云南省昆明市官渡区2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题（Word版含答案）

昆明市官渡区2023-2024学年高二上学期开学考试

化学试题              

一、选择题：共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

1．下列各组物质，按酸、碱性氧化物、盐、电解质的顺序排列的是

A．硫酸、氧化钙、氯化镁、氯气 B．硝酸、氧化钠、苏打、氯化银

C．醋酸、过氧化钠、小苏打、氧化铜 D．氯化氢、苛性钠、明矾、一氧化碳

2．物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的性质与其对应用途的描述，错误的是

A．A B．B C．C D．D

3．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应

B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于物理变化

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及可逆反应

4．下列表示正确的是

A．S2﹣离子的结构示意图： B．H、D、T表示同一种核素

C．H2O2中氧元素的化合价为﹣2价 D．H2SO4的摩尔质量是98g

5．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

6．下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

D．石灰石跟盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A．pH=l的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

B．由水电离的c(H+)=1×10－14mo1·L－1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－

C．=1013的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

D．c(Fe3+)=0.1mol·L－1的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－

8．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)： 下列判断正确的是:

A．X元素一定为非金属元素

B．X元素可能为Al

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②不一定为氧化还原反应

9．下列过程中发生了取代反应的是

A．丙烯使溴水褪色

B．在催化剂作用下乙烯生成聚乙烯

C．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯

D．在铜催化、加热条件下，乙醇与氧气反应

10．下列“实验结论”与“实验操作及现象”一致的是

A．A B．B C．C D．D

11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L 所含的分子数为0.5NA

B．0.1mol/L 溶液中，含有的数目小于0.1NA

C．2 mol NO与1 mol 在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA

D．常温下，1 mol Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数为3NA

12．下列物质中含有离子键的是

A．CCl4 B．KCl C．H2O D．CO2

13．一定条件下2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡的标志是

A．单位时间生成2nmolA，同时消耗nmolD B．容器内的压强不随时间变化而变化

C．容器内混合气密度不随时间而变化 D．单位时间内生成nmolB，同时生成1.5nmolC

14．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是

A．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+

B．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子

C．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率

D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除

15．“液态阳光”能有效助力我国实现“碳达峰”和“碳中和”，其主要反应之一是CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)(放热反应)。下列有关说法正确的是

A．升高温度能加快反应速率

B．减小H2浓度能加快反应速率

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．使用催化剂不影响反应速率，能影响反应限度

二、非选择题:本大题共55分。

16．X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，部分信息如下表所示：

据此回答：

（1）下列试剂中，可用于检验YZ2和RZ2的混合物中含有RZ2的是            

A．澄清石灰水              B．酸性高锰酸钾溶液

C． 品红溶液               D．氢氧化钠溶液

（2）下列说法中，能作为R元素和Q元素非金属性强弱比较依据的是            

A．常温下，R的单质为固态，Q的单质为气态；

B．稳定性：X2R＜XQ

C．酸性：X2R＜XQ

（3）请写出Z元素的单质与Fe(OH)2悬浊液反应的化学方程式：                     。

（4）M元素的氢化物与SiO2反应的化学方程式：               。

17．已知亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]，俗名黄血盐）是一种浅黄色结晶颗粒，其作为抗结剂加入食盐中，可以防止食盐结块。工业上可用NaCN废液为主要原料制备黄血盐流程如下：

（1）反应器中发生的主要反应的化学方程式为        。

（2）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是        。

（3）转化池中发生复分解反应生成K4[Fe(CN)6]，说明该反应能发生的理由：        。

（4）系列操作B为        。

（5）黄血盐可与高锰酸钾溶液反应生成硝酸等，若有1mol K4[Fe(CN)6]被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为        mol。

（6）黄血盐在超过400℃时会分解，试配平该反应的化学方程式：

  K4[Fe(CN)6]    KCN+   Fe3C+   C+   N2↑

18．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题。

(1)氨气的制备

①氨气制取的发生装置可以选择上图中的         (填字母)，反应的化学方程式为          。

②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→      →      ，      →     →i(按气流方向，用小写英文字母表示)。

③可用如右装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是          。

(2)如图所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。

①反应①的化学方程式为                          。

②产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式                       。

19．氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

（1）氢化阿托醛被催化氧化后的含氧官能团的名称是            ．

（2）在合成路线上②③的反应类型分别为②             ③                ．

（3）反应④发生的条件是                     ．

（4）由反应的化学方程式为                              

（5）1mol氢化阿托醛最多可和    mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成        molAg．

（6）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为        ．D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有      种．

20．聚醋酸乙烯酯(  )广泛应用于黏合剂、涂料等领域，其一种合成路线如下(部分反应条件略去)：

已知：烃A是石油裂解气的主要成分之一，相同状况下，烃A相对于H2的密度为14。

回答下列问题：

(1)写出A的结构简式           ，D中官能团的名称是           。

(2)A→B的反应类型为           。

(3)E→F的化学方程式为           。

(4)符合下列条件的有机物共有           种结构(不考虑立体异构)。

①与B互为同系物

②相对分子质量比B大28

其中一种的结构简式为           。

(5)下列说法不正确的是           (填标号)。

a．F为纯净物

b．A、B都能使酸性KMnO4溶液褪色

c．可用大理石鉴别B、D两种物质的水溶液

d．向装有B的试管中投入一小粒钠，钠浮于液面上

答案

1．B 2．B 3．D 4．A 5．C 6．B 7．C 8．A 9．C 10．C 11．C 12．B 13．D 14．A 15．A

16．     BC     B     4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3     SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

17．     6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6]+CaSO4↓+2NaCl     除去其中的Ca2+     相同温度下K4[Fe(CN)6]的溶解度小于Na4[Fe(CN)6]     过滤、洗涤、干燥     12.2     3     12     1     5     3

18．(1)     A     Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O     d     c     f     e     先挤压胶头滴管的水进入圆底烧瓶，再打开止水夹

(2)     4NH3+5O24NO+6H2O     4NH3+6NO5N2+6H2O

19．     羧基     消去反应     加成反应     NaOH水溶液、加热          4     2     CH3COOH     6

20．(1)     CH2=CH2     羧基

(2)加成反应

(3)  

(4)     4     CH3CH2CH2CH2OH或CH3CH2CH(OH)CH3或(CH3)2CHCH2OH或(CH3)3COH

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