压轴题02氧化还原反应的概念及规律（5大题型方法总结压轴题速练）-2025年高考化学压轴题专项

这是一份压轴题02氧化还原反应的概念及规律（5大题型方法总结压轴题速练）-2025年高考化学压轴题专项，共23页。试卷主要包含了氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应的规律及其应用等内容，欢迎下载使用。


一、氧化还原反应的基本概念
1.常见氧化剂及其还原产物
2.常见还原剂及其氧化产物
3.氧化还原反应中的概念及相互间的联系
二、氧化还原反应的规律及其应用
01 考查氧化还原反应概念和规律
（2024·天津南开·一模）
1．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A．通入品红溶液中，品红褪色
B．新制的氯水长期放置，溶液由黄绿色变为无色
C．将稀硫酸加入溶液中，溶液由黄色变为橙色
D．将盛满的密闭烧瓶浸入冰水中，气体红棕色变浅
02 反应机理与氧化还原反应
（2024·浙江宁波·模拟）
2．Operand光谱和DFT计算明确了在负载的上选择性催化还原NO的还原氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是
A．步骤3、4都是氧化还原反应
B．步骤2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．每生成理论上消耗
D．上述过程的总反应方程式：
03 依托工业流程考查氧化还原反应
（2024·河北邯郸·一模）
3．为了减少污染和合理使用资源，某厂计划与氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。设计的联合生产的工艺流程如图所示（FeTiO3中Ti为+4价）。下列叙述正确的是
A．在电解槽中阳极常用铁作电极材料
B．“氯化”反应中氧化剂与CO的物质的量之比为7∶6
C．“合成”甲醇的反应不符合绿色化学中的原子经济性原则
D．利用TiCl4水解制TiO2·xH2O时，应加强热以促进水解
04 复杂氧化还原反应分析计算
（2024·浙江·二模）
4．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用作还原剂，其反应之一为：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数）
A．氧化产物与还原产物的质量比为3∶4B．生成水转移电子的数目为
C．可使用溶液吸收氮氧化物D．氮氧化物的排放可形成酸雨
05 离子反应、氧化还原反应综合考查
（2024·山东淄博·一模）
5．从废弃的声光器件（，含、、杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与相似，氧化沉碲得，下列说法错误的是
A．滤渣的主要成分为
B．滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀
C．“氧化沉碲”中离子方程式为
D．“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3
（2024·山东淄博·一模）
6．下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．明矾净水B．海水提溴C．侯氏制碱D．撒盐融雪
（2024·浙江宁波·二模）
7．具有强氧化性，可发生反应：。下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值）
A．既是氧化产物，又是还原产物B．仅作氧化剂
C．生成1ml转移电子的数目为D．实验室不可用加热固体的方法制备
（2024·天津河西·一模）
8．下列叙述涉及氧化还原反应的是
A．用作呼吸面具的供氧剂B．用处理废水中的汞离子
C．用醋酸除去热水瓶内胆上的水垢D．用胃舒平[主要成分]治疗胃酸过多
（2024·江苏盐城·三模）
9．反应可制备高效消毒剂。对于该反应，下列说法正确的是
A．是氧化剂B．被氧化
C．是还原产物D．当转移1ml电子时，该反应生成1ml
（2024·浙江·高考真题）
10．汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A．生成转移电子的数目为B．催化剂降低与反应的活化能
C．是氧化剂，是还原剂D．既是氧化产物又是还原产物
（2024·辽宁·一模）
11．下列说法涉及到氧化还原反应的个数是
①人工固氮 ②漂白粉做消毒剂 ③用酸性重铬酸钾检验酒驾
④黑火药爆炸 ⑤铝的表面生成致密氧化膜 ⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解
⑦胶体的制备 ⑧氨气的实验室制备 ⑨农药波尔多液不能用铁质容器盛放
⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂
A．6B．7C．8D．9
（2024·湖北·二模）
12．现有一种以“沸石笼”为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程中O原子的成键数目保持不变
B．作催化剂，虚线内物质是中间体
C．反应④涉及非极性键的断裂和生成
D．反应⑤中转移3ml电子时，有1mlNO参与反应
（2024·湖北·二模）
13．实验室用等原料制取少量的实验流程如下。下列说法正确的是
A．“熔融”时，应先将和混合加热一段时间后再加入KOH
B．通入“歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C．“过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤
