（广东版）新高考化学三轮冲刺强化练习 第11题 阿伏加德罗常数 化学反应机理图（解析版）

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1．（2023广东卷，11）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是
A．含有的共价键数目为
B．完全分解，得到的分子数目为
C．体积为的溶液中，数目为
D．和的混合物中含，则混合物中质子数为
【答案】D
【解析】A．铵根中存在4个N-H共价键，1ml NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1ml NaHCO3完全分解，得到0.5mlCO2分子，B错误；
C．，会发生水解和电离，则1ml NaHCO3溶液中数目小于1NA，C错误；
D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1mlCl-，则混合物为1ml，质子数为28NA，D正确；
故答案为：D。
2．（2022广东卷，9）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C．中含有个电子
D．被还原生成
【答案】A
【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；
B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误；
C．一个CO分子含有14个电子，则1mlCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；
D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；
答案选A。
3．（2021广东卷，11）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有键的数目为
B．的盐酸含有阴离子总数为
C．与混合后的分子数目为
D．与足量反应生成的分子数目为
【答案】A
【解析】
A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3ml键，键的数目为，A正确；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；
C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；
D．为1ml，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1ml Na应对应生成0.5ml H2，分子数目应为0.5，D错误；
故选A。
阿伏加德罗常数
知能点1 化学用语
1.掌握常用的10种图式
2.掌握两种化学键的形成过程表示
知能点2 透析NA命题5大陷阱,妙杀NA题
1.从物质状态和条件的角度
2.从有关物质的组成和结构的角度
3.从电解质溶液中所含离子数目的角度
4.从氧化还原反应中电子转移的角度
5.从隐含反应中判断离子数目的角度
考点一 阿伏加德罗常数
1．（2024届广东省广州二模）设为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，下列说法正确的是
A．28g 中含有共用电子对数目为2
B．0.1ml 晶体中含有数目为0.1
C．标准状态下，22.4L 含有的电子数目为16
D．0.1的溶液中含离子总数目为0.2
【答案】B
【解析】A．氮气分子中共用电子对数目为3，则28g氮气分子中含有共用电子对数目为×3×NAml—1=3NA，故A错误；
B．0.1ml硫化钾晶体中含有硫离子数目为0.1ml×1×NAml—1=0.1NA，故B正确；
C．二氧化碳的电子数为22，则标准状态下，22.4L二氧化碳含有的电子数为×22×NAml—1=22NA，故C错误；
D．缺溶液的体积，无法计算0.1ml/L硝酸钾溶液中硝酸钾的物质的量和含有的离子总数，故D错误；
故选B。
2．（2024届广东省湛江一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．1 ml Na在空气中受热完全转化成转移电子数目为2
B．0.1 溶液中所含的数目小于0.1
C．与反应的过程中涉及离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂
D．Al与NaOH溶液的反应中NaOH作氧化剂
【答案】C
【解析】
A．Na失去电子生成Na+，1 ml Na在空气中受热完全转化成转移1 ml电子，A项错误；
B．未给出溶液体积，无法计算数目，B项错误；
C．与反应的过程中涉及离子键Na-O键、极性共价键H—O键和非极性共价键O—O键的断裂，C项正确；
