北京市房山区2022-2023学年高一（上）期末考试化学试题含答案

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一、第一部分（选择题共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．“碳中和”的含义是排放和吸收二氧化碳的总量保持平衡，实现二氧化碳的零排放。为了实现碳中和，下列做法不可行的是（ ）
A．大力开发化石能源
B．给汽车安装尾气处理器
C．提升CO2的捕集、利用和封存技术
D．一定条件下，将CO2转化为燃料，实现CO2的资源化利用
2．下列不属于大气污染物的是（ ）
A．N2B．SO2C．NO2D．NO
3．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）
A．H2SO4属于酸B．Ca（OH）2属于碱
C．SO2属于酸性氧化物D．氯水属于纯净物
4．下列物质中不属于电解质的是（ ）
A．NaOHB．SO2C．H2SO4D．KNO3
5．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是（ ）
A．盐酸B．硫酸铜溶液C．氯化铁溶液D．浓硫酸
6．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．SO2→SO42﹣B．HCO3﹣→CO2C．Fe3+→Fe2+D．Cl﹣→Cl2
7．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是（ ）
A．无色气体
B．能与氢气反应
C．能溶于水
D．相同条件下密度比空气的大
8．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是（ ）
A．稀硫酸除铁锈
B．二氧化碳灭火
C．小苏打中和胃酸
D．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳
9．下列操作不符合实验安全规范的是（ ）
A．在通风橱内制备有毒气体
B．稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
10．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（ ）
A．无色气体
B．有刺激性气味
C．常温常压下，密度比空气的大
D．能溶于水且与水反应
11．如图的喷泉实验体现出的氨的性质有（ ）
①还原性
②极易溶于水
③与水反应生成碱性物质
④密度比空气的小
A．①②B．②③C．①③D．③④
12．下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（ ）
A．BaSO4B．CuC．HClD．Fe2O3
13．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．钠通常保存在煤油中
B．过氧化钠长期露置于空气中最终会变成氢氧化钠
C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生细小晶体
D．向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加少量酚酞试液，两种溶液都变为红色
14．工业上用黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸的流程如下：黄铁矿（FeS2）SO2气体B硫酸。关于工业制硫酸的说法不正确的是（ ）
A．①煅烧时FeS2发生氧化反应
B．气体A可以是空气
C．步骤②产物中有SO3
D．步骤③发生了氧化还原反应
15．化学与科技、社会、生产有密切联系，下列说法不正确的是（ ）
A．减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的危害
B．铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处
C．84消毒液与洁厕灵（其中含有盐酸）可以混合使用
D．二氧化氯（ClO2）具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
16．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Cu2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C．H+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．H+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣
17．某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO3﹣、K+、SO42﹣的物质的量浓度分别为0.1ml•L﹣1、0.3ml•L﹣1、0.4ml•L﹣1，则Zn2+的物质的量浓度是（ ）
A．0.1ml•L﹣1B．0.2ml•L﹣1C．0.3ml•L﹣1D．0.9ml•L﹣1
18．下列说法中，不正确的是（ ）
A．Mg的摩尔质量是24g•ml﹣1
B．1mlCl2的体积一定是22.4L
C．1mlN2中含有的分子数约为6.02×1023
D．1L1ml•L﹣1NaOH溶液中含有1mlNa+
19．氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气土壤中氮元素转化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．将N2转化为化合物的过程称为固氮
B．土壤中和大气中的氮元素可相互转化
C．硝化细菌将NH4+转化为NO3﹣可能需要O2参与
D．在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应
20．下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是（ ）
A．具有氧化性B．具有还原性
C．能与NaOH溶液反应D．能与稀硫酸反应
