陕西省咸阳市武功县普集高级中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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总分数：100分 考试时间：90分钟
试题范围：选择性必修二全册至选择性必修三第二章第二节
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择题（每小题3分，共45分）
1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是
B. 通过红外光谱仪可以测定分子的相对分子质量
C. 可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He
D. 焰火、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
【答案】C
【解析】
【详解】A．太阳能电池帆板的主要成分为单质硅，A错误；
B．通过质谱仪可以测定分子的相对分子质量，红外光谱仪测定官能团信息，B错误；
C．光谱分析的方法可以确定元素的种类，可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含有He，C正确；
D．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，D错误；
故答案选C。
2. 下列说法错误的是
A. “雪花六出”体现了晶体的自范性
B. 某元素X气态基态原子的逐级电离能（）分别为738、1451、7733、10540、13630当它与氯气反应时可能生成的阳离子是
C. 钛镁合金的导电性和导热性是通过自由电子定向移动实现的
D. 基态铝原子核外能量最高的电子电子云轮廓图可表示为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．晶体能够自发的呈现多面体外形的性质称为自范性，“雪花六出”体现了晶体的自范性，故A正确；
B．该元素第三电离能猛增，说明最外层有2个电子，为第ⅡA族的元素，与氯气反应易失去最外层2个电子，形成X2+离子，故B正确；
C．钛镁合金的导电性是通过自由电子定向移动实现的，导热性是自由电子与金属阳离子在相互碰撞中完成热能传递的，故C错误；
D．基态铝原子核外电子排布为：，能量最高的电子为3p的电子，电子云为哑铃形，电子云轮廓图可表示为，故D正确；
故选C。
3. 话筒是我们熟悉的物质,在话筒中有一种材料的结构如图所示,它的主要成分是钛酸钡,根据晶体的结构示意图可知它的化学式是
A. BaTi8O12B. BaTi4O6
C. BaTi2O4D. BaTiO3
【答案】D
【解析】
【详解】仔细观察钛酸钡晶体结构示意图可知:Ba在立方体的中心,完全属于该晶胞;Ti处于立方体的8个顶点,O处于立方体的12条棱的中点,故晶体中三种原子的个数比为Ba∶Ti∶O=1∶(8×)∶(12×)=1∶1∶3。答案选D。
4. 下列叙述中正确的是
A. 乙硫醇(CH3CH2SH)沸点大于乙醇(CH3CH2OH)，因为前者相对分子质量大
B. [Cu(NH3)4]SO4·H2O中含离子键、极性共价键、配位键、分子间作用力
C. 原子的电子云轮廓图中小黑点表示核外电子运动过一次
D. 电负性越大的元素，第一电离能也越大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．乙醇(CH3CH2OH)分子间存在氢键，而乙硫醇(CH3CH2SH)分子间无氢键，所以沸点：乙醇＞乙硫醇，A错误；
B．[Cu(NH3)4]SO4·H2O配离子与外界硫酸根离子间形成离子键，铜离子与氨气分子形成配位键，氨气分子、硫酸根离子内部原子之间形成极性共价键，分子之间存在分子间作用力，B正确；
C．原子的电子云轮廓图中小黑点表示电子在核外出现的概率，C错误；
D．电负性越大的元素，第一电离能不一定越大，如N元素的电负性小于O元素的电负性，但N元素的2p能级为半充满稳定状态，第一电离能大于O的，D错误；
故选B。
5. “医用酒精"和84消毒液”混合，产生QW、Y2X4Z、YX3W等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是
A. Y2X4Z中σ键和π键数目之比5：1
B. 简单离子半径：Q+>Z2->X+
C. 氧化物对应水化物的酸性：W＞Y
D. Z与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比1：2
