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浙江省宁波市慈溪市2023-2024学年高二下学期6月期末化学试题（Word附含答案）
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这是一份浙江省宁波市慈溪市2023-2024学年高二下学期6月期末化学试题（Word附含答案），共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，4kJ/ml等内容，欢迎下载使用。
1.本卷分选择题和非选择题两部分，共8页，共100分，时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64As75Br80Ag108
一、选择题Ⅰ（本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
1．水溶液呈酸性的盐是
A．BaCl2B．NH4ClC．H2SO4D．K2SO3
2．下列物质属于电解质的是
A．NaCl溶液B．铜丝C．冰水混合物D．CO2
3．下列表示正确的是
A．氮原子轨道表示式：
B．Pz轨道电子云轮廓图：
C．2−丁烯结构简式：H2C=CHCH2CH3
D．CO2空间填充模型：
4．下列说法正确的是
A．SO2和SO3互为同素异形体
B．金刚石和石墨互为同位素
C．CH4和C9H20互为同系物
D．和互为同分异构体
5．下列各组比较中正确的是
A．微粒半径：Cl−C．热稳定性：CH46．下列指定条件下离子可能大量共存的是
A．使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、CO32−、OH−、SO32−
B．无色透明的溶液中：Mg2+、H+、SO42−、MnO4−
C．与Al反应能生成氢气的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3−、SO42−
D．由水电离出c(H+)为1.0×10−12ml/L的溶液中：Cl−、HCO3−、Fe3+、Na+
7．下列说法不正确的是
A．淀粉不能被氢氧化铜氧化，属于非还原性糖
B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀，再加水沉淀不溶解
C．油脂在碱性条件下可发生皂化反应
D．核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基
8．下列说法正确的是
A．聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分
B．聚氯乙烯最适合由乙炔和HCl来合成
C．再生纤维、合成纤维属于合成材料，天然纤维不属于合成材料
D．天然橡胶为体型高分子化合物，具有良好的弹性和强度
9．下列类比得到的结论正确的是
A．CO2（干冰）是分子晶体，SiO2（石英）也是分子晶体
B．Fe3O4可表示为FeO⋅Fe2O3，Pb3O4也可表示为PbO⋅Pb2O3
C．SO2通入到BaCl2溶液中不产生沉淀，SO2通入到Ba(NO3)2溶液中也无沉淀
D．Al2(SO4)3可作净水剂，Fe2(SO4)3也可作净水剂
10．下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是
①H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH1
②C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH2
③S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3
④2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(s)+2H2O(l)ΔH4
A．①③B．②④C．②③D．①④
11．短周期元素B、C、D、E、F原子序数依次增大，B是宇宙中含量最高的元素，C元素基态原子的2p轨道半充满，E是电负性最大的元素，F逐级电离能(kJ/ml)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376。下列说法正确的是
A．第一电离能：C>DB．键角：CB3C．F可与氯元素形成离子化合物D．D3是非极性分子
12．下列反应的离子方程式正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
B．向烧碱溶液中加入一小段铝片：Al+2OH−+2H2O=[Al(OH)4]−+H2↑
C．向氯化二氨合银溶液中加硝酸：Ag(NH3)2++2H++Cl−=AgCl↓+2NH4+
D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+NH3⋅H2O
13．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体形B．CF4和SF4均为非极性分子
C．SO32−和CO32−间构型均为平面三角形D．COCl2和SOCl2中心元素杂化类型相同
14．在干燥的HCl气流中加热MgCl2⋅6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法正确的是
A．MgCl2⋅nH2O(s)=MgCl2⋅(n−1)H2O(s)+H2O(g)ΔH<0
B．MgCl2+2H2O(s)⇌Mg(OH)2(s)+2HCl(g)，HCl气流可促进反应进行
C．MgCl2⋅H2O(s)⇌Mg(OH)Cl(s)+HCl(g)，升高温度，反应更易发生
D．MgCl2⋅4H2O(s)⇌MgCl2⋅2H2O(s)+2H2O(g)，HCl气流可抑制反应进行
二、选择题Ⅱ（本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mlN4分子（分子结构为正四面体）中含有共价键的数目为4NA