21．汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A．汽车尾气中含有的CO和NO是大气污染物
B．使用催化转化装置可减少汽车尾气对大气的污染
C．该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化
D．该过程中会发生反应：2NO2+4CO4CO2+N2
22．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2
B．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
C．氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+
D．氯化铁刻蚀铜制电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
23．铁与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是（ ）
A．湿棉花的作用是提供水蒸气
B．肥皂液的主要作用是便于检验生成的H2
C．每消耗3mlFe，生成4mlH2
D．铁与水蒸气在高温反应生成Fe（OH）2和H2
24．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
25．某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是（ ）
A．装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3
B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3
C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3
D．装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
二、第二部分（非选择题共50分）
26．（4分）依据物质的性质可以设计物质的用途，补齐物质与其用途的连线。
27．（3分）选择完成下列实验的装置。
（1）加热NH4Cl和Ca（OH）2固体的混合物制NH3，用 （填序号，下同）。
（2）从盐水中获得食盐，用 。
（3）实验室收集NO2，用 。
28．（4分）实验室中制H2的反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（1）该反应中氧化剂是 （填化学式），Zn被 （填“氧化”或“还原”）。
（2）若消耗了1mlH2SO4，理论上转移的电子数是 ml，生成H2的体积约是 L（标准状况）。
29．（5分）某小组同学欲探究H2O2的性质，过程如下：
①向5%的H2O2溶液中滴加少量酸性KI溶液；
②向5%的H2O2溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液。
（1）H2O2中氧元素的化合价为 。
（2）实验①选择KI的原因是KI具有 （填“氧化性”或“还原性”），在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。
（3）实验②的目的是验证H2O2有还原性，该实验中，得出结论的依据是：酸性KMnO4溶液颜色变浅或褪色， 。
（4）以上实验可得出的结论是 。
30．（10分）某小组同学利用以下实验装置研究SO2的性质（经检验，装置的气密性良好）。
（1）装置i中发生反应的化学方程式 。
（2）ii中观察品红溶液褪色，结论是：SO2有 性。
（3）iii中石蕊溶液变红，说明SO2与H2O反应生成了酸性物质。写出该反应的化学方程式 。
（4）iv中观察到的现象是 ，结论是：SO2有 性。
（5）v中产生淡黄色浑浊，结论是：SO2有 性。
（6）NaOH溶液用于吸收多余的SO2，反应的离子方程式 。
31．（12分）铁泥（主要成分为Fe2O3含少量FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如图两种不同的工艺（部分步骤已略去），用于生产铁红或七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）。
（1）过程Ⅰ中
①分离出杂质的操作是 。
②Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为 。
（2）制备铁红
①过程Ⅱ加入H2O2的目的是 。
②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为 。
③过程Ⅳ得到铁红的化学方程式为 。
（3）制备FeSO4•7H2O
①过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是 。
②过程Ⅰ中加入800mL2ml•L﹣1硫酸至固体不再溶解，则经过程Ⅴ反应后所得溶液中Fe2+的物质的量最多为 ml。
32．（12分）某小组通过实验探究NO的某些性质。
（1）以Cu和HNO3为原料制备NO，反应的化学方程式为 。
（2）判断NO有氧化性的理论依据是 。
（3）设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na2SO3溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：i.NO与碱性Na2SO3溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为N2O22﹣。
ii.醋酸银易溶于水，硫酸银微溶于水，Ag2N2O2是不溶于水的黄色固体。
①选择碱性Na2SO3溶液的原因是 。
②检验Na2SO3的转化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液， （填操作和实验现象）。
③某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和Na2SO4溶液，加入少量醋酸，再滴加5滴0.1ml/L的AgNO3溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量醋酸，再滴加5滴0.1ml/L的AgNO3溶液， （填实验现象）。
