第01讲 氯及其重要化合物（练习）（含答案） 2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

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题型一 氯及其化合物的性质及用途
1．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( )
A．品红溶液：溶液红色褪去，加热该褪色溶液，仍为无色；氯气具有漂白性
B．紫色石蕊溶液：溶液先变红后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
C．含酚酞的氢氧化钠溶液：溶液红色褪去；氯气只作氧化剂
D．硫化钠溶液：溶液变浑浊，氯气只作还原剂
2．Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-
3．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2的制备与杀菌的说法不合理的是( )
A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4
B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是
2ClO2＋2OH－===ClOeq \\al(－,3)＋ClOeq \\al(－,2)＋H2O
C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强
4．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是( )
A．反应Ⅱ中H2O2作还原剂
B．产品中含有SO42-、Cl-
C．NaClO2的漂白原理与SO2相同
D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行
题型二 氯水的成分与性质
5．(2024·天津市和平区二模)将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是( )
A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离
B．图乙中c(Cl-)增大主要是由于反应消耗了水
C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解
D．从0到150s，溶液的c(H+)减少到起始浓度的倍
6．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
A．再通入少量氯气，eq \f(cH＋,cClO－)减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
7．室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。
实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2；
实验2：向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色；
实验3：向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色；
实验4：向氯水中滴加1 ml·L-1 NaHCO3溶液。
下列说法正确的是( )。
A．如用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH将增大
B．实验2中证明新制饱和氯水中存在次氯酸分子
C．实验3中反应后溶液中大量存在的离子有：Fe2+、ClO-、Fe3+、Cl-、H+
D．实验4中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
8．某实验小组对氯水的成分和性质进行探究，实验如下：
(1)氯水呈黄绿色，说明其中含有 (填化学式)。
(2)实验一的现象表明，氯水具有酸性和 性。
(3)氯气与水反应的化学方程式为 。
(4)用化学用语(化学方程式)说明实验二中“红色不褪去”的原因： 。
(5)如图所示实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，补充所加试剂和现象。
题型三 次氯酸、次氯酸盐的性质及用途
9．下列说法中不正确的是( )
A．将氯气制成漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2
B．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性
C．漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似
D．工业上，漂白粉是由氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制备的
10．下列关于可溶性盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是( )
A．具有强氧化性，可作漂白剂
B．水溶液呈中性，滴加碳酸钠溶液出现白色浑浊
C．能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质
D．与盐酸反应的离子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
11．(2024·北京市101中高三开学考试)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂。但稳定性较差，可将其用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2加以保存。其工艺流程示意图如下图所示：
已知：
ⅰ．纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
ⅱ．长期放置或高于60℃时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。
(1)步骤1中，生成ClO2的离子方程式是 ，通入空气的作用是 。
(2)方法1中，反应的离子方程式是 ，利用方法1制NaClO2时，温度不能超过20℃，可能的原因是 。
(3)方法2中，利用下图所示装置制备NaClO2， a电极(左侧电极)处发生的电极反应式为 ，b电极(右侧电极)处发生的电极反应式为 。溶液中的溶质浓度：f处 d处(填“>”、“<”或“=”)。
(4) NaClO2的溶解度曲线如下图所示，步骤3中从NaClO2溶液中获得NaClO2的操作是 。
(5) NaClO2使用时，加入稀盐酸即可迅速得到ClO2，写出反应的离子方程式： 。若加入盐酸浓度过大，则气体产物中Cl2含量会增大，原因是 。
题型四 氯气实验室制法的简单应用
12．(2024·广东省惠州市三模)1774年，瑞典化学家舍勒发现了制备氯气的方法。在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行如下实验，其中能够达到目的的是
A．制取Cl2B．除去Cl2中的HCl
C．收集Cl2D．吸收尾气中的Cl2
13．(2024·广东省汕头市一模)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现一种黄绿色、有刺激性气味的气体，某兴趣小组利用下列装置进行如下实验，操作正确且能达到目的的是( )
A．制备气体B．闻气体气味
C．除去气体中的杂质HClD．验证气体的漂白性
14．(2024·安徽省马鞍山市第二中学高三模拟)实验室中利用固体KMnO4进行如图所示实验，下列说法错误的是
