北京大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

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注意事项：
1.考试时间：90分钟。满分：100分。
2.所有试题都在答题卡的规定位置作答，超出答题区域无效，在试卷上作答无效。
3.使用黑色字迹的签字笔或钢笔答题，不得使用铅笔答题，不能使用涂改液、修正带。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列物质属于弱电解质是
A. B. C. D.
2. 常温下，某矿物质水的约为8，该溶液中的最接近于
A. B.
C. D.
3. 以下措施中，能使溶液中减小，增大的是
A 升高温度B. 加入少量
C. 加入少量D. 加水稀释
4. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
5. 下列反应一定不能自发进行的是
A.
B.
C.
D.
6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业合成氨反应在高压条件下进行B. 工业合成氨反应采用铁基催化剂
C. 工业合成氨反应中，将氨气液化分离D. 新制氯水经光照后，溶液颜色变浅
7. 有关物质中的化学键断裂时吸收的能量如表所示。下列热化学方程式中正确的是
A.
B
C.
D.
8. 密闭容器内的可逆反应达到平衡状态时，保持恒温恒容，向容器中加入一定量的，下列说法正确的是
A. 平衡正向移动，转化率增大B. 浓度商Q变小，平衡常数K变大
C. 正反应速率增大，转化率增大D. 逆反应速率减小，平衡常数K不变
9. 甲酸是一种弱酸。下列说法正确的是
A 溶液中，
B. 的溶液中，
C. 的与混合溶液中，
D. 溶液中，
10. 常温下，浓度均为0.1 ml/L体积均为V0的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为 V的溶液。稀释过程中，pH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. pH 随 的变化始终满足直线关系
B. 溶液中水电离程度：a > b > c
C. 该温度下，Ka(HB)≈ 10－6
D. 分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 时，c(A－)= c(B－)
11. 氯水中存在平衡，下列说法正确的是
A. 升高温度，氯水中的增大
B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，平衡不发生移动
C. 该平衡可解释用饱和食盐水除去氯气中混有的气体的原因
D. 取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，若前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应为可逆反应
12. 时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 时，的
B. 时，a点对应的是饱和溶液，b、d两点对应的都是不饱和溶液
C. 时，向a点对应的溶液中加入少量固体，溶液由状态a移动至状态c
D. 降低温度至，溶液由状态d移动至状态b
13. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 最近，我国科学家在催化转化研究中取得新进展。使用不同催化剂(、)时，转化过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
(其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注)
A. 该条件下，催化剂比的催化效果更好
B. 该研究成果若能大规模应用，将有利于缓解温室效应，解决能源问题
C. 同种微粒分别吸附在和表面，其能量可能不同
D. 催化剂不可以改变转化为反应的焓变
第二部分
本部分共4题，共58分。
15. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一：
（1）为提高该反应中的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。
a．增大压强 b．升高温度 c．通入过量水蒸气
（2）时，该反应的平衡常数。该温度下，在容积为的密闭容器中进行反应，测得某一时刻反应混合物中、、、的物质的量分别为、、、。
①该时刻反应的浓度商___________(填计算结果)。
②该时刻反应___________(填“正向进行”或“逆向进行”或“已达平衡”)。
（3）时，该反应的平衡常数，该温度下，在容积为的密闭容器中投入与。反应达平衡时的转化率为___________。
（4）下图表示不同温度下，平衡转化率随的变化趋势。、和的三个温度中最大的是___________(填“”或“”或“”)，原因是___________。
已知：，
（5）实验发现，其它条件不变，一定反应时间内，向反应体系中投入一定量的可以增大的物质的量分数，实验结果如图所示。相比使用微米，使用纳米时的物质的量分数更大的可能原因是___________。
16. 将清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是“碳中和”研究的热点。
I．利用合成甲醇
在的加氢反应器中，主要反应有：
反应i：
反应ii：
反应iii：
（1）反应ⅲ的焓变___________；反应iii能自发进行的温度条件是___________(填“高温”或“低温”或“任何温度”)。
（2）该反应条件下，同时存在副反应ⅳ：。已知：的沸点为，的沸点为。反应进行一段时间后间歇降到室温，可提高甲醇的产率，结合反应iii、iv，解释可能的原因___________。
II．利用和甲醇合成碳酸二甲酯
反应v：
（3）在不同的温度、压强下，一定反应时间内，测定反应ⅴ中甲醇的转化率。甲醇转化率与温度的关系为图a，与压强的关系为图b(曲线未画出)。
①根据图a判断，反应ⅴ的___________0(填“>”或“<”)。
②在之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因可能是___________。
③在图b中绘制出甲醇转化率与压强的关系曲线___________(表示出变化趋势即可)。
17. 近期发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
常温下，有关弱电解质的电离平衡常数如下表，
（1）的电离方程式为___________。
（2）以下事实中，能证明是弱酸有___________。
a．常温下，溶液
b．等物质的量浓度的溶液和溶液与锌粉反应，观察反应初期冒出气泡的快慢，溶液中比溶液中慢
c．体积相同且相同的溶液和溶液，用相同物质的量浓度的溶液中和，溶液消耗的溶液更多
（3）纯碱可用于清除厨房的油污，用离子方程式解释原因___________。
（4）常温下，溶液的_________________________溶液的。结合表中数据说明判断依据___________。
（5）将溶液与溶液等体积混合，测得室温下该混合溶液，该溶液中的离子浓度由大到小排序为___________，该溶液中的电荷守恒关系为___________。
（6）常温下，向溶液中通入或加入固体，测得与溶液的关系如图所示(忽略溶液体积的变化及的挥发)。
①当溶液中时，溶液中___________。
②当溶液时，溶液中的___________。
18. 滴定分析法是物质检验与含量测定的重要方法之一，在实际生产中应用广泛。
（1）时，利用溶液滴定未知浓度的溶液，取溶液进行实验，滴定过程中溶液的随滴加溶液体积的变化如图所示，a点为滴定的化学计量点。
①以下哪种指示剂可用于本次滴定实验___________(括号中为指示剂变色的范围)。
a．酚酞(8.2-10.0) b．甲基橙(3.1-4.4) c．甲基红(4.4-6.2)
②溶液的浓度为___________。
③滴定过程中，加入的体积为时，测得溶液，此时溶液中的溶质为___________(填物质的化学式)，溶液中___________(用含V的计算式表示)。
（2）在酸碱滴定中，还可以通过溶液的电导率判断化学计量点。时，利用的溶液滴定溶液，取溶液进行实验，滴定过程中溶液电导率随滴加溶液体积的变化如图所示，测得溶液的浓度为。
①到达滴定终点时，溶液电导率不为0，原因是___________。
②b点溶液的___________。A
B
对比两支试管中产生气泡的速率
将装有混合气体的装置分别浸泡在冷水和热水中
C
D
验证增大生成物浓度对化学平衡的影响
探究反应物的接触面积对反应速率的影响
弱电解质
电离平衡常数