【答案】D
【解析】
【分析】“医用酒精"主要成分使CH3CH2OH，84消毒液”主要成分是NaClO，二者混合反应生成氯化钠、乙醛、一氯甲烷等多种物质，且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，则X为H、Y为C、Z为O、Q为Na、W为Cl。
【详解】A．1个乙醛CH3CHO分子中含有σ键6个，π键1个，比值为6：1，错误；
B．核外电子数相同核电荷数越大半径越小，故Q+＜Z2-，错误；
C．不是最高价氧化物对应水化物，不能比较，如HClO＜H2CO3，错误；
D．Z与Q形成的常见化合物氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都为1：2，正确；
故选D。
6. 已知：血红蛋白可与结合，血红蛋白更易与CO配位，血红蛋白与配位示意如图所示，血红蛋白（Hb）与、CO结合的反应可表示为①；②。
下列说法错误的是
A. 相同温度下，
B. 血红蛋白结合后Fe的配位数为6
C. 已知反应，则
D. 高压氧舱可治疗CO中毒
【答案】AC
【解析】
【详解】A．血红蛋白可与氧气结合，血红蛋白更易与一氧化碳配位说明反应②比反应①正向进行的程度大，所以相同温度下平衡常数K1小于K2，故A错误；
B．由图可知，血红蛋白中中心离子为亚铁离子，配位原子为氧原子，配位数为6，故B正确；
C．由盖斯定律可知，反应②—①得到反应，则反应△H3=△H2—△H1＜0，所以焓变，故C错误；
D．由盖斯定律可知，反应②—①得到反应，一氧化碳中毒患者进入高压氧舱治疗，氧气浓度增大，平衡向逆反应方向移动，Hb(CO)浓度减小，从而缓解一氧化碳中毒，故D正确；
故选AC。
7. 将CCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[C(H2O)6]2++4Cl- [CCl4]2-+6H2O ΔH。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
已知：[C(H2O)6]2+粉红色 [CCl4]2-蓝色 [ZnCl4]2-无色
下列结论和解释正确的是
A. [C(H2O)6]2+配位数为6，中心离子为C2+，配位原子为H
B. 由实验①可知平衡逆向移动
C. 由实验②可推知ΔH<0
D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-< [CCl4]2-
【答案】B
【解析】
【详解】A．[C(H2O)6]2+配位数为6，中心离子为C2+，H2O中O原子中含有孤电子对，而H不含，故配位原子为O，A错误；
B．由实验①可知，加水稀释，溶液颜色由蓝色变为粉红色，则[CCl4]2-转化为[C(H2O)6]2+，平衡逆向移动，B正确；
C．由实验②可知，降低温度，溶液颜色由蓝色变为粉红色，平衡逆向移动，则反应逆向为放热反应，正向为吸热反应，ΔH＞0，C错误；
D．由实验③可知，加入氯化锌固体，溶液颜色由蓝色变为粉红色，说明锌离子和氯离子结合生成[ZnCl4]2-，溶液中氯离子浓度减小，平衡逆向移动，配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CCl4]2-，故D错误；
故答案为：B。
8. 下列化合物在核磁共振氢谱中出现两组峰且峰面积之比为3：2的是
A. 2，3－二甲基丁烷B. 对二甲苯C. 2－甲基丙烯D. 乙酸甲酯
【答案】B
【解析】
【详解】A． 2，3－二甲基丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3，分子中含有两类氢，且其个数比为6：1，故A不符合题意；
B． 对二甲苯分子中含有两类氢，其个数比为3：2，故B符合题意；
C． 2－甲基丙烯结构简式为CH2=C(CH3)CH3，分子中含有两类氢，其个数比为3：1，故C不符合题意；
D． 乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，分子中含有两类氢，其个数比为1：1，故D不符合题意；
故选：B。
9. 下列方程式书写正确的是
A. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸：
B. 实验室制备乙炔：
C 铜片与稀硝酸反应产生无色气泡：
D. 向氢氧化铜浊液中加入足量氨水得深蓝色溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应方程式为：，A错误；
B．实验室常用碳化钙与水反应制取乙炔，方程式为，B正确；
