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北京市中国人民大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份北京市中国人民大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版附解析），文件包含北京市中国人民大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题Word版含解析docx、北京市中国人民大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
考试说明
1.本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有25题，试卷共8页，1张答题纸，满分100分，考试时间为90分钟。
2.请用黑色签字笔(选择题使用2B铅笔)按规定要求在答题纸上作答。
3.请将个人信息完整填写在相应位置。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Br：80
第Ⅰ卷(共42分)
一、每小题只有一个选项符合题意(每小题2分，共21小题)。
1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池
C. 太阳能集热器D. 燃气灶
2. 2021年我国科学家首次合成新核素，下列说法不正确的是
A. 原子核内质子数为92B. 原子核内中子数为122
C. 原子核外电子数为92D. 转化成属于化学变化
3. 下列物质的电子式，书写正确的是
A. B.
C. D.
4. 下列变化不需要破坏化学键的是
A. 酒精溶于水B. HCl气体溶于水
C. NH4Cl受热分解D. NaCl熔化
5. 下列物质中，既含共价键又含离子键的是
A. NaClB. O2C. NH4ClD. CO2
6. 下列微粒中，与HCl分子具有相同的质子数和相同的电子数的是
A. H2O2B. NH3C. NH4+D. O22－
7. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 还原性：B. 酸性：
C. 热稳定性：D. 氢化物的稳定性：
8. 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
A. NaFB. NaClC. MgI2D. KBr
9. 下列反应中，属于吸热反应的是
A. 铝与盐酸的反应B. 氢气在氯气中燃烧
C. 氢氧化钠与盐酸的反应D. 煅烧石灰石
10. 下列关于原电池的说法中，正确的是（ ）
A. 任何化学反应上都能设计成原电池
B. 原电池工作时，阳离子向负极移动
C. 原电池的负极发生氧化反应
D. 原电池工作时，电子通过电解质溶液流向正极
11. 下图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法不正确的是
A. O2过量时，可能会有红棕色气体产生
B. N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中化学键需要吸收较多能量
C 1mlN2(g)和1mlO2(g)反应生成2mlNO(g)，需吸收能量180kJ
D. 1mlN2(g)和1mlO2(g)所具有的能量之和比2mlNO(g)的能量高
12. 对事实：“100℃时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2.”的解释不正确的是
A. 100℃所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用
B. 2200℃所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用
C. 100℃及2200℃时，水分子均变为氢原子和氧原子
D. 对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强
13. 在25℃、下，1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D
14. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
15. 已知Fe2O2(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJ·ml-1，C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·ml-1，则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
A. -824.4kJ·ml-1B. -627.6kJ·ml-1
C. -744.7kJ·ml-1D. -169.4kJ·ml-1
16. 下列叙述I和II均正确，并有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
17. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是
A. 电极是该电池的正极B. 在电极上发生氧化反应
