福建师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（Word版附解析）

这是一份福建师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（Word版附解析），共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

时间：90分钟 满分：100分
命题：韩书影 审核：郭梅峰
试卷说明：
（1）本卷共二大题，24小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题：1-15每题2分，16-20每题3分，四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂
2．在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
3．恒温下，反应达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1ml·L-1增大到0.19ml·L-1。下列判断中正确的是（ ）
A．a>bB．a4．下列有关能量表述正确的是（ ）
A．C（s，石墨）===C（s，金刚石） ，可知：石墨比金刚石更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C．由 ，可知：含1mlCH3COOH的溶液与含1mlNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式
5．一定条件下： 。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ）
A．温度0℃、压强50kPaB．温度130℃、压强300kPa
C．温度25℃、压强100kPaD．温度130℃、压强50kPa
6．灰锡结构松散，不能用于制造器皿。现把白锡制造的器皿在0℃、100kPa环境下存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用呢？（已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应的焓变和熵变分别为，，当时能自发反应）（ ）
A．会变B．不会变C．不能确定D．升高温度才会变
7．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图所示的实线所示。在相同的条件下，将bg（a>b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应曲线（图中虚线表示）正确的是（ ）
A．B．
C．D．
8．在一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入1mlHI，发生反应： ，H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是（ ）
A．反应前1min平均速率v（HI）=0.06ml⋅L-1⋅min-1
B．该温度下，平衡时HI的转化率为10%
C．该温度下的平衡常数为K1，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1>K2
D．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c（HI）不变
9．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）
A．夏天打开可乐有大量泡沫溢出
B．高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎
C．实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D．用排饱和食盐水法收集氯气
10．下列有关实验探究方案设计合理的是（ ）
11．下列有关电化学实验装置或图示的说法错误的是（ ）
A．用图甲装置组装铜锌原电池
B．用图乙装置可实现反应
C．用图丙装置可制得消毒剂NaClO同时减少Cl2的逸出
D．图丁所示为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极的阴极保护法防腐
12．Na2SO3和KIO3在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①~④步反应（未配平）。下列说法错误的是（ ）
①（速率慢）
②（速率快）
③（速率快）
④（速率快）
A．反应①中是还原产物，反应③中是还原剂
B．和是该反应的催化剂
C．该反应总反应速率由反应①决定
D．反应④的离子方程式为
13．一定温度下，反应的焓变为ΔH。现将1mlN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．①②B．②④C．③④D．①④
14．某兴趣小组用图1装置探究压强对反应的影响，推动或拉伸注射器活塞得到的混合气体透光率变化曲线如图2，整个过程均在恒温体系中进行。气体颜色越深，透光率越低。下列说法正确的是（ ）
A．a→b为拉伸活塞的过程B．b→c为平衡逆向移动的过程
C．c→d为平衡正向移动的过程D．a、b、c、d的平衡常数相同
15．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是（ ）
A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞
B．总反应达到平衡状态时，升温使平衡逆向移动
C．该历程中的最大活化能E正=16.87kJ·ml-1
D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热
16．甲、乙、丙三个容器最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，反应：在一定温度下达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序：乙>甲>丙
B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同
D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙
17．四川大学余达刚教授课题组发明了一种镍催化下用CO2制备苯乙酸的反应，反应原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．H+向B极移动
B．A极的电极反应式为：
C．若使用铅蓄电池作电源，则每生成0.5ml苯乙酸，消耗49gH2SO4
D．该反应的原子利用率为100%，有利于实现碳中和
18．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1mlX和3mlY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率α（X）随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应
B．200℃时，前10min的平均反应速率
C．400℃时，反应的平衡常数K=2
D．bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致
19．CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
在恒压、反应物起始投料比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的个数是（ ）
①升高温度，Ⅰ、Ⅱ正反应速率均增大，逆反应速率均减小；②800K下，改变起始投料比，可使甲烷的转化率由X点提高至Y点；③曲线A表示CH4的平衡转化率；④相同条件下，使用高效催化剂不能使曲线A和曲线B相重叠
A．1B．2C．3D．4
