广东省多校2025届高三上学期摸底联考化学试题word(有答案)

这是一份广东省多校2025届高三上学期摸底联考化学试题word(有答案)，文件包含2025届衡水金卷广东省高三8月摸底联考化学试题-副本docx、2025届衡水金卷广东省高三8月摸底联考化学试题pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。

本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 C 59 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共16 小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16 小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、葡萄果实成串多粒，是古代常用的吉祥图案，人们为其赋予了多子多福、人丁兴旺、丰收富足等美好的寓意。下列文物的主要成分不属于无机非金属材料的是
2、科技是第一生产力，化学助推科技发展。下列说法正确的是
A、生态系统碳监测卫星“句芒号”的结构材料使用了轻质高强的镁合金，其硬度大、韧性好
B、“九章二号”量子计算原型机中量子比特芯片的主要材料是高纯二氧化硅
C、新能源半导体的新核"芯”碳化硅属于分子 晶体
D、国产大飞机C919上使用的高强度碳纤维属于新型有机高分子材料
3、保护环境是当今社会发展必须关注的重要课题。下列说法不正确的是
A、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B、FeCl3可用于污水处理，Fe3+在水溶液中可形成胶体
C、聚乳酸(PLA)可以被微生物降解，属于环保材料
D、工业废气中的NO可被NH3在高温催化作用下还原为无害物质，NH3中的N原子采用sp2杂化
4、化学与生产生活息息相关。下列说正确的是
A、用纯碱溶液去油污，加热可增强去污效果，是因为升温能促进电离
B、葡萄酒中加入适量二氧化硫，能起到杀菌消毒、抗氧化的作用
C、通过干馏、分馏等多步化学变化实现了煤的综合利用
D、编织草帽用到的麦秆，,其主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
5、合理的防腐蚀措施对延长跨海大桥使用年限，提高安全性和降低维修成本至关重要。下列措施不正确的是
A、涂覆新型聚氨酯系列防腐涂料，能够有效防止大气、海水和阳光对大桥部件的侵蚀
B、采用热浸镀锌对钢材进行防腐蚀处理，以起到永久防护效果
C、水下钢段可以连接外加电源的负极
D、桥梁浪溅区应选择耐腐蚀合金钢
6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A、18g重水（D2O）和18g水（H2O）中所含质子和中子的数目均为9NA
B、0.15 ml·L ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 1 Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.3NA
C、1ml H2与足量的I2反应，转移电子的数目为2NA
D、标准状况下，22.4L乙烷中含有极性键的数目为6NA
7、花旗松素是人体必需的一种重要的天然抗氧化剂，其结构简式如图所示。下列关于花旗松素的说法不正确的是
A、其环系结构中3个六元环均为平面结构
B、能使酸性KMnO4溶液褪色
C、碳原子的杂化方式有sp2 和sp3
D、一个分子中含有2个手性碳原子
8、下列离子方程式书写正确的是
A、用过量的氨水吸收 SO2：NH3▪H2O + SO2 ==NH4+ + HSO3 ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3
B、向苯酚钠溶液中通人少量CO2：2C6H5O ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 + CO2 + H2O == 2C6H5OH + CO32 ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3
C、向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸：3Fe2+ +NO3 ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 + 4H+ ==3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
D、SO32 ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 发生水解反应：SO32 ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 + 2H2O H2SO3 +2OH ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3
9、部分含Na或Fe或Al物质的分类与其对应化合价的关系如图所示。下列判断合理的是
A、若i的溶液呈棕黄色，则其可由a与盐酸反应生成
B、b中可能同时含有离子键和共价键
C、f、i分别与d反应均可生成稳定化合物
D、若h可以与d反应生成盐和水，则h为酸性化物
10、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
11、某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成，其中W、Q位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期。该化合物的分子结构如图所示，下列说法正确的是
A、第一电离能：Z>W>Y
B、Z、Q的含氧酸为强酸
C、简单离子半径：Z>Q>W
