2022 届六校第二次联考

化学试题

本试卷共 8 页，21 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用 2B 铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。

2. 选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内  相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：Ni 59 La 139 F 19 Fe 56

一、单选题（共 16 题，每小题只有一个选项是正确的，第 1-10 题每题 2 分，第 11-16 题每题 4 分，

共 44 分）

1. 2021 年 9 月 17 日，到空间站“出差”的三位中国航天员圆满完成神州十二飞行任务。空间站的天和核心舱使用了大量高性能化学材料，包括氮化硼陶瓷、钛铝合金（含 Ti、Al、Mg、Li 等）、碳化硅等。下列有关说法正确的是

A．BN、SiC 均属于新型无机非金属材料

2. 钛铝合金的化学活性比 Al 高
3. 钛铝合金的熔点和硬度都比纯金属的高

D．46 Ti 原子核内中子数比质子数多 4

2. 科学家研究出了一种如图 1 的 “纳米药物分子运输车”，它可装载药物直达病灶，大大提高了肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是
   1. 葡萄糖、酒精属于有机物
   2. 二氧化硅属于酸性氧化物
   3. 该“纳米药物分子车”属于混合物
   4. 该“纳米药物分子车”分散于水中能形成胶体
3.       化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
   1. 加入生石灰减少燃煤时排放的温室气体
   2. 用 Na2S 除去工业废水中的 Cu2+和 Hg2+ 图 1
   3.   用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力D．用硫酸铁除去水中的悬浮物
4. 推理是学习化学的重要能力，对下列应用或现象的原理的推理错误的是

5. 实验室提供的玻璃仪器有漏斗、量筒、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器和试剂   任选），选用上述仪器能完成的实验是

A．除去苯甲酸晶体中的 SiO2 B．测定 Zn 与稀硫酸的反应速率

C．用工业酒精制无水乙醇 D．配制 0.1mol/L 的 NaCl 溶液

6. 
   已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

下列说法正确的是

A．苯与溴水混合，加入铁粉，有褐色油状液体生成B．环己醇的一氯代物有三种

3. 己二酸与乙酸互为同系物
4. 环己烷分子中所有碳原子不共平面

7. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图 2

所示。下列说法错误的是

A．N2 转化成 a 或 b 都属于固氮反应

B．a 可用于侯氏制碱法制备纯碱

C．室温下，a 与 d 反应能生成 b 或 N2

D．d 的浓溶液与炽热的碳反应可生成 c 图 2

8. 室温下，测定农产品中的氮的含量步骤：①用浓硫酸处理样品，得到铵盐；②加入浓 NaOH 溶液，加热，用水吸收逸出的氨气；③用标准硫酸溶液测定氨的含量，下列说法正确的是A．滴定实验选酚酞作指示剂

2. 硫酸与氨水恰好中和时溶液 pH=7
3.    氨水与(NH4)2SO4 混合溶液中可能存在：c(SO 2-)>c(H+)>c(NH +)>c(OH-) D．(NH4)2SO4 溶液中：c(NH4+)< 2c(SO 2-)+c(OH-)

9. 二氧化碳(CO2)的捕获和储存对于应对全球气候变化的巨大挑战具有重要意义。最近，南京航   空航天大学的学者提出了一种的以 CO2 为动力源，HCOOH 为放电产物的水基锂-二氧化碳电池新型电池，工作原理如图 3。下列说法正确的是

图 3

1. 吸收 CO2 的一极为负极
2. 电子从 Li 电极流出，经过溶液流回锂电极
3. 放电时，CO2 发生还原反应
4. 该新型电池中 Li 电极可直接与溶液接触

10. 已知：A(g)+2B(g) 3C(g) ∆H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入 1molA 和 3molB 发生反应，t1 时达到平衡状态 I，在 t2 时改变某一条件，t3 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图 4 所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．t2 时改变的条件：向容器中加入 B

3. 平衡时 A 的浓度：c(II)＞c(I) 图 4
4. 平衡常数 K：K(II)＜K(I)

11.   NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为 9NA

2. 高温下，16.8g Fe 与足量水蒸气完全反应失去的电子数目为 0.8NA
3. 1mol 环己烷含共价键数目为 6NA
4. 1mol NaHSO4 晶体中含有的离子总数为 3NA

12. 一种矿石（Z2X6Y11·5W2Y)的组成元素 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的 1-20 号元素，Z 是牙齿的主要组成元素，W2Y 分子中含有 10 个电子，X 是一种非金属元素。下列说法正确的是

