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云南省昆明市第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案
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这是一份云南省昆明市第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了5 K39 Cu64， NA是阿伏加德罗常数的值，1 eV 的能量，有关两种溶液等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
考试时间：90分钟 卷面满分: 1 00分
可能用到的相对原子质量: H1 Li7 Cl2 O16 Na23 Cl35.5 K39 Cu64
一、单项选择题(共21小题，每小题2分，共42分)
1.电化学在现代的生产生活中有着很广泛的应用，越来越影响着我们的生活。下列关于电化学的叙述正确的是
A.工业上通过电解 MgCl₂溶液来冶炼 Mg 单质
B.电动自行车使用的铅酸蓄电池的比能量较高，所以生活中使用很普遍
C.氯碱工业电解池中使用的离子交换膜是阴离子交换膜
D.在铁制品上镀银时，铁制品与电源负极相连
2. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下, 22.4L 氮气含有 7NA个中子
B.1m l重水比1ml水多 NA个质子
C.12g石墨烯和 12g 金刚石均含有 NA个碳原子
D.1L1ml⋅L⁻¹NaCl溶液中含有28NA个电子
3.下列变化过程中△H>0、△S>0的是
A.H₂Og=H₂Ol
B.Ag⁺aq+Cl⁻aq=AgCls
C.Na₂Os+CO₂g=Na₂CO₃s
D.NH₄Cls=NH₃g+HClg
4.碳酸二甲酯DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A. HO 降低了反应的活化能
B.过程 CH₃OH∗+HO∙∗=CH₃O∗+H₂O∙∗是该反应的决速步骤
C.过程中既有 H—O 键的断裂，又有 H—O键的形成
D.吸附和脱附过程中共吸收 48.1 eV 的能量
5.N₂g+3H₂g=2NH₃g的能量变化如图所示，a、b均为正值，单位是 kJ。下列说法正确的是
A.N₂g+3H₂g⇌2NH₃g△H=a−bkJ⋅ml⁻¹
B.NH3g12N2g+32H2gH=b−akJ⋅ml−1
C. NH₃中 N-H 键键能为 b3kJ⋅ml⁻¹
D.压强越大，该反应的△H越小
6.某小组拟用标准 KMnO₄溶液滴定某浓度的草酸溶液(装在锥形瓶中)，下列有关说法正确的是
A.标准KMnO₄溶液和草酸溶液分别用滴定管I、II盛装或量取
B.检漏后即可将标准KMnO₄溶液直接倒入滴定管中
C.达到滴定终点时，溶液颜色由红色变为无色，且30s不变色
D.本次实验消耗标准 KMnO₄溶液的体积约为 21.30mL
7. 下列实验操作、现象、结论均正确的是
8.室温下, 向圆底烧瓶中加入 1m l C₂H₅OH 和含 1m l HBr 的氢溴酸,溶液中发生反应:
C₂H₅OH+HBr⇌C₂H₅Br+H₂O,充分反应后达到平衡。已知常压下， C₂H₅Br·和 C₂H₅OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是
A.加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量
B.增大 HBr浓度，有利于生成C₂H₅Br
C.若反应物均增大至 2ml，则两种反应物平衡转化率之比不变
D.若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
9.有关两种溶液： ①0.1mlL⁻¹CH₃COONa溶液； ②0.1mlL⁻¹CH₃COOH溶液的说法中，正确的是
A.相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液②
B.溶液①中 CH₃COONa的电离方程式为 CH₃COONa⇌CH₃COO⁻+Na⁺
C.加水稀释溶液①，溶液的 pH 减小
D.向溶液①中加入少量的 CH₃COONa固体, 则 cCH3COO−cNa+减小
10.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.常温下， 将 0.1mlL⁻¹NH₄Cl溶液与 0.05 ml L⁻¹ NaOH溶液等体积混合溶液显碱性：
cCl−>cNH4+>cNa+>cOH−>cH+
B.在纯碱溶液中存在： cOH−=cH++cHCO3−+cH2CO3
