人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用评课ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用评课ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了教学过程，海水资源，海水水资源的利用，海水提镁，海水提溴，海带提碘，海水制盐，1海水淡化，蒸馏法，电渗析法等内容，欢迎下载使用。
海洋是“历史留给人类的资源储备”
一、海水资源1.海洋约占地球表面积的71%，海水中水的储量约占地球总水量的97%。2.海水中的化学元素 
主要盐类是NaCl，其次是MgCl2、MgSO4、K2SO4等
海水化学资源的开发利用
(2)直接利用海水进行冷却循环
最先使用，技术成熟，但成本高
成本低，但未能大量生产
目前正迅速发展，但需要不断更新离子交换树脂
利用各成分的沸点不同，分离(互溶)液态混合物的分离方法。
：冷凝水,下口进,上口出
：水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
液体体积一般介于容积的1/3 ~2/3
加热装置 冷凝装置 接收装置
有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30 ℃)
当海水进入时，在直流电场的作用下，海水中的阴、阳离子分别向两侧定向迁移，从而实现海水变淡水的过程。
该法是利用只允许溶剂水分子透过、不允许溶质离子透过的半透膜，将海水与淡水分隔开。
离子交换树脂可以把阴阳离子分别交换出来，使水得到纯化。
思考：海水中化学资源开发利用过程中需要解决的关键问题是什么?
海水中某些元素的总量很大，但百分含量很低,解决的具体方法是采取某种方法进行富集。
(浓缩或富集：使用物理或化学方法，使某种元素或物质浓度提高的过程)
二、海水中化学资源的开发利用
“盐田法”，又称“滩晒法”
资料卡片：溴是唯一在常温呈液态的非金属单质，易挥发，沸点58.76℃，红棕色液体，在CCl4、苯等有机溶剂中的溶解性远大于水中的溶解性。
Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
2HBr+Cl2=2HCl+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42- +2Br-
3、海带中提取碘（I2）
Cl2＋2I－=== I2＋2Cl－
或H2O2＋2I－＋2H＋ = I2＋2H2O
加入H2O2溶液后，溶液颜色变为褐色；
加入淀粉溶液后，溶液又变为蓝色。
海水中碘的总储量很大，但由于其浓度很低，工业上并不直接通过海水提取碘，而是以具有富集碘能力的海藻(如海带等)为原料获取碘。
CaO＋H2O==Ca(OH)2
海水(含NaCl、MgCl2等)
(1)制备Ca(OH)2：(2)沉淀Mg2+：(3)制备MgCl2：(4)MgCl2·6H2O晶体脱水：(5)制备Mg：
MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
石灰乳原料丰富，成本低
镁及其合金是一种用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如下:
4、海水提取镁 教材P106 练习与应用6
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH).试剂①可以选用 ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应_______(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH),沉淀的方法是_________(3)试剂②可以选用___________(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_________
石灰乳/Ca(OH)2