新高考化学三轮复习考前冲刺练习易错专题03 阿伏加德罗常数(NA)（2份打包，原卷版+解析版）

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►易错点二 NA解题指导
典例精讲
易错点一 NA常设陷阱
【易错典例】
例1用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
①36g 18O2中所含的中子数为16NA②78g Na2O2与足量水完全反应，转移电子数为1NA③标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA④在标准状况下，22.4 LHF的分子数目为1NA⑤3.4g过氧化氢中含有的离子数为0.3NA⑥在常温常压下，0.1 ml铁与0.1 mlCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA⑦配制480mL2ml·L－1NaCl溶液，需要用托盘天平称量1NA氯化钠固体⑧S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
A．只有②⑧正确 B．只有②④⑦⑧正确 C．只有①②③⑤⑥正确 D．都不正确
【解题必备】
【变式突破】
1．（2023·广东惠州·一模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 ml重水比1 ml水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 ml·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
2．（2024·吉林白山·二模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1ml·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
易错点二 NA解题指导
【易错典例】
例2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
①31g白磷中含有1.5NA个P-P
②1L0.1 ml/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个
③标准状况下，22.4 L HF含NA个分子
④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜
⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
⑥常温下，含0.2 ml H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 NA
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA
⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
A. ①③④⑧ B. ①⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①⑥⑧
【解题必备】
判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。命题者青睐将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等)、物质结构(涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数目)、可逆反应等结合。阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。同时还要注意以下细微易错之处：
1．注意外界条件和物质状态：若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如水在标准状况下为液态、SO3在标准状况下为固态、标准状况下碳原子数大于4的烃为液态或固态；气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；物质的量、质量不受任何条件的影响，如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 ml，所含分子数为NA，1 ml H2在任何条件下其质量都为2 g，所含分子数为NA。
2．明确物质的组成和结构：特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等；特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等；−些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等；最简式相同的物质中的微粒数目与物质的组成有关，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；摩尔质量相同的物质中的分子数相同，原子数不一定相同，如：N2、CO、C2H4等；物质中所含化学键的数目与物质的结构有关，如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
3．注意氧化还原反应中的微粒：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
4．弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。弱电解质在水溶液中部分电离；可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解，电离产生的离子数量均小于理论数量。如1 L 0.1 ml·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 ml·L－1的乙酸钠溶液中CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。
5.一些特殊的反应：如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。
【变式突破】
3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的中子数为
B．分子中含有的键数目为
C．标准状况下，气体中数目为
D．的溶液中数目为
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
考点精练
1．（2024·安徽黄山·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极质量减少，电路中转移电子数可能是
B．晶体和晶体含有的离子数目均为
C．与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为
D．水解能力弱于的溶液中和的总数大于
2．（2024·吉林·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．28gC5H10的烃分子中含有C-C σ键的数目一定为1.6NA
B．在标准状况下，22.4L由SO2和SO3组成的混合物中含有硫原子的数目为NA
C．有·L−1的稀硫酸和足量金属钠反应，消耗钠原子的数目为2NA
D．在2CuH＋2HCl==Cu＋CuCl2＋2H2↑反应中，每生成4.48L(标准状况)H2，反应转移的电子数目为0.3NA
3．（2024·贵州黔西·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．乙烯和丙烯的混合气体中p-p键数目为
B．氯化铵溶液中和数目之和为
C．和充分反应后的混合气体中原子数小于
D．25℃时，的氨水中含有数目为
4．（2024·广东·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5
B．一定条件下，5.6g Fe与0.1ml 充分反应，转移的电子数为0.2
C．浓硝酸热分解生成、共69g时，转移电子数为1.5
D．常温下，1L pH=2的稀盐酸中含有的H+数目为0.01
5．（2024·广西·二模）为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．溶液中数目是
B．标准状况下，与足量反应生成分子数为
C．0.1ml中杂化的碳原子数为
D．分子中含有键的数目为
6．（2024·广东江门·一模）设为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及和等物质，下列说法正确的是
A．固体所含质子的数目为
B．与足量溶液反应转移电子的数目为
C．标准状况下，和的混合气体中所含原子的数目为
D．的氯水中，含和的总数为
7．（2024·福建福州·二模）工业制备硝酸的重要反应之一为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水中键数目为
B．中质子数目为
C．氨水中，含有的数为
