育萃高中2022级高三第二次摸底考化学试题 (有解析)

这是一份育萃高中2022级高三第二次摸底考化学试题 (有解析)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

部分相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Ca 40
一、单选题(共42分，14道题，每题3分)
1. 下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是
A. 植物的光合作用B. 从海水中提取氯化钠
C. 铁钉生锈D. 石灰岩风化
2. 下列说法正确的是
A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
B. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
C. 玻璃是混合物，没有固定的熔点
D. N和P是植物营养素，海洋或湖泊中N、P含量越高越有利于水生动植物的生长
3. 有效地将从稳定的基态激发到活性氧的高能态是科学家们近几十年来一直在探索的重要科学问题。一种策略是将通过连续的单电子转移过程，依次形成超氧自由基、过氧化阴离子和羟基自由基，该过程称为电子转移机制。下列说法正确的是
A. 中存在最外层电子不满足8电子的氧原子
B. 与电子数相同
C. 的电子式为
D. 、、互为同素异形体
4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 0.1 ml CH4与足量Cl2光照下反应生成CCl4的分子数为 0.1NA
B. l ml Na与O2完全反应，转移的电子数一定为NA
C. 25℃时，pH=1的硫酸溶液中含有的 H+数目为0.1NA
D. 100 g质量分数为 17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
5. 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是
A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品饮料中
B. 维生素C具有氧化性，可在人体内起抗氧化作用
C. 泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火
D. 含钠、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色
6. 某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是
A. 该有机物分子式C9H8O3
B. 该有机物可以和氯化铁溶液发生显色反应
C. 1 ml该有机物与溴水反应，最多消耗2 ml Br2
D 1 ml该有机物最多与2 ml NaOH反应
7. “84”消毒液是生活中常用的消毒剂，其制备原理为。下列化学用语表述错误的是
A. 的结构示意图：
B. 氢氧根离子的电子式：
C. 用电子式表示NaCl的形成过程：
D. NaClO溶于水水解：
8. 合成高分子材料的使用彻底改变了世界面貌，对于人类的生产生活方式产生了重要影响。下列说法正确的是
A. 通过红外光谱法测定聚乙烯的平均相对分子质量可得其链节数
B. (聚碳酸酯)水解得到含苯环的分子中最多14个碳原子共面
C. 导电塑料聚乙炔可以使溴的CCl4褪色
D. 有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)可通过缩聚反应制得
9. 类推是化学中常用的方法，下列选项中的说法不正确的是
A. 钠可保存在煤油中，钾也可保存在煤油中
B. 晶体硅属于半导体，晶体锗也属于半导体
C. HCl、HBr 均为强酸，HF 也强酸
D. 硫酸钠浓溶液可使蛋白质发生盐析，硫酸铵浓溶液也可使蛋白质发生盐析
10. 微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为CO2，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 工作时，a极发生氧化反应，电子从a极流向b极
B. 若有机物为C6H6O，则a极的电极反应式为
C. 在标准状况下，b极上消耗11.2 L气体，则通过M膜的离子的物质的量为2 ml
D. N膜为阳离子交换膜，M膜为阴离子交换膜
11. 实验室可用萤石(CaF2)与浓硫酸制取HF，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：，CaF2的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为apm。下列说法不正确的是
A. 氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4
B. SiF4、H2O、SO、SiO2四者的中心原子的杂化方式相同
C. CaF2的晶体密度为(NA为阿伏伽德罗常数的值)
D. CaF2晶体中Ca2+和Ca2+之间的最近距离与F-和F-之间的最近距离之比为
12. 以KCl和FeSO4为原料可生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料等，其工艺流程如图，下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ中发生的反应是：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O
B. 反应Ⅰ的温度不宜高，是为了防止NH4HCO3分解，也能减少Fe2+的水解