B．1mlCl2溶于水，充分反应后转移电子的数目为NA
C．电解精炼铜时，当电路中通过个NA电子时，阳极消耗32g铜
D．常温下，1LpH=9的Na2CO3溶液中，水电离出的H+数为10−5NA
16．多巴胺是使人快乐的物质，生物体内以L−酪氨酸为起始原料，在生物酶作用下合成过程如图所示。下列说法不正确的是
A．多巴胺分子中所有碳原子可能同平面
B．1mlL−多巴与浓溴水反应最多可以消耗3mlBr2
C．L−酪氨酸与L−多巴混合发生缩合反应可生成3种二肽
D．上图中三种有机物均可与FeCl3溶液发生显色反应
17．用如图装置及药品能达到相应实验目的的是
18．2−溴−2−甲基丙烷发生水解反应[(CH3)3CBr+H2O⇌(CH3)3COH+HBr]的能量(E)变化与反应过程的关系如图所示。反应分3步进行，下列说法不正确的是
A．升高温度，水解平衡转化率降低
B．第2步反应既有极性键的断裂又有极性键的生成
C．水解反应的速率由第1步决定
D． (CH3)3C−I比 (CH3)3C−Cl更容易水解生成(CH3)3C−OH
19．利用电解质溶液浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。某热再生浓差电池放电时的工作原理如图所示，通入NH3发生反应Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+，电池开始工作，甲室电极质量减少，乙室电极质量增加，中间a为离子交换膜，放电后利用工业废热进行充电。下列说法正确的是
A．放电时，甲室Cu电极电势高于乙室
B．充电时，NO3−经阴离子交换膜a由乙室向甲室迁移
C．放电时，外电路有0.2ml电子通过时，乙室溶液质量减少6.4g
D．电池的总反应为：Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+，ΔH<0
20．常温下，向⋅L−1HA溶液中滴入0.10ml⋅L−1的NaOH溶液，溶液中酸度值AG[AG−lgc(H+)c(OH−)]如入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列法正确的是
A．常温下，HA电离常数约为1×10−5
B．a点对应的溶液中：c(Na+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)
C．b点：V(NaOH)=20mL，c(A−)=c(Na+)
D．c点对应的溶液中：2c(Na+)=c(A−)+c(OH−)
21．Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN−、F−、Cl−等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3−、无色的[FeF6]3−、黄色的[FeCl4]−配离子。某同学按如图步骤完成实验：
已知：向含C2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的C(SCN)42−配离子；C2+不能与F−形成配离子。下列说法正确的是
A．为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3+的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸
B．向溶液I中加入少量KSCN溶液，溶液再次变为红色
C．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有C2+
D．向溶液Ⅱ中通入氯气，溶液红色褪去，原因是三价铁被氧化为更高价态
22．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
三、非选择题（本大题共4题，共48分）
23．（12分）
（1）铬制备中用离子液体作电解质，其中阳离子为[EMIM]+（），阴离子为BF4−。[EMIM]+中环上所有原子共面。
①其中N原子的杂化方式是 ；[EMIM]+中所含原子电负性由大到小的顺序为 。
②铬原子的价层电子排布式为 ；BF3的空间构型为 。
③BF3可以与NaF反应生成NaBF4的原因是 。
（2）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：
①该超导材料的最简化学式为 。
②每个Se原子周围最近且等距离的Se原子数为 。
③在晶胞图中补充未画出的原子。
24．（12分）环氧乙烷（）常用于医用消毒，也广泛应用于洗涤，制药，印染等行业。
（1）Ag作催化剂可实现乙烯高选择性制备环氧乙烷，涉及反应如下：
主反应： ΔH1=−124.4kJ/ml
副反应：CH2=CH2(g)+3O2(g)⇌2CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=−1334.6kJ/ml
①已知H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44kJ/ml，则(g)的燃烧热ΔH= 。
②以上过程反应机理如下：
反应Ⅰ：Ag(s)+O2(g)=Ag+O2−(s) 慢
反应Ⅱ： 快
反应Ⅲ：CH2=CH2(g)+6Ag+O−(s)=2CO2(g)+2H2O(g)+6Ag(s) 快
结合反应机理，一定能够提高主反应的反应速率的措施有 （填标号）。
A.增大CH2=CH2浓度 B.增大O2浓度
C.升高温度 D.通入氦气
③加入1,2−二氯乙烷会发生2Cl(g)+2Ag+O−(s)=2AgCl(s)+O2(g)。一定条件下，反应经过一定时间后，产率及选择性与1,2−二氯乙烷浓度关系如图。
1,2−二氯乙烷能使产率先增加后降低的原因是 。
（2）反应结束后，控制氨水浓度对失活催化剂（主要成分是AgCl）进行回收。25∘C时，AgCl(s)+2NH3(aq)=[Ag(NH3)2]+(aq)+Cl−(aq)K=100.72且Ksp(AgCl)=10−9.74.