实验Ⅱ的目的是 。
上述实验证明NO有氧化性。
参考答案
一、第一部分（选择题共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．【分析】A．化石能源燃烧生成二氧化碳；
B．给汽车安装尾气处理，可以减少氮氧化合物和二氧化碳的排放；
C．提升CO2的捕集、利用和封存技术，可以减少二氧化碳的排放；
D．一定条件下，将CO2转化为燃料，实现CO2的资源化利用。
【解答】解：A．化石能源燃烧生成二氧化碳，大力开发化石能源，不能实现碳中和，故A错误；
B．给汽车安装尾气处理，可以减少氮氧化合物和二氧化碳的排放，能减少二氧化碳的排放，能实现碳中和，故B正确；
C．提升CO2的捕集、利用和封存技术，可以减少二氧化碳的排放，实现碳中和，故C正确；
D．一定条件下，将CO2转化为燃料，实现CO2的资源化利用，可以减少二氧化碳的排放，实现碳中和，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学与环境保护，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
2．【分析】氮气是空气成分之一，不属于大气污染物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮属于大气污染物。
【解答】解：A．氮气是空气成分之一，不属于大气污染物，故A正确；
B．二氧化硫属有毒气体，会形成酸雨，属于大气污染物，故B错误；
C．二氧化氮属有毒气体，会形成酸雨、光化学烟雾等，属于大气污染物，故C错误；
D．一氧化氮属有毒气体，属于大气污染物，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学与环境保护，侧重考查学生环保意识的掌握情况，试题比较简单。
3．【分析】A．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
B．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
C．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
D．一种物质组成的为纯净物。
【解答】解：A．H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A正确；
B．Ca（OH）2电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确；
C．SO2和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；
D．氯水是氯气的水溶液，为混合物，不属于纯净物，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了物质分类、物质组成、物质性质，主要是酸、碱、酸性氧化物、纯净物概念的理解应用，熟练掌握知识是解题关键，题目难度不大。
4．【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，导致和混合物既不是电解质，也不是非电解质，据此进行解答．
【解答】解：A．NaOH在水溶液和熔融状态下都能够导电，所以氢氧化钠为电解质，故A错误；
B．SO2溶于水得到的溶液能够导电，但SO2自身不能发生电离，属于非电解质，故B正确；
C．H2SO4在水溶液发生电离导致溶液导电，属于电解质，故C错误；
D．KNO3在水溶液发生电离导致溶液导电，属于电解质，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了电解质和非电解质，难度不大，掌握常见电解质和非电解质是快速答题的关键，注意基础知识的积累．
5．【分析】根据铁的性质进行解答，能持续发生反应则不能用铁容器来盛放。
【解答】解：A．盐酸能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故A错误；
B．硫酸铜溶液能和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制品容器盛放，故B错误；
C．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，不能用铁制品容器盛放，故C错误；
D．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硫酸，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了铁的化学性质，铁能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁制容器盛放浓硫酸、浓硝酸。
6．【分析】还原剂具有还原性，需要加入还原剂才能实现，说明转化过程中某元素化合价降低被还原，以此结合元素化合价变化进行判断。
【解答】解：A．SO2→SO42﹣过程中S元素化合价从+4价变为+6价，化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故A错误；
B．HCO3﹣→CO2过程中不存在元素化合价变化，不需要加入还原剂即可实现，故B错误；
C．Fe3+→Fe2+过程中Fe元素化合价从+3价变为+2价，化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故C正确；
D．Cl﹣→Cl2过程中Cl元素化合价从﹣1价变为0价，化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化为解答关键，注意掌握氧化剂与还原剂的概念，题目难度不大。
7．【分析】氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、有毒、能溶于水的气体，密度大于空气密度；氯气的化学性质：氯气是一种强氧化性气体，可以和常见的还原性物质反应，如：金属、氢气等反应；据此解答。
【解答】解：A．氯气为黄绿色气体，故A错误；
