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北京师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份北京师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版附解析），文件包含北京师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题Word版含解析docx、北京师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共39页， 欢迎下载使用。
考生须知
1.本试卷有二道大题，共12页。考试时长90分钟，满分100分。
2.考生务必将答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
3.考试结束后，考生应将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题(30道小题，共60分，每小题只有1个选项符合题意)
1. 下列用品的有效成分及用途对应不正确的是
A. AB. BC. CD. D
2. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A. 燃料的燃烧B. 绿色植物的光合作
C. 钟乳石的形成D. 食物的腐败
3. 富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子，最小的富勒烯是C20，最常见的是C60，关于C20和C60的说法不正确的是
A. 互为同素异形体B. 等质量的C20和C60所含原子数相同
C. 都属于单质D. 它们的摩尔质量相同
4. 下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A. NaHCO3B. NaHSO4溶液C. NaClD. Na2CO3
5. 下列关于分散系的说法中，不正确的是
A. 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液
B. 分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液
C. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体
D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
6. 对下列物质分类全部正确的是
①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液氯⑥KMnO4
A. 碱：①④B. 电解质：①②
C. 常见氧化剂：⑤⑥D. 混合物：②⑤
7. 下列离子方程式中，正确的是
A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
B. 盐酸与Al(OH)3反应：H++OH-=H2O
C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+
D. Na2O2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
8. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
A. CO+2H＋=CO2↑+H2O
B. Ag＋+Cl-=AgCl↓
C. Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu
D. CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH+H2O
9. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. Na+、Mg2+、SO、HCO
B. Na+、Ba2+、Cl、SO
C. Cu2+、Ca2+、Cl、NO
D. Ag+、K+、NO、Cl
10. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A. Fe→FeCl2B. CuO→CuC. HNO3→NOD. SO3→H2SO4
11. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是
A. 金属钠保存在煤油中B. 新制氯水需存放于棕色瓶中
C. 浓盐酸需密封保存D. 过氧化钠需在干燥密闭的环境中保存
12. 下列说法正确的是
A. 盐酸既有氧化性，又有还原性
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 含金属元素的离子一定是阳离子
D. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
13. 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示，下列说法不正确的是
A. C3N4中碳的化合价为+4价B. 阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中发生的都是氧化还原反应
C. 阶段Ⅱ中H2O2只作氧化剂D. 该反应实现了太阳能向化学能的转化
14. 下列溶液中的c(SO42－)与50mL1ml·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是
A. 150mL1ml·L－1Na2SO4溶液
B. 75mL2ml·L－1(NH4)2SO4溶液
C. 150mL3ml·L－1K2SO4溶液
D. 20mL1.5ml·L－1Fe2(SO4)3溶液
15. 下列说法中，不正确的是
A. 0.1mlNa2CO3和NaHCO3的混合物含有的氧原子数为0.3NA
B. 常温常压下，22.4LO2的物质的量为1ml
C. 1mlCO2中含有的原子总数为3NA
D. 1L0.1ml/LNa2SO4溶液中含有0.2mlNa+
16. 下列叙述正确的是
A. 1mlNO2含有的氧原子数约为6.02×1023
B. 1mlN2与1mlH2O的原子个数比为1：1
C. 78gNa2O2与足量CO2反应转移1ml电子
D. 1.0ml/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3NA
17. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是
A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C. 最后变成碳酸钠粉末
D. 该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
18. 下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是
A. 二者都是碱性氧化物
B. 二者都是强氧化剂
C. 二者都能与水反应，生成强碱
D. Na2O2与H2O反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
19. 实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是
A. Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：CO+Ca2+=CaCO3↓
B. 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，说明Na2CO3溶液和澄清石灰水反应时OH-未参与反应
C. 滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中HCO消耗了OH-
D. NaHCO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：HCO+OH-=CO+H2O
20. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
21. 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2，则下列反应不能发生的是
A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
B. H2O2+2H++=SO2+O2+2H2O
C. I2+SO2+2H2O=4H+++2I-
D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
22. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：，，，，如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的，得到最多的是
