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高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 认识有机化合物课后测评
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 认识有机化合物课后测评，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．科学家明确发现了木卫二存在恒温的海洋和有机分子，据分析土卫二形成在数十亿年前，很有可能存在微生物或已经有了更智慧的海洋生物，只是没被人类发现。下列有关有机物说法正确的是
A．有机物种类繁多的主要原因是有机物分子结构十分复杂
B．烃类分子中的碳原子与氢原子是通过非极性键结合的
C．烷烃的结构特点是碳原子之间通过单键结合，剩余价键均与氢原子结合
D．同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因
2．下列说法中正确的是
A．某烃的分子式为C3H6，故该分子中一定含有碳碳双键
B．碳原子间以单键相连的烃一定是链状烷烃
C．正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上
D．戊烷有3种同分异构体
3．下列物质属于不饱和烃的是
A．B．正丁烷C．CH2=CH-CH3D．C8H18
4．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是
A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个共价键
B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环
C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同
D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形
5．下列有关烷烃的说法中正确的是
A．烷烃的分子组成都满足CnH2n+2(n≥1)，彼此都是同系物
B．戊烷(C5H12)有三种同分异构体
C．CH3Cl只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面结构
D．正丁烷的四个碳原子可以在同一条直线上
6．关于有机化合物中碳原子的成键特点，下列叙述不正确的是
A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键
B．碳原子性质活泼，可以跟多种元素原子形成共价键
C．碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键或三键
D．多个碳原子之间可以结合成碳链(可以带有支链)，也可以结合成碳环，构成有机物链状或环状的碳骨架
7．下列说法正确的是 ( )
A．含碳元素的化合物都是有机物
B．完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃
C．大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非极性共价键和极性共价键
D．有机物完全燃烧只可能生成 CO2和 H2O
8．下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。下列说法正确的是
A．①的一氯代物只有1种
B．②④⑤⑥互为同分异构体
C．⑥的分子式为C4H8，其能与溴水发生反应而使溴水褪色
D．0. 1 ml ③在氧气中完全燃烧生成8.96 L CO2
9．目前，人们在自然界中发现的物质和人工合成的物质已超过1亿种，其中绝大多数都是有机化合物，而且新的有机物仍在源源不断地被发现或被合成出来。下列有关碳元素形成的有机化合物种类繁多的原因叙述不正确的是
A．常温下碳原子的性质活泼，容易跟多种原子形成共价键
B．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键
C．碳原子可以跟碳原子或其他原子形成4根共价键
D．多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环
10．图中是4个碳原子相互结合的8种有机物(氢原子没有画出)A-H，每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是
A．BB．FC．GD．H
11．碳原子成键的多样性是有机化合物种类繁多的原因之一、乙醇和二甲醚的结构式如图所示。下列关于上述两种物质的说法正确的是
A．分子式不同B．性质有差异因分子结构不同
C．各1ml分子中碳氧键(C-O)数目相同D．各1ml分子中共用电子对数目不同
12．根据乙烯的性质可以推测丙烯()的性质，下列说法中正确的是
A．丙烯中所有原子共平面B．丙烯不能发生氧化反应
C．丙烯与HBr发生加成反应的产物只有1种D．乙烯与丙烯互为同系物
