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浙江省宁波市慈溪市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省宁波市慈溪市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题（Word版附解析），文件包含浙江省宁波市慈溪市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题Word版含解析docx、浙江省宁波市慈溪市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共36页， 欢迎下载使用。
1.本卷分选择题和非选择题两部分，共8页，共100分，时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：
一、选择题Ⅰ(本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1. 水溶液呈酸性的盐是
A. BaCl2B. NH4ClC. H2SO4D. K2SO3
2. 下列物质属于电解质的是
A. 溶液B. 铜丝C. 冰水混合物D.
3. 下列表示正确的是
A 氮原子轨道表示式：
B. pz轨道电子云轮廓图：
C. 丁烯结构简式：
D. 空间填充模型：
4. 下列有关物质关系的说法正确的是
A. SO2和SO3互为同素异形体B. 金刚石和石墨互为同位素
C. CH4和C9H20互为同系物D. 和互为同分异构体
5. 下列各组比较中正确的是
A. 微粒半径：B. 沸点：
C. 热稳定性：D. 酸性：
6. 下列指定条件下离子可能大量共存的是
A. 使pH试纸显蓝色的溶液中：
B. 无色透明的溶液中：
C. 与Al反应能生成氢气的溶液中：
D. 由水电离出为的溶液中：
7. 下列说法不正确的是
A 淀粉不能被氢氧化铜氧化，属于非还原性糖
B. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀，再加水沉淀不溶解
C. 油脂在碱性条件下可发生皂化反应
D. 核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基
8. 下列说法正确的是
A. 聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分
B. 聚氯乙烯最适合由乙炔和来合成
C. 再生纤维、合成纤维属于合成材料，天然纤维不属于合成材料
D. 天然橡胶为体型高分子化合物，具有良好的弹性和强度
9. 类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是
A. (干冰)CO2是分子晶体，(石英)SiO2也是分子晶体
B. 可以表示为可以表示为
C. 通入到溶液中不产生沉淀，通入到溶液中也无沉淀
D. 可作净水剂，也可作净水剂
10. 下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（ ）
①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH1
②C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2
③S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3
④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l) ΔH4
A. ①③B. ②④C. ②③D. ①④
11. 短周期元素B、C、D、、原子序数依次增大，B是宇宙中含量最高的元素，C元素基态原子的轨道半充满，是电负性最大的元素，逐级电离能依次为578、1817、2745、11575、14830、18376.下列说法正确的是
A 第一电离能：B. 键角：
C. 可与氯元素形成离子化合物D. 是非极性分子
12. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向苯酚钠溶液中通入少量：2 +CO2+H2O→2 +
B. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：
C. 向氯化二氨合银溶液中加硝酸：Ag(NH3)＋2H+＋Cl- = AgCl↓＋2NH
D. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：
13. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A. CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体形B. CF4和SF6均为非极性分子
C. 和空间构型均为平面三角形D. COCl2和SOCl2中心元素杂化类型相同
14. 在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法正确的是
A.
B. 气流可促进反应进行
C. ，升高温度，反应更易发生
D. 气流可抑制反应进行
二、选择题Ⅱ(本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mlN4分子(分子结构为正四面体)中含有共价键的数目为4NA
B. 1mlCl2溶于水，充分反应后转移电子的数目为
C. 电解精炼铜时，当电路中通过个电子时，阳极消耗铜
D. 常温下，的溶液中，水电离出的数为10-5NA
16. 生物体内多巴胺的合成是以酪氨酸为起始原料，在多种复杂的生物酶共同作用下完成的，其过程如下图所示。下列相关说法错误的是
A. 多巴胺分子中所有碳原子可能同平面
B. 多巴与浓溴水反应最多可以消耗
C. 酪氨酸与多巴混合发生缩合反应可生成3种二肽
D. 上图中三种有机物均可与溶液发生显色反应
17. 用如图装置及药品能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
18. 溴甲基丙烷发生水解反应的能量变化与反应过程的关系如图所示。反应分3步进行，下列说法不正确的是
A. 升高温度，水解平衡转化率降低
B. 第2步反应既有极性键的断裂又有极性键的生成
C. 水解反应的速率由第1步决定
D. （CH3）3C-I比（CH3）3C-Cl更容易水解生成（CH3）3C-OH
19. 利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。某热再生浓差电池放电时的工作原理如图所示，通入发生反应，电池开始工作，甲室电极质量减少，乙室电极质量增加，中间a为离子交换膜，放电后利用工业废热进行充电。下列说法正确的是
