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江西省多校联考2023-2024学年高二下学期6月摸底考试化学试题（Word版附解析）
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这是一份江西省多校联考2023-2024学年高二下学期6月摸底考试化学试题（Word版附解析），共29页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Zn 65 Ag 108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 漂白粉可以用来杀菌
B. 聚乙烯塑料属于热塑性塑料
C. 顺丁橡胶可用于制轮胎
D. 棉花、麻、蚕丝等材料中的主要成分相同
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 中子数为142的铀原子：
B. 离子化合物的电子式：
C. 熟石膏的化学式：
D. 聚丙烯的结构简式：
3. 下列由废铝屑制取实验装置与操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 44g 中含σ键的数目为2
B. 28g 与足量反应，生成氨气分子的数目是2
C. 1 ml 完全分解，得到分子的数目为
D. 标准状况下，22.4L 含有键的数目为3
5. 下列有关反应的化学方程式书写正确的是
A. Cu与足量的硫混合加热：
B. 向溶液中通入少量：
C. 氯乙烷和NaOH水溶液共热：
D. 氯水在强光下照射：
6. 实验室以某矿渣(成分为Cu2O、、Fe2O3、)获取铜和胆矾的操作流程如图所示：
下列说法错误的是
A. X为
B. “浸取”时有氧化还原反应发生
C. “浸取”后溶液中含有
D. “一系列操作”中可用到酒精灯
7. 短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知基态W、X原子核外未成对电子数之比为2∶3。下列说法正确的是
A. 常温下，W的单质为气态
B. X的含氧酸一定为强酸
C. Y的单质耐酸、耐碱
D. 自然界中存在Z的单质
8. 下列物质的差异性可用电负性解释的是
A 沸点：
B. 活泼性：
C. ：
D. 第一电离能：
9. 有机化合物M对白色念珠菌具有较好抑制作用，是一种潜在的广谱抗真菌药物，M的结构如图所示。下列关于M的说法正确的是
A. 含有两种官能团
B. 能与FeCl3溶液发生显色反应
C. 能发生取代和消去反应
D. 分子中所有原子一定共平面
10. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. Cr(NH3)4Cl3是铬的一种配合物，向100 mL 0.2 ml/L该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成2.87 g白色沉淀。下列说法正确的是
A. Cr为周期表的s区元素
B. NH3和中N的杂化类型相同
C. 该配合物的配体只有NH3
D. 该配合物中心离子的配位数为6
12. 以碱性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，装置如图所示(M、N为惰性电极)，下列说法错误的是
A. 与燃料电池a极相连的M极区发生氧化反应
B. 阳极生成1 ml气体时，有2 ml 通过离子交换膜
C. b电极的反应式为
D. 阴极生成22.4L气体(标准状况下)时，理论上导线中流过2 ml
13. 氧化锌晶体的一种晶胞是如图所示的立方晶胞，下列说法错误的是
A. 基态锌原子核外无未成对电子
B. 与Zn原子距离最近Zn原子有6个
C. 电负性：O>Zn
D. 该晶胞沿z轴方向的平面投影图为
14. 常温下，用0.1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 HA溶液，溶液中或HA的分布系数、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示［已知：］，下列说法错误的是
A. HA的的数量级为
B. m点对应溶液中：
C. p点对应溶液中：
D. m、p、n、q四点溶液中，水的电离程度最大的是q点
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜。一种以闪锌矿(ZnS，含有和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌并进行烟气脱硫的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中ZnS发生反应的化学方程式为___________。
（2）滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。
（3）试剂X的作用是调节pH，为了尽可能多地得到目标产物，X可以是___________(任写一种化学式即可)，若常温下加入试剂X调节溶液的pH=4，此时溶液中___________{已知}。
（4）“还原除镉”中反应的离子方程式为___________。
（5）“电解”溶液制备单质锌时，沉积锌后的电解液可返回___________工序继续使用。
（6）“烟气脱硫”的原理是。若要吸收上述制备流程中产生的9.6 kg ，至少需要___________kg石灰石(的质量分数为75%)。
（7）在ZnS立方晶胞中，S位于6个面心和8个顶点，已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数用表示。该ZnS晶体的密度为___________。
16. 氯乙酸()的熔点为63℃，沸点为189℃，易潮解，在有机合成和化学分析中有重要应用。实验室可通过反应，以及如图所示装置(部分夹持仪器已省略)制备。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（2）装置B中试剂b是___________(填名称)。
（3）仪器C中应加入___________(填“水”或“油”)作为热传导介质。
（4）仪器E的名称是___________，其作用是___________。
（5）根据装置D中的现象___________(填“能”或“不能”)证明冰醋酸与氯气发生取代反应，原因是___________。
（6）从反应后装置C三颈烧瓶中的混合液得到氯乙酸的方法是___________，除去冰醋酸和乙酸酐。
17. 1-丁烯［］为重要的基础化工原料之一，可以利用正丁烷()催化脱氢制备，催化脱氢分为无氧催化脱氢和有氧催化脱氢。回答下列问题：
Ⅰ.无氧催化脱氢反应原理：
（1）已知、、的燃烧热分别为2878，2720，286，则___________。
（2）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1 ml ，发生上述无氧催化脱氢反应。正丁烷和1-丁烯在平衡时的体积分数与T、p的关系如图所示(图中的压强分别为和)。
①500℃时，下列能说明反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A． B．混合气体的平均相对分子质量不变
C． D．容器内气体的总质量保持不变
②时，表示曲线是___________(填图中字母序号，下同)，时，表示的曲线是___________。
Ⅱ.有氧催化脱氢通常选择或为氧化剂，反应原理如下：
ⅰ.
ⅱ.
