北京市房山区2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（Word版附解析）

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本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5
第一部分 选择题 (共42分)
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 2024年6月2日，嫦娥六号在月球背面成功着陆。下列嫦娥六号探月过程中涉及化学能转化为电能的过程是
A. 燃烧推进剂使火箭升空
B. 展开太阳翼获取持续电力
C. 启动锂离子蓄电池为探测器供电
D. 用化学方法分析月壤的元素组成
2. 下列属于天然有机高分子材料的是
A. 羊毛B. 塑料C. 合成纤维D. 合成橡胶
3. 下列分子结构模型代表H2O 的是
A. B. C. D.
4. 我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是
A. H2SO4B. CaOC. H2OD. NaOH
5. 下列关于吸热反应的说法中，正确的是
A. 反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. NaOH 溶液与稀盐酸的反应是吸热反应
6. 下列说法不正确的是
A. 的物质的量为0.5ml
B. 常温常压下 的体积为11.2 L
C. 0.1ml/LCaCl2溶液中的物质的量浓度为0.2ml/L
D. 5.6g Fe 与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.2×6.02×10²³
7. 钠与水(含酚酞)发生反应的实验过程如下图所示，下列有关分析不正确的是
A. 用小刀切去钠表面的氧化膜，防止其与水反应干扰实验
B. 钠浮在水面上，说明钠的密度比水小
C. 钠与水发生反应，生成 NaOH导致溶液变红
D. 钠与水反应的过程中，断裂的旧化学键与形成的新化学键的类型完全相同
8. 我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳纳米复合物]，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应I中，H2O既是氧化剂又是还原剂
B. 反应Ⅱ属于分解反应
C. H2O2为共价化合物，其电子式为
D. 生成H2与O2的物质的量之比为1:1
9. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列反应中，属于取代反应的是
A.
B.
C.
D.
11. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法不正确的是
A. 油脂属于酯类物质B. 醋酸铅溶液可使蛋白质变性
C. 纤维素和淀粉互为同分异构体D. 多糖、油脂、蛋白质均可水解
12. 抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂。下列有关抗坏血酸的说法不正确的是
A. 分子式是
B. 分子中有羟基、酯基和碳碳双键
C. 能使酸性 KMnO4溶液褪色
D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体
13. 下列实验能达到对应目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不正确的是
A. 反应I的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3
B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C. 用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用
D. 用K2FeO4对饮用水杀菌消毒同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
第二部分 非选择题 (共58分)
本部分共6题，共58分。
15. 化学电池的发明，改变了人们的生活方式。以下是几种电池，回答下列问题。
（1）如下图装置。
① Zn片作_______(填“正极”或“负极”)。
② Cu 片上发生反应电极反应式为_______。
③ 能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。
（2）如下图装置。
① 在装置图中虚线框内用箭头标出电子运动的方向_______。
② 已知电池使用时， 电池中的 MnO2转化为 MnOOH， 则 MnO2发生______反应(填“氧化”或“还原”)。
（3）如下图装置中是一种新型锂-空气电池，下列说法正确的是_______。
a．该电池工作时，Li⁺向锂电极移动
b． 当电路中转移1ml电子时，消耗O2为5.6L(标准状况下)
c．若电解质为氢氧化锂溶液，则石墨电极上发生的反应为
16. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了几种元素在周期表中的位置。其中甲、乙、丙分别代表3种元素。
（1）丙的元素符号是_______。
（2）下列能说明甲比乙失电子能力强的事实是_______(填字母)。
a．单质甲的密度比单质乙的密度小
b．单质甲比单质乙更容易与水反应置换出氢
c．最高价氧化物对应的水化物的碱性：甲强于乙
（3）依据元素周期律推测 Se 及其化合物的性质。
① Se属于_______(填“金属”或“非金属” )元素。
② Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。
③ 气态氢化物的热稳定性： H2Se_______(填“强于”或“弱于” ) HCl。
（4）Ga元素的原子结构示意图为。
① 下列关于 Ga元素的说法正确的是_______(填字母)。
a．位于周期表中第四周期IIIA 族
b． 原子半径小于 Se
