第01讲 钠及其重要化合物（练习）（含答案） 2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

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题型一 钠及其氧化物
1．（2024·江苏扬州·模拟预测）钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金
A．易与反应B．易与反应
C．熔点低、导热性好D．密度小、硬度小
2．（2024·海南省直辖县级单位·模拟预测）钠与水的反应是一个经典实验，下列有关该实验的操作或现象说法错误的是
A．用镊子从煤油中取出钠块
B．切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放入盛有水的烧杯中
C．钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声
D．将剩余的钠放入废液缸中
3．（2024·重庆·三模）下列叙述正确的是
A．向饱和食盐水中先通后，再通，可获得大量纯碱
B．与水反应，红热的与水蒸气反应均有气体单质生成
C．的金属活性比强，工业上用与的水溶液反应制
D．煤中含有苯、甲苯等芳香烃，通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
4．（2024·浙江台州·二模）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，作为氧气的来源。下列说法不正确的是
A．和反应可生成
B．可使酚酞溶液先变红色后褪色
C．工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备
D．可用焰色试验来检验中的阳离子
5．（2024·浙江·模拟预测）对下列事实进行归纳推测，推测合理的是
题型二 碳酸钠、碳酸氢钠
6．（2024·江苏泰州·模拟预测）实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是
A．制取CO2B．制取NH3
C．制取NaHCO3D．制取Na2CO3
7．（2023·江西·模拟预测）实验室中使用氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠时，对应关系错误的是
A．氢氧化钠水溶液：实验室模拟皂化反应
B．碳酸钠饱和溶液：模拟侯氏制碱法所用试剂
C．碳酸钠饱和溶液：制备乙酸乙酯实验中收集产品
D．碳酸氢钠饱和溶液：制备CO2时除去HCl气体
8．（2024·山东泰安·一模）取一定体积的下列两种试剂(浓度均为)进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应产生的现象相同的是
A．溶液、稀盐酸B．溶液、氨水
C．溶液、溴水D．溶液、酸性溶液
9．（2024·湖南·模拟预测）向三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液和溶液，然后分别向上述三支试管中依次加入溶液和稀硝酸。下列有关说法错误的是
A．稀盐酸、NaCl溶液和溶液三种溶液的酸碱性互不相同
B．该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同
C．在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来
D．若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加不能鉴别出上述三种溶液
10．（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备,部分实验装置如图所示，下列说法正确的是
A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入
B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、、饱和食盐水、、、蒸馏水
C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ
D．试剂d为冰水，以降低的溶解度，促进晶体的析出
题型三 碱金属 焰色试验
11．（2024高三·全国·专题考试）碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是
A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C．单质都不能在自然界中稳定存在
D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性
12．（23-24高三上·江西·阶段考试）第87号元素钫，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是
①锂与水反应比钠剧烈 ②金属单质都可以密封保存在煤油中 ③钾的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤钫单质是强还原剂 ⑥钫在化合物中显+1价 ⑦钫单质的密度应该大于 ⑧钫单质有较高的熔点
A．①②④⑧B．①②③⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑥
13.（23-24高三上·天津·期中）下列关于碱金属的说法中，正确的是
A．第ⅠA族元素叫碱金属元素B．金属锂可以保存在煤油中
C．密度：Cs＞Rb＞K＞Na＞LiD．熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
14．（2024·湖北·一模）湖北盐业历史悠久，早在唐代已有零星的产盐记载。下列说法错误的是
A．既可做调味品也可做防腐剂
B．焰色试验可用于区分和
C．电解食盐水的产物可用于生产漂粉精
D．医疗上生理盐水是含0.9%的溶液
15．（2024·辽宁鞍山·二模）下列实验操作及分析均正确的是
16．（2024·江苏·二模）实验室用如下方案测定和混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸；向锥形瓶中再加入2滴指示剂，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸。下列说法正确的是
A．指示剂可依次选用甲基橙、酚酞
B．样品溶解后的溶液中：
C．滴定至第一次终点时的溶液中：
D．样品中和物质的量之比为
17．（2024·浙江·模拟预测）某研究小组利用和模拟工业制碱方法，实验流程如下：
下列说法不正确的是
A．温度高于，分解加快导致产率降低
B．操作Ⅲ中可分解，所以操作Ⅰ中无需洗涤固体
C．加入固体有利于晶体析出
D．步骤Ⅱ蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时停止加热
18．（2024·重庆·模拟预测）常温下，分别向相同浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，滴加过程中溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是
A．曲线①表示盐酸滴入NaHCO3溶液的过程
B．d、e点水的电离程度：d>e
C．a点的KW大于d点的KW
D．b、c、e点均满足：
19．（23-24高三上·重庆·期中）已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，NaH遇水放出，下列说法正确的是
A．取钠与氢气反应后的产物，加水若产生，即可证明产物为纯净的NaH
B．NaH与水反应产生的，通过盛有碱石灰的干燥管，再用向上排空气法收集
C．高温下NaH将四氯化钛()还原成金属钛的原理为
D．NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为
20．（2023·上海徐汇·模拟预测）金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。
（1）Na的轨道表示式为 。
（2）NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为：，加入的目的是 。
（3）采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为 、 (填序号)。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液
（4）的电子式为 。
在25℃和101kPa时，Na与反应生成放出510.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（5）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。
配平上述离子方程式 。
该反应说明具有 (选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
（6）在密闭容器中，将和bml固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为和NaOH、排出气体为和时，的取值范围为 。
21．（2024·安徽卷）青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是
A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解
C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
D．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸
22．（2023·天津卷）下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是
A．焰色试验B．试纸C．稀氨水D．
23．（2023·广东卷）部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可存在c→d→e的转化
B．能与反应生成c的物质只有b
C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基
D．若b能与反应生成，则b中含共价键
24．（2023·北京卷）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是
A．中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
25．（2023·浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
26．（2022·山东卷）实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是
A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
27．（2022·浙江卷）下列说法不正确的是
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
28．（2022·广东卷）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
29．（2022·全国卷）生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
30．（2021·海南卷）一次性鉴别等浓度的、、三种溶液，下列方法不可行的是
A．测定B．焰色试验
C．滴加溶液D．滴加饱和溶液，微热
01 模拟基础练
【题型一】钠及其氧化物
【题型二】碳酸钠和碳酸氢钠
【题型三】碱金属 焰色试验
02 重难创新练
03 真题实战练
选项
事实
推测
A
Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2
Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
B
AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-
AlCl3溶液与过量氨水反应生成[Al(OH)4]-
C
NaH与H2O反应生成氢气
AlH3与NH3反应生成H2
D
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
酸性强弱：H2CO3>HCO3->HClO
选项
实验操作
分析
A
焰色试验之前用硫酸清洗铂丝或铁丝
防止杂质离子干扰实验现象
B
中和反应反应热测定时，将稀盐酸逐滴加入稀NaOH溶液
缓慢加入盐酸确保反应完全
C
配制溶液之前加热烘干容量瓶
防止定容时产生误差
D
向酸性淀粉水解液中加入碘水检验是否有淀粉剩余
淀粉遇碘水显蓝色