（3）其他条件相同，与无氧脱氢相比，有氧脱氢(为氧化剂)时，的平衡转化率要高一些的可能原因是___________。
（4）一定温度和压强下，向初始体积为2L的密闭容器中加入2 ml 、l ml 、1 ml ，同时仅发生反应ⅰ、ⅱ，测得平衡时，体积增大20%，则平衡时
①___________；
②该温度下，反应ⅰ的平衡常数___________。
（5）有氧催化脱氢时，假设上述反应ⅰ和反应ⅱ均有副反应发生。已知为氧化剂时，的选择性(生成的物质的量与转化的的物质的量之比)明显低于为氧化剂时的选择性，可能原因是___________。
18. 有机物H是合成阿托伐他汀钙的关键中间体。H的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）的化学名称为___________。
（2）A生成B的反应类型为___________，E中含氧官能团的名称为___________。
（3）C生成D的化学方程式为___________(除D外，还生成HCl、气体)。
（4）A中碳原子的杂化类型为___________，G的结构简式为___________。
（5）M是D的同分异构体，属于芳香族化合物且能发生银镜反应的M共有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰的M的结构简式为___________(任写一种)。
（6）设计以E为原料制备的合成路线：___________(其他无机试剂任用)。A．称取
B．除去废铝屑表面的油污
C．充分溶解废铝屑
D．蒸干溶液得到
选项
实验方案
实验目的
A
向FeI2溶液中通入少量Cl2
证明氧化性：Cl2＞Fe3+
B
将尖嘴弯曲向上，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
除去碱式滴定管胶管内的气泡
C
向含有苯和苯酚的混合溶液中滴入浓溴水，然后过滤
除去苯中的苯酚
D
将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体生成
证明木炭与浓硝酸反应生成了NO2
江西省多校联考2023-2024学年高二下学期6月摸底考试
化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Zn 65 Ag 108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 漂白粉可以用来杀菌
B. 聚乙烯塑料属于热塑性塑料
C. 顺丁橡胶可用于制轮胎
D. 棉花、麻、蚕丝等材料中的主要成分相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．漂白粉具有强氧化性，可以用来杀菌，A正确；
B．聚乙烯塑料制品可以反复加热熔融加工，属于热塑性塑料，B正确；
C．顺丁橡胶具有优异的耐寒性、耐磨性和弹性，可用于制轮胎，C正确；
D．棉花、麻的主要成分为纤维素，蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花、麻与蚕丝的主要成分不相同，D错误；
答案选D。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 中子数为142的铀原子：
B. 离子化合物的电子式：
C. 熟石膏的化学式：
D. 聚丙烯的结构简式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数为142的铀原子应表示为，A错误；
B．离子化合物的电子式为，B错误；
C．熟石膏的化学式为，C正确；
D．聚丙烯的结构简式为，D错误；
答案选C。
3. 下列由废铝屑制取的实验装置与操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．称量硫酸铵固体时应遵循左物右码的规则，故A错误；
B．氢氧化钠溶液能与铝反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，所以不能用氢氧化钠溶液除去废铝屑表面的油污，故B错误；
C．铝能与硫酸溶液反应生成硫酸铝和氢气，故C正确；
D．蒸干时十二水硫酸铝铵会失去结晶水，故D错误；
故选C。
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 44g 中含σ键的数目为2
B. 28g 与足量反应，生成氨气分子的数目是2
C. 1 ml 完全分解，得到分子的数目为
D. 标准状况下，22.4L 含有键的数目为3
【答案】A
【解析】
【详解】A．44g的物质的量为1 ml，CO2的结构式为O=C=O，每个双键中1个σ键、1个π键，所以1 mlCO2含有2 ml σ键，A正确；
B．氮气与氢气合成氨气的反应为可逆反应，28g N2的物质的量为1 ml，其与足量H2反应，生成氨气分子的数目小于2，B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以1 ml完全分解，得到CO2分子的数目为0.5，C错误；
D．标准状况下不是气体，22.4L物质的量不为1 ml，D错误；
故选A。
5. 下列有关反应的化学方程式书写正确的是
A. Cu与足量硫混合加热：
B. 向溶液中通入少量：
C. 氯乙烷和NaOH水溶液共热：
D. 氯水在强光下照射：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu与S加热只能生成，，A项错误；
B．向溶液中通入少量，二氧化硫少量，反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为：，B项正确；
C．氯乙烷和NaOH水溶液共热发生水解反应，应生成，，C项错误；
D．氯水强光照射HClO分解生成HCl和，，D项错误；
故选B。
6. 实验室以某矿渣(成分为Cu2O、、Fe2O3、)获取铜和胆矾的操作流程如图所示：
下列说法错误的是
A. X为
B. “浸取”时有氧化还原反应发生
C. “浸取”后溶液中含有
D. “一系列操作”中可用到酒精灯
【答案】C
【解析】
【分析】该操作流程原料为矿渣(成分为Cu2O、、Fe2O3、)，产品为，矿渣在硫酸“浸取”时，与稀硫酸不反应、不溶解，、Fe2O3与稀硫酸反应硫酸铝、硫酸铁，Cu2O与稀硫酸发生反应，生成的Cu有部分与硫酸铁反应，还有部分剩余不溶解，过滤得到的滤渣中含有Cu和，滤液中含有等，经“逐步分离”而除去，得到含有的溶液，经“一系列操作”制得粗产品。
【详解】A．经上述分析可知，不溶于稀硫酸中，X为，A正确；
B．由可知，发生了，该反应为氧化还原反应，B正确；
C．浸取后有Cu剩余，Cu能与铁离子反应：，故“浸取”后溶液中无，C错误；
D．“一系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤等，其中蒸发浓缩需要用到酒精灯，D正确；
答案选C。
7. 短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知基态W、X原子核外未成对电子数之比为2∶3。下列说法正确的是
A. 常温下，W的单质为气态
B. X的含氧酸一定为强酸
C. Y的单质耐酸、耐碱
D. 自然界中存在Z的单质
【答案】D
【解析】
【分析】由短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素，又基态W、X原子核外未成对电子数之比为2∶3，则W为C，X为N，Y为Al，Z为S。
【详解】A．常温下，W的单质C为固态，A项错误；
B．X的含氧酸为弱酸，B项错误；
C．Y的单质为铝，铝能和强酸、强碱反应，即铝不耐酸、不耐碱，C项错误；
D．Z为S，在自然界中存在单质，D项正确；
故选D。
8. 下列物质的差异性可用电负性解释的是
A. 沸点：
B. 活泼性：
C. ：
D. 第一电离能：
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子间形成氢键多于HF，HF沸点小于，A项不符合题意；
B．碳碳键强度：σ键>π键，则活泼性：，B项不符合题意；
C．电负性：F>Cl，所以F吸引电子对能力比Cl更强，从而使CF3COOH中的-COOH的羟基H原子具有更大的活性，更容易发生电离，所以酸性：，C项符合题意；
D ．N原子核外2p轨道半充满，更加稳定，第一电离能更大，则第一电离能：，D项不符合题意；
故选C。
9. 有机化合物M对白色念珠菌具有较好的抑制作用，是一种潜在的广谱抗真菌药物，M的结构如图所示。下列关于M的说法正确的是
A. 含有两种官能团
B. 能与FeCl3溶液发生显色反应
C. 能发生取代和消去反应
D. 分子中所有原子一定共平面
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据化合物M分子结构可知：在M分子中含酚羟基、酰胺基和碳碳双键三种官能团，A错误；
B．M分子中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，B正确；
C．该物质分子中含有酚羟基、酰胺基，能够发生取代反应，化合物M分子中含有酚羟基，但由于苯环结构的特殊性，不能发生消去反应，C错误；
D．该物质分子中含有亚氨基-NH-，N原子价层电子对数是3+=4，N原子采用sp3杂化，为三角锥形，因此分子中所有原子一定不能在同一平面上，D错误；
故合理选项是B。
10. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．FeI2中含有的Fe2+、I-都有还原性，且还原性：I-＞Fe2+，向FeI2溶液中通入少量Cl2时，Cl2只与I-反应，Fe2+不能发生反应，不能证明氧化性：Cl2＞Fe3+，A错误；
B．除去碱式滴定管胶管内的气泡，尖嘴弯曲向上挤压胶管内玻璃球将气泡排出，B正确；
C．苯酚与浓溴水发生取代反应生成的三溴苯酚会溶解在苯中，无法通过过滤除去，C错误；
D．浓硝酸不稳定，受热也会分解生成二氧化氮，因此也会有红棕色气体生成，不能证明木炭与浓硝酸反应生成了NO2，D错误；
故合理选项是B。
11. Cr(NH3)4Cl3是铬的一种配合物，向100 mL 0.2 ml/L该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成2.87 g白色沉淀。下列说法正确的是
A. Cr为周期表的s区元素
B. NH3和中N的杂化类型相同
C. 该配合物的配体只有NH3
D. 该配合物中心离子的配位数为6
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cr是24号元素，Cr元素位于周期表的d区，A错误；
B．NH3中N原子价层电子对数是3+=4，因此N原子的杂化类型为sp3杂化，中N原子价层电子对数是3+=3，因此N原子的杂化类型为sp2杂化，因此二者中N的杂化类型不同，B错误；
