安徽省皖南八校2022届高三上学期摸底联考化学试题 含答案

“皖南八校”2022届高三摸底联考

化   学

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Na 23   N 14   P 31   S 32   C1 35.5   Zn 65

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是（    ）

A.石墨纤维属于有机高分子化合物

B.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体相同的性质

C.废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇

D.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等均可将病毒氧化而达到消毒目的

2.下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A.中子数为40的硒原子：

B.的结构式：

C.过氧化氢的电子式：

D.乙烯的结构简式：

3.下列有关钠及其化合物的叙述错误的是（    ）

A.吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂

B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明

C.氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂

D.钠长期暴露在空气中的最终产物是

4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A.受热易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C.具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气

5.室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（    ）

A.的溶液中，、、、

B.溶液中，、、、

C.使蓝色石蕊试纸变红的溶液中，、、、

D.溶液中，、、、

6.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A.18g重水中含有的质子数为

B.3mol的与完全反应时转移的电子数为

C.（分子结构：）中的共价键数目为

D.1L的溶液中离子数为

7.一种新型的合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.反应①中发生了氧化反应

B.反应①和②均属于“氮的固定”

C.反应③为

D.三步循环的总结果为

8.下列离子方程式正确的是（    ）

A.溶液中通入少量氯气：

B.石灰石溶于醋酸：

C.与足量NaOH溶液反应：

D.钠与水反应：

9.下述实验操作不能达到实验目的的是（    ）

10.保幼酮是保幼激素的一种。保幼激素可以保持昆虫的幼虫特征而阻止其转变为成虫，从而达到阻止昆虫繁殖的作用，其结构如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.分子式为  B.不能使溴水褪色

C.能够发生水解反应  D.不存在含有苯环的同分异构体

11.丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步进攻丙烯生成碳正离子，第二步进攻碳正离子。其中丙烯加的位能曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.催化剂可以改变反应的焓变

B.过渡态（Ⅰ）比过渡态（Ⅱ）稳定

C.生成①的过程所需的活化能较低，速率快

D.丙烯与HCl加成反应主要生成

12.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是（    ）

A.原子半径大小：Y>Z>Q

B.该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构

C.该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键

D.Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应

13.锌—空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.充电时，a与电源正极相连

B.放电过程中，KOH溶液浓度不变

C.充电时，N极的电极反应式为

D.放电时，M极每消耗，理论上N极质量增加16g

14.室温下，将溶液滴加到溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A.P点溶液中：

B.Q点溶液中：

C.溶液中水的电离程度N>P>Q

D.室温下，NaA的水解平衡常数

二、填空题（本题包括4小题，共58分）

15.（14分）四氧化三锰（）被广泛应用在磁芯、磁盘、磁带、低温热敏电阻等生产制造中。一种以氧化锰矿为原料（含、MnOOH、、、及CuO等）经还原浸出后用空气氧化法制备四氧化三锰的工艺步骤如下图所示。

回答下列问题：

（1）四氧化三锰中锰元素的化合价有+2价和+3价，其化学式可改写为______.

A.  B.

C.  D.

（2）“浸出”中参与反应的离子方程式为______.

（3）加入适量调节pH的目的是______.

（4）“滤渣3”的主要成分有______.

（5）“滤液”溶质的主要成分是______；过滤出的需要洗涤，简要说明洗涤沉淀的操作______.

（6）“氧化”时，将固体加入水中，加热，通空气氧化，将固体全部转化为。生成的化学方程式为______；反应后溶液pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。

16.（15分）无水氯化锌是白色固体，易吸水潮解，常用作有机合成的脱水剂、缩合剂和催化剂，还用作活性炭的活化剂。某校化学课题小组的同学设计如下实验方案制备无水，并进行纯度测定，涉及的实验装置如图所示：

回答下列问题：

（1）按气流从左到右的方向，装置合理的连接顺序为h→______（填仪器接口小写字母，装置不可重复使用）。装置D中橡皮管的作用为______.