A. B. C. D.
23. 某同学配制的植物营养液中有、、、4种离子，其中、、的物质的量浓度分别为0.3、0.2、0.4，则的物质的量浓度为
A. 0.5B. 0.7C. 0.35D. 0.9
24. “家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行的化学学习和探究的活动。下列“家庭小实验”能完成的是
①用碘酒证明马铃薯中含有淀粉；
②用白醋除去热水瓶水垢中CaCO3；
③用白醋和小苏打混合可以制取CO2气体；
④用激光笔证明淀粉液具有丁达尔效应。
A. ①②④B. ①③④C. ②③④D. ①②③④
25. 从下列实验事实得出的结论中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
26. 下列离子检验的方法和结论正确的是
A. 某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B. 某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C. 某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO
27. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
下列对溶液的说法正确的是
A. 一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-B. 可能含有Cl-
C. 一定含有K+D. 无法判断
28. 含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是
A. 在转化过程中，氮元素均被还原
B. 还原过程中生成1mlN2，转移电子10ml
C. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
D. 当NOx中x=1时，储存过程中，反应的NO和O2的物质的量之比为3∶4
29. 某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是
A. 实验2白色固体是NaCl
B. 实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾
C. 实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈
D. 实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢
30. 84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。
下列推理不合理的是
A. 由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B. 由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C. 由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D. 由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
二、非选择题(6道小题，共40分)
31. 用化学用语表达。
（1）碳酸氢钠与硫酸氢钠2种盐溶液混合可产生气体，离子方程式为___________。
（2）在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2作为供氧剂，化学方程式为___________、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。
（3）工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为___________。
（4）日常漂白粉生效的化学反应方程式为___________。
（5）在钢铁的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥，原因用化学方程式表示为___________。
32. 已知少量Fe与稀HNO3发生反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。
（1）上述反应的离子方程式为___________。
（2）上述反应中，氧化剂是___________(填化学式)，氧化产物是___________(填化学式)。
（3）若反应中消耗了2mlHNO3，则生成标况下NO的体积为___________。
（4）用单线桥法标出该反应的电子转移_________。
33. 实验室用NaCl固体配制100mL2.00ml/LNaCl溶液。
（1）称取NaCl固体的质量是___________g。
（2）用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
（3）某同学转移溶液的操作如图所示，
该同学操作中的错误是___________。
（4）在配制时，仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（5）取10mL2.00ml/LNaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为___________ml/L。
34. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。
（1）制备Cl2。装置Ⅰ中反应的离子方程式是___________。
（2）除去Cl2中混有的HCl。装置Ⅱ中溶液a为饱和___________溶液。
（3）收集Cl2。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的___________(选“m”或“n”)口进入。
（4）蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的离子方程式是___________。
（5）氯水中相关物质性质探究。
①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有___________；Cl2与H2O反应的化学方程式为___________。
②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到___________现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。
③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。
若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。)
a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数
35. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：
（1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
（2）根据上述流程图，将化学方程式补充完整：________
NH3＋CO2＋___________＋___________=NaHCO3↓＋NH4Cl
（3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是___________。
（4）下列联合制碱法流程说法正确的是___________(填字母)。
a．CO2可以循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl-
d．①中NaHCO3析出是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
（5）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为___________。(列出表达式即可)
36. 为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。
（1）把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为___________。
（2）向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探究原因，进行实验1(环境温度为30℃)结果如下：
结合表中数据，判断下列说法正确的是___________。(填字母)
a．其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快
b．溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的
c．当NaOH溶液浓度大于或等于1.0ml/L时，对溶液颜色变化有明显影响
（3）为进一步探究溶液的褪色原因，活动小组接着做了以下实验：
Ⅰ.取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为___________。实验过程中，需待Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞，原因是___________。
Ⅱ.实验2操作和现象如下：
下列说法不正确的是___________。
A．由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成
B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大
C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c(OH-)大
D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6ml/L盐酸，溶液最终变成红色
综上所述，Na2O2与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
NaClO
用途
调味品
发酵粉
制氧剂
消毒剂
选项
实验事实
结论
A
H2可以在Cl2中燃烧
燃烧不一定有氧气参加
B
氯气可以制漂白粉
