化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物精练

这是一份化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物精练，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列关于金属钠的叙述错误的是
A．金属钠可以保存在煤油中
B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中
C．实验室取金属钠可用药匙
D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在
2．下列关于钠的叙述中不正确的是
A．密度比水小B．保存在煤油中
C．质地坚硬D．钠与水反应放热且钠的熔点低
3．下列有关钠的物理性质的叙述正确的有
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切 ③熔点低于100℃ ④密度比水小
A．仅①②④B．仅①②③
C．仅①③④D．①②③④
4．下列行为不符合实验安全要求的是
A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭后再盖灯帽B．点燃氢气前，先进行验纯操作
C．少量金属钠着火，用干燥沙土覆盖D．不在实验室饮食
5．下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠
C．钠具有很强的还原性D．钠原子的最外电子层上只有1个电子
6．下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．具有氧化性B．焰色反应为黄色
C．能与水发生化学反应D．可保存在煤油中
7．将一定量的金属钠投入下列稀溶液中，充分反应后，最终不会产生沉淀的是
A．硫酸铜溶液B．氯化钠溶液
C．饱和氢氧化钠溶液D．氯化镁溶液
8．下列关于钠的说法中，不正确的是
A．钠为银白色固体B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰
C．钠是强氧化剂D．钠通常保存在煤油或石蜡油中
9．下列有关钠的叙述中，错误的是
A．钠燃烧时发出黄色火焰，钠应保存在石蜡油或煤油中
B．钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜
C．在坩埚中加热钠，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体
D．钠的化学性质非常活泼，钠元素在自然界中只以化合态存在
10．金属钠的用途：①还原某些金属；②作高压钠灯；③制备过氧化钠；④与钾混合制成合金，作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质的是
A．①②B．①③C．②④D．④
11．将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是
A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生
C．钠会熔为闪亮的小球D．水溶液变为红色
12．Na放在坩埚中做燃烧实验时，用不到的仪器是
A．泥三角B．三脚架C．酒精灯D．石棉网
13．将一小块钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列现象的叙述不正确的是
A．剧烈燃烧，有爆鸣声B．有无色无味的气体产生
C．钠浮在液面上D．水溶液变为蓝色
14．关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜
B．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
C．加热时，金属钠先熔化，再剧烈燃烧，产生黄色火焰
D．4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%
15．下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．钠有很强的还原性B．钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气
C．钠燃烧时发出黄色的火焰D．Na与CuSO4溶液反应，有红色固体析出
16．如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是
A．上述反应不能说明钠比铜活泼
B．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同
C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
D．上述反应一定不是置换反应
17．将一小块钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列结论与实验现象不相符的是
A．AB．BC．CD．D
18．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是
A．稀盐酸B．Cu(NO3)2溶液C．NaCl溶液D．MgSO4溶液
19．下列关于钠的叙述中，正确的是
A．金属钠在空气中燃烧生成B．火灾现场有大量金属钠存放时，可用水灭火
C．少量金属钠应该保存在煤油中D．将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可置换出铜
20．下列关于钠的叙述中不正确的是
A．钠有很强的还原性
B．钠燃烧时产生黄色的火焰
C．氧化钠与过氧化钠互称同素异形体
D．在实验室中，少量金属钠常保存在煤油中
