高中化学人教版 (2019)选择性必修3第二章 烃第一节 烷烃课堂教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修3第二章 烃第一节 烷烃课堂教学课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了烷烃性质，向下排空气法，排水法，学生活动，逐渐升高，比水小，逐渐增大，实验7-1，Cl2发生反应，气体体积减小等内容，欢迎下载使用。

学习目标1、了解烷烃的主要物理性质和化学性质。2、知道甲烷能发生氧化反应和取代反应，掌握取代反应的概念。
【思考与讨论】课本P63
（1）甲烷的物理性质：
通常情况下，甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体，甲烷极难溶于水、密度是0.717g/L（标准状况）
学习任务一 链状烷烃的物理性质
观察下表，总结烷烃的物理性质
气态→液态→固态，常温常压下分子中碳原子数n≤4的烷烃为气态(常温常压下，新戊烷为气态)
难溶于水，易溶于汽油等有机溶剂
（2）烷烃的物理性质：
烷烃同系物熔沸点规律——碳原子数目越多→相对分子质量越大 →分子间作用力越大→熔沸点越高
(1) 稳定性：通常条件下与 、 或 等强氧化剂不反应。
(2)可燃性（氧化性）：烷烃都能燃烧。
烷烃燃烧通式：_____________________________________
煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关。为了保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火等措施。点燃之前要验纯。
学习任务二 链状烷烃的化学性质
橡胶中加入炭黑做成轮胎，可增强耐磨性，延长其使用寿命。炭黑也可以用于生产油墨、油漆和黑色涂料等。炭黑可由烷烃在隔绝空气的条件下受热分解制备。写出甲烷分解生成炭黑的化学反应方程式。
可以用于制造颜料、油墨、油漆等
：烷烃在较高温度下会发生分解。这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。
【实验7-1】P64 取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4，和半试管Cl2，分别用铁架台固定好（如图7-8）。将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方）。静置，比较两支试管内的现象。
注意：暗处不反应 强光会爆炸
试管内黄绿色逐渐变浅试管内液面上升试管壁出现油状液滴有少量白雾
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
三氯甲烷（液态）俗称：氯仿
四氯甲烷（液态）四氯化碳
甲烷的取代反应的化学方程式
1.能否用CH4和Cl2按1∶1的体积比混合来制取纯净的CH3Cl？为什么？
不能。CH4和Cl2的反应是连锁反应，不可能只发生第一步取代反应，生成物为混合物
2.用饱和食盐水而不用水的原因是 。
降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应
3.反应特征及比例：有上有下每取代1ml氢原子，消耗_______Cl2，生成______HCl。
1mlCxHy与Cl2发生完全取代，最多消耗 mlCl2。
烷烃(以甲烷为例)发生取代反应的有关规律(1)反应条件：反应条件为光照，其光照为漫射光，强光直射易发生爆炸。(2)反应物：反应物为卤素单质，如甲烷与氯水、溴水不反应，但可以与氯气、溴蒸气发生取代反应。(3)反应产物：虽然反应物的比例、反应的时间长短等因素会造成各种产物的比例不同，但甲烷与氯气反应生成的产物都是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4四种有机物与HCl形成的混合物。反应产物中HCl的物质的量最多。
烷烃是一类最基本的有机物，从结构上可以看作其他各类有机物的母体。烷烃的性质在一定程度上体现了有机物的通性。与无机物相比，大多数有机物的熔点比较低，且难溶于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂；大多数有机物容易燃烧，受热会发生分解；有机物的化学反应比较复杂，常伴有副反应发生，很多反应需要在加热、光照或使用催化剂的条件下进行。有机物除了有以上通性，依据其组成和结构的不同，还具有很多特性，我们在以后的学习中会逐步接触。
教材P66 第3、6、8题
1.在标准状况下将11.2L甲烷和22.4L的氧气混和后点燃，恢复到原来的状态，气体的体积是( )A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L
2.将1mlCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是 （ ）A．0.5ml B．2 ml C．2.5 ml D．4ml