C.常温下, 向 CH₃COOH 溶液中加入适量的 NaOH, 得到 pH=4的混合溶液:
cNa⁺>cCH₃COO⁻>cH⁺>cOH⁻
D. pH=4的一元酸 HX 和 pH=10 的一元碱 MOH等体积混合: cM⁺=cX⁻>cH⁺=cOH⁻
11.姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法不正确的是
A.分子式为 C₂₁H₂₂O₆
B.分子中不存在手性碳原子(连有四个不同原子或原子团的碳原子)
C.分子中存在3种含氧官能团
D.既能发生取代反应，又能发生加成反应
12.下列对四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
A.图I所示电池中， MnO₂的作用是催化剂
B.图Ⅱ所示电池，为了增强电解质溶液的导电能力，通常使用 98%的浓硫酸
C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu²⁺浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池中，Ag₂O是氧化剂， 电池工作过程中被还原为Ag
13.用如图所示装置(X、Y 是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则表格中各项所列对应关系均正确的是
14.室温下向 10mL0.1ml⋅L⁻¹NaOH溶液中加入 0.1ml⋅L⁻¹的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a 点所示溶液中: cNa⁺>cA⁻>cH⁺>cHA
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. pH=7时, cNa⁺=cA⁻+cHA
D. b点所示溶液中: c(A⁻)>c(HA)
15.25 ℃时, 用( 0.1000mlL⁻¹的NaOH溶液滴定 ⁻¹的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断错误的是
A.曲线I代表的滴定最好选用酚酞作指示剂 B.曲线II为NaOH 溶液滴定一元弱酸乙
C.一元弱酸乙的电离常数 Kₐ的数量级为 10-5 D.图像中的. x=20.00
16.H₂C₂O₄是一种二元弱酸， H₂C₂O₄溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下，某浓度的 H₂C₂O₄溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.曲线a代表 H₂C₂O₄,,曲线 b代表C2O42−
B.常温下, 0.1mlL⁻¹的 NaHC₂O₄溶液显酸性
C.常温下, H₂C₂O₄第二步电离平衡常数 Ka2=10−4.30
D. pH 从 1.30~4.30时, cH2C2O4/cC2O42−先增大后减小
17.常温下，几种酸的电离常数如表所示：
下列说法一定正确的是
A. Na₂S、 Na₂CO₃、 NaClO溶液的 pH 逐渐减小
B. ClO⁻、CO₃²⁻、HS⁻在溶液中可以大量共存
C.少量 CO₂气体与 Na₂S 溶液反应: CO2+H2O+2S2−=2HS+CO32−
D.常温下, pH=10的 Na₂CO₃溶液中，水电离的 cOH⁻=1.0×10⁻¹⁰mlL⁻¹
18.医院常用硫酸钡(俗称钡餐)做内服造影剂。可溶性钡盐有毒，抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：常温下， KₛₚBaCO₃=2.6×10⁻⁹,KₛₚBaSO₄= 1.1×10⁻¹⁰。下列叙述不正确的是
A.BaSO₄的溶度积常数表达式为 KspBaSO4=cBa2+cSO42−
B.可以用 0.36mlL⁻¹的 Na₂SO₄溶液给钡离子中毒患者洗胃
C.抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
D.常温下, BaCO3s+SO42−aq=BaSO4s+CO32−aq的平衡常数. K=23.6
19.水系锌离子电池的工作原理如图所示， 已知 ZnMn₂O₄难溶于水，下列相关说法正确的是
A.放电时电子流向: Q→电解质溶液→P→a→b→Q
B.充电一段时间后，溶液质量不变
C.放电时 P 极反应为 2MnO₂+Zn²⁺−2e⁻=ZnMn₂O₄
D.充电时 Q 极发生氧化反应
20.锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为： Li1−xMnO4+
LixCyLiMnO4+Cy,下列有关说法不正确的是
