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浙江省宁波市鄞州中学2023-2024学年高二上学期期中化学试卷（Word版附解析）
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这是一份浙江省宁波市鄞州中学2023-2024学年高二上学期期中化学试卷（Word版附解析），共25页。试卷主要包含了本次考试期间不得使用计算器；，考试结束后，只需上交答题纸， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域完成相应内容的填写和填涂考试号、贴好条形码，所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
3.本次考试期间不得使用计算器；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
本试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56
选择题部分
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列装置工作时，涉及的能量转化主要是化学能与电能之间的转化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．太阳能路灯涉及的能量转化为太阳能转化为电能，A项不符合题意；
B．火箭发射涉及的能量转化主要为化学能转化为热能，B项不符合题意；
C．铅酸蓄电池是一种二次电池，使用电池时化学能转化为电能，充电时电能转化为化学能，C项符合题意；
D．煤气灶使用时，涉及的能量转化主要为化学能转化为热能，D项不符合题意；
答案选C。
2. 在刚刚过去的炎热的夏天，湖泊水位大幅下降，这其中有水分蒸发的原因。在水蒸发形成水蒸气的过程中，其焓变和熵变的大小正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】在水蒸发形成水蒸气的过程，是吸热且混乱度增加的过程，则其焓变和熵变均大于0，B正确；
答案选B。
3. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 可用于胃肠X射线造影检查
B. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌
C. 钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D. 使用做沉淀剂去除工业废水中
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，所以碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检查，故A错误；
B．明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但是它没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，B错误；
C．铜的金属活动性顺序在氢之后，不能与氢离子发生反应，即不能发生析氢腐蚀，C错误；
D．硫离子是常见的沉淀剂可以和铜离子生成硫化铜沉淀，有利于环境的保护，D正确。
综上所述，D正确。
4. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是
A. 合成氨工业采用金属镍催化，这样做是为了提高单位时间的转化率
B. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀
C. 打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁
D. 水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去
【答案】D
【解析】
【详解】A．合成氨工业采用金属镍催化的目的是提高单位时间内反应物的转化率，故A错误；
B．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，锌、铁在水膜中构成原电池，金属性强的锌做负极，钢管做正极被保护，故B错误；
C．打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是俗称为磁性氧化铁的四氧化三铁，故C错误；
D．水垢中的硫酸钙不能与酸反应，除去硫酸钙时可先用碳酸钠溶液处理，将硫酸钙转化为碳酸钙后用酸除去碳酸钙，最后水洗即可，故D正确；
故选D。
5. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A. 能级能量大小关系：
B. 基态铜原子()的价层电子排布式：
C. Ca处于激发态的电子排布式可能为：
D. 基态的轨道表示式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．由构造原理可知，4f的能力低于5d，故A错误；
B．铜元素的原子序数为29，基态原子的价层电子排布式为3d104s1，故B错误；
C．钙元素的原子序数为20，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，则发态的电子排布式可能为1s22s22p63s23p64p2，故C正确；
D．钠元素的原子序数为11，基态钠离子的电子排布式为1s22s22p6，轨道表示式为，故D错误；
故选C。
6. 已知有如下热化学方程式，下列判断错误的是
①
②
③
④
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．①②均为放热反应，，，碳完全燃烧生成二氧化碳比碳不完全燃烧生成一氧化碳放出热量多，对应小，所以，A正确；
B．根据盖斯定律，方程式关系 ，进行对应计算，则，B正确；
C．方程式，则，C错误；
D．由C选项分析，整理得，D正确；
故答案选C。
7. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．测定中和反应的反应热的实验关键是防止热量散失，利用杯盖、隔热层、环形玻璃搅拌器等装置可以减少实验过程中的热量散失，A正确；
B．NaOH是碱，故应该用碱式滴定管，B错误；
C．加热会促进AlCl3溶液的水解，而且生成的盐酸易挥发，故应该在氯化氢气流中加热蒸发AlCl3溶液制备AlCl3，C错误；
D．利用牺牲阳极法保护铁形成的是原电池装置，而D项装置是电解池，为外加电源的阴极保护法，D错误；
故本题选A。
8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在的溶液中：、、、
B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、
C. 使酚酞变红的溶液中：、、、
D. 常温下，水电离出的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液中的铝离子与硫离子会发生双水解反应生成氢氧化铝和硫化氢，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；
B．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中四种离子不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确；
D．常温下，水电离的氢离子浓度为10−13ml/L的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中的氢离子与次氯酸根离子反应生成次氯酸，不能大量共存，故D错误；
故选C。
9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 99℃时，1L的NaOH溶液中，的数目为
B. 25℃时，的溶液中含有、、的总数目为
C. 25℃时，1L的溶液中，的数目为
D. 25℃时，1L的溶液中，水电离出的的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．99℃时水的离子积常数未知，所以无法确定1LpH为7的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量和数目，故A错误；
B．缺溶液的体积，无法计算0.1ml/L硝酸铵溶液中硝酸铵的物质的量和铵根离子、氨分子和一水合氨的总数目，故B错误；
C．25℃时，1LpH为3的亚硫酸溶液中氢离子的数目为0.001ml/L×1L×NAml—1=0.001NA，故C正确；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，则25℃时，1LpH为11的碳酸钠溶液中水电离出氢离子数目为0.001ml/L×1L×NAml—1=0.001NA，故D错误；
故选C。
10. 下列说法正确的是
A. 错误，违反了泡利不相容原理
B. 各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是构造原理
C. 的电子排布式违反了洪特规则
D. 电子排布式违反了泡利不相容原理
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，因此违反了洪特规则，故A错误；
B．泡利原理是一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，它们自旋相反，因此各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是泡利原理，故B错误；
C．根据洪特规则，6C的电子排布式，题给电子排布式违反了洪特规则，故C正确；
D．电子排布式(22Ti)违反了能量最低原理，故D错误；
答案为C。
11. 向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是
A. 依据反应可知：；还原性：
B. 基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3
C. 位于周期表中第VIII族；反应中失去电子
D. 离子半径大小：
【答案】A
【解析】
【详解】A．由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，因此无法判断和的酸性强弱，即无法比较酸的电离常数的大小，故A项错误；
Ｂ．基态碳原子的电子排布式为，基态氮原子的电子排布式为，因此基态碳原子、氮原子的未成对电子数分别为2、3，故B项正确；
Ｃ．Fe是26号元素，在周期表中位置为第四周期第Ⅷ族，的价层电子排布式为，在该反应中元素升两价，失两个电子，因此失去了电子，故C项正确；
Ｄ．离子半径大小比较，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故D项正确。
12. 常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是