A. 放电时，甲室Cu电极电势高于乙室
B. 充电时，经阴离子交换膜a由乙室向甲室迁移
C. 放电时，外电路有0.2ml电子通过时，乙室溶液质量减少6.4g
D. 电池的总反应为：，
20. 常温下，向溶液中滴入的溶液，溶液中酸度值与加入溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A. 常温下，电离常数约为B. a点对应的溶液中
C. b点：D. c点对应的溶液中：
21. 的配位化合物较稳定且应用广泛。可与等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的、黄色的配离子。某同学按如图步骤完成实验：
已知：向含的溶液中加入溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。下列说法正确的是
A. 为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸
B. 向溶液I中加入少量溶液，溶液再次变为红色
C. 可用和溶液检验溶液中是否含有
D. 向溶液Ⅱ中通入氯气，溶液红色褪去，原因是三价铁被氧化为更高价态
22. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
三、非选择题(本大题共4题，共48分)
23. 回答下列问题。
（1）铬制备中用离子液体作电解质，其中阳离子为 ()，阴离子为。中环上所有原子共面。
①其中原子的杂化方式是_______；中所含原子电负性由大到小的顺序为_______。
②铬原子的价层电子排布式为_______；的空间构型为_______。
③可以与反应生成的原因是_______。
（2）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在和平面投影分别如图所示：
①该超导材料的最简化学式为_______。
②每个原子周围最近且等距离的原子数为_______。
③在晶胞图中补充未画出的原子_______。
24. 环氧乙烷()常用于医用消毒，也广泛应用于洗涤，制药，印染等行业。
（1）作催化剂可实现乙烯高选择性制备环氧乙烷，涉及反应如下：
主反应：
副反应：
①已知，则的燃烧热_______。
②以上过程反应机理如下：
反应Ⅰ： 慢
反应Ⅱ： 快
反应Ⅲ： 快
结合反应机理，一定能够提高主反应的反应速率的措施有_______(填标号)。
A.增大浓度 B.增大浓度
C.升高温度 D.通入氦气
③加入二氯乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后，产率及选择性与二氯乙烷浓度关系如图。
二氯乙烷能使产率先增加后降低的原因是_______。
（2）反应结束后，控制氨水浓度对失活催化剂(主要成分是)进行回收。时，且。
①则_______(填数值)。
②氨水中至少含有_______才能回收。
（3）用乙烯经电解制备环氧乙烷是一种高效、清洁的方法，其原理如图所示。则电解法制环氧乙烷的总化学反应方程式为：_______。
25. 亚硝酰氯是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常用于合成洗涤剂、触媒等，可由与在通常条件下反应得到。某实验小组设计实验制备并测定产品中的含量。
步骤1.制备
按如图装置进行实验(夹持装置略)，已知：a.。
（1）装置中盛放稀硝酸的仪器名称为_______；装置A中反应的离子方程式为_______。
（2）仪器连接的顺序为_______：(仪器可重复使用)；装置C中所盛的试剂是_______。
（3）实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将通入三颈烧瓶中，这样做的目的是_______。
步骤2.含量的测定(假设杂质不参与反应)
又知：b.；
c.；
d；
①取三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和，并通入足量，将全部赶出，最后将溶液稀释至；
②取上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为。
（4）实验测得产品中的含量为_______(保留一位小数)。
（5）下列操作将导致测量含量偏低的是_______(填标号)。
加入的氢氧化钠溶液过少
滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失
锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数
读数时，滴定前仰视，滴定后平视
26. 植物连翘中含有的连翘酯苷具有抗菌作用。合成与连翘酯苷类似物G的路线如图：
请回答：
（1）A中含氧官能团的名称是_______；反应A→B的化学方程式是_______。
（2）D的结构简式为_______。
（3）下列说法不正确的是_______。
A. 化合物A可以使酸性高锰酸钾褪色
B 1 ml化合物C最多可以与5 mlH2发生反应
C. 化合物属于胺类，D→F发生了取代反应
D. 连翘酯苷类似物G与酸碱都能发生反应
（4）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：_______(写一种)。
①加入FeCl3溶液显紫色；②能发生水解和银镜反应；③含有4种化学环境不同的氢原子，且个数比为6：2：1：1。
（5）参照以上流程，写出以和为原料合成的合成路线流程图_______(其他无机试剂和有机溶剂任选)。A．探究苯酚和碳酸酸性相对强弱
B．探究温度对化学平衡的影响
C．证明苯与液溴发生了取代反应
D．证明淀粉发生了水解
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用试纸测得：溶液的约为9，溶液约为8
电离出的能力比的强
B
室温下，将投入饱和溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生
C
向各盛有溶液的两支试管中分别滴入2滴相同浓度的溶液和溶液，溶液中产生气泡较快
对分解的催化作用强于
D
向和混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色。
的还原性大于
1.本卷分选择题和非选择题两部分，共8页，共100分，时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：