B．氯气在光照或点燃的条件下均能与氢气反应，生成氯化氢气体，故B正确；
C．氯气能溶于水，常温下，1体积水中大约能溶解2体积氯气，故C正确；
D．相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故相同条件下氯气的密度比空气的大，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了氯气的性质，侧重考查氯气的物理性质，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
8．【分析】在发生的化学反应中，若存在元素的化合价升降，则利用了氧化还原反应，以此来解答。
【解答】解：A．稀硫酸除铁锈，是碱性氧化物与酸反应生成盐和水，没有化合价的变化，和氧化还原反应无关，故A错误；
B．二氧化碳灭火，利用二氧化碳不支持燃烧，且密度比空气大，可以隔绝空气灭火，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故B错误；
C．小苏打中和胃酸发生NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，为非氧化还原反应，故C错误；
D．补铁剂中铁存在形式为Fe2+，加入维生素C可以起到抗氧化作用，利用了氧化还原反应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了氧化还原反应、物质的性质与应用，明确发生的化学反应、以及元素化合价的变化是解答本题的关键，并注意常见元素的化合价变化，题目较简单。
9．【分析】A．有毒气体的制备要在通风橱中进行；
B．浓硫酸密度比水大，且稀释过程放热，稀释时需要将浓硫酸加入水中；
C．金属钠易和水、氧气反应；
D．闻气体应使少量的气体飘入鼻孔，防止中毒。
【解答】解：A．为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行，故A正确；
B．浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故，因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，故B错误；
C．金属钠易和水、氧气反应，故不能用水来灭钠火，必须用沙土来覆盖，故C正确；
D．闻气体时正确的操作为：用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，试题旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯，题目难度不大。
10．【分析】二氧化氮为红棕色、有刺激性气味的气体，其密度比水大，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮气体，以此分析解答。
【解答】解：A．二氧化氮为红棕色气体，故A错误；
B．二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的气体，故B正确；
C．常温常压下，二氧化氮的密度比空气的大，故C正确；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以能溶于水且与水反应，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查二氧化氮的性质，明确二氧化氮的性质即可解答，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
11．【分析】实验的基本原理是使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，利用大气压将瓶下面烧杯中的液体压入瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉，结合氨气的性质判断解答。
【解答】解：图示实验现象：形成红色喷泉。氨气极易溶于水，短时间内能形成大的负压差，所以氨气可以做喷泉实验，且氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，酚酞与碱变红，所以体现氨气极易溶于水、与水反应生成碱性物质的性质，
故选：B。
【点评】本题考查氨气的物理性质，题目难度不大，明确喷泉实验原理即可解答，注意基础知识的积累。
12．【分析】加入水中，若要以离子形式存在，需满足本身为易溶于水的强电解质，或能和水反应生成易溶于水的强电解质。
【解答】解：A.BaSO4难溶于水，虽溶解的完全电离，但主要以沉淀形式存在，故A错误；
B.铜不溶于水，也不和水反应，故B错误；
C.氯化氢是强电解质，易溶于水，溶解后完全电离，故C正确；
D.Fe2O3不溶于水，也不和水反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的溶解性和电解质的电离，较易，掌握基础是关键。
13．【分析】A．钠密度大于煤油，放置在煤油中能够隔绝空气；
B．过氧化钠和空气中水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠吸收二氧化碳反应生成碳酸钠；
C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体，析出碳酸氢钠；
D．碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐。
【解答】解：A．钠性质活泼，易与氧气、水等物质反应，钠的密度比煤油大，钠通常保存在煤油中，能够隔绝空气，故A正确；
B．过氧化钠和空气中水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠露置于空气中会变成碳酸钠，故B错误；
C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体，析出碳酸氢钠，则有白色细小晶体析出，故C正确；
D．碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，水解而使其溶液都呈碱性，加入酚酞后都呈红色，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了钠及其化合物的性质分析判断，注意知识的积累，题目难度不大。
