压轴题01离子方程式与离子共存的判断（5大题型方法总结压轴题速练）-2025年高考化学压轴题专

这是一份压轴题01离子方程式与离子共存的判断（5大题型方法总结压轴题速练）-2025年高考化学压轴题专，共23页。试卷主要包含了离子方程式正误判断的基本方法，“四步法”突破离子能否大量共存，离子的检验方法与推断，离子推断的四项基本原则等内容，欢迎下载使用。


一、离子方程式正误判断的基本方法
二、“四步法”突破离子能否大量共存
三、离子的检验方法与推断
1.常见阳离子的检验
2.常见阴离子的检验
四、离子推断的四项基本原则
01 离子方程式综合考查
（2024·吉林白山·二模）
1．下列离子方程式错误的是
A．证明氧化性：：
B．稀硫酸与溶液混合：
C．在酸性环境下不能稳定存在：
D．与烧碱溶液反应制水玻璃：
02 与量有关离子方程式正误判断
（2024·陕西榆林·二模）
2．下列对应离子方程式正确的是
A．AB．BC．CD．D
03 限定条件的离子共存判断
（2024·天津·一模）
3．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．乙醇溶液中：、、、
B．滴加酚酞显红色的溶液中：、、、
C．使甲基橙变红的溶液中：、、、
D．所含溶质为的溶液中：、、、
04 离子推断
（2024·安徽淮北·一模）
4．某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀；
②加入淀粉溶液，呈蓝色；
③加入溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。
下列说法错误的是
A．由①②可知一定有
B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，不影响成分的判断
C．
D．不能确定有无
05 离子反应与工艺流程
（2024·辽宁·一模）
5．利用化工厂产生的烟灰(ZnO的质量分数为ω，还含有少量CuO、MnO2、FeO等杂质)制备活性ZnO的工艺流程如图。下列说法错误的是
A．由滤液1中的阳离子主要含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4+可知，滤渣1中含有FeO 和MnO2
B．“除杂”工序反应的离子方程式：Zn+[Cu(NH3)4]2+ =Cu + [Zn(NH3)4]2+
C．“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的气体可返回到“浸取”工序中循环使用
D．从m kg烟灰中得到活性ZnO a kg，则ZnO 的回收率%
（2024·江西·一模）
6．下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液：S2-、、、Na+
B．常温下，由水电离的c(H+)=10-12的溶液中：Be2+、、K+、Cl-
C．在水溶液中：、、Ba2+、F-
D．在漂白液中：OH-、Rb+、、
（2024·安徽黄山·一模）
7．下列判断和分析均错误的是
A．AB．BC．CD．D
（2023·吉林长春·一模）
8．下列实验设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
（2024·陕西咸阳·一模）
9．下列各组微粒在溶液中既可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写也正确的是
A．AB．BC．CD．D
（2024·湖南长沙·一模）
10．某白色固体混合物可能含有、、、、、。取少量样品进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；
②取--定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色；
③取少量溶液A进行焰色实验，火焰呈黄色；
④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀。
根据实验现象可判断该样品确定存在的是
A．、B．、
C．、D．、
（2024·北京西城·一模）
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液与醋酸溶液反应：
B．溶液与溶液反应：
C．电解饱和食盐水：
D．向溶液中通入过量的：
（2024·福建泉州·一模）
12．氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。
下列离子方程式书写错误的是
A．过程①：
B．过程②总反应式：
C．过程③：
D．溶于水：
（2024·北京·一模）
13．下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
B．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
D．铜在NH3环境中被腐蚀：2Cu+O2+2NH3·H2O=2Cu2++2NH3+4OH-
（2024·河北邢台·模拟预测）
14．下列过程用离子方程式表示正确的是
A．铅蓄电池充电时阴极的电极反应式：
B．以铁为电极电解溶液的阳极的电极反应式：
C．把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶液变蓝：
D．在溶液中滴加少量溶液：
（2024·湖南益阳·三模）
15．下列反应的离子方程式正确的是
A．电解饱和的溶液：
B．漂粉精的制备：
C．乙醛的银镜反应：
D．向胆矾溶液中加入过量的浓氨水：
（2024·北京·模拟预测）
16．分析含有少量NaOH的NaClO溶液与FeSO4溶液的反应。