A．Z 的最高价氧化物的水化物是弱碱 B．简单离子半径：Y>Z>W

C．X 的单质在通常条件下是气体 D．化合物 ZY2 中含有非极性共价键

13. 下列指定反应的离子方程式正确的是
    1. 滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO32-+H+＝HCO3-
    2. 饱和氯水中通入 SO2 至溶液颜色褪去：Cl2+ SO2+ H2O＝2H++ 2Cl-+ SO 2-
    3. 用醋酸溶液溶解氢氧化镁固体：Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O
    4. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-  ＝AlO －+2H O
14. 一定温度下，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和 c(Cl−)

的关系如图 5 所示。下列说法错误的是

1. a、b、c 三点对应的 Kw 相等
2. 往 d 点的溶液中加入 AgNO3 溶液，可能会变到 a 点
3. AgCl 在 a 点的溶解度一定比 c 点的大
4. 该温度下，AgBr 的溶解平衡曲线可能与线段 bd 相交

15. 目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程 图 5

的关系如图 6 所示。下列说法错误的是

A．第②、③步反应均释放能量B．该反应进程中有二个过渡态

3.    酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D．总反应速率由第①步反应决定

16. Na2SO3 溶液吸收含 SO2 的烟气得到 NaHSO3 溶液（pH=6），可用图 7 装置将吸收液再生循环利用。已知电解过程中 I 室内气体逐渐减少，下列有关

说法错误的是

A．II 室的 HSO3-移向 I 室

B．I 室溶液的 pH 先减小后增大

C．III 室的电极反应：2HSO3-+2e- = H2↑+ 2SO32-

4. 当电路通过 1 mol 电子时，理论上 III 室得到 11.2 L

气体（标准状况下）

图 7

二、非选择题：共 56 分。第 17~19 题为必考题，考生都必须作答。第 20~21 题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共 42 分。

17. （14 分）在探究“不同价态含硫物质的转化”实验中，某实验小组选定“-2→0 硫元素的转化” 进行探究。

（1）  小方拟用 H2O2 与 H2S 反应，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为       。

（2）  小明结合已有知识，计划选用Cl2 与 H2S 反应。在讨论设计实验方案时，小组同学提出两种方案：

方案 I：用干燥 Cl2 与 H2S 反应方案 II：用潮湿的 Cl2 与 H2S 反应

小组同学设计了以下实验装置并动手实验、验证方案：

①证明以上装置气密性良好的具体操作是                               。

②仪器 E 的名称是          。

③装置 B 的作用是                           。（答 2 点）

④E 中的试剂是            。先通 H2S 排出装置中的空气，证明 H2S 已充满的现象是   

                         (用离子方程式表示)。

⑤G 中的试剂是        。通过什么现象判断氯气已过量？                     。

⑥分析与讨论：实验 II 中黄色沉淀消失是 S 元素转变成了    （填离子符号），证明推测合理的实验操作和现象是：                             。

（3）  实验结论：-2→0 硫元素的转化，氧化剂的选择、用量和反应环境均会影响结果。

18. （14 分）锗与硅同主族，是重要的战略资源，在航空航天测控、光纤通讯、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。煤灰中含有 GeO2、SiO2 及少量的 As2O3、Al2O3 等成分，一种从煤灰中提取四氯化锗的流程如下图：

已知：① GeO2、As2O3 既能溶于强酸，也能溶于强碱

② GeCl4 的熔点为-49.5℃，沸点为 83℃，GeCl4 容易与 AsCl3 形成共沸物。

（1）  Ge 在周期表中位于第四周期     族。

（2）  “碱熔”在 1000℃下熔炼，GeO2 反应的主要化学方程式为             。反应后得到的共熔物中含有的阴离子除 CO32-、AsO 3-、GeO 2-外，还有               。（填离子符号）

（3）  “水浸”中，为提高 Ge 的浸出率，可以采取的措施有               （答 2 条）。

（4）  “除杂”中，加入        （填“盐酸”、“氨水”、“Al2O3”、“NaOH 溶液”），调节溶液 pH=10.5，除去 Al 和 Si。

（5）  已知 H3AsO3 和 H3AsO4 水溶液中含砷的各种微粒的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关系如下图：

“除杂”后所得的滤液中含砷粒子浓度最大的是     。在“氧化”中，加入适量的 NaClO3， 结合图 9 写出主要反应的离子方程式                             。充分反应后继续调节溶液 pH 约为 5，分离得到 GeO2•nH2O。

（6）  已知 GeO2•nH2O+4HCl GeCl4 +（n+2）H2O。在“精馏”中，加入硫酸和 7mol/L 的盐酸的混酸，硫酸的作用是                             。