A. 的二元弱酸溶液与的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：
B. 某溶液中只存在、、、四种离子，则一定不存在下列关系：
C. 向溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：
D. 将的某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．pH为3的二元弱酸H2R溶液与pH为11的氢氧化钠溶液中混合所得中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子，由电荷守恒可知，溶液中，故A正确；
B．的溶液中阳离子电荷数大于阴离子电荷数，不符合电荷守恒关系，则溶液中只存在、、、四种离子，则一定不存在的关系，故B正确；
C．硫酸氢铵溶液与等物质的量的氢氧化钠溶液混合得到硫酸铵和硫酸钠混合溶液，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故C错误；
D．0.2ml/L一元酸HA溶液和0.1ml/L氢氧化钠溶液等体积混合得到HA和NaA等浓度的混合溶液，溶液呈碱性说明HA在溶液中的电离程度小于A—的水解程度，溶液中存在电荷守恒关系和物料守恒关系，整合可得溶液中，故D正确；
故选C。
13. 下列实验操作、现象及结论均正确是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度相同，溶液呈中性，加水稀释时，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度增大，促进水的电离程度增大，则1ml/L醋酸铵溶液中水的电离程度小于0.1ml/L醋酸铵溶液中水的电离程度，故A错误；
B．碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化钾、氯化亚铁和碘，向等体积等浓度的碘化钾溶液与氯化铁溶液充分反应后的溶液中加入四氯化碳萃取溶液中的碘，向上层溶液滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色说明反应后的溶液中含有铁离子，证明碘化钾溶液与氯化铁溶液反应存在限度，故B正确；
C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中通入氨气，氨气与溶液中二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵溶液与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，则出现白色沉淀不能说明气体X具有强氧化性，故C错误；
D．向过量的氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，再滴入氯化铁溶液，溶液中先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀说明氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，但无法比较分子组成类型不同的氢氧化铁和氢氧化镁的溶度积大小，故D错误；
故选B。
14. 如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（ ）
A. Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂
B. 升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快
C. 增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小
D. 第一步反应的速率大于第二步反应
【答案】C
【解析】
【分析】CH4与Cl2生成CH3Cl的反应方程式为：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl。
【详解】A．Cl·由Cl2在光照条件下生成，是CH4与Cl2反应的“中间体”，而不是反应的催化剂，A错误；
B．Ea1、Ea2分别为第一步反应、第二步反应所需活化能，升高温度，反应所需活化能不变，即Ea1、Ea2不变，B错误；
C．Cl2是该反应的反应物，增大反应物的浓度，反应速率增大，而反应的△H和反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，即增大氯气的浓度不影响△H的大小，C正确；
D．第一步反应所需活化能Ea1大于第二步反应所需活化能Ea2，第一步反应单位体积内活化分子百分数低于第二步反应，故第二步反应速率更大，D错误。
答案选C。
【点睛】反应热△H和反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。
15. 电化学降解的原理如图所示，下列说法正确的是
A. N为电源正极
B. 电池工作时，阴极区的溶液pH逐渐变大
C. Pt电极上的反应式为
D. 每生成5.6g，左右两侧溶液质量变化差10.4g
【答案】B
【解析】
【分析】从图中可知，Ag-Pt电极上硝酸根离子得电子转化为氮气，则N为负极，Ag-Pt电极为阴极，则Pt电极为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子。
【详解】A．根据分析可知，N电极为电源负极，A错误；
B．电池工作时，阴极区电极反应为2+12H++10e-=N2↑+6H2O，因此阴极区溶液的pH逐渐变大，B正确；
C．Pt电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，C错误；
D．阴极区电极反应为2+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，每生成5.6g氮气，转移电子数为2ml，阳极上生成氧气0.5ml，同时还有2ml氢离子转移到右侧，左右两侧溶液的质量变化差为16g+2g-(5.6g-2g)=14.4g，D错误；
故答案选B。
二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。)
16. 实验室使用 pH 传感器来测定某 Na2A 和 NaHA 混合溶液中 NaHA 的含量，用 0.1ml/L 盐酸滴定该混合溶液，得到如图曲线。滴定过程中，当滴入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的计量关系时，称反应达到了化学计量点，简称计量点。以下说法错误的是
A. 未滴定时该混合溶液中：2c(Na+)=3c(A2‒)+3c(HA‒)+3c(H2A)
B. 滴定过程中始终有 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(Cl-)+c(OH-)成立
C. 滴加 10mL 盐酸时，溶液中：c(Na+)＞c(A2‒)＞c(HA‒)＞c(H2A)＞c(H+)
D. 滴加 30mL 盐酸时，溶液中：c(Na+)=c(Cl‒)＞c(H2A＞c(H+)＞c(OH‒)
【答案】C
【解析】
【分析】从图中可以看出，滴加盐酸10mL时，达到第一个计量点，此时Na2A与HCl刚好完全反应生成NaHA和NaCl，从而得出n(Na2A)=n(HCl)=0.001ml；当滴加盐酸30mL时，达到第二个计量点，此时NaHA与HCl刚好完全反应生成NaCl和H2A，从而得出原溶液中，n(Na2A)=n(NaHA)=0.001ml。
【详解】A．由分析可知，未滴定时，n(Na2A)=n(NaHA)=0.001ml，依据物料守恒，该混合溶液中：2c(Na+)=3c(A2‒)+3c(HA‒)+3c(H2A)，A正确；
B．滴定过程中，溶液中的阴、阳离子始终满足电荷守恒，则有 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(Cl-)+c(OH-)成立，B正确；
C．滴加 10mL 盐酸时，溶液中溶质为NaHA和NaCl，此时混合溶液的pH=8，溶液呈碱性，HA-以水解为主，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)＞c(HA‒)＞c(H2A)＞c(A2‒)＞c(H+)，C错误；
D．滴加 30mL 盐酸时，溶液中的溶质为NaCl和H2A，且2c(Na+)=3c(H2A)，此时H2A发生部分电离，溶液呈酸性，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)=c(Cl‒)＞c(H2A＞c(H+)＞c(OH‒)，D正确；
故选C。
17. 下列叙述及对应图示错误的是
A. 图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与pH的关系曲线，的溶液中：
B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C. 图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高
D. 图丁是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图像中交点的坐标可知，的电离常数，时电离常数不变，故A正确；
B．由图可知，时刻突然变大，一段时间后，浓度与改变前相同，则时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，故B正确；
C．铁条与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，故C错误；
D．Na2CO3溶液中加水稀释，越稀越水解，随着加水量的增加，Na2CO3的水解程度越来越大，A点小于B点，故D正确；
答案选C。
18. 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ/ml)如图所示，下列说法错误的是
A. 生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原
B. 生成NH3的总反应方程式为5H2+2NO2H2O+2NH3
C. 决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2O+H→NH2OH
D. 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图示知，生成NH3的过程为：，每步反应中N元素化合价均是降低被还原，选项 A正确；
B．根据A选项分析知，NO与H2反应生成NH3和H2O，对应总方程式为：2NO+5H22NH3+2H2O，选项B正确；
C．由图示知，生成NH3基元反应中，NH2O+H→NH2OH这一步活化能最大，相同条件下反应速率最慢，选项C正确；
D．由图示知，NO被氧化为N2的活化能明显大于氧化生成NH3活化能，故在该催化剂作用下，NO更容易被还原为NH3，选项D错误；
答案选D。
19. 常温时，、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：，，。下列说法正确的是
A 图中x代表曲线，z代表曲线
B. 常温时，的平衡常数