D．Al与NaOH溶液的反应中作氧化剂，D项错误；
故选C。
3．（2024届广东省新南方联盟4月联考）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1
B．标准状况下，22.4 LH2O所含原子数为3NA
C．1 ml氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA
D．标况下22.4 L NO2所含分子数为NA
【答案】A
【解析】A．等质量的H2和O2的物质的量之比为，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积之比是16∶1，A正确；
B．标准状况下水不是气体，无法计算22.4 LH2O所含原子数，B错误；
C．1 ml氯气参加氧化还原反应时转移电子数不一定是2NA，比如氯气和氢氧化钠反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中1 ml氯气参加氧化还原反应时转移电子数是NA，C错误；
D．二氧化氮存在可逆反应，所以标况下22.4 L NO2所含分子数为小于NA，D错误；
故选A。
4．（2024届广东省深圳二模）用途广泛。利用溶液与玻璃中反应生产磨砂玻璃；利用反应制备陶瓷。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中所含键数目为
B．的溶液中所含数目为
C．与混合气体中所含质子数为
D．制备的反应中，生成时转移电子数为
【答案】C
【解析】A．在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子，故1mlSiO2晶体中含有Si-O键数目为4NA，故A错误；
B．未知HF溶液的体积，无法计算物质的量，氢离子数目不确定，故B错误；
C．氮气和CO的摩尔质量均为28g/ml，故2.8g混合物的物质的量为，且两者均含14个质子，故0.1ml混合物中含1.4NA个质子，故C正确；
D．未指明标准状况，无法计算11.2LCO的物质的量，故D错误；
故选C。
5．（2024届广东省韶关二模）设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L乙醇含非极性键数为
B．1L 1ml/L的溶液中含有的数目为
C．常温下，2g中所含中子数目为
D．标准状况下，22.4L NO与足量充分反应，所得混合气中分子数为
【答案】C
【解析】A．标准状况下，2.24L乙醇为液态，其物质的量不是0.1ml，故含非极性键数也不是，A错误；
B．会发生水解，数目无法计算，B错误；
C．常温下，2g的物质的量为：，所含中子数目为，C正确；
D．标准状况下， NO与充分反应得到，会部分转化为N2O4，无法计算的分子数，D错误；
故选C。
6．（2024届广东省韶关一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．5.6L的14CH4含有中子数的数目为 2NA
B．常温下，39g的Na2O2含有离子总数为2NA
C．0.5mlH2与0.5mlI2充分反应后分子总数为 NA
D．1L0.5ml/L的Na2CO3溶液含有数目为 0.5NA
【答案】C
【解析】A．没有说明状态，不能根据体积计算出物质的量，故A错误；
B．39g的Na2O2为，1个Na2O2含有2个钠离子、1个过氧根离子，则0.5ml的Na2O2含有离子总数为1.5NA，故B错误；
C．0.5mlH2与0.5mlI2发生的反应为：，反应前后分子数不变，因此充分反应后分子总数为 NA，故C正确；
D．会发生水解，导致其物质的量小于0.5ml，数目也小于 0.5NA，故D错误；
故答案选C。
7．（2024届广东省汕头一模）微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．中含有的中子数目为
B．溶液中含有的数目小于
C．与的混合物中含有的分子数为
D．25℃，101kPa，与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为
【答案】D
【解析】A．1.8gD2O物质的量为：，含有的中子数为0.9NA，故A错误；
B．溶液体积不明确，故溶液中的个数无法计算，故B错误；
C．与的摩尔质量不同，则46g混合物的物质的量不是1ml，含有的分子数也不等于，故C错误；
D．在25℃，101kPa下,，有，发生的反应为：，当0.1mlCl2与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为，故D正确；
故答案选D。
8．（2024届广东省汕头二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L正丙醇（）分子中含有的数目为8
