北京师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份北京师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版附解析），文件包含北京师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题Word版含解析docx、北京师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共37页， 欢迎下载使用。

考生须知：
1．本试卷有2道大题，共13页。考试时长90分钟，满分100分。
2．考生务必将答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
3．考试结束后，考生应将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题，共25道小题，共50分。
1. 下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列过程属于人工固氮的是
A. 分离液态空气制氮气B. 工业合成氨
C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨D. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物
3. 下列反应属于吸热反应的是
A. 钠与水的反应B. 乙醇的燃烧
C. 晶体与反应D. 氢气与氯气的反应
4. 下列物质的用途不正确的是
A. 二氧化硅用作半导体材料B. 液氨用作制冷剂
C. 二氧化硫常用于漂白纸浆D. 铵盐常用作化肥
5. 下列关于甲烷的说法不正确的是
A. 甲烷是最简单的烷烃B. 甲烷不强酸强碱反应
C. 常温常压下甲烷是无色无味的气体D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变，不会引起产物改变的是
A. Cl2和H2B. NaOH和SO2
C. Na和O2D. Cu和HNO3
7. 下列物质中，与 互为同分异构体的是
A. B. C. D.
8. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液变稀(挥发性)
B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)
C. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)
D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
9. 如图为锌锰干电池构造示意图。下列说法不正确是
A. 氯化铵糊作电解质溶液B. 锌筒发生还原反应
C. 电子由锌筒通过导线流向石墨棒D. 该电池属于一次电池
10. 一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、、的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A. 和全部转化为B. 该反应已达到化学平衡
C. 正、逆反应速率相等且等于零D. 的物质的量之比一定为
11. 简易氢氧燃料电池示意图如下图所示，下列说法中不正确的是

A. 电子从a经导线流向b
B. 通入H2的石墨电极a为正极
C. O2在石墨电极b处发生还原反应
D. 氢氧燃料电池将化学能转化为电能
12. 某小组利用下图装置探究的性质。下列关于实验现象的解释中，不正确的是
A. 通入前，①中溶液显红色的原因：
B. 通入后，①中溶液颜色褪去的原因：具有漂白性
C. 通入前，②中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝
D. 通入后，②中溶液颜色褪去的原因：
13. 某废水中存在大量的Na+、Cl-、NH、SO，欲除去其中的NH和SO，设计了如下流程。
下列说法中，不正确的是
A. NaOH的作用是除去NH
B. Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+
C. 试剂a为H2SO4溶液
D. NaOH改在过滤后加入可达到相同目的
14. 某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)+NO(g)⇌NO2(g)+SO2(g)，下列情况表示一定达化学平衡状态的是
A. 气体密度不再随时间而改变
B. 体系总压强不再随时间而改变
C. NO和NO2的生成速率相同
D. SO3和NO的浓度比为1：1
15. 利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。

下列说法不正确的是
A. 属于共价化合物
B. 过程②吸收能量，过程③放出能量
C. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成
D. 标准状况下，分解生成时转移电子数约为
16. 某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：

下列关于上述实验的说法正确的是
A. 实验目的是探究水果种类和电极材料对水果电池电流的影响
B. 实验所用装置中，负极材料是铜
C. 实验装置将电能转化为化学能
D. 实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响
17. 探究的分解反应，实验方案如图。

下列说法不正确的是
A. 中既含有极性共价键又含有非极性共价键
B. 向①中伸入带火星的小木条未见复燃，说明未分解
C. 对比②③④，可探究温度对分解速率的影响
D. 本实验可通过观察产生气泡的快慢来比较分解的速率
18. 如下图形表示四种烷烃分子，下列说法不正确的是
A. a的分子构型是正四面体
B. d和c互为同分异构体，物理性质和化学性质均相同
C. b中含有极性共价键和非极性共价键
D. c是b的同系物
19. 下图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法不正确的是
A. O2过量时，可能会有红棕色气体产生
B. N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量
C. 1mlN2(g)和1mlO2(g)反应生成2mlNO(g)，需吸收能量180kJ
D. 1mlN2(g)和1mlO2(g)所具有的能量之和比2mlNO(g)的能量高
20. 实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：
下列说法不正确的是
A. 饱和溶液可以减少氯气的溶解
B. 出现油状液滴，说明全部转化为
C. 产生白雾以及试管内液面上升与生成有关
D. 若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化
21. 一定温度下，向容积为2 L密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是
A. 该反应的化学方程式为：
B. 反应进行到1s时，
C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 ml/（L·s）
D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
22. 能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是

