湖南省娄底市涟源市部分学校2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题（解析版）

这是一份湖南省娄底市涟源市部分学校2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题（解析版），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷 (选择题共42分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是
A. 使用火药B. 指南针指引航海
C. 用泥土烧制陶瓷D. 冶炼金属
【答案】B
【解析】
【详解】A．使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．指南针指引航海，只是指示南北，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C．用泥土烧制陶瓷，包含着物质与氧气发生的氧化反应，属于化学变化，故C错误；
D．冶炼金属需要用还原剂与化合物反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：B。
2. 下列物质在当前状态下既能导电，又是电解质的是
A. 稀硫酸B. C. 固态D. 熔融
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硫酸是混合物，不是电解质，A错误；
B．铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C．固态KCl是电解质，但是不能导电，C错误；
D．熔融是电解质，可以导电，D正确；
故选D。
3. 下列物质分类正确的是
A. 、、CO均为酸性氧化物B. 液氯、盐酸、漂白粉都属于混合物
C. 硫酸钡、氧化钠、蔗糖都是电解质D. 纯碱、胆矾、都属于盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2、SO3为酸性氧化物，CO不能与水或碱溶液反应，为不成盐氧化物，故A错误；
B．液氯只有氯气这一种物质，是纯净物，故B错误；
C．硫酸钡、氧化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，都是电解质，蔗糖在水溶液中或熔融状态下都不能导电，是非电解质，故C错误；
D．由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的属于盐，纯碱即Na2CO3、胆矾化学式是CuSO4·5H₂O、都属于盐，故D正确；
故选D。
4. 端午节包粽子多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种
A. 氧化物B. 盐C. 碱D. 酸
【答案】B
【解析】
【详解】胆矾，化学式为CuSO4·5H2O，为五水硫酸铜，属于盐；
故答案选B。
5. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．各种物质归类正确，故A符合；
B．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B不符合；
C．Cu2(OH)2CO3是盐，CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故C不符合；
D．Na2CO3是盐，SO2是酸性氧化物，故D不符合；
答案选A。
6. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是
A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子
B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电
C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态
D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲图氯化钠在水分子的作用下发生电离，并不是只能在电场的作用下才能电离，A错误；
B．NaCl在水溶液或熔融状态下才可以导电，氯化钠固体不导电，B错误；
C．图乙中NaCl可以电离出阴阳离子，只有钠离子与氯离子，说明NaCl处于熔融状态，图甲中是水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，C正确；
D．电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D错误；
故选C。
7. 关于胶体的下列说法不正确的是
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为
B. 用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应
C. 静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
D. 溶液、胶体、浊液均属于混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质是胶体分散质粒子直径为1nm~100nm，即10−9～10−7m，A正确；
B．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，B错误；
C．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此过程为胶体的电泳，C正确；
D．溶液、胶体、浊液都是一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中形成的混合物，D正确；
本题选B。
8. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．CaCl2为可溶性盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，A错误；
B．KHSO4为可溶性盐，且硫酸为强酸，其在水溶液中完全电离，电离方程式为：，B正确；
C．KHCO3为可溶性盐，且碳酸为弱酸，其在水溶液中完全电离为钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，C正确；
D．KSCN为可溶性盐，在水溶液中完全电离为钾离子和硫氰根离子，电离方程式为：，D正确；
故答案为：A。
9. 下列各组离子在透明溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．透明溶液可能有色溶液，各离子不反应，能够大量共存，A符合题意；
B．与不能大量共存，B不合题意；
C．与不能大量共存，C不合题意；
D．、不能大量共存，D不合题意；
故答案为：A。
10. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是
A. 利用过滤的方法，可将中固体与液体分离B. 、烧杯中分散质相同
C. 中分散系能产生丁达尔效应D. 中放出的气体为
【答案】B
【解析】
【分析】氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢化氧化铁和氯化氢，氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，促进氯化铁的水解，得到氢氧化铁胶体，X为氯化铁溶液，Y中氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，Z中上层为氢氧化铁胶体，下层为碳酸钙固体。
【详解】A．固体不能通过滤纸，胶体可以透过滤纸，所以利用过滤方法可将Z中固体与液体分离，故A正确；
B．X氯化铁溶液，Z依据题意可知为氢氧化铁胶体，二者分散质不同，故B错误；
C．Z中液体为氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故C正确；
D．Y中氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故D正确；
故选B。
11. 用溶液新制的胶体的胶团（不显电性）结构如图所示。下列说法错误的是
A. 图中x与y存在的关系：
B. 胶体粒子的直径为
C. 当光束通过新制的胶体时，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现一条光亮的“通路”
D. 属于碱，也属于电解质
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe(OH)3胶体的胶团不显电性，则胶团中正、负电荷总数相等，则n=x+y，所以x与y不一定相等，故A错误；
B．胶体分散质微粒直径为，故B正确；
C．胶体可以产生丁达尔效应，所以当光束通过新制的Fe(OH)3胶体时，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现一条光亮的“通路”，故C正确；
D．Fe(OH)3在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-，属于碱，在熔融状态下能导电，属于电解质，故D正确；
故选A。