C．配合物物质的量为n[Cr(NH3)4Cl3]=0.2 ml/L×0.1 L=0.02 ml，其与AgNO3溶液反应产生的AgCl的物质的量为n(AgCl)=，只有外界Cl-能够与Ag+反应产生AgCl沉淀，配离子Cl-不与Ag+不能发生沉淀反应，则1 ml该配合物生成1 ml AgCl沉淀，说明1 ml该配合物中含1 ml外界离子Cl-，2 ml Cl-为配位体，故该配合物的化学式可写为[Cr(NH3)4Cl2]Cl，中心离子的配体为NH3和Cl-，C错误；
D．根据选项C分析可知：中心离子结合4个NH3、2个Cl-，配位数6，D正确；
故合理选项是D。
12. 以碱性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，装置如图所示(M、N为惰性电极)，下列说法错误的是
A. 与燃料电池a极相连的M极区发生氧化反应
B. 阳极生成1 ml气体时，有2 ml 通过离子交换膜
C. b电极的反应式为
D. 阴极生成22.4L气体(标准状况下)时，理论上导线中流过2 ml
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，与甲醇碱性燃料电池正极a相连的M电极为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，与负极b相连的电极N为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，钠离子通过阳离子交换膜由阳极区移向阴极区，在阴极得到氢氧化钠溶液。
【详解】A．由分析可知，与甲醇碱性燃料电池正极a相连的M电极为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，故A正确；
B．由分析可知，钠离子通过阳离子交换膜由阳极区移向阴极区，在阴极得到氢氧化钠溶液，则阳极生成1 ml氯气时，有2 ml 钠离子通过离子交换膜，故B错误；
C．由分析可知，与负极b相连的电极N为阴极，则碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，故C正确；
D．由分析可知，与负极b相连的电极N为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，则阴极生成标准状况22.4L 氢气时，理论上导线中流过2 ml电子，故D正确；
故选B。
13. 氧化锌晶体的一种晶胞是如图所示的立方晶胞，下列说法错误的是
A. 基态锌原子核外无未成对电子
B. 与Zn原子距离最近的Zn原子有6个
C. 电负性：O>Zn
D. 该晶胞沿z轴方向的平面投影图为
【答案】B
【解析】
【详解】A．锌元素的原子序数为30，基态原子的价电子排布式为3d104s2，原子核外无未成对电子，故A正确；
B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的锌原子与位于面心的锌原子距离最近，则与锌原子距离最近的锌原子有12个，故B错误；
C．非金属元素的电负性大于金属元素，所以氧元素的电负性大于锌元素，故C正确；
D．由晶胞结构可知，晶胞沿z轴方向的平面投影图为，故D正确；
故选B。
14. 常温下，用0.1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 HA溶液，溶液中或HA的分布系数、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示［已知：］，下列说法错误的是
A. HA的的数量级为
B. m点对应溶液中：
C. p点对应溶液中：
D. m、p、n、q四点溶液中，水的电离程度最大的是q点
【答案】C
【解析】
【分析】0.1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1HA溶液的过程中，分布系数逐渐增大，HA分布系数逐渐减小，曲线a表示HA分布系数，曲线b表示分布系数。
【详解】A．由分析可知，曲线a表示HA分布系数，曲线b表示分布系数，根据x点可得出，HA的的数量级为，故A正确；
B．m点的溶液是等浓度的NaA和HA混合溶液，由或图可知，HA的电离程度大于的水解程度，溶液显酸性，，故B正确；
C．p点溶液中，，由电荷守恒，可得，即，故C错误；
D．q点为滴定终点，溶质为NaA溶液，只有的水解，水的电离程度最大，故D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜。一种以闪锌矿(ZnS，含有和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌并进行烟气脱硫的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中ZnS发生反应化学方程式为___________。
（2）滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。
（3）试剂X的作用是调节pH，为了尽可能多地得到目标产物，X可以是___________(任写一种化学式即可)，若常温下加入试剂X调节溶液的pH=4，此时溶液中___________{已知}。
（4）“还原除镉”中反应的离子方程式为___________。
（5）“电解”溶液制备单质锌时，沉积锌后的电解液可返回___________工序继续使用。
（6）“烟气脱硫”的原理是。若要吸收上述制备流程中产生的9.6 kg ，至少需要___________kg石灰石(的质量分数为75%)。
（7）在ZnS立方晶胞中，S位于6个面心和8个顶点，已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数用表示。该ZnS晶体的密度为___________。
【答案】（1）
（2）、
（3） ①. ZnO或或或等 ②.
（4）
（5）酸浸 （6）20
（7）
【解析】
【分析】焙烧过程中生成金属氧化物以及生成的气体是SO2；然后加入稀硫酸酸浸，铁的氧化物、ZnO、 Fe2O3、PbO、CdO和稀硫酸反应生成Fе2+、 Zn2+、 Fе3+、РЬSО4 、Cd2+,所以滤渣1为未反应的SiO2和生成PbSO4；氧化除杂时通入氧气，使Fe2+转化为Fe3+ ，加入ZnO和稀硫酸反应调节溶液的pH 值，将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去Fe3+；滤渣2为生成的Fe(OH)3；然后向溶液中加入Zn，Zn和Cd2+发生氧化还原生成Cd，然后过滤得到滤液，滤渣3为Cd；将滤液电解得到Zn。
【小问1详解】
焙烧过程中ZnS、FeS、CdS、PbS 都和氧气发生氧化还原反应，但是ZnS的反应是主要反应，所以其主要方程式为2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2；
【小问2详解】
滤渣1的主要成分除与稀硫酸不反应的SiO2外，还有生成的不溶于水的PbSO4；
【小问3详解】
加入ZnO和稀硫酸反应调节溶液的pH 值，将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去Fe3+，也不会引入杂质离子，故答案可以为ZnO或ZnCO3或Zn2(OH)2CO3或Zn(OH)2等；
根据，解 得：c（Fe3+）=2.8×10-9，故 答 案 为 c（Fe3+）=2.8×10-9；
【小问4详解】
根据置换反应特点，分析出反应为Cd2++Zn=Cd+Zn2+；
【小问5详解】
“电解”ZnSO4溶液制备单质锌时，沉积锌后的电解液为硫酸溶液，所以应该返回到“酸浸”环节；
【小问6详解】
根据方程式中CaCO3SO2的计量系数为1:1，SO2产生9.6kg即150ml，所以需要CaCO3150ml，列式计算n（CaCO3）==20kg；
【小问7详解】
根据均摊法计算出S原子在晶胞中的个数S=，同样，在晶胞中Zn原子个数与S相同，都为4个，根据密度公式计算出gcm-3。
16. 氯乙酸()的熔点为63℃，沸点为189℃，易潮解，在有机合成和化学分析中有重要应用。实验室可通过反应，以及如图所示装置(部分夹持仪器已省略)制备。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（2）装置B中试剂b___________(填名称)。
（3）仪器C中应加入___________(填“水”或“油”)作为热传导介质。
（4）仪器E的名称是___________，其作用是___________。
（5）根据装置D中的现象___________(填“能”或“不能”)证明冰醋酸与氯气发生取代反应，原因是___________。
（6）从反应后装置C三颈烧瓶中的混合液得到氯乙酸的方法是___________，除去冰醋酸和乙酸酐。
【答案】（1）
（2）浓硫酸 （3）油
（4） ①. 球形干燥管 ②. 导气、防止倒吸
（5） ①. 不能 ②. 白色沉淀有可能是没有参加反应的与溶液反应得到的
（6）蒸馏
【解析】
【分析】装置A中氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯乙酸()易潮解，装置B中盛有浓硫酸，作用是干燥氯气，装置C中发生反应：，产生的HCl气体干燥后通入D中生成AgCl白色沉淀，F的作用是吸收尾气。
【小问1详解】
装置A中氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
【小问2详解】
由分析可知，装置B中试剂b是浓硫酸。
【小问3详解】
该反应需要在110℃下进行，水的沸点是100℃，仪器C中应加入油作为热传导介质。
【小问4详解】
仪器E的名称是球形干燥管，其作用是导气、防止倒吸。
【小问5详解】
装置D中产生AgCl白色沉淀不能证明冰醋酸与氯气发生取代反应，原因是过量的Cl2与溶液反应也能生成AgCl白色沉淀，故答案为：白色沉淀有可能是没有参加反应的与溶液反应得到的。
【小问6详解】
、乙酸酐在乙酸中的溶解度很大，且和乙酸的沸点差别较大，从反应后装置C三颈烧瓶中的混合液得到氯乙酸的方法是蒸馏，除去冰醋酸和乙酸酐。
17. 1-丁烯［］为重要的基础化工原料之一，可以利用正丁烷()催化脱氢制备，催化脱氢分为无氧催化脱氢和有氧催化脱氢。回答下列问题：
Ⅰ.无氧催化脱氢反应原理：
（1）已知、、的燃烧热分别为2878，2720，286，则___________。
（2）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1 ml ，发生上述无氧催化脱氢反应。正丁烷和1-丁烯在平衡时的体积分数与T、p的关系如图所示(图中的压强分别为和)。
①500℃时，下列能说明反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A． B．混合气体的平均相对分子质量不变
C． D．容器内气体的总质量保持不变
②时，表示的曲线是___________(填图中字母序号，下同)，时，表示的曲线是___________。
Ⅱ.有氧催化脱氢通常选择或为氧化剂，反应原理如下：
ⅰ.