C．铜片与稀硝酸反应产生硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为：，C错误；
D．氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液，生成配位化合物，对应离子方程式为：Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-，D错误；
故选B。
10. 实验室提纯以下物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙炔和硫化氢都能与酸性高锰酸钾反应，不能用酸性高锰酸钾除去乙炔中的硫化氢，A错误；
B．环己烷不与溴水反应，环己烯能与溴水反应，但是环己烯与溴水反应的产物、溴都能溶于环己烷，不能通过分液的方式分离，B错误；
C．乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，虽然除去了乙烯但是引入了新杂质气体，C错误；
D．戊烷不与氢氧化钠反应，且不溶于氢氧化钠溶液，溴与NaOH反应而溶于氢氧化钠溶液，再通过分液可得到戊烷，D正确；
故答案选D。
11. 左氧氟沙星是一种广谱抗菌药物，其结构简式如图，则对左氧氟沙星说法正确的是
A. 分子式为
B. 左氧氟沙星含有3种含氧官能团
C. 该有机物能使溶液、溴水褪色，原理相同
D. 左氧氟沙星和足量反应生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据左氧氟沙星的结构简式可知，其分子式为C18H20FN3O4，A错误；
B．左氧氟沙星中含有羰基、羧基、醚键三种含氧官能团，B正确；
C．该物质中含有碳碳双键，能与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，能与溴发生加成反应使溴水褪色，原理不同，C错误；
D．选项中并未说明氢气所处的状态，无法计算11.2L氢气的物质的量，D错误；
故答案选B。
12. 苏轼咏橘“香雾噀人惊半破，清泉流齿怯初尝”。某实验小组设计提取橘皮精油(主要成分为柠檬烯，沸点：℃)的实验流程如下图所示。下列说法错误的是
A. 利用上图所示装置对橘皮进行反复蒸馏萃取可提高产率
B. 有机试剂X可选用丙酮，分液时两相溶液依次从下口放出
C. 无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水
D. 蒸馏所得柠檬烯的结构，可用X射线衍射实验进行进一步确定
【答案】B
【解析】
【分析】由题给流程可知，向碎橘皮中加入水和乙醇用索氏提取器反复萃取提取得到提取液，向提取液中加入有机萃取剂萃取、分液得到有机相，向有机相中加入无水硫酸钠除去有机层中的水后，蒸馏得到橘皮精油。
【详解】A．萃取时可采用多次萃取的方法，以获得较多的橙油，从而提高橙油的产率，故A正确；
B．分液操作中必须先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故B错误；
C．无水硫酸镁常用作干燥剂，因此无水硫酸镁的作用是除去有机层中的水，故C正确；
D．X射线衍射实验是一种重要的实验方法，可以进一步确定蒸馏所得柠檬烯的结构，故D正确；
故选B。
13. 0.5ml某气态烃能与1mlHCl加成，加成后产物中的氢原子又可被2ml的氯原子取代，则此气态烃可能是
A. B. CH2=CH2
C. D. CH2=C(CH3)2
【答案】A
【解析】
【详解】烃0.5ml能与1mlHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被2mlCl2完全取代，说明0.5ml氯代烃中含有2mlH原子，则0.5ml烃中含有1mlH原子，即1ml烃含有2mlH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，符合要求的只有CH≡CH；
故选A。
14. 某有机物X对氢气的相对密度为30，分子中碳的质量分数为40%，氢的质量分数为6.7%，其余为氧，X可与碳酸氢钠反应。下列关于X的说法不正确的是
A. X的相对分子质量为60
B. X的分子式为C2H4O2
C. X的结构简式为CH3COOH
D. X的同分异构体中含的只有一种(不考虑立体异构)
【答案】D
【解析】
【分析】由有机物X对氢气的相对密度为30可知，该有机物的相对分子质量为30×2=60，