20．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mlNO2，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．T℃时，该反应的化学平衡常数为
B．由图可知，c点V正>V逆
C．向a点体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡小
D．容器内的压强：pa：pb=6：7
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题（4小题，共55分）
21．（16分）反应 ，在恒容条件下进行。改变反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
（1）化学方程式中a：b：c=__________。
（2）A的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小的排列顺序为__________。
（3）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是__________，其值是__________%（保留2位有效数字）
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡向__________（填“左”或“右”）移动，采取的措施是__________。
（5）其他条件不变，只改变温度，则第Ⅱ阶段反应温度（T2）__________第Ⅲ阶段反应温度（T3）（填“<”或“>”或“=”），理由__________。
22．（14分）某科研小组设计利用甲烷（CH4）燃料电池（碱性溶液做电解质溶液），模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。
（1）甲装置中B电极发生反应____________（填“氧化”或“还原”），A电极的电极反应式为____________。电池工作一段时间后，甲池溶液pH__________（填“增大”或“减小”）
（2）乙装置用来模拟电解精炼和电镀。
①若用于粗铜的精炼，装置中电极C是____________（填“粗铜”或“纯铜”）。
②金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能。镀铬时由放电产生铬镀层的电极反应式为____________。（已知：镀铬时常加硫酸作为催化剂）
（3）电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。
①淡化过程中在____________室中易形成水垢（选填“甲”、“戊”）
②产生淡水的出水口为____________（选填“e”、“f”、“j”）。
23．（17分）
以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。
（1）工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇（CH3OH），过程中发生如下两个反应：
反应I：
反应II：
①已知几种化学键的键能如下表所示，则a=__________kJ·ml-1。
②若反应II逆反应活化能，则该反应的正反应的活化能_________kJ·ml-1。
（2）向2L容器中充入1mlCO2和2mlH2，若只发生反应I，测得反应在不同压强下平衡混合物中甲醇体积分数随温度变化如图1所示，逆反应速率与容器中关系如图2所示：
①图1中P1__________P2（填“>”、“<”或“=”）；
②图2中x点平衡体系时升温，反应重新达平衡状态时新平衡点可能是__________（填字母序号）。
（3）若反应II的正、逆反应速率分别可表示为、，k正、k逆分别表示正逆反应速率常数，只与温度有关。则图3中所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示lgk正随温度T变化关系的直线是_________，表示lgk逆随温度T变化关系的直线是_________。
（4）已知一定温度下按照起始比，在一密闭容器中进行反应：，保持总压为2.1MPa不变，达到平衡时CO的平衡转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数_________MPa-2（保留2位有效数字）（各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压）。
（5） ，在四种不同容器中发生上述反应，若初始温度、压强和反应物用量均相同，则CO2的转化率最高的是_________（填字母）。
A．恒温恒容容器B．恒容绝热容器
C．恒压绝热容器D．恒温恒压容器
24．（8分）
铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。催化剂Cr2O3可由（NH4）2Cr2O7加热分解制备，反应同时生成无污染气体。
（1）完成化学方程式：________+________。
（2）Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为______________（列式表示）。
（3）Cr2O3可用于NH3的催化氧化。设计从NH3出发经过3步反应制备HNO3的路线_____________（用“→”表示含氮物质间的转化）；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为_____________。
福建师大附中2023-2024学年上学期期中考试
高二化学参考答案
1~5ABAAD 6~10ACABB 11~15ABDDB 16~20BDCBD
除Kp计算3分外，其余每空2分
21（16分）
（1）1：3：2 （2）vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A) （3）αⅢ(B),19%
（4）右，从平衡体系中分离出了C
（5）>，因为该正反应为放热反应,当其他条件不变时，降温能使平衡正向移动 。
22. （14分）
（1）还原 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 减小
（2） ① 粗铜 ②CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O；
（3） ①戊 ② e j
23（17分）
（1）①1070 ②165
（2）①>；②a
（3）甲，乙
（4）0.51
（5）D
24（8分）
（1）N2↑ 4H2O （2） (E1-E2)-ΔH+(E3-E4)
（3）NH3eq \(――→,\s\up7(Cr2O3),\s\d5(O2))NOeq \(――→,\s\up7(O2),\s\d5())NO2eq \(――→,\s\up7(O2),\s\d5(H2O))HNO3 2NO+O2===2NO2
t/min
1
2
3
n（H2）/ml
0.06
0.1
0.1
选项
实验方案
实验目的
A
向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速率
比较Cu2+和Fe3+的催化效果
B
先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色先变深后变浅
验证压强对平衡的影响
C
在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1ml·L-1和40mL18ml·L-1的硫酸，比较两者收集10mL氢气所用的时间
探究硫酸浓度对反应速率的影响
D
在平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象
探究离子浓度对平衡移动的影响
离子
Na+
K+
Ca2+
Mg2+
Cl-
含量/mg·L-1
9360
83
200
1100
16000
1200
118
化学键
C—H
C—O
H—O
H—H
C≡O
键能/kJ·ml-1
406
351
465
436
a