14．【分析】工业上用黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸，黄铁矿通入空气在沸腾炉中焙烧得到氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和空气通入接触室催化氧化反应生成三氧化硫，进入吸收塔生成硫酸；
A．元素的化合价升高的反应为氧化反应；
B．空气中含有氧气；
C．二氧化硫和空气通入接触室催化氧化反应生成三氧化硫；
D．有化合价变化的反应为氧化还原反应。
【解答】解：A．沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，FeS2的两种元素的化合价都升高了，属于氧化反应，故A正确；
B．在焙烧时FeS2与空气中氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，所以A可以是空气，故B正确；
C．在接触室中发生的反应是2SO2+O22SO3，所以步骤②产物中有SO3，故C正确；
D．步骤③发生了反应H2O+SO3＝H2SO4，属于非氧化还原反应，故D错误；
故选：D。
【点评】本题以硫酸制备考查了硫及其化合物性质，为高频考点，明确流程图中发生的反应是解本题关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大。
15．【分析】A．燃煤中含有少量硫单质，燃烧可生成二氧化硫，二氧化硫易形成硫酸型酸雨；
B．铵盐具有不稳定性，受热易分解；
C．次氯酸钠具有强氧化性，能与盐酸反应生成氯气；
D．二氧化氯（ClO2）具有氧化性，可使蛋白质变性。
【解答】解：A．燃煤燃烧可生成二氧化硫，形成硫酸型酸雨，则减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的危害，故A正确；
B．铵盐都具有不稳定性，受热易分解，为减少氮的损耗，贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，故B正确；
C．84消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵中含有盐酸，强氧化性的NaClO与HCl混合会生成有毒的氯气，并且使84消毒液的消毒效果减弱，故C错误；
D．二氧化氯（ClO2）具有氧化性，可使蛋白质变性，所以二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16．【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。
【解答】解：A．Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．Cu2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，能够大量共存，故B正确；
C．H+、Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．H+、HCO3﹣之间反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
17．【分析】依据电荷守恒计算。
【解答】解：由电荷守恒可知0.3ml/L×1+c（Zn2+）×2＝0.1ml/L×1+0.4ml/L×2，解得c（Zn2+）＝0.3ml/L，
故选：C。
【点评】本题考查物质的量浓度，题目难度中等，注意电荷守恒在解题中的应用。
18．【分析】A．摩尔质量以g/ml为单位，在数值上等于其相对原子（或分子）质量；
B．氯气不一定处于标准状况下；
C．根据N＝nNA计算；
D．1ml/L的NaOH溶液中c（Na+）＝c（NaOH），根据c＝nM计算n（Na+）。
【解答】解：A．Mg的相对原子质量为14，故Mg的摩尔质量为24g/ml，故A正确；
B．温度、压强未知，不能确定气体摩尔体积，不能利用气体摩尔体积计算1ml氯气占有的体积，故B错误；
C．1mlN2中含有的分子数约为1ml××1023ml﹣1＝6.02×1023，故C正确；
D．1ml/L的NaOH溶液中c（Na+）＝c（NaOH）＝1ml/L，则n（Na+）＝1L×1ml/L＝1ml，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质的量有关计算，掌握以物质的量为中心的计算并能灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
19．【分析】A．将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，据此判断；
B．依据图示可知，土壤中的硝酸根离子通过反硝化作用可生成氮气，氮气通过固氮可以转化为硝酸根离子或者铵根离子进入土壤；
C．NH4+转化为NO3﹣发生氧化反应；
D．硝化细菌中氮元素化合价﹣3价变化为+5价，反硝化细菌作用下中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气。
【解答】解：A．N2为游离态的氮，将N2转化为化合物由游离态转化为化合态，为氮的固定，故A正确；
依据分子可知，土壤中和大气中的氮元素可相互转化，故B正确；
C．NH4+转化为NO3﹣发生氧化反应，硝化细菌将NH4+转化为NO3﹣可能需要O2参与，故C正确；
D．硝化细菌中氮元素化合价﹣3价变化为+5价，氮元素均发生氧化反应，反硝化细菌作用下中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，发生还原反应，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解氧化、还原反应、生物固氮等知识点是解答的关键，题目难度不大。
20．【分析】Na2SO3中S元素化合价为+4，S元素化合价可以降低，也可以升高，具有氧化性和还原性，可以和稀硫酸反应生成弱酸亚硫酸。
【解答】解：A．Na2SO3中S元素化合价为+4，S元素化合价可以降低，Na2SO3具有弱氧化性，故A错误；
