高中化学人教版 (2019)必修 第二册第八章 化学与可持续发展第一节 自然资源的开发利用教学课件ppt

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从太空观察地球，看到地球上有七片陆地“漂浮”在一大片蓝色的海洋之中。
海洋是美丽的， 也是富饶的
海洋约占地球表面积的71%。海洋中水的储量约为1.3×1018吨，约占地球上总水量的97%。
韩国方面称独岛，日本方面称竹岛。面积为18.6平方千米，四周海域是一片丰饶的渔场，海底还蕴藏着比较丰富的油气田。
含80多种元素，以氢、氧、氯、钠、镁、硫、钙、钾等较多，被称为“元素的故乡”。
海水中铀多达45亿吨是已知陆地铀矿储量的4500倍。氘有50亿吨足够人类用上千万年。
具有开发价值的：潮汐发电和波浪发电
从海水中提取淡水从海水中分离出盐
3. 海水淡化的方法:
原理：将海水加热至沸腾，液态水变为水蒸汽与海水中的盐分离，水蒸汽冷凝得到淡水。
最先使用，技术成熟，但成本高
太阳能蒸发海水示意图
温度计水银球处于支管口处
液体体积不超过烧瓶体积2/3
原理：在外加直流电场的作用下，利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的
成本低，但未能大量生产
离子交换法（目前正迅速发展，但需要不断更新离子交换树脂）
原理：用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阴离子、阳离子，得到去离子水。
粗盐中的杂质：泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-
基本原则： 先加BaCl2，后加Na2CO3（钠在钡后）
氧化：2Br — + Cl2== Br2+2Cl—
吸收：2H2O + Br2+SO2== 4H++SO42- +2Br —
海水提溴的实验室模拟装置
海带等藻类植物对碘有很高的富集本领，一般干海带里含碘 0.3 ﹪ ～ 0.5 ﹪，有的高达1 ﹪ ，比海水中高出十几万倍。
海水中含碘总量 930 亿吨
高锰酸钾、氯水、双氧水等
提取并检验海带中的碘：
海带灰的浸出液含有Na2CO3等，溶液显碱性，酸化使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I-氧化成I2 。
I2易溶于有机溶剂，可用CCl4或苯做萃取剂，进行萃取、分液。
KMnO4 、 Cl2氧化性强，量多会将I-氧化成IO3- ，H2O2最好，既环保，又无杂质生成，是绿色氧化剂。
2H++2I-+H2O2 == I2+2H2O Cl2+2I - == 2Cl-+I2
CaO + H2O == Ca(OH)2
MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓ + CaCl2
Mg(OH)2+2HCl == MgCl2+2H2O
过滤槽 Mg(OH)2
电解 MgCl2
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ/ml，PCl3中P—Cl键的键能为1．2c kJ/ml。下列叙述正确的是(　　)A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为 kJ/mlD．P—P键的键能为 kJ/ml
1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就能得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
2．从海带中提取碘单质，工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误的是(　　)A．实验室灼烧干海带在坩埚中进行B．沸水浸泡的目的是使I－充分浸出C．由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I－＋H2O2===I2＋2OH－D．可以用淀粉溶液检验碘水中的I2
10．下列反应属于放热反应的是A．煅烧石灰石制生石灰B．煤的气化制水煤气
3.某同学设计了从海水中提取镁单质的四种方法，从化学原理和经济效益角度分析，最可行的是(　　)