云南省昆明市寻甸回族彝族自治县第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

这是一份云南省昆明市寻甸回族彝族自治县第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题，共16页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，5 Mn55 Ba137，4gNaHCO3，室温下，将0等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Cl35.5 Mn55 Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.常温下，下列事实能说明醋酸是弱酸的是
①醋酸不易腐蚀衣服
②0.1ml/L的CH3COONa溶液的pH约为9
③进行中和滴定时，H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多
④0.1ml/L的CH3COOH溶液的pH约为3
⑤相同体积的pH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，用同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多
⑥镁粉与一定量稀硫酸反应时，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量
A．①②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①④⑤⑥
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，1mlCHCl3的体积为22.4L
B．0.1ml/L的Na2CO3溶液中，n()+n()+n(H2CO3)=0.1ml
C．常温下，1LpH=4的CH3COOH溶液中含有H+的数目小于10-4NA
D．叠氮化铵可发生反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，收集标准状况下44.8LH2，理论上转移电子的数目为4NA
3.下列化学用语表述正确的是
A．H2还原CuO反应的电子转移：
B．用电子式表示HCl的形成过程为
C．次氨酸的结构式：H-Cl-O
D．结构示意图可表示也可表示
4.已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11，H2S的电离平衡常数：Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13.下列离子方程式书写错误的是
A．硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
B．用硫化钠溶液除去水中的Cu2+：Cu2++S2-=CuS↓
C．向氯化铁溶液中加入硫化钠溶液：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D．向硫化钠溶液中通人二氧化碳气体：CO2+S2-+H2O=H2S↑+
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．c(ClO-)=0.1ml/L的溶液：Mg2+、Fe2+、、Cl-
B．=0.1ml/L的溶液中：K+、Fe2+、CH3COO-、
C．c{【Al(OH)4】-}=0.1ml/L的溶液中：Cl-、Na+、、
D．由水电离产生的c(H+)=1×10-12ml/L的溶液中：、Al3+、、
6.室温下，某兴趣小组通过如下实验制备少量NaHCO3并探究其性质。
实验1：测得100mL14ml/L氨水的pH约为12；
实验2：向上述氨水中加人NaCl粉末至饱和，通入足量CO2后析出晶体；
实验3：将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥，得到NaHCO3；
实验4：配制80mL1ml●L-1的NaHCO3溶液。
下列说法正确的是
A．由实验1推测Kb(NH3●H2O)约为7×10-26
B．由实验2推测溶解度：NaHCO3>NaCl
C．实验3所得滤液中：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D．实验4中需称量8.4gNaHCO3
7.常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c()>c(H2CO3)>c()
B．将少量Cl2通入过量冷的0.1ml/1NaOH溶液中：c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(Cl-)
C．0.1ml/LCH3COONa溶液与0.1ml/LHC1溶液混合到pH=7：c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)
D．0.1ml/LNa2CO3溶液与0.1ml/LHCl溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=c()+c(Cl-)+c(OH-)
8.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
A．A B．B C．C D．D
9.室温下，将0.1ml●L-1AgNO3溶液和0.1ml/LNaCl溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b，取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加体积相同、浓度均为0.1ml/L的Na2S溶液和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。下列说法正确的是
A．由实验现象可以得出该温度下：Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2SO4)
B．0.1ml/LNa2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C．滤液a中一定存在：c(Ag+)=
D．滴加Na2SO4溶液后，所得清液中一定存在：c(Ag+)>
10.常温下，用0.1ml/LNaOH溶液滴定20mL0.1ml/LCH3COOH溶液的滴定曲线如图所示(忽略混合溶液体积的变化)。下列说法错误的是
A．①点对应的溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B．②点对应的溶液中，溶质为CH3COOH、CH3COONa
C．③点对应的溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D．①、②、③三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是③