此条件下氯气的氧化性强于ClO-
C
对某物质进行焰色试验，出现黄色焰色
该物质中一定不含钾元素
D
向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液颜色变红
Na2CO3溶液显碱性
实验装置
序号
实验操作
实验现象
实验1
0.36%HCl
放入一小片金属钠
钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当
实验2
36%HCl
放入与实验1表面积基本相同的钠
钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾
序号
实验
现象
①
分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化
溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②
分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象
③
分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④
分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀
产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色
NaOH溶液浓度(ml/L)
10.0
2.0
1.0
0.10
0.01
滴入酚酞时现象
深紫红色
深红色
深红色
深红色
深红色
溶液变为浅红色时间
2~3s
26~30s
54~60s
6~7min
45min内稳定不变
溶液完全褪色时间
7~8s
50~54s
几乎无色
100~110s
几乎无色
20min后仍为浅红色
2h后略变浅
最终溶液是否褪色
褪色
褪色
褪色
不褪色
不褪色
编号
①
②
③
④
操作
现象
溶液变红色，20s后褪色。
i．产生大量能使带火星木条复燃的气体；
ii．溶液变红色，10min后褪色。
i．溶液变红色，10min后溶液褪色；
ii．变红色。
溶液变红色，2h后无明显变化。
考生须知
1.本试卷有二道大题，共12页。考试时长90分钟，满分100分。
2.考生务必将答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
3.考试结束后，考生应将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题(30道小题，共60分，每小题只有1个选项符合题意)
1. 下列用品的有效成分及用途对应不正确的是
A. AB. BC. CD. D
2. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A. 燃料的燃烧B. 绿色植物的光合作
C. 钟乳石的形成D. 食物的腐败
3. 富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子，最小的富勒烯是C20，最常见的是C60，关于C20和C60的说法不正确的是
A. 互为同素异形体B. 等质量的C20和C60所含原子数相同
C. 都属于单质D. 它们的摩尔质量相同
4. 下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A. NaHCO3B. NaHSO4溶液C. NaClD. Na2CO3
5. 下列关于分散系的说法中，不正确的是
A. 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液
B. 分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液
C. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体
D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
6. 对下列物质分类全部正确的是
①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液氯⑥KMnO4
A. 碱：①④B. 电解质：①②
C. 常见氧化剂：⑤⑥D. 混合物：②⑤
7. 下列离子方程式中，正确的是
A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
B. 盐酸与Al(OH)3反应：H++OH-=H2O
C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+
D. Na2O2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
8. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
A. CO+2H＋=CO2↑+H2O
B. Ag＋+Cl-=AgCl↓
C. Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu
D. CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH+H2O
9. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. Na+、Mg2+、SO、HCO
B. Na+、Ba2+、Cl、SO
C. Cu2+、Ca2+、Cl、NO
D. Ag+、K+、NO、Cl
10. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A. Fe→FeCl2B. CuO→CuC. HNO3→NOD. SO3→H2SO4
11. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是
A. 金属钠保存在煤油中B. 新制氯水需存放于棕色瓶中
C. 浓盐酸需密封保存D. 过氧化钠需在干燥密闭的环境中保存
12. 下列说法正确的是
A. 盐酸既有氧化性，又有还原性
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 含金属元素的离子一定是阳离子
D. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
13. 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示，下列说法不正确的是
A. C3N4中碳的化合价为+4价B. 阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中发生的都是氧化还原反应
C. 阶段Ⅱ中H2O2只作氧化剂D. 该反应实现了太阳能向化学能的转化
14. 下列溶液中的c(SO42－)与50mL1ml·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是
A. 150mL1ml·L－1Na2SO4溶液
B. 75mL2ml·L－1(NH4)2SO4溶液
C. 150mL3ml·L－1K2SO4溶液
D. 20mL1.5ml·L－1Fe2(SO4)3溶液
15. 下列说法中，不正确的是
A. 0.1mlNa2CO3和NaHCO3的混合物含有的氧原子数为0.3NA
B. 常温常压下，22.4LO2的物质的量为1ml
C. 1mlCO2中含有的原子总数为3NA
D. 1L0.1ml/LNa2SO4溶液中含有0.2mlNa+
16. 下列叙述正确的是
A. 1mlNO2含有的氧原子数约为6.02×1023
B. 1mlN2与1mlH2O的原子个数比为1：1
C. 78gNa2O2与足量CO2反应转移1ml电子
D. 1.0ml/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3NA
17. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是
A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C. 最后变成碳酸钠粉末
D. 该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
18. 下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是
A. 二者都是碱性氧化物
B. 二者都是强氧化剂
C. 二者都能与水反应，生成强碱
D. Na2O2与H2O反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
19. 实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是
A. Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：CO+Ca2+=CaCO3↓
B. 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，说明Na2CO3溶液和澄清石灰水反应时OH-未参与反应
C. 滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中HCO消耗了OH-
D. NaHCO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：HCO+OH-=CO+H2O
20. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
21. 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2，则下列反应不能发生的是
A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
B. H2O2+2H++=SO2+O2+2H2O
C. I2+SO2+2H2O=4H+++2I-
D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
22. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：，，，，如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的，得到最多的是
