陕西省咸阳市武功县普集镇高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案

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总分数：100
试题范围： 选择性必修一第一章至第四章第一节 考试时间： 90分钟
第I卷（选择题共50分）
选择题
单选题（每小题3分，共30分）
1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是
A．含氟牙膏的使用可以降低龋齿的发生率
B．用热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
C．用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火器原料
D．在航海轮船船底外壳焊上少量铜块，可以防止海轮腐蚀
2．将下列溶液加热蒸干灼烧后，可以得到该固体物质的是
A．B．C．D．
3．下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是
①明矾净水
②用热纯碱溶液除油脂
③用于印刷线路板
④用水溶液制备
⑤用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂
⑥在氯化氢气氛中灼烧氯化镁晶体制无水氯化镁
⑦用铁粉、氯化钠和炭粉的混合物作食品抗氧化剂
⑧在含氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂
⑨配制溶液时将晶体溶于浓硫酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度
A．①③⑤⑦⑧B．③④⑦⑧⑨C．①②④⑥⑧D．②③④⑤⑥
4．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
A．溶液B．盐酸
C．溶液D．氨水
5．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010ml•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010ml•L-1AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Br-、Cl-、B．、Br-、Cl-
C．Cl-、Br-、D．Br-、、Cl-
6．相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl、②NaHSO4、③NaCl、④CH3COONa、⑤Na2CO3，pH按由大到下的顺序排列正确的是
A．②>①>③>④>⑤B．③>②>①>④>⑤
C．⑤>④>③>①>②D．②>①>③>⑤>④
7．已知25 ℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
下列说法正确的是
A．等浓度HCN和HNO2溶液，HCN的pH更小
B．NaCN溶液与少量CO2反应的离子反应方程式为2CN-+ CO2 +H2O = CO+2HCN
C．向0.1 ml/L的HNO2溶液中通入HCl气体至pH=2，则HNO2的电离度为7.2%
D．结合H+的能力HCO>CN -
8．高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示：
原理如下：(1− x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是
A. 放电时，导线中每流过，理论上就有2 ml Li+从正极区经聚合物隔膜向负极区移动并嵌入石墨中
B. 正极和负极的质量变化相等
C. 拆解废电池前先进行充电处理既可以保证安全又有利于回收锂
D. 放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe− =xLiFePO4
9．下列实验探究方案能达到探究目的是
A．AB．BC．CD．D
10. 已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①，② ，则下列说法中一定不正确的是（）
A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B 溶液一定呈碱性
B．Na2B 溶液中一定有：呈
C．NaHB水溶液中一定有：
D. Na2B 溶液中一定有：
多选题（每小题4分，共计20分）
11．下列相关条件下的离子方程式书写不正确的是
A．溶液中通入适量氯气产生沉淀：
B．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：
C．泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
D．氢氧酸性燃料电池的正极反应：
12. 常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A．的溶液： 、Na+、S2-、
B．含Na2CO3的溶液：K＋、Cl-、、Al3+
C．水电离出来的c(H＋)=10-13ml/L的溶液：K＋、Na＋、AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)
D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
13. 常温下，用0.010ml•L﹣1NaOH溶液滴定0.010ml•L﹣1的二元酸H2A溶液，H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示：
下列说法正确的是
A．pH=8时有c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)>c(H+)
B．H2A的第一步电离平衡常数Ka1=1×10﹣6
C．HA﹣的水解常数Kh=1×10﹣10
D．将0.020ml•L﹣1Na2A溶液和0.010ml•L﹣1HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH约为8
14．已知:2H2(g)+ O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ· ml-1
CH4(g)+ 2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ· ml-1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2的物质的量及原混合气体的平均相对分子质量是
A．1.25B．1.75C．11.6D．12.5
15. 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是