B．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4
C．pH=1的溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05
D．0.1ml 与0.1ml 反应时，转移电子的数目为0.3
【答案】B
【解析】A．标准状况下，正丙醇（）是液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，A错误；
B．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中，含6g甲醛（HCHO）含氢原子数目为0.4，18g水含有氢原子数目为2，共含有氢原子数目为2.4 ，B正确；
C．没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，不能计算生成氢分子的数目，C错误；
D．碘离子还原性大于亚铁离子，0.1mlFeI2与0.1mlCl2反应时，氯气不足，碘离子完全反应，氯元素化合价由0变为-1，则转移0.2ml电子，电子数目为0.2NA，D错误；
故选B。
9．（2024届广东省梅州二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为
B．1L0.1ml/L的溶液中含有的数目为
C．1ml中σ键的数目为
D．标准状况下，22.4LHC1分子中含有的数目为
【答案】A
【解析】A．将1ml NH4NO3溶于水中，硝酸根离子的物质的量为1ml，铵根离子的物质的量为1ml，铵根离子水解所得微粒也含有氮元素，则所得溶液中含氮微粒数为，故A正确；
B．次氯酸为弱电解质，部分电离，1L0.1ml/L的溶液中含有的数目小于，故B错误；
C．1ml [Cu(H2O)4]2+中含4ml O→Cu配位键(也是σ键)，8mlO-H σ键，则所含σ键总数为12NA，故C错误；
D．HCl分子中不存在氯离子，故D错误；
故选A。
10．（2024届广东省梅州一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，溶液中，所含总数为
B．78g苯分子中含有碳碳双键的数目为
C．和反应后体系中分子数目等于
D．溶液中含有数目为
【答案】C
【解析】A．溶液体积未知，不能确定离子数目，故A错误；
B．苯分子中不存在碳碳双键，故B错误；
C．与发生反应：，反应前后气体分子数不变，则和反应后体系中分子数目为3，故C正确；
D．溶液中铁元素主要以分子形式存在，数目小于，故D错误；
故选：C。
11．（2024届广东省茂名二模）科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：
设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1ml三氟甲苯中键数目为15
B．1ml 和组成的混合物中原子总数为2
C．生成22.4L 时，需消耗1ml苯
D．1L 1三氟乙酸溶液中，的数目为
【答案】A
【解析】A．1个三氟甲苯分子中，苯环上11条键，苯环与侧链C相连1条键，侧链C与3个F相连3条键，1ml三氟甲苯中键数目为15 NA，A正确；
B．双原子分子和三原子分子，1ml 和组成的混合物中比例未知，原子总数无法确定，B错误；
C．生成22.4L 时，未明确气体状态，无法计算需消耗苯的量，C错误；
D．三氟乙酸为弱酸，1L 1三氟乙酸溶液中，的数目小于NA，D错误；
故选A。
12．（2024届广东省江门联考）设为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及和等物质，下列说法正确的是
A．固体所含质子的数目为
B．与足量溶液反应转移电子的数目为
C．标准状况下，和的混合气体中所含原子的数目为
D．的氯水中，含和的总数为
【答案】C
【解析】A．40gNaOH(即1ml)固体所含质子的数目为，A错误；
B．1mlCl2与足量NaOH溶液发生反应：，其反应转移电子的数目为NA，B错误；
C．每个H2和Cl2分子均含有2个原子，则标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体中所含原子的数目为，即2NA，C正确；
D．c(H+)=0.01ml⋅L−1的氯水中，由电荷守恒得：，但氯水的体积未知，无法计算含Cl−、OH−和ClO−的总数，D错误；
故选C。
13．（2024届广东省惠州三模）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．9gH2O中含有的中子数目为5NA
B．1mlN2中含有的π键的数目为2NA
C．每生成4mlNH3就有6NA电子发生转移
D．消耗11.2LN2时，产生的O2分子数为0.75NA
【答案】B
【解析】A．1个H2O分子中含有8个中子，9gH2O中含有的中子数目为，故A错误；