B．Na2SO3中S元素化合价为+4，S元素化合价可以升高，Na2SO3具有还原性，故B错误；
C．Na2SO3和NaOH溶液不反应，故C正确；
D．Na2SO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查钠的化合物，难度不大，熟悉常见物质的性质为解答的关键，注意日常学习中的积累。
21．【分析】A．汽车尾气是雾霾成因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等；
B．过程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化剂作用反应生成氮气；
C．氧元素0价变化为﹣2价，化合价降低被还原，氮元素化合价+2价升高到+4价，+4价降低到0价；
D．在催化剂条件下NO和CO反应，生成CO2和N2。
【解答】解：A、汽车尾气中含有的CO和NO，有毒，是大气污染物，故A正确；
B、使用催化转化装置，可以将有毒的尾气CO和NO转化为无害的CO2和N2，故B正确；
C、根据图示知，氧元素化合价由0降低为﹣2，被还原；N元素化合价由+2降低为0，也被还原，故C错误；
D、根据图示知，NO与氧气反应生成NO2，该过程中发生反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了环境污染的原因、物质性质和反应过程的分析判断，根据氧还原反应规律书写相关反应方程式，掌握基础是解题关键。
22．【分析】A．氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘单质；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；
D．电荷不守恒。
【解答】解：A．氯气与碘化钾溶液反应，离子方程式为：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故A正确；
B．钠与水反应，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确；
C．氯气通入氯化亚铁溶液，离子方程式为：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+，故C正确；
D．氯化铁刻蚀铜制电路板，离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
23．【分析】加热时，湿棉花提供水蒸气，铁粉与水蒸气发生3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑，反应的条件是高温，以此解答该题。
【解答】解：A．湿棉花提供给水蒸气，故A正确；
B．氢气可使肥皂液形成肥皂泡，则肥皂液的主要作用是收集生成的 H2，检验氢气的存在，故B正确；
C．铁粉与水蒸气发生3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑，每消耗3mlFe，生成4mlH2，故C正确；
D．铁粉与水蒸气发生3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑，生成的是Fe3O4，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
24．【分析】A．CO32﹣或HCO3﹣等均能与盐酸反应生成二氧化碳气体；
B．加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸银；
C．Fe3+能与SCN﹣反应生成红色的硫氰化铁；
D．加热时，NH4+能与碱反应生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【解答】解：A．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体可能是二氧化碳，并且CO32﹣或HCO3﹣等均能与盐酸反应生成CO2气体，则原溶液中可能含有CO32﹣，故A正确；
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是Ag2CO3，不一定是AgCl，则原溶液中不一定含有Cl﹣，故B错误；
C．Fe3+能与SCN﹣反应生成红色的硫氰化铁，由操作和现象可知，溶液中一定含有Fe3+，故C正确；
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，则溶液中存在NH4+，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查离子的检验，把握离子的性质、发生的反应与现象、离子检验方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
25．【分析】A．碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，而碳酸钠与盐酸反应两步进行；
B．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多；
C．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3；
D．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。
【解答】解：A．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故A正确；
B．相同质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3的物质的量比Na2CO3的大，故与足量的盐酸反应时，放出的气体多，故B错误；
C．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，受热不分解，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3，故C正确；
