初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）课题2 原子结构教案

这是一份初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）课题2 原子结构教案，共6页。教案主要包含了核心素养，教学重点，教学难点，课前准备，教学过程，板书设计等内容，欢迎下载使用。

(1)知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；
(2)了解原子结构示意图是一种模型化的方法。
(3)知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。
(4)了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素(稀有气体、金属和非金属)原子核外电子的排布特点。
(5)以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。
(6)了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。
二、教学重点
(1)原子核外电子的分层排布规律。
(2)原子最外层电子数与化学性质的关系。
(3)离子的概念。
三、教学难点
(1)原子最外层电子数与化学性质的关系、知道氯化钠的形成过程。原子的构成、相对原子质量。
(2)构成原子的粒子间的关系。
四、课前准备
教师准备教学课件；学生预习上课内容。
五、教学过程
1.情景导入
【引入】播放有关原子的视频吸引学生注意力。
2.合作探究
探究点① 原子的构成
播放提前准备的原子结构的视频，让学生初步了解原子的结构，并提问。
【提问】原子这么小，还能不能再分呢？
【投影】原子的结构模型。
可见，原子内部还有更小的粒子。那么，原子的结构空间是怎样的呢？
【提问】那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？
【讲解】原子核(质子、中子)和核外电子。
【深入探究】原子显中性的原因。
【提出问题】原子中有带电粒子吗？为什么原子不显电性。
【归纳提升】一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。由于原子核所带的正电荷数(核电荷数)与核外电子所带的负电荷数相等，所以整个原子不显电性。
【投影】
核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
我们知道，分子、原子都在不断地运动着，那么，你们能否想象一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的呢？
【展示】播放动画：原子内部的运动。
请同学们看教材第65页图3－9，谁能概括一下原子的结构？(提示：可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述)
【投影】教材第65页表3－1。思考并回答下列问题：
1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量主要集中在哪部分？
2．原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电？为什么？
3．是否所有原子核内部都有中子？
4．同种原子核内的质子数和中子数有何特点？
5．不同种类原子的内部结构有何不同？
【归纳总结】
1．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般由质子和中子构成。
2．在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
3．原子核内质子数不一定等于中子数。
4．原子核内也不一定有中子，如氢原子核内无中子。
探究点② 相对原子质量
【展示】原子虽小，但也有质量和体积，如一个碳原子的质量：1.993×10-26 kg
一个氧原子的质量：2.657×10-26 kg
一个铁原子的质量：9.288×10-26 kg
【提出问题】原子质量的数值太小，书写和使用都很不方便，想一想，该如何解决这一问题。
【归纳总结】就像用“吨”做单位来表示一粒稻谷的质量一样，国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用原子的相对质量。以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)，即相对原子质量＝ eq \f(原子的实际质量,碳12原子的实际质量×\f(1,12))。
【注意】相对原子质量不是原子的真实质量，单位是“1”，通常省略不写。
【投影展示】构成原子的粒子的质量：1个质子1.6726×10-27 kg，1个中子1.6749×10-27 kg，1个电子的质量相当于质子质量的1/1836。
【总结】
1．原子的质量主要集中在原子核上。
2．1个质子的质量≈1个中子的质量。
【投影展示、提问】通过下表，能总结出什么规律？
【归纳总结】相对原子质量≈质子数＋中子数。
【阅读感知】下面让我们来熟悉一下某些原子的相对原子质量并记住张青莲教授对相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
【交流讨论】阅读教材第68页内容，了解相对原子质量。
【归纳总结】
(1)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号Ar)。
(2)表达式：相对原子质量＝ eq \f(该电子的实际质量,一种碳原子的质量×\f(1,12))。
(3)相对原子质量与原子实际质量的关系：①相对原子质量不等于原子的实际质量，相对原子质量是个比值；②原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大；③原子实际质量的单位是千克。
(4)跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子数＋中子数。
探究点③ 原子核外电子的排布
【引入】原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子的排布有没有规律可循呢？