B．1个N2分子中含有2个π键和1个σ键，1mlN2中含有的π键的数目为2NA，故B正确；
C．反应中N元素化合价由0降低为-3，每生成4mlNH3就有12NA电子发生转移，故C错误；
D．没有明确是否为标准状况，11.2LN2的物质的量不一定是0.5ml，所以产生的O2分子数不一定为0.75NA，故D错误；
选B。
14．（2024届广东省广州市天河区二模）氯气是重要的化工原料，其化工产品在生活生产中有广泛应用。表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．晶体中含有的质子数为
B．溶液中含的数目为
C．与足量溶液反应转移电子的数目为
D．含的漂白粉(成分为和)中数目为
【答案】A
【解析】A．1ml中含有的28ml质子数，为1ml，则含有的质子数为，A正确；
B．次氯酸根离子水解使得次氯酸根离子的物质的量小于0.2ml，数目小于，B错误；
C．不清楚温度和压强，因此气体的物质的量无法计算，C错误；
D．的漂白粉(成分为和)中阴离子为氯离子、次氯酸根离子，则小于2ml，则其数目小于，D错误；
故选A。
15．（2024届广东省广州一模）设为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及、、、等物质。下列说法正确的是
A．分子中含有的质子数为
B．和充分反应后分子总数为
C．标准状况下，中分子的数目为
D．的溶液中数目为
【答案】D
【解析】A．一个S原子有16个质子，的物质的量为，则所含质子数的数目为0.125×8×16NA=16NA ，故A错误；
B．SO2和氧气的反应为可逆反应，则和充分反应后分子总数大于，故B错误；
C．标准状况下，为固体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故C错误；
D．pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01ml/L，则1LpH=2的硫酸溶液中数目为，故D正确；
故选D。
16．（2024届广东省广州二模）设为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，下列说法正确的是
A．28g 中含有共用电子对数目为2
B．0.1ml 晶体中含有数目为0.1
C．标准状态下，22.4L 含有的电子数目为16
D．0.1的溶液中含离子总数目为0.2
【答案】B
【解析】A．氮气分子中共用电子对数目为3，则28g氮气分子中含有共用电子对数目为×3×NAml—1=3NA，故A错误；
B．0.1ml硫化钾晶体中含有硫离子数目为0.1ml×1×NAml—1=0.1NA，故B正确；
C．二氧化碳的电子数为22，则标准状态下，22.4L二氧化碳含有的电子数为×22×NAml—1=22NA，故C错误；
D．缺溶液的体积，无法计算0.1ml/L硝酸钾溶液中硝酸钾的物质的量和含有的离子总数，故D错误；
故选B。
17．（2024届广东省佛山一模）氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 ml NaOH固体中的离子数目为2NA
B．1 L1ml/L的NaClO溶液中，ClO-的数目小于NA
C．标况下，22.4L的H2和Cl2混合气体，共价键数目为NA
D．1 ml Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为2NA
【答案】D
【解析】A．1 ml NaOH固体中含有1 ml Na+和1 mlOH-，所以离子数目为2NA，故A正确；
B．1 L 1 ml/L的NaClO溶液中含有1 mlNaClO，但是ClO-会发生水解反应生成HClO，所以ClO-的数目小于NA，故B正确；
C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1 ml，H2和Cl2都是双原子分子，所以共价键数目为NA，故C正确；
D．Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 ml Cl2参与反应转移1 ml电子，所以转移电子数为NA ，故D错误；
故选D。
18．（2024届广东省佛山二模）设为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[]用到Fe、、、等物质，下列说法正确的是
A．1L pH=1的溶液中阳离子总数为0.1
B．标准状况下，2.24L 所含共价键数为0.2
C．0.1 溶液中，的数目为0.2
D．5.6g Fe与足量的浓硫酸反应制备，转移的电子数为0.2
【答案】A
【解析】A． pH=1的溶液中，则1L pH=1的溶液中阳离子总数为，A正确；
B．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，B错误；