①则Ag+(aq)+2NH3(aq)=[Ag(NH3)2]+(aq)K= （填数值）。
②1L氨水中至少含有 mlNH3才能回收1mlAgCl。
（3）用乙烯经电解制备环氧乙烷是一种高效、清洁的方法，其原理如图所示。则电解法制环氧乙烷的总化学反应方程式为： 。
25．（12分）亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，熔点为−64.5∘C，沸点为−5.5∘C，常用于合成洗涤剂、触媒等，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。某实验小组设计实验制备NOCl并测定产品中NOCl的含量。
步骤1.制备NOCl
按如图装置进行实验（夹持装置略），已知：a.2NOCl+H2O=2H++2Cl−+NO↑+NO2↑。
（1）装置E中盛放稀硝酸的仪器名称为 ；装置A中反应的离子方程式为 。
（2）仪器连接的顺序为a→ →b，c← ←h（仪器可重复使用）；装置C中所盛的试剂是 。
（3）实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将NO通入三颈烧瓶中，这样做的目的是 。
步骤2.NOCl含量的测定（假设杂质不参与反应）
又知：b.2OH−+NO+NO2=2NO2−+H2O；
c.2NO2−+4H++2I−=2NO↑+I2+2H2O；
d.I2+2S2O32−=S4O62−+2I−。
①取4.00g三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI，并通入足量N2，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至500ml；
②取25.00ml上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用0.1ml/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为20.00ml。
（4）实验测得产品中NOCl的含量为 %（保留一位小数）。
（5）下列操作将导致NOCl测量含量偏低的是 （填标号）。
a.加入的氢氧化钠溶液过少
b.滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数
d.读数时，滴定前仰视，滴定后平视
26．（12分）植物连翘中含有的连翘酯苷具有抗菌作用。合成与连翘酯苷类似物G的路线如图：
请回答：
（1）A中含氧官能团的名称是 ；反应A→B的化学方程式是 。
（2）D的结构简式为 。
（3）下列说法不正确的是 。
A.化合物A可以使酸性高锰酸钾褪色
B.1ml化合物C最多可以与5mlH2发生反应
C.化合物E属于胺类，D→F发生了取代反应
D.连翘酯苷类似物G与酸碱都能发生反应
（4）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式： （写一种）。
①加入FeCl3溶液显紫色；②能发生水解和银镜反应；③含有4种化学环境不同的氢原子，且个数比为6:2:1:1。
（5）参照以上流程，写出以和为原料合成的合成路线流程图 （其他无机试剂和有机溶剂任选）。
【参考答案】
慈溪市2023学年第二学期高二年级期末测试
化学试题
一、选择题Ⅰ（本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
1．B 2．C 3．B 4．C 5．D 6．A 7．B 8．B 9．D 10．B 11．A 12．C 13．A 14．C
二、选择题Ⅱ（本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
15．D 16．C 17．B 18．B 19．D 20．A 21．C 22．D
三、非选择题（本大题共4题，共48分）
23．（1） ① sp2（1分）； N>C>H（1分）
② 3d54s1（1分）； 平面三角形（1分）
③ BF3可与F−结合形成配位键（2分）
（2） ① KFe2Se2（2分）
② 4（2分）
③ 如图补充框内两个（2分）
24．（1） ① −1360.4kJ/ml
② BC
③ 1,2−二氯乙烷浓度低时抑制副反应，而增加主反应选择性；浓度较高时则会使催化剂失活而降低催化效果。
（2） ① 1010.46
② 2+10−0.36
（3）
25．（1） 分液漏斗（1分）； 2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
（2） d→e→f→g（1分）； g←f（1分）； 饱和NaCl溶液（1分）
（3） 排尽装置内的空气，防止NO被氧化（2分）
（4） 65.5（2分）
（5） acd（2分）
26．（1） 醛基、酚羟基（或羟基）（1分，写对1个不得分）； （2分）
（2） （2分）
（3） B（2分）
（4） 或（2分）
（5） （3分）A.探究苯酚和碳酸酸性相对强弱
B.探究温度对化学平衡的影响
C.证明苯与液溴发生了取代反应
D.证明淀粉发生了水解
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaClO溶液pH约为8
HClO电离出H+的能力比CH3COOH的强
B
室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生
Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C
向各盛有5mLH2O2溶液的两支试管中分别滴入2滴相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液，FeCl3溶液中产生气泡较快