已知：①图1表示将FeSO4溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH变化；②图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系[注：饱和NaClO溶液的pH约为11； Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10−39]。
关于上述实验，下列分析正确的是
A．A点溶液的pH约为13，主要原因是ClO− + H2OHClO + OH−
B．AB段pH显著下降的原因是5ClO-+2Fe2+ + 5H2O=Cl−+ 2Fe(OH)3↓+ 4HClO
C．CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 5H+
D．反应进行至400s时溶液中产生Cl2的原因是：ClO-+ Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O
（2024·北京·模拟预测）
17．下列有关离子方程式书写正确的是
A．用酸性KMnO4标准液滴定草酸：16H++5 +2= 2Mn2++8H2O+10CO2 ↑
B．用NaClO溶液吸收少量SO2： 2ClO- +SO2+H2O=2HClO+
C．向NH4HCO3溶液中加入含Mn2+的溶液生成MnCO3：Mn2++=MnCO3↓+ H+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag+4H++= 3Ag++NO↑+2H2O
（2024·四川成都·二模）
18．能正确描述下列反应的离子方程式为
A．用溶液腐蚀印刷电路板：
B．溶液与少量溶液反应：
C．用溶液吸收气体：
D．将通入含的溶液中：
（2024·陕西榆林·一模）
19．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列过程的微观解释正确的是
A．醋酸除去茶壶中的水垢：
B．使酸性溶液褪色：
C．溶液中通入少量
D．溶液中通入少量
（2024·浙江宁波·二模）
20．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．1.0ml/L氨水溶液（）中：、、
B．1.0ml/L氯化钠溶液（）中：、、
C．0.1ml/L碳酸钠溶液（）中：、、
D．0.1ml/L酸性高锰酸钾溶液（）中：、、
（2023·黑龙江·模拟预测）
21．某无色溶液X中可能含有、、、、、、、中的若干种，且各离子浓度相等，为确定其成分，依次进行下列实验。①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。②过滤①中的混合物，向滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法不正确的是
A．刺激性气味气体是
B．溶液X中是否含、需要通过焰色试验确定
C．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物
D．溶液X中一定没有，但一定含有
（2024·河北张家口·一模）
22．硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为MgO和SiO2，还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、Al2O3等）制取硫酸镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．滤渣1的成分为SiO2
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：
C．“净化”时加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀
D．“操作2”可直接将MgSO4·7H2O加热失水制备MgSO4
（2024·浙江嘉兴·二模）
23．下列化学反应与方程式不相符的是
A．向银氨溶液中加入过量盐酸：
B．溶液中加入产生沉淀：
C．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：
D．乙醇与酸性溶液反应：
（2024·安徽黄山·二模）
24．下列有关离子方程式书写正确的是
A．侯氏制碱法中制备NaHCO3：NH3+CO2+H2O=HCO+NH
B．酸性条件下催化电解制的阴极电极反应式为：2CO2+12e−+12H+=CH3CH2OH+3H2O
C．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
D．碳酸铵与氢氧化钙溶液反应：CO+Ca2+=CaCO3↓
（2024·湖南长沙·二模）
25．某溶液X中可能含有Na+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是
A．溶液X中一定不存在的阴离子为和
B．生成气体A的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C．气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+
命题预测
本专题考查类型主要涉及点为离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存。而离子共存增加了限制条件和隐含条件以及加大对氧化还原反应的考查，综合程度增加，区分度加大。在无机推断及化工流程题中考查信息型离子方程式的书写。从命题趋势看，预计2024年命题以实际问题为情境(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)，设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。
高频考法
（1）离子方程式正误判断（2）附加条件的离子共存
（3）离子检验与推断