C. 常温时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动
D. 相同温度下，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量溶液，先产生沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．、均为型，且，当相等时，<，而为型，则曲线x为，曲线y为，曲线z为，故A项错误；
B．常温时，此反应的平衡常数，故B项错误；
C．常温时，若增大p点的阴离子浓度，减小，由图可知，沿曲线y向下移动，故C项错误；
D．和均为，由图可知，，，从而沉淀所需约为，沉淀所需约为，因此先产生沉淀，故D项正确；
故选D。
20. 碳酸是二元弱酸，的NaHCO3溶液pH约为8.3，向5 mL 的NaHCO3溶液中逐滴滴加 BaCl2溶液。[已知：常温下碳酸的电离平衡常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计]下列有关说法不正确的是
A. 的NaHCO3溶液中，、比值为：
B. NaHCO3溶液中存在自耦电离：，其平衡常数约为
C. NaHCO3溶液中离子浓度大小为：
D. 上述实验过程中可能发生反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．的NaHCO3溶液pH约为8.3，则，A正确；
B．NaHCO3溶液中存在自耦电离，其平衡常数，B正确；
C．的NaHCO3溶液pH约为8.3，则溶液中、、，由电荷守恒可得， ，由A知，得，则，C错误；
D．由C知，的NaHCO3溶液中，向其中滴加 BaCl2溶液时，当时，溶液会生成碳酸钡沉淀，发生反应，D正确；
故选C。
非选择题部分
三、填空题(本题包括3小题，共42分)
21. 回答下列问题。
（1）现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
①常温下，溶液加水稀释，下列数值一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
②取10mL乙溶液，加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1ml/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积(甲)___________(乙)(填“>”“<”或“=”)。
（2）某温度下，测得的HCl溶液中，水电离出的，此温度下，将HCl溶液和的溶液混合均匀(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的，则___________。
（3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：
①将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。
a．、 b．、 c．、 d．HClO、
【答案】（1） ①. A ②. 减小 ③. <
（2）9：1 （3） ①. 1.02 ②. c
【解析】
【小问1详解】
①A．常温下，醋酸溶液稀释时，溶液中氢离子浓度减小，故正确；
B．常温下，醋酸溶液稀释时，溶液中醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，由电离常数公式可知，溶液中=，则溶液中和的值增大，故错误；
C．水的离子积常数Kw=，温度不变，水的离子积常数Kw不变，则醋酸稀释时，溶液中不变，故错误；
D．醋酸稀释时，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数Kw不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液中的值增大，故错误；
故选A；
②向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，由电离常数公式可知，溶液中=，则溶液中和的值减小，故答案为：减小；
③由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH为2的盐酸和pH为2的醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸浓度，用某浓度的氢氧化钠溶液中和等体积的甲、乙两溶液时，醋酸溶液消耗NaOH体积大于盐酸溶液，故答案为：<；
【小问2详解】
水电离出的氢离子浓度总是水电离出的氢氧根离子浓度，由某温度下，测得0.001ml/L盐酸溶液中水电离出氢离子浓度为1.0×10−9ml/L可知，水的离子积常数Kw=1.0×10−9×1.0×10−3=1.0×10−12，则VaLpH为4的盐酸溶液和VbLpH=9的氢氧化钡溶液混合测得溶液的pH为7可得：=1.0×10−5ml/L，解得9：1，故答案为：9：1；
【小问3详解】
①由电离常数公式可知，25℃通入二氧化硫的溶液中氢氧根离子浓度为1.0×10−7ml/L时，溶液中===1.02，故答案为：1.02；
②a．由题给数据可知，亚硫酸的二级电离常数小于碳酸的一级电离常数，则由强酸制弱酸的原理可知，溶液中亚硫酸根离子与碳酸氢根离子不反应，能大量共存，故不符合题意；
b．由题给数据可知，次氯酸的电离常数大于碳酸的二级电离常数，则由强酸制弱酸的原理可知，溶液中次氯酸根离子与碳酸氢根离子不反应，能大量共存，故不符合题意；
c．由题给数据可知，亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的二级电离常数，则由强酸制弱酸的原理可知，溶液中亚硫酸氢根离子能与碳酸根离子反应，不能大量共存，故符合题意；
d． 由题给数据可知，次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离常数，则由强酸制弱酸的原理可知，溶液中次氯酸与溶液中的碳酸氢根离子不反应，能大量共存，故不符合题意；
故选c。
22. 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置为_______，其基态原子的价电子排布图为_______。
（2）A、B、D三种元素第一电离能由大到小顺序为_______(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
（3）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式_______。
（4）E元素基态原子核外有_______种运动状态不同的电子，该元素的简化电子排布式为_______。
【答案】（1） ①. 第二周期ⅤA族； ②. ；
（2） ①. N＞O＞S； ②. ；
（3）；
（4） ①. 24； ②. [Ar]3d54s1；
【解析】
【分析】根据A的2p能级电子半充满，则A为N，B与A同周期，且原子序数增大和原子核外有2个未成对电子，则B为O，C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，则电子排布式为1s22s22p63s1，C为Na，D的基态原子外围电子排布式为，则n-1=2，n=3，D为S，E为前四周期元素中基态原子未成对电子数最多，则E为Cr。
【小问1详解】
N元素在周期表中的位置为第二周期ⅤA族，基态原子的价电子排布图为；
【小问2详解】
N为2p3半满较稳定结构，则N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S，硫和氧同主族，从上到下简单离子半径增大，钠离子和氧离子电子层结构相同，钠离子核电荷大半径小，则三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为；
【小问3详解】
O和Na可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物是Na2O2，与水反应的化学方程式为；
【小问4详解】
元素核外每一个电子的运动状态都不相同，24Cr元素基态原子核外有24个电子，则有24种运动状态不同的电子，其简化电子排布式为[Ar]3d54s1；
23. (一)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。
以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ•ml-1
Ⅱ．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2
Ⅲ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3＞0
已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的标准燃烧热分别为-285.8kJ•ml-1，-283.0kJ•ml-1，-761.0kJ•ml-1回答下列问题：
（1）△H2=___ kJ•ml-1。
（2）一定条件下，向体积一定的恒容密闭容器中通入1ml CO2和3ml H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为aml，CO为bml，此时H2O(g)的物质的量为___ ml(用含a，b的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___ 。
（3）不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CH3OH的平衡产率(图1)和CO2的平衡转化率(图2)随温度的变化关系如图所示。
已知：CO2的平衡转化率= ×100%
CH3OH的平衡产率= ×100%
① 图1中，一定压强下，CH3OH的平衡产率随温度升高而下降的原因是___________________________________。
② 图1中，压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___ 。
③ 图2中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是____________________________________________________。
（4）为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为___ 。
A. 低温、高压
B. 高温、低压
C. 低温、低压
D. 高温、高压
(二)若只考虑反应Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ•ml-1一定条件下，向体积一定的恒容密闭容器中通入1ml CO2和3ml H2发生上述反应，得到CH3OH(g)体积分数与时间的关系如图3所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入通入1ml CO2和3ml H2，t2时再次达到平衡。
（5）请画出t1-t3时间范围内CH3OH体积分数随时间的变化曲线___ 。
【答案】（1）-90.8
（2） ①. a+b ②.