21．取黄豆大小的金属钠置于含纯水的烧杯中(如图)，反应过程中不可能观察到的现象是
A．溶液逐渐变红B．金属钠四处游动
C．金属钠浮在水面上D．金属钠熔化成光亮小球
22．如下图所示(夹持装置已略去)，将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中。下列说法错误的是
A．该实验进行过程中可观察到有气泡产生
B．若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油的大
C．反应进行一段时间(反应未结束)，此时温度计的读数大于起始时的读数
D．一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成
23．下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是
A．钠浮在水面上说明金属钠的密度小于水
B．钠熔化成小球说明金属钠的熔点低且该反应放热
C．将酚酞滴入反应后的溶液，溶液变红说明有碱性物质产生
D．从化合价角度推测反应中产生的气体可能是氧气
24．下列关于钠的说法中，正确的是
A．钠在空气中燃烧生成白色固体
B．钠着火后可用水来灭火
C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中
D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
25．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是
A．①②③B．①②③④C．①②④D．②③④
二、填空题
26．回答下列问题：
(1)把一小块金属钠放入盛水(滴有酚酞)的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失。烧杯中的溶液变成红色。通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质(写三条即可)：① ；② ；③ 。
(2)若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式： 。
27．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。
回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为 。
(2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是 。
②能证明钠的熔点低的现象是 。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是 。
④能证明有气体产生的现象是A端液面 B端液面(填“高于”、或“低于”)
28．钠是典型活泼金属，钠及其化合物用途广泛，回答下列问题。
(1)可用石蜡封存，实验室少量保存于 中。用小刀切开块，可以看到银白色切面逐渐灰暗，此过程发生的化学反应方程式是 ，钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是 。
(2)不能置换出溶液中的，原因是 。
(3)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂是 。
29．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是① ，② 。
(3)将一块绿豆粒大小的钠投入到滴加了石蕊试剂的水中，不可能观察到的现象是___________。
A．钠熔化成小球并在液面上游动B．发出“嘶嘶”声响
C．小球最后消失D．溶液最后变红
(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是 。
30．如图是钠和水反应的实验。在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
(1)钠与水反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ；
(2)请用双线桥表示该反应的电子得失情况：
(3)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的熔点低的现象是 。
②能证明有氢氧化钠生成的现象是 。
选项
实验现象
结论
A
钠浮在水面上
钠的密度比水的小
B
钠熔成光亮小球
钠的硬度小
C
钠球四处游动，发出“嘶嘶”声
有气体生成
D
反应后溶液变红
有碱性物质生成
序号
实验现象
解释和结论
①
钠浮在水面上
钠的密度比水小
②
钠熔成小球
钠与水反应放热且钠的熔点低
③
钠四处游动，嘶嘶作响
产生了氢气
④
向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
生成了碱性物质
参考答案：
1．C
【详解】A．钠性质活泼，与空气中的氧气、水反应，与煤油不反应，密度大于煤油，钠可保存在煤油中以隔绝空气，A正确；
B．钠性质活泼，与空气中的氧气、水反应，钠元素只能以化合态形式存在于自然界中，B正确；
C．实验室取用少量金属钠时，需要镊子夹取纳、用滤坻吸干煤油，在玻璃片上用小刀切割，用到的仪器：小刀、镊子、滤坻、玻璃片，C错误；
D．钠性质活泼，钠元素只能以化台态形式存在于自然界中，钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D正确；
故选C。
2．C
【详解】A．金属钠是一种银白色、质软，密度比水小，比煤油大的固体，A正确；
B．钠能够与空气中水、氧气反应，保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气，B正确；
C．实验室可用小刀切割金属钠，说明钠质软，C错误；