C．溶液体积未知，无法计算的数目，C错误；
D．Fe与浓硫酸会钝化，无法计算转移的电子数，D错误；
故选A。
19．（2024届广东省省二模）硫代硫酸钠()在酸性环境中易发生歧化反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g 中含有质子的数目为
B．每生成32g S，转移电子的数目为
C．1ml 固体中含有离子的数目为
D．常温常压下，22.4L 中含有键的数目为
【答案】C
【解析】A．18g 是1ml，含有质子的数目为，A错误；
B．每生成32g S，即有1ml的硫元素从平均价态+2价降到0价，所以转移电子的数目为，B错误；
C．1ml 固体中含有2ml钠离子，1ml，含有离子的数目为，C正确；
D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/ml，所以22.4L 不是1ml，则含有键的数目不是，D错误；
故选C。
20．（2024届广东省肇庆二模）化学助力蓝天保卫战。工业上可利用氨水吸收SO2尾气，生成NH4HSO3，再将其氧化得到(NH4)2SO4化肥。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4LNH3所含的分子数目为NA
B．64gSO2中所含的σ键数目为2NA
C．2ml完全氧化生成，转移的电子数目为2NA
D．1L0.1ml/L(NH4)2SO4溶液中所含的数目为0.2NA
【答案】B
【解析】A．未说明气体所处状态，无法根据体积进行计算，A错误；
B．64gSO2为1ml，S、O均需要共用2对电子才达到8电子稳定结构，可知S和O之间是双键，因此1个SO2中所含的σ键数为2，1ml SO2中所含的σ键数目为2NA，B正确；
C．完全氧化生成，S元素化合价从+4价升高到+6价，2ml完全氧化生成，转移的电子数目为4NA，C错误；
D．会发生水解，数目小于0.2NA，D错误；
故答案选B。
考点二 化学反应机理图（循环图）
21．（2024届广东省湛江二模）甲酸（）可在纳米级表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。已知（Ⅱ）、（Ⅲ）表示中的二价铁和三价铁，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．溶液中含有的数目为
B．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
C．由和组成的混合气体中，含氧原子的总数为
D．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用
【答案】A
【解析】A．已知HNO2为弱酸，即能发生水解，故溶液中含有的数目小于，A错误；
B．将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸与催化剂的接触面积，进一步增大甲酸分解的速率，B正确；
C．NO2和N2O4的最简式为NO2，故由NO2和N2O4组成的混合气体中，含氧原子的总数为=，C正确；
D．由图可知，生成的H+可调节体系pH，可以增强的氧化性，D正确；
故答案为A。
22．（2024届广东省茂名二模）我国科学家研究了电催化硝酸根高效还原合成氨，电解过程均在碱性条件下进行，过程如图所示，下列说法中正确的是
A．生成C和的电极均是连接电源的正极
B．生成的电极方程式为：
C．每消耗1ml ，两个电解池中转移电子数均为6
D．电解生成C过程中，向阴极区移动
【答案】B
【分析】该装置电催化硝酸根还原合成氨，则电解池2电极反应：，为电解池阴极；电解生成C，发生得电子反应，电解池1电极为阴极。
【解析】A．根据分析可知，生成和C的电极应与电源负极相连，A错误；
B．根据分析可知，生成的电极方程式为：，B正确；
C．硝酸根离子转化为亚硝酸根离子，1ml转移2ml电子，亚硝酸根离子被还原为氨分子，转移6ml电子，C错误；
D．电解生成C过程中，向阳极区移动，D错误；
答案选B。
23．（2024届广东省佛山一模）氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，其中氨氧化过程如下图所示。下列说法错误的是
A．能降低氧化的活化能
B．该过程的总反应式为：
C．第一电离能：O>N>H
D．可用氨还原法处理硝酸工业的尾气
【答案】C
【分析】由图可知，反应物为NH3和氧气，生成物为水与NO，Pt / CaTiO3为反应的催化剂，据此回答。
【解析】A．Pt / CaTiO3为反应的催化剂，降低NH3氧化的活化能，A正确；
B．根据分析可知，该过程的总反应式为：，B正确；
C．第一电离能：N>O>H，N的2p能级半满，能量低，比相邻元素第一电离能大，C错误；
D．氨还原法处理硝酸工业的尾气NO，方程式为，D正确；
故选C。