C. 电解质溶液中向电极移动D. 该装置实现了电能向化学能的转化
18. 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与D可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A与可形成三核分子，B元素原子层的电子数是其层电子数的2倍，元素的焰色试验中为黄色，元素的周期数与主族序数相等，下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物酸性：
C. 元素组成的化合物比例一定为
D. 的单质在D的最高价含氧酸的冷的浓溶液中会钝化
19. 用可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 原理中所涉及的元素的原子半径：
B. 所含的质子数和电子数均相等
C. 和所含的化学键类型相同
D. 反应①②③中只有反应②是氧化还原反应
20. 某同学设计如图实验方案，从海带中提取。下列说法正确的是
A. 操作①是萃取
B. ②中双氧水作还原剂
C. ③的离子方程式是
D. 含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集，便于分离提纯
21. 硼氢化钠(NaBH4)被称为“万能还原剂”，能与水反应产生H2，NaBH4在催化剂钌()表面与水反应的历程如图所示：
下列说法正确的是
A. 、、是元素钌的三种同素异形体
B. 若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中只含HD和D2
C. 过程③中产生1mlH2，转移电子物质的量为2ml
D. 过程①至过程④的总反应为：NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2↑
第Ⅱ卷(共58分)
22. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答相应问题。
（1）元素⑨在周期表中的位置是_______。元素⑥的简单阴离子的结构示意图为______。
（2）元素①的单质的电子式为______。元素④和⑦可形成化合物，用电子式表示其形成过程：_______。
（3）比较元素②、③形成离子的半径大小：_____ ____。
（4）元素③、④、⑤的单质中，与水反应最剧烈的反应的离子方程式为_____。
（5）③的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为______，形成化合物的类型为_____(填“离子化合物”或“共价化合物”)。③与⑤二者的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的离子方程式为______。
（6）元素⑦的单质与元素③⑧组成的化合物的水溶液可以反应，写出该反应的离子方程式______，从原子结构的角度解释该反应能发生的原因：_______。
（7）⑩是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是_______(用化学方程式表示)。
（8）已知硒()与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质是____。(填序号)
a．的最低负化合价为价 b．既有氧化性又有还原性
c．的气态氢化物的稳定性比⑥的强 d．最高价氧化物对应的水化物为
e．在一定条件下可与溶液反应
23. 人类活动离不开能量，能量的利用与化学反应中能量变化密切相关。
Ⅰ．某小组研究氨氮废水的处理(氮元素主要为和)，实验流程如图。
（1）过程Ⅰ：加溶液，调节至9后，升温至，再通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加溶液的作用：_______。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用下，经过两步反应被氧化成。能量变化示意图如图：
①第一步反应是_____反应(选填“放热”或“吸热”)。
②全部被氧化成的热离子方程式是_______。
Ⅱ．某小组研究片与稀硫酸反应中的能量变化，进行实验。
（3）实验Ⅰ：将片和片分别插入2个盛有稀硫酸的烧杯中。观察到片表面产生气泡，溶液温度由升到片表面无明显变化，溶液温度无变化。片与稀硫酸反应的能量变化关系符合图______(填“A”或“B”)。
（4）实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与片、片相连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图所示)。
①观察到电流表指针发生偏转，片表面产生气泡，溶液温度由升到
②结合电子的移动方向，解释片表面产生气泡的原因：该原电池中失电子，_______。
（5）实验Ⅰ和Ⅱ产生等量气体时，测得。结合能量转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因______。
（6）将片和片换成片和石墨棒，重复实验Ⅱ，请判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由；若偏转，写出片表面发生的电极反应式。理由或电极反应式是______。