13．下列分子中，含碳碳双键的是
A．B．C．D．
14．正丁烷的球棍模型如图所示，下列说法正确的是
A．正丁烷的分子式为C4H8
B．分子中共含有13个共价键
C．分子中含有4个C—C单键
D．分子中4个碳原子在同一条直线上
15．如图为含4个碳原子的6种有机物分子模型(氢原子没有画出)，下列叙述中正确的是
A．与d互为同分异构体的是c
B．b、c、f的分子式均为C4H8
C．a和f均为链状烷烃
D．同种物质中只能含碳链或碳环
16．有机物种类繁多的原因是
A．碳元素在地壳中的含量大，且属于非金属
B．碳原子间能以共价键结合，形成多种链状和环状结构
C．碳元素所形成的化合物性质稳定，且共价键键能大
D．碳原子中质子数和中子数相等
17．下列说法错误的是
A．C3H8和C4H10一定是同系物
B．CH4的二氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构
C．正丁烷的沸点高于异丁烷
D．丙烷分子中，三个碳原子可能在同一条直线上
18．最早的球棒分子模型是由德国化学家奥古斯特·威廉·冯·霍夫曼所作，目的是用来讲课。下图表示四种烷烃分子，下列说法不正确的是
A．a是甲烷的填充模型
B．c和d互为同分异构体，物理性质和化学性质均相同
C．b中含有极性共价键和非极性共价键
D．c是b的同系物
19．某学习小组用“球”和“棍”搭建的有机化合物分子球棍模型如图所示，“”代表氢原子，“”代表碳原子，下列说法错误的是
A．①说明碳原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则
B．②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳三键，且这两种烃属于不饱和烃
C．④⑤说明碳原子之间可以形成碳链或碳环，剩余价键与氢原子结合以满足“碳四价”原则
D．由⑤可推知多个碳原子以碳碳单键形成碳链时，所有碳原子一定在同一条直线上
20．从原子成键情况分析，下列有机物的结构式或结构简式正确的是
A． B．
C．D．
21．从碳原子成键情况分析，下列物质的结构式不合理的是
A．B．
C．D．
22．已知是直线形结构，下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是
A．B．
C．D．
23．某有机物分子中含n个-CH2-，m个，a个-OH，其余为甲基，则甲基的个数为
A．2n＋3m-aB．n＋m＋aC．m＋2-aD．m＋2n＋2-a
二、填空题
24．下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
(1)参考上图分析，我们可得出有机物种类繁多的原因，其中正确的是 (填编号)
A．有机物分子里碳原子间的连接方式可以是链状，也可以是环状
B．碳原子间通过共用电子对形成共价键时，可以以单键、双键或叁键结合
C．有机物中普遍存在同分异构现象
D．有机物里的碳元素有多种同位素
(2)图中属于烷烃的是 (填编号)，其中沸点较高的是 (填编号)
(3)上图中与B 互为同分异构体的是 (填编号)
(4)烃F在一定条件下能发生加聚反应，该反应的化学方程式是 。
25．碳原子的成键特点
(1)碳四价原理：碳原子位于第 周期第 族，原子的最外层有 个电子。在化学反应中，碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以共价键结合；碳原子最外层有 个电子，一个碳原子可以和其他原子形成 对共用电子对。
(2)碳原子的成键方式：碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成 、 、 ；碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成 ，也可以形成 。
参考答案：
1．C
【详解】A．有机物种类繁多的主要原因是碳原子成键方式的多样性和有机物存在同分异构现象，故A错误；
B．烃类分子中的碳原子与氢原子是通过极性键结合的，故B错误；
C．烷烃又叫饱和烃，每一个碳原子之间都以碳碳单键结合，碳原子的剩余价键都与氢原子相结合，故C正确；
D．同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因，不是唯一原因，故D错误。
答案选C。
2．D
【详解】A．某烃的分子式为，其分子中可能含有碳碳双键，也可能含有碳环，A错误；
B．碳原子间以单链相连的烃，可以呈链状，也可以呈环状，B错误；
C．正戊烷分子呈锯齿形，分子中所有的碳原子不可能在同一条直线上，C错误；
D．戊烷有3种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．是环己烷，属于环烷烃，是饱和烃，A错误；
B．正丁烷属于烷烃，是饱和烃，B错误；
C．CH2=CH-CH3是丙烯，属于烯烃，是不饱和烃，C正确；
D．C8H18属于烷烃，是饱和烃，D错误；
答案选C。
4．B
【详解】A．碳的原子序数为6，碳原子最外层有4个电子，每个碳原子可形成4个价键，A正确；