由分子中含碳40%，含氢6.7%，其余为氧可知，分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数分别为＝2、≈4、＝2，则X的分子式为C2H4O2，由X可以和碳酸氢钠反应可知，有机物分子中含有—COOH，结构简式为CH3COOH；CH3COOH的同分异构体中含有的结构简式为CH3OOCH、HOCH2CHO。
【详解】A．由分析可知，X的相对分子质量为60，故A正确；
B．由分析可知，X的分子式为C2H4O2，故C正确；
C．由分析可知，X的分子式为C2H4O2，X可以和碳酸氢钠反应，则有机物分子中含有—COOH，结构简式为CH3COOH，故C正确；
D．由分析可知，CH3COOH的同分异构体中含有的结构简式为CH3OOCH、HOCH2CHO，故D错误；
故选D。
15. 将1.0体积的两种烃的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.4体积的CO2和2.8体积的水蒸气（同温同压下），则混合物中的两种烃可能是（ ）
A. 乙烯和丙烷B. 甲烷和丙烷C. 甲烷和丙烯D. 乙烯和丁烷
【答案】A
【解析】
【分析】根据n=V/Vm可知，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，1体积混合气体生成相同条件下2.8体积的水，则混合物中平均H原子数为：2.8×2＝5.6，碳原子个数是2.4，即混合气体的平均分子组成为C2.4H5.6，据此分析解答。
【详解】A、设乙烯的物质的量为xml、丙烷的物质的量为yml，则：2x+3y＝2.4、4x+8y＝5.6，解得x＝0.6、y＝0.4，A正确；
B、设甲烷的物质的量为xml、丙烷的物质的量为yml，则：x+3y＝2.4、4x+8y＝5.6，不成立，B错误；
C、设甲烷的物质的量为xml、丙烯的物质的量为yml，则：x+3y＝2.4、4x+6y＝5.6，不成立，C错误；
D、设乙烯的物质的量为xml、丁烷的物质的量为yml，则：2x+4y＝2.4、4x+10y＝5.6，解得x＝y＝0.4，这与x+y＝1矛盾，D错误；
答案选A。
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、填空题（本题共4小题，共计55分）
16. 有机化合物是一类重要的化合物，认知和了解有机物的结构和性质非常重要，请结合学过的知识，回答下列问题。
Ⅰ．现有下列有机物：
①和 ②和 ③和 ④1—戊烯和环戊烷
⑤和 ⑥和
⑦与 ⑧与
（1）互为同位素的是______，
（2）互为同素异形体的是______，
（3）互为同系物的是______，
（4）互为同分异构体的是______，
（5）互为同一物质的是______。（用序号填空）
Ⅱ．按要求回答下列问题：
（6）有机物的系统命名为______。将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名为______。
（7）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是______。
① ② ③ ④
A. ②④①③B. ④②①③C. ④③②①D. ②④③①
（8）若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为：______。
【答案】（1）② （2）①
（3）⑥⑦ （4）③④
（5）⑤ （6） ①. 5，6—二甲基—3—乙基—1—庚炔 ②. 2．3—二甲基—5—乙基庚烷 （7）A
（8）
【解析】
【小问1详解】
同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，上述物质中，属于同位素的是②12C和14C。
【小问2详解】
同素异形体是指由同种元素形成的不同种单质，上述物质中属于同素异形体的是①。
【小问3详解】
⑥、⑦中的物质，结构相似，分子组成分别差1个CH2和2个CH2，属于同系物。
【小问4详解】
HCOOC2H5和CH3CH2COOH分子式相同，结构不同，互为同分异构体，1-戊烯和环戊烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，答案选③④。
【小问5详解】
⑤中为同一种物质，其结构类似于甲烷的四面体结构。
【小问6详解】
该物质主链上有7个碳，离官能团最近的碳为1号碳，左侧的碳为1号碳，名称为5，6—二甲基—3—乙基—1—庚炔。其在催化剂存在下完全氢化，生成的物质为CH3CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH(CH3)2，此时主链上有7个碳，使支链编号之和最小的碳为1号碳，右侧的碳为1号碳，名称为2．3—二甲基—5—乙基庚烷。