12. 适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 硫酸钡D. 葡萄糖
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，则解：
A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，A错误；
B．NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以NaCl是电解质，B正确；
C．硫酸钡在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子导电，所以硫酸钡是电解质，但Ba2+有毒，不是人体内常见的电解质，C错误；
D．葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质，D错误；
答案选B。
13. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
A. 氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋=H2O
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O
C. 铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋=Fe2＋＋Ag
D. 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A. 氢氧化钡溶液与硝酸的反应实际为H+和OH-参与的反应，离子方程式为：OH－＋H＋=H2O，故A正确；
B. 澄清的石灰水为强碱溶液，在书写离子方程式时需拆成离子形式，故B错误；
C.离子方程式未配平，应为：Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，故C错误；
D. 碳酸钡为难溶性盐，在书写离子方程式时不能拆成离子形式，故D错误。
故答案选：A。
14. 在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
【答案】B
【解析】
【分析】若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮。
【详解】A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，A不合题意；
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和氢氧化铜，溶液中自由移动离子浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，B符合题意；
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化氢，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，C不合题意；
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银和硝酸，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，D不合题意；
故答案为：B。
第II卷 (非选择题共58分)
二、非选择题(本题共4个小题，每空2分，共58分)
15. 现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡②石墨棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是__，属于非电解质的是__。
(2)属于酸的是__，属于碱的是_，属于盐的是__。
(3)写出⑤⑧在水溶液中的电离方程式：
⑤___；⑧__。
【答案】 ①. ②⑥ ②. ⑦ ③. ③④ ④. ① ⑤. ⑤⑥⑧ ⑥. KHSO4=K++H++SO ⑦. Na2CO3=2Na++CO
【解析】
【详解】①固体氢氧化钡是二元强碱，属于电解质，由于不存在自由移动的阴阳离子，不导电；
②石墨棒是单质，可以导电，不是电解质，也不是非电解质；
③纯醋酸是一元弱酸，溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，但纯醋酸不导电；
④液态氯化氢溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，是一元强酸，但液态氯化氢不导电；
⑤硫酸氢钾固体是盐，溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，硫酸氢钾固体不导电；
⑥熔融氯化钠能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质，氯化钠是盐；
⑦蔗糖溶于水或在熔融状态下均不能电离出阴阳离子，不导电，属于非电解质；
⑧碳酸钠是盐，属于电解质，碳酸钠粉末不存在自由移动的阴阳离子，不导电；
(1)根据以上分析可知上述状态下可导电的是②⑥，属于非电解质的是⑦。
(2)属于酸是③④，属于碱的是①，属于盐的是⑤⑥⑧。
(3)硫酸氢钾溶于水电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，在水溶液中的电离方程式为KHSO4=K++H++SO；碳酸钠溶于水电离出钠离子和碳酸根离子，在水溶液中的电离方程式为Na2CO3=2Na++CO。
16. 回答下列问题：
（1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体反应的离子方程式：______。
（2）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是______；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是______。
（3）人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为______。
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______。
【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2） ①. Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O ②. Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）HCO+H+═CO2↑+H2O
（4）2H++SO+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
【解析】
【小问1详解】
实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
【小问2详解】
氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；片刻后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
【小问3详解】
用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多的离子反应为HCO+H+═CO2↑+H2O；
【小问4详解】
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，反应的离子方程式：2H++SO+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O。
17. 某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。
（1）生成胶体化学方程式为___________，制备过程中，下列操作错误的是___________(填标号)。
a．用溶液代替蒸馏水
b．待水沸腾后滴加滴饱和溶液
c．当溶液呈红褐色时停止加热
d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸
（2）新制胶体的胶团结构如图所示。
①胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为___________(填标号)。
A． B． C． D．
②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线___________(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。
（3）某同学向胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。
①红褐色沉淀为___________(填化学式)，其直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别为___________。
②沉淀溶解时反应的离子方程式是___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 正 ②. B ③. 散射
（3） ①. ②. 分散质粒子直径大小不同 ③.