A．气体G与气体H均为氧化产物B．实验中KMnO4既是氧化剂，又是还原剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H在标准状况下的总体积可能为5.6 L
15．(2024·四川省泸州市二模)亚硫酰氯(SOCl2)常用作脱水剂，沸点79℃，140℃以上易分解，遇水剧烈反应生成SO2和HCl。实验室合成SOCl2的原理之一是SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分模拟装置如图所示。下列叙述正确的是
A．图中制SO2能实现“随开随用、随关随停”
B．碱石灰具有吸收多余SO2或Cl2的作用
C．整套装置设计并无不妥，能达成目的
D．可将SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热制取无水FeCl3
题型五 氯及其化合物间的转化关系
16．(2024·广东省大湾区普通高中毕业班联合模拟考试)含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是
A．f是氯的酸性最强含氧酸
B．c分解得产物a和b
C．d可用于自来水杀菌消毒，说明其有氧化性
D．为制备纯净的气体b，将气体通入饱和e溶液中洗气即可
17．(2024·江西省南昌市一模)氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是( )
A．a与d的水溶液不能共存
B．d与f都可以用于杀菌消毒
C．e的氧化性比h强
D．b与g反应可得c，每转移7NA个电子可制得0.6mlc
18．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．a与d、a与e在酸性条件下反应，均可以得到b
B．c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是c的毒性更小
C．向b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量
D．“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在空气中能生成d
19．氯及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列说法错误的是( )
图K11-2
A．a的浓溶液和f反应生成b
B．c的电子式为H∶Cl‥‥∶O‥‥∶
C．d的水溶液呈碱性
D．相同质量的e的消毒效率比b高
20．利用“价—类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题：
(1)X是一种含氧酸，其电离方程式为______________________。
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素的质量之比为71∶48，则m∶n=____________。
(3)Y常用于实验室制取O2，在400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数之比为1∶1，生成两种盐的化学式分别为____________。
(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的____________倍(还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为________________________________________________ 。
题型六 综合实验中的氯气制备和性质探究
21．(2024·广东省佛山市一模)按如图装置进行探究实验，关闭K后，反应开始。下列说法错误的是( )
A．石墨电极A为正极
B．U型管中M代表阳离子交换膜
C．a中产生白色沉淀，溶液中c(Na＋)、c(Cl－)减小
D．b中溶液变为橙黄色，说明非金属性：Cl>Br
22．(2024·广东省大亚湾区普通高中毕业班一模)某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是( )
A．b试管中的离子方程式为：2ClO−+4H++4Cl−=3Cl2↑+2H2O
B．湿润的试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性，同时又有漂白性
C．f处变红，是因为被氧化为Fe3+，Fe3+遇溶液变红
D．g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性 Cl2>Br2>I2
23．(2024·广东省深圳市二模)利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是( )
A．固体a可为KMnO4
B．①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性
C．③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2
D．实验结束后，打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收
24．某同学设计用如图所示的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是( )
A．B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl
B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中
C．用50 mL 12 ml·L-1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7 g AlCl3
D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
25．四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-24.1 ℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如图所示装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是( )
A．②中应盛装饱和食盐水
B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
C．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热
D．该设计存在不足，如④⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置
1．(2024·江苏省苏锡常镇四市一模)探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
2．(2024·四川省大数据学考联盟一模)氯气与部分含氯化合物的价类关系如下图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．0℃，下，1.12L35ClO2所含中子的数目为1.7NA
B．2L0.05ml·L-1 HClO4溶液中所含ClO4-的数目为0.1NA
C．用浓盐酸与NaClO3反应制取7.1gCl2共转移电子的数目为0.2NA
D．由NaClO和NaClO3组成的混合物中含氧原子的数目为2NA
3．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1
B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是负极产物