【小问7详解】
烷烃的相对分子质量越大，沸点越高，相对分子质量相同时，支链越多，沸点越低，则沸点由高到低的排序为②④①③，答案选A。
【小问8详解】
分子式为C4H6某烃中所有碳原子在同一条直线上，则该烃中含有碳碳三键，且另外两个碳原子分别与碳碳三键中的两个碳原子相连，结构简式为。
17. 秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料，直到近年来人们才研究出来其成分为，。试回答下列问题：
（1）“中国蓝”、“中国紫”中均具有离子，______，基态时该阳离子的价电子排布式为______，“中国蓝”的发色中心是以为中心的配位化合物，形成该配位键，提供______。
（2）合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有、孔雀石[]和砂子（）。现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源于一种阴离子的立体构型是正四面体的天然钡矿中，则该钡矿主要成分化学式是______。
（3）在5500年前，古代埃及人就已经知道如何合成蓝色颜料——“埃及蓝”，其合成原料中用代替了，其他和“中国蓝”一致。中键角为______。从原料分解的角度判断，“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更低，这是因为比更易形成。根据所学，试解释：______。
（4）和同主族，但与的熔沸点差异很大，这是因为______。
（5）现代工业利用铜氨溶液溶解纤维制造人造丝。金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应得到深蓝色铜氨溶液，写出离子方程式：______。
（6）氯化亚铜的晶胞结构如图所示。
①已知a点坐标为点坐标为，则b点的坐标为______。
②设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为，则该晶体的密度______（列出计算式即可）。
【答案】（1） ①. 2 ②. ③. 空轨道
（2）
（3） ①. 120 ②. 半径比小，与形成的离子键更短，键能更大，更稳定，更容易形成。
（4）是共价晶体，是分子晶体
（5）
（6） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
含有铜离子的物质呈蓝色，中国蓝、中国紫都是偏蓝色，因此均含有铜离子，n=2。基态时铜离子的价电子排布式为。以铜离子为中心形成配位化合物，Cu2+在该配合物中提供空轨道。
【小问2详解】
硫元素来源于一种阴离子的立体构型为正四面体的天然钡矿，该阴离子为硫酸根离子，这种钡矿为硫酸钡，化学式为BaSO4。
【小问3详解】
碳酸根离子中C原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，空间构型为正三角形，键角为120°。Ca2+半径比Ba2+小，与O2-形成的离子键更短，键能更大，更稳定，更容易形成。
【小问4详解】
SiO2为共价晶体，而CO2为分子晶体，因此二氧化硅的熔沸点远大于二氧化碳。
【小问5详解】
铜单质与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，离子方程式为。
【小问6详解】
①a的坐标为（1，1，1），c的坐标为（，，1），说明晶胞边长为1，b点位于下方靠右前位置，与最近的顶点距离为晶胞体对角线长度的，则b点坐标为（，，）。
②根据均摊法可知，晶胞中含有Cu离子个数为8×+6×=4，氯离子个数为4，晶胞边长为apm，则其密度为g/cm3。
18. 美国宇航局科学家确认火星大气中存在甲烷气体，可能来自火星火山活动或者生命活动，这一发现将为寻找火星生命带来希望。某课外活动小组利用如图所示装置探究烃类物质的性质，根据题意，回答下列问题：
Ⅰ．烷烃可以发生取代反应。向下图的A制取氯气，并向B中通入一定量的甲烷气体，于C处用强光照射硬质玻璃管。
A B C D E
（1）滴加浓盐酸的玻璃仪器的名称为______。
（2）B有三种功能：①控制气流速度；②混匀混合气体；③______。
（3）写出装置C中与反应生成氯仿的化学方程式____________。
（4）装置D的石棉浸有足量溶液，装置E中盛有溶液，均用于除去尾气中的、等，其中E中倒置球形干燥管的作用是______。
（5）E中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为______（选填编号）。
