浙江省宁波市慈溪市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试卷（Word版附解析）

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1.本卷分选择题和非选择题两部分，共8页，共100分，时间90分钟，答案答在答题纸上。
2.可能用到的相对原子质量：
H1 Li7 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 As75 Br80 Ag108
一、选择题(本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. C. D.
2. 下列物质溶于水，呈酸性的是
A. B. C. D.
3. 下列化学用语正确是
A. 的电子式： B. 的模型：
C. 基态锂原子的简化电子排布式：D. 的空间填充模型：
4. 关于乙炔的说法不正确的是
A. 碳原子的价层电子的轨道表示式 ，违反了泡利原理
B. 基态碳原子核外共有6个运动状态不同的电子
C. 乙炔分子内含极性键、非极性键，是非极性分子
D. 乙炔分子中的 原子间采用 杂化轨道形成了一个键和两个π键
5. 下列各组比较正确的是
A. 键能：B. 键角：
C. 酸性：乙酸 甲酸D. 中的溶解度：
6. 下列事实可用氢键解释的是
A. 氯气易液化B. 极易溶于水C. 比 稳定D. 比酸性弱
7. 下列说法正确的是
A. 增大压强，增加了反应物分子中的活化分子的百分数，反应速率增大
B. 反应能否自发进行与温度有关，一般高温时影响较大
C. 马口铁(镀锡)镀层破损后，镀层先被氧化
D. 海水中钢闸门腐蚀主要是发生吸氧腐蚀，其阴极反应式为
8. 关于盐酸与溶液反应的反应热测定实验，下列说法不正确的是
A. 为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液
B. 所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒
C. 需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度反应后混合溶液的最高温度
D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大
9. 某研究小组为探究室温下水溶液体系中的化学反应 的反应物初始浓度、溶液中的OH-初始浓度及初始速率间的关系，得到如下数据。
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为：(温度一定时，k为常数)。下列说法不正确的是
A. 实验2中，
B. 设计实验2和实验4的目的是研究OCl-离子浓度对反应速率的影响
C.
D. 若实验编号4的其它浓度不变，pH=13时，反应的初始速率
10. 在恒容密闭容器中，将和一定量混合加热反应 ，平衡后物质的量为，化学平衡常数为0.1.下列说法正确的是
A. 的转化率之比为
B. 达平衡后的体积分数为
C. 升高温度，浓度减小，表明该反应是吸热反应
D. 平衡后，再通入，正反应速率逐渐增大
11. 氯化银和溴化银常用于制造感光材料。它们在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，M为Cl-或Br-，pM表示-lgc(M)。下列说法不正确的是
A. 点和 点对应的大小关系
B. 两点溶液中的
C. 曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线
D. 向点的溶液中加入少量AgM固体，溶液组成由沿曲线向方向移动
12. 一定条件下，与发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 生成等物质的量 比吸收的热量更多
B. 反应刚开始时，产物中的比例更大
C. 适当提高反应温度，可以提高产物中的比例
D. 反应①、反应②对应生成物的总键能相同
13. 一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为：。下列说法正确的是
A. 放电时，X电极为负极
B. 放电时，Na+向极迁移
C. 充电时，X极电极反应式为
D. 充电时，每转移极质量增加
14. 下列离子方程式正确的是
A. 纯碱溶液呈碱性：
B. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
C. 惰性电极电解 MgCl2水溶液：
D. 稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合：
15. 用惰性电极电解制备的实验装置如图，口导入溶液，口导入溶液，下列叙述正确的是
A. 外加电源 极为负极
B. 阴极区的电极反应式为
C. 当电路中通过电子时，会有的从左区移到右区
D. 浓溶液从口导出
16. 下列说法正确的是
A. 在时，完全燃烧生成水蒸气时所放出的热量为H2的燃烧热
B. 在一定条件下能自发进行，则该反应的
C. 常温下，向，溶液中加水，比值会增大
D. 酸溶液和溶液等体积混合后的溶液中：
17. 阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 酸性溶液中，数目小于
B. 的溶液中数目为
C. 基态原子含有的未成对电子数为
D. 标准状况下，中含键数为
18. 时，在“”的水溶液体系中，各自分布系数随溶液变化的关系如图所示(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数，为的电离平衡常数)。下列说法正确的是
A. 表示的的分布系数B. 的
C. 当时，D. 的水解常数
19. 化合物是一种液态化合物，在盛水的锥形瓶中小心滴加滴可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并有刺激性气味的气体放出。下列说法不正确的是
A. 分子的空间构型为三角锥，中心原子的杂化方式为
B. 三种元素的电负性大小：
C. 与水反应的化学方程式为：
D. 作为脱水剂，与混合共热，可得无水
20. 下列方案设计、现象和结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(本大题共4题，共50分)
21. 时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示。
（1）的 ___________性，(填“酸”、“碱”或“中”)，其溶液中各离子浓度大小顺序为___________。
（2）将和体积均相同的溶液和溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。
①曲线Ⅰ代表溶液___________(填“”或 “”)。
②图中，点水的电离程度___________(填“大于”、“小于”或“等于”) 点水的电离程度。
③若向上述和溶液中分别滴加等浓度的溶液，恰好中和时消耗溶液体积分别为和。则V1___________V2 (填“”、“”或“”)。