24. 海洋资源的利用具有广阔的前景。利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图：
已知：常压下，溴单质沸点为58.5℃
（1）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______。
（2）“蒸馏塔”具有将溴单质与水溶液分离的作用，其温度应控制在_____ (填序号)。
A．40∼50℃ B．60∼70℃ C．100℃以上
（3）物质A_____(填化学式)可以循环利用。
（4）探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的的百分含量如图：
已知：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①结合实际生产，“氧化”的适宜条件为______。
②海水中溴元素的浓度是64mg/L，经该方法处理后1m3海水最终得到38.4gBr2，则该实验海水中溴元素的提取率为______。
③吸收后的空气进行循环利用，吹出时，吹出塔中吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示，当流量过大，吹出率反而下降，其原因：______。
25. 某小组同学制备碘酸盐()并探究其性质。
资料：①可与溶液反应生成和。
②碘酸钙 []为难溶于水、能溶于硝酸的白色固体。
③的氧化性，的还原性与溶液的酸碱性无关：与氧化性随溶液酸性增强而增强(X为、或I)。
实验装置如图(加热与夹持装置略)
步骤：
I．打开A中分液漏斗活塞，加热圆底烧瓶；一段时间后，B中溶液由无色变为棕黄色。
II．将B中棕黄色溶液倒入烧杯中，再加入溶液，烧杯中溶液由棕黄色变为无色。
（1）A装置发生的化学方程式为___________。
（2）C装置发生的离子方程式为___________。
（3）取少量步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入过量盐酸和，振荡后静置，溶液分层，上层呈浅黄色，下层呈紫色。甲同学得出结论：在酸性条件下可以氧化为。
①乙同学认为上述结论不合理，可能原因如下：
原因一：空气中在酸性条件下将溶液中的氧化，离子方程式为___________。
原因二：___________(填化学式)在酸性条件下将溶液中的氧化。
②为了进一步证明在酸性条件下可氧化为，完成如下实验：
ⅰ.另取与(3)等量的步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入稍过量固体，振荡，充分反应后过滤得到无色溶液X和沉淀Y。
ⅱ.向无色溶液X，加入与(3)等量的盐酸和，振荡后静置，溶液分层，上、下层均几乎无色。
ⅲ.取少量洗涤后的沉淀Y加入稀，固体溶解，继续加入少量KI溶液，溶液呈黄色。
ⅳ.……
a．由实验ⅰ、ⅱ得出结论：___________。
b．由实验ⅲ和ⅳ得出结论：在酸性条件下可以氧化为。补全实验ⅳ的操作和现象___________。
（4）根据实验ⅲ得出：氧化性___________(填“”或“”)，而实验ⅰ表明和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
（5）查阅资料发现，与相应的(，)均有类似上述反应。浓度相同时，氧化性，但浓度均为的和开始发生反应时的pH为1，而浓度均为的和开始发生反应的pH为5。试从原子结构的角度解释两个反应开始发生时pH不同的原因___________。事实
推测
A．
12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快
56Ba(ⅡA)与水反应会更快
B．
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
ⅣA族的元素都是半导体材料
C．
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D．
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
选项
叙述I
叙述II
A
Al有一定的非金属性
向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解
B
将体积相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈
金属性：K＞Na
C
钠比铜的金属性强
金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质
D
I- 还原性弱于Cl-
向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色
考试说明
1.本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有25题，试卷共8页，1张答题纸，满分100分，考试时间为90分钟。
2.请用黑色签字笔(选择题使用2B铅笔)按规定要求在答题纸上作答。
3.请将个人信息完整填写在相应位置。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Br：80
第Ⅰ卷(共42分)