A. 结晶法B. 蒸馏法C. 萃取分液法D. 水洗分液法
（6）有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法______（填“正确”或“不正确”），理由是______。
（7）实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反应的化学方程式为。为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是______。
A．氢氧化钠溶液 B．硝酸银溶液 C．稀盐酸 D．水
E．湿润的蓝色石蕊试纸 F．湿润的无色酚酞试纸
Ⅱ．丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生产聚丙烯。
（8）丙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为____________。
（9）聚丙烯（PP）可制成薄膜、包装材料等，丙烯在催化剂条件下合成聚丙烯的化学方程式是____________。
（10）烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的反应关系：
试写出顺—2—丁烯与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物______。
【答案】（1）球形分液漏斗
（2）干燥混合气体 （3）
（4）防止倒吸 （5）D
（6） ①. 正确 ②. A处有挥发进入E中
（7）BE （8）
（9）
（10）
【解析】
【分析】A中浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气，生成的氯气与甲烷气体一起通入浓硫酸中进行干燥，然后进入C中在强光照射下发生取代反应，D中石棉浸有足量的KI溶液，用于吸收氯气和HCl，装置E中盛有氢氧化钠溶液，用于吸收氯气、HCl等尾气。
【小问1详解】
滴加浓盐酸的装置为球形分液漏斗。
【小问2详解】
B中浓硫酸有三种功能，除了控制气体流速、混匀混合气体还有干燥混合气体的作用。
【小问3详解】
C中CH2Cl2光照条件下与氯气发生取代反应生成CHCl3和HCl，化学方程式为。
【小问4详解】
Cl2和HCl都易溶于NaOH溶液，直接通入氢氧化钠溶液中可能引起倒吸，E中倒置球形干燥管的作用为防止倒吸。
【小问5详解】
E中含有的有机物为氯代烃，不溶于水，盐酸易溶于水，要从E中分离出盐酸最佳的方法为水洗分液法，答案选D。
【小问6详解】
这人的看法正确，因为A中浓盐酸与二氧化锰反应时会挥发出部分HCl，这部分HCl可能随着反应进入E中。
【小问7详解】
根据反应的化学方程式可知，氯仿若变质，则会生成HCl，因此只要检验HCl是否存在即可，可检验氯离子的存在或者溶液是否呈酸性，检验氯离子可用硝酸银溶液，检验溶液是否呈酸性可用湿润的蓝色石蕊试纸，故答案选BE。
【小问8详解】
丙烯能与溴发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式为。
【小问9详解】
丙烯中存在碳碳双键，在催化剂条件下可发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为。
【小问10详解】
根据图示可知，烯烃与酸性高锰酸钾反应，碳碳双键断裂，其中连有两个烃基的碳生成羰基，连有一个氢原子的碳生成羧基，则顺-2-丁烯与酸性高锰酸钾反应，碳碳双键断裂，因为两边的碳都直接连有氢原子，则都生成CH3COOH。
19. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，青素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，与水不互溶，从黄花蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：
请回答下列问题：
（1）先对黄花蒿进行干燥破碎后再加入乙醚的目的是______。
（2）操作Ⅰ的名称是______，操作Ⅱ的名称是______，既可以回收乙醚，又可以使提取液浓缩结晶，再经过滤可得到青蒿素粗品。操作Ⅲ的主要过程可能包括______（填序号）。
a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
c．加入乙醚进行萃取分液
（3）用如图实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：将一定质量的青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