（4）离子方程式与工艺流程
肯定性原则
根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－ )
互斥性原则
在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等)
电中性原则
溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子)
进出性原则
通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰
A
向饱和溶液中通入过量
B
溶液中加入过量的溶液
C
溶液与过量石灰水反应
D
溶液中通入少量气体
粒子组
判断和分析
A
、、、
能大量共存，粒子间不反应
B
、、、
不能大量共存，因发生反应：
C
、、、
不能大量共存，因发生反应
D
、、、
能大量共存，粒子间不反应
选项
实验操作及现象
实验结论
A
取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀
原样品已变质
B
向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色
溶液中含有或
C
向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X不一定是氧化性气体
D
在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该固体试样中不可能存在
选项
微粒组
试剂M
发生反应的离子方程式
A
Fe3+、H+、、
通入少量SO2
B
、Fe2+、、Na+
少量硫酸
C
Cl-、Na+、、K+
过量醋酸溶液
D
K+、、、
适量HNO3溶液
参考答案：
1．A
【详解】A．与反应的离子方程式应为，A项错误；
B．稀硫酸与溶液混合：，B项正确；
C．在酸性环境下不能稳定存在：，C项正确；
D．与烧碱溶液反应制水玻璃：，D项正确；
答案选A。
2．D
【详解】A．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，往饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，A错误；
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，HI有还原性酸性条件下会与三价铁离子和硝酸根离子反应，由于HI过量，三价铁离子和硝酸根离子反应比为1:3，正确的离子方程式为2Fe3++6+24H++20I-=2Fe2++6NO↑+10I2+12H2O，B错误；
C．Mg(HCO3)2溶液与过量氢氧化钙溶液反应，碳酸氢根和镁离子反应比应当为2:1，氢氧化镁难溶，会生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg2++2+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O，C错误；
D．NaClO溶液中通入少量SO2气体，SO2与ClO-发生氧化还原反应得到硫酸根和氯离子，且次氯酸为弱酸，故次氯酸根和生成的氢离子会以次氯酸存在，离子方程式正确，D正确；
本题选D。
3．B
【详解】A．乙醇与、发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；
B．使酚酞变红色的溶液，含有大量的OH-，、、、，各组分之间不发生反应，故B符合题意；
C．能使甲基橙变红的溶液，溶液显酸性，因为H+、发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不符合题意；
D．与发生双水解，不能大量共存，故D不符合题意；
答案为：B。
4．D
【分析】①加入酸化的溶液产生白色沉淀，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有，也可能含有被硝酸氧化生成导致；
②加入淀粉溶液，呈蓝色，说明溶液中存在强氧化性离子，能将KI氧化生成碘单质，则应含有，从而排除，则原溶液中肯定存在；
③加入溶液产生白色沉淀，可知存在，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在；
又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在，不存在，据此分析解答。
【详解】A．由②可推知溶液中存在氧化性离子，则存在，从而排除，再结合①中白色沉淀现象，可知存在，故A正确；
B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，则可通过白色沉淀现象直接确定存在，对最终成分的判断无影响，故B正确；
C．加入溶液产生白色沉淀，可知存在，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在，反应为：，故C正确；
D．由以上分析可知溶液中存在，故D错误；
故选：D。
5．D
【分析】烟灰(ZnO的质量分数为ω，还含有少量CuO、MnO2、FeO等杂质)，经过碳酸氢铵和过量氨水浸取，ZnO 转化为[Zn(NH3)4]2+，CuO转化成 [Cu(NH3)4]2+，MnO2、FeO不反应成为滤渣1，向滤液1中加入过量锌粉，将[Cu(NH3)4]2+转化为[Zn(NH3)4]2+和铜单质除杂，对滤液2进行蒸氨沉锌得到Zn2(OH)2CO3，煅烧后得到活性氧化锌。
【详解】A．由滤液1中的阳离子主要含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4+可知，ZnO 转化为[Zn(NH3)4]2+，CuO转化成 [Cu(NH3)4]2+，MnO2、FeO不反应成为滤渣1，A正确；
