北京市房山区2023届高三化学二模试题（Word版附解析）

房山区2023年高三年级第二次模拟考试

化学

本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。

能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  N—14  Na—23  Sn—119

第一部分（选择题共42分）

1．中国先进研究堆是开展中子物理基础研究与应用、反应堆燃料与材料辐照性能研究，以及放射性同位素辐照研发的重要科学研究和实验应用平台。下列说法不正确的是（    ）

A．中子位于原子核内部，不带电荷

B．与质子数相同、中子数不同

C．钠钾合金可用做反应堆的导热剂、工作时呈液态

D．某元素由放射性同位素转化为稳定同位素的过程，属于化学变化

2．下列关于有机化合物的说法不正确的是（    ）

3．下列关于第ⅣA族元素及其化合物的性质比较中，不正确的是（    ）

A．原子半径：C<Si<Ge B．电负性：C<Si<Ge

C．热稳定性： D．酸性：

4．下列关于的化学用语或图示表达不正确的是（    ）

A．醋酸溶液呈酸性：

B．一定条件下，与反应能生成

C．的核磁共振氢谱图：

D．0.1 mol·L醋酸溶液中， mol⋅L

5．下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．碱转化为两种盐：

B．碱转化为酸式盐：

C．过氧化物转化为碱：

D．盐转化为另一种盐：

6．下列离子检验利用了氧化还原反应的是（    ）

7．和存在平衡：  ，下列分析正确的是（    ）

A．1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子

B．断裂2 mol 中的共价键所需能量小于断裂1 mol 中的共价键所需能量

C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅

8．马尼地平主要用于治疗中度原发性高血压，其结构简式如右图。下列说法正确的是（    ）

A、分子中有3种含氧官能团．

B、分子中碳原子均为：杂化

C、能与溶液反应，产生气泡

D、分子中含有手性碳原子

9、碳酸钠晶体（）失水可得到或，两个化学反应的能量变化示意图如下：

下列说法不正确的是（    ）

A．

B．碳酸钠晶体（）失水是化学变化

C．向中滴加几滴水，温度升高

D．失水生成：

0．已知、均可自耦电离：，

下列反应与原理不同的是（    ）

A．

B．

C．

D．

11．海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：

下列说法不正确的是（    ）

A．电极a为阴极地水

B．金属锂在电极a上生成

C．电解过程中b极附近溶液pH逐渐减小

D．b极仅产生一种气体．反应式为

12．酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如下

下列说法不正确的是（    ）

A．制备乙二醇总反应为

B．H⁺进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧

C．X的结构简式为

D．二甘醇的分子式是

13．某储能电池原理如图。下列说法正确的是（    ）

A．放电时透过多孔活性炭电极向中迁移

B．放电时负极反应：

C．充电时每转移1 mol电子，理论上释放0.5 mol

D．充电过程中．NaCl溶液浓度增大

14．同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入相同大小的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验并记录实验现象。

注：（CuS为黑色固体）；可燃。

下列说法不正确的是（    ）

A．加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的是

B．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体

C．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含

D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关

第二部分（选择题共58分）

15、（10分）短周期元素B、C、N等元素可以形成多种物质，呈现出不同的性质，请回答以下问题：

（1）B、C、N三种元素中第一电离能最大的是______。

（2）硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次是______。

（3）的结构与类似、但是性质差异较大。

①的空间结构为______型。

N原子的轨道杂化类型为____________。

②具有碱性（可与结合）而不显碱性，原因是____________。

（4）立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。

①距离硼原子最近的氮原子有______个，氮化硼晶体中含有的微粒间作用力为__________________。

②已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为a g⋅mol，密度为ρ g⋅cm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的晶胞边长为______cm。

16．（12分）电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量和等，对其处理的流程如图。

Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见表。

（1）的回收

①产品中Sn的化合价是______。

②退锡工艺是利用稀与Sn反应生成，且无气体生成，则生成的硝酸盐是______，废液中的：易转化成。

③沉淀1的主要成分是，焙烧时，与NaOH反应的化学方程式为__________________。

（2）滤液1的处理

①滤液1中和的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是____________。

②25℃时，为了使沉淀完全，需调节溶液浓度不大于______mol·L。

（3）产品中锡含量的测定

称取产品1.500 g，用大量盐酸溶解，在保护下，先用Al片将还原为，再用0.1000 mol⋅L 标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中被还原为，终点时消耗溶液20.00 mL。