一、每小题只有一个选项符合题意(每小题2分，共21小题)。
1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池
C. 太阳能集热器D. 燃气灶
2. 2021年我国科学家首次合成新核素，下列说法不正确的是
A. 原子核内质子数为92B. 原子核内中子数为122
C. 原子核外电子数为92D. 转化成属于化学变化
3. 下列物质的电子式，书写正确的是
A. B.
C. D.
4. 下列变化不需要破坏化学键的是
A. 酒精溶于水B. HCl气体溶于水
C. NH4Cl受热分解D. NaCl熔化
5. 下列物质中，既含共价键又含离子键的是
A. NaClB. O2C. NH4ClD. CO2
6. 下列微粒中，与HCl分子具有相同的质子数和相同的电子数的是
A. H2O2B. NH3C. NH4+D. O22－
7. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 还原性：B. 酸性：
C. 热稳定性：D. 氢化物的稳定性：
8. 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
A. NaFB. NaClC. MgI2D. KBr
9. 下列反应中，属于吸热反应的是
A. 铝与盐酸的反应B. 氢气在氯气中燃烧
C. 氢氧化钠与盐酸的反应D. 煅烧石灰石
10. 下列关于原电池的说法中，正确的是（ ）
A. 任何化学反应上都能设计成原电池
B. 原电池工作时，阳离子向负极移动
C. 原电池的负极发生氧化反应
D. 原电池工作时，电子通过电解质溶液流向正极
11. 下图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法不正确的是
A. O2过量时，可能会有红棕色气体产生
B. N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中化学键需要吸收较多能量
C 1mlN2(g)和1mlO2(g)反应生成2mlNO(g)，需吸收能量180kJ
D. 1mlN2(g)和1mlO2(g)所具有的能量之和比2mlNO(g)的能量高
12. 对事实：“100℃时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2.”的解释不正确的是
A. 100℃所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用
B. 2200℃所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用
C. 100℃及2200℃时，水分子均变为氢原子和氧原子
D. 对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强
13. 在25℃、下，1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D
14. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
15. 已知Fe2O2(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJ·ml-1，C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·ml-1，则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
A. -824.4kJ·ml-1B. -627.6kJ·ml-1
C. -744.7kJ·ml-1D. -169.4kJ·ml-1
16. 下列叙述I和II均正确，并有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
17. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是
A. 电极是该电池的正极B. 在电极上发生氧化反应
C. 电解质溶液中向电极移动D. 该装置实现了电能向化学能的转化
18. 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与D可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A与可形成三核分子，B元素原子层的电子数是其层电子数的2倍，元素的焰色试验中为黄色，元素的周期数与主族序数相等，下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物酸性：
C. 元素组成的化合物比例一定为
D. 的单质在D的最高价含氧酸的冷的浓溶液中会钝化
19. 用可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 原理中所涉及的元素的原子半径：
B. 所含的质子数和电子数均相等
C. 和所含的化学键类型相同
D. 反应①②③中只有反应②是氧化还原反应
20. 某同学设计如图实验方案，从海带中提取。下列说法正确的是
A. 操作①是萃取
B. ②中双氧水作还原剂
C. ③的离子方程式是
D. 含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集，便于分离提纯
21. 硼氢化钠(NaBH4)被称为“万能还原剂”，能与水反应产生H2，NaBH4在催化剂钌()表面与水反应的历程如图所示：
下列说法正确的是
A. 、、是元素钌的三种同素异形体
B. 若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中只含HD和D2
C. 过程③中产生1mlH2，转移电子物质的量为2ml
D. 过程①至过程④的总反应为：NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2↑
第Ⅱ卷(共58分)
22. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答相应问题。
（1）元素⑨在周期表中的位置是_______。元素⑥的简单阴离子的结构示意图为______。
（2）元素①的单质的电子式为______。元素④和⑦可形成化合物，用电子式表示其形成过程：_______。
（3）比较元素②、③形成离子的半径大小：_____ ____。
（4）元素③、④、⑤的单质中，与水反应最剧烈的反应的离子方程式为_____。
（5）③的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为______，形成化合物的类型为_____(填“离子化合物”或“共价化合物”)。③与⑤二者的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的离子方程式为______。
（6）元素⑦的单质与元素③⑧组成的化合物的水溶液可以反应，写出该反应的离子方程式______，从原子结构的角度解释该反应能发生的原因：_______。