B．碳原子间不但能形成碳链，还可以形成碳环，如环丁烷()，B错误；
C．在CH4分子中，形成4个碳氢键，四个碳氢键的键长与键能均相同，C正确；
D．饱和碳与周围四个原子形成四面体结构，因此正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形，D正确；
答案选B。
5．B
【详解】A．符合通式CnH2n+2的一定是烷烃，但符合通式CnH2n+2的不同物质一定互为同系物，还可能是同分异构体，A错误；
B．C₅H₁₂的同分异构体一共有三种，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，B正确；
C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，即CH3Cl只有一种结构，不能说明甲烷是正四面体结构还是平面结构，C错误；
D．烷烃分子中有多个碳原子呈锯齿形连接，碳原子不在一条直线上，D错误；
故选B。
6．B
【详解】A．碳原子最外层有4个电子，碳原子与碳原子及其他原子(如氢原子)形成4个共价键达到稳定结构，故A正确；
B．常温下碳原子性质不活泼，故B错误；
C．碳原子之间成键方式具有多样性，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成双键、三键，故C正确；
D．碳原子最外层有四个电子，碳原子之间可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键，不仅可以形成碳链，还可以形成碳环，且多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合，故D正确；
答案选B。
7．C
【详解】A.有些含碳化合物如CO，CO2，Na2CO3等，性质组成与无机物相似，属于无机物，A选项错误；
B．燃烧只生成CO2和H2O的化合物也可能含有氧元素，如乙醇(C2H5OH)，B选项错误；
C．大多数有机物分子中，碳原子和氢原子、氧原子之间形成的键是极性键，和碳原子间形成的化学键是非极性键，C选项正确；
D．组成有机物的元素除碳外，还可能有氢、氧、氮、氯、磷、硫等元素，燃烧还生成氮、氯、磷、硫等的化合物，D选项错误；
答案选C。
8．B
【详解】A．①为正丁烷，分子中含有2种氢，则一氯代物有2种，A错误；
B．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；②④⑤⑥化学式均为C4H8且结构不同，互为同分异构体，B正确；
C．⑥的分子式为C4H8，分子中不含不饱和键，不能与溴水发生反应而使溴水褪色，C错误；
D．没有标况，不能计算生成二氧化碳的体积，D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．碳原子最外层4个电子，常温下碳原子的性质不活泼，通常很难形成离子键，只有在一定条件下跟多种原子形成共价键，A错误；
B．碳原子最外层4个电子，碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键，B正确；
C．碳原子最外层4个电子，碳原子可以跟碳原子或其他原子形成4根共价键而达到稳定结构，C正确；
D．碳原子可以形成4根共价键，多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环，D正确；
答案选A。
10．D
【详解】A的结构简式是CH3CH2CH2CH3、B的结构简式是CH3CH2CH=CH2、C的结构简式是CH3CH=CHCH3、D的结构简式是(CH3)2C=CH2、E的结构简式是(CH3)3CH、F的结构简式是CH3CH2C≡CH、G的结构简式是CH3C≡CCH3、H的结构简式是 ，每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是，选D。
11．B
【详解】A．由结构可知，二者分子式为C2H6O，分子式相同，A错误；
B．二者的结构不同，则导致存在性质差异，B正确；
C．乙醇有一个碳氧键，二甲醚有2个碳氧键，则各1ml分子中碳氧键(C-O)数目分别为NA、2NA，C错误；
D．各1ml分子中共用电子对均为8ml，数目相同，D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．丙烯含有甲基，是饱和碳原子，所有原子不在同一平面，故A错误；
B．丙烯能使酸性溶液褪色，其褪色原理是发生了氧化还原反应，故B错误；
C．丙烯与HBr发生加成反应的产物溴丙烷和2—溴丙烷共2种，故C错误；
D．乙烯与丙烯的分子结构相似，且分子间相差一个，互为同系物，故D正确；
故本题选D．
13．B
【详解】A．CH4是烷烃，分子中没有碳碳双键，故A错误；
B．C2H4是乙烯，属于烯烃，结构中有碳碳双键，故B正确；
C．是饱和一元酸，结构中没有碳碳双键，故C错误；
D．是饱和一元醇，没有碳碳双键，故D错误；
答案选B。
14．B
【详解】A．从结构看白球为H，其化学式为C4H10，A项错误；
B．该分子中有3个C-C键和10个C-H键所以共有13个共价键，B项正确；