ⅱ.
（3）其他条件相同，与无氧脱氢相比，有氧脱氢(为氧化剂)时，的平衡转化率要高一些的可能原因是___________。
（4）一定温度和压强下，向初始体积为2L的密闭容器中加入2 ml 、l ml 、1 ml ，同时仅发生反应ⅰ、ⅱ，测得平衡时，体积增大20%，则平衡时
①___________；
②该温度下，反应ⅰ的平衡常数___________。
（5）有氧催化脱氢时，假设上述反应ⅰ和反应ⅱ均有副反应发生。已知为氧化剂时，的选择性(生成的物质的量与转化的的物质的量之比)明显低于为氧化剂时的选择性，可能原因是___________。
【答案】（1）+128
（2） ①. AB ②. d ③. c
（3）生成的与反应，促进反应正向进行(或其他合理答案)
（4） ①. 0.5 ②. 2.25
（5）能进一步氧化生成的，降低了的选择性(或其他合理答案)
【解析】
【小问1详解】
已知CH3CH2CH2CH3、CH2=CHCH2CH3、H2的燃烧热分别为2878 kJ∙ml−1，2720 kJ∙ml−1，286 kJ∙ml−1，将CH3CH2CH2CH3的燃烧热减去CH2=CHCH2CH3、H2的燃烧热得到ΔH=2878 kJ∙ml−1-2720 kJ∙ml−1-286 kJ∙ml−1=+128 kJ∙ml−1；
【小问2详解】
①A. C4H10和H2化学计量数为1:1，v正(C4H10,正丁烷)=v逆(H2) ，代表正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，A正确；
B. ，根据质量守恒定律可知，反应前后m不变，反应物和生成物反应计量数不同，n发生变化，当n变量不变时，混合气体的平均相对分子质量也不变，反应达到平衡状态，B正确；
C. 1-丁烯与H2都是生成物，两者的浓度比一直是不变的，无法通过两者浓度比判断是否达到状态，C错误；
D. 根据质量守恒定律，反应前后质量一直不变，不能通过气体的总质量不变判断是否达到平衡状态，D错误；
②该反应为吸热反应，压强一定时，升高温度平衡正向移动，正丁烷体积分数减小，1-丁烯体积分数增大，则a、c为1-丁烯体积分数线，b、d为正丁烷体积分数线。当温度一定时，压强减小，反应正向移动，1-丁烯的体积分数增大，正丁烷的体积分数减小，则a为104Pa时1-丁烯体积分数线，c为105Pa1-丁烯体积分数线，b为105Pa时正丁烷体积分数线，d为104Pa时正丁烷体积分数线；
【小问3详解】
与无氧脱氢相比，有氧脱氢(O2为氧化剂)在单位时间内转化率要高一些的可能原因是生成的H2与O2反应，促进反应i正向进行，使得在单位时间内转化率高；
【小问4详解】
根据恒温恒压下气体体积比等于物质的量之比可知，反应后的体积为2.4L，平衡时混合物的总物质的量为4.8ml，反应后共增加0.8ml，由，可得出反应ii增加了0.4ml，反应i增加0.4ml，据此可求出反应C4H10消耗1.2ml，可建立以下平衡关系式：
反应i、ii共生成1.2mlH2O，，平衡时各物质的量分别为，，，，可求出反应i的平衡常数；
【小问5详解】
O2为氧化剂时，1−丁烯的选择性明显低于CO2为氧化剂时的选择性，根据表中数据得到O2的氧化性强于CO2，更容易引起1−丁烯的深度氧化，降低了1−丁烯选择性；另一方面，CO2是深度氧化的产物，抑制了正丁烷的深度氧化。
18. 有机物H是合成阿托伐他汀钙的关键中间体。H的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）的化学名称为___________。
（2）A生成B的反应类型为___________，E中含氧官能团的名称为___________。
（3）C生成D的化学方程式为___________(除D外，还生成HCl、气体)。
（4）A中碳原子的杂化类型为___________，G的结构简式为___________。
（5）M是D的同分异构体，属于芳香族化合物且能发生银镜反应的M共有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰的M的结构简式为___________(任写一种)。
（6）设计以E为原料制备的合成路线：___________(其他无机试剂任用)。
【答案】（1）氟苯 （2） ①. 取代反应 ②. (酮)羰基
（3）+SOCl2+HCl↑+SO2↑
（4） ①. 、 ②.