【提问】那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？
1．原子核外第一层最多有几个电子？
2．原子核外第二层最多有几个电子？
3．原子核外第三层最多有几个电子？
【交流讨论】学生阅读教材讨论归纳，了解核外电子的排布。
【结论】
1．在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的则较远。为了形象说明，通常用电子层表示。
2．离核最远的电子层叫作最外层，最外层电子数不超过8个；只有一层的，电子数不超过2个。
【讲解】
1．原子结构示意图的意义。
2．原子种类与原子结构的关系：原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
【总结】
1．核外电子的分层排布。
(1)原子核位于原子中心，所占体积很小，原子核外有一个很大的空间，电子在空间内做高速运动。
(2)科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
(3)原子核外电子的分层排布规律。
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。
②作为最外层，不超过8个电子(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)，次外层不得超过18个电子。
2．原子结构示意图。
(1)原子结构示意图可简洁、方便地表示核外电子的分层排布。
(2)画出镁原子的结构示意图。讲解原子结构示意图的画法和含义。
【过渡】我们知道了原子核外电子是在一定的轨道中绕着原子核高速运动的，下面让我们来学习几种特殊的原子结构(稀有气体原子)：氦、氖、氩、氪、氙、氡，看看它们的原子结构有什么特点。
【提出问题】投影展示上述稀有气体原子的结构示意图。引导学生归纳稀有气体原子的结构有哪些特点？
【归纳总结】稀有气体原子的最外层都有8个电子(第一层为最外层时为2个电子)，这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。
【拓展延伸】①金属原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中容易失去最外层电子，形成相对稳定结构；②非金属原子最外层电子数一般大于4，在化学反应中容易获得电子形成相对稳定结构。
【过渡】我们学习了稀有气体原子、金属原子、非金属原子的结构特点，阅读教材P67第一段内容并总结规律。
金属原子：最外层电子数一般少于4个，易失去电子。
非金属原子：最外层电子数一般多于4个，易得到电子。
稀有气体原子：最外层电子数一般为8个(氦为2个)。
探究点④ 离子
【提出问题】金属原子和非金属原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎样才能达到稳定呢？
【投影展示】钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。
【提出问题】根据所提供的情境，你能说出离子是如何形成的吗？
【归纳总结】离子是由原子得失电子后形成的，原子得到电子变为阴离子(带负电)，原子失去电子变为阳离子(带正电)。
【提出问题】判断下列粒子是属于原子、阳离子还是阴离子。
【归纳提升】离子是原子得失电子后形成的，原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子。
离子和原子的区别与联系
【提出问题】化学中，我们如何用符号来表示阴、阳离子呢？
【归纳总结】离子符号的书写及其表示的意义。
六、板书设计
课题2 原子结构
一、原子的构成
1．原子的构成
eq \a\vs4\al\c1(原子,（不显,电性）) eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al\c1(原子核,（中心）)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(质子（1个质子带1个单位正电荷）,中子（不带电）)),核外电子（1个电子带1个单位负电荷）))
2．原子构成特点
①不同种类的原子，质子数、电子数不同。
②同一原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数。
③不是所有原子都含有中子。
二、相对原子质量
1．定义式： eq \f(原子的实际质量,碳12原子的实际质量×\f(1,12))。
2．近似式：相对原子质量≈质子数＋中子数。
三、原子核外电子的排布
1．电子是分层排布的，电子排布的规律。
2．原子结构示意图。
四、离子的形成
1．定义：带电的原子。
2．分类：阴离子和阳离子。
3．离子符号的书写及其意义。
4．离子与原子的关系：
阳离子 eq \(⥫==⥬,\s\up7(失电子),\s\d5(得电子))原子 eq \(⥫==⥬,\s\up7(得电子),\s\d5(失电子))阴离子
教学反思
本堂课分析和讨论原子的结构，提高学生想象力，激发学生学习的兴趣。多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇的微观世界，使微观变直观，抽象变形象，初步知道获得实证的途径，从而突破难点。但是本节课知识抽象，部分学生缺乏对微观世界的想象力，学起来枯燥无味，有部分同学在课堂上发言少，很少参与交流活动，需教师不断反思并探讨。并且讲得太多，学生的探究活动偏少。提出问题后，没有留给学生足够的独立思考的时间，有些问题也没有彻底地放手给学生。
原子名称
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
硫
16
16
16
32
铁
26
30
26
56
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子
结构
核电荷数＝质子数＝核外电子数
核电荷数＝质子数＞核外电子数
核电荷数＝质子数＜核外电子数
粒子
电性
不显电性
显正电
显负电
联系
阳离子 eq \(⥫==⥬,\s\up7(失电子),\s\d5(得电子))原子 eq \(⥫==⥬,\s\up7(得电子),\s\d5(失电子))阴离子