Fe3+对H2O2分解的催化作用强于Cu2+
D
向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色。
Fe2+的还原性大于Br−
1.本卷分选择题和非选择题两部分，共8页，共100分，时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64As75Br80Ag108
一、选择题Ⅰ（本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
1．水溶液呈酸性的盐是
A．BaCl2B．NH4ClC．H2SO4D．K2SO3
2．下列物质属于电解质的是
A．NaCl溶液B．铜丝C．冰水混合物D．CO2
3．下列表示正确的是
A．氮原子轨道表示式：
B．Pz轨道电子云轮廓图：
C．2−丁烯结构简式：H2C=CHCH2CH3
D．CO2空间填充模型：
4．下列说法正确的是
A．SO2和SO3互为同素异形体
B．金刚石和石墨互为同位素
C．CH4和C9H20互为同系物
D．和互为同分异构体
5．下列各组比较中正确的是
A．微粒半径：Cl−
A．使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、CO32−、OH−、SO32−
B．无色透明的溶液中：Mg2+、H+、SO42−、MnO4−
C．与Al反应能生成氢气的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3−、SO42−
D．由水电离出c(H+)为1.0×10−12ml/L的溶液中：Cl−、HCO3−、Fe3+、Na+
7．下列说法不正确的是
A．淀粉不能被氢氧化铜氧化，属于非还原性糖
B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀，再加水沉淀不溶解
C．油脂在碱性条件下可发生皂化反应
D．核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基
8．下列说法正确的是
A．聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分
B．聚氯乙烯最适合由乙炔和HCl来合成
C．再生纤维、合成纤维属于合成材料，天然纤维不属于合成材料
D．天然橡胶为体型高分子化合物，具有良好的弹性和强度
9．下列类比得到的结论正确的是
A．CO2（干冰）是分子晶体，SiO2（石英）也是分子晶体
B．Fe3O4可表示为FeO⋅Fe2O3，Pb3O4也可表示为PbO⋅Pb2O3
C．SO2通入到BaCl2溶液中不产生沉淀，SO2通入到Ba(NO3)2溶液中也无沉淀
D．Al2(SO4)3可作净水剂，Fe2(SO4)3也可作净水剂
10．下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是
①H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH1
②C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH2
③S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3
④2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(s)+2H2O(l)ΔH4
A．①③B．②④C．②③D．①④
11．短周期元素B、C、D、E、F原子序数依次增大，B是宇宙中含量最高的元素，C元素基态原子的2p轨道半充满，E是电负性最大的元素，F逐级电离能(kJ/ml)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376。下列说法正确的是
A．第一电离能：C>DB．键角：CB3
12．下列反应的离子方程式正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
B．向烧碱溶液中加入一小段铝片：Al+2OH−+2H2O=[Al(OH)4]−+H2↑
C．向氯化二氨合银溶液中加硝酸：Ag(NH3)2++2H++Cl−=AgCl↓+2NH4+
D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+NH3⋅H2O
13．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体形B．CF4和SF4均为非极性分子
C．SO32−和CO32−间构型均为平面三角形D．COCl2和SOCl2中心元素杂化类型相同
14．在干燥的HCl气流中加热MgCl2⋅6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法正确的是
A．MgCl2⋅nH2O(s)=MgCl2⋅(n−1)H2O(s)+H2O(g)ΔH<0
B．MgCl2+2H2O(s)⇌Mg(OH)2(s)+2HCl(g)，HCl气流可促进反应进行
C．MgCl2⋅H2O(s)⇌Mg(OH)Cl(s)+HCl(g)，升高温度，反应更易发生
D．MgCl2⋅4H2O(s)⇌MgCl2⋅2H2O(s)+2H2O(g)，HCl气流可抑制反应进行
二、选择题Ⅱ（本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mlN4分子（分子结构为正四面体）中含有共价键的数目为4NA
B．1mlCl2溶于水，充分反应后转移电子的数目为NA
C．电解精炼铜时，当电路中通过个NA电子时，阳极消耗32g铜
D．常温下，1LpH=9的Na2CO3溶液中，水电离出的H+数为10−5NA
