浙江省宁波市地区2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷（Word版附解析）

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1、本卷共24小题，满分100分，时间80分钟
2、试题答案填涂在答题卡上
3．本试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56
一、单选题(只有一个正确答案，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分)
1. 发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列装置工作时，涉及的能量转化主要是化学能与电能之间的转化的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列说法中正确的是
A. 凡是放热反应都是自发，吸热反应都是非自发的
B. 吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的∆Sa>d>eB. b>c>a>d>eC. c>b>e>a>dD. b>c>d>a>e
9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在的溶液中：、、、
B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、
C. 使酚酞变红的溶液中：、、、
D. 常温下，水电离出的溶液中：、、、
10. 常温下，下列说法正确的是
A. 等体积、等物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，分别通入氯化氢气体至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氢更少
B. 浓度均为0.1ml•L-1的氨水和盐酸等体积混合后，溶液中c(Cl-)=c(NH)
C. pH相等的盐酸和氯化铵溶液中，c(Cl-)相同
D. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液pH值小于7
11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 99℃时，1L的NaOH溶液中，的数目为
B. 25℃时，的溶液中含有、、的总数目为
C. 25℃时，1L的溶液中，的数目为
D. 25℃时，1L的溶液中，水电离出的的数目为
12. 下列说法正确的是
A. 错误，违反了泡利不相容原理
B. 各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是构造原理
C. 的电子排布式违反了洪特规则
D. 电子排布式违反了泡利不相容原理
13. 向含废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是
A. 依据反应可知：；还原性：
B. 基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3
C. 位于周期表中第VIII族；反应中失去电子
D. 离子半径大小：
14. 常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是
A. 的二元弱酸溶液与的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：
B. 某溶液中只存在、、、四种离子，则一定不存在下列关系：
C. 向溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：
D. 将的某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：
15. 下列实验操作、现象及结论均正确是
A. AB. BC. CD. D
16. 如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（ ）
A. Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂
B. 升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快
C. 增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小
D. 第一步反应的速率大于第二步反应
17. 电化学降解的原理如图所示，下列说法正确的是
A. N为电源的正极
B. 电池工作时，阴极区的溶液pH逐渐变大
C. Pt电极上的反应式为
D. 每生成5.6g，左右两侧溶液质量变化差10.4g
18. 下列叙述及对应图示错误的是
A. 图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与pH的关系曲线，的溶液中：
B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C. 图丙是铁条与盐酸反应反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高
D. 图丁是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点
19. 常温时，、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：，，。下列说法正确的是
A. 图中x代表曲线，z代表曲线
B. 常温时，的平衡常数
C. 常温时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动
D. 相同温度下，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量溶液，先产生沉淀
20. 25℃时，以NaOH溶液调节0.1ml·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)]。下列说法不正确的是
A. 二元弱酸H2A的pKa1=1.2(已知：pKa=-lgKa)
B. ·L-1的H2A溶液与·L-1NaOH溶液混合，混合液的pH=4.2
C. 往H2A溶液中滴加NaOH溶液的过程中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D. 在0.1ml·L-1NaHA溶液中，各离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)
二、填空题(本题包括4小题，共55分)
21. 回答下列问题。
（1）现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
①常温下，溶液加水稀释，下列数值一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
②取10mL乙溶液，加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1ml/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积(甲)___________(乙)(填“>”“