湖南省娄底市涟源市2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题（Word版附答案）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
选择题：（本题共14个小题，每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是
A. 我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素
B. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO2
C. 富勒烯、石墨烯都含碳化合物
D 新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料
2．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是
A．AlSB．AgS C．FeS D．CuS
3．下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是
A．加热时与铜反应只体现酸性B．干燥氢气体现脱水性
C．使白纸变黑体现吸水性D．加热时与碳反应体现强氧化性
4．下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都是-3价；②铵盐都是晶体，都易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤铵盐都易分解。其中正确的是
A．①②③ B．②③④C．③④⑤D．②③⑤
5．实验室用加热NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体混合物的方法制取少量的氨气，图中装置能达到相应的实验目的的是
A. 生成NH3B. 干燥NH3
C. 收集NH3D. 吸收NH3尾气
6．根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是

A．该反应是吸热反应 B．该反应一定需要加热才能发生
C．该反应可能是碳酸钙的分解反应 D．该反应不可能是铝与氧化铁的反应
7．下列有关原电池装置的说法不正确的是

A. ①、②中，锌片都发生氧化反应
B. ①、②中，SO都向铜片移动
C. ②可将2H++Zn=H2↑+Zn2+释放的能量直接转化为电能
D. 当①、②中通过外电路的电子数相等时，正极生成物的质量比为32：1
8．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是
A．B．
C．D．
9．下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是
A．乙烯分子所有原子一定共平面而乙烷分子所有原子不可能在同一平面内
B．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼，乙烯中组成双键的两个C—C单键活性完全相同
C．酸性KMnO4溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯
D．酸性KMnO4溶液可以鉴别乙烯和乙烷
10．关于乙酸的下列叙述中错误的是
A．乙酸是有刺激性气味的液体，是食醋的主要成分
B．乙酸具有酸的通性，可以使石蕊等指示剂变色
C．乙酸在常温下可以发生酯化反应
D．乙酸可以和NaHCO3溶液反应放出CO2
11． 有机化合物可能发生的化学反应有
①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④加聚反应
A. ①③B. ①②③④
C. ②③④D. ①③④
12．下列有关糖、油脂、蛋白质的说法正确的是( )
A．油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应
B．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解
C．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能
D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应
13．下列每组中的两种互为同系物的是
A. 金刚石与石墨B. CH4与CH3CH3
C. 正丁烷与异丁烷D. 12C与14C
14. 向含有0.01ml Cu，aml 、bml CuO的混合物中滴加的稀硝酸溶液至10mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体(纯净物)。下列说法正确的是
A. 反应过程中转移0.01ml电子B. a：b=1：1
C. 被还原的硝酸为0.06mlD. 等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84g Fe
二、非选择题：（包括第15题~第18题4个大题，共58分。）
15.(12分） 工业生产过程中产生含硫化合物(，等)会造成环境问题，可用多种方法脱除。
Ⅰ．由次氯酸钠碱性废水(含有杂质)处理硫酸工业尾气的流程如下：
（1）控制合适的条件有利于提高的吸收率(脱硫率)。
①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：___________。
②提高脱硫率的可行措施有______(填序号)。
a．加快通入尾气的速率 b．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 c．提高碱液pH
③温度控制在40-60℃之间，脱硫率较高，原因是___________。
（2）滤渣的主要成分为______(填化学式)。
Ⅱ．一种铁基脱硫剂脱除硫化氢()的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下：
（3）写出“吸收”反应的离子方程式：___________。
（4）当吸收448mL(标准状况)时，若要保持脱硫液中的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为______ml。
16．（16分）按要求回答问题：
(1)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，生成2ml液态水放出572kJ的能量，请回答下列问题：
①生成物能量总和___(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②反应2H2+O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1ml H2、1ml O2和1ml H—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)____(填“吸收”或“放出”)___kJ。
（2）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是___（填a或b），负极反应式为______________。
(3)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a：b：c＝____。
②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_______。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_________。
A．反应中当M与N的物质的量相等时
B．P的质量不随时间变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D．单位时间内每消耗a ml N，同时消耗b ml M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．M 的物质的量浓度保持不变
17.(14分）
已知有机化合物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
（1）A分子中官能团的名称是 ，D中官能团的名称是 ，反应①的反应类型是 反应。
（2） 反应②的化学方程式是_______________________________________________。
反应④的化学方程式是_____________________________________________________。
（3）
某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不
溶于水的油状液体。
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_______________________。
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 （填序号）。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
③实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1 ml B和1 ml D充分反应， （填“能”或“不能”）生成1 ml乙酸乙酯，原因是_____________________________。
18．(16分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______。
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是____________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。
④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。