A. AB. BC. CD. D
23. 将形状和大小相同的条分别打磨后，与相同体积的盐酸和盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是

A. 反应的离子方程式是：
B. 可推断：
C. 可推断：反应中镁过量
D. 若用硫酸代替上述实验中盐酸，反应速率不变
24. 在标准状况下将3.20 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含NO2和NO的混合气体1.344 L(标准状况)，则混合气体中NO的体积为
A. 224 mLB. 336 mLC. 448 mLD. 896 mL
25. Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下:
下列对实验的分析中，合理的说法是
A. I中产生气体的原因是: 2Fe + 6H+=2Fe3++ 3H2↑
B. I和Ⅲ对比，能说明浓度能影响物质的化学性质
C. Ⅱ和Ⅲ对比可知:Mg的金属性比Fe强
D. Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强
二、非选择题，共6道小题，共50分。
26. 利用下图所示装置及药品制取干燥的氨气。
（1）A中反应的化学方程式是_______。
（2）C处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整_______。
（3）若A中只有固体，不能制取，原因是_______(用化学方程式表示)。
（4）检验固体中的方法_______。
27. 电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
（1）关于图Ⅰ所示装置的说法中，正确的是______。
a．负极反应是 b．电子由Zn片通过导线流向Cu片
c．一段时间后，溶液的pH减小 d．溶液中的向Cu片移动
（2）图Ⅰ所示原电池中，当Cu表面析出4.48 L氢气（标准状况）时，导线中通过的电子的物质的量为______ml。
（3）图Ⅱ所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中的含量。电极b是______（填“正”或“负”）极；溶液中向电极______（填“a”或“b”）移动。
（4）图Ⅱ所示原电池中，a极的电极反应式为______，b极的电极反应式为______。
28. 工业生产硫酸的流程如下图所示。已知黄铁矿的主要成分是FeS2(二硫化亚铁)。
请回答下列问题：
(1)FeS2中铁元素的化合价是_____________。
(2)接触室中生成SO3的化学方程式是_____________________。
(3)从接触室中出来并被循环利用的物质是______________________。
(4)工业上采用氨水处理尾气中的SO2，请写出足量氨水和SO2反应的离子方程式____________________________________________。
29. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)=________。
（3）实验中加入H2O的目的是___________。
（4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设：生成的Mn2+对该反应有催化作用。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
③现象及结论：依据现象_____，得出该小组同学提出的假设成立。
30. 为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
（1）下列物质中，能吸收SO2的有___________(填序号)。
a．氨水 b．酸性KMnO4溶液 c．BaCl2溶液 d．Na2CO3溶液
（2）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是___________。
（3）选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是___________。
（4）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO、NO，均为放热反应。
①NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是___________。
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是___________(写出1种即可)。

③烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见上图，则此吸收液中烟气转化生成的NO和Cl−的物质的量之比为___________。
31. 某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。
（1）试管I中Cu与稀HNO3反应的离子方程式是_______。
（2）II中反应的速率比I中的快，原因是_______。
（3）针对II中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu2+的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO2。
探究如下：取II中绿色溶液，分为两等份。
①取一份加入如图所示装置中，_______(填“操作”和“现象”)，证实II中溶解了NO2。
②向另一份溶液加入_______(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
（4）对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：
解释1：HNO3；浓度越稀，溶液中的数目越少，被还原时，每个从还原剂处获得较多电子的机会_______(填“增多”或“减少”)，因此被还原为更低价态。
解释2：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
实验验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，实验装置如下图：
①B中盛放的试剂是_______。
②C中盛放和_______。
③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是_______。



A．瓷砖
B．玻璃
C．塑料管道
D．水泥
实验编号
水果种类
电极间距离/cm
电流/
1
番茄
1
98.7
2
番茄
2
72.5
3
苹果
2
27.2
现象
ⅰ.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅
ⅱ.试管内液面上升
ⅲ.试管壁出现油状液滴
气体
制备试剂
烧杯中试剂
A
SO2
铜与浓硫酸
饱和NaHSO3溶液
B
NH3
浓氨水与碱石灰
水
C
NO2
铜与浓硝酸
NaOH溶液
D
Cl2
MnO2与浓盐酸
饱和NaCl溶液
实验




现象
Fe表面产生大量
无色气泡
Fe表面产生少量
气泡后迅速停止
Mg表面迅速产生
大量气泡
Fe表面有大量气泡，
Mg表面有少量气泡
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6ml/LH2C2O4溶液
H2O
0.04ml/LKMnO4溶液
3ml/L稀硫酸
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
2.0
3.0
3.0
2.0
5.2
3
1.0
4.0
30
2.0
6.4
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6ml/LH2C2O4溶液
H2O
0.04ml/LKMnO4溶液
3ml/L稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0
__
t
装置(尾气处理装置略)
现象
I中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
II中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色