A B C D E F
①装置A、B的作用是______，装置D的作用是______。
②装置E、F中盛放的物质是分别是______。
a．碱石灰、无水氯化钙 b．浓硫酸、碱石灰 c．无水氯化钙、碱石灰
③某同学认为上述装置存在不足之处，请你指出该问题并提出改进的措施：______。
（4）科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素

①以下说法正确的是______。
a．通过元素分析与质谱法可确定其分子式
b．青蒿素是芳香族化合物
c．青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键
d．古有“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，利用的是萃取原理
②双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，因而疗效更好。从结构与性质关系角度推测主要原因是______。
【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率
（2） ①. 过滤 ②. 蒸馏 ③. b
（3） ①. 除去空气中的和 ②. 氧化，生成 ③. c ④. 外界空气中的可能进入F中，影响对质量的测定，在F后面再装一个U形管，里面装入碱石灰
（4） ①. acd ②. 分子中羰基转变为羟基，分子极性增强，导致双氢青蒿素水溶性增强，疗效更好
【解析】
【分析】黄花蒿经过干燥、破碎后加入乙醚浸泡，随后过滤得到浸出液和残渣，浸出液中含有青蒿素和乙醚，已知青蒿素熔点为156-157℃，乙醚沸点为35℃，两者沸点差别较大，可用蒸馏的方式分离，蒸馏后得到乙醚和青蒿素粗品，粗品中加入95%的乙醇、浓缩、结晶、过滤得到精品。
【小问1详解】
先对黄花蒿进行干燥破碎后再加入乙醚，可增大青蒿素与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率。
【小问2详解】
操作I分离固体和液体，为过滤操作。操作Ⅱ用于分离乙醚和粗青蒿素，两者沸点差别较大，为蒸馏操作。
a．青蒿素在水中几乎不溶解，故不能加水溶解青蒿素粗品，a错误；
b．青蒿素可溶于乙醇，粗品中加入95%的乙醇，再经过浓缩、结晶、过滤可得到精品青蒿素，b正确；
c．青蒿素粗品中加入乙醚进行萃取分液，得到的溶液为青蒿素和乙醚的混合物，还需要蒸馏等操作，c错误；
故答案选b。
【小问3详解】
空气先通过NaOH溶液除去二氧化碳，再经过浓硫酸除去水蒸气，随后进入C中与青蒿素加热条件下反应，生成的气体先经过CuO，用于氧化CO生成CO2，随后通入E中吸收水蒸气，通入F中吸收二氧化碳。
①装置A的作用为吸收空气中的二氧化碳，装置B的作用为吸收水蒸气。装置D的作用为氧化CO，生成CO2。
②a．若E中是碱石灰，则水和二氧化碳均会被吸收，无法得到水蒸气和二氧化碳各自的质量，a错误；
b．浓硫酸不能放在U形管中，b错误；
c．E中为无水氯化钙，可吸收水蒸气，F中为碱石灰，用于吸收二氧化碳，可据此计算出水蒸气和二氧化碳各自的质量，c正确；
故答案选c。
③该装置中外界空气中的二氧化碳和水蒸气可能进入F中，影响对CO2质量的测定，因此需要在整套装置最后加上一个U形管，里面装上碱石灰，用于防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入F中。
小问4详解】
①a．通过燃烧法可确定青蒿素中含有元素种类及各元素的原子个数比，通过质谱法可确定物质的相对分子质量，进而可确定青蒿素的分子式，a正确；
b．根据青蒿素的结构简式可知，其中没有苯环这结构，青蒿素不是芳香族化合物，b错误；
c．根据青蒿素的结构简式可知，其中含有过氧键、酯基和醚键，c正确；
d．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，分离时利用了青蒿素在不同溶剂中的溶解度不同，属于萃取作用，d正确；
故答案选acd。
②青蒿素转化为双氢青蒿素的过程中，分子中羰基转化为羟基，分子极性增强，导致双氢青蒿素水溶性增强，疗效更好。被提纯物质
除杂试剂
分离方法
A
乙炔（）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
环己烷（环己烯）
溴水
洗涤，分液
C
甲烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
D
戊烷（溴）
氢氧化钠溶液
分液