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广东省多校2025届高三上学期摸底（一模）联考化学试卷（Word版附答案）
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这是一份广东省多校2025届高三上学期摸底（一模）联考化学试卷（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了劳动创造未来，氨气在工农业生产中应用很广泛等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Mn-55 Cu-64
一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国饮食文化源远流长。下列与餐具有关的历史文物中，主要材质属于硅酸盐制品的是（ ）
2．近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑。下列说法正确的是（ ）
A．打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区
B．C929配套的“长江2000”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源
C．“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功：为非极性分子，燃烧时，其非极性共价键被破坏
D．“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，与互为同素异形体
3．巴黎奥运赛场上中国制造的体育器材，成为不容忽视的“中国力量”。下列说法错误的是（ ）
A．乒乓球台表面用高分子特殊处理，让球台的摩擦、弹跳效果更佳，高分子是一种有机化合物
B．首次推出的可实时采集运动员运动信息的智能芯片技术，其材料离不开硅单质
C．摔跤运动垫面层应用了纳米防污抗菌涂层技术，这种涂层颗粒是纳米级别的，属于胶体
D．自行车采用T1100碳纤维材料打造，车架仅有1150克，这是一种复合材料
4．港珠澳大桥跨海集群工程荣获了2023年国家科技进步奖。下列有关说法正确的是（ ）
A．桥面之间设置橡胶隔震支座，工业上常用硫与橡胶作用，进行橡胶的硫化
B．仅主梁用钢量达40多万吨，钢材是共价晶体
C．使用了约198万吨水泥，水泥属于纯净物
D．采用了以环氧树脂粉末为核心的防腐涂料，涂料属于天然有机高分子
5．从碘水中提取碘的过程如下。其中，操作X为（ ）
A．过滤B．加热C．蒸馏D．冷却热饱和溶液
6．2024第二届世界氢能产业博览会于2024年8月8-10日在广州广交会展馆A区盛大举行。下列关于碱性氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）
A．正极是失电子B．阳离子移向正极
C．负极发生的反应为D．每消耗，转移2ml电子
7．劳动创造未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
8．氨气在工农业生产中应用很广泛。某兴趣小组用下列装置进行的制备和其性质的验证，其中，能达到预期目的的是（ ）
A．甲：制备B．乙：干燥
C．丙：验证的氧化性D．丁：尾气处理
9．美沙拉嗪是治疗溃疡性结肠炎的活性成分，对肠壁的炎症有显著的抑制作用。该有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该物质有三种官能团B．该物质既可以与酸反应也可以与碱反应
C．1ml该物质最多可以与反应D．该物质可以发生酯化反应
10．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含有的中子数为
B．标准状况下，2.24L乙烯中含键的数目为
C．1mlFe与1ml氯气充分反应，转移电子数为
D．溶液中含有的的数目为
11．按如图装置进行实验，将浓硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ中蔗糖内先加少量水，可以使反应速率更快
B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明Ⅰ中的浓硫酸具有强氧化性
C．Ⅲ中的溶液一段时间后会变浑浊，说明有氧化性浓硫酸
D．Ⅳ中红色逐渐褪去，其原理和Ⅱ中的一样
12．某离子液体结构如图所示。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中Y和Z位于同一周期，W的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Y>Z>XB．阳离子中的五元环为平面结构
C．最简单氢化物的键角：Z>YD．W的单质和某种氧化物可用于自来水的消毒
13．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但没有因果关系的是（ ）
14．部分含Fe或Cu元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．a和足量S混合加热，可能生成f或g，不可能生成e
B．往f中加入浓NaOH溶液，则最终会生成i
C．新制的i和葡萄糖混合溶液加热，可能得到d
D．d和j溶于稀，如果有f生成，则有a生成
15．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程（下图）中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法正确的是（ ）