11.电极电位滴定法是一种测定物质浓度的方法，滴定过程中指示电极电位发生变化，滴定终点时，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生突跃。常温下，用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠的含量，如图所示是滴定过程中的电位曲线与pH曲线。已知：亚磷酸(H3PO3)的分级电离常数：Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7.下列说法正确的是
A．Na2HPO3属于酸式盐，其溶液显碱性；NaH2PO3属酸式盐，其溶液显酸性
B．a点对应的溶液中溶质为NaH2PO3、NaCl，存在关系：c(H+)+c(H3PO3)=c(OH-)+c()
C．b点对应的溶液中存在：c(H+)=c()+2c()
D．该滴定过程中需要选用两种指示剂
12.秦俑彩绘中含有难溶的铅白(PbCO3)和黄色的PbI2.常温下，PbCO3和PbI2分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．沉淀废液中的Pb2+时，I-的效果更好
B．z点溶液中不会析出PbCO3
C．Ksp(PbI2)的数量级为10-8
D．PbI2(s)转化为PbCO3(s)的反应趋势很小
13.工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H，该反应过程中的能量变化如图1所示；一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入4mlH2和一定量的CO(g)发生反应，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图2所示；不同压强(p1、p2)下，反应达到化学平衡状态时甲醇的百分含量随温度的变化如图3所示。下列说法错误的是
A．该反应在低温时自发进行，图1中曲线b表示使用催化剂时的能量变化
B．若CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热△H分别为xkJ·ml-1、ykJ·ml-1、zkJ·ml-1，则
△H=(x+2y-z)kJ·ml-1
C．由图2可知，若保持其他条件不变，再充入1mlCO和2mlH2，反应达到新平衡时0)，假设该反应的焓变和熵变不随温度的变化而变化，则该反应能够自发进行的适宜温度T的取值范围为TH2S>>HS-。Al3+、S2-发生互相促进的水解反应，离子方程式为2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，A项正确；硫化钠溶液与Cu2+反应生成难溶的CuS沉淀，离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓，B项正确；Fe3+具有较强的氧化性，而S2-具有还原性，因此当Fe3+与S2-相遇时，Fe3+能将S2-氧化成S，而自身被还原为Fe2+，离子方程式为2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，C项正确；酸性：H2CO3>H2S>，则可以发生强酸制弱酸的反应：2CO2+S2-+2H2O=H2S↑+2，D项错误。
5.C
【解析】ClO-具有强氧化性，而具有强还原性，故c(ClO-)=0.1ml·L-1的溶液中ClO-与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A项不符合題意；=0.1ml/L的溶液中含有大量的H+，H+会和CH3COO-反应生成CH3COOH，不能大量共存，B项不符合题意；[Al(OH)4]-、Cl-、Na+、、相互不反应，能够大量共存，C项符合题意；由水电离产生的(H+)=1×10-12ml·L-1的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，H+会与反应，OH-会与、Al3+、反应，均不能大量共存，D项不符合题意。
6.D
【解析】室温下氨水中pH=12，c(H+)=10-12ml/L，则c(OH-)=10-2ml/L，电离反应NH3●H2O+OH-中，Kb=，A项错误；发生反应NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3晶体，说明溶解度：NaHCO3c()>c(H2CO3)>c()，A项正确；如果两者恰好完全反应生成氯化钠和次氯酸钠，符合c(Na+)=c(HClO)+(ClO-)+c(Cl-)，而氢氧化钠过量，所以c(Na+)>c(HClO)+c(ClO-)+c(Cl-)，B项错误；0.1ml/LCH3COONa溶液与0.1ml·L-1HCl溶液混合，溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH-)，溶液中的溶质为醋酸钠、醋酸和NaCl，根据电荷守恒可得c(Na+)=c(Cl-)+(CH3COO-)，所以c(Na+)>c(Cl-)，C项错误；0.1ml●L-1Na2CO3溶液与0.1ml●L-1HCl溶液等体积混合得到等浓度的NaHCO3和NaCl，得到电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+c(Cl-)+c(OH-)+2c()，D项错误。
8.C
【解析】将质量分数为70%的浓硫酸与Na2SO3混合，生成的气体通入品红溶液中，品红褪色，说明生成了SO2，发生反应：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4，该反应不是氧化还原反应，不能验证浓硫酸有氧化性，A项不符合题意；Fe2+和浓盐酸中的HCl均能与酸性KMnO4溶液反应而使紫色褪去，故该实验的现象不能证明一定含有二价铁，B项不符合题意；用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者，则次氯酸根离子的水解程度大，即Kh(NaClO)>Kh(CH3COONa)，C项符合题意；分别向浓度为0.1ml/LNaCl和0.01ml/LNaI的混合溶液中滴加少量0.1ml/L的AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，先生成黄色沉淀，则Ksp(AgI)Ksp(Ag2S)，A项错误；Na2S溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)、元素质量守恒：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，两式联立，可得质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，B项错误；滤液a为氯化银的饱和溶液，所以滤液中一定存在：c(Ag+)=，C项正确；过滤后所得清液是氯化银的饱和溶液。所以c(Ag+)=，而滴加硫酸钠溶液并未产生沉淀，说明Qc=c2(Ag+)●c()