c．最高价氧化物对应水化物碱性强于Al(OH)3
② Ga与NH3在一定条件下可发生置换反应，写出反应的化学方程式_______。
17. 乙烯是重要的化工原料，可用于制备多种有机化合物。其中，合成乙酸乙酯的转化关系如下，回答下列问题。
（1）C2H4的官能团是_______。
（2）反应Ⅰ的反应类型是_______。
（3）反应Ⅱ的化学方程式是_______。
（4）已知：原子利用率是指期望产物的总质量与生成物的总质量之比。比较原子利用率大小：反应Ⅱ_______反应Ⅲ(填>、=或<)。
（5）实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如下图。
①关于该实验的说法正确的是_______(填序号)。
a．浓硫酸是该反应的催化剂
b．在试管中加入几片碎瓷片以防止暴沸
c． 一段时间后，饱和溶液下层出现油状液体
②实验室制备乙酸乙酯的产率低于理论值，分析可能的原因是_______。
（6）乙烯还可合成高分子材料——聚乙烯，写出化学方程式_______。
18. 我国海洋资源丰富，从海水中获取某些物质的流程示意图如下。
（1）粗盐提纯
① 粗盐中含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_____(选填字母序号；所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。
a． 加入溶液→加入NaOH 溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸
b． 加入NaOH溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤
c． 加入溶液→加入溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸
② 检验精盐中硫酸根是否除尽方法是_______(简述操作、现象及结论)。
③得到精盐可用于冶炼金属钠，该反应的化学方程式是_______。
（2）海水提镁
已知苦卤的主要成分如下：
理论上，1L苦卤最多可得到的质量为_______g。
（3）海水提溴
① 图中虚线框内流程的主要目的是_______。
② 图中虚线框内流程也可用低浓度 替代 ，请将Br2与反应的化学方程式补充完整：_____。
（4）工业中可将以上工艺进行联合生产，从资源利用角度说明联合生产的优点_______。
19. 某兴趣小组模拟工业制取，并对其性质进行探究。资料：无水易潮解(与水反应)，加热易升华。
I.的制取(夹持装置略)
（1）A为氯气发生装置A 中的反应方程式是_______(锰被还原为)。
（2）装置B的作用是_______。
（3）装置F中的试剂是_______。
Ⅱ．性质探究
将 固体配成 溶液，进行如下实验。
（4）用化学方程式解释a中的实验现象_______。
（5）小组成员对b中的现象进行探究。向得到的黄色溶液中加入苯，振荡静置，上层溶液呈黄色，取上层黄色溶液加入淀粉KI溶液，溶液变蓝。
① 甲同学推测灼烧过程中 发生了分解反应，方程式为_______。
② 乙同学认为还需要排除 被苯萃取的可能，并通过实验证实了甲同学的推测，补充乙同学的操作过程及现象_______。
（6）将c中棕黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断棕黑色固体中可能含有的物质有_______。(用化学式表示)
20. 某同学在探究铜丝与 反应的反应速率变化的原因。反应体系温度(T)-时间(t)变化曲线如下图1，生成的NO体积(V)-时间(t)变化曲线如下图2实验过程中观察到溶液由反应最初的蓝色变为绿色，最终变为深蓝色。
资料：i．已知是弱酸，不稳定，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
ii．在水溶液中以存在时溶液显蓝色，以存在时显绿色。
iii．(淡黄色)。
（1）根据图1 可知， Cu 与稀HNO3的反应是_______(选“吸热”或“放热” ) 反应，该反应的离子方程式是_______。
（2）为探究溶液颜色变化的原因进行如下实验。取上述实验初期(A)、中期(B)、后期(C)三个不同时间段的溶液各1mL，分别加入相同浓度的溶液和相同浓度的AgNO3溶液。
① 依据上述实验现象，能证明A、B、C溶液中一定含有的阴离子是_______(用化学式表示)。
② 若将A、B、C三种溶液加热一段时间，冷却后，再滴加液，溶液均不褪色，原因是_______。
③ 请从粒子种类和浓度变化的角度解释铜与稀硝酸反应过程中，溶液由反应最初的蓝色变为绿色，最终变为深蓝色的原因是_______。
（3）依据图2，在200分钟时，反应速率突然加快，推测其原因可能是由引起的，请设计实验方案加以证明：_______。选项
事实
推测
A
Na 与 Cl形成离子键， Al与 Cl形成共价键
Si 与 Cl形成共价键
B
Mg与冷水较难反应， Ca与冷水较易反应
Be(铍)与冷水更难反应
C
Si 是半导体材料， 同族的 Ge 是半导体材料
IVA 族元素均是半导体材料
D
HCl在1500℃时分解， HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
A
B
C
D
制取纯净的Fe(OH)2沉淀
比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去CO2中的少量HCl

IA
IIA
ⅢA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
3
甲
乙



丙


4





Se


离子
Na⁺
Mg²⁺
Cl⁻
浓度/(g·L⁻¹)
63.7
28.8
144.6
46.4
操作
序号
现象
a
蒸发时， 试管内有白雾
b
灼烧时， 导出的气体可以使 NaBr溶液变黄
c
最终， 试管底部留有棕黑色固体
实验内容
A 溶液(蓝色)
B 溶液(绿色)
C 溶液(深蓝色)
滴加溶液
滴入5 滴后不再褪色
滴入20滴后仍褪色
滴入10滴后不褪色
滴加 AgNO3溶液
无明显现象
淡黄色沉淀
淡黄色沉淀