A．使用催化剂Ⅰ时，反应体系更快达到平衡
B．使用催化剂Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分2步进行
C．使用催化剂Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
D．反应达平衡时，升高温度，R的浓度减小
16．电致变色材料在飞机的舷窗上广泛应用，一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示，接通电源后，该器件的透光率逐渐降低，可以有效阻碍强光射入。下列说法正确的是（ ）
A．接通电源后，电子从电源流入a极
B．接通电源后，当电路中转移1ml电子，a极质量增加7g
C．以此为电源电解精炼铜，则此装置中有移动时，精炼池的阳极减轻64g
D．接用电器时，b极发生反应：
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17．（14分）某实验小组利用氯气氧化制备并对其性质进行探究。
【的制备】
（1）用下图装置制备（加热和夹持装置已略去），装置B的作用是__________。
（2）写出装置C中生成的离子方程式：__________。
【的性质探究】
资料：ⅰ．在强酸性条件下被还原成，在近中性条件下被还原成。
ⅱ．单质硫可溶于溶液，溶液呈淡黄色。
该小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。
（3）实验Ⅰ和Ⅱ的现象与资料均不相符，比如按资料ⅰ，应该生成黑色的沉淀，请用离子方程式解释消失的原因：__________。
（4）反思：反应物相同而现象不同，表明物质变化不仅与自身性质有关，还与__________（填2条）等因素有关。
（5）该小组为了证明实验Ⅱ中被氧化成，探究如下：
①甲同学取Ⅱ中少量溶液进行实验，检测有，得出结论，乙同学否定了该结论，理由是__________。
②该小组同学讨论后，设计了如图装置进行实验，
a．右侧烧杯中的溶液是__________。
b．连通后电流计指针偏转，一段时间后，__________（填操作和现象），证实该条件下可以将氧化成。
18．（14分）四氧化三锰（）是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）为原料制备高纯的工艺流程如图所示。
25℃时，相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表，当离子浓度小于时，则认为该离子沉淀完全了。
回答下列问题：
（1）“氧化”步骤的主要目的是__________。
（2）“调pH”时溶液的pH范围应调节为4.7~6.2之间，据此可以得知：的__________。
（3）“滤渣3”中主要有__________。
（4）写出“沉锰”时的离子方程式：__________。
（5）在“沉锰”时，可以额外添加适量氨水促进生成碳酸锰，请你从化学平衡移动的角度解释加入氨水的目的：__________。
（6）Mn和O可以组成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞如图所示。
①该晶体中Mn的配位数为__________。
②已知阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度__________（用含a、b的代数式表示）。
19．（14分）能与生成，常用于自然界中提取银或废液中回收银。
（1）已知Ag在第五周期，与Cu同族，的价层电子排布式为__________。中__________原子提供孤电子对。
（2）向AgCl悬浊液中加入少量NaCN粉末，沉淀会逐渐溶解。此过程也可以表示为，则此反应的__________。
已知：
（3）常温下，向含有溶液中加入，生成黑色沉淀，存在以下平衡：
ⅰ．
ⅱ．
①下列说法正确的是__________（填标号）。
A．加入时，反应ⅰ的平衡逆向移动，其平衡常数减小
B．随着增大，减小
C．溶液中存在
D．加水稀释，反应ⅱ的平衡正向移动，增大
②反应 __________（用、表示）。
（4）由于有剧毒，生产中常改用提取。
已知：
向溶液中加入固体，得到澄清溶液（溶液体积不变），溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。
已知：溶液中。
①曲线__________（填标号）表示的变化。
②m点约为__________。
20．（14分）下图为某药物合成线路的一部分：
（1）化合物Ⅰ的分子式为__________。
（2）化合物Ⅴ中不含氧的官能团名称为__________；化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其结构简式为__________。
（3）根据化合物Ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）已知反应②的原子利用率为100%，反应③为消去反应，则物质Ⅲ的结构简式为__________。反应④需要的另外一种有机反应物为__________。
（5）下列说法正确的是__________（填标号）。
A．化合物Ⅰ可溶于水，是因为它可以和水分子形成氢键
B．反应②中有键的断裂与形成
C．化合物Ⅳ分别与足量的和反应，消耗和的物质的量之比为5：1
D．相同物质的量的化合物Ⅳ和Ⅴ在一定条件下分别与足量的热NaOH溶液反应，两者消耗NaOH的物质的量之比为3：4
（6）以甲苯为主要原料，无机试剂任选，制备化合物Ⅰ，基于你设计的合成路线，回答下列问题（均要注明反应条件）：