B．除杂时向滤液1中加入过量锌粉，将[Cu(NH3)4]2+转化为[Zn(NH3)4]2+和铜单质除杂，离子方程式Zn+[Cu(NH3)4]2+ =Cu + [Zn(NH3)4]2+正确，B正确；
C．“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的氨气和二氧化碳气体可返回到“浸取”工序中循环使用，C正确；
D．从m kg烟灰中得到活性ZnO a kg，由流程可知，除杂时还加入了过量锌粉，则得到ZnO比烟灰中的氧化锌要多，所以的回收率不等于%，D错误；
故选D。
6．D
【详解】A．能使甲基橙变红的溶液含大量H+与S2-不共存，酸性条件下，有强氧化性，与S2-会发生氧化还原反应不共存，A错误；
B．常温下，由水电离的c(H+)=10-12的溶液中，水的电离受到抑制，可能是酸性溶液，也可以是碱性溶液，OH-与Be2+不共存，B错误；
C．与不共存，++H2O=， C错误；
D．在漂白液中：OH-、Rb+、、可大量共存，D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，则判断和分析均正确，故A不符合题意；
B．溶液中氢离子与硫代硫酸根离子反应生成硫沉淀、二氧化硫气体和水，不能大量共存，反应的离子方程式为，则判断和分析均正确，故B不符合题意；
C．溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，反应的离子方程式为，则判断和分析均正确，故C不符合题意；
D．铁离子做催化剂条件下过氧化氢溶液分解生成氧气和水，则判断和分析均错误，故D符合题意；
故选D。
8．C
【详解】A．若样品未变质，在溶液中亚硫酸氢根离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，亚硫酸氢根离子被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，也会与钡离子反应产生白色沉淀，故结论无法得出，A不符合题意；
B．若溶液中含有或，滴加稀盐酸产生二氧化硫气体，通入石蕊试液中石蕊会变红，但二氧化硫无法漂白石蕊，故溶液不会褪色，B不符合题意；
C．气体X可以是氨气，与二氧化硫一起通入氯化钡溶液后，氨气与二氧化硫优先反应，生成亚硫酸铵，后与氯化钡复分解生成亚硫酸钡白色沉淀，C符合题意；
D．与氢氧根离子反应若不加热或者碱溶液浓度不够只能够生成一水合氨，不会产生氨气，故D不符合题意；
故选C。
9．B
【详解】A．Fe3+、H+、、在溶液中能大量共存，但通入SO2后，发生的是与SO2的氧化还原反应，而不是Fe3+与SO2的氧化还原反应，A不正确；
B．、Fe2+、、Na+在溶液中能大量共存，加入H2SO4后，溶液呈酸性，的氧化能力增强，能将Fe2+氧化为Fe3+，从而发生反应，B正确；
C．Cl-、Na+、、K+在溶液中能大量共存，加入过量醋酸溶液，转化为H2SiO3，但醋酸为弱酸，不能改写成H+和CH3COO-，应以化学式表示，离子方程式为，C不正确；
D．K+、、、在溶液中不能大量共存，因为、能发生离子互换反应：++H2O=Al(OH)3↓+，D不正确；
故选B。
10．A
【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A，可知、与镁离子不能同时存在；②取--定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，说明不存在能和高锰酸根离子反应的亚硫酸根离子、氯离子，故不存在、；③取少量溶液A进行焰色实验，火焰呈黄色，则含有钠元素；④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀，则含有镁离子，故不存在，则存在；
故选A。
11．B
【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式为：，A错误 ；
B．溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，B正确；
C．电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，水不能拆，正确离子方程式为：，C错误；
D．向溶液中通入过量的，反应生成氯化铁、碘单质，正确离子方程式为：，D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．含废水与NaOH溶液反应生成，其反应的离子方程式为：，A不符合题意；
B．过程②加入可将废水中的转化为无毒气体，反应过程中氯元素化合价由0价降低到-1价，化合价降低，被还原，氮元素的化合价由-3价升高到0价，化合价升高，被氧化，配平之后为：，B不符合题意；
C．过程③中溶液的作用是将含余氯废水中的转化为氯离子，反应为：，C不符合题意；
D．溶于水为可逆反应，生成的HClO为弱酸，不能拆开，反应为：，D符合题意；
故答案选D。
13．D
【详解】A．用Na2S去除废水中的Hg2+，Hg2+与S2-结合为HgS沉淀，离子方程式为：Hg2++S2-=HgS↓，故A正确；
B．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙，生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B正确；
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成氯气，化学方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C正确；
D．铜在NH3环境中被腐蚀为，离子方程式为：，故D错误；
故选D。
14．C
【详解】A．铅蓄电池充电时，与直流电源负极相连的铅电极为电解池的阴极，硫酸铅在阴极得到电子发生还原反应生成铅和硫酸根离子，电极反应式为，故A错误；