（2）写出装置D中反应的离子方程式：______.

（3）若省略装置B，经检验产物中含有氧化锌，利用所学知识解释原因：______.

（4）装置C中的药品为______，其作用为______.

（5）氯化锌纯度的测定：取a g试样配成100mL溶液，取25.00mL，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴半二甲酚橙作指示剂，用b mol/L EDTA标准溶液滴定，反应的离子方程式为，达到滴定终点时，消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50mL。

①配制100 mL 溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______.

②该氯化锌试样中氯化锌的质量分数为______（用含a、b的代数式表示）。

17.（14分）氮氧化物气体是造成光化学污染的主要气体，降低氮氧化物气体的排放是环境保护的重要课题。

（1）用氧化可脱除氮氧化物。

已知：①  

②  

③  

用氧化脱除NO的总反应是：的______，该反应在热力学上趋势大，其原因是______.

（2）氮氧化物间的相互转化，已知的反应历程分两步：

第一步：（快反应）

第二步：（慢反应）

①总反应的速率由决定______（填“第一步”或“第二步”）。

②用表示的速率方程为；表示的速率方程为，与分别表示速率常数，则______（填数值）.

③下列关于反应的说法正确的是______（填序号）。

A.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和

B.使压强增大，反应速率常数一定增大

C.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能

（3）电解氧化吸收法可将废气中的转变为硝态氮。分别向溶液和溶液（起始pH均调至9）中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如图1所示。电解溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图2所示。

①电解溶液时产生，氧化吸收NO的离子方程式为______.

②电解NaCl溶液作吸收液时，NO的去除率始终比溶液的大，原因是______.

③随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是______.

18.（15分）常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）可作净水剂，其原理是______（用离子方程式说明）。

（2）相同条件下，溶液中的______（填“等于”“大于”或“小于”） 溶液中的。

（3）几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是______（填罗马数字），导致溶液的pH随温度变化的原因是______.

②20℃时，溶液中______.（列计算式不必化简）

（4）室温时，向溶液中滴加0.1mol·L-NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______点。

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______.

③由b到c发生反应的离子方程式为______.

2022届高三摸底联考·化学

参考答案、提示及评分细则

1.C   石墨纤维是无机高分子材料，A错误；“血液透析”利用胶体不能透过半透膜的性质，“静电除尘”利用了胶体粒子带电的性质，B错误；秸秆通过发酵生成乙醇，则废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇，C正确；过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇不具有氧化性，乙醇使蛋白质病毒变

性失去生理活性达到消毒目的，D错误。

2.B   中子数为40的硒原子为，A错误；的电子式为，则其结构式为O=C=O，B正确；过氧化氢属于共价化合物，不含离子，其电子式为，C错误；乙烯的官能团为碳碳双键，其结构简式为，D错误。

3.C   吸收产生，所以可用作呼吸面具供氧剂，A正确；钠的焰色反应为黄色，则可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，一般用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，C错误；钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，D正确。

4.B   因为中含有氮元素，所以其可以用作化肥，A错误；铁锈的主要成分为，加入稀硫酸可以除去，利用了稀硫酸的酸性，B正确；漂白纸浆利用了的漂白性，不是其氧化性，C错误；铁在冷的浓硝酸中会发生钝化，不会有氢气产生，D错误。

5.A   的溶液呈碱性，碱性条件下、、、相互之间不反应，、、、能大量共存，A符合题意；溶液中，与发生双水解反应生成生成二氧化碳气体，不能大量存在，B不符合题意；使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，酸性条件下不能大量存在，C不符合题意；酸性条件下能把氧化为，不能大量共存，D不符合题意。

6.C   的质子数为10，18g的物质的量为，则18g重水中所含质子数为，A错误；与反应的化学方程式为：，则有3mol的参与反应时，转移的电子数为，B错误；的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，C正确；酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则1L的溶液中离子数应小于，D错误。

7.C   反应①中氮得电子，发生还原反应，化合价降低，A错误；氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化