C．分子中只有3个C-C，C项错误；
D．烷烃为锯齿状，不可能共线，D项错误；
故选B。
15．B
【详解】A．d和c的分子式不同，不互为同分异构体，A错误；
B．b、c、f的分子式均为C4H8，互为同分异构体，B正确；
C．f为环烷烃，C错误；
D．同种物质中可能同时含有碳链和碳环，D错误；
故选B。
16．B
【详解】有机物分子中碳原子间能以共价键结合形成4个共价键，而且可以形成链状或环状等结构，是导致有机物种类繁多的原因，综上所述故B正确。
17．D
【详解】A．结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物，C3H8和C4H10均为烷烃，在分子组成上相差1个CH2，一定互为同系物，故A正确；
B．CH4为正四面体结构，分子中的四个氢原子是等效的，所以CH4的二氯代物只有一种结构，故B正确；
C．同分异构体中支链越多，熔沸点越低，正丁烷的沸点高于异丁烷，故C正确；
D．丙烷可以看作是两个甲基取代甲烷中的两个H原子形成的，甲烷为正四面体结构，则丙烷中的三个碳原子一定不在同一直线上，呈锯齿状，故D错误；
故选D。
18．B
【详解】A．由图可知，a是甲烷的填充模型，A正确；
B．由球棍模型可知，d为异丁烷，与c互为同分异构体，由于异丁烷含有侧链基团，所以其物理性质与正丁烷不同，B错误；
C．由球棍模型可知，b为丙烷，分子中含有C—C非极性共价键和C—H极性共价键，C正确；
D．由球棍模型可知，c为正丁烷，与b丙烷结构相似，分子组成上相差1个CH2，两者互为同系物，D正确；
故选B。
19．D
【详解】A．①中碳原子与氢原子形成4个共价单键，说明碳原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则，故A正确；
B．②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳三键，且这两种烃属于不饱和烃，故B正确；
C．④⑤说明碳原子之间可以形成碳链或碳环，剩余价键与氢原子结合以满足“碳四价”原则，故C正确；
D．由⑤可推知多个碳原子以碳碳单键形成碳链时，碳原子一定不在同一条直线上，故D错误；
选D。
20．B
【详解】A．N原子周围应该形成三个共价键，应为CH3CH2NH2，故A错误；
B．O原子周围应该形成2个共价键，C原子周围应该形成4个共价键，故B正确；
C．C原子周围应该形成4个共价键，应为CH3CH2CHCl2，故C错误；
D．C原子周围应该形成4个共价键，应为CH3CCCH3，故D错误；
故选B。
21．C
【详解】碳原子最外层有4个电子，因此要与周围原子形成4对共用电子对，C选项对应的物质，其中间的碳形成了5对共用电子对，不符合碳原子的成键理论；
故选C。
22．D
【详解】A． 是平面结构，是直线形结构， 是-CN取代了乙烯上的氢原子，所有原子共平面，故A不符合题意；
B．分子中两个平面相交于单键所在直线上，由于单键可转动，因而通过旋转两个平面可以重合到一个面上，故B不符合题意；
C．苯和乙烯都是平面结构，两个平面相交于单键所在直线上，由于单键可转动，因而通过旋转两个平面可以重合到一个面上，所有原子共平面，故C不符合题意；
D．该分子中含有一个“”，属于四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，故D 符合题意；
故答案：D 。
23．C
【分析】分子中每有一个，便引入一个甲基；每有一个-OH，便少一个甲基；碳链的两个端点各有一个甲基；甲基与-CH2-无关，按此计算。
【详解】分子中每有一个，便引入一个甲基；每有一个-OH，便少一个甲基；碳链的两个端点各有一个甲基；甲基与-CH2-无关。若某有机物分子中含n个-CH2-，m个，a个-OH，能连接的-CH3为m+2-a，故合理选项是C。
24． A、B、C A、C A E、F、H
【分析】由图可知，A为CH3CH2CH2CH3、B为CH3CH=CHCH3、C为CH(CH3)3、D为CH3C≡CHCH3、E为CH3CH2CH=CH2、F为CH2=C(CH3)2、G为CH≡CCH2CH3、H为，据此解答。
【详解】(1)有机物种类繁多的原因：有机物分子里碳原子间的连接方式可以是链状，也可以是环状，碳原子间通过共用电子对形成共价键时，可以以单键、双键或叁键结合，有机物中普遍存在同分异构现象，A、B、C满足题意，故答案为：A、B、C；
(2)碳原子之间以单键结合成链状的烃称为烷烃，符合条件的有：A、C，原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，所以A的沸点比C高，故答案为：A、C；A；
(3B、E、F、H的分子式相同，均为C4H8，结构不同，互为同分异构体，故答案为：E、F、H；
(4)F为CH2=C(CH3)2，其发生加聚反应的化学方程式为：，故答案为：。
25．(1) 2 IVA 4 4 4
(2) 碳碳单键 碳碳双键 碳碳三键 碳链 碳环
【解析】略
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
B
B
B
C