D．制得的粗品可能会含有，可以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡来检验是否含有
（2024·浙江温州·一模）
14．药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是
A．若试剂①为NaH，其还原产物为
B．青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性
C．该过程若有1ml青蒿素完全转化，则转移2ml电子
D．羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能
（2024·湖南长沙·一模）
15．发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知的还原产物为。下列说法正确的是
A．钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是
B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1
C．反应②的离子方程式为
D．反应③属于氧化还原反应
（2024·北京·一模）
16．溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。
浓缩海水酸化海水含溴空气含溴溶液产品溴
已知：i．与Na2CO3反应时，Br2转化为和Br-。
ii．HBrO3为强酸。
下列说法不正确的是
A．酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
B．脱氯过程脱除1mlCl2可能消耗mlFeBr2
C．用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是
D．H2SO4酸化后重新得到Br2的反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：5
（2024·湖南长沙·一模）
17．以某金属氧化物（用表示）为催化剂，同时消除、NO污染的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．在相同条件下，比NO更易与M形成配位键
B．反应历程中至少发生3个氧化还原反应
C．通过定量测定发现，反应历程中物质④含量最少，其可能原因是③→④为快反应
D．若a为常见非金属单质，则⑤→①的反应可能为
（2023·黑龙江·模拟预测）
18．连二亚硫酸钠()俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用还原法制备保险粉的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应1说明酸性：
B．反应1结束后，可用硝酸酸化的溶液检验是否被氧化
C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．反应2最好在无氧条件下进行
（2024·辽宁鞍山·二模）
19．25℃时，利用(反应Ⅰ)获得：()，同时将生成的溶于水形成的溶液Ⅱ，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中转移电子的数目为B．反应Ⅰ中形成键的数目为
C．反应Ⅰ产物中电子的数目为D．溶液Ⅱ中含的数目为
（2024·山东泰安·一模）
20．和均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向中加入足量稀硫酸时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．和足量稀硫酸反应时，每产生时，转移个电子
B．固体中共含有个离子
C．与的水溶液均显碱性
D．向中加入足量稀硫酸会有产生，被氧化与被还原的原子数相等
（2024·黑龙江·二模）
21．KMnO4是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料，经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错误的是
A．“熔融”过程中，
B．滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率
C．用盐酸替代CO2能加快“酸化”时的速率
D．得到KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥
（2024·安徽·一模）
22．雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3 两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中Sn4+为氧化产物
B．反应Ⅰ中As2S3和Sn²⁺恰好完全反应时，其物质的量a之比为2：1
C．若反应Ⅱ中转移电子0.7 ml，则生成0.1mlSO2
D．反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应
（2024·湖南·一模）
23．高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
已知：
①“焙烧”中有生成。
②20℃时各物质的溶解度如下表。
下列说法错误的是
A．“焙烧”时，主要反应的化学方程式为
B．操作Ⅰ，若通入4ml 时，理论上转移电子数为2
C．“焙烧”时加入的KOH应适量，否则制得的中混有含Si元素的杂质
D．操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为
（2024·北京东城·一模）
24．在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。