A.充电时，阴极电极反应式为： Cy+xLi++xe−=LixCy
B.充电时， 电池上标有“一”的电极应与外接电源的负极相连
C.放电时， 电池的正极反应为： Li₁₋ₓMnO₄+xLi⁺+xe⁻=LiMnO₄
D.放电时, 负极质量减少 1.4g, 转移0.4ml电子
21.向含 MgCl₂和 CuCl₂的溶液中逐滴加入 0.1ml⋅L⁻¹的NaOH 溶液,沉淀的质量与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示，已知 V₂=3V₁。下列说法正确的是
A.原溶液中 MgCl₂和 CuCl₂的物质的量浓度相等
B.该实验不能证明 CuOH₂的 Ksp比 MgOH₂的Ksp小
C.水的电离程度: A>B>C
D.若向 MgOH₂悬浊液中加入 CuCl₂溶液，一定会有 CuOH₂沉淀析出
二、简答题(共4小题，共58分)
22.(14分) 利用电化学装置可消除氮氧化物(如 NO、 NO2−、NO3−、尿素等)污染，变废为宝。
(1)下图为电解 NO制备 NH₄NO₃的装置。该装置中阴极的电极反应式为 ；“反应室”中发生反应的离子方程式为 。
(2)化学家正在研究尿素| CONH₂₂动力燃料电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水， 又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：
甲的电极反应式为 ； 乙的电极反应式为 。理论上每净化 1ml尿素， 消耗( O₂的体积约为 L(标准状况)。
(3)工业上用电解法治理亚硝酸盐 (NO2−具有强氧化性)对水体的污染，模拟工艺如下图所示，写出电解时铁电极的电极反应式： 。 随后， 铁电极附近有无色气体产生，可能原因是 。
23. (16分)工业中测定铁矿石中铁的含量， 目前以氯化亚锡( SnCl₂—三氯化钛(TiCl₃)还原三价铁，再用重铬酸钾滴定法为主。已知：
回答下列问题：
(1) 配制 SnCl₂溶液时，常加入少量的浓盐酸，其作用是 。
(2) 在 1000℃下,利用氢气还原 TiCl₄制备 TiCl₃的装置如图所示。
①仪器A的名称是 ；冷凝水应从上图仪器A中的 口流出(填“a”或“b”)。
②安装好实验装置，检查装置的气密性后，加入药品，按以下步骤进行实验：
I.打开分液漏斗的活塞，一段时间后收集气体，检验气体纯度；
Ⅱ.打开恒压滴液漏斗，加入 TiCl₄,加热至 1000°C,，反应一段时间，三颈瓶中发生的反应为 ;
Ⅲ.停止加热，冷却；
Ⅳ.关闭分液漏斗的活塞。
③图中装有碱石灰的干燥管的作用有 。
(3)将某铁矿石粉碎，取mg铁矿石粉(铁元素的化合价为+2价和+3价)于烧杯中，加入浓盐酸，加热使其充分溶解。冷却后过滤， 向滤液中加入 4ml⋅L⁻¹盐酸，加热至接近沸腾，然后缓慢滴加一定浓度的 SnCl₂溶液，至恰好完全反应，停止滴加 SnCl₂溶液。 已知： SnCl₂的氧化产物为 SnCl62−,杂质不参加反应。则 Sn²⁺还原 Fe³⁺的离子方程式是 。
24.(12分)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1) Deacn发明的直接氧化法为: 4HClg+O₂g=2Cl₂g+2H₂Og。下图为刚性容器中，进料浓度比 c(HCl):c(O₂)分别等于 1:1、4:1、7:1时 HCl平衡转化率随温度变化的关系:
反应平衡常数: K(300℃) K(400℃)(选填“大于”或“小于”)。
②设 HCl 初始浓度为 C0，根据进料浓度比 cHCl:cO₂=1:1的数据计算出 400°C时O₂的平衡转化率等于 。
③按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O₂)过低的不利影响是 。
(2) Deacn直接氧化法可按下列催化过程进行：
= 1 \* GB3 ① CuCl2s=CuCls+12Cl2gΔH1=+83kJ⋅ml−1
= 2 \* GB3 ② CuCls+12O2g=CuOs+12Cl2gH2=−20kJ⋅ml−1
③ CuOs+2HClg=CuCl₂s+H₂Og△H₃=−121kJ⋅ml1
则 ④4HClg+O₂g=2Cl₂g+2H₂Og的 △H= kJ⋅ml⁻¹。
(3)下列措施可以提高反应 4HClg+O₂g⇌2Cl₂g+2H₂Og中HCl的平衡转化率的是 (填字母)。
a.增大 HCl浓度 b.及时除去 H₂O(g) c.增加反应体系压强 d.升高温度
25. (16分)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体 NiSO₄⋅7H₂O;