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
B
B
B
B
D
B
D
B
题号
21
22
23
答案
C
D
C
一、单选题
1．科学家明确发现了木卫二存在恒温的海洋和有机分子，据分析土卫二形成在数十亿年前，很有可能存在微生物或已经有了更智慧的海洋生物，只是没被人类发现。下列有关有机物说法正确的是
A．有机物种类繁多的主要原因是有机物分子结构十分复杂
B．烃类分子中的碳原子与氢原子是通过非极性键结合的
C．烷烃的结构特点是碳原子之间通过单键结合，剩余价键均与氢原子结合
D．同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因
2．下列说法中正确的是
A．某烃的分子式为C3H6，故该分子中一定含有碳碳双键
B．碳原子间以单键相连的烃一定是链状烷烃
C．正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上
D．戊烷有3种同分异构体
3．下列物质属于不饱和烃的是
A．B．正丁烷C．CH2=CH-CH3D．C8H18
4．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是
A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个共价键
B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环
C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同
D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形
5．下列有关烷烃的说法中正确的是
A．烷烃的分子组成都满足CnH2n+2(n≥1)，彼此都是同系物
B．戊烷(C5H12)有三种同分异构体
C．CH3Cl只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面结构
D．正丁烷的四个碳原子可以在同一条直线上
6．关于有机化合物中碳原子的成键特点，下列叙述不正确的是
A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键
B．碳原子性质活泼，可以跟多种元素原子形成共价键
C．碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键或三键
D．多个碳原子之间可以结合成碳链(可以带有支链)，也可以结合成碳环，构成有机物链状或环状的碳骨架
7．下列说法正确的是 ( )
A．含碳元素的化合物都是有机物
B．完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃
C．大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非极性共价键和极性共价键
D．有机物完全燃烧只可能生成 CO2和 H2O
8．下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。下列说法正确的是
A．①的一氯代物只有1种
B．②④⑤⑥互为同分异构体
C．⑥的分子式为C4H8，其能与溴水发生反应而使溴水褪色
D．0. 1 ml ③在氧气中完全燃烧生成8.96 L CO2
9．目前，人们在自然界中发现的物质和人工合成的物质已超过1亿种，其中绝大多数都是有机化合物，而且新的有机物仍在源源不断地被发现或被合成出来。下列有关碳元素形成的有机化合物种类繁多的原因叙述不正确的是
A．常温下碳原子的性质活泼，容易跟多种原子形成共价键
B．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键
C．碳原子可以跟碳原子或其他原子形成4根共价键
D．多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环
10．图中是4个碳原子相互结合的8种有机物(氢原子没有画出)A-H，每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是
A．BB．FC．GD．H
11．碳原子成键的多样性是有机化合物种类繁多的原因之一、乙醇和二甲醚的结构式如图所示。下列关于上述两种物质的说法正确的是
A．分子式不同B．性质有差异因分子结构不同
C．各1ml分子中碳氧键(C-O)数目相同D．各1ml分子中共用电子对数目不同
12．根据乙烯的性质可以推测丙烯()的性质，下列说法中正确的是
A．丙烯中所有原子共平面B．丙烯不能发生氧化反应
C．丙烯与HBr发生加成反应的产物只有1种D．乙烯与丙烯互为同系物
13．下列分子中，含碳碳双键的是
A．B．C．D．
14．正丁烷的球棍模型如图所示，下列说法正确的是
A．正丁烷的分子式为C4H8
B．分子中共含有13个共价键
C．分子中含有4个C—C单键
D．分子中4个碳原子在同一条直线上
15．如图为含4个碳原子的6种有机物分子模型(氢原子没有画出)，下列叙述中正确的是
