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云南省昆明市官渡区第二中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题（解析版）
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这是一份云南省昆明市官渡区第二中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题（解析版），共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1. 下列各组物质，按酸、碱性氧化物、盐、电解质的顺序排列的是
A. 硫酸、氧化钙、氯化镁、氯气B. 硝酸、氧化钠、苏打、氯化银
C. 醋酸、过氧化钠、小苏打、氧化铜D. 氯化氢、苛性钠、明矾、一氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气为单质，不是电解质，故A错误；
B．硝酸为酸，氧化钠为碱性氧化物，苏打为碳酸钠，属于盐，氯化银是电解质，排序正确，故B正确；
C．过氧化钠是过氧化物，遇水生成碱和氧气，不是碱性氧化物，故C错误；
D．苛性钠是氢氧化钠，属于碱，故D错误；
故答案选B。
2. 物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的性质与其对应用途的描述，错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急速下降，液氨常用作制冷剂，选项A正确；
B．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，会与铝、铁等金属发生钝化作用，使金属表面形成致密的钝化膜(金属氧化物薄膜)，起到隔绝反应物的作用，可用铁罐储运浓硫酸，选项B错误；
C．二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故葡萄酒中添加二氧化硫抗氧化，选项C正确；更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 D．二氧化硅具有良好的光学特性，是制备光导纤维主要原料，选项D正确；
答案选B。
3. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应
B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于物理变化
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及可逆反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故A正确；
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于萃取，萃取属于物理变化，故B正确；
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应，该反应属于置换反应，故C正确；
D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”， HgS灼烧生成水银和硫，常温下水银和硫反应生成HgS，反应条件不同，不是可逆反应，故D错误；
选D。
4. 下列表示正确的是
A. S2﹣离子的结构示意图：B. H、D、T表示同一种核素
C. H2O2中氧元素的化合价为﹣2价D. H2SO4的摩尔质量是98g
【答案】A
【解析】
【分析】A、硫是16号元素，硫原子得2个电子，形成稳定结构；
B、H、D、T表示同一种元素的三种核素；
C、H2O2中氧元素的化合价为﹣1价；
D、摩尔质量的单位是g·ml－1；
【详解】A、硫是16号元素，硫原子得2个电子，形成稳定结构，S2﹣离子的结构示意图：，故A正确；
B、H、D、T表示同一种元素三种核素，故B错误；
C、氢为+1价，H2O2中氧元素的化合价为﹣1价，故C错误；
D、H2SO4的摩尔质量是98g·ml－1，故D错误；
故选A。
5. 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用溶解、过滤的方法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，故A错误；
B．用10ml•L-1盐酸配制100mL 0.1ml•L-1盐酸，缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或量筒，另外也缺少滴定管，故B错误；
C．用氯化钠溶液制备氯化钠晶体，可以通过蒸发氯化钠溶液获得，该选项能够达到实验目的，故C正确；
D．因为二氧化碳、氯化氢都能够和氢氧化钠反应，因此不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氬，该选项不能达到实验目的，故D错误；
故答案为C。
6. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B. 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C. 氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
D. 石灰石跟盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
【答案】B
【解析】
【详解】把金属铁放入稀硫酸中： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A错误；氢氧化铁难溶于水，将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，故B正确；氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀：Ba2＋＋SO42－+Cu2++2OH－===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C错误；石灰石难溶于水，石灰石跟盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2++H2O＋CO2↑，故D错误。
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH=l的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B. 由水电离的c(H+)=1×10－14m1·L－1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－
C. =1013的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
D. c(Fe3+)=0.1ml·L－1的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－
【答案】C
【解析】
【详解】A．pH=1的溶液，显强酸性，Fe2+、NO3－在酸性溶液中能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．由水电离的c(H+)=1×10-14ml•L-1的溶液，为强酸性或强碱性溶液，HCO3-在强酸性或强碱性溶液中都不能大量存在，故B错误；
C．c(H+)/c(OH-)=1013的溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，该组离子之间不反应，且都不与氢离子反应，能大量共存，故C正确；
