湖南省五市十校教研教改共同体2024-2025学年高一上学期12月联考化学试题（Word版附解析）

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本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Ca-40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是
A. 过氧化钠可用作供氧剂
B. 做心电图时，要在仪器与皮肤接触部位擦拭一种电解质溶液，可选用酒精来进行擦拭
C. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙
D. 可用于食品干燥剂
2. 下列有关说法正确的是
A. 的溶液中含有个分子
B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
C. 钠性质的探究实验用到了
D. 属于混合物
3. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
4. 下列叙述正确的是
A. 的摩尔质量是40
B. 等质量的和中所含的氧原子数相同
C. 溶液与溶液中所含的的物质的量相等
D. 和中均含有
5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 纯碱与醋酸反应：
B. 使氯水褪色：
C. 用从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
D. 少量溶液和溶液反应：
6. 已知：可由与过量的溶液反应生成。下列相关说法正确的是
A. 盐中至少含有三种元素B. 为三元酸
C. 属于酸式盐D. 是一种酸，属于电解质
7. 中含有个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示
A. B. C. D.
8. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 0℃时，的体积约为
B. 常温常压下，含有的分子数为
C. 25℃、，中含有的原子数为
D. 标准状况下，含有的分子数为
9. 在标准状况下，将气体(相对分子质量36.5)溶于水中，所得溶液密度为，则此溶液物质的量浓度约为
A. B. C. D.
10. 从物质的量浓度为的溶液中取出溶液，下列关于这溶液的叙述错误的是
①的质量分数为40% ②物质的量浓度为
③含氧原子 ④含氢氧化钠
A. ①②B. ②④C. ②③D. ①③
11. 下列图示操作能达到实验目的的是
A. 甲：用来除去中混有的少量，可以将溶液换成饱和食盐水
B. 乙：检验样品中是否含钾元素，蓝色钴玻璃的作用是滤掉黄光
C. 丙：配制一定浓度的稀硫酸
D. 丁：检验样品中是否含有
12. 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为(相同状况)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A. 甲、乙中反应方程式相同B. 甲中酸过量，乙中碱过量
C. 甲中酸过量，乙中铝过量D. 甲中铝过量，乙中碱过量
13. 高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法错误的是
A. 由该流程发生的反应可推测：的氧化性强于的氧化性
B. 高铁酸钾消毒原理是利用其强氧化性
C. 由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度
D. 生成高铁酸钠转移电子
14. 向含和的混合溶液中(已知还原性：)通入，下列各项通入过程中，溶液内发生反应的离子方程式正确的是
A. ，
B ，
C. ，
D. ，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 现有下列物质：
① ②洁厕灵(主要成分盐酸) ③溶液 ④“84”消毒液(主要成分为) ⑤ ⑥
（1）上述为电解质的是___________(填序号)。
（2）实验室通常将①保存在___________中(填“A”或“B”)(A：煤油、B：四氯化碳)，将长期放置在空气中最终得到的物质是___________(填化学式)。
（3）日常生活中②与④不能混合使用，请分析原因：___________(用离子方程式表示)。
（4）向⑥的溶液中逐滴加入③的实验现象为___________，写出其中涉及的氧化还原反应的化学方程式：___________。
16. 硫酸亚铁可用作农药防治小麦黑穗病、制造磁性氧化铁、铁催化剂等。工业上用赤铁矿(含、及、等杂质)制备的工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）赤铁矿呈现赤色的原因是含有___________(填化学式，下同)。
（2）试剂a为___________。
（3）“滤渣”的成分含有过量的，去除“滤渣”中的时，是否可以选择“试剂”：___________(填“是”或“否”)。
（4）“还原”中涉及的离子反应方程式为___________、___________。
（5）已知的溶解度曲线如图所示，为得到晶体，“一系列操作”为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
（6）溶液久置后会变质，原因是___________，为了检验久置的溶液是否变质，可选用的试剂为___________(填化学式)溶液。
17. 生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识，回答下列问题：
（1）气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒。对水进行消毒时，还可将水中的、等转化为和等难溶物除去，由此说明具有___________性；完全转化为时，转移的电子数为___________。
（2）工业上可以通过与反应的方法制取，写出该反应的化学方程式：___________。
（3）为验证次氯酸光照分解的产物，分别利用氯离子传感器、传感器、氧气传感器采集数据并绘制变化图像如下，其中能表示氯水的随时间变化的图像是___________(填标号)。
（4）牙膏是常见的日用化学品，碳酸钙是牙膏常用的一种摩擦剂，为测定其中碳酸钙的含量，需要配制的稀盐酸。
①需要用量筒量取的稀盐酸___________。
②需要用到玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要___________。
③下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏低的是___________(填标号)。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
C．未将洗涤液转移进容量瓶
D．定容时水加多了用胶头滴管吸出
E．摇匀静置，液面下降，加水至刻度线
18. 氯化铁是一种重要的工业试剂，可用于五金刻蚀、污水处理、催化剂等。实验室用纯净的氯气和铁粉制备氯化铁固体的装置如图所示：
已知：氯化铁易升华，易吸水潮解。
（1）装置A中连接烧瓶和分液漏斗的玻璃管的作用是___________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（3）装置D到E装置的导管口径增大的目的是___________。
（4）实验时应该先点燃装置___________处的酒精灯(填“A”或“D”)，理由是___________。
（5）装置C、F中所装试剂为浓硫酸，能否去掉装置F：___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
（6）装置G中溶液的作用是___________。