A．与d互为同分异构体的是c
B．b、c、f的分子式均为C4H8
C．a和f均为链状烷烃
D．同种物质中只能含碳链或碳环
16．有机物种类繁多的原因是
A．碳元素在地壳中的含量大，且属于非金属
B．碳原子间能以共价键结合，形成多种链状和环状结构
C．碳元素所形成的化合物性质稳定，且共价键键能大
D．碳原子中质子数和中子数相等
17．下列说法错误的是
A．C3H8和C4H10一定是同系物
B．CH4的二氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构
C．正丁烷的沸点高于异丁烷
D．丙烷分子中，三个碳原子可能在同一条直线上
18．最早的球棒分子模型是由德国化学家奥古斯特·威廉·冯·霍夫曼所作，目的是用来讲课。下图表示四种烷烃分子，下列说法不正确的是
A．a是甲烷的填充模型
B．c和d互为同分异构体，物理性质和化学性质均相同
C．b中含有极性共价键和非极性共价键
D．c是b的同系物
19．某学习小组用“球”和“棍”搭建的有机化合物分子球棍模型如图所示，“”代表氢原子，“”代表碳原子，下列说法错误的是
A．①说明碳原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则
B．②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳三键，且这两种烃属于不饱和烃
C．④⑤说明碳原子之间可以形成碳链或碳环，剩余价键与氢原子结合以满足“碳四价”原则
D．由⑤可推知多个碳原子以碳碳单键形成碳链时，所有碳原子一定在同一条直线上
20．从原子成键情况分析，下列有机物的结构式或结构简式正确的是
A． B．
C．D．
21．从碳原子成键情况分析，下列物质的结构式不合理的是
A．B．
C．D．
22．已知是直线形结构，下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是
A．B．
C．D．
23．某有机物分子中含n个-CH2-，m个，a个-OH，其余为甲基，则甲基的个数为
A．2n＋3m-aB．n＋m＋aC．m＋2-aD．m＋2n＋2-a
二、填空题
24．下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
(1)参考上图分析，我们可得出有机物种类繁多的原因，其中正确的是 (填编号)
A．有机物分子里碳原子间的连接方式可以是链状，也可以是环状
B．碳原子间通过共用电子对形成共价键时，可以以单键、双键或叁键结合
C．有机物中普遍存在同分异构现象
D．有机物里的碳元素有多种同位素
(2)图中属于烷烃的是 (填编号)，其中沸点较高的是 (填编号)
(3)上图中与B 互为同分异构体的是 (填编号)
(4)烃F在一定条件下能发生加聚反应，该反应的化学方程式是 。
25．碳原子的成键特点
(1)碳四价原理：碳原子位于第 周期第 族，原子的最外层有 个电子。在化学反应中，碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以共价键结合；碳原子最外层有 个电子，一个碳原子可以和其他原子形成 对共用电子对。
(2)碳原子的成键方式：碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成 、 、 ；碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成 ，也可以形成 。
参考答案：
1．C
【详解】A．有机物种类繁多的主要原因是碳原子成键方式的多样性和有机物存在同分异构现象，故A错误；
B．烃类分子中的碳原子与氢原子是通过极性键结合的，故B错误；
C．烷烃又叫饱和烃，每一个碳原子之间都以碳碳单键结合，碳原子的剩余价键都与氢原子相结合，故C正确；
D．同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因，不是唯一原因，故D错误。
答案选C。
2．D
【详解】A．某烃的分子式为，其分子中可能含有碳碳双键，也可能含有碳环，A错误；
B．碳原子间以单链相连的烃，可以呈链状，也可以呈环状，B错误；
C．正戊烷分子呈锯齿形，分子中所有的碳原子不可能在同一条直线上，C错误；
D．戊烷有3种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．是环己烷，属于环烷烃，是饱和烃，A错误；
B．正丁烷属于烷烃，是饱和烃，B错误；
C．CH2=CH-CH3是丙烯，属于烯烃，是不饱和烃，C正确；
D．C8H18属于烷烃，是饱和烃，D错误；
答案选C。
4．B
【详解】A．碳的原子序数为6，碳原子最外层有4个电子，每个碳原子可形成4个价键，A正确；
B．碳原子间不但能形成碳链，还可以形成碳环，如环丁烷()，B错误；
C．在CH4分子中，形成4个碳氢键，四个碳氢键的键长与键能均相同，C正确；
D．饱和碳与周围四个原子形成四面体结构，因此正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形，D正确；
