高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表教课内容ppt课件

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质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 
2.核外电子排布(1)电子层
(2)原子核外电子排布规律(详见定点1)
3.原子结构示意图的表示方法　　以Cl原子的结构示意图为例:　　原子通过得失电子形成离子时,最外层电子数目发生变化,如图为S2-和Na+的结构示意图。
S2-: 　　　Na+: 
　1.元素周期表的编排原则
知识点 2 元素周期表
1.元素、核素、同位素的关系
知识点 3 元素、核素、同位素
 (2)同位素的应用 C在考古工作中用于测定文物的年代。 H H用于制造氢弹。③利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。
2.同位素的特征与应用(1)同位素的特征
3.元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系(1)区别
1.碱金属元素(1)原子结构　　最外层电子数均为1,从Li到Cs,随核电荷数的增加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增 大,失电子能力逐渐增强。
知识点 4 原子结构与元素的性质
(2)碱金属单质的物理性质
(3)碱金属单质的化学性质①钠、钾与O2的反应
2.卤族元素(1)卤素原子结构　　最外层上都有7个电子;从F到I,随着核电荷数的增加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐 增大,得电子能力逐渐减弱。(2)卤素单质的物理性质
(3)卤素单质的化学性质①卤素单质与H2反应
　　结论:从F2到I2,与H2反应的剧烈程度依次减弱,生成气态氢化物的稳定性依次减弱。
②卤素单质间的置换反应
知识拓展    ①氟元素无正价,F-的还原性极弱。②Br2在常温下是唯一的一种液态非金属单 质。③碘为紫黑色固体,易升华,淀粉遇I2变蓝色。④氢氟酸为弱酸,而盐酸、氢溴酸、氢碘 酸为强酸。3.原子结构与元素性质的关系(详见定点3)
知识辨析1.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子。这种说法是否正确?2.质子数相同而中子数不同的粒子一定互为同位素。这种说法是否正确?3.一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。这种说法 是否正确?4 C和 C两种核素互为同位素,二者具有相同的性质。这种说法是否正确?5.元素周期表中第Ⅷ族包含8、9、10三个纵列,故第Ⅷ族所含元素种数最多。这种说法是否 正确?6.元素周期表中同周期相邻两主族元素的原子序数均相差1。这种说法是否正确?7.非金属性:F>Cl,故F2能从NaCl溶液中置换出Cl2。这种说法是否正确?
一语破的1.不正确。最外层电子数为8的粒子可能是阳离子、阴离子或原子。只有当该粒子为原子 时,才是稀有气体元素的原子。2.不正确。如 Ne和1 O中质子数相同,中子数不同,但二者不互为同位素。同位素一定是同一元素的不同原子。3.正确。有些元素可能有一种或多种核素,有几种核素就有几种原子。4.不正确。 C和 C具有相同的质子数,即两核素具有相同的核外电子排布,故二者的化学性质几乎完全相同,但是二者的质量数不同,其物理性质不同。5.不正确。第Ⅷ族包含8、9、10三个纵列,共含有12种元素;第ⅢB族包含镧系元素和锕系元 素,共含有32种元素,是含元素种数最多的族。
6.不正确。同周期相邻两主族元素的原子序数不一定相差1。如同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数可能相差1(第二、三周期)、11(第四、五周期)、25(第六、七周期),同周期其他 相邻两主族元素的原子序数都相差1,如第ⅠA族和ⅡA族,第ⅤA族和ⅥA族等。7.不正确。F2具有强氧化性,F2和NaCl溶液中的水直接反应,即2F2+2H2O  4HF+O2,故F2不能从NaCl溶液中置换出Cl2。
1.原子核外电子排布规律
定点 1 原子核外电子排布 
(1)最外层电子数为1的原子:H、Li、Na。(2)最外层电子数为2的原子:He、Be、Mg。(3)最外层电子数与次外层电子数的关系①最外层电子数=次外层电子数的原子:Be、Ar;②最外层电子数分别是次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子:C、O、Ne;③最外层电子数=次外层电子数一半的原子:Li、Si。
2.短周期元素的原子结构特点