（3）向溶液中加入少量的，写出该反应的离子方程式：___________。
（4）某实验小组探究某食用白醋中醋酸的准确浓度，在实验室用标准溶液对其进行滴定。
①如图表示滴定管中液面的位置，处的刻度为19，滴定管中液面读数应为___________。
②为了减小实验误差，某同学用标准溶液进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为，三次实验结果记录如下：
从上表可看出，第一次实验中记录消耗溶液的体积明显多于后两次，原因可能是___________。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗
C．滴定结束时，俯视读数
D．标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
22. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为15，X的基态原子最外层电子排布式为。Q基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。Y、Z、W为同周期相邻元素，且均不与X、Q同族。
（1）X元素基态原子核外含有___________个能层，___________个能级，能量最高的电子其电子云轮廓图呈___________形。
（2）原子半径大小：Y___________Z(填“＞”、“＜”或“”，下同)；第一电离能大小：Y___________Z。
（3）与W同主族的短周期元素为P，二者的简单氢化物的沸点高低：___________ ___________(填化学式)，理由是___________。
（4）Q位于元素周期表的___________区，基态原子填有电子的轨道数目为___________。
23. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。
（1）下列途径可提高工业固氮原料气平衡转化率的是___________(选填序号)。
A. 采用高温条件B. 采用适当的催化剂
C. 将原料气加压D. 将氨液化，不断移去液氨
（2）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：)与催化剂的对应关系如表所示。
在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中活化能最大的催化剂是___________。
（3）如图所示，隔板 K1固定不动，活塞 K2可自由移动。 T℃时，M、N两个容器中均发生反。相同温度时向容器 M、N中各充入1mlN2和3mlH2，初始M、N容积均为VL，并保持温度不变。
①反应达到平衡时N2转化率：M___________N(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②容器N中达到平衡，测得容器中含有0.4mlNH3。则该反应在此条件下的平衡常数为___________。
（4）用离子交换膜H+/型Nafin膜作电解质，在一定条件下实现了常温常压下电解法合成氨的原理如图所示。
①Ｍ为外接电源的___________极，右室电极反应式为___________。
②理论上左、右室产生气体同温同压下体积比为___________。
（5）以NH3和CO2为原料合成尿素的主要反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
在一定体积的密闭容器中投入4ml氨和1ml二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图1所示。
①据图可知，总反应约在___________min时达到平衡状态。
②在图2中绘制尿素合成过程中“ ”的“能量反应过程”示意图。___________
24. 采用化学沉降法处理硫酸工厂的酸性含砷废水，砷酸盐的Ksp及工厂污染物排放浓度及允许排放标准相关数据如下表。
回答以下问题：
（1）已知砷元素与同一主族，砷原子比原子多两个电子层，则砷元素的原子结构示意图为___________。
（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷( H3AsO3为弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO3为弱酸)，该反应的离子方程式为___________。
（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH为2，再投入生石灰将pH调节到8左右使砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为___________。
②Ca3(AsO4)2调节到8左右才开始沉淀的原因是___________。
（4）经过一系列反应后得到含FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2沉淀低浓度含砷废水。若低浓度含砷废水(假设砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3+的浓度为 ，则低浓度含砷废水中FeAsO4的浓度为___________ ，___________(填“符合”或“不符合”)排放标准。实验编号
I-的初始浓度
OCl-初始浓度
OH-初始浓度
初始速率
1


1.00

2
a

1.00

3


2.00

4


1.00

目的
方案设计
现象和结论
A
探究用“相似相溶”规律理解的溶解性
将一小粒碘晶体溶于约蒸馏水中，观察碘在水中的溶解性。加入约乙醇，振荡试管，观察溶液颜色变化
溶液分层，观察到紫红色的碘的乙醇溶液，说明碘易溶于有机溶剂
B
比较与的酸性强弱
分别用玻璃板蘸取与溶液点在试纸上，观察现象
前者大，说明酸性弱于
C
探究温度对化学平衡移动方向的影响
分别取溶液加入两支试管中，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比
加热试管，溶液变为黄绿色，置于冷水中变为蓝绿色，说明其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动
D
探究、大小
向盛有溶液的试管中滴加4滴溶液，振荡后，继续滴加4滴溶液，观察现象
先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，说明
名称
醋酸
亚硝酸
草酸
化学式



电离平衡常数



实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗溶液体积
18.02
16.35
16.30
催化剂


Pt

初始速率
0.5
1.8
2.2
3.0
难溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2





污染物

As
浓度


排放标准