B．以铁为电极电解氯化钠溶液时，铁在阳极上失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为，B错误；
C．把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶液变蓝发生的反应为铜与过氧化氢和氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．氢氧化钠溶液与少量硫酸铝铵溶液反应生成硫酸钠、四羟基合铝酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为，故D错误；
故选C。
15．C
【详解】A．原离子方程式电荷不守恒，电解饱和的AlCl3溶液正确的离子方程式为2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑ +3Cl2↑，故A错误；
B．漂粉精的制备是将氯气通入石灰乳，由于不是溶液中的反应，所以不能拆，正确的离子方程式为：Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B错误；
C．乙醛发生银镜反应，生成乙酸铵、氨气、水和银，离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH−CH3COO−++2Ag↓+3NH3+H2O，C正确；
D．氨水过量，氢氧化铜溶解，正确的离子方程式为Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D错误；
本题选C。
16．C
【分析】刚开始滴入FeCl2溶液时，Fe2+被氧化生成Fe3+，Fe3+与溶液中本来存在OH-结合生成沉淀，使pH显著下降，当溶液中原本存在的OH-反应完全后，Fe3+和ClO-发生双水解生成弱酸HClO，溶液的pH缓慢下降，当溶液中溶质主要为HClO后，再滴入FeCl2溶液，HClO将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成强酸HCl，所以pH迅速下降，随着FeCl2的滴入，溶液中HCl的浓度越来越大，pH越来越小，小到一定程度后Fe(OH)3开始溶解消耗氢离子，所以pH变化缓慢，据此回答。
【详解】A．饱和NaClO溶液的pH约为11，A点溶液的pH约为13，说明主要原因不是次氯酸跟离子的水解，A错误；
B．根据分析可知，AB段pH下降的原因为Fe2+被氧化生成Fe3+，Fe3+与溶液中本来存在OH-结合生成沉淀，，B错误；
C．当溶液中原本存在的OH-反应完全后，Fe3+和ClO-发生双水解生成弱酸HClO，BC段pH缓慢下降，再滴入FeCl2溶液，HClO将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成强酸HCl，所以CD段pH迅速下降，CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 5H+，C正确；
D．反应进行至400s时，生成的HClO氧化Cl-产生Cl2，离子方程式为HClO+ Cl-+H+=Cl2↑+ H2O，D错误；
故选C。
17．D
【详解】A．根据离子方程式中不能拆写原则判断，草酸属于弱酸不能拆写为离子，应该为：，A错误；
B．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫有次氯酸生成，3ClO- +SO2+H2O=2HClO+SO+Cl-，B错误；
C．向NH4HCO3溶液中加入含Mn2+的溶液生成MnCO3：Mn2++ 2 HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，C错误；
D．稀硝酸和银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，根据氧化还原反应电子、电荷、原子守恒判断，D正确；
故选D。
18．D
【详解】A．用溶液腐蚀印刷电路板，即Fe3+将Cu氧化为Cu2+，反应离子方程式为：，故A错误；
B．溶液与少量溶液反应：，故B错误；
C．溶液与不反应，故C错误；
D．将氯气通入溴化亚铁的溶液中，先氧化亚铁离子消耗1.5mlCl2，剩余0.5mlCl2再氧化1mlBr-，因此将通入含的溶液中，反应离子方程式为：，故D正确；
故选D。
19．C
【详解】A．碳酸钙是难溶物，离子方程式中不能拆，故醋酸除去茶壶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO−+CO2↑+H2O，A错误；
B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO+ 2H2O =2Mn2++5SO+4H+，B错误；
C．根据强酸制弱酸可知，Na2SiO3溶液中通入少量CO2:SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO，C正确；
D．I-的还原性强于Fe2+，FeI2溶液中通入少量Cl2，只与I-反应，离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，D错误；
故答案为：C。
20．C
【详解】A．氨水和会生成沉淀，不共存，故A错误；
B．时会沉淀完全，不能在溶液中共存，故B错误；
C．的碳酸钠溶液中：、、各离子间不反应，可以大量共存，故C正确；
D．酸性高锰酸钾会与发生氧化还原反应生成二氧化碳，不能共存，故D错误；
故选C。
21．B