ⅰ．第一步反应的化学方程式为__________。
ⅱ．最后一步为把溶液酸化，则酸化之前反应的化学方程式为__________。
广东省2025届高三摸底测试（8月份）·化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．C2．A3．C4．A
5．C6．B7．B8．D
9．C10．B11．D12．D
13．C14．B15．A16．D
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17．（14分）
（1）除去中含有的HCl（2分）
（2）（2分）
（3）（或，2分）
（4）试剂浓度、试剂的量、药品滴加顺序、溶液酸碱性等合理的2项即可（2分）
（5）①溶液用酸化，导致溶液中已存在（2分）
②a．溶液（酸化至）（2分）
b．取左侧烧杯中溶液加足量稀HCl，再加少量溶液，有白色沉淀生成（2分）
18．（14分）
（1）把氧化成为，使铁元素能够在调pH时完全被除去（2分）
（2）（2分）
（3）ZnS、NiS（2分）
（4）（2分）
（5）“沉锰”时加入碳酸氢铵以生成，发生反应，该过程中加入氨水可消耗氢离子，促进正向移动（合理表述均可，2分）
（6）①6（2分） ②（2分）
19．（14分）
（1）（2分） C（2分）
（2）（2分）
（3）①B（2分） ②（2分）
（4）c（2分） （2分）
20．（14分）
（1）（1分）
（2）碳溴键、碳碳双键（1分） （1分）
（3）a．Na（1分） 置换反应（1分）
b．银氨溶液或或（1分） （1分）
（4）（1分） （1分）
（5）AD（2分）
（6）ⅰ．（1分）
ⅱ．（2分）选项
A
B
C
D
文物
名称
战国水晶杯
殷商青铜酒爵
元青花盘
明朝玛瑙包金兽柄勺
选项
劳动项目
化学知识
A
生产活动：海水晒盐
蒸发原理
B
医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液
次氯酸钠溶液显碱性
C
卫生劳动：用食醋洗水壶
醋酸可与水垢中的、反应
D
消防宣传：消防员使用泡沫灭火器灭火
碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解反应
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
向溶液中滴加几滴稀硫酸，溶液变浑浊
在酸性条件下发生氧化还原反应
B
卤水点豆腐
卤水可使蛋白质聚沉
C
溶液pH约为7
是强电解质
D
臭氧比氧气在水中溶解度大
臭氧是极性分子
实验序号
实验过程
实验现象
Ⅰ
溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS）
Ⅱ
紫色变浅（pH<1），生成棕褐色沉淀（）
金属离子
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
10.9
8.2
8.9
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
b
银镜反应
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Mn-55 Cu-64
一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国饮食文化源远流长。下列与餐具有关的历史文物中，主要材质属于硅酸盐制品的是（ ）
2．近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑。下列说法正确的是（ ）
A．打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区
B．C929配套的“长江2000”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源
C．“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功：为非极性分子，燃烧时，其非极性共价键被破坏
D．“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，与互为同素异形体
3．巴黎奥运赛场上中国制造的体育器材，成为不容忽视的“中国力量”。下列说法错误的是（ ）
A．乒乓球台表面用高分子特殊处理，让球台的摩擦、弹跳效果更佳，高分子是一种有机化合物
B．首次推出的可实时采集运动员运动信息的智能芯片技术，其材料离不开硅单质
C．摔跤运动垫面层应用了纳米防污抗菌涂层技术，这种涂层颗粒是纳米级别的，属于胶体
D．自行车采用T1100碳纤维材料打造，车架仅有1150克，这是一种复合材料
4．港珠澳大桥跨海集群工程荣获了2023年国家科技进步奖。下列有关说法正确的是（ ）
A．桥面之间设置橡胶隔震支座，工业上常用硫与橡胶作用，进行橡胶的硫化
B．仅主梁用钢量达40多万吨，钢材是共价晶体
C．使用了约198万吨水泥，水泥属于纯净物
D．采用了以环氧树脂粉末为核心的防腐涂料，涂料属于天然有机高分子
5．从碘水中提取碘的过程如下。其中，操作X为（ ）
A．过滤B．加热C．蒸馏D．冷却热饱和溶液
6．2024第二届世界氢能产业博览会于2024年8月8-10日在广州广交会展馆A区盛大举行。下列关于碱性氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）
A．正极是失电子B．阳离子移向正极
C．负极发生的反应为D．每消耗，转移2ml电子
7．劳动创造未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