一、选择题Ⅰ(本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1. 水溶液呈酸性的盐是
A. BaCl2B. NH4ClC. H2SO4D. K2SO3
2. 下列物质属于电解质的是
A. 溶液B. 铜丝C. 冰水混合物D.
3. 下列表示正确的是
A 氮原子轨道表示式：
B. pz轨道电子云轮廓图：
C. 丁烯结构简式：
D. 空间填充模型：
4. 下列有关物质关系的说法正确的是
A. SO2和SO3互为同素异形体B. 金刚石和石墨互为同位素
C. CH4和C9H20互为同系物D. 和互为同分异构体
5. 下列各组比较中正确的是
A. 微粒半径：B. 沸点：
C. 热稳定性：D. 酸性：
6. 下列指定条件下离子可能大量共存的是
A. 使pH试纸显蓝色的溶液中：
B. 无色透明的溶液中：
C. 与Al反应能生成氢气的溶液中：
D. 由水电离出为的溶液中：
7. 下列说法不正确的是
A 淀粉不能被氢氧化铜氧化，属于非还原性糖
B. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀，再加水沉淀不溶解
C. 油脂在碱性条件下可发生皂化反应
D. 核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基
8. 下列说法正确的是
A. 聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分
B. 聚氯乙烯最适合由乙炔和来合成
C. 再生纤维、合成纤维属于合成材料，天然纤维不属于合成材料
D. 天然橡胶为体型高分子化合物，具有良好的弹性和强度
9. 类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是
A. (干冰)CO2是分子晶体，(石英)SiO2也是分子晶体
B. 可以表示为可以表示为
C. 通入到溶液中不产生沉淀，通入到溶液中也无沉淀
D. 可作净水剂，也可作净水剂
10. 下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（ ）
①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH1
②C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2
③S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3
④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l) ΔH4
A. ①③B. ②④C. ②③D. ①④
11. 短周期元素B、C、D、、原子序数依次增大，B是宇宙中含量最高的元素，C元素基态原子的轨道半充满，是电负性最大的元素，逐级电离能依次为578、1817、2745、11575、14830、18376.下列说法正确的是
A 第一电离能：B. 键角：
C. 可与氯元素形成离子化合物D. 是非极性分子
12. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向苯酚钠溶液中通入少量：2 +CO2+H2O→2 +
B. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：
C. 向氯化二氨合银溶液中加硝酸：Ag(NH3)＋2H+＋Cl- = AgCl↓＋2NH
D. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：
13. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A. CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体形B. CF4和SF6均为非极性分子
C. 和空间构型均为平面三角形D. COCl2和SOCl2中心元素杂化类型相同
14. 在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法正确的是
A.
B. 气流可促进反应进行
C. ，升高温度，反应更易发生
D. 气流可抑制反应进行
二、选择题Ⅱ(本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mlN4分子(分子结构为正四面体)中含有共价键的数目为4NA
B. 1mlCl2溶于水，充分反应后转移电子的数目为
C. 电解精炼铜时，当电路中通过个电子时，阳极消耗铜
D. 常温下，的溶液中，水电离出的数为10-5NA
16. 生物体内多巴胺的合成是以酪氨酸为起始原料，在多种复杂的生物酶共同作用下完成的，其过程如下图所示。下列相关说法错误的是
A. 多巴胺分子中所有碳原子可能同平面
B. 多巴与浓溴水反应最多可以消耗
C. 酪氨酸与多巴混合发生缩合反应可生成3种二肽
D. 上图中三种有机物均可与溶液发生显色反应
17. 用如图装置及药品能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
18. 溴甲基丙烷发生水解反应的能量变化与反应过程的关系如图所示。反应分3步进行，下列说法不正确的是
A. 升高温度，水解平衡转化率降低
B. 第2步反应既有极性键的断裂又有极性键的生成
C. 水解反应的速率由第1步决定
D. （CH3）3C-I比（CH3）3C-Cl更容易水解生成（CH3）3C-OH
19. 利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。某热再生浓差电池放电时的工作原理如图所示，通入发生反应，电池开始工作，甲室电极质量减少，乙室电极质量增加，中间a为离子交换膜，放电后利用工业废热进行充电。下列说法正确的是
A. 放电时，甲室Cu电极电势高于乙室
B. 充电时，经阴离子交换膜a由乙室向甲室迁移
C. 放电时，外电路有0.2ml电子通过时，乙室溶液质量减少6.4g
D. 电池的总反应为：，