D．每生成转移电子数目为
8．（2024·四川泸州·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml含有的共价键数为
B．1L溶液中含有总数为
C．标准状况下，11.2L含有的电子数大于
D．向盐酸溶液中通氨气至中性，的数目大于
9．（2024·广西柳州·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的质子数为
B．的盐酸溶液中的数目为
C．在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为
D．8 g甲烷和15 g乙烷的混合气体中含有共价键的数目为
10．（2024·吉林白山·二模）是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，含键数目为
B．(金刚石)含非极性键数目为
C．每生成时转移电子数目为
D．溶于足量盐酸，溶液中含数目为
11．（2024·江西九江·二模）的结构是，含有3中心5电子的大键。其制方法如下：。为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．所含的原子数为
B．1ml中心原子的价层电子对数为
C．用上述方法制备1ml转移电子数为
D．溶液中所含数目为
12．（2024·云南·二模）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10g立方氮化硼晶体所含原子数目为0.8NA
B．常温下，pH=12的Na2S溶液中OH-数目为0.01NA
C．含4mlSi-O键的SiO2晶体中氧原子数目为NA
D．标准状况下，22.4LNO2的分子数目为NA
13．（2024·广东广州·二模）氯气是重要的化工原料，其化工产品在生活生产中有广泛应用。表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．晶体中含有的质子数为
B．溶液中含的数目为
C．与足量溶液反应转移电子的数目为
D．含的漂白粉(成分为和)中数目为
14．（2024·湖北·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于
B．90g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为
C．氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L气体时理论上迁移的数为
D．标准状况下5.6LC4H10中含有的键数为
15．（2024·黑龙江吉林·一模）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。与反应可以制得，其化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．含中子数为
B．中键数目为
C．的溶液中的数目为
D．生成，转移电子数目为
16．（2024·福建南平·一模）1ml任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含π键数目为
B．中含有Si-O键的数目为
C．2g重水（）中含有的孤电子对数为
D．标准状况下，33.6L HF含有的分子数为
17．（2024·天津·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1ml原子含有的中子数是
B．1mlFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为
C．35℃时，1L的溶液中，水电离出的数为
D．标准状况下，22.4LNO和11.2L和混合，生成物中含有的分子数为
18．（2024·福建厦门·一模）反应H2O2+Cl2=2Cl-+O2↑+2H+常被用于除去水中残余氯，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100mL1ml•L-1H2O2溶液中含有的H－O键数目为0.2NA
B．25℃、101kPa时，22.4LCl2中氯原子的数目为2NA
C．0.1mlO2含有质子的数目为0.8NA
D．通过上述反应除去35.5gCl2，电子转移的数目为NA
19．（2024·广东梅州·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，溶液中，所含总数为
B．78g苯分子中含有碳碳双键的数目为
C．和反应后体系中分子数目等于
D．溶液中含有数目为
20．（2024·江西新余·一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中，和的离子数目之和少于
B．向溶液中通入适量，当有被氧化时，转移电子总数一定等于
C．电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有转化为时，电路中通过的电子数为
D．中Si—O键的数目为
21．（2024·重庆·一模）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若反应消耗了粉(足量)。下列说法正确的是
A．所得溶液中数目为B．收集到的分子数为
C．转移的电子数为D．生成的含共价键数为
22．（2024·广东·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．和混合物中含有的离子数为
B．与足量消石灰反应转移的电子数为
C．的醋酸溶液中的氢离子数为
D．标准状况下，中的氧原子数为
23．（2024·全国·模拟预测）设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LC2H5OH中含－OH数目为0.5NA
B．1L0.2ml•L-1NaHCO3溶液中，H+的数目为0.2NA
C．等物质的量的H2O、D2O、T2O所含中子数相等
D．氢氧燃料电池中，负极上1ml气体参与反应时转移电子数目为2NA
24．（2024·湖南长沙·二模）设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是
A．标准状况下，16.8L 与足量氯气在光照下反应生成分子数目小于0.75
B．常温常压下，56g Fe和足量浓盐酸反应转移电子数为3
C．1.05ml 分别与足量、反应，转移的电子数目均为1.05
D．将50mL、18ml/L的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的分子数为0.45
25．（2024·广东江门·一模）设为阿伏加德罗常数的值。反应常用于监测含量是否达到排放标准。下列说法正确的是
A．生成2.33g沉淀时，转移电子数目为0.04
B．标准状况下，22.4L中硫原子的孤电子对数为2
C．25℃时，的HCl溶液中含有的数目为0.1
D．晶体和晶体混合物共1 ml，则极性键数目为2
物质的状态
气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)
在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4 L·ml-1”时，要判断气体是否处于标准状况
在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、溴单质、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烃为液态(新戊烷除外)、大于或等于16的烃为固态等
粒子个数
确定粒子个数要弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)及离子、化学键之间的数量关系
单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物质：O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、 CO2、甲烷、乙烯、乙炔等
最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如O2和O3、NO2和N2O4、烯烃和环烷烃等
同位素
如D2O、T2O、18O2、14CO2等因物质的摩尔质量发生变化，导致物质的量变化
σ键和π键
有机物分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键
溶液的体积
已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。
转移电子的数目
如1 ml Na2O2与H2O(或CO2)反应、1 ml Cl2与足量的Fe反应(或NaOH溶液反应)、1 ml Cu与足量的稀硝酸反应等
可逆反应
可逆反应不能进行到底，如2NO2 N2O4，Cl2+H2OHClO+HCl等
水解反应
在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改变。如0.1 ml FeCl3溶液中的Fe3+数目小于0.1NA 、0.1 ml Na2CO3溶液中含CO32—数小于0.1NA