8．氨气在工农业生产中应用很广泛。某兴趣小组用下列装置进行的制备和其性质的验证，其中，能达到预期目的的是（ ）
A．甲：制备B．乙：干燥
C．丙：验证的氧化性D．丁：尾气处理
9．美沙拉嗪是治疗溃疡性结肠炎的活性成分，对肠壁的炎症有显著的抑制作用。该有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该物质有三种官能团B．该物质既可以与酸反应也可以与碱反应
C．1ml该物质最多可以与反应D．该物质可以发生酯化反应
10．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含有的中子数为
B．标准状况下，2.24L乙烯中含键的数目为
C．1mlFe与1ml氯气充分反应，转移电子数为
D．溶液中含有的的数目为
11．按如图装置进行实验，将浓硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ中蔗糖内先加少量水，可以使反应速率更快
B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明Ⅰ中的浓硫酸具有强氧化性
C．Ⅲ中的溶液一段时间后会变浑浊，说明有氧化性浓硫酸
D．Ⅳ中红色逐渐褪去，其原理和Ⅱ中的一样
12．某离子液体结构如图所示。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中Y和Z位于同一周期，W的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Y>Z>XB．阳离子中的五元环为平面结构
C．最简单氢化物的键角：Z>YD．W的单质和某种氧化物可用于自来水的消毒
13．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但没有因果关系的是（ ）
14．部分含Fe或Cu元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．a和足量S混合加热，可能生成f或g，不可能生成e
B．往f中加入浓NaOH溶液，则最终会生成i
C．新制的i和葡萄糖混合溶液加热，可能得到d
D．d和j溶于稀，如果有f生成，则有a生成
15．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程（下图）中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法正确的是（ ）
A．使用催化剂Ⅰ时，反应体系更快达到平衡
B．使用催化剂Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分2步进行
C．使用催化剂Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
D．反应达平衡时，升高温度，R的浓度减小
16．电致变色材料在飞机的舷窗上广泛应用，一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示，接通电源后，该器件的透光率逐渐降低，可以有效阻碍强光射入。下列说法正确的是（ ）
A．接通电源后，电子从电源流入a极
B．接通电源后，当电路中转移1ml电子，a极质量增加7g
C．以此为电源电解精炼铜，则此装置中有移动时，精炼池的阳极减轻64g
D．接用电器时，b极发生反应：
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17．（14分）某实验小组利用氯气氧化制备并对其性质进行探究。
【的制备】
（1）用下图装置制备（加热和夹持装置已略去），装置B的作用是__________。
（2）写出装置C中生成的离子方程式：__________。
【的性质探究】
资料：ⅰ．在强酸性条件下被还原成，在近中性条件下被还原成。
ⅱ．单质硫可溶于溶液，溶液呈淡黄色。
该小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。
（3）实验Ⅰ和Ⅱ的现象与资料均不相符，比如按资料ⅰ，应该生成黑色的沉淀，请用离子方程式解释消失的原因：__________。
（4）反思：反应物相同而现象不同，表明物质变化不仅与自身性质有关，还与__________（填2条）等因素有关。
（5）该小组为了证明实验Ⅱ中被氧化成，探究如下：
①甲同学取Ⅱ中少量溶液进行实验，检测有，得出结论，乙同学否定了该结论，理由是__________。
②该小组同学讨论后，设计了如图装置进行实验，
a．右侧烧杯中的溶液是__________。
b．连通后电流计指针偏转，一段时间后，__________（填操作和现象），证实该条件下可以将氧化成。
18．（14分）四氧化三锰（）是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）为原料制备高纯的工艺流程如图所示。
25℃时，相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表，当离子浓度小于时，则认为该离子沉淀完全了。
回答下列问题：
（1）“氧化”步骤的主要目的是__________。
（2）“调pH”时溶液的pH范围应调节为4.7~6.2之间，据此可以得知：的__________。
（3）“滤渣3”中主要有__________。
（4）写出“沉锰”时的离子方程式：__________。
（5）在“沉锰”时，可以额外添加适量氨水促进生成碳酸锰，请你从化学平衡移动的角度解释加入氨水的目的：__________。
（6）Mn和O可以组成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞如图所示。