24．（2024届广东省2月大联考）如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．硫酸溶液含有的数目约为
B．中含有的键数目为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数目为
D．晶体中含有的离子总数目为
【答案】D
【解析】A．溶液只有浓度没有体积，不能求的数目，A错误；
B．没有给出气体所处的状况，无法计算H2S的物质的量，B错误；
C．与不能完全反应，反应后的分子数目大于，C错误；
D．晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子，则晶体中含有的离子总数为，D正确；
答案选D。
25．（2024届广东省深圳一模）光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．在光催化剂表面会发生反应
B．CH3OOH为中间产物
C．上述过程中有非极性键的断裂与生成
D．每生成30 g HCHO，总反应转移电子数目为4NA
【答案】C
【解析】A．由图可知：光催化剂表面水转化为H+和·OH，其反应为，A正确；
B．·OOH和·CH3反应生成CH3OOH，CH3OOH进一步反应生成HCHO，则CH3OOH是该反应的中间产物，B正确；
C．CH3OOH进一步反应生成HCHO，该过程中氧与氧之间的非极性键发生断裂，但整个过程中没有非极性键的生成，C错误；
D．甲烷制甲醛的化学方程式为CH4+O2HCHO+H2O，可见：每生成30 gHCHO，其物质的量为1 ml，则总反应转移电子数目为4NA，D正确；
故合理选项是C。
26．（2024届广东省佛山市顺德区一模）海洋碳循环是影响全球气候变化的关键控制环节，下图为海洋中碳循环的原理图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．的溶液中，数目为
B．“钙化”时，消耗，生成
C．“光合”时，每生成转移电子数为
D．中含有共用电子对数为
【答案】C
【解析】A．会水解，故的溶液中，数目小于，A项错误；
B．未说明气体状态，无法计算气体体积，B项错误；
C．“光合”时，→，C元素化合价由+4价变为0价，失去4x个电子，则每生成，转移电子数为，C项正确；
D．一个分子中含有共用电子对数为4，则中含有共用电子对数为，D项错误；
答案选C。
27．（2024届广东省化州一模）一种多功能金属性催化剂，实现了空气中的直接捕获和光−热协同催化转化，其机理如图所示，下列说法正确的是
A．纳米颗粒表面活化为氢原子B．该过程涉及碳氧双键的断裂与形成
C．该过程中的还原产物只有D．步骤③中在表面与作用
【答案】D
【分析】催化剂吸附二氧化碳和氢气分子，在光的作用下氢氢键断裂生成氢原子，和二氧化碳加成生成了,和氢原子反应生成CO、和水，和氢原子反应生成甲烷和水。
【解析】A．Pt纳米颗粒表面活化为氢原子，故A错误；
B．该过程在第三步和第四步涉及碳氧双键的断裂，整个过程没有碳氧双键的形成，故B错误；
C．该过程中的还原产物有和CO，故C错误；
D．步骤③中在表面与作用生成，故D正确；
故选：D。
28．（2024届广东省部分名校联考）用FeCl3、CuCl2的混合溶液作吸收剂可吸收工厂排放的含H2S的废气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述正确的是
A．①反应的离子方程式为： S2-+Cu2+= CuS
B．在转化过程中化合价没有变化的元素只有H
C．回收32gS时，理论上需要消耗标准状况O211.2 L
D．吸收剂吸收前后混合溶液中Fe3+、Cu2+浓度不变
【答案】C
【解析】A．由图中反应流程可知，反应①的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A错误；
B．由图中反应流程，Cu和Cl的化合价也没有发生改变，B错误；
C．由图中反应流程可知，吸收H2S的总反应方程式为：2H2S+O2=2H2O+2S↓，回收32gS，则回收1ml时，消耗O20.5ml，标况下体积为，C正确；
D．吸收剂吸收H2S后生成了水，使Fe3+、Cu2+浓度降低，D错误；
故选C。
29．（2024届广东省惠州调研）催化除去的机理如图所示，下列说法不正确的是

A．反应①～④均是氧化还原反应B．反应②中碳氧双键未断裂
C．中碳原子采取杂化D．上述机理总反应为
【答案】A
【解析】A．反应④为，该反应没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．由图可知，反应②为，该过程中碳氧双键没有断裂，故B正确；
C．中碳原子价层电子对数为3，采取杂化，故C正确；
D．由图可知，该反应的机理是在作催化剂的条件下，O2和HCHO反应生成CO2和H2O，则总反应为HCHO+O2CO2+H2O，故D正确；
答案选A。