D．钠和水反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠与水反应放热且钠的熔点低，D正确；
故答案为：C。
3．D
【详解】钠是一种银白色的立方体结构金属，钠质软而轻，可以用小刀切割，密度为0.968g/cm3，其熔点为97.72℃，沸点为883℃。钠单质具有良好的延展性，能溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。钠具有较好的导磁性，是热和电的良导体。根据以上钠的物理性质，本题选D。
4．A
【详解】A．熄灭酒精灯时，应该用灯帽盖灭，故A错误；
B．点燃不纯的氢气易爆炸，点燃氢气前，先进行验纯操作，故B正确；
C．钠能与水、氧气反应，少量金属钠着火，用干燥沙土覆盖，故C正确；
D．实验室中多数试剂有毒，为防止中毒，不在实验室饮食，故D正确；
选A。
5．B
【详解】A．钠的焰色为黄色，钠燃烧时发出黄色火焰，故A正确；
B．钠燃烧时生成过氧化钠，故B错误；
C．钠最外层只有一个电子，具有强的还原性，故C正确；
D．钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层只有1个电子，故D正确；
故选：B。
6．A
【详解】A．钠元素没有负化合价，金属钠在反应中只能失去电子被氧化，只有还原性，A错误；
B．含有钠元素的物质进行焰色反应时，火焰均能呈现黄色，B正确；
C．钠非常活泼，能与水剧烈反应，C正确；
D．钠密度比煤油大，通常保存在煤油中以隔绝空气，D正确；
故选A。
7．B
【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，故A不符合；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化钠溶液不反应，不会产生沉淀，故B符合；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则将钠加入饱和氢氧化钠溶液中，钠会与饱和氢氧化钠溶液中水反应，会有氢氧化钠析出，故C不符合；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故D不符合；
故选B。
8．C
【详解】A．钠为银白色固体，有金属光泽，故A正确；
B．在空气中加热反应生成过氧化钠，发出黄色火焰，故B正确；
C．钠原子最外层1个电子，容易失去电子，所以钠有很强的还原性，为强还原剂，故C错误；
D．钠密度大于煤油和石蜡油，放置在煤油或石蜡油中能够隔绝空气，故D正确；
故选C。
9．B
【详解】A．钠是活泼的金属，极易被氧化，燃烧时发出黄色火焰，保存在石蜡油或煤油中，A正确；
B．钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，B错误；
C．加热时钠燃烧生成过氧化钠，钠的熔点较低，则钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，产物为淡黄色固体，C正确；
D．钠的化学性质非常活泼，很容易和空气中氧气等物质反应，钠元素在自然界中只以化合态存在，D正确；
故选B。
10．C
【详解】①③中有新物质生成，是化学变化，利用的是钠的化学性质；②④中没有新物质通过化学变化生成，利用的是钠的物理性质。
综上所述，符合提议的是②④；
故选C。
11．D
【详解】A．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故A正确；
B．钠与水反应生成氢气，氢气无色无味，故B正确；
C．钠熔点很低，反应放热，使得钠熔化为闪亮的小球，故C正确；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，不是红色，故D错误
故选D。
12．D
【详解】Na放在坩埚中做燃烧实验时，需要使用泥三角、三脚架、酒精灯，不需使用石棉网；故选D。
13．A
【详解】钠与水反应会生成氢氧化钠，使得溶液显碱性，所以将一小块钠投入滴有紫色石蕊的水中，钠会漂浮在水面上，熔化成一个小球，小球在水面上迅速游动，发出“斯斯”的响声，溶液变为蓝色；所以B、C、D的现象描述都是正确的，而不会有“剧烈燃烧，有爆鸣声”的现象，故A错误，答案选A。
14．C
【详解】A．钠投入硫酸铜溶液中，实质上是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜，故A错误；
B．常温下钠与氧气反应生成氧化钠，点燃下、钠与氧气反应生成过氧化钠，产物是由反应条件决定的，故B错误；
C．钠的熔点较低，加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，故C正确；
D．4.6 g钠与水反应生成溶质氢氧化钠的质量为8 g，氢气的质量为0.2 g，溶液的质量为4.6 g+95.4 g-0.2 g=99.8 g，故溶液中溶质的质量分数大于8%，故D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．钠原子易失去最外层的1个电子，具有很强的还原性，A正确；
B．钠能够与空气中水、氧气反应，保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气，B正确；
C．钠的焰色呈黄色，含钠元素的物质灼烧时发出黄色火焰，即钠燃烧时也发出黄色的火焰，C正确；
D．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不会置换出铜，D错误；
答案选D。
16．C
【详解】A．无水CuSO4与熔化的钠接触有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来，说明钠比铜活泼，钠比铜活泼，故A错误；