D．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，受热不分解，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，装置Ⅲ能鉴别Na2CO3和 NaHCO3，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，题目难度不大，明确物质的性质、把握有关化学方程式的计算是解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应的原理。
二、第二部分（非选择题共50分）
26．【分析】过氧化钠与水、二氧化碳反应都能产生氧气；
氧化铁为红棕色固体；
碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳；
次氯酸钠具有强的氧化性，能够杀菌消毒；
液态氨气汽化吸收大量的热，具有制冷作用。
【解答】解：过氧化钠与水、二氧化碳反应都能产生氧气，可用作潜水艇里的供氧剂；
氧化铁为红棕色固体，可用作涂料中的红色颜料；
碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，可用作蒸馒头的膨松剂；
次氯酸钠具有强的氧化性，能够杀菌消毒，是84消毒液的有效成分；
液态氨气汽化吸收大量的热，具有制冷作用，工业常用的制冷剂，
故答案为：。
【点评】本题考查物质的性质及用途，为把握物质的性质、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。
27．【分析】（1）加热NH4Cl和Ca（OH）2固体的混合物制NH3，可选固体加热装置；
（2）NaCl为可溶性固体，可蒸发从盐水中获得食盐；
（3）NO2与水反应，其密度大于空气的密度。
【解答】解：（1）加热NH4Cl和Ca（OH）2固体的混合物制NH3，可选固体加热装置，用②，
故答案为：②；
（2）NaCl为可溶性固体，可蒸发从盐水中获得食盐，用④，
故答案为：④；
（3）NO2与水反应，其密度大于空气的密度，可选向上排空气法收集，用⑤，
故答案为：⑤。
【点评】本题考查实验装置的综合，为高频考点，把握物质的性质、气体的制备、混合物的分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
28．【分析】（1）分析反应中元素化合价变化，可找出氧化剂、还原剂以及被氧化和被还原的物质；
（2）分析反应中元素化合价变化，根据得失电子守恒结合方程式进行计算即可。
【解答】解：（1）反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，H2SO4中+1价氢离子得2个电子生成H2，H2SO4是氧化剂，在反应中被还原；Zn失2个电子生成Zn2+，是还原剂，在反应中被氧化，
故答案为：H2SO4；氧化；
（2）反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，消耗1mlH2SO4生成1mlH2，在标况下的体积为22.4L，转移电子2ml，数目是2NA，
故答案为：2；22.4。
【点评】本题考查了氧化还原反应的基本概念、计算，难度不大，掌握基础是解题的关键。
29．【分析】（1）H的化合价为+1，根据化合物中化合价的代数和为0计算O的化合价；
（2）KI具有具有还原性，能被KMnO4氧化生成碘单质，溶液变蓝色；
（3）实验②的目的是验证H2O2有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，可氧化H2O2生成O2；
（4）过氧化氢既与高锰酸钾反应，也与KI反应，表现还原性和氧化性。
【解答】解：（1）H2O2中H的化合价为+1，则O的化合价为﹣1，
故答案为：﹣1；
（2）实验①：H2O2溶液中滴加少量酸性KI溶液，反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明有碘单质生成，即KI反应氧化反应，KI具有还原性，
故答案为：还原性；
（3）实验②：H2O2溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，H2O2具有还原性，KMnO4发生还原反应，H2O2发生氧化反应生成氧气，酸性KMnO4溶液颜色变浅或褪色，
故答案为：有气泡生成；
（4）H2O2溶液与酸性KMnO4发生氧化反应，与KI发生还原反应，则H2O2既具有还原性，又具有氧化性，
故答案为：H2O2既具有氧化性，又具有还原性。
【点评】本题考查物质的性质实验方案设计，把握实验原理、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
30．【分析】（1）浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫具有漂白性；
（3）SO2与H2O反应生成了亚硫酸；
（4）二氧化硫通过高锰酸钾溶液发生氧化还原反应；
（5）二氧化硫具有氧化性，能氧化硫离子生成硫单质；
（6）NaOH溶液用于吸收多余的SO2，反应生成亚硫酸钠和水。
【解答】解：（1）浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）ii中观察品红溶液褪色，结论是：二氧化硫具有漂白性，
故答案为：漂白；
（3）SO2与H2O反应生成了亚硫酸，反应的化学方程式：SO2+H2O＝H2SO3，
故答案为：SO2+H2O＝H2SO3；
（4）二氧化硫通过高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，iv中观察到的现象是：高锰酸钾溶液紫红色褪去，结论是：SO2有还原性，
故答案为：溶液紫红色褪去；还原；
（5）二氧化硫具有氧化性，能氧化硫离子生成硫单质，反应的化学方程式：3SO2+2Na2S＝3S↓+2Na2SO3，v中观察到的现象是：有淡黄色沉淀生成，结论是：SO2有氧化性，
故答案为：氧化；
（6）NaOH溶液用于吸收多余的SO2，反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O，
故答案为：SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O。
【点评】本题考查了二氧化硫的制备、性质验证、反应现象等知识，注意二氧化硫性质的理解应用，题目难度不大。