C．反应②中的H2O2不能用NaClO4代替
D．在反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
4．(2024·福建省福州市三模)向敞口容器中加入一定体积 pH = 13 的 84 消毒液 (NaClO 的浓度约为1ml·L-1)不断搅拌，逐滴加入0.1ml·L-1 FeSO4溶液，溶液pH变化曲线如图1所示 (AB段pH快速下降的原因之一是Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓ )。2 表示 NaClO 溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH 的关系。
关于上述滴定过程，下列说法正确的是
A．原84消毒液中， HClO 的含量约为1.0×10-3.75 ml·L－1
B．AB 段 Fe被氧化的反应5ClO-+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4HClO
C．CD段较 BC段pH下降快的主要原因是 HClO 的氧化性强于 ClO⁻
D．400 s后反应几乎停止
5．(2024·广东省茂名市二模)按如图装置进行电解滴有紫甘蓝溶液饱和食盐水的可视化实验，已知紫甘蓝溶液酸性条件下呈红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下呈黄色，下列说法不正确的是
A．U形管左边颜色由紫色变黄
B．④中带火星的木条复燃
C．反应结束后⑤中的离子浓度：c(Cl-)＞c(ClO-)
D．U形管右侧先变红后褪色，体现氯水的酸性和漂白性
6．(2024·山西省晋中市高三质检)已知是一种黄绿色气体，都是有刺激性气味的气体，是人类使用最多的一种金属单质，是一种盐，受热易分解．现有以下转化关系，部分产物未标出。
试回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：X 、Y 、D 。
(2)写出下列反应的离子方程式。
① ；
②—红褐色沉淀： 。
(3)Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式： 。
(4)大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途．现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是_________________(填字母选项)。
A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+ Na2SO4D．SO2+Na2SO4
7．(2024·上海市金山区高三质量监控)次氯酸和次氯酸盐都是重要的含氯化合物，应用于杀菌消毒、漂白等领域。
I．探究不同条件下84消毒液的漂白效果
(1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠溶液呈 ，理由是 (用离子方程式解释)。
A．酸性 B．中性 C．碱性
(2)在3只编号分别为甲、乙、丙的烧杯中进行如下操作：
①关于表格中a、b的数值合理的是 。
A．a=2，b=18 B．a=2，b=19 C．a=2，b=20
②由实验现象可得出的结论是 。
(3)将84消毒液按一定比例稀释，并将稀释液放置在空气中一段时间。在此过程中测定溶液的氧化还原电势变化如图所示。(已知：氧化还原电势越大，氧化性越强。)
解释曲线变化的原因 。
II．某学习小组以Cl2O为原料制备HClO。
i．常温常压下Cl2O是一种黄绿色气体。
ii．将氯气和空气(不参与反应)通入足量的Na2CO3溶液，发生反应生成Cl2O。
iii．Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。
iv．已知：HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
(4)各装置的连接顺序为①→ 。
A．②④③⑤ B．④②③⑤ C．④③②⑤
(5)装置②中发生的化学反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
A．1：1 B．2：1 C．1：2
(6)Cl2O不会被装置③吸收的原因是 。
(7)装置④的作用有：吸收Cl2中的HCl、___________。
A．防倒吸B．吸收Cl2O
C．将空气、氯气混合均匀D．通过观察气泡调节气体流速
(8)测定HClO的物质的量浓度：量取10.00 mL样品稀释至100.00 mL，取出10.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.08 ml·L-1标准Na2S2O3溶液滴定，当 即达到滴定终点，消耗25.00 mL标准液。原溶液中c(HClO)= ml·L-1。
8．碘化钠可用于医学和摄影。实验室制备NaI的基本实验步骤为：
①检查装置气密性并添加药品；
②关闭K，向三颈烧瓶中滴入30% NaOH溶液，制得NaIO3；
③打开K，三颈烧瓶内有黄色沉淀产生；
④关闭K，向三颈烧瓶中加入稀硫酸，水浴加热，使H2S气体充分逸出；
⑤把三颈烧瓶中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到NaI成品。
回答下列问题：
(1)检查装置B气密性良好的方法是___________；盛放稀硫酸和30% NaOH溶液的仪器中支管的作用为___________。
(2)向三颈烧瓶中滴入30% NaOH溶液，制得NaIO3的化学方程式为___________；每生成转移___________电子。
(3)通入H2S与NaIO3反应制得的离子方程式为___________。
(4)步骤⑤中的“一系列操作”包括___________、合并滤液和洗涤液、隔绝空气蒸发结晶等操作，其中隔绝空气的目的是___________。
1．(2023•湖北省选择性考试，2)下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是( )
A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强
2．(2023•辽宁省选择性考试，13)某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I3-(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是( )
3．(2023•浙江省6月选考，16)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
4．(2022·浙江省1月选考，22)下列推测不合理的是( )
A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难
B．OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸
C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3
D．PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3
5．(2021•浙江6月选考，16)关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是( )
A．具有强氧化性B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C．与盐酸作用能产生氯气D．水解生成盐酸和硝酸