A. B. C. D.
23. 某同学配制的植物营养液中有、、、4种离子，其中、、的物质的量浓度分别为0.3、0.2、0.4，则的物质的量浓度为
A. 0.5B. 0.7C. 0.35D. 0.9
24. “家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行的化学学习和探究的活动。下列“家庭小实验”能完成的是
①用碘酒证明马铃薯中含有淀粉；
②用白醋除去热水瓶水垢中CaCO3；
③用白醋和小苏打混合可以制取CO2气体；
④用激光笔证明淀粉液具有丁达尔效应。
A. ①②④B. ①③④C. ②③④D. ①②③④
25. 从下列实验事实得出的结论中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
26. 下列离子检验的方法和结论正确的是
A. 某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B. 某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C. 某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO
27. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
下列对溶液的说法正确的是
A. 一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-B. 可能含有Cl-
C. 一定含有K+D. 无法判断
28. 含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是
A. 在转化过程中，氮元素均被还原
B. 还原过程中生成1mlN2，转移电子10ml
C. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
D. 当NOx中x=1时，储存过程中，反应的NO和O2的物质的量之比为3∶4
29. 某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是
A. 实验2白色固体是NaCl
B. 实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾
C. 实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈
D. 实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢
30. 84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。
下列推理不合理的是
A. 由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B. 由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C. 由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D. 由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
二、非选择题(6道小题，共40分)
31. 用化学用语表达。
（1）碳酸氢钠与硫酸氢钠2种盐溶液混合可产生气体，离子方程式为___________。
（2）在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2作为供氧剂，化学方程式为___________、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。
（3）工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为___________。
（4）日常漂白粉生效的化学反应方程式为___________。
（5）在钢铁的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥，原因用化学方程式表示为___________。
32. 已知少量Fe与稀HNO3发生反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。
（1）上述反应的离子方程式为___________。
（2）上述反应中，氧化剂是___________(填化学式)，氧化产物是___________(填化学式)。
（3）若反应中消耗了2mlHNO3，则生成标况下NO的体积为___________。
（4）用单线桥法标出该反应的电子转移_________。
33. 实验室用NaCl固体配制100mL2.00ml/LNaCl溶液。
（1）称取NaCl固体的质量是___________g。
（2）用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
（3）某同学转移溶液的操作如图所示，
该同学操作中的错误是___________。
（4）在配制时，仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（5）取10mL2.00ml/LNaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为___________ml/L。
34. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。
（1）制备Cl2。装置Ⅰ中反应的离子方程式是___________。
（2）除去Cl2中混有的HCl。装置Ⅱ中溶液a为饱和___________溶液。
（3）收集Cl2。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的___________(选“m”或“n”)口进入。
（4）蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的离子方程式是___________。
（5）氯水中相关物质性质探究。
①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有___________；Cl2与H2O反应的化学方程式为___________。
②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到___________现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。
③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。
若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。)
a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数
35. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：
（1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
（2）根据上述流程图，将化学方程式补充完整：________
NH3＋CO2＋___________＋___________=NaHCO3↓＋NH4Cl
（3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是___________。
（4）下列联合制碱法流程说法正确的是___________(填字母)。
a．CO2可以循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl-
d．①中NaHCO3析出是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
（5）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为___________。(列出表达式即可)
36. 为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。
（1）把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为___________。
（2）向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探究原因，进行实验1(环境温度为30℃)结果如下：
结合表中数据，判断下列说法正确的是___________。(填字母)
a．其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快
b．溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的
c．当NaOH溶液浓度大于或等于1.0ml/L时，对溶液颜色变化有明显影响
（3）为进一步探究溶液的褪色原因，活动小组接着做了以下实验：
Ⅰ.取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为___________。实验过程中，需待Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞，原因是___________。
Ⅱ.实验2操作和现象如下：
下列说法不正确的是___________。
A．由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成
B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大
C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c(OH-)大
D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6ml/L盐酸，溶液最终变成红色
综上所述，Na2O2与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
NaClO
用途
调味品
发酵粉
制氧剂
消毒剂
选项
实验事实
结论
A
H2可以在Cl2中燃烧
燃烧不一定有氧气参加
B
氯气可以制漂白粉
此条件下氯气的氧化性强于ClO-
C
对某物质进行焰色试验，出现黄色焰色
该物质中一定不含钾元素
D
向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液颜色变红
Na2CO3溶液显碱性
实验装置
序号
实验操作
实验现象
实验1
0.36%HCl
放入一小片金属钠
钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当
实验2
36%HCl
放入与实验1表面积基本相同的钠
钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾
序号
实验
现象
①
分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化
溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②
分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象
③
分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④
分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀
产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色
NaOH溶液浓度(ml/L)
10.0
2.0
1.0
0.10
0.01
滴入酚酞时现象
深紫红色
深红色
深红色
深红色
深红色
溶液变为浅红色时间
2~3s
26~30s
54~60s
6~7min
45min内稳定不变
溶液完全褪色时间
7~8s
50~54s
几乎无色
100~110s
几乎无色
20min后仍为浅红色
2h后略变浅
最终溶液是否褪色
褪色
褪色
褪色
不褪色
不褪色
编号
①
②
③
④
操作
现象
溶液变红色，20s后褪色。
i．产生大量能使带火星木条复燃的气体；
ii．溶液变红色，10min后褪色。
i．溶液变红色，10min后溶液褪色；
ii．变红色。
溶液变红色，2h后无明显变化。
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