31．【分析】根据题干工艺流程图可知，过程I发生的反应有：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、FeO+2H+＝Fe2++H2O、Fe+2H+＝Fe2++H2↑，过滤除去不与酸反应且不溶性杂质，得到溶液，进行过程II时发生的反应为：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，溶液中的Fe2+全部转化为了Fe3+，过程III即向Fe3+的溶液中加入氨水，故产生红褐色沉淀Fe（OH）3，反应原理为：Fe3++3NH3•H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+，过滤后洗涤得到纯净的Fe（OH）3，向沉淀中加入柠檬酸得柠檬酸铁，经过一系列转化得到柠檬酸铁铵，过程V中加入Fe，发生的反应为：2Fe3++Fe＝3Fe2+，经过过程V后溶液中的溶质只有FeSO4一种，根据质量守恒即可进行计算。
【解答】解：（1）①由分析可知，分离出杂质的操作是过滤，
故答案为：过滤；
②Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，
故答案为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；
（2）①过程Ⅱ加入H2O2的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，
故答案为：将亚铁离子氧化为铁离子；
②过程III中发生的反应为：Fe3++3NH3•H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+，故加入氨水后，可观察到的现象为：产生红褐色沉淀，
故答案为：产生红褐色沉淀；
③过程Ⅳ中氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，其反应的化学方程式为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，
故答案为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；
（3）①过程V中的溶液中含有Fe3+，加入铁屑的主要目的是将Fe3+转化为Fe2+，发生的离子方程式为：2Fe3++Fe＝3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe＝3Fe2+；
②过程I中加入400mL1.5ml•L﹣1硫酸至固体不再溶解，则经过程V反应后所得溶液中只含有FeSO4一种溶质，根据质量守恒可知，n（Fe2+）＝n（SO42﹣）＝n（H2SO4）＝0.4L×1.5ml•L﹣1＝0.6ml，故Fe2+的物质的量最多为0.6ml，
故答案为：0.6。
【点评】本题考查物质的制备，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
32．【分析】要借助反应2OH﹣+2NO+SO32﹣＝N2O22﹣+SO42﹣+H2O、设计实验探究NO的氧化性。可通过检验SO32﹣的氧化产物即硫酸根离子证明，检验硫酸根离子时要排除多余亚硫酸根离子等的干扰；也可通过检验还原产物N2O22﹣的生成，进一步实验验证NO的氧化性，可利用信息：Ag+与N2O22﹣反应生成黄色沉淀，同时要防止硫酸根离子对实验的干扰，则需在实验步骤Ⅱ的基础上再检验。
【解答】解：（1）单质铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，可制取NO，其反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）N元素最低﹣3价，最高+5价，+2价N元素的化合价可以降低，则从氮元素的价态角度分析，NO有氧化性，
故答案为：NO中氮元素的化合价为+2价，能降低，则NO有氧化性；
（3）①选择碱性Na2SO3溶液的原因是NO具有氧化性，Na2SO3具有还原性，两者发生氧化还原反应，
故答案为：NO具有氧化性，Na2SO3具有还原性，两者发生氧化还原反应；
②Na2SO3的转化产物为硫酸钠，检验硫酸根的方法是取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液于试管中，先加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀，
故答案为：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液于试管中，先加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀；
③某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，则需检验还原产物N2O22﹣的生成，利用信息：Ag+与N2O22﹣反应生成黄色沉淀，同时要防止硫酸根离子对实验的干扰，则从实验步骤Ⅱ、Ⅲ的比较可知，实验Ⅱ的目的是：排除SO42﹣对Ag+检验N2O22﹣的干扰，而实验Ⅲ则是检验N2O22﹣的生成，故实验Ⅲ的现象是：出现黄色沉淀，
故答案为：出现黄色沉淀；排除SO42﹣对Ag+检验N2O22﹣的干扰。
【点评】本题考查物质的性质，侧重考查学生性质实验方案设计的掌握情况，试题难度中等。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成
该溶液中可能含有CO32﹣
B
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl﹣
C
向某溶液中加KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe3+
D
向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中存在NH4+
物质
用途
A.Na2O2
a.潜水艇里的供氧剂
B.Fe2O3
b.工业常用的制冷剂
C.NaHCO3
c.蒸馒头的膨松剂
D.NaClO
d.84消毒液的有效成分
E.液态NH3
e.涂料中的红色颜料