下列说法不正确的是
A．与BaO的反应中，既是氧化剂，又是还原剂
B．反应Ⅰ为
C．反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为0.2a ml
D．反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比是3∶5
（2024·浙江嘉兴·二模）
25．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理：，下列说法不正确的是
A． Fe3+是还原剂B．H2O既不是还原产物也不是氧化产物
C．生成，转移电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
命题预测
本专题考查类型主要涉及点为氧化还原反应的基本概念和规律，氧化性、还原性强弱，有时还在选择题中与阿伏加德罗常数结合考查电子转移数目的计算，与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程相结合命题，在无机推断及化工流程题中考查信息型离子方程式的书写，在综合实验题中会考查氧化还原反应的相关计算等。预计2024年后命题会继续在上述几个方面进行。
从命题走向看，以这些实际问题为背景(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。
高频考法
（1）氧化还原反应的概念和基本规律（2）氧化还原反应转移电子数的计算
（3）氧化还原反应与反应机理
氧化剂
Cl2（X2）
O2
Fe3+
酸性KMnO4
MnO2
酸性K2Cr2O7
还原产物
Cl-（X-）
H2O/O2-/OH-
Fe2+
Mn2+
Mn2+
Cr3+
氧化剂
HClO
HNO3
H2O2（H+）
PbO2
FeO42-（H+）
NaBiO3
还原产物
Cl-
NO2（浓）、NO（稀）
H2O
Pb2+
（Fe3+）
Bi3+
还原剂
Fe2+
H2S/S2-
SO2/SO32-
HI/I-
NH3
N2H4
CO
氧化产物
Fe3+
S、SO2
SO3、SO42-
I2
N2/NO
N2
CO2
物质
溶解度/g
6.38
111
11.1
参考答案：
1．B
【详解】A．SO2气体通入品红溶液，溶液由红色变为无色说明二氧化硫具有漂白性，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B．新制氯水久置后次氯酸分解转化为盐酸和氧气，最终变为稀盐酸，是氧化还原反应，B正确；
C．将稀硫酸加入溶液中，溶液由黄色变为橙色，说明平衡正向移动，不是氧化还原反应，C错误；
D．盛满NO2的密闭烧瓶浸入冰水中，红棕色变浅，发生的反应为2NO2⇌N2O4，是非氧化还原反应，D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．步骤3的反应中元素的化合价没有变化，没有氧化还原反应发生，A错误；
B．步骤2的方程式为：O2+2H2O+4W6+O+4Ce3+=4Ce4+O-H···O W6+，氧化剂为O2，还原剂为Ce3+，物质的量之比为1：4，B错误；
C．由题干反应历程图可知，上述过程中氧气和NO、氨气参与总反应，其总反应方程式为：，每生成1mlN2理论上消耗0.25mlO2，C正确；
D．由C项分析可知，上述过程的总反应方程式： ，D错误；
故选C。
3．B
【分析】电解精制浓缩海水即饱和食盐水生成氢气、氯气、NaOH，将粉碎的钛铁矿经过处理放入氯化炉、加入焦炭，通入氧化剂Cl2生成CO、TiCl4和FeCl3，CO和H2合成甲醇，在Ar气流中用Mg还原TiCl4得到金属Ti，以此解答该题。
【详解】A．在电解槽中阳极若用铁作电极材料，作将导致Fe-2e-=Fe2+，不能得到Cl2，故不能用铁作阳极，应该用石墨等惰性电极，A错误；
B．由题干流程图可知，“氯化”即氯气、钛铁矿和焦炭反应得到四氯化钛、一氧化碳和氯化铁的过程，方程式为7Cl2+2FeTiO3+6C═2FeCl3+2TiCl4+6CO，即“氯化”反应中氧化剂Cl2与CO的物质的量之比为7∶6，B正确；
C．“合成”甲醇的反应即CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO+2H2CH3OH，故符合绿色化学中的原子经济性原则，C错误；
D．利用TiCl4水解制TiO2·xH2O时，应加热以促进水解，但不能加强热，以免使TiO2·xH2O受热失去结晶水，D错误；
故答案为：B。
4．A
【详解】A．中NH3的N元素化合价上升发生氧化反应，NO2的N元素化合价下降发生还原反应，则氧化产物与还原产物的质量比为8：6=4∶3，故A错误；
B．中NH3的N元素化合价由-3价上升到0价，转移24个电子生成12个H2O，生成水转移电子的数目为，故B正确；
C．氮氧化物可以被碱性溶液溶液吸收，故C正确；
D．大气氮氧化物积累过多，最终会生成硝酸，溶解在雨水中，形成酸雨，故D正确；
故选A。
5．C
【分析】声光器件粉末用NaOH溶液充分碱浸，得到主要含有Na2TeO3、NaAlO2、Na2SiO3的滤液，Cu不参与反应，则滤渣的主要成分为Cu，“氧化沉碲”时，Na2TeO3被NaClO氧化生成Na2TeO4沉淀，则滤液1主要含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，最后Na2TeO4溶于H2SO4后被SO2还原生成Te，滤液2主要含H2SO4、Na2SO4，据此解答。
【详解】A．由分析可知，滤渣的主要成分为Cu，A正确；
B．滤液1主要含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，滤液2主要含H2SO4、Na2SO4，则滤液1和滤液2混合时因、H+和H2O反应可能产生白色的Al(OH)3沉淀，B正确；