（5） ①. 17 ②. 或
（6）
【解析】
【分析】A和NaCN发生取代反应生成B，A的结构简式为，B中的-CN发生水解转化为-COOH，C为，和SOCl2发生取代反应生成D，D和发生取代反应生成E，E和Br2发生取代反应生成F，F和G发生取代反应生成H，结合H的结构简式可以推知G为，以此解答。
【小问1详解】
的化学名称为氟苯。
【小问2详解】
由分析可知，A生成B的反应类型为取代反应，E中含氧官能团的名称为(酮)羰基。
【小问3详解】
和SOCl2发生取代反应生成D，还生成HCl、气体，化学方程式为：+SOCl2→+HCl↑+SO2↑。
【小问4详解】
由分析可知，A为，苯环中碳原子的杂化类型为sp2，-CH2Cl中碳原子的杂化类型为，由分析可知，G的结构简式为。
【小问5详解】
M是D的同分异构体，属于芳香族化合物且能发生银镜反应，M中含有醛基，M中苯环上只有1个取代基时，该取代基为-CH2ClCHO，有1种情况；M中苯环上有2个取代基时，取代基组合为-CHO、-CH2Cl或-Cl、-CH2CHO，每种情况都有邻、间、对共3种情况，共3×2=6种情况；M中苯环上有3个取代基时，取代基组合为-CHO、-CH3、-Cl，有10种情况；综上所述，符合条件的M共有17种，其中核磁共振氢谱有四组峰的M的结构简式为或。
【小问6详解】
和H2发生加成反应生成，发生消去反应生成，和H2发生加成反应生成，合成路线为：。
A．称取
B．除去废铝屑表面油污
C．充分溶解废铝屑
D．蒸干溶液得到
选项
实验方案
实验目的
A
向FeI2溶液中通入少量Cl2
证明氧化性：Cl2＞Fe3+
B
将尖嘴弯曲向上，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
除去碱式滴定管胶管内的气泡
C
向含有苯和苯酚的混合溶液中滴入浓溴水，然后过滤
除去苯中的苯酚
D
将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体生成
证明木炭与浓硝酸反应生成了NO2
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Zn 65 Ag 108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 漂白粉可以用来杀菌
B. 聚乙烯塑料属于热塑性塑料
C. 顺丁橡胶可用于制轮胎
D. 棉花、麻、蚕丝等材料中的主要成分相同
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 中子数为142的铀原子：
B. 离子化合物的电子式：
C. 熟石膏的化学式：
D. 聚丙烯的结构简式：
3. 下列由废铝屑制取实验装置与操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 44g 中含σ键的数目为2
B. 28g 与足量反应，生成氨气分子的数目是2
C. 1 ml 完全分解，得到分子的数目为
D. 标准状况下，22.4L 含有键的数目为3
5. 下列有关反应的化学方程式书写正确的是
A. Cu与足量的硫混合加热：
B. 向溶液中通入少量：
C. 氯乙烷和NaOH水溶液共热：
D. 氯水在强光下照射：
6. 实验室以某矿渣(成分为Cu2O、、Fe2O3、)获取铜和胆矾的操作流程如图所示：
下列说法错误的是
A. X为
B. “浸取”时有氧化还原反应发生
C. “浸取”后溶液中含有
D. “一系列操作”中可用到酒精灯
7. 短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知基态W、X原子核外未成对电子数之比为2∶3。下列说法正确的是
A. 常温下，W的单质为气态
B. X的含氧酸一定为强酸
C. Y的单质耐酸、耐碱
D. 自然界中存在Z的单质
8. 下列物质的差异性可用电负性解释的是
A 沸点：
B. 活泼性：
C. ：
D. 第一电离能：
9. 有机化合物M对白色念珠菌具有较好抑制作用，是一种潜在的广谱抗真菌药物，M的结构如图所示。下列关于M的说法正确的是
A. 含有两种官能团
B. 能与FeCl3溶液发生显色反应
C. 能发生取代和消去反应
D. 分子中所有原子一定共平面
10. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. Cr(NH3)4Cl3是铬的一种配合物，向100 mL 0.2 ml/L该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成2.87 g白色沉淀。下列说法正确的是
A. Cr为周期表的s区元素
B. NH3和中N的杂化类型相同
C. 该配合物的配体只有NH3
D. 该配合物中心离子的配位数为6
12. 以碱性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，装置如图所示(M、N为惰性电极)，下列说法错误的是
A. 与燃料电池a极相连的M极区发生氧化反应
B. 阳极生成1 ml气体时，有2 ml 通过离子交换膜
C. b电极的反应式为
D. 阴极生成22.4L气体(标准状况下)时，理论上导线中流过2 ml
13. 氧化锌晶体的一种晶胞是如图所示的立方晶胞，下列说法错误的是
A. 基态锌原子核外无未成对电子
B. 与Zn原子距离最近Zn原子有6个
C. 电负性：O>Zn
D. 该晶胞沿z轴方向的平面投影图为
14. 常温下，用0.1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 HA溶液，溶液中或HA的分布系数、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示［已知：］，下列说法错误的是
A. HA的的数量级为
B. m点对应溶液中：
C. p点对应溶液中：
D. m、p、n、q四点溶液中，水的电离程度最大的是q点
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜。一种以闪锌矿(ZnS，含有和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌并进行烟气脱硫的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中ZnS发生反应的化学方程式为___________。
（2）滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。
（3）试剂X的作用是调节pH，为了尽可能多地得到目标产物，X可以是___________(任写一种化学式即可)，若常温下加入试剂X调节溶液的pH=4，此时溶液中___________{已知}。
（4）“还原除镉”中反应的离子方程式为___________。
（5）“电解”溶液制备单质锌时，沉积锌后的电解液可返回___________工序继续使用。
（6）“烟气脱硫”的原理是。若要吸收上述制备流程中产生的9.6 kg ，至少需要___________kg石灰石(的质量分数为75%)。
（7）在ZnS立方晶胞中，S位于6个面心和8个顶点，已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数用表示。该ZnS晶体的密度为___________。
16. 氯乙酸()的熔点为63℃，沸点为189℃，易潮解，在有机合成和化学分析中有重要应用。实验室可通过反应，以及如图所示装置(部分夹持仪器已省略)制备。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（2）装置B中试剂b是___________(填名称)。
（3）仪器C中应加入___________(填“水”或“油”)作为热传导介质。
（4）仪器E的名称是___________，其作用是___________。
（5）根据装置D中的现象___________(填“能”或“不能”)证明冰醋酸与氯气发生取代反应，原因是___________。
（6）从反应后装置C三颈烧瓶中的混合液得到氯乙酸的方法是___________，除去冰醋酸和乙酸酐。
17. 1-丁烯［］为重要的基础化工原料之一，可以利用正丁烷()催化脱氢制备，催化脱氢分为无氧催化脱氢和有氧催化脱氢。回答下列问题：
Ⅰ.无氧催化脱氢反应原理：
（1）已知、、的燃烧热分别为2878，2720，286，则___________。
（2）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1 ml ，发生上述无氧催化脱氢反应。正丁烷和1-丁烯在平衡时的体积分数与T、p的关系如图所示(图中的压强分别为和)。
①500℃时，下列能说明反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A． B．混合气体的平均相对分子质量不变
C． D．容器内气体的总质量保持不变
②时，表示曲线是___________(填图中字母序号，下同)，时，表示的曲线是___________。
Ⅱ.有氧催化脱氢通常选择或为氧化剂，反应原理如下：
ⅰ.
ⅱ.