合物的过程，反应①是氮的固定，反应②不是，B错误；反应③是LiOH通电条件下生成Li、、，反应方程式为，C正确；该合成氨反应中没有氢气参与，氢元素来源于水，且伴有氧气生成，三步循环的总结果为，D错误。

8.B   由于的还原性强于，溶液中通入少量氯气的离子方程式：，A错误；石灰石溶于醋酸的反应的离子方程式为：，B正确；与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：，C错误；钠与水反应的离子方程式为：，D错误。

9.C   先加盐酸酸化，排除、、等离子的干扰，再加氯化钡，若产生白色沉淀，则证明存在，A正确；使酸性溶液褪色，证明具有还原性，B正确；与浓盐酸反应后所得气体中有HCl，会干扰碳酸和硅酸的酸性强弱的比较，C错误；将气体通入浓度均为的和混合溶液中，先出现CuS黑色沉淀，证明，D正确。

10.C   分子式为，A错误；分子中含有碳碳双键，能够使溴水褪色，B错误；分子中含有酯基，能够发生水解反应，C正确；根据分子式计算该分子的不饱和度为，所以其同分异构体中可以存在苯环，D错误。

11.D   催化剂可降低反应的活化能，不改变始终态，则加催化剂不能改变反应的焓变，A错误；能量越低越稳定，根据图示知过渡态（Ⅰ）没有过渡态（Ⅱ）稳定，B错误；根据图示知，生成①的过程所需的活化能高于生成②的过程所需的活化能，则反应速率较慢，C错误；根据图示知，生成①的过程所需的活化能高于生成②的过程所需的活化能，则生成②的碳正离子多，而进攻碳正离子后得到，即主要产物是，D正确。

12.D   根据分析可知W、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O、Na。Y为N，Z为O，Q为Na，则原子半径：Q>Y>Z，A错误；该化合物中Y原子得到3个电子形成8电子稳定结构，B错误；该化合物中存在离子键和共价键，C错误；Q为Na，能与水、甲醇反应生成氢气，D正确。

13.C   根据示意图可知，N为电池的负极，M为电池的正极，充电时，N与电源的负极相连，M与电源的正极相连，A正确；放电过程中，M极的反应为：，N极的反应为：，则电极总反应为，放电过程中，KOH溶液浓度不变，B正确；充电时，N极的电极反应式为，C错误；放电时，M极每消耗，转移电子为2mol，则N极消耗1mol的Zn，在电极上同时生成1mol的ZnO，那么N电极增加了16g，D正确。

14.A   P点，即，根据电荷守恒分析，，则有，或，A正确；Q点，pH小于7，，则根据电荷守恒分析，，则有，B错误；三点的pH都小于7，水的电离受到抑制，且pH越小，水的电离程度越小，故溶液中的水的电离程度为N<P<Q，C错误；由N、Q点的坐标可以计算P点坐标，，，根据电离平衡常数，则室温下，NaA的水解平衡常数，D错误。

15.（1）A

（2）

（3）将和分别转化为和沉淀而除去

（4）CuS

（5）   向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作2~3次

（6）   减小

16.（1）dcabe（f）   平衡烧瓶和分液漏斗中的压强，便于浓盐酸顺利滴下

（2）

（3）氯化锌发生水解生成，受热分解生成ZnO

（4）碱石灰 吸收多余的氯气和HCl，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置A

（5）①100mL容量瓶  ②

17.（1）   该反应为放热反应

（2）①第二步 ②或0.5 ③C

（3）①

②电解氯化钠溶液生成次氯酸根离子，次氯酸根离子氧化性更强，同时还生成烧碱，溶液的碱性更强

③随着电流强度的增大，溶液的温度升高，导至次氯酸根转化（歧化）为氯酸根离子，氯酸根离子氧化性比次氯酸根离子弱

18.（1）

（2）小于

（3）①Ⅰ 水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小

②

（4）①a ②

③