【解析】
【小问1详解】
生成胶体的化学方程式为；
a．用溶液代替蒸馏水会生成氢氧化铁沉淀，a错误；
b．待水沸腾后滴加滴饱和溶液，b正确；
c．当溶液呈红褐色时停止加热，避免过度加热引起聚沉，c正确；
d．胶体和溶液均可以通过滤纸，应用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，d错误；
故选ad；
【小问2详解】
①胶体粒子带正电荷；胶体粒子的直径为1nm～100nm，1nm=10-9m，故选B；
②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线的散射作用造成的；
【小问3详解】
①加入电解质，胶体聚沉，生成的红褐色沉淀为沉淀；悬浊液与胶体的本质区别为分散质粒子直径大小不同；
②沉淀溶于盐酸，沉淀溶解时反应的离子方程式是。
18. 回答下列问题：
（1）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类看，不恰当的一种物质是______，它属于______类。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______，依据是______。
③写出烧碱的电离方程式______。
（2）现有以下物质：①Cu②BaCO3固体③乙醇④稀硫酸⑤Fe(OH)3胶体⑥CO2。上述物质中能导电的是______(填序号)，属于电解质的是______(填序号)。
（3）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为OH-+H+=H2O，请举出一个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)______。
有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。
（4）下列关于生石灰的说法正确的是______(填字母)。
A. CaO是纯净物，属于碱类B. CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物
C. CaO是纯净物，属于盐类D. 小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂
【答案】（1） ①. 纯碱 ②. 盐 ③. 盐酸 ④. 盐酸是HCl的水溶液，是混合物 ⑤. NaOH=Na++OH-
（2） ①. ①④⑤ ②. ②
（3）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O （4）B
【解析】
【小问1详解】
①纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，是盐类；
②电解质和非电解质都是化合物，是纯净物，盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③烧碱的电离方程式为NaOH=Na++OH-；
【小问2详解】
①Cu能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
②BaCO3固体不能导电，但是溶解的那部分碳酸钡能电离，是电解质；
③乙醇是非电解质，不能导电；
④稀硫酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑤Fe(OH)3胶体能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥CO2是非电解质，不能导电；
能导电的是①④⑤；属于电解质的是②；
【小问3详解】
该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其它沉淀的反应，如果酸为醋酸，碱为氢氧化钠，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
【小问4详解】
A．CaO是纯净物，属于氧化物，不是碱，故A错误；
B．CaO只含有氧元素和钙元素，是金属氧化物，CaO与酸反应只生成盐和水，是碱性氧化物，故B正确；
C．CaO是纯净物，属于氧化物，不是盐，故C错误；
D．CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥作用，纸袋中的物质不能长期地做干燥剂，故D错误；
答案为B。碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
B
NaOH
HCl
NaHSO4
Na2O
CO
C
Cu2(OH)2CO3
CH3COOH
CaF2
CO
SO2
D
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2