陕西省咸阳市实验中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

这是一份陕西省咸阳市实验中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题，共9页。试卷主要包含了检验食盐中是否添加KIO3，汽车尾气处理装置中可发生反应等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．本试题共6页，满分100分，时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）
1．诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．吹尽狂沙始到金B．爆竹声中一岁除
C．野火烧不尽D．蜡炬成灰泪始干
2．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．CO2、SO3、CO均为酸性氧化物
B．硫酸、火碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．凡能电离出H+的化合物都是酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子和酸根离子
3．NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是（ ）
A．由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子
B．上图乙中的NaCl处于熔融状态
C．由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电
D．上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极
4．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．铜与稀硫酸反应：
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
D．石灰乳与盐酸反应：
5．检验食盐中是否添加KIO3：，下列说法错误的是（ ）
A．该反应中氧化剂为KIO3B．I2既是氧化产物又是还原产物
C．氧化产物：还原产物的质量比为5：1D．生成1个I2时，转移2个电子
6．2023年的诺贝尔化学奖授予了在“量子点”发现和合成方面做出贡献的三位科学家。所谓的“量子点”，属于半导体范畴，直径通常为1～10nm。已知物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖溶液的分散质直径在1～10nm
B．根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体
C．利用丁达尔效应可以鉴别Fe（OH）3胶体和氯化钠溶液
D．科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体
7．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
A．CuSO4溶液B．
C．CaCl2溶液D．
8．汽车尾气处理装置中可发生反应：，下列对该反应的说法正确的是（ ）
A．NO2被氧化B．CO是氧化剂
C．该条件下，还原性：CO9．实验室中利用H2O2、KClO3、KMnO4制取O2，下列有关说法正确的是（ ）
A．O2和O3可相互转化，互称为同位素
B．若利用H2O2制O2，常用MnO2做氧化剂
C．KClO3、KMnO4分解制取O2，两种反应物既是氧化剂又是还原剂
D．三个反应分别产生等质量的O2，转移的电子数相同
10．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．遇酚酞变红的溶液：Ba2+、K+、、Cl-
B．常温下pH小于7的溶液：、Fe2+、Br-、
C．无色透明的溶液：Na+、K+、、
D．含氯化铁的溶液：K+、Ba2+、、OH-
11．下列化学方程式对应的离子方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的O2氧化。利用纳米铁粉除去水体中六价铬[Cr（Ⅵ）]的反应机理如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．机理中生成H2反应的离子方程式为：
B．Cr元素参与的反应均存在电子转移
C．纳米铁粉除去Cr（Ⅵ）的机理主要包括吸附、还原和共沉淀
D．铁粉处理成纳米铁粉有利于提高Cr（Ⅵ）的处理效率
13．ClO2泡腾片是一种常用的家庭消毒剂。某实验小组设计了如下实验测定ClO2泡腾片中ClO2的含量，实验步骤流程如下：
已知：①“反应”原理：，“滴定”原理：。
②ClO2泡腾片说明书中所示的ClO2的含量为80.0mg/片。
下列有关说法错误的是（ ）
A．氧化性：
B．“溶解”步骤中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯
C．实际测得ClO2的含量为94.5mg/片，可能原因是在“反应”步骤中，O2参与了反应
D．上述涉及的反应中仅有2种元素化合价发生变化
14．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．溶液1中含过量的OH-、Na+、、Cl-和
B．试剂b一定为氯化钡
C．“分离操作”的名称是过滤
D．向“白色沉淀2”中加足量盐酸可能发生的反应为
15．某溶液仅由、Cl-、、、Fe3+、Na+、K+中的若干种离子组成，且各离子个数相等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
根据以上实验，下列推断错误的是（ ）
A．根据操作①，推断一定存在
B．②中固体a为氧化铁
C．原溶液中可能含有K+
D．说明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本大题共5小题，计55分）
16．（10分）有下列物质：①固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH。
（1）上述状态下的物质可导电的是_________（填序号，下同）。
（2）属于电解质的是__________，属于非电解质的是_________。
（3）FeCl3溶液是一种常用的铜电路板刻蚀剂，刻蚀后所得废液呈蓝绿色，写出刻蚀过程中发。生反应的离子方程式：_________。
（4）写出用⑨制备胶体的化学方程式：_________。
17．（9分）有一无色透明溶液可能含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-。为确定该溶液中所含离子，分别取四份溶液进行以下操作。
