化学必修 第一册第二节 离子反应集体备课课件ppt

这是一份化学必修 第一册第二节 离子反应集体备课课件ppt，共22页。

特别提醒    氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能导电,是因为它们与水反应分别生成电解 质NH3·H2O、H2SO3、H2CO3,而氨气、二氧化硫、二氧化碳都不是电解质。3.电解质的判断方法(1)看是不是化合物:电解质属于化合物,单质(如石墨)和混合物(如盐酸)不是电解质。(2)看能否导电:看具体物质在水溶液里或者在熔融状态下能否导电。电解质导电的条件是 电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。(3)看是否自身发生电离导电:电解质在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离。
1.电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。2.表示方法——电离方程式
知识点 2 电解质的电离
(1)电离方程式左边书写化学式,右边书写离子符号。(2)正确标出离子所带电荷。离子所带电荷数等于该原子或原子团在化合物中的化合价,离 子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。(3)遵循原子守恒,即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。(4)遵循电荷守恒,即在电离方程式右边,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷 总数。
3.电离方程式书写原则与要求
4.从电离角度认识酸、碱、盐
5.电解质导电原因及其导电能力强弱判断(详见定点1)
注意　酸式盐电离方程式的书写
1.离子反应　　电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。2.离子反应发生的条件(1)复分解反应型离子反应发生的条件:溶液中某些离子浓度能够减小。①反应生成沉淀,如BaSO4、CaCO3等;②反应生成气体,如CO2等;③反应生成难电离的物质,如弱酸、弱碱和水。(2)置换反应型离子反应发生的条件:有离子参加。如Zn+2H+  Zn2++H2↑。
知识点 3 离子反应
1.概念:用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式。2.离子方程式的书写及正误判断(详见定点2)3.离子方程式的意义(1)表示某一个具体的化学反应　　如Ba(OH)2+MgSO4  BaSO4↓+Mg(OH)2↓的离子方程式为Ba2++2OH-+Mg2++S   BaSO4↓+Mg(OH)2↓。(2)表示同一类型的离子反应　　如“OH-+H+  H2O”可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。4.离子共存问题(详见定点3)
知识点 4 离子方程式
知识辨析1.CO2和SO3的水溶液都能导电,所以CO2和SO3都是电解质。这种说法是否正确?2.能导电的物质一定是电解质,不能导电的物质一定不是电解质。这种说法是否正确?3.在水溶液中电离能产生H+的化合物一定是酸。这种说法是否正确?4.CuSO4溶液与BaCl2溶液反应,实质是S 与Ba2+生成BaSO4的反应。这种说法是否正确?5.强酸、强碱的中和反应均能用离子方程式H++OH-  H2O表示。这种说法是否正确?
一语破的1.不正确。CO2和SO3的水溶液虽然能导电,但不是自身电离出离子导电,而是二者分别与水 反应生成的H2CO3和H2SO4电离出离子而导电,故CO2和SO3均不是电解质。2.不正确。能导电的物质不一定是电解质,如石墨和金属单质均能导电,但它们是单质,不属 于电解质。不能导电的物质也可能属于电解质,如干燥的NaCl固体不导电,但属于电解质。3.不正确。酸在水溶液中电离产生的阳离子全是H+,但在水溶液中能电离产生H+的化合物,不 一定是酸,如NaHSO4虽然能电离出H+,但属于酸式盐。4.正确。CuSO4溶液与BaCl2溶液的反应中,只有S 与Ba2+参加反应,反应前后Cu2+、Cl-的数目均不发生变化,故其反应实质是S 与Ba2+生成BaSO4。5.不正确。该离子方程式只能表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应,并不能表示所 有的强酸与强碱的中和反应。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H++S +Ba2+
+2OH-  BaSO4↓+2H2O。
1.不同电解质导电的原因
定点 1 电解质导电原因及其导电能力强弱判断
2.电解质溶液导电的实质　　电解质在水溶液里或熔融状态下发生了电离,产生了能够自由移动的离子,离子带正、 负电荷,在外加电场作用下发生定向移动,从而导电。3.电解质溶液导电能力的影响因素 