D、W的氢化物沸点一定高于Y的氢化物沸点
12、GaZrOx双金属氧化物催化CO2加氢制甲醇的反应机理如图所示，活化位点为催化剂区域能吸附反应物分子同催化剂反应的基团位置。下列说法不正确的是
A、该过程的总反应可表示为CO2 + 3H2催化剂
CH3OH + H2O
B、反应①②③④均有极性键的断裂与形成
C、CO2 和H2的活化位点相同
D、氧空位浓度高，有利于增强CO2的吸附能力
13、某学习小组设计的检验氯气性质的一体化实验装置如图所示。反应一段时间后，下列说法正确的是
A、AgNO3溶液中有白色沉淀产生，说明Cl2能直接与AgNO3反应生成沉淀
B、NaBr溶液变为橙色，KI溶液变为棕色，证明非金属性：Cl >Br >I
C、FeSO4 溶液变为棕黄色，说明Cl2具有还原性
D、氯气进行尾气吸收时，发生反成Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
14、空间站中CO2的处理涉及反应CO2(g) + 4H2(g)催化剂
CH4(g) + 2H2O(g) △H= ﹣164.9 kJ·ml ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 1。下列说法正确的是
A、混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应达到化学平衡状态
B、若某刚性密闭容器中，初始投入c(CO2)=1 ml·L ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 1 、c(H2)= 4 ml·L ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 1，平衡时CO2的转化率为50%，则平衡常数K=16
C、恒温时增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大
D、使用催化剂能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率
15、由铁氰化钾和亚铁氰化钾混合溶液组成的电池体系是一种研究较多的热电化学电池，其放电原理如图所示，将两个电极置于温度不同的电解液环境中，电极之间便可以形成电势差。下列说法正确的是
A、热端电极为负极，发生还原反应
B、放电一段时间后，Fe(CN)63 ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 浓度增大，Fe(CN)64 ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 浓度减小
C、冷端电极上发生反应Fe(CN)63 ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 + e ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 == FeCN)64 ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3
D、反应过程中，K+ 向热端电极扩散
16、室温时，用NaOH中和H2A溶液并保持体系中c(H2A) + c(HA ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 ) + c(A2 ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 ) = 0.10ml·L ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 1，中和过程中，溶液中H2A、HA ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 、A2 ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 的物质的量分数δ随PH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A、室温时，H2A的Ka2=10 ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 7
B、将 pH由 1.8调至3的过程中，溶液中 EQ \f(c(H2A),c(A2-))的值始终减小
C、室温下，Na2A 的溶波中水电离出的c(OH ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 ) >10 ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 7 ml·L ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 1
D、c(Na+) = 0.10ml·L ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 1时，溶液中c(HA ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 ) > c(H2A) > c(A2 ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 )
二、非选择题：本题包括4小题，共56 分。
17.(14分)
碳酸钠用途广泛，能在不同情境中进行转化。
回答下列问题：
Ⅰ.(1)Na2CO3溶液常用于含氮尾气的吸收，若含氮尾气中n(NO2)：n(NO) = 1：1且吸收过程中无新的气体放出，则完全吸收时反应的化学方程式为 。
Ⅱ、(2)“侯式制碱法”中，向饱和食盐水中通入气体的顺序为 (填选项字母)。
A.先通NH3后通CO2 B先通CO2后通NH3
C.先通 NH3后通 SO2 D.先通 SO2后通 NH3