（3）其他条件相同，与无氧脱氢相比，有氧脱氢(为氧化剂)时，的平衡转化率要高一些的可能原因是___________。
（4）一定温度和压强下，向初始体积为2L的密闭容器中加入2 ml 、l ml 、1 ml ，同时仅发生反应ⅰ、ⅱ，测得平衡时，体积增大20%，则平衡时
①___________；
②该温度下，反应ⅰ的平衡常数___________。
（5）有氧催化脱氢时，假设上述反应ⅰ和反应ⅱ均有副反应发生。已知为氧化剂时，的选择性(生成的物质的量与转化的的物质的量之比)明显低于为氧化剂时的选择性，可能原因是___________。
18. 有机物H是合成阿托伐他汀钙的关键中间体。H的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）的化学名称为___________。
（2）A生成B的反应类型为___________，E中含氧官能团的名称为___________。
（3）C生成D的化学方程式为___________(除D外，还生成HCl、气体)。
（4）A中碳原子的杂化类型为___________，G的结构简式为___________。
（5）M是D的同分异构体，属于芳香族化合物且能发生银镜反应的M共有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰的M的结构简式为___________(任写一种)。
（6）设计以E为原料制备的合成路线：___________(其他无机试剂任用)。A．称取
B．除去废铝屑表面的油污
C．充分溶解废铝屑
D．蒸干溶液得到
选项
实验方案
实验目的
A
向FeI2溶液中通入少量Cl2
证明氧化性：Cl2＞Fe3+
B
将尖嘴弯曲向上，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
除去碱式滴定管胶管内的气泡
C
向含有苯和苯酚的混合溶液中滴入浓溴水，然后过滤
除去苯中的苯酚
D
将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体生成
证明木炭与浓硝酸反应生成了NO2
江西省多校联考2023-2024学年高二下学期6月摸底考试
化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Zn 65 Ag 108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 漂白粉可以用来杀菌
B. 聚乙烯塑料属于热塑性塑料
C. 顺丁橡胶可用于制轮胎
D. 棉花、麻、蚕丝等材料中的主要成分相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．漂白粉具有强氧化性，可以用来杀菌，A正确；
B．聚乙烯塑料制品可以反复加热熔融加工，属于热塑性塑料，B正确；
C．顺丁橡胶具有优异的耐寒性、耐磨性和弹性，可用于制轮胎，C正确；
D．棉花、麻的主要成分为纤维素，蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花、麻与蚕丝的主要成分不相同，D错误；
答案选D。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 中子数为142的铀原子：
B. 离子化合物的电子式：
C. 熟石膏的化学式：
D. 聚丙烯的结构简式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数为142的铀原子应表示为，A错误；
B．离子化合物的电子式为，B错误；
C．熟石膏的化学式为，C正确；
D．聚丙烯的结构简式为，D错误；
答案选C。
3. 下列由废铝屑制取的实验装置与操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．称量硫酸铵固体时应遵循左物右码的规则，故A错误；
B．氢氧化钠溶液能与铝反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，所以不能用氢氧化钠溶液除去废铝屑表面的油污，故B错误；
C．铝能与硫酸溶液反应生成硫酸铝和氢气，故C正确；
D．蒸干时十二水硫酸铝铵会失去结晶水，故D错误；
故选C。
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 44g 中含σ键的数目为2
B. 28g 与足量反应，生成氨气分子的数目是2
C. 1 ml 完全分解，得到分子的数目为
D. 标准状况下，22.4L 含有键的数目为3
【答案】A
【解析】
【详解】A．44g的物质的量为1 ml，CO2的结构式为O=C=O，每个双键中1个σ键、1个π键，所以1 mlCO2含有2 ml σ键，A正确；
B．氮气与氢气合成氨气的反应为可逆反应，28g N2的物质的量为1 ml，其与足量H2反应，生成氨气分子的数目小于2，B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以1 ml完全分解，得到CO2分子的数目为0.5，C错误；
D．标准状况下不是气体，22.4L物质的量不为1 ml，D错误；
故选A。
5. 下列有关反应的化学方程式书写正确的是
A. Cu与足量硫混合加热：
B. 向溶液中通入少量：
C. 氯乙烷和NaOH水溶液共热：
D. 氯水在强光下照射：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu与S加热只能生成，，A项错误；
B．向溶液中通入少量，二氧化硫少量，反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为：，B项正确；
C．氯乙烷和NaOH水溶液共热发生水解反应，应生成，，C项错误；
D．氯水强光照射HClO分解生成HCl和，，D项错误；
故选B。
6. 实验室以某矿渣(成分为Cu2O、、Fe2O3、)获取铜和胆矾的操作流程如图所示：
下列说法错误的是
A. X为
B. “浸取”时有氧化还原反应发生
C. “浸取”后溶液中含有
D. “一系列操作”中可用到酒精灯
【答案】C
【解析】
【分析】该操作流程原料为矿渣(成分为Cu2O、、Fe2O3、)，产品为，矿渣在硫酸“浸取”时，与稀硫酸不反应、不溶解，、Fe2O3与稀硫酸反应硫酸铝、硫酸铁，Cu2O与稀硫酸发生反应，生成的Cu有部分与硫酸铁反应，还有部分剩余不溶解，过滤得到的滤渣中含有Cu和，滤液中含有等，经“逐步分离”而除去，得到含有的溶液，经“一系列操作”制得粗产品。
【详解】A．经上述分析可知，不溶于稀硫酸中，X为，A正确；
B．由可知，发生了，该反应为氧化还原反应，B正确；
C．浸取后有Cu剩余，Cu能与铁离子反应：，故“浸取”后溶液中无，C错误；
D．“一系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤等，其中蒸发浓缩需要用到酒精灯，D正确；
答案选C。
7. 短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知基态W、X原子核外未成对电子数之比为2∶3。下列说法正确的是
A. 常温下，W的单质为气态
B. X的含氧酸一定为强酸
C. Y的单质耐酸、耐碱
D. 自然界中存在Z的单质
【答案】D
【解析】
【分析】由短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素，又基态W、X原子核外未成对电子数之比为2∶3，则W为C，X为N，Y为Al，Z为S。
【详解】A．常温下，W的单质C为固态，A项错误；
B．X的含氧酸为弱酸，B项错误；
C．Y的单质为铝，铝能和强酸、强碱反应，即铝不耐酸、不耐碱，C项错误；
D．Z为S，在自然界中存在单质，D项正确；
故选D。
8. 下列物质的差异性可用电负性解释的是
A. 沸点：
B. 活泼性：
C. ：
D. 第一电离能：
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子间形成氢键多于HF，HF沸点小于，A项不符合题意；
B．碳碳键强度：σ键>π键，则活泼性：，B项不符合题意；
C．电负性：F>Cl，所以F吸引电子对能力比Cl更强，从而使CF3COOH中的-COOH的羟基H原子具有更大的活性，更容易发生电离，所以酸性：，C项符合题意；
D ．N原子核外2p轨道半充满，更加稳定，第一电离能更大，则第一电离能：，D项不符合题意；
故选C。
9. 有机化合物M对白色念珠菌具有较好的抑制作用，是一种潜在的广谱抗真菌药物，M的结构如图所示。下列关于M的说法正确的是
A. 含有两种官能团
B. 能与FeCl3溶液发生显色反应
C. 能发生取代和消去反应
D. 分子中所有原子一定共平面
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据化合物M分子结构可知：在M分子中含酚羟基、酰胺基和碳碳双键三种官能团，A错误；
B．M分子中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，B正确；
C．该物质分子中含有酚羟基、酰胺基，能够发生取代反应，化合物M分子中含有酚羟基，但由于苯环结构的特殊性，不能发生消去反应，C错误；
D．该物质分子中含有亚氨基-NH-，N原子价层电子对数是3+=4，N原子采用sp3杂化，为三角锥形，因此分子中所有原子一定不能在同一平面上，D错误；
故合理选项是B。
10. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．FeI2中含有的Fe2+、I-都有还原性，且还原性：I-＞Fe2+，向FeI2溶液中通入少量Cl2时，Cl2只与I-反应，Fe2+不能发生反应，不能证明氧化性：Cl2＞Fe3+，A错误；
B．除去碱式滴定管胶管内的气泡，尖嘴弯曲向上挤压胶管内玻璃球将气泡排出，B正确；
C．苯酚与浓溴水发生取代反应生成的三溴苯酚会溶解在苯中，无法通过过滤除去，C错误；
D．浓硝酸不稳定，受热也会分解生成二氧化氮，因此也会有红棕色气体生成，不能证明木炭与浓硝酸反应生成了NO2，D错误；
故合理选项是B。
11. Cr(NH3)4Cl3是铬的一种配合物，向100 mL 0.2 ml/L该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成2.87 g白色沉淀。下列说法正确的是
A. Cr为周期表的s区元素
B. NH3和中N的杂化类型相同
C. 该配合物的配体只有NH3
D. 该配合物中心离子的配位数为6
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cr是24号元素，Cr元素位于周期表的d区，A错误；
B．NH3中N原子价层电子对数是3+=4，因此N原子的杂化类型为sp3杂化，中N原子价层电子对数是3+=3，因此N原子的杂化类型为sp2杂化，因此二者中N的杂化类型不同，B错误；