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“碱浸”中 NaOH的作用是除去油脂以及 。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成Al(OH)₃沉淀，写出该反应的离子方程式： 。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是 。
(3)“转化”中可替代H₂O₂的物质是 。
(4) 利用上述表格数据, 计算 Ni(OH)₂的. Kₛₚ= 。
(5)“浓缩结晶”得到NiSO₄·7H₂O 晶体采用的结晶方法是 (填字母)。
a.冷却结晶 b.蒸发结晶
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。
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2023-2024学年高二上学期12月月考
化学试卷-参考答案
一、单项选择题（共21小题，每小题2分，共42分）
二、简答题（共4小题，共58分）
22．（14分）【答案】（每空2分）
（1）NO+5e-+6H+=NH4++H2O NH3+H+=NH4+
（2）CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+N2↑+6H+ O2+4e-+4H+=2H2O 33.6
（3）Fe-2e-=Fe2+ 生成的亚铁离子将溶液中的NO2-还原成N2
23.（16分）
【答案】（除标注外，每空3分）
（1）抑制Sn2+的水解（2分）
（2）①球形冷凝管（2分） b ②H2+2TiCl42TiCl3+2HCl
③尾气处理HCl，防止空气中的水进入三颈瓶
（3）2Fe3++Sn2++6Cl-2Fe2++SnCl62-
24．（12分）
【答案】（除标注外，每空2分）
（1）①大于 ②21%（3分） ③O2和Cl2分离能耗较高
（2）-116（3分）
（3）bc（有错选答案的不得分）
25.（16分）
【答案】（除标注外，每空2分）
（1）溶解铝及其氧化物 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓（3分）
（2）Ni2+、Fe2+、Fe3+
（3）O2（或空气）
（4）1×10-15.6（3分）
（5）a
（6）提高镍回收率
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
取常温下少量(0.5m l L⁻¹CH₃COONa溶液，加热至 60℃，并测定溶液的pH
pH减小
CH₃COONa 的水解是吸热反应
B
向含有酚酞的 Na₂CO₃溶液中滴入 BaCl₂溶液，观察溶液颜色的变化
溶液颜色变浅
证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
C
取 2mL0.1ml L⁻¹AgNO₃溶液,先后滴加3滴 0.1 m l L⁻¹NaCl 溶液和5 滴 0.1m l L⁻¹KI溶液，观察沉淀情况
先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
向Ca(ClO)₂溶液中通入 SO₂气体
有沉淀生成
Kₐ(H₂SO₃)>Kₐ(HClO)
图I 碱性锌锰电池
图Ⅱ铅酸蓄电池
图III 电解精炼铜
图Ⅳ纽扣式银锌电池
选项
X极
实验前 U 形管中液体
通电后现象及结论
直流电源
A
正极
Na₂SO₄溶液
U 形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
B
正极
AgNO₃溶液
b管中电极反应式是4OH⁻-4e⁻===O₂↑+2H₂O
C
负极
CuCl₂溶液
b管中有气体逸出
D
负极
NaOH 不饱和溶液
溶液碱性降低
弱酸
H₂S
HClO
H₂CO₃
电离平衡常数
Kₐ₁=1.3×10⁻⁷,Kₐ₂=7.1×10-¹⁵
K=3.0×10⁻⁸
Kₐ₁=4.4×10⁻⁷, Kₐ₂=4.7×10-¹¹
物质
颜色
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
TiCl₃
紫色
440
660
遇水强烈水解，强还原性
TiCl₄
无色
-25
136
遇水强烈水解
SnCl₂
白色
37.7
623
易水解，强还原性
金属离子
Ni²⁺
Al³⁺
Fe³⁺
Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01_ml·L⁻¹)的pH_