（3） ①. 生成CH3OH的反应正方向放热 ②. p1＞p2＞p3 ③. T1时以反应III为主，反应III前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 （4）B
（5）
【解析】
【小问1详解】
CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的标准燃烧热分别为-285.8kJ•ml-1，-283.0kJ•ml-1，-761.0kJ•ml-1，则①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-571.6kJ•ml-1；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-566 kJ•ml-1
③2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1522 kJ•ml-1；
根据盖斯定律①+②-③得CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2=-285.8kJ•ml-1-566 kJ•ml-1+761.0kJ•ml-1=-90.8 kJ•ml-1
【小问2详解】
根据碳元素守恒，反应消耗CO2的物质的量为(a+b)ml，容器中剩余CO2的物质的量为(1-a-b)ml，根据氧元素守恒，生成水的物质的量n(H2O)=(a+b)ml；根据H元素守恒，反应剩余氢气的物质的量为n(H2)=(3-3a-b)ml；由于反应III是气体体积不变化的反应，可将平衡时各物质的物质的量数值代入平衡常数表达式中计算K，即K= = ；
【小问3详解】
①反应I、II生成CH3OH的反应正方向放热，一定压强下，温度升高，平衡逆向移动，CH3OH的平衡产率下降；
②温度一定时，增大压强，反应I、II的平衡正向移动，CH3OH的平衡产率增大，即压强越大，CH3OH的平衡产率越大，由图可知相同温度下，p1时CH3OH的平衡产率最大，p3时CH3OH的平衡产率最小，所以压强：p1＞p2＞p3；
③T1时以反应III为主，反应III前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响，所以T1温度时，三条曲线几乎交于一点；
【小问4详解】
反应I为主反应，反应II、III为副反应，反应I正向是气体体积减小的放热反应，高压、低温均有利于主反应I的平衡正向移动，反应III受到抑制、反应III的抑制导致反应II也受到抑制，所以同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率的反应条件为高压、低温，故选A；
【小问5详解】
再向容器中充入通入1ml CO2和3ml H2，瞬间CH3OH体积分数降低，平衡向正反应方向移动，CH3OH体积分数增大，图象为：。
四、实验题(本题包括1小题，共13分)
24. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。某研究小组用NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。
Ⅰ.实验步骤
A．冷却至室温后，在___________(填仪器名称)中定容配成100mL白醋溶液。
B．量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D．将物质的量浓度为标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为___________mL
E．继续滴定至终点，记下最终读数。
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G．用干燥的___________(填仪器名称)量取食用白醋样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H．重复以上实验。
（1）以上步骤的正确顺序为___________→A→___________→D→___________→H(用编号字母填写)
（2）A中的仪器为___________，G中的仪器为___________。
（3）D中的读数为___________mL。
Ⅱ.实验记录
Ⅲ.数据处理与讨论
（4）按数据处理，市售白醋中醋酸的含量=___________(保留四位有效数字)。
（5）若测定结果偏低，其原因可能是___________
A. 滴定过程中振摇时有液滴溅出
B. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确
C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥
D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
Ⅳ.实验讨论：
（6）某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的___________。(已知室温下醋酸的)，所以滴定时选用的指示剂为___________，滴定终点的现象为___________。
【答案】（1） ①. G ②. C ③. F→E
（2） ①. 100m容量瓶 ②. 酸式滴定管
（3）0.60 （4）4.500 （5）AB
（6） ①. 8 ②. 酚酞 ③. 滴入最后半滴NaOH溶液，溶液会由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
【解析】
【分析】研究小组用0.1000ml/L氢氧化钠溶液测定食醋中醋酸的浓度的操作步骤为用酸式滴定管量取食用白醋样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解，冷却至室温后，在100m容量瓶中定容配成100mL白醋溶液，将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗，量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中并滴入几滴指示剂，将物质的量浓度为0.1000ml/L标准氢氧化钠溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数，在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入氢氧化钠标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，继续滴定至终点，记下最终读数，重复以上实验。
【小问1详解】
由分析可知，研究小组用0.1000ml/L氢氧化钠溶液测定食醋中醋酸的浓度的操作步骤为G→A→C→D→F→E→H，故答案为：G；C；F→E；
【小问2详解】
由分析可知，A中的仪器为100m容量瓶、G中的仪器为酸式滴定管，故答案为：100m容量瓶；酸式滴定管；
【小问3详解】
由图可知，D中酸式滴定管的读数为0.60mL，故答案为：0.60；
【小问4详解】
由表格数据可知，四次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积分别为15.95mL、15.00mL、15.05 mL、14.95mL，则第一组数据误差较大应舍弃，滴定消耗氢氧化钠溶液的平均体积为=15.00mL，则10.00mL市售白醋中醋酸的质量为0.1000ml/L×0.01500L×5×60g/ml=0.4500g，所以市售白醋总酸量我4.500g/100mL，故答案为：4.500；
【小问5详解】
A．滴定过程中振摇时有液滴溅出会使消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，故符合题意；
B．滴定前仰视读数，滴定后读数正确会使消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，故符合题意；
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥对待测液溶质的物质的量无影响，对所测结果无影响，故不符合题意；
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液会使消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，导致所测结果偏高，故不符合题意；
故选AB；
【小问6详解】
由醋酸的电离常数可知，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液中==，则溶液中氢离子浓度为=ml/L=1×10—8ml/L，溶液pH为8，所以滴定时应选用酚酞做滴定的指示剂，当醋酸溶液与氢氧化钠溶液完全反应时，滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液会由无色变为浅红色，则滴定终点的现象为滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液会由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：8；酚酞；滴入最后半滴NaOH溶液，溶液会由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
A.新型太阳能路灯
B.“长征五号”遥四运火箭发射
C.铅酸蓄电池
D.煤气灶载
A
B
C
D
目的
测定中和反应的反应热
用NaOH溶液滴定盐酸溶液
将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3
实现利用牺牲阳极法保护铁
实验装置
选项
操作和现象
结论
A
常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7
两种溶液中水的电离程度相同
B
向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反应后加入2mL，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色
与KI的反应存在限度
C
向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X具有强氧化性
D
向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀
同温度下的：
弱电解质
HClO
电离常数
A
2p能级电子半充满
B
与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C
基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D
其基态原子外围电子排布式为
E
前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
实验数据
滴定次数
1
2
3
4