30．（2024届广东省广州市天河区调研）基于电子传递链的钯催化甲烷氧化制甲醇的机理如图所示：
下列有关说法不正确的是
A．上述反应机理中催化剂为
B．酸性强弱：
C．进一步水解可以得到
D．总反应：
【答案】D
【解析】A．Pd2+参与第一步反应，在第二步反应中又生成，Pd2+是该反应的催化剂，A正确；
B．由于F具有强拉电子性(诱导效应)，因此CF3COO-电子分散，更稳定，CF3COOH更易电离，CF3COOH的酸性比醋酸强，B正确；
C．CF3COOCH3含有酯基，可水解生成CH3OH和CF3COOH，C正确；
D．由反应机理图知反应物为CH4、CF3COOCH3、H2O，生成物为CF3COOCH3、H2O，所以总反应式为：，D错误；
故选D。
核心考点
考情统计
考向预测
备考策略
阿伏伽德罗常数
2023·广东卷，11
2021·广东卷，11
考查阿伏加德罗常数，主要考查化学键数目、气相或液相中微粒数目、化学方程式中计量数与微粒数的关系等
以真实情境为背景，因此对教材中的相关方程式要熟悉，尤其是练习与应用中出现过的情境要重视。
化学反应机理图（循环图）
2022·广东卷，9
核素
1735Cl 614C
结构示意图
核外电子排布式
S:1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4
S2-:1s22s22p63s23p6
轨道表示式
O:
价层电子排布式和轨道表示式
S:3s23p4,
Fe:3d64s2,
电子式
H2O:H··O······H Na2O2:Na+[··O······O······]2-Na+
结构式
CO2:OCO HClO:H—O—Cl
结构简式
乙烯:CH2CH2 乙酸:CH3COOH
球棍模型
空间填充模型
化学键
用电子式表示形成过程
共价键
不标出弯箭头及电子的转移,表示出共用电子对,如:H·+·Cl······H··Cl······
离子键
标出电子转移,用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷数,如:
典型示例
(正误判断)
①22.4 L Cl2中含有的分子数为NA。( × )
②常温常压下,16 g O3中含有的质子数为8NA。( √ )
③室温下,1 ml CH4中含有5NA个原子。( √ )
④标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA。( × )
⑤锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2,转移电子数为2NA。( × )
⑥2.24 L(标准状况下)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子。( × )
规避陷阱
点拨
①看“气体”是否在“标准状况下”,非标准状况下的气体与标准状况下的非气体均不适用22.4 L·ml-1进行物质的量的计算;②看“常温常压”后面跟的是质量还是体积
归纳
总结
标准状况下的非气体物质有H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等
注意
n=mM、n=NNA在任何条件下都适用,不存在条件限制,物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关
典型示例
(正误判断)
①2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA。( √ )
②31 g白磷中含有σ键的数目为NA。( × )
③78 g苯中含有碳碳σ键的数目为6NA,π键的数目为3NA。( × )
④48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中sp3杂化的碳原子数目为4NA。( √ )
⑤1 ml NaCl晶体中含有的离子键数目为NA。( × )
⑥1 ml KO2与CaO2的混合物中,过氧根离子的数目为NA。( × )
规避陷阱
点拨
出现D2O、 13H2O、18O2、H37Cl等,一定要警觉摩尔质量、微粒数的陷阱;出现物质名称,要警觉物质组成的陷阱,如白磷(P4);给出化学式有时也是陷阱,如KO2与CaO2
归纳
总结
①特殊物质的组成和结构,稀有气体为单原子分子、臭氧为O3、白磷为P4;
②特殊物质的结构,如Na2O2是由Na+和O22−构成,而不是Na+和O2-;NaCl为离子化合物,只有离子,没有分子等;
③最简式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯和丙烯(C3H6)等,质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等;
④物质中所含化学键的数目,如1 ml硅中含Si—Si的数目为2NA,1 ml SiO2中含Si—O的数目为4NA,再如H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1等