典例 在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体 积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 (　    )A.②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.a处溶液的导电能力几乎为0,所以BaSO4是非电解质C.c点两溶液中溶质成分相同
D.b~d的离子方程式为H++OH-  H2O
思路点拨    解答本题需根据Ba(OH)2溶液与H2SO4、NaHSO4反应的产物及导电能力的图像 分析判断各曲线所表示的反应。
 1.离子方程式的书写(1)书写步骤(以溶液中BaCl2与Na2SO4的反应为例) 
定点 2 离子方程式的书写及正误判断
(2)注意事项　　在书写离子方程式时,关键是拆。①能拆成离子的物质a.强酸:如HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等。b.强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。c.大部分可溶性盐。②写成化学式的物质　　难溶物,如CaCO3、Fe(OH)3等;气体,如CO2、H2等;单质,如Zn、Fe等;氧化物,如CuO、Al2O3等;难电离的物质,如CH3COOH、H2O等。
③微溶物④浓硫酸、浓磷酸作为反应物时写化学式,浓盐酸、浓硝酸作为反应物时拆成离子。2.离子方程式的正误判断(1)看是否符合客观事实　　书写离子方程式,必须以事实为依据,不能主观臆造不存在的产物或反应。如Fe加入CuSO4溶液中:2Fe+3Cu2+  2Fe3++3Cu(错),正确的离子方程式为Fe+Cu2+  Fe2++Cu;反应Cu+2H+  Cu2++H2↑(错),因为Cu在金属活动性顺序中排在H后,不能置换出酸中的H。
　　易溶且易电离的物质需写成离子形式,而难溶于水的物质、难电离的物质、气体、单质 和氧化物等需写成化学式。如石灰石加入稀盐酸中:C +2H+  CO2↑+H2O(错),正确的离子方程式为CaCO3+2H+  Ca2++CO2↑+H2O。(3)看是否遵循原子守恒和电荷守恒　　书写离子方程式时,要遵循原子守恒和电荷守恒。如Na2CO3与稀硫酸反应写成C +2H+  2CO2↑+H2O,不符合原子守恒,正确的离子方程式应为C +2H+  CO2↑+H2O;Cu加入AgNO3溶液中发生的反应写成Cu+Ag+  Cu2++Ag,不符合电荷守恒,正确的离子方程式应为Cu+2Ag+  Cu2++2Ag。(4)看是否漏掉参加反应的离子　　书写离子方程式时,不能顾此失彼、丢三落四。如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应写成Ba2++S   BaSO4↓,漏掉了Cu2+与OH-的反应,正确的离子方程式应为Cu2++S +Ba2++2OH-  BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
(2)看化学式的拆分是否正确
(5)看是否符合阴、阳离子的配比　　离子方程式中阴、阳离子的配比要正确,且各离子配比应为最简比。如Ba(OH)2溶液和 稀硫酸反应写成Ba2++OH-+H++S   BaSO4↓+H2O,离子配比不正确,正确的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++S   BaSO4↓+2H2O;NaOH溶液与稀硫酸反应写成2OH-+2H+  2H2O,不是最简比,正确的离子方程式应为OH-+H+  H2O。(6)看是否符合反应物用量条件　　相同的反应物,如果试剂用量不同,对应的离子方程式不一定相同。如向澄清石灰水中 通入少量CO2(生成CaCO3),其离子方程式为Ca2++2OH-+CO2  CaCO3↓+H2O;若通入过量CO2\[生成Ca(HCO3)2\],其离子方程式为OH-+CO2  HC 。(7)看“↑”“↓”使用是否恰当
　　反应物无气体,生成物有气体,气体产物标“↑”;在溶液中的反应,反应物无固体,有固体 产物产生,固体产物标“↓”。
 1.离子共存2.离子间发生反应而不能大量共存的情况及举例
定点 3 离子共存问题
3.限定或隐含条件(1)无色溶液中,不能存在在溶液中呈现某种颜色的离子,如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅 绿色)、Mn (紫色)。(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液、与Fe反应生成H2的溶液、常温下pH<7的溶液,均呈酸性,即 溶液中有大量H+,能与H+反应的OH-、C 等离子均不能大量存在。(3)使紫色石蕊溶液变蓝的溶液、使无色酚酞溶液变红的溶液、常温下pH>7的溶液,均呈碱 性,即溶液中有大量OH-,能与OH-反应的H+、Fe3+等离子均不能大量存在。