C．“氧化沉碲”时，Na2TeO3被氧化生成Na2TeO4沉淀，NaClO被还原生成NaCl，反应的离子方程式为：，C错误；
D．“溶解还原”时，Na2TeO4被还原生成Te，SO2被氧化为，根据得失电子守恒可得关系式：，Na2TeO4作氧化剂，SO2作还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，D正确；
故选C。
6．B
【详解】A．明矾净水涉及了水解反应，不涉及氧化还原反应，A错误；
B．海水提溴中溴离子转化为溴单质，反应中有元素发生化合价变化，化工生产过程中涉及氧化还原反应，B正确；
C．侯氏制碱中生成碳酸氢钠的反应和碳酸氢钠分解生成碳酸钠，反应中都没有元素发生化合价变化，化工生产过程中不涉及氧化还原反应，C错误；
D．撒盐融雪的原理是利用盐和雪形成盐水，盐水的凝固点更低，会让雪不断融化，与氧化还原反应无关，D错误；
故选B。
7．B
【详解】A．中N元素化合价由+5价变为0价，中N元素化合价由-3价变为0价，则既是氧化产物，又是还原产物，A项正确；
B．中N元素化合价由+5价变为0价，O元素化合价由-2价变为0价，则既是氧化剂又是还原剂，B项错误；
C．中N元素化合价由+5价变为0价，反应消耗2ml 生成2ml N2转移10ml电子，则生成1ml 转移电子的数目为，C项正确；
D．由反应可知，受热分解可生成N2、O2和H2O，故实验室不可用加热固体的方法制备，D项正确；
答案选B。
8．A
【详解】A．与反应有氧气生成，氧元素化合价发生变化，该反应为氧化还原反应，A正确；
B．涉及的元素化合价未发生变化，该反应不是氧化还原反应，B错误；
C．涉及的元素化合价未发生变化，该反应不是氧化还原反应，C错误；
D．涉及的元素化合价未发生变化，该反应不是氧化还原反应，D错误；
答案选A。
9．D
【详解】A．该反应中H2SO4中的元素化合价未发生变化，H2SO4不是氧化剂，A错误；
B．该反应中NaClO3得电子生成ClO2，故NaClO3为氧化剂被还原，B错误；
C．Na2SO3失电子为还原剂被氧化，生成的Na2SO4为氧化产物，C错误；
D．该反应中，生成2mlClO2转移2ml电子，当转移1ml电子时，反应生成1mlClO2，D正确；
故答案选D。
10．D
【分析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应；
【详解】A．根据分析，1mlCO2转移2NA的电子，A正确；
B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；
C．根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；
D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误；
故选D。
11．B
【详解】①人工固氮是把氮气转化为氮元素的化合物，N元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故①正确；
②漂白粉做消毒剂是利用+1价氯的强氧化性，所以属于氧化还原反应，故②正确；
③用酸性重铬酸钾检验酒驾的原理，是利用橙红色的重铬酸钾的强氧化性，和乙醇发生氧化还原反应，本身被还原为绿色的Cr3+，乙醇被氧化为乙酸，故③正确；
④黑火药爆炸时炸药中的碳、硫、氮元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故④正确；
⑤铝的表面生成致密氧化膜，铝元素和氧元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，故⑤正确；
⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解，是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，为物理变化，不属于氧化还原反应，故⑥错误；
⑦Fe(OH)3胶体的制备，是利用氯化铁为强酸弱碱盐，发生水解生成氢氧化铁胶体，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故⑦错误；
⑧氨气的实验室制备，是利用氯化氨固体与熟石灰共热制取，该反应同时生成氯化钙和水，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故⑧错误；
⑨农药波尔多液不能用铁质容器盛放，是因为铁与硫酸铜发生置换反应，其中铁元素和铜元素化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，故⑨正确；
⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂，是利用铁的还原性，与氧化还原反应有关，故⑩正确；
综上所述，与氧化还原反应有关的有：①、②、③、④、⑤、⑨、⑩，故答案为：B。
12．D
【详解】A．从反应过程②③可以看出O原子的成键数目改变，A错误；
B．、虚线内物质都是中间体，B错误；
C．反应④只涉及非极性键的生成，没有非极性键的断裂，C错误；
D．反应⑤中Cu、NO中的N共得到3ml电子时，有1mlNO参与反应，D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．“熔融”时，应先将和混合加热一段时间会反应产生氧气和氯化钾，再加入KOH与氯化钾不反应，A错误；
B．通入“歧化”时的反应为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2， B错误；
C．“过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤，C正确；