16．多巴胺是使人快乐的物质，生物体内以L−酪氨酸为起始原料，在生物酶作用下合成过程如图所示。下列说法不正确的是
A．多巴胺分子中所有碳原子可能同平面
B．1mlL−多巴与浓溴水反应最多可以消耗3mlBr2
C．L−酪氨酸与L−多巴混合发生缩合反应可生成3种二肽
D．上图中三种有机物均可与FeCl3溶液发生显色反应
17．用如图装置及药品能达到相应实验目的的是
18．2−溴−2−甲基丙烷发生水解反应[(CH3)3CBr+H2O⇌(CH3)3COH+HBr]的能量(E)变化与反应过程的关系如图所示。反应分3步进行，下列说法不正确的是
A．升高温度，水解平衡转化率降低
B．第2步反应既有极性键的断裂又有极性键的生成
C．水解反应的速率由第1步决定
D． (CH3)3C−I比 (CH3)3C−Cl更容易水解生成(CH3)3C−OH
19．利用电解质溶液浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。某热再生浓差电池放电时的工作原理如图所示，通入NH3发生反应Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+，电池开始工作，甲室电极质量减少，乙室电极质量增加，中间a为离子交换膜，放电后利用工业废热进行充电。下列说法正确的是
A．放电时，甲室Cu电极电势高于乙室
B．充电时，NO3−经阴离子交换膜a由乙室向甲室迁移
C．放电时，外电路有0.2ml电子通过时，乙室溶液质量减少6.4g
D．电池的总反应为：Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+，ΔH<0
20．常温下，向⋅L−1HA溶液中滴入0.10ml⋅L−1的NaOH溶液，溶液中酸度值AG[AG−lgc(H+)c(OH−)]如入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列法正确的是
A．常温下，HA电离常数约为1×10−5
B．a点对应的溶液中：c(Na+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)
C．b点：V(NaOH)=20mL，c(A−)=c(Na+)
D．c点对应的溶液中：2c(Na+)=c(A−)+c(OH−)
21．Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN−、F−、Cl−等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3−、无色的[FeF6]3−、黄色的[FeCl4]−配离子。某同学按如图步骤完成实验：
已知：向含C2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的C(SCN)42−配离子；C2+不能与F−形成配离子。下列说法正确的是
A．为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3+的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸
B．向溶液I中加入少量KSCN溶液，溶液再次变为红色
C．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有C2+
D．向溶液Ⅱ中通入氯气，溶液红色褪去，原因是三价铁被氧化为更高价态
22．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
三、非选择题（本大题共4题，共48分）
23．（12分）
（1）铬制备中用离子液体作电解质，其中阳离子为[EMIM]+（），阴离子为BF4−。[EMIM]+中环上所有原子共面。
①其中N原子的杂化方式是 ；[EMIM]+中所含原子电负性由大到小的顺序为 。
②铬原子的价层电子排布式为 ；BF3的空间构型为 。
③BF3可以与NaF反应生成NaBF4的原因是 。
（2）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：
①该超导材料的最简化学式为 。
②每个Se原子周围最近且等距离的Se原子数为 。
③在晶胞图中补充未画出的原子。
24．（12分）环氧乙烷（）常用于医用消毒，也广泛应用于洗涤，制药，印染等行业。
（1）Ag作催化剂可实现乙烯高选择性制备环氧乙烷，涉及反应如下：
主反应： ΔH1=−124.4kJ/ml
副反应：CH2=CH2(g)+3O2(g)⇌2CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=−1334.6kJ/ml
①已知H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44kJ/ml，则(g)的燃烧热ΔH= 。
②以上过程反应机理如下：
反应Ⅰ：Ag(s)+O2(g)=Ag+O2−(s) 慢
反应Ⅱ： 快
反应Ⅲ：CH2=CH2(g)+6Ag+O−(s)=2CO2(g)+2H2O(g)+6Ag(s) 快
结合反应机理，一定能够提高主反应的反应速率的措施有 （填标号）。
A.增大CH2=CH2浓度 B.增大O2浓度
C.升高温度 D.通入氦气
③加入1,2−二氯乙烷会发生2Cl(g)+2Ag+O−(s)=2AgCl(s)+O2(g)。一定条件下，反应经过一定时间后，产率及选择性与1,2−二氯乙烷浓度关系如图。
1,2−二氯乙烷能使产率先增加后降低的原因是 。
（2）反应结束后，控制氨水浓度对失活催化剂（主要成分是AgCl）进行回收。25∘C时，AgCl(s)+2NH3(aq)=[Ag(NH3)2]+(aq)+Cl−(aq)K=100.72且Ksp(AgCl)=10−9.74.