D．因Fe3+与SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的难点和易错点为D，要注意Fe3+与SCN-能够生成难电离的络离子，另外Fe3+与ClO－能够相互促进水解，发生双水解反应，也不能大量共存。
8. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)： 下列判断正确的是:
A. X元素一定为非金属元素
B. X元素可能为Al
C. 反应①和②互为可逆反应
D. 反应①和②不一定为氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：由图及题中信息可知，反应①A是单质，可与强碱反应生成两种化合物，且A、B、C均含有元素X，则A中X元素的化合价为0价，必定部分升高为正价、部分降低为负价，所以A一定是非金属。反应②与反应①相反，但是反应条件不同，所以两个反应不可互称可逆反应，反应①和②中均有化合价变化，所以都是氧化还原反应。综上所述，A正确，本题选A。
9. 下列过程中发生了取代反应的是
A. 丙烯使溴水褪色
B. 在催化剂作用下乙烯生成聚乙烯
C. 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯
D. 在铜催化、加热条件下，乙醇与氧气反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．丙烯与溴发生加成反应而使溴水褪色，选项A错误；
B．在催化剂作用下乙烯生成聚乙烯，发生了加聚反应，选项B错误；
C．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热发生取代反应生成乙酸乙酯和水，选项C正确；
D．在铜催化、加热条件下，乙醇与氧气发生氧化反应生成乙醛和水，选项D错误；
答案选C。
10. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”一致的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．焰色反应呈黄色，物质中一定含有钠元素，不能确定有无钾元素，故A错误；
B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸银等，则原溶液中不一定含Cl-，故B错误；
C．向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色，说明有碘生成，氯气氧化碘离子生成碘，氯气是氧化剂、碘是氧化产物，则氧化性Cl2>I2，故C正确；
D．铁离子和KSCN溶液反应生成Fe(SCN)3而使溶液变红色，向某盐溶液中滴加KSCN，溶液变为红色，说明溶液中含有铁离子，故D错误；
故选C。
11. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L 所含的分子数为0.5NA
B. 0.1ml/L 溶液中，含有的数目小于0.1NA
C. 2 ml NO与1 ml 在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA
D. 常温下，1 ml Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数为3NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知标准状况下SO3为固体，则无法计算11.2L SO3所含的分子数，A错误；
B．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算0.1ml/L 溶液中，含有的数目，B错误；
C．已知反应2NO+O2=2NO2和2NO2N2O4可知，2 ml NO与1 ml 在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA，C正确；
D．常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，故无法计算1 ml Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数，D错误；
故答案为：C。
12. 下列物质中含有离子键的是
A. CCl4B. KClC. H2OD. CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．CCl4是共价化合物，只含有共价键，选项A不符合题意；
B．KCl是离子化合物，含有离子键，选项B符合题意；
C．H2O是共价化合物，只含有共价键，选项C不符合题意；
D．CO2是共价化合物，只含有共价键，选项D不符合题意；
答案选B。
13. 一定条件下2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡的标志是
A. 单位时间生成2nmlA，同时消耗nmlDB. 容器内的压强不随时间变化而变化
C. 容器内混合气密度不随时间而变化D. 单位时间内生成nmlB，同时生成1.5nmlC
【答案】D
【解析】
【详解】A．无论反应是否达到平衡状态，每生成2nmlA，同时消耗nmlD，所以不能判断该反应是否达到平衡状态，故A错误；
B．反应前后气体的物质的量不发生变化，一定条件下压强自始至终不变化，压强不变不能说明到达平衡，故B错误；
C．反应前后气体的体积、质量均不变，所以混合气体的密度也不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．单位时间内生成n ml B，必然消耗1.5nmlC，而又同时生成1.5n ml C，所以正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选：D。
14. 港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是
A. 钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
B. 防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子
C. 防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率
D. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
【答案】A
【解析】
【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；
B．铝和锌的活泼性大于铁，钢铁防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子，为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C．防腐涂料可以防水、隔离O2，减少铁与氧气接触，降低吸氧腐蚀速率，故C正确；
D．钢铁防腐只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除钢铁腐蚀，故D正确；
选A。
15. “液态阳光”能有效助力我国实现“碳达峰”和“碳中和”，其主要反应之一是CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)(放热反应)。下列有关说法正确的是
A. 升高温度能加快反应速率
B. 减小H2浓度能加快反应速率
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 使用催化剂不影响反应速率，能影响反应限度
【答案】A
【解析】
【详解】A．温度越高反应速率越快，升高温度能加快反应速率，故A正确；
B．减小H2浓度，反应速率减慢，故B错误；