①终点时的现象为________________________。

②产生的离子反应方程式为________________________。

③产品中Sn的质量分数为______%。

17．（12分）光伏组件封装胶膜是太阳能电池的重要材料，经由如图反应路线可分别制备封装胶膜基础树脂Ⅰ和Ⅱ（部分试剂及反应条件略）。

反应路线Ⅰ：

反应路线Ⅱ：

已知以下信息：

①

②（R、、为H或烃基）

（1）A的化学名称为_____________。

（2）A→B的反应类型为_____________。

（3）基础树脂Ⅰ中官能团为_____________。

（4）D的结构简式为_____________。

（5）J→K的化学方程式为_____________。

（6）若基础树脂Ⅱ为线型高分子，其结构简式为_____________。

（7）实际生产中可控制反应条件使D的支链不完全水解，生成的产物再与少量F聚合、得到含三种链节的基础树脂Ⅱ，其结构简式可表示为_____________。

（8）K→F的转化过程中，会发生多个副反应。其中一个副反应产物分子式为，写出其结构简式：_____________。

18、（12分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，选择高效催化剂实现降能提效是目前研究的重点。

（1）合成氨反应为：  kJ⋅mol

理论上、_______温（填“高”或“低”，下同）有利于提高反应速率，_______温有利于提高平衡转化率。

（2）针对反应速率与平衡产率的矛盾、我国科学家提出了两种解决方案。

①方案一：使用双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时、Fe的温度为547℃，而的温度为415℃）。使N≡N在_______（填写“热Fe”或“冷Ti”，下同）表面断裂，氨气在_______表面生成、有利于提高合成氨的反应速率和平衡产率。

②方案二：使用M-LiH复合催化剂。催化剂组成及反应温度对合成氨速率影响如图所示。

下列说法不正确的是（    ）。

a．催化剂能够改变反应路径，降低反应活化能

b．相同条件下，复合催化剂更有利于提高合成氨反应速率

c．高温下，使用复合催化剂更有利于提高氨的平衡产率

（3）电催化合成氨是一种常温常压条件下，利用水作为氢源的低碳环保技术。装置示意图如右图。

①a电极应连接电源______极。

②电催化合成氨的方程式为__________________。

（4）以焦炉煤气（主要成分为H₂、CH₄及少量CO）和空气为原料，实现氨和甲醇的联和生产工艺具有广阔

的应用前景。在氨醇联产中合成甲醇的主要反应为：  。请从能源及资源利用角度说明该工艺的优点__________________。

19．（12分）工业上用铁粉还原AgCl制取银，某小组探究其过程和影响因素。

【实验A】在试管中加入NaCl溶液，然后滴入溶液，产生白色沉淀。滤出白色沉淀，继续实验如下：

【资料】①

②

（1）检验ⅱ中产物

①取ⅱ中上层清液，滴加______溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有。

②取ⅱ中少量灰黑色固体，洗涤后将固体等分两份。取其中一份，加入稀硝酸溶

解，再加入NaCl溶液生成______（填实验现象），证明灰黑色固体中含有Ag。向另一份加入KI溶液，无明显现象。

（2）检验ⅲ中产物。

①取ⅲ中灰白色固体，洗涤。进行如下实验，确认灰白色固体中含AgCl：

滤液加盐酸未产生沉淀，但加入硫酸后产生了白色沉淀，请写出滤液加盐酸的离子方程式：__________。

②取ⅲ中上层溶液，加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如下表。

用离子方程式表示溶液变红的原因__________，。

（3）小组同学认为可以直接氧化Ag继而生成AgCl，对此设计实验验证：__________。

结果发现，该实验产生AgCl所需的时间更长。说明AgCl的产生主要与有关。

（4）实验A中的ⅰ~ⅲ中，ⅰ中AgCl溶解，ⅲ中又生成AgCl的原因是：__________。

（5）实验反思：铁粉还原AgCl制取银时应控制铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间等因素。

房山区2023年高三年级第二次模拟

化学学科参考答案（5.11）

第一部分选择题（每小题3分，共42分）

在下列各题的四个选项中，只有一项是符合题意的。

第二部分非选择题（共58分）

15．（10分）

（1）N

（2）金刚石>碳化硅>硅

（3）①三角锥形  

②中F元素电负性强，使得N原子呈正电性（），难与结合

（4）①4  共价键②

16．（12分）

①+4

②、

③

（2）①     mol⋅L。

（3）①滴入最后一滴标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不复原，

。

②47.6%。

17．（12分）

（1）乙炔

（2）加成反应

（3）酯基

（4）

（5）

（6）

（7）

（8）

18．（12分）

（1）高，低

（2）①热Fe，冷Ti

②c

（3）2①负极

2（2）

2（4）合成甲醇放热为合成氨反应提供能量；焦炉煤气是甲醇和氨的原料，减少CO排放等。

19．（12分）

（1）①铁氰化钾

②白色沉淀

（2）①

②

（3）取少量银粉于试管中，加入盐酸，静置一段时间，观察现象

（4）ⅱ中静置过程中生成的逐渐增大，将Ag氧化为，同时正向移动，逐渐减小，逆向移动，AgCl沉淀析出