V(样品)/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
滴定前V(NaOH)/mL
0.00
0.10
0.20
1.00
滴定后V(NaOH)/mL
15.95
15.10
15.25
15.95
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域完成相应内容的填写和填涂考试号、贴好条形码，所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
3.本次考试期间不得使用计算器；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
本试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56
选择题部分
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列装置工作时，涉及的能量转化主要是化学能与电能之间的转化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．太阳能路灯涉及的能量转化为太阳能转化为电能，A项不符合题意；
B．火箭发射涉及的能量转化主要为化学能转化为热能，B项不符合题意；
C．铅酸蓄电池是一种二次电池，使用电池时化学能转化为电能，充电时电能转化为化学能，C项符合题意；
D．煤气灶使用时，涉及的能量转化主要为化学能转化为热能，D项不符合题意；
答案选C。
2. 在刚刚过去的炎热的夏天，湖泊水位大幅下降，这其中有水分蒸发的原因。在水蒸发形成水蒸气的过程中，其焓变和熵变的大小正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】在水蒸发形成水蒸气的过程，是吸热且混乱度增加的过程，则其焓变和熵变均大于0，B正确；
答案选B。
3. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 可用于胃肠X射线造影检查
B. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌
C. 钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D. 使用做沉淀剂去除工业废水中
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，所以碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检查，故A错误；
B．明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但是它没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，B错误；
C．铜的金属活动性顺序在氢之后，不能与氢离子发生反应，即不能发生析氢腐蚀，C错误；
D．硫离子是常见的沉淀剂可以和铜离子生成硫化铜沉淀，有利于环境的保护，D正确。
综上所述，D正确。
4. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是
A. 合成氨工业采用金属镍催化，这样做是为了提高单位时间的转化率
B. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀
C. 打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁
D. 水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去
【答案】D
【解析】
【详解】A．合成氨工业采用金属镍催化的目的是提高单位时间内反应物的转化率，故A错误；
B．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，锌、铁在水膜中构成原电池，金属性强的锌做负极，钢管做正极被保护，故B错误；
C．打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是俗称为磁性氧化铁的四氧化三铁，故C错误；
D．水垢中的硫酸钙不能与酸反应，除去硫酸钙时可先用碳酸钠溶液处理，将硫酸钙转化为碳酸钙后用酸除去碳酸钙，最后水洗即可，故D正确；
故选D。
5. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A. 能级能量大小关系：
B. 基态铜原子()的价层电子排布式：
C. Ca处于激发态的电子排布式可能为：
D. 基态的轨道表示式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．由构造原理可知，4f的能力低于5d，故A错误；
B．铜元素的原子序数为29，基态原子的价层电子排布式为3d104s1，故B错误；
C．钙元素的原子序数为20，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，则发态的电子排布式可能为1s22s22p63s23p64p2，故C正确；
D．钠元素的原子序数为11，基态钠离子的电子排布式为1s22s22p6，轨道表示式为，故D错误；
故选C。
6. 已知有如下热化学方程式，下列判断错误的是
①
②
③
④
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．①②均为放热反应，，，碳完全燃烧生成二氧化碳比碳不完全燃烧生成一氧化碳放出热量多，对应小，所以，A正确；
B．根据盖斯定律，方程式关系 ，进行对应计算，则，B正确；
C．方程式，则，C错误；
D．由C选项分析，整理得，D正确；
故答案选C。
7. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．测定中和反应的反应热的实验关键是防止热量散失，利用杯盖、隔热层、环形玻璃搅拌器等装置可以减少实验过程中的热量散失，A正确；
B．NaOH是碱，故应该用碱式滴定管，B错误；
C．加热会促进AlCl3溶液的水解，而且生成的盐酸易挥发，故应该在氯化氢气流中加热蒸发AlCl3溶液制备AlCl3，C错误；
D．利用牺牲阳极法保护铁形成的是原电池装置，而D项装置是电解池，为外加电源的阴极保护法，D错误；
故本题选A。
8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在的溶液中：、、、
B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、
C. 使酚酞变红的溶液中：、、、
D. 常温下，水电离出的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液中的铝离子与硫离子会发生双水解反应生成氢氧化铝和硫化氢，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；
B．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中四种离子不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确；
D．常温下，水电离的氢离子浓度为10−13ml/L的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中的氢离子与次氯酸根离子反应生成次氯酸，不能大量共存，故D错误；
故选C。
9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 99℃时，1L的NaOH溶液中，的数目为
B. 25℃时，的溶液中含有、、的总数目为
C. 25℃时，1L的溶液中，的数目为
D. 25℃时，1L的溶液中，水电离出的的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．99℃时水的离子积常数未知，所以无法确定1LpH为7的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量和数目，故A错误；
B．缺溶液的体积，无法计算0.1ml/L硝酸铵溶液中硝酸铵的物质的量和铵根离子、氨分子和一水合氨的总数目，故B错误；
C．25℃时，1LpH为3的亚硫酸溶液中氢离子的数目为0.001ml/L×1L×NAml—1=0.001NA，故C正确；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，则25℃时，1LpH为11的碳酸钠溶液中水电离出氢离子数目为0.001ml/L×1L×NAml—1=0.001NA，故D错误；
故选C。
10. 下列说法正确的是
A. 错误，违反了泡利不相容原理
B. 各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是构造原理
C. 的电子排布式违反了洪特规则
D. 电子排布式违反了泡利不相容原理
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，因此违反了洪特规则，故A错误；
B．泡利原理是一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，它们自旋相反，因此各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是泡利原理，故B错误；
C．根据洪特规则，6C的电子排布式，题给电子排布式违反了洪特规则，故C正确；
D．电子排布式(22Ti)违反了能量最低原理，故D错误；
答案为C。
11. 向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是
A. 依据反应可知：；还原性：
B. 基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3
C. 位于周期表中第VIII族；反应中失去电子
D. 离子半径大小：
【答案】A
【解析】
【详解】A．由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，因此无法判断和的酸性强弱，即无法比较酸的电离常数的大小，故A项错误；
Ｂ．基态碳原子的电子排布式为，基态氮原子的电子排布式为，因此基态碳原子、氮原子的未成对电子数分别为2、3，故B项正确；
Ｃ．Fe是26号元素，在周期表中位置为第四周期第Ⅷ族，的价层电子排布式为，在该反应中元素升两价，失两个电子，因此失去了电子，故C项正确；
Ｄ．离子半径大小比较，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故D项正确。
12. 常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是
A. 的二元弱酸溶液与的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：
B. 某溶液中只存在、、、四种离子，则一定不存在下列关系：