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10⁻⁵ml·L⁻¹)的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
D
A
D
B
D
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
C
D
B
D
C
C
B
D
题号
21
答案
C
化学试卷
考试时间：90分钟 卷面满分: 1 00分
可能用到的相对原子质量: H1 Li7 Cl2 O16 Na23 Cl35.5 K39 Cu64
一、单项选择题(共21小题，每小题2分，共42分)
1.电化学在现代的生产生活中有着很广泛的应用，越来越影响着我们的生活。下列关于电化学的叙述正确的是
A.工业上通过电解 MgCl₂溶液来冶炼 Mg 单质
B.电动自行车使用的铅酸蓄电池的比能量较高，所以生活中使用很普遍
C.氯碱工业电解池中使用的离子交换膜是阴离子交换膜
D.在铁制品上镀银时，铁制品与电源负极相连
2. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下, 22.4L 氮气含有 7NA个中子
B.1m l重水比1ml水多 NA个质子
C.12g石墨烯和 12g 金刚石均含有 NA个碳原子
D.1L1ml⋅L⁻¹NaCl溶液中含有28NA个电子
3.下列变化过程中△H>0、△S>0的是
A.H₂Og=H₂Ol
B.Ag⁺aq+Cl⁻aq=AgCls
C.Na₂Os+CO₂g=Na₂CO₃s
D.NH₄Cls=NH₃g+HClg
4.碳酸二甲酯DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A. HO 降低了反应的活化能
B.过程 CH₃OH∗+HO∙∗=CH₃O∗+H₂O∙∗是该反应的决速步骤
C.过程中既有 H—O 键的断裂，又有 H—O键的形成
D.吸附和脱附过程中共吸收 48.1 eV 的能量
5.N₂g+3H₂g=2NH₃g的能量变化如图所示，a、b均为正值，单位是 kJ。下列说法正确的是
A.N₂g+3H₂g⇌2NH₃g△H=a−bkJ⋅ml⁻¹
B.NH3g12N2g+32H2gH=b−akJ⋅ml−1
C. NH₃中 N-H 键键能为 b3kJ⋅ml⁻¹
D.压强越大，该反应的△H越小
6.某小组拟用标准 KMnO₄溶液滴定某浓度的草酸溶液(装在锥形瓶中)，下列有关说法正确的是
A.标准KMnO₄溶液和草酸溶液分别用滴定管I、II盛装或量取
B.检漏后即可将标准KMnO₄溶液直接倒入滴定管中
C.达到滴定终点时，溶液颜色由红色变为无色，且30s不变色
D.本次实验消耗标准 KMnO₄溶液的体积约为 21.30mL
7. 下列实验操作、现象、结论均正确的是
8.室温下, 向圆底烧瓶中加入 1m l C₂H₅OH 和含 1m l HBr 的氢溴酸,溶液中发生反应:
C₂H₅OH+HBr⇌C₂H₅Br+H₂O,充分反应后达到平衡。已知常压下， C₂H₅Br·和 C₂H₅OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是
A.加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量
B.增大 HBr浓度，有利于生成C₂H₅Br
C.若反应物均增大至 2ml，则两种反应物平衡转化率之比不变
D.若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
9.有关两种溶液： ①0.1mlL⁻¹CH₃COONa溶液； ②0.1mlL⁻¹CH₃COOH溶液的说法中，正确的是
A.相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液②
B.溶液①中 CH₃COONa的电离方程式为 CH₃COONa⇌CH₃COO⁻+Na⁺
C.加水稀释溶液①，溶液的 pH 减小
D.向溶液①中加入少量的 CH₃COONa固体, 则 cCH3COO−cNa+减小
10.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.常温下， 将 0.1mlL⁻¹NH₄Cl溶液与 0.05 ml L⁻¹ NaOH溶液等体积混合溶液显碱性：
cCl−>cNH4+>cNa+>cOH−>cH+
B.在纯碱溶液中存在： cOH−=cH++cHCO3−+cH2CO3
C.常温下, 向 CH₃COOH 溶液中加入适量的 NaOH, 得到 pH=4的混合溶液:
cNa⁺>cCH₃COO⁻>cH⁺>cOH⁻
D. pH=4的一元酸 HX 和 pH=10 的一元碱 MOH等体积混合: cM⁺=cX⁻>cH⁺=cOH⁻