C．正反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；
D．使用催化剂影响反应速率，不影响反应限度，故D错误；
选A
二、非选择题：本大题共55分。
16. X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，部分信息如下表所示：
据此回答：
（1）下列试剂中，可用于检验YZ2和RZ2的混合物中含有RZ2的是_____________
A.澄清石灰水 B. 酸性高锰酸钾溶液
C. 品红溶液 D. 氢氧化钠溶液
（2）下列说法中，能作为R元素和Q元素非金属性强弱比较依据的是_____________
A．常温下，R的单质为固态，Q的单质为气态；
B．稳定性：X2R＜XQ
C．酸性：X2R＜XQ
（3）请写出Z元素的单质与Fe(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_____________________。
（4）M元素的氢化物与SiO2反应的化学方程式：_______________。
【答案】 ①. BC ②. B ③. 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ④. SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
【解析】
【详解】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，根据化合价，X显＋1价，位于第IA族，Y的化合价，推出Y位于第IVA族，Z化合价显－2价，推出Z为O，M显－1价，推出M是F，R化合价显－2价、＋6价，推出R为S，Q化合价显＋7价、－1价，推出Q为Cl，根据半径大小顺序推出X为H，Y为C，（1）CO2中混有SO2，检验SO2，因为SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此利用SO2的还原性和漂白性，即B、C正确；（2）A、物质的状态不能说明非金属性的强弱，故错误；B、氢化物越稳定，说明非金属性越强，故正确；C、最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，非金属性越强，氢化物的酸性不能说明非金属性强弱，故错误；（3）氢氧化亚铁容易被氧化，即化学反应方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；（4）HF腐蚀SiO2，发生反应是SiO2＋4HF=CIF4↑＋2H2O。
点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，先根据最低价和最高价判断所在族，然后根据半径大小比较，电子层数越多，半径越大，同周期从左向右，半径减小的特点，推断出元素；非金属性的判断注意酸性的比较，比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强非金属性越强，不是氢化物的酸性。
17. 已知亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]，俗名黄血盐）是一种浅黄色结晶颗粒，其作为抗结剂加入食盐中，可以防止食盐结块。工业上可用NaCN废液为主要原料制备黄血盐流程如下：
（1）反应器中发生的主要反应的化学方程式为________。
（2）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是________。
（3）转化池中发生复分解反应生成K4[Fe(CN)6]，说明该反应能发生理由：________。
（4）系列操作B为________。
（5）黄血盐可与高锰酸钾溶液反应生成硝酸等，若有1ml K4[Fe(CN)6]被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾物质的量为________ml。
（6）黄血盐在超过400℃时会分解，试配平该反应的化学方程式：
__K4[Fe(CN)6] ___KCN+___Fe3C+___C+___N2↑
【答案】 ①. 6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6]+CaSO4↓+2NaCl ②. 除去其中的Ca2+ ③. 相同温度下K4[Fe(CN)6]的溶解度小于Na4[Fe(CN)6] ④. 过滤、洗涤、干燥 ⑤. 12.2 ⑥. 3 ⑦. 12 ⑧. 1 ⑨. 5 ⑩. 3
【解析】
【详解】（1）反应器中的反应物为：硫酸亚铁、氯化钙和氰化钠，生成物为硫酸钙、亚铁氰化钠和氯化钠，反应的化学方程式：6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6]+CaSO4↓+2NaCl,答案为：6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6]+CaSO4↓+2NaCl；
（2）硫酸钙为微溶物，溶液中含有少量的钙离子，流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去溶液中少量的Ca2+，答案为：除去其中的Ca2+；
（3）复分解反应的条件为气体、沉淀和弱电解质，转化池中发生复分解反应生成K4[Fe(CN)6]，钾盐和钠盐均为强电解质，不是气体，则说明相同温度下K4[Fe(CN)6]的溶解度小于Na4[Fe(CN)6]，答案为：相同温度下K4[Fe(CN)6]的溶解度小于Na4[Fe(CN)6]；
（4）从固液混合的体系中分离出，亚铁氰化钾固体，需要的操作B为：过滤、洗涤、干燥；答案为：过滤、洗涤、干燥；
（5）黄血盐可与高锰酸钾溶液反应生成硝酸等，若有1ml K4[Fe(CN)6]被高锰酸钾氧化，铁被氧化为+3价，碳被氧化为+4价，氮被氧化为+5价，共转移61ml电子，则消耗高锰酸钾的化合价有+7变为+2价，其物质的量为；答案为：12.2ml；
（6）黄血盐在超过400℃时会分解，根据原子守恒配平该反应，生成物中含铁原子为3，则亚铁氰化钾的系数为3，根据K原子守恒，可得氰化钾的系数为12，氮气的系数为3，根据C原子守恒，可得C的系数为5，反应的化学方程式：3K4[Fe(CN)6] 12KCN+1Fe3C+5C+3N2↑， 答案为：3；12；1；5；3。
【点睛】根据复分解反应的条件，必须至少生成气体、沉淀和弱电解质中的一种，钠盐与钾盐不是气体，不是弱电解质，则只能说生成一种固体物质，从溶解性考虑，亚铁氰酸钾的溶解度较小。
18. 氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题。
（1）氨气的制备
①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为__________。
②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→______→______，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。
③可用如右装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是__________。
（2）如图所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。
①反应①的化学方程式为__________________________。
②产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式_______________________。
【答案】（1） ①. A ②. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ③. d ④. c ⑤. f ⑥. e ⑦. 先挤压胶头滴管的水进入圆底烧瓶，再打开止水夹