Ⅲ.我国盛产的重晶石的主要成分为BaSO4，而BaSO4难溶于水或酸中，常用饱和Na2CO3溶液将其转化，进而制备可溶性钡盐。其转化过程如下:
BaSO4(s) + CO32 ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 (aq) BaCO3(s) + SO42 ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 (aq) 反应ⅰ
(3)已知Ksp(BaSO4) = 1.0×10 ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 10，Ksp(BaCO3) =2.58×10 ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 9，若使1L .Na2CO3溶液与0.1ml BaSO4充分反应(忽略溶液体积变化)，则BaSO4完全转化为BaCO3所需Na2CO3溶液的最低浓度为 。
(4)兴趣小组在实验室探究Na2CO3溶液浓度对反应i反应速率的影响。用Na2CO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。已知溴甲基酚绿-甲基红混合指示剂变色的pH范围如表所示:
①该过程中用到的仪器有 (填选项字母)
②滴定结果处理：取Na2CO3溶液V0 mL，滴定消耗了V1 mL c1 ml·L ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 1盐酸，滴定终点的现象为
；若到达滴定终点时CO32 ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 完全转化为CO2，则所配制的Na2CO3溶液中c(Na2CO3)= ml·L ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 1
③实验探究：取配制的Na2CO3溶液按如表所示的体积配制系列溶液，控制溶液的总体积相同。分别加入m1g BaSO3固体，反应t1min后，过滤，取V0mL滤液，用c1 ml·L ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 1 ADVANCE \d 3 ADVANCE \u 3 盐酸参照②进行滴定，记录的部分数据如表所示(忽略CO32 ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 水解的影响):
则一定范围内，Na2CO3溶液浓度越大，化学反应速率 （填“越快”或“越慢”)，测得平均反应速率之比va：vb = 。
18、对废水进行处理可有效利用金属资源。某废水处理渣的主要元素组成为铁、钴、铜、钨，其一种回收利用工艺的部分流程如图所示:
已知：ⅰ、氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO4、NH4NO3配制而成；
ⅱ、氨浸时，氨与Cu2+、C2+、C3+等离子可形成稳定配合物；
ⅲ、Kb(NH3·H2O) = 10 ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 4.7
ⅳ、萃取剂LiX973的萃取原理为Cu2+(aq) + 2HR CuR2 + 2H+(aq)，P507的萃取原理与其相似。
回答下列问题:
(1)基态C2+的价层电子排布式为 。
(2)处理渣中的Cu(OH)2在“氨浸”步骤中发生反应的离子方程式为 。
(3)常温下，pH=12的氨性溶液中， EQ \f(c(NH3·H2O),c(NH4+)) 1(填“>”“<”或“=”)。
(4)在一定条件下，氨浸时间超过5h时，钴、铜浸出率不再升高，反而有所下降，原因可能是 。
(5)“反萃取”步骤中加入的试剂是 (填化学式)；大颗粒硫酸钴晶体是制备锂离子电池的原材料，“操作Ⅱ”的结晶过程中更利于制得大颗粒晶体的操作为 (任答一点)。
(6)我国科学工作者利用晶胞结构如图1所示的氮化钴掺杂Cu获得有高效催化性能新物质，形成了如图2所示的结构单元。
①由图2所示单元结构形成的晶胞中，Cu原子周围距离最近且相等的C原子的数目为 。
②)若NA为阿伏加德罗常数的值，则由图2所示单元结构形成的晶胞的密度为 g▪cm ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 3 (用含a、NA的代数式表示)。
19.(14 分)
乙烯是重要的化工原料，研究其制备方法具有重大意义。回答下列问题:
(1)利用无水乙醇催化脱水制备乙烯时发生反应Ⅰ、Ⅱ。
I、C2H5OH(g) 催化剂
C2H4(g) + H2O(g) K1
Ⅱ、2C2H5OH(g) 催化剂
C2H5OC2H5(g) + H2O(g) K2
已知427℃和227℃下，反应Ⅰ的平衡常数K1分别为7.7和3.2，反应Ⅱ的平衡常数K2分别为0.14和0.80，则反应C2H5OC2H5(g) 催化剂
2C2H4(g) + H2O(g)的△H 0(填“>”“<”或“=”)。
(2)乙炔电催化制乙烯的工艺中，乙炔的转化率超过99%，产物中乙烯的选择性高达83%，其反应历程如图所示，其中“*”表示吸附。
①该反应历程中，反应速率最慢的基元反应方程式为 。
②下列说法正确的是 (填选项字母)
A、1→2中有极性键的断裂和形成
B、2→3吸收的能量大于3→4释放的能量
C、3→4中H2O的作用是与O*牛成OH*
(3)乙烷制乙烯具有极高的经济效益。某温度、100kPa下，向反应器中充入1ml C2H6发生反应：:
C2H6(g) C2H4(g) + H2(g) △H，C2H6的平衡转化率为60%；保持温度和压强不变，再向反应器中充入x ml水蒸气，5 min后达到平衡，此时C2H6 的平衡转化率为75%。则x的值为 (与出计算过程)。
(4)二氧化碳在催化剂的作用下可与氢气反应制取乙烯，过程中发生如下反应：