B．如果钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故B错误；
C．无水CuSO4与熔化的钠接触有红色物质生成，则加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故C正确；
D．在无水和加热条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，属于置换反应，故D错误；
故选C。
17．B
【详解】A. 钠密度小于水浮水面，钠块浮在水面上，故A正确；
B. 钠投入水中，钠和水反应放热，钠熔点低，钠熔成金属小球，故B错误；
C. 反应过程中生成氢气，有“嘶嘶”的响声发出，故C正确；
D. 反应后溶液生成氢氧化钠遇到酚酞溶液变红，反应为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故D正确；
故选：B。
18．D
【分析】不论把钠放在什么溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应，据此分析解题。
【详解】A．因钠与盐酸溶液反应，生成物为氯化钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀，故A错误；
B．因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误；
C．因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；但氢氧化钠不与氯化钠反应，故有气体产生，确无白色沉淀生成，故C错误；
D．因为钠的化学性质活泼，投入MgSO4溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸镁之间反应生成氢氧镁白色沉淀，故D正确；
故选D。
19．C
【详解】A．钠在空气中燃烧生成Na2O2，故A错误；
B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，故B错误；
C．钠易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以少量钠能保存在煤油中，故C正确；
D．将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，Na先和水反应生成的氢氧化钠，再与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，置换不出铜，故D错误；
故选C。
20．C
【详解】A．钠较易失电子，具有很强的还原性，A正确；
B．钠燃烧产生黄色的火焰，生成过氧化钠，B正确；
C．同素异形体都是单质，氧化钠和过氧化钠都是化合物，两者不是同素异形体，C错误；
D．钠易与空气、水反应，密度较小，通常少量金属钠保存在煤油中，D正确；
故答案选C。
21．A
【详解】A．将金属钠放热水中反应生成氢氧化钠和氢气，水中未滴加酚酞试剂，溶液不变红，A符合题意；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，推动金属钠四处游动，B不符题意；
C．钠的密度比水小，浮在水面，C不符题意；
D．钠与水反应放热，将金属钠融化成小球，D不符题意；
答案选A。
22．D
【分析】ρ(煤油) ＜ρ(Na)＜ρ(CuSO4溶液)，投入的Na在煤油与溶液的分界线，Na与CuSO4溶液中水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，Na在表面产生H2的浮力作用下，在煤油中上浮，在煤油表面放出H2后，Na又下沉到煤油与溶液的分界线，重复以上现象。
【详解】A．根据分析，投入的Na在煤油与溶液的分界线，Na与分界线附近的水反应产生H2，实验过程中可观察到有气泡产生，A项正确；
B．ρ(煤油) ＜ρ(Na)，故可观察到金属钠被煤油浸没，B项正确；
C．该反应过程为放热反应，故反应进行一段时间(反应未结束)，此时温度计的读数大于起始时的读数，C项正确；
D．涉及的反应有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，烧杯底部有蓝色难溶物生成，D项错误；
答案选D。
23．D
【详解】A．金属钠的密度小于水，所以钠浮在水面上，故A正确；
B．金属钠的熔点低且钠和水反应放热，所以钠熔化成小球，故B正确；
C．碱能使酚酞溶液变红，将酚酞滴入反应后的溶液，溶液变红说明有碱性物质产生，故C正确；
D．钠元素化合价升高，根据氧化还原反应规律，推测反应中产生的气体可能是氢气，故D错误；
选D。
24．C
【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A错误；
B．钠着火，不能用水灭，因为钠的密度比水小，会浮在水面，且钠与水反应生成氢气，容易引起爆炸，应该用干燥的沙土灭火，故B错误；
C．钠的密度大于煤油，与煤油不反应，少量钠可以存放在煤油中隔绝空气，故C正确；
D．钠与硫酸铜溶液反应时，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以看到蓝色沉淀，故D错误；
故选C。
25．C
【详解】①钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，正确；②钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球，反应生成大量的气体推动钠小球四处游动，生成氢氧化钠溶于水，正确；③钠与水剧烈反应，生成气体，所以会发生嘶嘶响声，但现象不能说产生了氢气，错误；④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，正确；故选C。
