陕西省咸阳市武功县普集高级中学2023届高三上学期第一次月考化学试题（Word版附答案）

普集高中2022~2023学年度第一学期高三年级第1次月考

化学试题卷

总分值：100分

考试范围：主要考查：第一章—第二章考试时间：90分钟

第Ⅰ卷(选择题)

[相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Fe56；Cl35.5；K39；I127]

一、单选题(每题3分，共48分)

1. 生活中有着众多有机物，下列说法不正确的是

A. 天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷

B. 乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实

C. 聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)和涤纶都是缩聚反应制得

D. 淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物，油脂不是

【答案】C

【详解】A．天然气、沼气和煤层气的主要成分都是相同的，均为CH4，也就是甲烷，A正确；

B．乙烯具有催熟作用，是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，B正确；

C．聚酯纤维俗称涤纶，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯，经纺丝所得合成纤维；有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯的俗称，有机玻璃和合成橡胶一样，聚合时都是打开碳碳双键，将若干单体相连而成，本身没有副产物，C错误；

D．淀粉、纤维素都属于糖类，是天然有机高分子化合物，油脂相对分子质量较小不是高分子化合物，D正确；

故选C。

2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 60mL10mol•L﹣1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

B. 100mL 1mol•L﹣1NH4Cl溶液中含有阳离子的数目大于0.1NA

C. 0.1mol H2和0.2mol I2充分反应后分子总数小于0.3NA

D. 电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

【答案】B

【详解】A．稀盐酸和二氧化锰不反应，60mL10mol•L﹣1浓盐酸与足量MnO2共热，参加反应的HCl的物质的量小于0.6mol，所以转移的电子数小于0.3NA，故A错误；

B．100mL 1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，n(Cl-)=0.1mol，根据电荷守恒n(Cl-)+ n(OH-)= n()+ n(H+)，所以含有阳离子的数目大于0.1NA，故B正确；

C．根据，反应前后气体分子数不变，0.1mol H2和0.2mol I2充分反应后分子总数等于0.3NA，故C错误；

D．电解精炼铜时，粗铜中Cu、Zn、Fe等活泼金属在阳极放电，阳极当电路中转移NA个电子，阳极溶解铜的质量不一定是32g，故D错误；

选B。

3. 下列说法正确的是

①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③ D. ④⑤⑥

【答案】B

4. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I-=2Fe2＋＋I2＋3H2O

B. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2++ClO-+H2O+SO2=Cl-+CaSO4↓+2H+

C. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

D. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH-=2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

【答案】A

5. 氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，工业上用如下反应制备:CuCl:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl+3Na2SO4+CO2↑，下列叙述正确的是

A. 胆矾是一种铜盐，可用于泳池杀菌消毒、制农药等，也可用于检验某些物质里是否含有水分

B. 上述反应中若生成0.2molCuCl时，转移电子为0.2mol

C. 上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

D. 配制500mL0.1mol/L CuSO4溶液，需要用托盘天平称取12.50gCuSO4

【答案】B

6. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

7. 下列微粒在所给条件下.一定可以大量共存是

A. 与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、

B. 遇酚酞显红色的溶液中：、、、

C. 澄清透明酸性溶液中：、、，

D. 常温下pH<2的酸性溶液中：、、、

【答案】D

8. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是

A. 反应Ⅰ的离子方程式为Ce4＋＋H2=Ce3＋＋2H＋

B. 反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

C. 该转化过程的实质是NO被H2氧化

D. 反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数一定保持不变

【答案】D

9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. AlAl(OH)3(S) Al2O3(S)

B. 稀盐酸Cl2漂白粉

C. NH3NOHNO3

D. FeFeCl2(aq)Fe(OH)2Fe(OH)3

【答案】D

10. 对某酸性溶液(可能含有、、、)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是

A.  B.  C.  D.

【答案】B

11. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

A.  B.  C.  D.

【答案】C

12. 下表中对SO2性质的相关实验现象的描述或所做的解释错误的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