（2） ①. 4NH3+5O24NO+6H2O ②. 4NH3+6NO5N2+6H2O
【解析】
【小问1详解】
①在实验室中用铵盐与碱共热制取氨气，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；反应物都是固体，反应需要在加热条件下进行，为防止产生的水回流，使试管炸裂，所以要选择A装置制取氨气。
②选用A装置制取氨气；然后用C装置干燥氨气；然后选用D装置用向下排空气的方法收集氨气，为防止氨气污染空气，同时要注意防止倒吸现象的发生，最后用F进行尾气处理，按气流方向，用小写英文字母表示连接顺序为a→d→c→f→e→i。
③可用如右装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是先挤压胶头滴管，使其中的水进入圆底烧瓶，然后打开止水夹，烧瓶内氨气溶解在水中，气体压强减小，烧杯内的水在大气压强作用下不断进入烧瓶内，从而形成喷泉。
【小问2详解】
①NH3与氧气在催化剂存在时，在加热条件，被氧化产生NO，同时有水生成，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
②在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体是N2和CO2，根据电子守恒、原子守恒。可得该反应的化学方程式：4NH3+6NO5N2+6H2O。
19. 氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：
（1）氢化阿托醛被催化氧化后的含氧官能团的名称是____________．
（2）在合成路线上②③的反应类型分别为②_____________③________________．
（3）反应④发生的条件是_____________________．
（4）由反应的化学方程式为_______________________________
（5）1ml氢化阿托醛最多可和____ml氢气加成，1ml氢化阿托醛发生银镜反应可生成________mlAg．
（6）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为________．D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有______种．
【答案】 ①. 羧基 ②. 消去反应 ③. 加成反应 ④. NaOH水溶液、加热 ⑤. ⑥. 4 ⑦. 2 ⑧. CH3COOH ⑨. 6
【解析】
【分析】由流程可知，苯和丙烯发生加成反应生异丙苯；异丙苯发生氯代反应生成A；A发生消去反应生成2-苯丙烯；2-苯丙烯再与氯化氢发生加成反应生成1-氯-2-苯丙烷；1-氯-2-苯丙烷发生水解反应生成2-苯-1-丙醇；2-苯-1-丙醇发生氧化反应生成氢化阿托醛。
【详解】（1）氢化阿托醛中的醛基被催化氧化为羧基，所以氢化阿托醛被氧化后的官能团是羧基；
（2）根据流程图可知，异丙苯发生氯代后生成的A中含有Cl原子，A发生消去反应生成烯烃，烯烃再与HCl发生加成反应生成卤代烃，所以②③的反应类型分别为消去反应、加成反应；
（3）D由卤代烃转化而来，其又发生反应转化为氢化阿托醛，官能团变为醛基，则D应是醇类，其被氧化得到醛，所以反应④应发生了卤代烃的水解反应，则其条件为NaOH的水溶液、加热；
（4）由D在Cu作催化剂、加热条件下与氧气发生氧化反应生成氢化阿托醛和水，化学方程式是；
（5）氢化阿托醛中苯环和醛基均能与氢气发生加成反应，所以1ml氢化阿托醛最多与4ml氢气发生加成反应；
（6）D的相对分子质量是136，与X发生酯化反应生成相对分子质量为178的酯类物质，则X属于羧酸，根据质量守恒定律，该羧酸的相对分子质量是178+18-136=60，所以X是乙酸，结构简式为CH3COOH；D的同分异构体中，苯环有2个取代基，且苯环含有酚羟基的化合物中，2个取代基是酚羟基与丙基（或异丙基），这2个取代基在苯环上的排列方式有邻、间、对3种，所以符合题意的D的同分异构体有6种。
20. 聚醋酸乙烯酯( )广泛应用于黏合剂、涂料等领域，其一种合成路线如下(部分反应条件略去)：
已知：烃A是石油裂解气的主要成分之一，相同状况下，烃A相对于H2的密度为14。
回答下列问题：
（1）写出A的结构简式___________，D中官能团的名称是___________。
（2）A→B的反应类型为___________。
（3）E→F的化学方程式为___________。
（4）符合下列条件的有机物共有___________种结构(不考虑立体异构)。
①与B互为同系物
②相对分子质量比B大28
其中一种的结构简式为___________。
（5）下列说法不正确的是___________(填标号)。
a．F为纯净物
b．A、B都能使酸性KMnO4溶液褪色
c．可用大理石鉴别B、D两种物质的水溶液
d．向装有B的试管中投入一小粒钠，钠浮于液面上
【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 羧基
（2）加成反应 （3）
（4） ①. 4 ②. CH3CH2CH2CH2OH或CH3CH2CH(OH)CH3或(CH3)2CHCH2OH或(CH3)3COH
（5）ad
【解析】
【分析】烃A相对于H2的密度为14，A的相对分子质量为28,A是乙烯；乙醇氧化为乙醛、乙醛氧化为乙酸，C是乙醛、D是乙酸；E发生加聚反应生成聚醋酸乙烯酯F，由F逆推，E是CH2=CHOOCCH3。
【小问1详解】
A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，D是乙酸，结构简式为CH3COOH，含有的官能团的名称是羧基。
【小问2详解】
A→B是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；
【小问3详解】
E→F是CH2=CHOOCCH3发生加聚反应生成聚醋酸乙烯酯，化学方程式为 ；
【小问4详解】
①与乙醇互为同系物，说明含有1个羟基；②相对分子质量比B大28，说明比乙醇多2个CH2，则分子式为C4H10O，结构简式有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，共4种。
【小问5详解】
a．F为高分子化合物，属于混合物，故a错误；
b．乙烯、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故b正确；
c．碳酸钙与乙酸反应放出二氧化碳气体，可用大理石鉴别乙醇、乙酸两种物质的水溶液，故c正确；
d．钠的密度大于乙醇，向装有乙醇的试管中投入一小粒钠，钠沉到试管底，故D错误；
选ad。选项
物质的性质
物质的用途
A
液氨汽化吸收大量热
液氨作制冷剂
B
铁不与浓硫酸反应
用铁罐储运浓硫酸
C
二氧化硫有还原性
葡萄酒中添加二氧化硫抗氧化
D
二氧化硅有光学特性
二氧化硅制光导纤维
选项
A
B
C
D
实验目的
除去KCl中少量的MnO2
用10ml·L-1的盐酸配制100mL0.1 ml·L-1的盐酸
用氯化钠溶液制备氯化钠晶体
除去CO2气体中的HCl
实验仪器或装置
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
选项
实验操作及现象
实验结论
A
某物质的焰色反应呈黄色
物质中一定不含有钾元素
B
向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
该溶液中含有Cl-
C
向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色
氧化性：Cl2>I2
D
向某溶液中滴加几滴KSCN，溶液变成红色
该溶液中含有Fe2+