C．配合物物质的量为n[Cr(NH3)4Cl3]=0.2 ml/L×0.1 L=0.02 ml，其与AgNO3溶液反应产生的AgCl的物质的量为n(AgCl)=，只有外界Cl-能够与Ag+反应产生AgCl沉淀，配离子Cl-不与Ag+不能发生沉淀反应，则1 ml该配合物生成1 ml AgCl沉淀，说明1 ml该配合物中含1 ml外界离子Cl-，2 ml Cl-为配位体，故该配合物的化学式可写为[Cr(NH3)4Cl2]Cl，中心离子的配体为NH3和Cl-，C错误；
D．根据选项C分析可知：中心离子结合4个NH3、2个Cl-，配位数6，D正确；
故合理选项是D。
12. 以碱性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，装置如图所示(M、N为惰性电极)，下列说法错误的是
A. 与燃料电池a极相连的M极区发生氧化反应
B. 阳极生成1 ml气体时，有2 ml 通过离子交换膜
C. b电极的反应式为
D. 阴极生成22.4L气体(标准状况下)时，理论上导线中流过2 ml
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，与甲醇碱性燃料电池正极a相连的M电极为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，与负极b相连的电极N为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，钠离子通过阳离子交换膜由阳极区移向阴极区，在阴极得到氢氧化钠溶液。
【详解】A．由分析可知，与甲醇碱性燃料电池正极a相连的M电极为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，故A正确；
B．由分析可知，钠离子通过阳离子交换膜由阳极区移向阴极区，在阴极得到氢氧化钠溶液，则阳极生成1 ml氯气时，有2 ml 钠离子通过离子交换膜，故B错误；
C．由分析可知，与负极b相连的电极N为阴极，则碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，故C正确；
D．由分析可知，与负极b相连的电极N为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，则阴极生成标准状况22.4L 氢气时，理论上导线中流过2 ml电子，故D正确；
故选B。
13. 氧化锌晶体的一种晶胞是如图所示的立方晶胞，下列说法错误的是
A. 基态锌原子核外无未成对电子
B. 与Zn原子距离最近的Zn原子有6个
C. 电负性：O>Zn
D. 该晶胞沿z轴方向的平面投影图为
【答案】B
【解析】
【详解】A．锌元素的原子序数为30，基态原子的价电子排布式为3d104s2，原子核外无未成对电子，故A正确；
B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的锌原子与位于面心的锌原子距离最近，则与锌原子距离最近的锌原子有12个，故B错误；
C．非金属元素的电负性大于金属元素，所以氧元素的电负性大于锌元素，故C正确；
D．由晶胞结构可知，晶胞沿z轴方向的平面投影图为，故D正确；
故选B。
14. 常温下，用0.1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 HA溶液，溶液中或HA的分布系数、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示［已知：］，下列说法错误的是
A. HA的的数量级为
B. m点对应溶液中：
C. p点对应溶液中：
D. m、p、n、q四点溶液中，水的电离程度最大的是q点
【答案】C
【解析】
【分析】0.1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1HA溶液的过程中，分布系数逐渐增大，HA分布系数逐渐减小，曲线a表示HA分布系数，曲线b表示分布系数。
【详解】A．由分析可知，曲线a表示HA分布系数，曲线b表示分布系数，根据x点可得出，HA的的数量级为，故A正确；
B．m点的溶液是等浓度的NaA和HA混合溶液，由或图可知，HA的电离程度大于的水解程度，溶液显酸性，，故B正确；
C．p点溶液中，，由电荷守恒，可得，即，故C错误；
D．q点为滴定终点，溶质为NaA溶液，只有的水解，水的电离程度最大，故D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜。一种以闪锌矿(ZnS，含有和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌并进行烟气脱硫的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中ZnS发生反应化学方程式为___________。
（2）滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。
（3）试剂X的作用是调节pH，为了尽可能多地得到目标产物，X可以是___________(任写一种化学式即可)，若常温下加入试剂X调节溶液的pH=4，此时溶液中___________{已知}。
（4）“还原除镉”中反应的离子方程式为___________。
（5）“电解”溶液制备单质锌时，沉积锌后的电解液可返回___________工序继续使用。
（6）“烟气脱硫”的原理是。若要吸收上述制备流程中产生的9.6 kg ，至少需要___________kg石灰石(的质量分数为75%)。
（7）在ZnS立方晶胞中，S位于6个面心和8个顶点，已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数用表示。该ZnS晶体的密度为___________。
【答案】（1）
（2）、
（3） ①. ZnO或或或等 ②.
（4）
（5）酸浸 （6）20
（7）
【解析】
【分析】焙烧过程中生成金属氧化物以及生成的气体是SO2；然后加入稀硫酸酸浸，铁的氧化物、ZnO、 Fe2O3、PbO、CdO和稀硫酸反应生成Fе2+、 Zn2+、 Fе3+、РЬSО4 、Cd2+,所以滤渣1为未反应的SiO2和生成PbSO4；氧化除杂时通入氧气，使Fe2+转化为Fe3+ ，加入ZnO和稀硫酸反应调节溶液的pH 值，将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去Fe3+；滤渣2为生成的Fe(OH)3；然后向溶液中加入Zn，Zn和Cd2+发生氧化还原生成Cd，然后过滤得到滤液，滤渣3为Cd；将滤液电解得到Zn。
【小问1详解】
焙烧过程中ZnS、FeS、CdS、PbS 都和氧气发生氧化还原反应，但是ZnS的反应是主要反应，所以其主要方程式为2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2；
【小问2详解】
滤渣1的主要成分除与稀硫酸不反应的SiO2外，还有生成的不溶于水的PbSO4；
【小问3详解】
加入ZnO和稀硫酸反应调节溶液的pH 值，将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去Fe3+，也不会引入杂质离子，故答案可以为ZnO或ZnCO3或Zn2(OH)2CO3或Zn(OH)2等；
根据，解 得：c（Fe3+）=2.8×10-9，故 答 案 为 c（Fe3+）=2.8×10-9；
【小问4详解】
根据置换反应特点，分析出反应为Cd2++Zn=Cd+Zn2+；
【小问5详解】
“电解”ZnSO4溶液制备单质锌时，沉积锌后的电解液为硫酸溶液，所以应该返回到“酸浸”环节；
【小问6详解】
根据方程式中CaCO3SO2的计量系数为1:1，SO2产生9.6kg即150ml，所以需要CaCO3150ml，列式计算n（CaCO3）==20kg；
【小问7详解】
根据均摊法计算出S原子在晶胞中的个数S=，同样，在晶胞中Zn原子个数与S相同，都为4个，根据密度公式计算出gcm-3。
16. 氯乙酸()的熔点为63℃，沸点为189℃，易潮解，在有机合成和化学分析中有重要应用。实验室可通过反应，以及如图所示装置(部分夹持仪器已省略)制备。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（2）装置B中试剂b___________(填名称)。
（3）仪器C中应加入___________(填“水”或“油”)作为热传导介质。
（4）仪器E的名称是___________，其作用是___________。
（5）根据装置D中的现象___________(填“能”或“不能”)证明冰醋酸与氯气发生取代反应，原因是___________。
（6）从反应后装置C三颈烧瓶中的混合液得到氯乙酸的方法是___________，除去冰醋酸和乙酸酐。
【答案】（1）
（2）浓硫酸 （3）油
（4） ①. 球形干燥管 ②. 导气、防止倒吸
（5） ①. 不能 ②. 白色沉淀有可能是没有参加反应的与溶液反应得到的
（6）蒸馏
【解析】
【分析】装置A中氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯乙酸()易潮解，装置B中盛有浓硫酸，作用是干燥氯气，装置C中发生反应：，产生的HCl气体干燥后通入D中生成AgCl白色沉淀，F的作用是吸收尾气。
【小问1详解】
装置A中氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
【小问2详解】
由分析可知，装置B中试剂b是浓硫酸。
【小问3详解】
该反应需要在110℃下进行，水的沸点是100℃，仪器C中应加入油作为热传导介质。
【小问4详解】
仪器E的名称是球形干燥管，其作用是导气、防止倒吸。
【小问5详解】
装置D中产生AgCl白色沉淀不能证明冰醋酸与氯气发生取代反应，原因是过量的Cl2与溶液反应也能生成AgCl白色沉淀，故答案为：白色沉淀有可能是没有参加反应的与溶液反应得到的。
【小问6详解】
、乙酸酐在乙酸中的溶解度很大，且和乙酸的沸点差别较大，从反应后装置C三颈烧瓶中的混合液得到氯乙酸的方法是蒸馏，除去冰醋酸和乙酸酐。
17. 1-丁烯［］为重要的基础化工原料之一，可以利用正丁烷()催化脱氢制备，催化脱氢分为无氧催化脱氢和有氧催化脱氢。回答下列问题：
Ⅰ.无氧催化脱氢反应原理：
（1）已知、、的燃烧热分别为2878，2720，286，则___________。
（2）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1 ml ，发生上述无氧催化脱氢反应。正丁烷和1-丁烯在平衡时的体积分数与T、p的关系如图所示(图中的压强分别为和)。
①500℃时，下列能说明反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A． B．混合气体的平均相对分子质量不变
C． D．容器内气体的总质量保持不变
②时，表示的曲线是___________(填图中字母序号，下同)，时，表示的曲线是___________。
Ⅱ.有氧催化脱氢通常选择或为氧化剂，反应原理如下：
ⅰ.