11.姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法不正确的是
A.分子式为 C₂₁H₂₂O₆
B.分子中不存在手性碳原子(连有四个不同原子或原子团的碳原子)
C.分子中存在3种含氧官能团
D.既能发生取代反应，又能发生加成反应
12.下列对四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
A.图I所示电池中， MnO₂的作用是催化剂
B.图Ⅱ所示电池，为了增强电解质溶液的导电能力，通常使用 98%的浓硫酸
C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu²⁺浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池中，Ag₂O是氧化剂， 电池工作过程中被还原为Ag
13.用如图所示装置(X、Y 是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则表格中各项所列对应关系均正确的是
14.室温下向 10mL0.1ml⋅L⁻¹NaOH溶液中加入 0.1ml⋅L⁻¹的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a 点所示溶液中: cNa⁺>cA⁻>cH⁺>cHA
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. pH=7时, cNa⁺=cA⁻+cHA
D. b点所示溶液中: c(A⁻)>c(HA)
15.25 ℃时, 用( 0.1000mlL⁻¹的NaOH溶液滴定 ⁻¹的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断错误的是
A.曲线I代表的滴定最好选用酚酞作指示剂 B.曲线II为NaOH 溶液滴定一元弱酸乙
C.一元弱酸乙的电离常数 Kₐ的数量级为 10-5 D.图像中的. x=20.00
16.H₂C₂O₄是一种二元弱酸， H₂C₂O₄溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下，某浓度的 H₂C₂O₄溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.曲线a代表 H₂C₂O₄,,曲线 b代表C2O42−
B.常温下, 0.1mlL⁻¹的 NaHC₂O₄溶液显酸性
C.常温下, H₂C₂O₄第二步电离平衡常数 Ka2=10−4.30
D. pH 从 1.30~4.30时, cH2C2O4/cC2O42−先增大后减小
17.常温下，几种酸的电离常数如表所示：
下列说法一定正确的是
A. Na₂S、 Na₂CO₃、 NaClO溶液的 pH 逐渐减小
B. ClO⁻、CO₃²⁻、HS⁻在溶液中可以大量共存
C.少量 CO₂气体与 Na₂S 溶液反应: CO2+H2O+2S2−=2HS+CO32−
D.常温下, pH=10的 Na₂CO₃溶液中，水电离的 cOH⁻=1.0×10⁻¹⁰mlL⁻¹
18.医院常用硫酸钡(俗称钡餐)做内服造影剂。可溶性钡盐有毒，抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：常温下， KₛₚBaCO₃=2.6×10⁻⁹,KₛₚBaSO₄= 1.1×10⁻¹⁰。下列叙述不正确的是
A.BaSO₄的溶度积常数表达式为 KspBaSO4=cBa2+cSO42−
B.可以用 0.36mlL⁻¹的 Na₂SO₄溶液给钡离子中毒患者洗胃
C.抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
D.常温下, BaCO3s+SO42−aq=BaSO4s+CO32−aq的平衡常数. K=23.6
19.水系锌离子电池的工作原理如图所示， 已知 ZnMn₂O₄难溶于水，下列相关说法正确的是
A.放电时电子流向: Q→电解质溶液→P→a→b→Q
B.充电一段时间后，溶液质量不变
C.放电时 P 极反应为 2MnO₂+Zn²⁺−2e⁻=ZnMn₂O₄
D.充电时 Q 极发生氧化反应
20.锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为： Li1−xMnO4+
LixCyLiMnO4+Cy,下列有关说法不正确的是
A.充电时，阴极电极反应式为： Cy+xLi++xe−=LixCy
B.充电时， 电池上标有“一”的电极应与外接电源的负极相连
C.放电时， 电池的正极反应为： Li₁₋ₓMnO₄+xLi⁺+xe⁻=LiMnO₄
D.放电时, 负极质量减少 1.4g, 转移0.4ml电子