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.037
0.077
0.074
0.071
0.102
0.099
主要化合价
+1
+4，-4
-2
-1
+6，-2
+7，-1
一、选择题：共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1. 下列各组物质，按酸、碱性氧化物、盐、电解质的顺序排列的是
A. 硫酸、氧化钙、氯化镁、氯气B. 硝酸、氧化钠、苏打、氯化银
C. 醋酸、过氧化钠、小苏打、氧化铜D. 氯化氢、苛性钠、明矾、一氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气为单质，不是电解质，故A错误；
B．硝酸为酸，氧化钠为碱性氧化物，苏打为碳酸钠，属于盐，氯化银是电解质，排序正确，故B正确；
C．过氧化钠是过氧化物，遇水生成碱和氧气，不是碱性氧化物，故C错误；
D．苛性钠是氢氧化钠，属于碱，故D错误；
故答案选B。
2. 物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的性质与其对应用途的描述，错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急速下降，液氨常用作制冷剂，选项A正确；
B．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，会与铝、铁等金属发生钝化作用，使金属表面形成致密的钝化膜(金属氧化物薄膜)，起到隔绝反应物的作用，可用铁罐储运浓硫酸，选项B错误；
C．二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故葡萄酒中添加二氧化硫抗氧化，选项C正确；更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 D．二氧化硅具有良好的光学特性，是制备光导纤维主要原料，选项D正确；
答案选B。
3. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应
B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于物理变化
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及可逆反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故A正确；
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于萃取，萃取属于物理变化，故B正确；
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应，该反应属于置换反应，故C正确；
D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”， HgS灼烧生成水银和硫，常温下水银和硫反应生成HgS，反应条件不同，不是可逆反应，故D错误；
选D。
4. 下列表示正确的是
A. S2﹣离子的结构示意图：B. H、D、T表示同一种核素
C. H2O2中氧元素的化合价为﹣2价D. H2SO4的摩尔质量是98g
【答案】A
【解析】
【分析】A、硫是16号元素，硫原子得2个电子，形成稳定结构；
B、H、D、T表示同一种元素的三种核素；
C、H2O2中氧元素的化合价为﹣1价；
D、摩尔质量的单位是g·ml－1；
【详解】A、硫是16号元素，硫原子得2个电子，形成稳定结构，S2﹣离子的结构示意图：，故A正确；
B、H、D、T表示同一种元素三种核素，故B错误；
C、氢为+1价，H2O2中氧元素的化合价为﹣1价，故C错误；
D、H2SO4的摩尔质量是98g·ml－1，故D错误；
故选A。
5. 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用溶解、过滤的方法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，故A错误；
B．用10ml•L-1盐酸配制100mL 0.1ml•L-1盐酸，缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或量筒，另外也缺少滴定管，故B错误；
C．用氯化钠溶液制备氯化钠晶体，可以通过蒸发氯化钠溶液获得，该选项能够达到实验目的，故C正确；
D．因为二氧化碳、氯化氢都能够和氢氧化钠反应，因此不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氬，该选项不能达到实验目的，故D错误；
故答案为C。
6. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B. 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C. 氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
D. 石灰石跟盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
【答案】B
【解析】
【详解】把金属铁放入稀硫酸中： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A错误；氢氧化铁难溶于水，将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，故B正确；氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀：Ba2＋＋SO42－+Cu2++2OH－===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C错误；石灰石难溶于水，石灰石跟盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2++H2O＋CO2↑，故D错误。
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH=l的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B. 由水电离的c(H+)=1×10－14m1·L－1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－
C. =1013的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
D. c(Fe3+)=0.1ml·L－1的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－
【答案】C
【解析】
【详解】A．pH=1的溶液，显强酸性，Fe2+、NO3－在酸性溶液中能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．由水电离的c(H+)=1×10-14ml•L-1的溶液，为强酸性或强碱性溶液，HCO3-在强酸性或强碱性溶液中都不能大量存在，故B错误；
C．c(H+)/c(OH-)=1013的溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，该组离子之间不反应，且都不与氢离子反应，能大量共存，故C正确；
D．因Fe3+与SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的难点和易错点为D，要注意Fe3+与SCN-能够生成难电离的络离子，另外Fe3+与ClO－能够相互促进水解，发生双水解反应，也不能大量共存。
8. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)： 下列判断正确的是:
A. X元素一定为非金属元素
B. X元素可能为Al
C. 反应①和②互为可逆反应
D. 反应①和②不一定为氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：由图及题中信息可知，反应①A是单质，可与强碱反应生成两种化合物，且A、B、C均含有元素X，则A中X元素的化合价为0价，必定部分升高为正价、部分降低为负价，所以A一定是非金属。反应②与反应①相反，但是反应条件不同，所以两个反应不可互称可逆反应，反应①和②中均有化合价变化，所以都是氧化还原反应。综上所述，A正确，本题选A。
9. 下列过程中发生了取代反应的是
A. 丙烯使溴水褪色
B. 在催化剂作用下乙烯生成聚乙烯
C. 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯
D. 在铜催化、加热条件下，乙醇与氧气反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．丙烯与溴发生加成反应而使溴水褪色，选项A错误；
B．在催化剂作用下乙烯生成聚乙烯，发生了加聚反应，选项B错误；
C．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热发生取代反应生成乙酸乙酯和水，选项C正确；
D．在铜催化、加热条件下，乙醇与氧气发生氧化反应生成乙醛和水，选项D错误；
答案选C。
10. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”一致的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．焰色反应呈黄色，物质中一定含有钠元素，不能确定有无钾元素，故A错误；
B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸银等，则原溶液中不一定含Cl-，故B错误；
C．向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色，说明有碘生成，氯气氧化碘离子生成碘，氯气是氧化剂、碘是氧化产物，则氧化性Cl2>I2，故C正确；
D．铁离子和KSCN溶液反应生成Fe(SCN)3而使溶液变红色，向某盐溶液中滴加KSCN，溶液变为红色，说明溶液中含有铁离子，故D错误；
故选C。
11. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L 所含的分子数为0.5NA
B. 0.1ml/L 溶液中，含有的数目小于0.1NA
C. 2 ml NO与1 ml 在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA
D. 常温下，1 ml Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数为3NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知标准状况下SO3为固体，则无法计算11.2L SO3所含的分子数，A错误；
B．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算0.1ml/L 溶液中，含有的数目，B错误；
C．已知反应2NO+O2=2NO2和2NO2N2O4可知，2 ml NO与1 ml 在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA，C正确；
D．常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，故无法计算1 ml Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数，D错误；
故答案为：C。
12. 下列物质中含有离子键的是
A. CCl4B. KClC. H2OD. CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．CCl4是共价化合物，只含有共价键，选项A不符合题意；
B．KCl是离子化合物，含有离子键，选项B符合题意；
C．H2O是共价化合物，只含有共价键，选项C不符合题意；
D．CO2是共价化合物，只含有共价键，选项D不符合题意；
答案选B。
13. 一定条件下2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡的标志是
A. 单位时间生成2nmlA，同时消耗nmlDB. 容器内的压强不随时间变化而变化
C. 容器内混合气密度不随时间而变化D. 单位时间内生成nmlB，同时生成1.5nmlC
【答案】D
【解析】
【详解】A．无论反应是否达到平衡状态，每生成2nmlA，同时消耗nmlD，所以不能判断该反应是否达到平衡状态，故A错误；
B．反应前后气体的物质的量不发生变化，一定条件下压强自始至终不变化，压强不变不能说明到达平衡，故B错误；
C．反应前后气体的体积、质量均不变，所以混合气体的密度也不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．单位时间内生成n ml B，必然消耗1.5nmlC，而又同时生成1.5n ml C，所以正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选：D。
14. 港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是
A. 钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
B. 防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子
C. 防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率
D. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
【答案】A
【解析】
【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；
B．铝和锌的活泼性大于铁，钢铁防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子，为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C．防腐涂料可以防水、隔离O2，减少铁与氧气接触，降低吸氧腐蚀速率，故C正确；
D．钢铁防腐只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除钢铁腐蚀，故D正确；
选A。
15. “液态阳光”能有效助力我国实现“碳达峰”和“碳中和”，其主要反应之一是CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)(放热反应)。下列有关说法正确的是
A. 升高温度能加快反应速率
B. 减小H2浓度能加快反应速率
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 使用催化剂不影响反应速率，能影响反应限度
【答案】A
【解析】
【详解】A．温度越高反应速率越快，升高温度能加快反应速率，故A正确；
B．减小H2浓度，反应速率减慢，故B错误；
C．正反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；
D．使用催化剂影响反应速率，不影响反应限度，故D错误；
选A
二、非选择题：本大题共55分。
16. X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，部分信息如下表所示：