13. 下列实验过程中产生的现象与对应的图像不相符的是

A. 图A是向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量

B. 图B是向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量

C. 图C是向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸

D. 图D是向Mg2+和Al3+的溶液中加入NaOH溶液至过量

【答案】C

14. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是

A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液

B. NaHCO3溶液(Na2CO3)通入过量的CO2气体

C. MgCl2粉末(FeCl3)，加入过量的NaOH溶液

D. CO2(SO2)，将混合气体通入饱和NaHCO3溶液

【答案】C

15. 向10 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。下列说法错误的是

A. a点时溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+

B. b点时溶液中的离子反应有两种

C. 原溶液中n（Fe3+）：n（Cu2+）=1：1

D. 原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为1 mol/L

【答案】B

16. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

B. 过量铁粉加入稀硝酸中：

C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：

D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：

【答案】A

第Ⅱ卷(非选择题)

二、推断题

17. 某无色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干种。现取该溶液进行如下实验

A.取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液

B.在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a

C.在B所得溶液中加入过量浓Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b

根据上述实验回答下列问题

（1）溶液中一定不存在的离子是_______；一定存在的离子是_______。

（2）气体甲为_______(填化学式，下同)，白色沉淀a为_______。

（3）在B所得溶液中加入过量浓Ba(OH)2溶液生成气体乙和白色沉淀一定发生的离子方程式为_______。

【答案】（1）    ①. 、Ag+、Ba2+、Al3+    ②. 、Na+、

（2）    ①. CO2    ②. Al(OH)3

（3）++2OH-+Ba2+=2H2O+BaCO3↓+NH3↑

三、实验题

18. 图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：

(1)实验室制备氯气的化学反应方程为____，反应中浓盐酸表现的性质有____。

(2)若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_____和_______．

(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是____，原因是_____；

(4)若D瓶中装有淀粉—碘化钾溶液，则观察到的现象是___，写出D中反应的离子方程式_____；

(5)若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是___，写出D中反应的离子方程式______；

(6)E装置中通常盛放是______溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式：_________

【答案】    ①. MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O    ②. 还原性和酸性    ③. 饱和食盐水    ④. 浓硫酸    ⑤. 石蕊试液先变红，后褪色    ⑥. Cl2溶于水得到HCl和HClO，石蕊遇酸变红色，HClO有强氧化性，能漂白石蕊    ⑦. 溶液变成蓝色    ⑧. Cl2 +2I-＝2Cl-+I2    ⑨. 产生白色沉淀    ⑩. Cl- + Ag+＝Ag Cl↓    ⑪. NaOH溶液    ⑫. Cl2+2OH-＝Cl- +ClO- +H2O

四、工艺流程题

19. 新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(，)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。

Ⅰ. 实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：

已知：转化过程发生复分解反应。

回答下列问题：

（1）配制上述溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有_______(填序号)。

A.将放在滤纸上称量

B.在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移

C.容量瓶洗净之后未干燥

D.定容时俯视刻度线

E.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

（2）溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平)

①若有发生该副反应，该过程中转移电子数目为_______；

②若反应后溶液中和的物质的量之比为，则生成和的物质的量之比为_______。

（3）氧化过程中溶液保持碱性，写出反应的离子方程式：_______。

（4）产品经干燥后得到纯品，则的产率为_______(用百分数表示)。

【答案】（1）BD（2）    ①.     ②.

（3）

（4）75%

20. 市政污泥含大量金属(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)，不经处理直接填埋会对环境造成严重的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置，并完全可以作为资源再次为我们所利用，同时可以带来一定的经济价值。某科研团队利用市政污泥回收皓矾()的工艺流程如下：

已知：除铁时若pH过高，会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀，回答下列问题：

（1）为提高“浸出”效率，可采取的措施有_______、_______(写两条)。

（2）根据流程图可知Cu、Zn、Ni的金属性强弱顺序为_______。

（3）置换镍时，用锌粉直接置换速率极慢，目前采用“锑盐净化法”，即置换时在酸性含溶液中同时加入锌粉和得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为，形成的离子方程式为_______。

（4）“浸出”的浸渣中含有，经一系列处理得，用肼()还原得到单质银，的氧化产物为，则还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

（5）浸出液中含有，“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为_______。调节pH对不同金属沉出率的影响如下图所示，则沉铁时最合理的pH约为_______。

【答案】（1）    ①. 搅拌    ②. 适当增大的浓度，增加酸浸时间，适当升高温度

（2）

（3）

（4）

（5）    ①.     ②. 3.2