I、2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) △H1= +9 kJ·ml ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 1
Ⅱ、2CO2(g) + 6H2(g) C2H5OH(g) + 3H2O(g) △H2=﹣79 kJ·ml ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 1
若将CO2和H2按物质的量之比1:3混合，在b kPa的恒压反应器中连续反应，测得平衡时CO2的转化率与C2H4、C2H5OH的选择性随温度变化的曲线如图所示:

图中y= ，说明判断依据: 。
20.(14分)
聚乳酸PLA是目前应用最广泛的可降解塑料，其合成路线和一种回收利用的方法如图所示(加料顺序、反应条件略):
回答下列问题:
(1)化合物ⅱ的分子式为 ，其所含官能团的名称为 。
(2)化合物ⅲ的化学名称为 ；化合物x为化合物ⅲ的同分异构体，存在一个手性碳原子且能发生银镜反应，则化合物x的结构简式为 (任写一种)。
(3)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有 (填选项字母)
A.可以直接由化合物ⅰ通过缩聚反应得到PLA
B.化合物ii中所有碳原子共平面
C.化合物ⅲ易溶于水，可以与水形成氢键
D.化合物ⅲ到化合物iv的转化中，有π键的断裂与形成
(4)根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表
(5)①在一定条件下，以原了利用率100%的反应制备 。告该反应的反应物之一为直线形极性分子，则另一反应物为 （填结构简式，下同）；若该反应的反应物之一为V形分子，则另一反应物为 。
②结合所学知识，以氯乙烷为唯一的有机原料合成 ，基于你设计的合成路线，最后一步反应的化学方程式为 (注明反应条件，下同)；第一步反应的化学方程式为 。
参考答案
1-5 CADBB 6—10 DACBA 11-16 ACDACD
17、（14分）
Ⅰ、（1）NO2 + NO + 2Na2CO3 + H2O == 2NaNO2 + 2NaHCO3 （2分）
Ⅱ、（2）A（1分）
Ⅲ、（3）2.68ml·L ADVANCE \u 3 - ADVANCE \d 3 1 ADVANCE \d 3 ADVANCE \u 3 （2分）
（4）①BC（2分）
②当滴入最后半滴盐酸时，溶液恰好由绿色变为暗红色，且半分钟内不变色（2分） EQ \f( c1V1,2V0)（2分）
③越快（1分） 3:2（2分）
18、（14分）
（1）3d7（1分）
（2）Cu(OH)2 + 2NH3·H2O + 2NH4+ == [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O （2分）
（3）> （2分）
（4）氨水挥发，使其浓度下降，浸出反应逆向进行，浸出率下降（2分，答案合理即可）
（5）H2SO4（1分） 缓慢降温（2分，答案合理即可）
（6）①12（2分）
② EQ \f(255,8a3×NA) ×1030（2分）
19（14分）
（1）> （2分）
（2）①CO*+ 4OH* + O *== CO2* + 4OH* 或 CO *+ O* == CO2* （2分）
②AC（2分）
（3）由题意可列三段式：
C2H6(g) C2H4(g) + H2(g)
起始（ml） 1 0 0
转化（ml） 0.6 0.6 0.6
平衡（ml） 0.4 0.6 0.6
平衡时混合气体总物质的量为1.6ml，设容器的容积为V，保持温度和压强不变，向反应器中充入水蒸气的物质的量为x ml，5min达到平衡，此时C2H6平衡转化率为75%，三段式如下：
C2H6(g) C2H4(g) + H2(g)
起始（ml） 1 0 0
转化（ml） 0.75 0.75 0.75
平衡（ml） 0.25 0.75 0.75
此时混合气体总物质的最为(1.75+x)ml，在恒温、恒压条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，此时容器的容积为 EQ \f(1.75+x,1.6)V，两次平衡温度相同，平衡常数相等，则，解得x=2.25（4分）
（4）60（2分） 根据两个反应的焓变，可知随温度升高，C2H4选择性增大，C2H5OH的选择性降低，又因为C2H4、C2H5OH选择性之和为100%，故曲线X表示C2H5OH的选择性，曲线Y表示C2H4的选择性，y=100-40=60（2分）
20、（14分）
（1）C6H8O4（1分） 酯基（1分）
（2）丙酸甲酯（1分）
（1分）
（3）AD（2分）
（4）（4分）
①H2，催化剂，加热 加成反应
②NaOH溶液，加热
或稀硫酸，加热
（5）①CH3CHO （1分） （1分）
②
A、隋代虞弘墓汉白玉石椁上的胡人酿酒图
B、北宋琉璃葡萄
C、北魏铜鎏金童子葡萄纹高足杯
D、明代绿釉贴塑松鼠葡萄纹五管瓶
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
维生素C可作为NaNO2中毒的急救药
维生素C具有还原性
B
用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体，试纸变红
一氯甲烷具有酸性
C
使用NaHCO3烘焙面包
NaHCO3易溶于水
D
本炭与浓硫酸在加热条件下反应，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
使澄清石灰水变浑浊的气体产物一定为CO2
PH
<5.2
≥5.2
颜色
暗红色
绿色
序号
V（配制的Na2CO3溶液）/mL
V（H2O）/mL
V（滤液）/mL
V消耗（盐酸）/mL
a
100
0
V0
EQ \f(2V1,5)
b
60
40
V0
EQ \f(V1,5)
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①


②


水解（取代）反应