典型示例
(正误判断)
①1 L 0.1 ml·L-1的乙酸溶液中含H+的数目为0.1NA。( × )
②将0.1 ml FeCl3溶于水中形成胶体后,含有胶体粒子的数目为0.1NA。( × )
③25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA。( × )
④1.0 L 0.1 ml·L-1Na2S溶液中含有的S2-数目为0.1NA。( × )
⑤含有1 ml ClO-的NaClO溶液中ClO-的数目为NA。( √ )
⑥等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2NA。( × )
规避陷阱
点拨
电解质是强电解质还是弱电解质;是否有弱离子的水解;溶液是否指明了体积
归纳
总结
①常见的强电解质(强酸、强碱、大多数盐)、弱电解质(弱酸、弱碱、水);
②常见的能水解的弱离子,如Fe2+、Fe3+、Al3+、S2-、CO32−、HCO3-、CH3COO-等
注意
所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 ml·L-1,与电解质的组成无关;0.05 ml·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 ml·L-1,与电解质的组成有关
典型示例
(正误判断)
①1 ml Fe与过量氯气反应,转移2NA个电子。( × )
②1 ml Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。( × )
③过氧化钠与水反应时,生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.2NA。( √ )
④KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中,生成1 ml I2转移电子的总数为2NA。( × )
⑤标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。( × )
⑥分别用Na2O2和KMnO4制得1 ml O2,转移的电子数皆为4NA。( × )
⑦64 g铜与一定浓度的硝酸溶液完全反应时转移的电子数为2NA。( √ )
规避陷阱
点拨
变价金属与非金属单质的反应,转移电子数有陷阱,Na2O2在不同的反应中转移电子数有陷阱
归纳
总结
①变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类;
②歧化反应类:Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、NO2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等;
③Fe与浓、稀硝酸,Cu与浓、稀硝酸反应类;
④足量、不足量Fe与稀硝酸,足量Fe与浓硫酸反应类;
⑤足量KMnO4与浓盐酸,足量MnO2与浓盐酸反应类
注意
氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2,首先氧化I-,再氧化Fe2+
典型示例
(正误判断)
①密闭容器中1 ml N2与3 ml H2充分反应,生成2 ml NH3。( × )
②50 mL 12 ml·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA。( × )
③含2 ml硫酸的浓硫酸与足量铜共热,转移的电子数为2NA。( × )
④常温下,将56 g Fe投入足量浓硝酸中,反应转移电子数为3NA。( × )
⑤100 g质量分数为17%的氨水中含有的NH3分子数为NA。( × )
规避陷阱
点拨
①可逆反应的方程式中不出现可逆号,因不考虑可逆而犯错;
②同时出现NO和O2,不要忘记2NO+O22NO2,出现NO2,不要忘记2NO2N2O4;
③铜与浓硫酸的反应,MnO2与浓盐酸的反应,CO2、SO2与NaOH溶液反应的阶段性等
归纳
总结
①隐含“可逆反应”
2SO2+O22SO3、N2+3H22NH3、
Cl2+H2OHCl+HClO
②隐含“浓度的变化”
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
③隐含“存在反应”
在混合气体NO和O2中会发生反应:2NO+O22NO2
④隐含“钝化”
常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”
⑤隐含反应物的“用量”
有些反应,反应物的用量不同,产物不同,如CO2与碱溶液的反应,少量CO2生成正盐,足量CO2生成酸式盐;Na2CO3与盐酸的反应;石灰水与NaHCO3溶液的反应等