6．(2022•北京卷，19)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42- (绿色)、MnO42 (紫色)。
ii．浓碱条件下，MnO4-可被OH-还原为MnO42-。
iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
(1)B中试剂是___________。
(2)通入Cl2前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。
(3)对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。
(4)根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42-氧化为MnO4-。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被___________(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；
③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。
④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因___________。
7．(2021•浙江6月选考，30)Cl2O是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯Cl2O。已知：
①HgO+2Cl2= HgCl2+Cl2O，合适反应温度为18~25℃；副反应： 2HgO+2Cl2= 2HgCl2+O2。
②常压下，Cl2沸点-34.0℃，熔点-101.0℃；Cl2O沸点2.0℃，熔点-120.6℃。
③Cl2O+H2O2HClO，Cl2O在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
请回答：
(1)①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是_______。
②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用_______。
(2)有关反应柱B，须进行的操作是_______。
A．将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱
B．调控进入反应柱的混合气中Cl2和N2的比例
C．调控混合气从下口进入反应柱的流速
D．将加热带缠绕于反应柱并加热
(3)装置C，冷却液的温度通常控制在。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的Cl2含量，可采用的方法是_______。
(4)将纯化后的Cl2O产品气化，通入水中得到高纯度Cl2O的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要Cl2O时，可将Cl2O浓溶液用CCl4萃取分液，经气化重新得到。
针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：c→_______→_______→e→d→f→_______。
A．检查旋塞、玻璃塞处是否漏水
B．将溶液和CCl4转入分液漏斗
C．涂凡士林
D．旋开旋塞放气
e.倒转分液漏斗，小心振摇
f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置
g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体
h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶
(5)产品分析：取一定量Cl2O浓溶液的稀释液，加入适量CCl4、过量溶液及一定量的稀H2SO4，充分反应。用标准Na2S2O溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知产生I2的反应(不考虑Cl2与水反应)：
2I-+ Cl2=I2+2Cl-、4I-+ Cl2O+2H+=2I2+2H2O+2Cl-、2I-+ HClO+H+=I2+ H2O+Cl-
实验数据如下表：
①用标准Na2S2O3溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是_______。
②高纯度Cl2O浓溶液中要求n(Cl2O)/ n(Cl2) ≥99 (Cl2O和HClO均以Cl2O计)。结合数据分析所制备的Cl2O浓溶液是否符合要求_______。
目录
01 模拟基础练
【题型一】氯及其化合物的性质及用途
【题型二】氯水的成分与性质
【题型三】次氯酸、次氯酸盐的性质及用途
【题型四】氯气实验室制法的简单应用
【题型五】氯及其化合物间的转化关系
【题型六】综合实验中的氯气制备和性质探究
02 重难创新练
03 真题实战练
包装
钢瓶
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
选项
探究目的
实验方案
A
检验NaClO溶液中的Na+
用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B
检验NaClO溶液的氧化性
将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化
C
检验NaClO溶液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对
D
检验NaClO溶液的还原产物
将少量NaClO溶液与FeCl2充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况
编号
84消毒液
蒸馏水
白醋
品红溶液
相同时间的现象
甲
2 mL
20 mL
/
5滴
无明显现象
乙
2 mL
19 mL
1 mL
5滴
红色变浅
丙
a mL
b mL
2 mL
5滴
红色迅速褪去
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
I2在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：I-+I2I3-
C
紫黑色晶体消失
I2(aq))的消耗使溶解平衡I2(s)I2(aq)右移
D
溶液褪色
Zn与有色物质发生了置换反应
实验方案
现象
结论
A
往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向2 mL0.1ml·L-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1ml·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1ml·L-1KI溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
序号
物质a
C中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
I
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II
5%NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III
40%NaOH 溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
加入量n(H2SO4) /ml
2.505×10-3
滴定Ⅰ测出量n(I2) /ml
2.005×10-3
滴定Ⅱ测出量n(H2SO4) /ml
1.505×10-3