21.向含 MgCl₂和 CuCl₂的溶液中逐滴加入 0.1ml⋅L⁻¹的NaOH 溶液,沉淀的质量与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示，已知 V₂=3V₁。下列说法正确的是
A.原溶液中 MgCl₂和 CuCl₂的物质的量浓度相等
B.该实验不能证明 CuOH₂的 Ksp比 MgOH₂的Ksp小
C.水的电离程度: A>B>C
D.若向 MgOH₂悬浊液中加入 CuCl₂溶液，一定会有 CuOH₂沉淀析出
二、简答题(共4小题，共58分)
22.(14分) 利用电化学装置可消除氮氧化物(如 NO、 NO2−、NO3−、尿素等)污染，变废为宝。
(1)下图为电解 NO制备 NH₄NO₃的装置。该装置中阴极的电极反应式为 ；“反应室”中发生反应的离子方程式为 。
(2)化学家正在研究尿素| CONH₂₂动力燃料电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水， 又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：
甲的电极反应式为 ； 乙的电极反应式为 。理论上每净化 1ml尿素， 消耗( O₂的体积约为 L(标准状况)。
(3)工业上用电解法治理亚硝酸盐 (NO2−具有强氧化性)对水体的污染，模拟工艺如下图所示，写出电解时铁电极的电极反应式： 。 随后， 铁电极附近有无色气体产生，可能原因是 。
23. (16分)工业中测定铁矿石中铁的含量， 目前以氯化亚锡( SnCl₂—三氯化钛(TiCl₃)还原三价铁，再用重铬酸钾滴定法为主。已知：
回答下列问题：
(1) 配制 SnCl₂溶液时，常加入少量的浓盐酸，其作用是 。
(2) 在 1000℃下,利用氢气还原 TiCl₄制备 TiCl₃的装置如图所示。
①仪器A的名称是 ；冷凝水应从上图仪器A中的 口流出(填“a”或“b”)。
②安装好实验装置，检查装置的气密性后，加入药品，按以下步骤进行实验：
I.打开分液漏斗的活塞，一段时间后收集气体，检验气体纯度；
Ⅱ.打开恒压滴液漏斗，加入 TiCl₄,加热至 1000°C,，反应一段时间，三颈瓶中发生的反应为 ;
Ⅲ.停止加热，冷却；
Ⅳ.关闭分液漏斗的活塞。
③图中装有碱石灰的干燥管的作用有 。
(3)将某铁矿石粉碎，取mg铁矿石粉(铁元素的化合价为+2价和+3价)于烧杯中，加入浓盐酸，加热使其充分溶解。冷却后过滤， 向滤液中加入 4ml⋅L⁻¹盐酸，加热至接近沸腾，然后缓慢滴加一定浓度的 SnCl₂溶液，至恰好完全反应，停止滴加 SnCl₂溶液。 已知： SnCl₂的氧化产物为 SnCl62−,杂质不参加反应。则 Sn²⁺还原 Fe³⁺的离子方程式是 。
24.(12分)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1) Deacn发明的直接氧化法为: 4HClg+O₂g=2Cl₂g+2H₂Og。下图为刚性容器中，进料浓度比 c(HCl):c(O₂)分别等于 1:1、4:1、7:1时 HCl平衡转化率随温度变化的关系:
反应平衡常数: K(300℃) K(400℃)(选填“大于”或“小于”)。
②设 HCl 初始浓度为 C0，根据进料浓度比 cHCl:cO₂=1:1的数据计算出 400°C时O₂的平衡转化率等于 。
③按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O₂)过低的不利影响是 。
(2) Deacn直接氧化法可按下列催化过程进行：
= 1 \* GB3 ① CuCl2s=CuCls+12Cl2gΔH1=+83kJ⋅ml−1
= 2 \* GB3 ② CuCls+12O2g=CuOs+12Cl2gH2=−20kJ⋅ml−1
③ CuOs+2HClg=CuCl₂s+H₂Og△H₃=−121kJ⋅ml1
则 ④4HClg+O₂g=2Cl₂g+2H₂Og的 △H= kJ⋅ml⁻¹。
(3)下列措施可以提高反应 4HClg+O₂g⇌2Cl₂g+2H₂Og中HCl的平衡转化率的是 (填字母)。
a.增大 HCl浓度 b.及时除去 H₂O(g) c.增加反应体系压强 d.升高温度
25. (16分)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体 NiSO₄⋅7H₂O;
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“碱浸”中 NaOH的作用是除去油脂以及 。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成Al(OH)₃沉淀，写出该反应的离子方程式： 。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是 。