据此回答：
（1）下列试剂中，可用于检验YZ2和RZ2的混合物中含有RZ2的是_____________
A.澄清石灰水 B. 酸性高锰酸钾溶液
C. 品红溶液 D. 氢氧化钠溶液
（2）下列说法中，能作为R元素和Q元素非金属性强弱比较依据的是_____________
A．常温下，R的单质为固态，Q的单质为气态；
B．稳定性：X2R＜XQ
C．酸性：X2R＜XQ
（3）请写出Z元素的单质与Fe(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_____________________。
（4）M元素的氢化物与SiO2反应的化学方程式：_______________。
【答案】 ①. BC ②. B ③. 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ④. SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
【解析】
【详解】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，根据化合价，X显＋1价，位于第IA族，Y的化合价，推出Y位于第IVA族，Z化合价显－2价，推出Z为O，M显－1价，推出M是F，R化合价显－2价、＋6价，推出R为S，Q化合价显＋7价、－1价，推出Q为Cl，根据半径大小顺序推出X为H，Y为C，（1）CO2中混有SO2，检验SO2，因为SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此利用SO2的还原性和漂白性，即B、C正确；（2）A、物质的状态不能说明非金属性的强弱，故错误；B、氢化物越稳定，说明非金属性越强，故正确；C、最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，非金属性越强，氢化物的酸性不能说明非金属性强弱，故错误；（3）氢氧化亚铁容易被氧化，即化学反应方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；（4）HF腐蚀SiO2，发生反应是SiO2＋4HF=CIF4↑＋2H2O。
点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，先根据最低价和最高价判断所在族，然后根据半径大小比较，电子层数越多，半径越大，同周期从左向右，半径减小的特点，推断出元素；非金属性的判断注意酸性的比较，比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强非金属性越强，不是氢化物的酸性。
17. 已知亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]，俗名黄血盐）是一种浅黄色结晶颗粒，其作为抗结剂加入食盐中，可以防止食盐结块。工业上可用NaCN废液为主要原料制备黄血盐流程如下：
（1）反应器中发生的主要反应的化学方程式为________。
（2）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是________。
（3）转化池中发生复分解反应生成K4[Fe(CN)6]，说明该反应能发生理由：________。
（4）系列操作B为________。
（5）黄血盐可与高锰酸钾溶液反应生成硝酸等，若有1ml K4[Fe(CN)6]被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾物质的量为________ml。
（6）黄血盐在超过400℃时会分解，试配平该反应的化学方程式：
__K4[Fe(CN)6] ___KCN+___Fe3C+___C+___N2↑
【答案】 ①. 6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6]+CaSO4↓+2NaCl ②. 除去其中的Ca2+ ③. 相同温度下K4[Fe(CN)6]的溶解度小于Na4[Fe(CN)6] ④. 过滤、洗涤、干燥 ⑤. 12.2 ⑥. 3 ⑦. 12 ⑧. 1 ⑨. 5 ⑩. 3
【解析】
【详解】（1）反应器中的反应物为：硫酸亚铁、氯化钙和氰化钠，生成物为硫酸钙、亚铁氰化钠和氯化钠，反应的化学方程式：6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6]+CaSO4↓+2NaCl,答案为：6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6]+CaSO4↓+2NaCl；
（2）硫酸钙为微溶物，溶液中含有少量的钙离子，流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去溶液中少量的Ca2+，答案为：除去其中的Ca2+；
（3）复分解反应的条件为气体、沉淀和弱电解质，转化池中发生复分解反应生成K4[Fe(CN)6]，钾盐和钠盐均为强电解质，不是气体，则说明相同温度下K4[Fe(CN)6]的溶解度小于Na4[Fe(CN)6]，答案为：相同温度下K4[Fe(CN)6]的溶解度小于Na4[Fe(CN)6]；
（4）从固液混合的体系中分离出，亚铁氰化钾固体，需要的操作B为：过滤、洗涤、干燥；答案为：过滤、洗涤、干燥；
（5）黄血盐可与高锰酸钾溶液反应生成硝酸等，若有1ml K4[Fe(CN)6]被高锰酸钾氧化，铁被氧化为+3价，碳被氧化为+4价，氮被氧化为+5价，共转移61ml电子，则消耗高锰酸钾的化合价有+7变为+2价，其物质的量为；答案为：12.2ml；
（6）黄血盐在超过400℃时会分解，根据原子守恒配平该反应，生成物中含铁原子为3，则亚铁氰化钾的系数为3，根据K原子守恒，可得氰化钾的系数为12，氮气的系数为3，根据C原子守恒，可得C的系数为5，反应的化学方程式：3K4[Fe(CN)6] 12KCN+1Fe3C+5C+3N2↑， 答案为：3；12；1；5；3。
【点睛】根据复分解反应的条件，必须至少生成气体、沉淀和弱电解质中的一种，钠盐与钾盐不是气体，不是弱电解质，则只能说生成一种固体物质，从溶解性考虑，亚铁氰酸钾的溶解度较小。
18. 氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题。
（1）氨气的制备
①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为__________。
②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→______→______，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。
③可用如右装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是__________。
（2）如图所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。
①反应①的化学方程式为__________________________。
②产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式_______________________。
【答案】（1） ①. A ②. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ③. d ④. c ⑤. f ⑥. e ⑦. 先挤压胶头滴管的水进入圆底烧瓶，再打开止水夹
（2） ①. 4NH3+5O24NO+6H2O ②. 4NH3+6NO5N2+6H2O
【解析】
【小问1详解】