【分析】由取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生可知，X溶液中一定含有镁离子，一定不存在碳酸根离子；微热，闻到刺激性气味说明X溶液中含有铵根离子；又在滤液中加入足量的氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明X溶液中，一定含有硫酸根离子，所以一定不含有钡离子；由各离子浓度相同，结合离子共存可知，溶液中一定含有氯离子，不含有钠离子和钾离子，综上X溶液中一定含有镁离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，一定不含有钾离子、钠离子、钡离子，碳酸根离子，且沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，刺激性气体为氨气，据此回答。
【详解】A．由分析知刺激性气体为氨气，A正确；
B．由分析可知，溶液X中一定不含有钾离子、钠离子，B错误；
C．由分析可知，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，都是纯净物，C正确；
D．由分析可知，溶液Ⅹ中一定没有，但一定含有，D正确；
故选B。
22．A
【分析】由题干工艺流程图可知，向矿石废料（主要成分为MgO和SiO2，还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、Al2O3等）中加入硫酸，将MgO转化为MgSO4、PbO转化为PbSO4沉淀，FeO转化为FeSO4、Fe2O3转化为Fe2(SO4)3、Al2O3转化为Al2(SO4)3，过滤出滤渣1主要为SiO2和PbSO4，向滤液1中加入双氧水将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+，加入MgO调节pH值，使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，过滤出滤渣2主要为Fe(OH)3，对滤液2进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥得到MgSO4·7H2O，将MgSO4·7H2O进行直接灼烧即可得到无水MgSO4，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，滤渣1的成分为SiO2和PbSO4，A错误；
B．由分析可知， “氧化”时即向滤液1中加入双氧水将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+，故发生反应的离子方程式为：，B正确；
C．由分析可知，“净化”时，加入MgO调节pH值，使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，即加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀，C正确；
D．由于MgSO4水解生成难挥发稳定的H2SO4和MgSO4，故“操作2”可直接将MgSO4·7H2O加热失水制备MgSO4，D正确；
故答案为：A。
23．A
【详解】A．银氨溶液中存在配离子H ++OH-=H2O，故A错误；
B．FeSO4溶液中加入H2O2产生氢氧化铁沉淀，其反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe(OH)3↓+4H+，故B正确；
C．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀，化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故C正确；
D．乙醇被酸性重铬酸钾氧化为乙酸、铬离子和水，离子方程式为：，故D正确；
故选：A。
24．B
【详解】A．侯氏制碱法中制备碳酸氢钠的反应为二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH，故A错误；
B．酸性条件下催化电解二氧化碳制乙醇时，通入二氧化碳的电极为电解池的阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙醇和水，电极反应式为2CO2+12e−+12H+=CH3CH2OH+3H2O，故B正确；
C．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为+ CO2+H2O+ HCO，故C错误；
D．碳酸铵溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨，反应的离子方程式为CO+2NH+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2NH3·H2O，故D错误；
故选B。
25．D
【分析】溶液X加入过量稀硫酸生成沉淀C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+，则一定不存在和，故气体A为被还原生成NO气体，还原剂是Fe2+，一定含有、Fe2+，溶液B加入过量NaOH溶液生成气体D为氨气，一定含有，沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2；
【详解】A．溶液X加入过量稀硫酸生成沉淀C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+，则一定不存在和，故A正确；
B．气体A为NO，生成NO的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故B正确；
C．气体D为氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；
D．沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，则溶液G中一定含有的阳离子为H+、Fe3+，可能含有Mg2+和Fe2+，故D错误；
故选D。