A. 由a点可知，CH3COOH的电离平衡常数为K约等于10－5
B. b点表示滴入NaOH溶液的体积为10mL，有c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. b、d点表示的溶液中均等于K
第II卷（非选择题共50分）
二、填空题（本题共5小题，共计50分）
16．（共14分）科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。回答下列问题：
(1)次磷酸分子式为H3PO2，与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2，次磷酸为 元弱酸，次磷酸溶液中微粒有 ，次磷酸的电离方程式为 。
(2)根据表中数据(常温下)，完成下列填空。
①常温下，NaCN溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。
②向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为 ，结合所给数据说明生成该产物的理由： 。
(3)①试计算Na2CO3溶液中CO的水解常数Kh为 ；
②若加水稀释NaHCO3溶液时，其水解程度 ，溶液的pH (填“增大”或“减小”)；
17．（共12分）工业上制硫酸的主要反应之一为：，反应过程中能量的变化如下图所示。
(1)向反应体系中加入催化剂后，图中 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， 。
(2)已知： ； ；若与反应产生和，则该反应的热化学方程式为 。
(3)在接触室中，某温度下，反应的起始浓度，，达到平衡后，的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的数值为 。
(4)在温度时，该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向1L的恒容密闭容器中，充入0.03ml、0.16ml，和0.03ml，则反应开始时向 (填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行，正反应速率 (填“>”、“=”或“<”)逆反应速率。
(5)恒温恒容条件下，下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是_______。(填字母)
A．的体积分数不再发生变化
B．恒容时，容器内压强不再发生变化
C．容器内，气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗的同时生成
(6)若以如图所示装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应。负极的电极反应式为 。
18．（共12分）I．一种由菱镁矿(主要成分、还含少量及)制备高纯氧化镁的工艺如下：
(1)“浸取”时加入盐酸需过量，原因是 和 。
(2)“调pH”时必须使溶液的pH大于 (已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10﹣39，离子浓度小于时认为已完全除去)
在生产中，“调pH”时控制溶液的，发生反应的离子方程式为 。
(3)“沉镁”时，溶液中有和析出。若此时溶液的，则“沉镁”所得溶液中 。(已知，)
Ⅱ.(4)一种以溶液为原料制取氧化铁黄(FeOOH)的路线如下：
①“沉铁”时有沉淀生成，该反应的化学方程式为 。
②“氧化”反应的离子方程式为 。
19. （共12分）滴定是一种重要的定量实验方法。现拟用KMnO4溶液去测定市场上售卖的草酸的纯度，步骤如下：(已知：M(H2C2O4)=90g·ml-1)
①称取1.260g草酸样品，将其制成100mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；
③用浓度为0.05000ml·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。
（1）请写出与滴定有关反应的离子方程式___________。
（2）滴定时盛装KMnO4标准溶液所用仪器___________。
（3）由如图可知消耗KMnO4溶液体积为___________mL
（4）滴定终点的现象为___________。
（5）通过上述数据，求得草酸的纯度为___________。（精确度保留到0.1）
（6）误差分析：
①以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度时，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果___________(偏大、偏小或无影响，下同)；
②用酸式滴定管量取待测液时，未用待测液润洗滴定管，引起实验结果__________；
③滴定前有气泡，滴定后气泡消失，引起实验结果___________；
④滴定前正确读数，滴定后俯视，引起实验结果___________。
参考答案：
1．D 2．B 3．C 4．B 5．A
6．C 7．C 8．A 9．D 10．B
11．BD 12．AC 13．AB 14．AD 15．AD
16、（共14分）
（1） 一元 、、、、 +
① 碱
② 酸性：>>
（3）① ②增大 减小
17、（共12分）
（1） 减小 不变
（2）
（3）0.8 （4）逆反应方向 <
（5）AB （6）
18、（共12分）
（1） 使菱镁矿充分反应，提高镁元素的浸出率 抑制金属离子的水解
（2） 3
（3）（4）①
②
19、（共12分）
（1）
（2） 酸式滴定管 （3）20.00
（4）加入最后半滴标准液后，混合液由无色变成浅紫色，且30s内不褪色
（5）71.4％ （6）① 偏大 ② 偏小 ③ 偏大 ④ 偏小
弱电解质
HCN
H2CO3
HNO2
电离平衡常数
4.9×10-10
K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
7.2×10-4
选项
探究方案
探究目的
A
取钢铁电极附近溶液，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
验证钢铁发生吸氧腐蚀
B
分别向浓度均为的含有、和的三种溶液中逐滴加入的溶液，观察产生沉淀的先后顺序
比较、、大小
C
分别测浓度均为的和溶液的pH值
比较和的水解常数
D
用量筒量取50mL的NaOH溶液迅速倒入盛有50mL盐酸的量热计内筒，立即盖上杯盖
测定中和热
物质
CH3COOH
NH3•H2O
HCN
HClO
H2CO3
H2SO3
电离常数(Ka)
1.7×10﹣5
1.7×10﹣5
4.9×10﹣10
3×10﹣8
Ka1=4.3×10﹣7
Ka2=4.7×10﹣11
Ka1=1.5×10﹣2
Ka2=1.0×10﹣7