C. 向溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：
D. 将的某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．pH为3的二元弱酸H2R溶液与pH为11的氢氧化钠溶液中混合所得中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子，由电荷守恒可知，溶液中，故A正确；
B．的溶液中阳离子电荷数大于阴离子电荷数，不符合电荷守恒关系，则溶液中只存在、、、四种离子，则一定不存在的关系，故B正确；
C．硫酸氢铵溶液与等物质的量的氢氧化钠溶液混合得到硫酸铵和硫酸钠混合溶液，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故C错误；
D．0.2ml/L一元酸HA溶液和0.1ml/L氢氧化钠溶液等体积混合得到HA和NaA等浓度的混合溶液，溶液呈碱性说明HA在溶液中的电离程度小于A—的水解程度，溶液中存在电荷守恒关系和物料守恒关系，整合可得溶液中，故D正确；
故选C。
13. 下列实验操作、现象及结论均正确是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度相同，溶液呈中性，加水稀释时，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度增大，促进水的电离程度增大，则1ml/L醋酸铵溶液中水的电离程度小于0.1ml/L醋酸铵溶液中水的电离程度，故A错误；
B．碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化钾、氯化亚铁和碘，向等体积等浓度的碘化钾溶液与氯化铁溶液充分反应后的溶液中加入四氯化碳萃取溶液中的碘，向上层溶液滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色说明反应后的溶液中含有铁离子，证明碘化钾溶液与氯化铁溶液反应存在限度，故B正确；
C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中通入氨气，氨气与溶液中二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵溶液与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，则出现白色沉淀不能说明气体X具有强氧化性，故C错误；
D．向过量的氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，再滴入氯化铁溶液，溶液中先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀说明氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，但无法比较分子组成类型不同的氢氧化铁和氢氧化镁的溶度积大小，故D错误；
故选B。
14. 如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（ ）
A. Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂
B. 升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快
C. 增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小
D. 第一步反应的速率大于第二步反应
【答案】C
【解析】
【分析】CH4与Cl2生成CH3Cl的反应方程式为：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl。
【详解】A．Cl·由Cl2在光照条件下生成，是CH4与Cl2反应的“中间体”，而不是反应的催化剂，A错误；
B．Ea1、Ea2分别为第一步反应、第二步反应所需活化能，升高温度，反应所需活化能不变，即Ea1、Ea2不变，B错误；
C．Cl2是该反应的反应物，增大反应物的浓度，反应速率增大，而反应的△H和反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，即增大氯气的浓度不影响△H的大小，C正确；
D．第一步反应所需活化能Ea1大于第二步反应所需活化能Ea2，第一步反应单位体积内活化分子百分数低于第二步反应，故第二步反应速率更大，D错误。
答案选C。
【点睛】反应热△H和反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。
15. 电化学降解的原理如图所示，下列说法正确的是
A. N为电源正极
B. 电池工作时，阴极区的溶液pH逐渐变大
C. Pt电极上的反应式为
D. 每生成5.6g，左右两侧溶液质量变化差10.4g
【答案】B
【解析】
【分析】从图中可知，Ag-Pt电极上硝酸根离子得电子转化为氮气，则N为负极，Ag-Pt电极为阴极，则Pt电极为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子。
【详解】A．根据分析可知，N电极为电源负极，A错误；
B．电池工作时，阴极区电极反应为2+12H++10e-=N2↑+6H2O，因此阴极区溶液的pH逐渐变大，B正确；
C．Pt电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，C错误；
D．阴极区电极反应为2+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，每生成5.6g氮气，转移电子数为2ml，阳极上生成氧气0.5ml，同时还有2ml氢离子转移到右侧，左右两侧溶液的质量变化差为16g+2g-(5.6g-2g)=14.4g，D错误；
故答案选B。
二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。)
16. 实验室使用 pH 传感器来测定某 Na2A 和 NaHA 混合溶液中 NaHA 的含量，用 0.1ml/L 盐酸滴定该混合溶液，得到如图曲线。滴定过程中，当滴入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的计量关系时，称反应达到了化学计量点，简称计量点。以下说法错误的是
A. 未滴定时该混合溶液中：2c(Na+)=3c(A2‒)+3c(HA‒)+3c(H2A)
B. 滴定过程中始终有 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(Cl-)+c(OH-)成立
C. 滴加 10mL 盐酸时，溶液中：c(Na+)＞c(A2‒)＞c(HA‒)＞c(H2A)＞c(H+)
D. 滴加 30mL 盐酸时，溶液中：c(Na+)=c(Cl‒)＞c(H2A＞c(H+)＞c(OH‒)
【答案】C
【解析】
【分析】从图中可以看出，滴加盐酸10mL时，达到第一个计量点，此时Na2A与HCl刚好完全反应生成NaHA和NaCl，从而得出n(Na2A)=n(HCl)=0.001ml；当滴加盐酸30mL时，达到第二个计量点，此时NaHA与HCl刚好完全反应生成NaCl和H2A，从而得出原溶液中，n(Na2A)=n(NaHA)=0.001ml。
【详解】A．由分析可知，未滴定时，n(Na2A)=n(NaHA)=0.001ml，依据物料守恒，该混合溶液中：2c(Na+)=3c(A2‒)+3c(HA‒)+3c(H2A)，A正确；
B．滴定过程中，溶液中的阴、阳离子始终满足电荷守恒，则有 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(Cl-)+c(OH-)成立，B正确；
C．滴加 10mL 盐酸时，溶液中溶质为NaHA和NaCl，此时混合溶液的pH=8，溶液呈碱性，HA-以水解为主，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)＞c(HA‒)＞c(H2A)＞c(A2‒)＞c(H+)，C错误；
D．滴加 30mL 盐酸时，溶液中的溶质为NaCl和H2A，且2c(Na+)=3c(H2A)，此时H2A发生部分电离，溶液呈酸性，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)=c(Cl‒)＞c(H2A＞c(H+)＞c(OH‒)，D正确；
故选C。
17. 下列叙述及对应图示错误的是
A. 图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与pH的关系曲线，的溶液中：
B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C. 图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高
D. 图丁是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图像中交点的坐标可知，的电离常数，时电离常数不变，故A正确；
B．由图可知，时刻突然变大，一段时间后，浓度与改变前相同，则时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，故B正确；
C．铁条与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，故C错误；
D．Na2CO3溶液中加水稀释，越稀越水解，随着加水量的增加，Na2CO3的水解程度越来越大，A点小于B点，故D正确；
答案选C。
18. 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ/ml)如图所示，下列说法错误的是
A. 生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原
B. 生成NH3的总反应方程式为5H2+2NO2H2O+2NH3
C. 决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2O+H→NH2OH
D. 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图示知，生成NH3的过程为：，每步反应中N元素化合价均是降低被还原，选项 A正确；
B．根据A选项分析知，NO与H2反应生成NH3和H2O，对应总方程式为：2NO+5H22NH3+2H2O，选项B正确；
C．由图示知，生成NH3基元反应中，NH2O+H→NH2OH这一步活化能最大，相同条件下反应速率最慢，选项C正确；
D．由图示知，NO被氧化为N2的活化能明显大于氧化生成NH3活化能，故在该催化剂作用下，NO更容易被还原为NH3，选项D错误；
答案选D。
19. 常温时，、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：，，。下列说法正确的是
A 图中x代表曲线，z代表曲线
B. 常温时，的平衡常数
C. 常温时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动