①在实验室中用铵盐与碱共热制取氨气，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；反应物都是固体，反应需要在加热条件下进行，为防止产生的水回流，使试管炸裂，所以要选择A装置制取氨气。
②选用A装置制取氨气；然后用C装置干燥氨气；然后选用D装置用向下排空气的方法收集氨气，为防止氨气污染空气，同时要注意防止倒吸现象的发生，最后用F进行尾气处理，按气流方向，用小写英文字母表示连接顺序为a→d→c→f→e→i。
③可用如右装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是先挤压胶头滴管，使其中的水进入圆底烧瓶，然后打开止水夹，烧瓶内氨气溶解在水中，气体压强减小，烧杯内的水在大气压强作用下不断进入烧瓶内，从而形成喷泉。
【小问2详解】
①NH3与氧气在催化剂存在时，在加热条件，被氧化产生NO，同时有水生成，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
②在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体是N2和CO2，根据电子守恒、原子守恒。可得该反应的化学方程式：4NH3+6NO5N2+6H2O。
19. 氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：
（1）氢化阿托醛被催化氧化后的含氧官能团的名称是____________．
（2）在合成路线上②③的反应类型分别为②_____________③________________．
（3）反应④发生的条件是_____________________．
（4）由反应的化学方程式为_______________________________
（5）1ml氢化阿托醛最多可和____ml氢气加成，1ml氢化阿托醛发生银镜反应可生成________mlAg．
（6）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为________．D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有______种．
【答案】 ①. 羧基 ②. 消去反应 ③. 加成反应 ④. NaOH水溶液、加热 ⑤. ⑥. 4 ⑦. 2 ⑧. CH3COOH ⑨. 6
【解析】
【分析】由流程可知，苯和丙烯发生加成反应生异丙苯；异丙苯发生氯代反应生成A；A发生消去反应生成2-苯丙烯；2-苯丙烯再与氯化氢发生加成反应生成1-氯-2-苯丙烷；1-氯-2-苯丙烷发生水解反应生成2-苯-1-丙醇；2-苯-1-丙醇发生氧化反应生成氢化阿托醛。
【详解】（1）氢化阿托醛中的醛基被催化氧化为羧基，所以氢化阿托醛被氧化后的官能团是羧基；
（2）根据流程图可知，异丙苯发生氯代后生成的A中含有Cl原子，A发生消去反应生成烯烃，烯烃再与HCl发生加成反应生成卤代烃，所以②③的反应类型分别为消去反应、加成反应；
（3）D由卤代烃转化而来，其又发生反应转化为氢化阿托醛，官能团变为醛基，则D应是醇类，其被氧化得到醛，所以反应④应发生了卤代烃的水解反应，则其条件为NaOH的水溶液、加热；
（4）由D在Cu作催化剂、加热条件下与氧气发生氧化反应生成氢化阿托醛和水，化学方程式是；
（5）氢化阿托醛中苯环和醛基均能与氢气发生加成反应，所以1ml氢化阿托醛最多与4ml氢气发生加成反应；
（6）D的相对分子质量是136，与X发生酯化反应生成相对分子质量为178的酯类物质，则X属于羧酸，根据质量守恒定律，该羧酸的相对分子质量是178+18-136=60，所以X是乙酸，结构简式为CH3COOH；D的同分异构体中，苯环有2个取代基，且苯环含有酚羟基的化合物中，2个取代基是酚羟基与丙基（或异丙基），这2个取代基在苯环上的排列方式有邻、间、对3种，所以符合题意的D的同分异构体有6种。
20. 聚醋酸乙烯酯( )广泛应用于黏合剂、涂料等领域，其一种合成路线如下(部分反应条件略去)：
已知：烃A是石油裂解气的主要成分之一，相同状况下，烃A相对于H2的密度为14。
回答下列问题：
（1）写出A的结构简式___________，D中官能团的名称是___________。
（2）A→B的反应类型为___________。
（3）E→F的化学方程式为___________。
（4）符合下列条件的有机物共有___________种结构(不考虑立体异构)。
①与B互为同系物
②相对分子质量比B大28
其中一种的结构简式为___________。
（5）下列说法不正确的是___________(填标号)。
a．F为纯净物
b．A、B都能使酸性KMnO4溶液褪色
c．可用大理石鉴别B、D两种物质的水溶液
d．向装有B的试管中投入一小粒钠，钠浮于液面上
【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 羧基
（2）加成反应 （3）
（4） ①. 4 ②. CH3CH2CH2CH2OH或CH3CH2CH(OH)CH3或(CH3)2CHCH2OH或(CH3)3COH
（5）ad
【解析】
【分析】烃A相对于H2的密度为14，A的相对分子质量为28,A是乙烯；乙醇氧化为乙醛、乙醛氧化为乙酸，C是乙醛、D是乙酸；E发生加聚反应生成聚醋酸乙烯酯F，由F逆推，E是CH2=CHOOCCH3。
【小问1详解】
A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，D是乙酸，结构简式为CH3COOH，含有的官能团的名称是羧基。
【小问2详解】
A→B是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；
【小问3详解】
E→F是CH2=CHOOCCH3发生加聚反应生成聚醋酸乙烯酯，化学方程式为 ；
【小问4详解】
①与乙醇互为同系物，说明含有1个羟基；②相对分子质量比B大28，说明比乙醇多2个CH2，则分子式为C4H10O，结构简式有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，共4种。
【小问5详解】
a．F为高分子化合物，属于混合物，故a错误；
b．乙烯、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故b正确；
c．碳酸钙与乙酸反应放出二氧化碳气体，可用大理石鉴别乙醇、乙酸两种物质的水溶液，故c正确；
d．钠的密度大于乙醇，向装有乙醇的试管中投入一小粒钠，钠沉到试管底，故D错误；
选ad。选项
物质的性质
物质的用途
A
液氨汽化吸收大量热
液氨作制冷剂
B
铁不与浓硫酸反应
用铁罐储运浓硫酸
C
二氧化硫有还原性
葡萄酒中添加二氧化硫抗氧化
D
二氧化硅有光学特性
二氧化硅制光导纤维
选项
A
B
C
D
实验目的
除去KCl中少量的MnO2
用10ml·L-1的盐酸配制100mL0.1 ml·L-1的盐酸
用氯化钠溶液制备氯化钠晶体
除去CO2气体中的HCl
实验仪器或装置
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
选项
实验操作及现象
实验结论
A
某物质的焰色反应呈黄色
物质中一定不含有钾元素
B
向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
该溶液中含有Cl-
C
向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色
氧化性：Cl2>I2
D
向某溶液中滴加几滴KSCN，溶液变成红色
该溶液中含有Fe2+
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.037
0.077
0.074
0.071
0.102
0.099
主要化合价
+1
+4，-4
-2
-1
+6，-2
+7，-1
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