（7）⑩是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是_______(用化学方程式表示)。
（8）已知硒()与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质是____。(填序号)
a．的最低负化合价为价 b．既有氧化性又有还原性
c．的气态氢化物的稳定性比⑥的强 d．最高价氧化物对应的水化物为
e．在一定条件下可与溶液反应
23. 人类活动离不开能量，能量的利用与化学反应中能量变化密切相关。
Ⅰ．某小组研究氨氮废水的处理(氮元素主要为和)，实验流程如图。
（1）过程Ⅰ：加溶液，调节至9后，升温至，再通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加溶液的作用：_______。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用下，经过两步反应被氧化成。能量变化示意图如图：
①第一步反应是_____反应(选填“放热”或“吸热”)。
②全部被氧化成的热离子方程式是_______。
Ⅱ．某小组研究片与稀硫酸反应中的能量变化，进行实验。
（3）实验Ⅰ：将片和片分别插入2个盛有稀硫酸的烧杯中。观察到片表面产生气泡，溶液温度由升到片表面无明显变化，溶液温度无变化。片与稀硫酸反应的能量变化关系符合图______(填“A”或“B”)。
（4）实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与片、片相连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图所示)。
①观察到电流表指针发生偏转，片表面产生气泡，溶液温度由升到
②结合电子的移动方向，解释片表面产生气泡的原因：该原电池中失电子，_______。
（5）实验Ⅰ和Ⅱ产生等量气体时，测得。结合能量转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因______。
（6）将片和片换成片和石墨棒，重复实验Ⅱ，请判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由；若偏转，写出片表面发生的电极反应式。理由或电极反应式是______。
24. 海洋资源的利用具有广阔的前景。利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图：
已知：常压下，溴单质沸点为58.5℃
（1）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______。
（2）“蒸馏塔”具有将溴单质与水溶液分离的作用，其温度应控制在_____ (填序号)。
A．40∼50℃ B．60∼70℃ C．100℃以上
（3）物质A_____(填化学式)可以循环利用。
（4）探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的的百分含量如图：
已知：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①结合实际生产，“氧化”的适宜条件为______。
②海水中溴元素的浓度是64mg/L，经该方法处理后1m3海水最终得到38.4gBr2，则该实验海水中溴元素的提取率为______。
③吸收后的空气进行循环利用，吹出时，吹出塔中吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示，当流量过大，吹出率反而下降，其原因：______。
25. 某小组同学制备碘酸盐()并探究其性质。
资料：①可与溶液反应生成和。
②碘酸钙 []为难溶于水、能溶于硝酸的白色固体。
③的氧化性，的还原性与溶液的酸碱性无关：与氧化性随溶液酸性增强而增强(X为、或I)。
实验装置如图(加热与夹持装置略)
步骤：
I．打开A中分液漏斗活塞，加热圆底烧瓶；一段时间后，B中溶液由无色变为棕黄色。
II．将B中棕黄色溶液倒入烧杯中，再加入溶液，烧杯中溶液由棕黄色变为无色。
（1）A装置发生的化学方程式为___________。
（2）C装置发生的离子方程式为___________。
（3）取少量步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入过量盐酸和，振荡后静置，溶液分层，上层呈浅黄色，下层呈紫色。甲同学得出结论：在酸性条件下可以氧化为。
①乙同学认为上述结论不合理，可能原因如下：
原因一：空气中在酸性条件下将溶液中的氧化，离子方程式为___________。
原因二：___________(填化学式)在酸性条件下将溶液中的氧化。
②为了进一步证明在酸性条件下可氧化为，完成如下实验：
ⅰ.另取与(3)等量的步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入稍过量固体，振荡，充分反应后过滤得到无色溶液X和沉淀Y。
ⅱ.向无色溶液X，加入与(3)等量的盐酸和，振荡后静置，溶液分层，上、下层均几乎无色。
ⅲ.取少量洗涤后的沉淀Y加入稀，固体溶解，继续加入少量KI溶液，溶液呈黄色。
ⅳ.……
a．由实验ⅰ、ⅱ得出结论：___________。
b．由实验ⅲ和ⅳ得出结论：在酸性条件下可以氧化为。补全实验ⅳ的操作和现象___________。
（4）根据实验ⅲ得出：氧化性___________(填“”或“”)，而实验ⅰ表明和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
（5）查阅资料发现，与相应的(，)均有类似上述反应。浓度相同时，氧化性，但浓度均为的和开始发生反应时的pH为1，而浓度均为的和开始发生反应的pH为5。试从原子结构的角度解释两个反应开始发生时pH不同的原因___________。事实
推测
A．
12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快
56Ba(ⅡA)与水反应会更快
B．
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
ⅣA族的元素都是半导体材料
C．
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D．
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
选项
叙述I
叙述II
A
Al有一定的非金属性
向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解
B
将体积相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈
金属性：K＞Na
C
钠比铜的金属性强
金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质
D
I- 还原性弱于Cl-
向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色
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