D. 相同温度下，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量溶液，先产生沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．、均为型，且，当相等时，<，而为型，则曲线x为，曲线y为，曲线z为，故A项错误；
B．常温时，此反应的平衡常数，故B项错误；
C．常温时，若增大p点的阴离子浓度，减小，由图可知，沿曲线y向下移动，故C项错误；
D．和均为，由图可知，，，从而沉淀所需约为，沉淀所需约为，因此先产生沉淀，故D项正确；
故选D。
20. 碳酸是二元弱酸，的NaHCO3溶液pH约为8.3，向5 mL 的NaHCO3溶液中逐滴滴加 BaCl2溶液。[已知：常温下碳酸的电离平衡常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计]下列有关说法不正确的是
A. 的NaHCO3溶液中，、比值为：
B. NaHCO3溶液中存在自耦电离：，其平衡常数约为
C. NaHCO3溶液中离子浓度大小为：
D. 上述实验过程中可能发生反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．的NaHCO3溶液pH约为8.3，则，A正确；
B．NaHCO3溶液中存在自耦电离，其平衡常数，B正确；
C．的NaHCO3溶液pH约为8.3，则溶液中、、，由电荷守恒可得， ，由A知，得，则，C错误；
D．由C知，的NaHCO3溶液中，向其中滴加 BaCl2溶液时，当时，溶液会生成碳酸钡沉淀，发生反应，D正确；
故选C。
非选择题部分
三、填空题(本题包括3小题，共42分)
21. 回答下列问题。
（1）现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
①常温下，溶液加水稀释，下列数值一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
②取10mL乙溶液，加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1ml/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积(甲)___________(乙)(填“>”“<”或“=”)。
（2）某温度下，测得的HCl溶液中，水电离出的，此温度下，将HCl溶液和的溶液混合均匀(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的，则___________。
（3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：
①将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。
a．、 b．、 c．、 d．HClO、
【答案】（1） ①. A ②. 减小 ③. <
（2）9：1 （3） ①. 1.02 ②. c
【解析】
【小问1详解】
①A．常温下，醋酸溶液稀释时，溶液中氢离子浓度减小，故正确；
B．常温下，醋酸溶液稀释时，溶液中醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，由电离常数公式可知，溶液中=，则溶液中和的值增大，故错误；
C．水的离子积常数Kw=，温度不变，水的离子积常数Kw不变，则醋酸稀释时，溶液中不变，故错误；
D．醋酸稀释时，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数Kw不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液中的值增大，故错误；
故选A；
②向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，由电离常数公式可知，溶液中=，则溶液中和的值减小，故答案为：减小；
③由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH为2的盐酸和pH为2的醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸浓度，用某浓度的氢氧化钠溶液中和等体积的甲、乙两溶液时，醋酸溶液消耗NaOH体积大于盐酸溶液，故答案为：<；
【小问2详解】
水电离出的氢离子浓度总是水电离出的氢氧根离子浓度，由某温度下，测得0.001ml/L盐酸溶液中水电离出氢离子浓度为1.0×10−9ml/L可知，水的离子积常数Kw=1.0×10−9×1.0×10−3=1.0×10−12，则VaLpH为4的盐酸溶液和VbLpH=9的氢氧化钡溶液混合测得溶液的pH为7可得：=1.0×10−5ml/L，解得9：1，故答案为：9：1；
【小问3详解】
①由电离常数公式可知，25℃通入二氧化硫的溶液中氢氧根离子浓度为1.0×10−7ml/L时，溶液中===1.02，故答案为：1.02；
②a．由题给数据可知，亚硫酸的二级电离常数小于碳酸的一级电离常数，则由强酸制弱酸的原理可知，溶液中亚硫酸根离子与碳酸氢根离子不反应，能大量共存，故不符合题意；
b．由题给数据可知，次氯酸的电离常数大于碳酸的二级电离常数，则由强酸制弱酸的原理可知，溶液中次氯酸根离子与碳酸氢根离子不反应，能大量共存，故不符合题意；
c．由题给数据可知，亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的二级电离常数，则由强酸制弱酸的原理可知，溶液中亚硫酸氢根离子能与碳酸根离子反应，不能大量共存，故符合题意；
d． 由题给数据可知，次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离常数，则由强酸制弱酸的原理可知，溶液中次氯酸与溶液中的碳酸氢根离子不反应，能大量共存，故不符合题意；
故选c。
22. 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置为_______，其基态原子的价电子排布图为_______。
（2）A、B、D三种元素第一电离能由大到小顺序为_______(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
（3）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式_______。
（4）E元素基态原子核外有_______种运动状态不同的电子，该元素的简化电子排布式为_______。
【答案】（1） ①. 第二周期ⅤA族； ②. ；
（2） ①. N＞O＞S； ②. ；
（3）；
（4） ①. 24； ②. [Ar]3d54s1；
【解析】
【分析】根据A的2p能级电子半充满，则A为N，B与A同周期，且原子序数增大和原子核外有2个未成对电子，则B为O，C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，则电子排布式为1s22s22p63s1，C为Na，D的基态原子外围电子排布式为，则n-1=2，n=3，D为S，E为前四周期元素中基态原子未成对电子数最多，则E为Cr。
【小问1详解】
N元素在周期表中的位置为第二周期ⅤA族，基态原子的价电子排布图为；
【小问2详解】
N为2p3半满较稳定结构，则N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S，硫和氧同主族，从上到下简单离子半径增大，钠离子和氧离子电子层结构相同，钠离子核电荷大半径小，则三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为；
【小问3详解】
O和Na可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物是Na2O2，与水反应的化学方程式为；
【小问4详解】
元素核外每一个电子的运动状态都不相同，24Cr元素基态原子核外有24个电子，则有24种运动状态不同的电子，其简化电子排布式为[Ar]3d54s1；
23. (一)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。
以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ•ml-1
Ⅱ．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2
Ⅲ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3＞0
已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的标准燃烧热分别为-285.8kJ•ml-1，-283.0kJ•ml-1，-761.0kJ•ml-1回答下列问题：
（1）△H2=___ kJ•ml-1。
（2）一定条件下，向体积一定的恒容密闭容器中通入1ml CO2和3ml H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为aml，CO为bml，此时H2O(g)的物质的量为___ ml(用含a，b的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___ 。
（3）不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CH3OH的平衡产率(图1)和CO2的平衡转化率(图2)随温度的变化关系如图所示。
已知：CO2的平衡转化率= ×100%
CH3OH的平衡产率= ×100%
① 图1中，一定压强下，CH3OH的平衡产率随温度升高而下降的原因是___________________________________。
② 图1中，压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___ 。
③ 图2中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是____________________________________________________。
（4）为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为___ 。
A. 低温、高压
B. 高温、低压
C. 低温、低压
D. 高温、高压
(二)若只考虑反应Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ•ml-1一定条件下，向体积一定的恒容密闭容器中通入1ml CO2和3ml H2发生上述反应，得到CH3OH(g)体积分数与时间的关系如图3所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入通入1ml CO2和3ml H2，t2时再次达到平衡。
（5）请画出t1-t3时间范围内CH3OH体积分数随时间的变化曲线___ 。
【答案】（1）-90.8
（2） ①. a+b ②.