D．制得的粗品可能会含有，可以向粗品中滴加盐酸即使没有也会产生氯气，D错误；
故选C
14．A
【详解】A．青蒿素反应过程中得氢，发生还原反应，得还原产物为双氢青蒿素，故A错误；
B．根据青蒿素结构可知，存在过氧键，具有强氧化性，故B正确；
C．结合反应过程中物质转化可知，若有1ml青蒿素完全转化，则转移2ml电子，故C正确；
D．羟基可发生多种化学反应，使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能，故D正确；
答案选A。
15．A
【分析】根据物质转化图及题给信息可知，发蓝处理过程可用下列化学方程式表示如下，反应①为3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑；反应②为6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；反应③为Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH，据此解答。
【详解】A．根据分析，钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是，故A正确；
B．反应①的化学方程式为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑，在反应中， NaNO2为氧化剂，Fe为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3，故B错误；
C．的还原产物为，溶液显碱性，离子方程式为，故C错误；
D．反应③为Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH，该反应中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
答案选A。
16．C
【分析】由流程可知，海水浓缩、酸化后通入氯气发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，用热空气吹出溴，得到含有溴的空气，将含溴空气通入FeBr2溶液脱氯，再与Na2CO3溶液反应，Br2转化为和，再用硫酸酸化，和在酸性环境下反应生成Br2，经过一系列操作得到溴，以此分析解答。
【详解】A．酸化海水通入Cl2，Cl2将溴离子氧化为溴单质，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故A正确；
B．脱氯过程中可能发生反应：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2，此时脱除1ml氯气消耗mlFeBr2，故B正确；
C．Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气，反应生成、和CO2，则所得产物中的含碳粒子主要是CO2，故C错误；
D．H2SO4酸化时发生反应：；反应中化合价降低作氧化剂，化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶5，故D正确；
故选C。
17．C
【详解】A．由反应①→②、③→④可知，在相同条件下，氨气优先与金属M原子形成配位键，其原因是氨气中N原子周围电子云密度比NO中N原子周围电子云密度大，更易提供孤电子对与M形成配位键，A正确；
B．结合反应历程中的物质变化可以看出反应历程中至少发生③→④，④→⑤，⑤→①3个氧化还原反应，B正确；
C．反应历程中，慢反应的生成物在体系中含量低，快反应的反应物在体系中含量低，反应过程中物质④含量最少，其可能原因是③→④为慢反应或④→⑤为快反应，C错误；
D．若a为常见非金属单质，根据反应前后原子守恒判断，a为氧气，则⑤→①的反应为，D正确；
故选C。
18．B
【分析】由题给流程可知，碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，亚硫酸氢钠溶液与锌粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧化锌，连二亚硫酸钠溶液结晶脱水得到连二亚硫酸钠。
【详解】A．由分析可知，反应1为碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，由强酸制弱酸的原理可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，故A正确；
B．亚硫酸氢钠溶液不能与氯化钡溶液反应，若亚硫酸氢钠溶液被氧化，加入酸化氯化钡溶液会与硫酸根离子反应生成白色硫酸钡沉淀，则反应1结束后，可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验亚硫酸氢钠是否被氧化，但是不能用硝酸酸化，硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，故B错误；
C．由分析可知，反应2为亚硫酸氢钠溶液与锌粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧化锌，反应中亚硫酸氢钠为反应的氧化剂，锌为还原剂，由得失电子数目守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，故C正确；
D．由题意可知，连二亚硫酸钠有强还原性，在空气中极易被氧化，则制备连二亚硫酸钠时，反应2最好在无氧条件下进行，故D正确；
故选B。
19．A
【详解】A．中N元素由+1价下降到0价，S元素由-2价上升到0价，参与反应时转移电子的数目为，A正确；
B．由的结构可知，生成时，形成键的数目为，B错误；