(3)“转化”中可替代H₂O₂的物质是 。
(4) 利用上述表格数据, 计算 Ni(OH)₂的. Kₛₚ= 。
(5)“浓缩结晶”得到NiSO₄·7H₂O 晶体采用的结晶方法是 (填字母)。
a.冷却结晶 b.蒸发结晶
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。
秘密★启用前
2023-2024学年高二上学期12月月考
化学试卷-参考答案
一、单项选择题（共21小题，每小题2分，共42分）
二、简答题（共4小题，共58分）
22．（14分）【答案】（每空2分）
（1）NO+5e-+6H+=NH4++H2O NH3+H+=NH4+
（2）CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+N2↑+6H+ O2+4e-+4H+=2H2O 33.6
（3）Fe-2e-=Fe2+ 生成的亚铁离子将溶液中的NO2-还原成N2
23.（16分）
【答案】（除标注外，每空3分）
（1）抑制Sn2+的水解（2分）
（2）①球形冷凝管（2分） b ②H2+2TiCl42TiCl3+2HCl
③尾气处理HCl，防止空气中的水进入三颈瓶
（3）2Fe3++Sn2++6Cl-2Fe2++SnCl62-
24．（12分）
【答案】（除标注外，每空2分）
（1）①大于 ②21%（3分） ③O2和Cl2分离能耗较高
（2）-116（3分）
（3）bc（有错选答案的不得分）
25.（16分）
【答案】（除标注外，每空2分）
（1）溶解铝及其氧化物 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓（3分）
（2）Ni2+、Fe2+、Fe3+
（3）O2（或空气）
（4）1×10-15.6（3分）
（5）a
（6）提高镍回收率
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
取常温下少量(0.5m l L⁻¹CH₃COONa溶液，加热至 60℃，并测定溶液的pH
pH减小
CH₃COONa 的水解是吸热反应
B
向含有酚酞的 Na₂CO₃溶液中滴入 BaCl₂溶液，观察溶液颜色的变化
溶液颜色变浅
证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
C
取 2mL0.1ml L⁻¹AgNO₃溶液,先后滴加3滴 0.1 m l L⁻¹NaCl 溶液和5 滴 0.1m l L⁻¹KI溶液，观察沉淀情况
先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
向Ca(ClO)₂溶液中通入 SO₂气体
有沉淀生成
Kₐ(H₂SO₃)>Kₐ(HClO)
图I 碱性锌锰电池
图Ⅱ铅酸蓄电池
图III 电解精炼铜
图Ⅳ纽扣式银锌电池
选项
X极
实验前 U 形管中液体
通电后现象及结论
直流电源
A
正极
Na₂SO₄溶液
U 形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
B
正极
AgNO₃溶液
b管中电极反应式是4OH⁻-4e⁻===O₂↑+2H₂O
C
负极
CuCl₂溶液
b管中有气体逸出
D
负极
NaOH 不饱和溶液
溶液碱性降低
弱酸
H₂S
HClO
H₂CO₃
电离平衡常数
Kₐ₁=1.3×10⁻⁷,Kₐ₂=7.1×10-¹⁵
K=3.0×10⁻⁸
Kₐ₁=4.4×10⁻⁷, Kₐ₂=4.7×10-¹¹
物质
颜色
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
TiCl₃
紫色
440
660
遇水强烈水解，强还原性
TiCl₄
无色
-25
136
遇水强烈水解
SnCl₂
白色
37.7
623
易水解，强还原性
金属离子
Ni²⁺
Al³⁺
Fe³⁺
Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01_ml·L⁻¹)的pH_
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10⁻⁵ml·L⁻¹)的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
D
A
D
B
D
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
C
D
B
D
C
C
B
D
题号
21
答案
C
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