20. 常温下，向溶液中滴入的溶液，溶液中酸度值与加入溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A. 常温下，电离常数约为B. a点对应的溶液中
C. b点：D. c点对应的溶液中：
21. 的配位化合物较稳定且应用广泛。可与等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的、黄色的配离子。某同学按如图步骤完成实验：
已知：向含的溶液中加入溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。下列说法正确的是
A. 为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸
B. 向溶液I中加入少量溶液，溶液再次变为红色
C. 可用和溶液检验溶液中是否含有
D. 向溶液Ⅱ中通入氯气，溶液红色褪去，原因是三价铁被氧化为更高价态
22. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
三、非选择题(本大题共4题，共48分)
23. 回答下列问题。
（1）铬制备中用离子液体作电解质，其中阳离子为 ()，阴离子为。中环上所有原子共面。
①其中原子的杂化方式是_______；中所含原子电负性由大到小的顺序为_______。
②铬原子的价层电子排布式为_______；的空间构型为_______。
③可以与反应生成的原因是_______。
（2）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在和平面投影分别如图所示：
①该超导材料的最简化学式为_______。
②每个原子周围最近且等距离的原子数为_______。
③在晶胞图中补充未画出的原子_______。
24. 环氧乙烷()常用于医用消毒，也广泛应用于洗涤，制药，印染等行业。
（1）作催化剂可实现乙烯高选择性制备环氧乙烷，涉及反应如下：
主反应：
副反应：
①已知，则的燃烧热_______。
②以上过程反应机理如下：
反应Ⅰ： 慢
反应Ⅱ： 快
反应Ⅲ： 快
结合反应机理，一定能够提高主反应的反应速率的措施有_______(填标号)。
A.增大浓度 B.增大浓度
C.升高温度 D.通入氦气
③加入二氯乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后，产率及选择性与二氯乙烷浓度关系如图。
二氯乙烷能使产率先增加后降低的原因是_______。
（2）反应结束后，控制氨水浓度对失活催化剂(主要成分是)进行回收。时，且。
①则_______(填数值)。
②氨水中至少含有_______才能回收。
（3）用乙烯经电解制备环氧乙烷是一种高效、清洁的方法，其原理如图所示。则电解法制环氧乙烷的总化学反应方程式为：_______。
25. 亚硝酰氯是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常用于合成洗涤剂、触媒等，可由与在通常条件下反应得到。某实验小组设计实验制备并测定产品中的含量。
步骤1.制备
按如图装置进行实验(夹持装置略)，已知：a.。
（1）装置中盛放稀硝酸的仪器名称为_______；装置A中反应的离子方程式为_______。
（2）仪器连接的顺序为_______：(仪器可重复使用)；装置C中所盛的试剂是_______。
（3）实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将通入三颈烧瓶中，这样做的目的是_______。
步骤2.含量的测定(假设杂质不参与反应)
又知：b.；
c.；
d；
①取三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和，并通入足量，将全部赶出，最后将溶液稀释至；
②取上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为。
（4）实验测得产品中的含量为_______(保留一位小数)。
（5）下列操作将导致测量含量偏低的是_______(填标号)。
加入的氢氧化钠溶液过少
滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失
锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数
读数时，滴定前仰视，滴定后平视
26. 植物连翘中含有的连翘酯苷具有抗菌作用。合成与连翘酯苷类似物G的路线如图：
请回答：
（1）A中含氧官能团的名称是_______；反应A→B的化学方程式是_______。
（2）D的结构简式为_______。
（3）下列说法不正确的是_______。
A. 化合物A可以使酸性高锰酸钾褪色
B 1 ml化合物C最多可以与5 mlH2发生反应
C. 化合物属于胺类，D→F发生了取代反应
D. 连翘酯苷类似物G与酸碱都能发生反应
（4）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：_______(写一种)。
①加入FeCl3溶液显紫色；②能发生水解和银镜反应；③含有4种化学环境不同的氢原子，且个数比为6：2：1：1。
（5）参照以上流程，写出以和为原料合成的合成路线流程图_______(其他无机试剂和有机溶剂任选)。A．探究苯酚和碳酸酸性相对强弱
B．探究温度对化学平衡的影响
C．证明苯与液溴发生了取代反应
D．证明淀粉发生了水解
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用试纸测得：溶液的约为9，溶液约为8
电离出的能力比的强
B
室温下，将投入饱和溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生
C
向各盛有溶液的两支试管中分别滴入2滴相同浓度的溶液和溶液，溶液中产生气泡较快
对分解的催化作用强于
D
向和混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色。
的还原性大于
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