(4)最外层电子数与电子层数的关系①最外层电子数=电子层数一半的原子:Li;②最外层电子数=电子层数的原子:H、Be、Al;③最外层电子数=电子层数2倍的原子:He、C、S;④最外层电子数=电子层数3倍的原子:O。(5)最外层电子数=内层电子数一半的原子:Li、P。(6)原子核内无中子的原子 H。
1.元素周期表的结构与规律
定点 2 元素周期表的规律与应用
(1)列序数与族序数的关系①列序数10,主族和副族的族序数=列序数-10(0族除外)。(2)原子序数的定量关系①同周期,第ⅡA族与第ⅢA族原子序数差可能为1、11、25;②相邻两周期同主族元素原子序数差:若为第ⅠA、ⅡA族元素,则原子序数的差等于上周期 元素所在周期的元素种数;若为第ⅢA族至0族元素,则原子序数的差等于下周期元素所在周 期的元素种数。如Na与K原子序数相差8,Cl与Br原子序数相差18。
　　该方法适用于原子序数小于或等于20的主族元素的位置判断。(2)0族定位法确定元素的位置①明确各周期0族元素的原子序数
2.元素周期表的简单应用(1)根据原子序数画出原子结构示意图确定元素在周期表中的位置
知识拓展　Ⅰ.离子电子层结构相同的“阴上阳下”关系　　具有相同电子层结构的离子,如aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dMn-的电子层结构相同,在周期表中 位置关系为:
则它们的原子序数关系为a>b>d>c。
Ⅱ.常见的等电子粒子1.“10电子”粒子(1)寻找“10电子”粒子的方法
①分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4等;②阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、N 、H3O+等;③阴离子:N3-、O2-、F-、N 、OH-等。2.常见的“18电子”粒子(1)分子:Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等;(2)离子:K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-等。3.其他等电子粒子(1)“14电子”粒子:Si、N2、CO、C2H2等。(2)“16电子”粒子:S、O2、C2H4、HCHO等。
(2)常见的“10电子”粒子
1.碱金属元素性质的相似性和递变性(1)相似性(R表示碱金属元素)原子都容易失去最外层的一个电子,化学性质活泼,它们的单质都具有较强的还原性,它们都 能与氧气等非金属单质及水反应。 
定点 3 原子结构与元素性质的关系
 (2)递变性　　随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减小,碱金属 元素的原子失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强。①还原性与氧化性 
②随着原子序数的递增,碱金属单质与O2的反应越来越剧烈,产物越来越复杂,如Li与O2反应 只能生成Li2O,Na与O2反应还可以生成Na2O2,而K与O2反应能够生成KO2等。
③随着原子序数的递增,碱金属单质与H2O的反应越来越剧烈,如K与H2O反应可能会发生轻 微爆炸,Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。④最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。2.卤族元素性质的相似性和递变性(1)相似性(X表示卤族元素)　　卤素原子都容易得到一个电子使其最外层达到8个电子的稳定结构,它们的单质都是活 泼的非金属单质,都具有较强的氧化性。①与H2反应:X2+H2  2HX。②与活泼金属(如Na)反应:2Na+X2  2NaX。
③与水反应X2+H2O  HX+HXO(X为Cl、Br、I)
(2)递变性　　随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减小,卤素原 子得电子的能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。①氧化性与还原性②随着原子序数的递增,卤素单质与H2反应越来越难,生成的氢化物的稳定性逐渐减弱。③卤素单质与变价金属(如Fe)的反应
典例 下列说法中,错误的是 (　    )A.Br2与H2的反应比I2与H2的反应更剧烈B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强C.随核电荷数的增加,碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低D.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