人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课文内容课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课文内容课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了重点难点，在4576℃时，注意事项，α62%，浓度商，正方向，逆方向等内容，欢迎下载使用。

化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的应用。
表中所列为测量反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，将计算结果填入表中,你能发现哪些规律？
(1) 不管初始浓度有多大，只要保持反应体系的温度不变，达到平衡状态后生成物浓度化学计量数次幂的乘积与反应物浓度化学计量数次幂的乘积之比是个常数。
(2) 可逆反应不论从正方向开始还是逆方向开始，无论起始浓度多大，都能达到化学平衡。
下表给出了不同温度下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数，请分析数据，找出化学平衡常数与什么外界因素有关，具体关系是什么，T1与T2两温度有怎样的大小关系？
K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越高；K值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越低；
【思考】比较①，②，③，分析正、逆反应的平衡常数之间的关系。
纯液体（如水）和固体不出现在K表达式中
K的单位不唯一，一般不写
同一化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
多重平衡规则：方程式呈相加（或相减）关系， 则K呈现相乘（或相除）
1.在749K反应CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) 达平衡时，K=2.60，计算当CO、H2O (g)的起始浓度都为 2.0 ml/L时，达平衡后CO的转化率 。
2.0 2.0 0 0
2.0α 2.0α 2.0α 2.0α
2.0(1-α) 2.0(1-α) 2.0α 2.0α
起始浓度转化浓度平衡浓度
=[(2.0α)(2.0α)] / [2.0(1-α)×2.0(1-α)]=α2 / (1-α)2 = 2.6
K = c(CO2)c(H2) / c(CO)c(H2O)
830 K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,起始时c(CO)=2 ml·L-1,c(H2O)=3 ml·L-1,4秒钟后达到平衡,此时CO的转化率为60%,则在该温度下,计算该反应的平衡常数K？
分析不同反应的K值，你认为K值的大小与反应进行的程度有何关系?
K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越高； K值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越低。
一般来说，反应的平衡常数K>105，认为正反应进行得较完全；K<10-5，则认为这个反应的正反应很难进行（逆反应较完全）；10-5 ≤K ≤ 105 认为是可逆反应。
1473K，在密闭容器中发生的反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，如果按2、3的起始浓度投料，对应的状态是平衡吗,如果不是平衡向哪个方向移动，如何判断？
①QC＜K ，反应向 进行
②QC＝K ，反应处于平衡状态
③QC＞K ，反应向 进行
对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在一定温度下任一时刻，
正反应为放热反应：升高温度，平衡 移动，K值 ， 降低温度，平衡 移动，K值 。
正反应为吸热反应：升高温度，平衡 移动，K值 ， 降低温度，平衡 移动，K值 。
1. 某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)的平衡常数为K。下列对K的说法正确的是(　　)A. K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B. 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C. 温度越高，K一定越大D. 如果m＋n＝p，则K＝1
2. 当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值(　　)A. 变大 B. 不变 C. 变小 D. 无法确定
3. 已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)A. 反应①的平衡常数K1＝c(Cu)c(CO2) / c(CO)c(CuO)B. 反应③的平衡常数K＝K1 / K2C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
①若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应
②若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应
课本P29【例1】中，能否将（2）题的状态视作在状态1的基础上再加入H2、I2各0.1ml？
那么起始状态时各物质的浓度是多少？浓度熵又是多少？
K值大小只能说明反应进行的程度，不能预测达到平衡时间