（7）  提取四氯化锗的另一种工艺步骤是：将含锗煤灰用上述混酸的酸浸，过滤后直接蒸馏，这种  工艺的缺点是               。

19. （14 分）乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一，裂化反应体系主要涉及以下过程：

a）2CH4(g)  C2H2(g)+3H2(g) △H1 b）C2H2(g)+ H2(g) C2H4(g) △H2 c）CH4(g)              C (s)+2H2(g)              △H3 d）2CH4(g)                            C2H4(g)+2H2(g)              △H4

（1）  根据盖斯定律，△H1=      （用代数式表示）

（2）  恒容密闭容器中，上述反应体系一定温度下达到平衡后，下列说法正确的是      。

A．C2H2 与 H2 浓度之比不再变化

B．C2H2 和 C2H4 的浓度相等

3. 移走部分的 C (s)，反应 b、c 平衡均正向移动
4. 充入 H2，反应 a、c、d 的正反应速率减小

（3）  反应 a 的 v 逆=k·p(C2H2)·p3(H2)，k 为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：

分析数据得知，p2=    MPa，该温度下，该反应的逆反应速率常数 k=      MPa -3·min-1

（4）  一定条件下，向 VL 恒容密闭容器中充入 0.12 molCH4，只发生反应 d，达到平衡时，测得分压 p(H2)：p(CH4)=2:1。CH4 的平衡转化率为               (结果保留两位有效数字)。

（5）  在恒容密闭容器中，甲烷分解体系中几种气体的平 衡分压(p/Pa)与温度(t/℃)的关系如图 10 所示。

①由图像可知，反应 a、b、c 中属于吸热反应的

是     。在 725℃下，反应 c 的 Kp=   Pa。比较反应a、c，反应倾向较大的是反应    。

②工业上催化裂解甲烷常通入一定量的 H2，原因是   。

（二）选考题：共 14 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

20. 【选修 3：物质结构与性质】（14 分）

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

（1）  基态镍原子价电子排布式为                。金属镍的原子堆积方式如图 11 所示，则金属镍的晶胞俯视图为               （填字母）。

1. B.                C.                D.

图 11

（2）  丁二酮肟（ ）是检验 Ni2+的灵敏试剂，常与 Ni2+形成图 I 所示的配合物，图 II 是硫代氧的结果：

I II

①下列说法正确的有        （填字母）。

1. 在 I 中 N 元素的电负性最大 B. 在 I 中 C—C—C 键角是 180°

C. 在 II 中—SH 上的 S 原子采取 sp3 杂化 D. 在 II 中存在σ键、Π键与配位键

②化合物 I 的熔、沸点高于化合物 II 的原因是                         。

（3）  工业上选用硫酸和硝酸的混酸与 Ni 反应制备 NiSO4。SO2−的立体构型为       。 Fe 、Co、Ni 三种元素二价离子的硫酸盐晶体的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为                            

                  。

（4） 
Ni 和 La 的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶胞中粒子个数比 La∶Ni =         。设该合金的密度为 d g/cm3，则该晶胞的体积为

                 cm3。（用含 d 的代数式表示）

②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存 6 个氢原子时比较稳定。已知：a = 500 pm，

储氢后氢气的密度

c = 400 pm；标准状况下氢气的密度为 9.00×10-5 g/cm3；储氢能力 =

标准状况下氢气的密度

。若忽

略储氢前后晶胞的体积变化，则该合金的储氢能力为                 （已知sin60° ≈ 0.87； 结果保留整数）。

21. 【选修 4：有机化学基础】（14 分）

佐米曲坦（化合物 VI）是治疗偏头疼的药物，其合成路线如下（部分反应条件省略）：

已知：

（1）  化合物 I 中含氧官能团有        （写名称）、硝基。

（2）  写出反应②的化学方程式                     ；该步反应还需使用 KOH 溶液，其主要作用是               。反应③反应类型是               。

（3）  下列有关化合物 V 和 VI 的说法，正确的有        （填字母）。

A. V 分子中—NH2 上N 元素的化合价为-3 B. VI 分子中所有碳原子一定在同一平面上

C. 1 mol VI 分子最多与 4 mol H2 发生加成反应 D. V 和 VI 均可发生水解反应

（4）  化合物 VII 比化合物 IV 多两个氢。化合物 VII 的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有               种。

条件：a) 分子中只有五种不同化学环境的氢；

b)    有两个氨基（-NH2）且不连在同一个碳原子上；

c)    既能发生水解反应，又能发生银镜反应。

任写出其中一种结构简式：                        

（5）  根据上述合成路线及已知信息，写出以甲苯和乙酸为原料合成  的路线：    （无机试剂任选，需注明反应条件）。