答案选B。
5．B
【详解】A．符合通式CnH2n+2的一定是烷烃，但符合通式CnH2n+2的不同物质一定互为同系物，还可能是同分异构体，A错误；
B．C₅H₁₂的同分异构体一共有三种，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，B正确；
C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，即CH3Cl只有一种结构，不能说明甲烷是正四面体结构还是平面结构，C错误；
D．烷烃分子中有多个碳原子呈锯齿形连接，碳原子不在一条直线上，D错误；
故选B。
6．B
【详解】A．碳原子最外层有4个电子，碳原子与碳原子及其他原子(如氢原子)形成4个共价键达到稳定结构，故A正确；
B．常温下碳原子性质不活泼，故B错误；
C．碳原子之间成键方式具有多样性，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成双键、三键，故C正确；
D．碳原子最外层有四个电子，碳原子之间可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键，不仅可以形成碳链，还可以形成碳环，且多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合，故D正确；
答案选B。
7．C
【详解】A.有些含碳化合物如CO，CO2，Na2CO3等，性质组成与无机物相似，属于无机物，A选项错误；
B．燃烧只生成CO2和H2O的化合物也可能含有氧元素，如乙醇(C2H5OH)，B选项错误；
C．大多数有机物分子中，碳原子和氢原子、氧原子之间形成的键是极性键，和碳原子间形成的化学键是非极性键，C选项正确；
D．组成有机物的元素除碳外，还可能有氢、氧、氮、氯、磷、硫等元素，燃烧还生成氮、氯、磷、硫等的化合物，D选项错误；
答案选C。
8．B
【详解】A．①为正丁烷，分子中含有2种氢，则一氯代物有2种，A错误；
B．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；②④⑤⑥化学式均为C4H8且结构不同，互为同分异构体，B正确；
C．⑥的分子式为C4H8，分子中不含不饱和键，不能与溴水发生反应而使溴水褪色，C错误；
D．没有标况，不能计算生成二氧化碳的体积，D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．碳原子最外层4个电子，常温下碳原子的性质不活泼，通常很难形成离子键，只有在一定条件下跟多种原子形成共价键，A错误；
B．碳原子最外层4个电子，碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键，B正确；
C．碳原子最外层4个电子，碳原子可以跟碳原子或其他原子形成4根共价键而达到稳定结构，C正确；
D．碳原子可以形成4根共价键，多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环，D正确；
答案选A。
10．D
【详解】A的结构简式是CH3CH2CH2CH3、B的结构简式是CH3CH2CH=CH2、C的结构简式是CH3CH=CHCH3、D的结构简式是(CH3)2C=CH2、E的结构简式是(CH3)3CH、F的结构简式是CH3CH2C≡CH、G的结构简式是CH3C≡CCH3、H的结构简式是 ，每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是，选D。
11．B
【详解】A．由结构可知，二者分子式为C2H6O，分子式相同，A错误；
B．二者的结构不同，则导致存在性质差异，B正确；
C．乙醇有一个碳氧键，二甲醚有2个碳氧键，则各1ml分子中碳氧键(C-O)数目分别为NA、2NA，C错误；
D．各1ml分子中共用电子对均为8ml，数目相同，D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．丙烯含有甲基，是饱和碳原子，所有原子不在同一平面，故A错误；
B．丙烯能使酸性溶液褪色，其褪色原理是发生了氧化还原反应，故B错误；
C．丙烯与HBr发生加成反应的产物溴丙烷和2—溴丙烷共2种，故C错误；
D．乙烯与丙烯的分子结构相似，且分子间相差一个，互为同系物，故D正确；
故本题选D．
13．B
【详解】A．CH4是烷烃，分子中没有碳碳双键，故A错误；
B．C2H4是乙烯，属于烯烃，结构中有碳碳双键，故B正确；
C．是饱和一元酸，结构中没有碳碳双键，故C错误；
D．是饱和一元醇，没有碳碳双键，故D错误；
答案选B。
14．B
【详解】A．从结构看白球为H，其化学式为C4H10，A项错误；
B．该分子中有3个C-C键和10个C-H键所以共有13个共价键，B项正确；
C．分子中只有3个C-C，C项错误；
D．烷烃为锯齿状，不可能共线，D项错误；
故选B。
15．B
【详解】A．d和c的分子式不同，不互为同分异构体，A错误；
B．b、c、f的分子式均为C4H8，互为同分异构体，B正确；
C．f为环烷烃，C错误；