26．(1) 密度小于水 熔点低 与水反应生成NaOH
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4，Cu(OH)2CuO+H2O
【详解】（1）金属钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，迅速熔化成闪亮的小球，说明反应放热且钠的熔点低，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失，说明反应产生气体。烧杯中的溶液变成红色，说明反应生成碱性物质，结合元素分析，该物质为氢氧化钠。
（2）钠和硫酸铜溶液反应时，是钠先和水反应生成氢氧化钠 和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4，Cu(OH)2CuO+H2O。
27．(1)
(2) 钠浮在水面上 钠熔化为光亮的小球 溶液呈红色 高于
【详解】（1）Na为活泼金属单质，能与水发生置换反应，反应方程式为。
（2）①钠的密度小于水，则钠浮在水面上，故答案为：钠浮在水面上；
②反应过程中放热，钠熔化为光亮的小球，说明钠的熔点低，故答案为：钠熔化为光亮的小球；
③溶液中滴有酚酞，酚酞溶液遇碱呈红色，反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成，故答案为：溶液变为红色；
④反应生成H2，而H2难溶于水，U型管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升，最终A端液面将高于B端，故答案为：高于。
28．(1) 煤油 Na2CO3
(2)与溶液反应时，直接与水反应，不发生置换反应
(3) H2O
【详解】（1）可用石蜡封存，实验室少量保存于煤油中。用小刀切开块，可以看到银白色切面逐渐灰暗，此过程发生的化学反应方程式是，钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是Na2CO3，故答案为煤油；；Na2CO3。
（2）虽然活泼，但是与溶液反应时，直接与水反应，不发生置换反应，所以无法能置换出溶液中的，故答案为与溶液反应时，直接与水反应，不发生置换反应。
（3）金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，发生反应的离子方程式为，其中水作为氧化剂，故答案为；H2O。
29．(1) 钠块表面由银白色变暗 4Na＋O2=2Na2O
(2) 钠与水反应放出热量 钠的熔点低
(3)D
(4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触
【详解】（1）Na非常活泼，常温下能与空气中的氧气反应生成 Na2O，钠块表面由银白色变为暗灰色，化学方程式为4Na＋O2=2Na2O；
（2）Na熔化为小球，需要一定的能量，可推出钠与水反应放出热量；反应体系的温度不高，钠却熔化了，说明钠的熔点低；
（3）将一块绿豆粒大小的钠投入到滴加了石蕊试剂的水中，可能观察到的现象是：
A. 钠熔化成小球并在液面上游动，说明熔点低且密度小于水；B. 发出“嘶嘶”声响，说明反应放热且产生气体；C. 与水反应，小球最后消失；D. 溶液最后变蓝，说明产生碱性溶液；
答案选D；
（4）因为金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油中的目的是防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触。
30．(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ H2O NaOH
(2)
(3) 钠块熔化为一个液态小球 滴有酚酞的水由无色变为红色。
【分析】向水中滴入几滴酚酞试液，然后把一小块新切的约绿豆粒大小的金属钠放入水中，盖上玻璃片，会观察到钠浮在水面上，熔化为一个液态小球，小球在水面上四处游动，逐渐减小，最后消失，在反应过程中听到有嘶嘶的声音，同时看到溶液变为红色，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据氧化还原反应的特征及物质的作用分析解答。
【详解】（1）将金属钠放入水中，二者反应产生NaOH、H2，则钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；在该反应中H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以H2O是氧化剂；Na元素的化合价由反应前Na单质的0价变为反应后NaOH中的+1价，化合价升高，失去电子被氧化，所以氧化产物是NaOH；
（2）
在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低1×2=2价，得到电子2×e-；Na元素的化合价由反应前Na单质的0价变为反应后NaOH中的+1价，化合价升高1×2=2价，失去电子2×e-，用双线桥法表示电子转移为：；
（3）① 将一小块新切的约绿豆粒大小的金属钠投入水中，看到钠块熔化为一个液态小球，就可以说明金属钠与水反应放出热量，使熔点低的金属钠熔化为液态，从而可证明金属钠的熔点低；
②向滴有几滴酚酞试液水中加入一小块新切的绿豆粒大小的金属钠，看到溶液逐渐由无色变为红色，说明Na与H2O反应后产生了碱NaOH。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
A
B
A
B
C
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
A
C
D
C
B
D
C
C
题号
21
22
23
24
25





答案
A
D
D
C
C