操作I：向第1份溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
操作Ⅱ：向第2份溶液中滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
操作Ⅲ：向第3份溶液中先滴加稀硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
操作IV：向第4份溶液中滴入少量H2SO4溶液，产生白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）根据题干中的“无色透明溶液”，判断原溶液中肯定不存在的离子有_________。
（2）根据操作I判断原溶液中肯定存在的离子有_________；肯定不存在的离子有_________。
（3）根据操作Ⅱ判断原溶液中肯定不存在的离子有_________。
（4）操作Ⅲ中用HNO3酸化的目的是__________。
（5）根据操作IV判断原溶液中肯定存在的离子有_________。
（6）根据以上操作无法判断是否存在的离子有_________。
18．（12分）I．已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、六种离子，向试管B的溶液中滴入酚酞，溶液呈粉红色。请回答下列问题：
（1）试管B中含有的离子为_________。
（2）若向试管A的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_________（填化学式）。
（3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，该物质可以用作__________（列举一种用途即可），混合过程中发生反应的离子方程式为：_________、_________。
Ⅱ．向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式：__________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是__________（填字母）。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入溶液至过量
（3）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（σ）随新物质加入量（V）的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是__________（按字母顺序填序号）。
A．B．C．
①向氨水中通入HCl气体直至过量
②向溶液中逐滴加入稀硫酸
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
19．（11分）已知：①给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，因为亚铁离子易被人体吸收，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
②高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，可由两步制备：
第一步：
第二步：
（1）以下为铁元素的几种常见微粒，其中既有氧化性又有还原性的是__________（填字母）。
A．FeB．Fe2+C．Fe3+
（2）用双线桥法表示出上述第一步反应中的电子转移。
（3）从金属铁、氧化铜、氢气、氧气、水、一氧化碳、盐酸中任挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：
①既属于化合反应，又属于氧化还原反应：__________。
②属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型：__________。
（4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：
该反应中物质A的化学式为___________，__________。
20．（13分）由硫铁矿“烧渣”（主要成分为Fe3O4、Fe2O3）制备绿矾的流程如下：
已知：I．FeS2（S的化合价为-1）难溶于水。
Ⅱ．KSCN溶液可与Fe3+反应，使溶液变红。
（1）①中加入的酸为___________，写出其在水中电离的电离方程式：___________。
（2）①中生成Fe3+的离子方程式为、___________。
（3）②中加入FeS2的主要原因是___________。
（4）若②中加入的FeS2不足，则向溶液2中加入KSCN溶液可观察到的现象是___________。
（5）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、___________（填实验操作名称）、洗涤、干燥。
（6）将绿矾晶体溶于水后，向其溶液中通入适量Cl2，观察到绿色溶液变黄，该变化对应的离子方程式为___________。反应后的溶液中，除还原产物外的阴离子的检验方法是___________。
咸阳市实验中学2024～2025学年度第一学期第一次月考
高一化学试题参考答案
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。）
答案CBDBC
二、非选择题（本大题共5小题，计55分）
16．（共10分，每空2分）
（1）②④⑥⑦
（2）①②③⑨⑩ ⑤⑧
（3）
（4）（胶体）+3HCl
17．（共9分）
（1）Fe3+（1分）
（2）OH-；Mg2+（各1分）
（3）、（2分）
（4）排除杂质离子、的干扰（2分）
（5）Ba2+（1分）
（6）K+（1分）
18．（共12分）
I．（1）K+、Cl-、OH-（1分）
（2）Mg（1分）
（3）肥料（1分）；（1分）；（1分）
Ⅱ．（1）（2分）
（2）A（2分）
（3）②③①（3分）
19．（共11分）
（1）BC（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）；CO+CuO=Cu+CO2（2分）
（4）Na2O（1分）；2：1（2分）
20．（共13分）
（1）硫酸或H2SO4（1分）；（2分）
（2）（2分）
（3）使溶液1中的Fe3+转化为Fe2+（2分）
（4）溶液变红（1分）
（5）过滤（1分）
（6）（2分）；取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有（2分）
（不加入稀盐酸也可得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
C
D
C
A
D
C
A
题号
11
12
13
14
15
答案
C
B
D
B
C