陕西省咸阳市武功县普集高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

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命题人：
考试范围：必修一第一章；考试时间：100分钟；命题人：张准超 审题人
（Ⅰ卷）非选择题
可能用到的相对原子质量 H-1 Al-27 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共42分）
《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是( )
A．甲烷燃烧 B．铝热反应 C．碳酸钙高温分解 D．酸碱中和
密闭容器中进行反应BaO2(s)BaO(s) + O2(g)，不影响其反应速率的措施是
升高温度B．缩小容器容积的加压 C．通入 D．加入
已知：25℃、101kPa时，0.5ml 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达燃烧热的热化学方程式中书写正确的是
A．
B．
C．
D．
以N2O5为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。N2O5可通过N2O4臭氧化法制备。已知：①N2O4(g)===2NO2(g) ΔH1 ②2O3(g)===3O2(g) ΔH2 ③2N2O5(s)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH3
则N2O4(g)＋O3(g)===N2O5(s)＋O2(g)的ΔH为( )
A.ΔH1＋ΔH2－eq \f(1,2)ΔH3 B.2ΔH1－ΔH2＋ΔH3
C.ΔH1＋eq \f(1,2)ΔH2－eq \f(1,2)ΔH3 D.2ΔH1＋eq \f(1,2)ΔH2＋eq \f(1,2)ΔH3
已知反应2X(g)+2Y(g)2W(g)+Z(g) ΔH，该反应的能量变化与反应历程如图。下列说法错误的是

A．该反应
B．使用催化剂可以大大降低反应的ΔH
C．达到平衡后，缩小体积，X的转化率增大
D．曲线b表示的反应分两步进行，决速步骤是①
在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C和D，其化学反应速率分别用、、、表示。已知：，，，则此反应可表示为
A． B．
C． D．
足量的Zn粉与的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变的产量，可以采用如下方法中的
①加溶液②改用的稀盐酸③减压④改用的硝酸⑤冰水浴⑥加醋酸钠固体
A．①②③④ B．⑤⑥ C．①②⑤⑥D．①⑤⑥
多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快
B．反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的
C．铜催化剂不参与反应过程，不会影响反应速率
D．CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂
某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：2X(g)+Y(g ) W(s)+Z(g) ，下列叙述中正确的是
将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多
加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．在容器中加入氩气，反应速率不变
下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A．高炉炼铁发生反应3CO+Fe2O3 2Fe+ 3CO2，升高温度，使反应物活化分子百分数增大
B．合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
C．对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是

A．由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C．由丙图可知，C点：
D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时
以下现象能用勒夏特列原理解释的是
A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
B．合成氨一般选择400~500℃进行
C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
一定条件下，能发生分解反应：2H2S(g) S2(g) + 2H2(g)，利用该反应可制备氢气和硫黄。在恒容密闭容器中充入，不同温度下的转化率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的正反应为放热反应
B．温度升高，混合气体的平均摩尔质量增大
C．时，内，反应的平均速率
D．根据点坐标可求出时反应的平衡常数
在某2 L恒容密闭容器中充入2 ml X(g)和1 ml Y(g)发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．Q点时Y的转化率最大
B．降低高温度，平衡向逆反应方向移动
C．若反应开始时加入催化剂，达到平衡时Z的体积分数将比未加入时大
D．W、M两点Y的正反应速率相等
第II卷（非选择题）
填空题
(14分) (1)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
①氢能被称为绿色能源的原因是__________________________________(任答一点)。
②在25℃，101 kPa下，氢气在1.00ml氧气中完全燃烧，生成2.00ml液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为______________________ ___________
③该反应的反应物总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。
④若1 ml氢气完全燃烧生成1 ml气态水放出241 kJ热量，已知H—O键能为463 kJ·ml－1，O===O键能为498 kJ·ml－1，计算H—H键能为 kJ·ml－1。
(2)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5 kJ·ml－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4 kJ·ml－1；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3。
则ΔH3＝________ kJ·ml－1。
(3)某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

①该反应的ΔH=_______ kJ· ml-1(用含E1、E2的代数式表示)。
②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“ ＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量
(4)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1ml化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。
则3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g) 。
（14分）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至2 min，X的平均反应速率为 。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)1 min时，v(正) v(逆)，2 min时，v(正) v(逆)。(填“”或“”或“”)
(4)2 min时容器内的压强与开始时压强之比为 。
(5)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9 ml/(L·min)，乙中v(Y)=0.5 ml/(L·s)，则 中反应更快。
(6)若X、Y、Z均为气体，在2 min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将 ，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将 (填“变大”或“不变”或“变小”)。
(7)能说明该反应达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。
a.容器内的密度保持不变 b.混合气体的平均相对分子质量保持不变
c.X、Y、Z浓度相等 d.3v正(X) =2 v逆(z)
（14分）碳一化学是指从一个碳原子的化合物（如CO、等）出发合成各种化学品的技术。
（1）已知：830℃时CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，反应的平衡常数为1.0，设起始时投入的、均为，恒容条件下，反应后达到平衡，则的转化率为 ，0-5min内， 。
（2）在带活塞的某容器中，将和按物质的量之比为投料，固定活塞使该容器体积为，发生反应CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)，当温度分别为和时，反应体系中体积分数随时间变化如图。
①上述反应的平衡常数的表达式为 ；该反应的 0（填“＞”“＝”或“＜”）。一定温度下，下列措施能提高平衡转化率的是 （填字母）。
增大和的投料比 B．减小容器体积
C．升高温度 D．加入高效催化剂
②若某温度下，平衡时，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为，此时平衡常数K （填“增大”“减小”或“不变”）， （填“＞”“＝”或“＜”）K，达到新平衡时 （填“＞”“＝”或“＜”）。
三、实验题
18．（16分）某化学小组取溶液和硫酸溶液进行实验，如图装置进行中和反应反应热的测定实验。

从实验装置上看，还缺少 （仪器），能否用金属材料替代？ (填“能”或“不能”)，原因是 。
(2)装置中隔热层的作用是
(3)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出57.3kJ热量，该反应的热化学方程式为 。
(4)关于中和热的测定实验，下列说法正确的是
A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入。
B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度
C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度。
D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热偏小。
(5)实验数据如下：
请填写表中的空白：
(6)实验中如果用相同体积、相同浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和反应反应热的数值将 (填偏大、偏小或无影响)
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能/()
941.7
154.8
283.0
温度
实验次数
起始温度/
终止温度/
温度差平均值/
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1

2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4