D．同种物质中可能同时含有碳链和碳环，D错误；
故选B。
16．B
【详解】有机物分子中碳原子间能以共价键结合形成4个共价键，而且可以形成链状或环状等结构，是导致有机物种类繁多的原因，综上所述故B正确。
17．D
【详解】A．结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物，C3H8和C4H10均为烷烃，在分子组成上相差1个CH2，一定互为同系物，故A正确；
B．CH4为正四面体结构，分子中的四个氢原子是等效的，所以CH4的二氯代物只有一种结构，故B正确；
C．同分异构体中支链越多，熔沸点越低，正丁烷的沸点高于异丁烷，故C正确；
D．丙烷可以看作是两个甲基取代甲烷中的两个H原子形成的，甲烷为正四面体结构，则丙烷中的三个碳原子一定不在同一直线上，呈锯齿状，故D错误；
故选D。
18．B
【详解】A．由图可知，a是甲烷的填充模型，A正确；
B．由球棍模型可知，d为异丁烷，与c互为同分异构体，由于异丁烷含有侧链基团，所以其物理性质与正丁烷不同，B错误；
C．由球棍模型可知，b为丙烷，分子中含有C—C非极性共价键和C—H极性共价键，C正确；
D．由球棍模型可知，c为正丁烷，与b丙烷结构相似，分子组成上相差1个CH2，两者互为同系物，D正确；
故选B。
19．D
【详解】A．①中碳原子与氢原子形成4个共价单键，说明碳原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则，故A正确；
B．②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳三键，且这两种烃属于不饱和烃，故B正确；
C．④⑤说明碳原子之间可以形成碳链或碳环，剩余价键与氢原子结合以满足“碳四价”原则，故C正确；
D．由⑤可推知多个碳原子以碳碳单键形成碳链时，碳原子一定不在同一条直线上，故D错误；
选D。
20．B
【详解】A．N原子周围应该形成三个共价键，应为CH3CH2NH2，故A错误；
B．O原子周围应该形成2个共价键，C原子周围应该形成4个共价键，故B正确；
C．C原子周围应该形成4个共价键，应为CH3CH2CHCl2，故C错误；
D．C原子周围应该形成4个共价键，应为CH3CCCH3，故D错误；
故选B。
21．C
【详解】碳原子最外层有4个电子，因此要与周围原子形成4对共用电子对，C选项对应的物质，其中间的碳形成了5对共用电子对，不符合碳原子的成键理论；
故选C。
22．D
【详解】A． 是平面结构，是直线形结构， 是-CN取代了乙烯上的氢原子，所有原子共平面，故A不符合题意；
B．分子中两个平面相交于单键所在直线上，由于单键可转动，因而通过旋转两个平面可以重合到一个面上，故B不符合题意；
C．苯和乙烯都是平面结构，两个平面相交于单键所在直线上，由于单键可转动，因而通过旋转两个平面可以重合到一个面上，所有原子共平面，故C不符合题意；
D．该分子中含有一个“”，属于四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，故D 符合题意；
故答案：D 。
23．C
【分析】分子中每有一个，便引入一个甲基；每有一个-OH，便少一个甲基；碳链的两个端点各有一个甲基；甲基与-CH2-无关，按此计算。
【详解】分子中每有一个，便引入一个甲基；每有一个-OH，便少一个甲基；碳链的两个端点各有一个甲基；甲基与-CH2-无关。若某有机物分子中含n个-CH2-，m个，a个-OH，能连接的-CH3为m+2-a，故合理选项是C。
24． A、B、C A、C A E、F、H
【分析】由图可知，A为CH3CH2CH2CH3、B为CH3CH=CHCH3、C为CH(CH3)3、D为CH3C≡CHCH3、E为CH3CH2CH=CH2、F为CH2=C(CH3)2、G为CH≡CCH2CH3、H为，据此解答。
【详解】(1)有机物种类繁多的原因：有机物分子里碳原子间的连接方式可以是链状，也可以是环状，碳原子间通过共用电子对形成共价键时，可以以单键、双键或叁键结合，有机物中普遍存在同分异构现象，A、B、C满足题意，故答案为：A、B、C；
(2)碳原子之间以单键结合成链状的烃称为烷烃，符合条件的有：A、C，原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，所以A的沸点比C高，故答案为：A、C；A；
(3B、E、F、H的分子式相同，均为C4H8，结构不同，互为同分异构体，故答案为：E、F、H；
(4)F为CH2=C(CH3)2，其发生加聚反应的化学方程式为：，故答案为：。
25．(1) 2 IVA 4 4 4
(2) 碳碳单键 碳碳双键 碳碳三键 碳链 碳环
【解析】略
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
B
B
B
C
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
B
B
B
B
D
B
D
B
题号
21
22
23
答案
C
D
C
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