（3） ①. 生成CH3OH的反应正方向放热 ②. p1＞p2＞p3 ③. T1时以反应III为主，反应III前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 （4）B
（5）
【解析】
【小问1详解】
CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的标准燃烧热分别为-285.8kJ•ml-1，-283.0kJ•ml-1，-761.0kJ•ml-1，则①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-571.6kJ•ml-1；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-566 kJ•ml-1
③2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1522 kJ•ml-1；
根据盖斯定律①+②-③得CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2=-285.8kJ•ml-1-566 kJ•ml-1+761.0kJ•ml-1=-90.8 kJ•ml-1
【小问2详解】
根据碳元素守恒，反应消耗CO2的物质的量为(a+b)ml，容器中剩余CO2的物质的量为(1-a-b)ml，根据氧元素守恒，生成水的物质的量n(H2O)=(a+b)ml；根据H元素守恒，反应剩余氢气的物质的量为n(H2)=(3-3a-b)ml；由于反应III是气体体积不变化的反应，可将平衡时各物质的物质的量数值代入平衡常数表达式中计算K，即K= = ；
【小问3详解】
①反应I、II生成CH3OH的反应正方向放热，一定压强下，温度升高，平衡逆向移动，CH3OH的平衡产率下降；
②温度一定时，增大压强，反应I、II的平衡正向移动，CH3OH的平衡产率增大，即压强越大，CH3OH的平衡产率越大，由图可知相同温度下，p1时CH3OH的平衡产率最大，p3时CH3OH的平衡产率最小，所以压强：p1＞p2＞p3；
③T1时以反应III为主，反应III前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响，所以T1温度时，三条曲线几乎交于一点；
【小问4详解】
反应I为主反应，反应II、III为副反应，反应I正向是气体体积减小的放热反应，高压、低温均有利于主反应I的平衡正向移动，反应III受到抑制、反应III的抑制导致反应II也受到抑制，所以同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率的反应条件为高压、低温，故选A；
【小问5详解】
再向容器中充入通入1ml CO2和3ml H2，瞬间CH3OH体积分数降低，平衡向正反应方向移动，CH3OH体积分数增大，图象为：。
四、实验题(本题包括1小题，共13分)
24. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。某研究小组用NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。
Ⅰ.实验步骤
A．冷却至室温后，在___________(填仪器名称)中定容配成100mL白醋溶液。
B．量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D．将物质的量浓度为标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为___________mL
E．继续滴定至终点，记下最终读数。
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G．用干燥的___________(填仪器名称)量取食用白醋样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H．重复以上实验。
（1）以上步骤的正确顺序为___________→A→___________→D→___________→H(用编号字母填写)
（2）A中的仪器为___________，G中的仪器为___________。
（3）D中的读数为___________mL。
Ⅱ.实验记录
Ⅲ.数据处理与讨论
（4）按数据处理，市售白醋中醋酸的含量=___________(保留四位有效数字)。
（5）若测定结果偏低，其原因可能是___________
A. 滴定过程中振摇时有液滴溅出
B. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确
C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥
D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
Ⅳ.实验讨论：
（6）某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的___________。(已知室温下醋酸的)，所以滴定时选用的指示剂为___________，滴定终点的现象为___________。
【答案】（1） ①. G ②. C ③. F→E
（2） ①. 100m容量瓶 ②. 酸式滴定管
（3）0.60 （4）4.500 （5）AB
（6） ①. 8 ②. 酚酞 ③. 滴入最后半滴NaOH溶液，溶液会由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
【解析】
【分析】研究小组用0.1000ml/L氢氧化钠溶液测定食醋中醋酸的浓度的操作步骤为用酸式滴定管量取食用白醋样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解，冷却至室温后，在100m容量瓶中定容配成100mL白醋溶液，将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗，量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中并滴入几滴指示剂，将物质的量浓度为0.1000ml/L标准氢氧化钠溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数，在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入氢氧化钠标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，继续滴定至终点，记下最终读数，重复以上实验。
【小问1详解】
由分析可知，研究小组用0.1000ml/L氢氧化钠溶液测定食醋中醋酸的浓度的操作步骤为G→A→C→D→F→E→H，故答案为：G；C；F→E；
【小问2详解】
由分析可知，A中的仪器为100m容量瓶、G中的仪器为酸式滴定管，故答案为：100m容量瓶；酸式滴定管；
【小问3详解】
由图可知，D中酸式滴定管的读数为0.60mL，故答案为：0.60；
【小问4详解】
由表格数据可知，四次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积分别为15.95mL、15.00mL、15.05 mL、14.95mL，则第一组数据误差较大应舍弃，滴定消耗氢氧化钠溶液的平均体积为=15.00mL，则10.00mL市售白醋中醋酸的质量为0.1000ml/L×0.01500L×5×60g/ml=0.4500g，所以市售白醋总酸量我4.500g/100mL，故答案为：4.500；
【小问5详解】
A．滴定过程中振摇时有液滴溅出会使消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，故符合题意；
B．滴定前仰视读数，滴定后读数正确会使消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，故符合题意；
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥对待测液溶质的物质的量无影响，对所测结果无影响，故不符合题意；
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液会使消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，导致所测结果偏高，故不符合题意；
故选AB；
【小问6详解】
由醋酸的电离常数可知，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液中==，则溶液中氢离子浓度为=ml/L=1×10—8ml/L，溶液pH为8，所以滴定时应选用酚酞做滴定的指示剂，当醋酸溶液与氢氧化钠溶液完全反应时，滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液会由无色变为浅红色，则滴定终点的现象为滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液会由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：8；酚酞；滴入最后半滴NaOH溶液，溶液会由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
A.新型太阳能路灯
B.“长征五号”遥四运火箭发射
C.铅酸蓄电池
D.煤气灶载
A
B
C
D
目的
测定中和反应的反应热
用NaOH溶液滴定盐酸溶液
将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3
实现利用牺牲阳极法保护铁
实验装置
选项
操作和现象
结论
A
常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7
两种溶液中水的电离程度相同
B
向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反应后加入2mL，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色
与KI的反应存在限度
C
向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X具有强氧化性
D
向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀
同温度下的：
弱电解质
HClO
电离常数
A
2p能级电子半充满
B
与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C
基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D
其基态原子外围电子排布式为
E
前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
实验数据
滴定次数
1
2
3
4
V(样品)/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
滴定前V(NaOH)/mL
0.00
0.10
0.20
1.00
滴定后V(NaOH)/mL
15.95
15.10
15.25
15.95
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