①则Ag+(aq)+2NH3(aq)=[Ag(NH3)2]+(aq)K= （填数值）。
②1L氨水中至少含有 mlNH3才能回收1mlAgCl。
（3）用乙烯经电解制备环氧乙烷是一种高效、清洁的方法，其原理如图所示。则电解法制环氧乙烷的总化学反应方程式为： 。
25．（12分）亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，熔点为−64.5∘C，沸点为−5.5∘C，常用于合成洗涤剂、触媒等，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。某实验小组设计实验制备NOCl并测定产品中NOCl的含量。
步骤1.制备NOCl
按如图装置进行实验（夹持装置略），已知：a.2NOCl+H2O=2H++2Cl−+NO↑+NO2↑。
（1）装置E中盛放稀硝酸的仪器名称为 ；装置A中反应的离子方程式为 。
（2）仪器连接的顺序为a→ →b，c← ←h（仪器可重复使用）；装置C中所盛的试剂是 。
（3）实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将NO通入三颈烧瓶中，这样做的目的是 。
步骤2.NOCl含量的测定（假设杂质不参与反应）
又知：b.2OH−+NO+NO2=2NO2−+H2O；
c.2NO2−+4H++2I−=2NO↑+I2+2H2O；
d.I2+2S2O32−=S4O62−+2I−。
①取4.00g三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI，并通入足量N2，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至500ml；
②取25.00ml上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用0.1ml/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为20.00ml。
（4）实验测得产品中NOCl的含量为 %（保留一位小数）。
（5）下列操作将导致NOCl测量含量偏低的是 （填标号）。
a.加入的氢氧化钠溶液过少
b.滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数
d.读数时，滴定前仰视，滴定后平视
26．（12分）植物连翘中含有的连翘酯苷具有抗菌作用。合成与连翘酯苷类似物G的路线如图：
请回答：
（1）A中含氧官能团的名称是 ；反应A→B的化学方程式是 。
（2）D的结构简式为 。
（3）下列说法不正确的是 。
A.化合物A可以使酸性高锰酸钾褪色
B.1ml化合物C最多可以与5mlH2发生反应
C.化合物E属于胺类，D→F发生了取代反应
D.连翘酯苷类似物G与酸碱都能发生反应
（4）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式： （写一种）。
①加入FeCl3溶液显紫色；②能发生水解和银镜反应；③含有4种化学环境不同的氢原子，且个数比为6:2:1:1。
（5）参照以上流程，写出以和为原料合成的合成路线流程图 （其他无机试剂和有机溶剂任选）。
【参考答案】
慈溪市2023学年第二学期高二年级期末测试
化学试题
一、选择题Ⅰ（本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
1．B 2．C 3．B 4．C 5．D 6．A 7．B 8．B 9．D 10．B 11．A 12．C 13．A 14．C
二、选择题Ⅱ（本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
15．D 16．C 17．B 18．B 19．D 20．A 21．C 22．D
三、非选择题（本大题共4题，共48分）
23．（1） ① sp2（1分）； N>C>H（1分）
② 3d54s1（1分）； 平面三角形（1分）
③ BF3可与F−结合形成配位键（2分）
（2） ① KFe2Se2（2分）
② 4（2分）
③ 如图补充框内两个（2分）
24．（1） ① −1360.4kJ/ml
② BC
③ 1,2−二氯乙烷浓度低时抑制副反应，而增加主反应选择性；浓度较高时则会使催化剂失活而降低催化效果。
（2） ① 1010.46
② 2+10−0.36
（3）
25．（1） 分液漏斗（1分）； 2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
（2） d→e→f→g（1分）； g←f（1分）； 饱和NaCl溶液（1分）
（3） 排尽装置内的空气，防止NO被氧化（2分）
（4） 65.5（2分）
（5） acd（2分）
26．（1） 醛基、酚羟基（或羟基）（1分，写对1个不得分）； （2分）
（2） （2分）
（3） B（2分）
（4） 或（2分）
（5） （3分）A.探究苯酚和碳酸酸性相对强弱
B.探究温度对化学平衡的影响
C.证明苯与液溴发生了取代反应
D.证明淀粉发生了水解
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaClO溶液pH约为8
HClO电离出H+的能力比CH3COOH的强
B
室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生
Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C
向各盛有5mLH2O2溶液的两支试管中分别滴入2滴相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液，FeCl3溶液中产生气泡较快
Fe3+对H2O2分解的催化作用强于Cu2+
D
向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色。
Fe2+的还原性大于Br−
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