ⅱ.
（3）其他条件相同，与无氧脱氢相比，有氧脱氢(为氧化剂)时，的平衡转化率要高一些的可能原因是___________。
（4）一定温度和压强下，向初始体积为2L的密闭容器中加入2 ml 、l ml 、1 ml ，同时仅发生反应ⅰ、ⅱ，测得平衡时，体积增大20%，则平衡时
①___________；
②该温度下，反应ⅰ的平衡常数___________。
（5）有氧催化脱氢时，假设上述反应ⅰ和反应ⅱ均有副反应发生。已知为氧化剂时，的选择性(生成的物质的量与转化的的物质的量之比)明显低于为氧化剂时的选择性，可能原因是___________。
【答案】（1）+128
（2） ①. AB ②. d ③. c
（3）生成的与反应，促进反应正向进行(或其他合理答案)
（4） ①. 0.5 ②. 2.25
（5）能进一步氧化生成的，降低了的选择性(或其他合理答案)
【解析】
【小问1详解】
已知CH3CH2CH2CH3、CH2=CHCH2CH3、H2的燃烧热分别为2878 kJ∙ml−1，2720 kJ∙ml−1，286 kJ∙ml−1，将CH3CH2CH2CH3的燃烧热减去CH2=CHCH2CH3、H2的燃烧热得到ΔH=2878 kJ∙ml−1-2720 kJ∙ml−1-286 kJ∙ml−1=+128 kJ∙ml−1；
【小问2详解】
①A. C4H10和H2化学计量数为1:1，v正(C4H10,正丁烷)=v逆(H2) ，代表正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，A正确；
B. ，根据质量守恒定律可知，反应前后m不变，反应物和生成物反应计量数不同，n发生变化，当n变量不变时，混合气体的平均相对分子质量也不变，反应达到平衡状态，B正确；
C. 1-丁烯与H2都是生成物，两者的浓度比一直是不变的，无法通过两者浓度比判断是否达到状态，C错误；
D. 根据质量守恒定律，反应前后质量一直不变，不能通过气体的总质量不变判断是否达到平衡状态，D错误；
②该反应为吸热反应，压强一定时，升高温度平衡正向移动，正丁烷体积分数减小，1-丁烯体积分数增大，则a、c为1-丁烯体积分数线，b、d为正丁烷体积分数线。当温度一定时，压强减小，反应正向移动，1-丁烯的体积分数增大，正丁烷的体积分数减小，则a为104Pa时1-丁烯体积分数线，c为105Pa1-丁烯体积分数线，b为105Pa时正丁烷体积分数线，d为104Pa时正丁烷体积分数线；
【小问3详解】
与无氧脱氢相比，有氧脱氢(O2为氧化剂)在单位时间内转化率要高一些的可能原因是生成的H2与O2反应，促进反应i正向进行，使得在单位时间内转化率高；
【小问4详解】
根据恒温恒压下气体体积比等于物质的量之比可知，反应后的体积为2.4L，平衡时混合物的总物质的量为4.8ml，反应后共增加0.8ml，由，可得出反应ii增加了0.4ml，反应i增加0.4ml，据此可求出反应C4H10消耗1.2ml，可建立以下平衡关系式：
反应i、ii共生成1.2mlH2O，，平衡时各物质的量分别为，，，，可求出反应i的平衡常数；
【小问5详解】
O2为氧化剂时，1−丁烯的选择性明显低于CO2为氧化剂时的选择性，根据表中数据得到O2的氧化性强于CO2，更容易引起1−丁烯的深度氧化，降低了1−丁烯选择性；另一方面，CO2是深度氧化的产物，抑制了正丁烷的深度氧化。
18. 有机物H是合成阿托伐他汀钙的关键中间体。H的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）的化学名称为___________。
（2）A生成B的反应类型为___________，E中含氧官能团的名称为___________。
（3）C生成D的化学方程式为___________(除D外，还生成HCl、气体)。
（4）A中碳原子的杂化类型为___________，G的结构简式为___________。
（5）M是D的同分异构体，属于芳香族化合物且能发生银镜反应的M共有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰的M的结构简式为___________(任写一种)。
（6）设计以E为原料制备的合成路线：___________(其他无机试剂任用)。
【答案】（1）氟苯 （2） ①. 取代反应 ②. (酮)羰基
（3）+SOCl2+HCl↑+SO2↑
（4） ①. 、 ②.
（5） ①. 17 ②. 或
（6）
【解析】
【分析】A和NaCN发生取代反应生成B，A的结构简式为，B中的-CN发生水解转化为-COOH，C为，和SOCl2发生取代反应生成D，D和发生取代反应生成E，E和Br2发生取代反应生成F，F和G发生取代反应生成H，结合H的结构简式可以推知G为，以此解答。
【小问1详解】
的化学名称为氟苯。
【小问2详解】
由分析可知，A生成B的反应类型为取代反应，E中含氧官能团的名称为(酮)羰基。
【小问3详解】
和SOCl2发生取代反应生成D，还生成HCl、气体，化学方程式为：+SOCl2→+HCl↑+SO2↑。
【小问4详解】
由分析可知，A为，苯环中碳原子的杂化类型为sp2，-CH2Cl中碳原子的杂化类型为，由分析可知，G的结构简式为。
【小问5详解】
M是D的同分异构体，属于芳香族化合物且能发生银镜反应，M中含有醛基，M中苯环上只有1个取代基时，该取代基为-CH2ClCHO，有1种情况；M中苯环上有2个取代基时，取代基组合为-CHO、-CH2Cl或-Cl、-CH2CHO，每种情况都有邻、间、对共3种情况，共3×2=6种情况；M中苯环上有3个取代基时，取代基组合为-CHO、-CH3、-Cl，有10种情况；综上所述，符合条件的M共有17种，其中核磁共振氢谱有四组峰的M的结构简式为或。
【小问6详解】
和H2发生加成反应生成，发生消去反应生成，和H2发生加成反应生成，合成路线为：。
A．称取
B．除去废铝屑表面油污
C．充分溶解废铝屑
D．蒸干溶液得到
选项
实验方案
实验目的
A
向FeI2溶液中通入少量Cl2
证明氧化性：Cl2＞Fe3+
B
将尖嘴弯曲向上，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
除去碱式滴定管胶管内的气泡
C
向含有苯和苯酚的混合溶液中滴入浓溴水，然后过滤
除去苯中的苯酚
D
将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体生成
证明木炭与浓硝酸反应生成了NO2
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