C．中含有2个键，N2中含有含有2个键，获得时生成4ml和8ml N2，含有(4×2+8×2)ml=24ml键，电子的数目为，C错误；
D．未知溶液的体积，无法计算溶液Ⅱ中含的数目，D错误；
故选A。
20．A
【详解】A．根据混盐定义判断，Na4S2O3由Na+、、S2-构成，反应中，2个S化合价由-2升高为0，1个S化合价由+4降低为0，生成3mlS转移4ml电子，每产生9.6g S时转移电子数=×NAml-1=0.4NA，故A错误；
B．由Na+、、S2-构成，1ml固体中共含有个离子，故B正确；
C．由Na+、SO、S2-构成，SO、S2-水解使溶液呈碱性；由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，ClO-水解使溶液显碱性，故C正确；
D．由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，向中加入足量稀硫酸，Cl-、ClO-发生归中反应生成氯气，反应方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，被氧化与被还原的原子数相等，故D正确；
故选A。
21．C
【分析】软锰矿加入氢氧化钾、空气碱熔，发生反应2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，然后水浸，在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和KHCO3，经过一系列反应得到产品，以此解答该题；
【详解】A．由分析可知，“熔融”过程中发生的反应方程式为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，反应中O2为氧化剂，MnO2为还原剂，故，A正确；
B．由分析可知，滤渣2为MnO2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率，B正确；
C．由于KMnO4和K2MnO4均能与HCl发生氧化还原反应，故不能用盐酸替代CO2，可用稀硫酸代替CO2来加快“酸化”时的速率，C错误；
D．由题干图示可知，KMnO4的溶解度随温度升高而明显增大，故得到KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，D正确；
故答案为：C。
22．B
【详解】A．反应I中Sn元素化合价升高，Sn4+为氧化产物，A正确；
B．反应I方程式2As2S3+2Sn2++4H+=As4S4+2Sn4++2H2S↑，As2S3与Sn2+恰好完全反应的物质的量之比为1:1，B错误；
C．反应Ⅱ中As4S4+7O2=2As2O3+4SO2，转移28ml电子，生成4ml SO2，所以转移0.7ml电子，生成0.1ml SO2，C正确；
D．反应Ⅲ和Ⅳ中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，D正确；
本题选B。
23．B
【分析】软锰矿(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)与KClO3在强碱性条件下焙烧，反应生成氯化钾、锰酸钾和水，反应后的固体加水溶解，得到滤渣为氧化铁和二氧化硅，滤液含有锰酸钾，通入二氧化碳后，在酸性条件下，锰酸钾发生歧化反应得到二氧化锰固体和锰酸钾、碳酸钾，根据锰酸钾、碳酸钾的溶解度差别较大，可以采取蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到高锰酸钾固体和碳酸钾，碳酸钾加入生石灰后，得到氢氧化钾，据以上分析解答。
【详解】A．“焙烧”中有生成，该步骤主要反应的化学方程式为，故A正确；
B．通入后，在酸性条件下，锰酸钾发生歧化反应得到二氧化锰固体、锰酸钾和碳酸钾，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为，若通入4ml 时，理论上转移电子数为4，故B错误；
C．若“焙烧”时加入的KOH过量，也能与NaOH反应生成，导致制得的中混有含Si元素的杂质，故C正确；
D．根据表格中的溶解度，的溶解度远小于，故滤渣2的主要成分为KMnO4，分离操作的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D正确；
本题选B。
24．D
【详解】A．由可知NO和O2在Pt表面发生反应生成NO2，NO2和BaO生成Ba(NO3)2的反应中N元素的化合价由+4价升至+5价，根据氧化还原反应的规律，还有N元素的化合价降低，则既是氧化剂，又是还原剂，A正确；
B．由图可知，第一步反应氢气与Ba(NO3)2作用生成NH3，方程式为：，B正确；
C．由图可知，反应分两步进行，第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，则可知，相应的关系式为：，图中氨气最大量为0.25aml，则最终生成的物质的量为0.2a ml，C正确；
D．第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，根据得式电子守恒可知，，再结合第一步反应，可知第一步为，第二步为，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比即物质的量之比是5∶3，D错误；
故选D。
25．C
【详解】A．反应中Fe3+的化合价升高到+6价，被氧化，故Fe3+是还原剂，A正确；
B．反应中H和O的化合价均未改变，故H2O既不是还原产物也不是氧化产物，B正确；
C．反应中Fe3+的化合价升高到+6价，则生成，转移3ml电子，C错误；
D．反应中是氧化产物，Cl-是还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D正确；
故答案为：C。