①该晶体中Mn的配位数为__________。
②已知阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度__________（用含a、b的代数式表示）。
19．（14分）能与生成，常用于自然界中提取银或废液中回收银。
（1）已知Ag在第五周期，与Cu同族，的价层电子排布式为__________。中__________原子提供孤电子对。
（2）向AgCl悬浊液中加入少量NaCN粉末，沉淀会逐渐溶解。此过程也可以表示为，则此反应的__________。
已知：
（3）常温下，向含有溶液中加入，生成黑色沉淀，存在以下平衡：
ⅰ．
ⅱ．
①下列说法正确的是__________（填标号）。
A．加入时，反应ⅰ的平衡逆向移动，其平衡常数减小
B．随着增大，减小
C．溶液中存在
D．加水稀释，反应ⅱ的平衡正向移动，增大
②反应 __________（用、表示）。
（4）由于有剧毒，生产中常改用提取。
已知：
向溶液中加入固体，得到澄清溶液（溶液体积不变），溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。
已知：溶液中。
①曲线__________（填标号）表示的变化。
②m点约为__________。
20．（14分）下图为某药物合成线路的一部分：
（1）化合物Ⅰ的分子式为__________。
（2）化合物Ⅴ中不含氧的官能团名称为__________；化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其结构简式为__________。
（3）根据化合物Ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）已知反应②的原子利用率为100%，反应③为消去反应，则物质Ⅲ的结构简式为__________。反应④需要的另外一种有机反应物为__________。
（5）下列说法正确的是__________（填标号）。
A．化合物Ⅰ可溶于水，是因为它可以和水分子形成氢键
B．反应②中有键的断裂与形成
C．化合物Ⅳ分别与足量的和反应，消耗和的物质的量之比为5：1
D．相同物质的量的化合物Ⅳ和Ⅴ在一定条件下分别与足量的热NaOH溶液反应，两者消耗NaOH的物质的量之比为3：4
（6）以甲苯为主要原料，无机试剂任选，制备化合物Ⅰ，基于你设计的合成路线，回答下列问题（均要注明反应条件）：
ⅰ．第一步反应的化学方程式为__________。
ⅱ．最后一步为把溶液酸化，则酸化之前反应的化学方程式为__________。
广东省2025届高三摸底测试（8月份）·化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．C2．A3．C4．A
5．C6．B7．B8．D
9．C10．B11．D12．D
13．C14．B15．A16．D
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17．（14分）
（1）除去中含有的HCl（2分）
（2）（2分）
（3）（或，2分）
（4）试剂浓度、试剂的量、药品滴加顺序、溶液酸碱性等合理的2项即可（2分）
（5）①溶液用酸化，导致溶液中已存在（2分）
②a．溶液（酸化至）（2分）
b．取左侧烧杯中溶液加足量稀HCl，再加少量溶液，有白色沉淀生成（2分）
18．（14分）
（1）把氧化成为，使铁元素能够在调pH时完全被除去（2分）
（2）（2分）
（3）ZnS、NiS（2分）
（4）（2分）
（5）“沉锰”时加入碳酸氢铵以生成，发生反应，该过程中加入氨水可消耗氢离子，促进正向移动（合理表述均可，2分）
（6）①6（2分） ②（2分）
19．（14分）
（1）（2分） C（2分）
（2）（2分）
（3）①B（2分） ②（2分）
（4）c（2分） （2分）
20．（14分）
（1）（1分）
（2）碳溴键、碳碳双键（1分） （1分）
（3）a．Na（1分） 置换反应（1分）
b．银氨溶液或或（1分） （1分）
（4）（1分） （1分）
（5）AD（2分）
（6）ⅰ．（1分）
ⅱ．（2分）选项
A
B
C
D
文物
名称
战国水晶杯
殷商青铜酒爵
元青花盘
明朝玛瑙包金兽柄勺
选项
劳动项目
化学知识
A
生产活动：海水晒盐
蒸发原理
B
医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液
次氯酸钠溶液显碱性
C
卫生劳动：用食醋洗水壶
醋酸可与水垢中的、反应
D
消防宣传：消防员使用泡沫灭火器灭火
碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解反应
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
向溶液中滴加几滴稀硫酸，溶液变浑浊
在酸性条件下发生氧化还原反应
B
卤水点豆腐
卤水可使蛋白质聚沉
C
溶液pH约为7
是强电解质
D
臭氧比氧气在水中溶解度大
臭氧是极性分子
实验序号
实验过程
实验现象
Ⅰ
溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS）
Ⅱ
紫色变浅（pH<1），生成棕褐色沉淀（）
金属离子
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
10.9
8.2
8.9
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
b
银镜反应
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