C. 反应Ⅲ在工业生产中常加入一定量的乙醇，其目的是为了降低K2SO4的溶解度，有利于其析出
D. 反应Ⅳ是利用电解法生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)，阳极每生成1ml S2O转移1ml电子
13. 关于原电池和电解池叙述正确的是
A. 原电池中失去电子的电极为正极
B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 电解时电解池的阴极一定是阴离子放电
14. 向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgx（x为或）与pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A. pH=7时，存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
B. 直线Ⅰ表示的是lg随pH的变化情况
C. =10-2.97
D. A2-的水解常数Kh1大于H2A电离常数的Ka2
二、填空题(共55分，4道题)
15. 常温下，由电解制备三氟化氮的废电解质渣(、、及)制备的工艺流程如下：
常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
已知常温下，，。
回答下列问题：
（1）“洗脱”的目的是去除___________(填化学式)，所得滤液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。
（2）“酸浸”时，不选用盐酸的原因是___________；“酸浸”时，镍溶解的离子方程式为___________。
（3）“调”时，理论上应调整的范围为___________，其滤渣的成分为___________(填化学式)。
（4）“沉镍”时，使沉淀完全应控制溶液中___________［已知常温下，，沉淀完全时，］。
16. 某研究小组用氨基钠 与N2O反应制备叠氮化钠并对制得的叠氮化钠产品纯度进行测定。已知氨基钠熔点为208℃，极易水解和氧化； N2O不与酸或碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸；SnCl2具有较强还原性。回答下列问题：
（1）制备叠氮化钠：连接好装置后，打开A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加浓硝酸，充分反应。
①装置D中盛装碱石灰的仪器名称为_______。
②装置的连接顺序为_______(填仪器接口字母)。
③若三颈烧瓶中参加反应的 和N2O物质的量之比为2∶1，则发生的化学反应方程式为_______，E装置的作用为_______。
④装置C充分反应后，停止加热，需继续通入N2O至三颈瓶冷却，再关闭分液漏斗活塞，这样操作的目的为_______。
（2）测定产品纯度：取装置C中制得的叠氮化钠样品m克放入圆底烧瓶中进行纯度的测定，如下图。
①圆底烧瓶中反应的离子方程式为_______。
②读取气体体积时，应注意_______、使量气管与干燥管左右液面相平、视线与凹液面最低点水平相切。
③若量气管的初始读数为x mL、末读数为y mL，本实验条件下气体摩尔体积为Vm L/ml，则产品中NaN3的质量分数为_______。
17. 是工业废气中的常见物质，为了实现碳达峰、碳中和的战略目标，某兴趣小组设计利用和或合成甲醇，提出了如下两个方案：
方案一：
方案二：
相关物质的化学键键能(E)数据如表所示：
回答下列问题：
（1）方案一中反应的_____。甲醇的工业生产应选择方案____(填“一”或“二”)。
（2）在恒容密闭容器中充入一定量和，分别在、温度下(已知，且其他条件相同)进行反应I：，反应过程中随时间的变化关系如图所示。图中表示温度下的曲线是_______(填“a”或“b”)。
（3）经研究发现，当以和为原料合成甲醇时，通常伴随着以下副反应： ，反应Ⅱ在恒压密闭容器中，以Cu/Zn/Al/Zr纳米纤维为催化剂，按照的投料比投入和发生反应I、反应Ⅱ。经过相同的时间，测得不同温度下和CO的产率变化如图所示：
当温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能为_______(写出两条)。
（4）一定温度下，在压强恒为的密闭容器中充入和，发生反应I和反应Ⅱ，20min达到平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是，且的物质的量为1.6ml，在此温度下，0~20min内用压强变化表示的反应速率_______，反应I的平衡常数_______(为以压强表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。
（5）我国科研人员发明了基于混合离子导体膜反应器，通过选择合适的混合离子导体作为电解质及电极材料，利用和作为原料合成甲醇，该类混合离子导体能够同时传导及质子，装置如图所示。已知参与电极反应需要，则a离子为_______(填离子符号)，参与的电极反应式为_______。
28. 化合物M是一种常用的液晶材料。以苯的同系物A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下：
已知：+H—C≡C—H→+HI
回答下列问题:
(1)M的结构简式为________ ，A的名称为___________。
(2)D中官能团的名称是________。
(3)②的反应类型是_________，⑥的反应类型是___________。
(4)⑤的化学方程式为_______________。
(5)满足以下条件的B的同分异构体有_______________种(不考虑立体异构)。
①能与氯化铁溶液发生显色反应；②苯环上只有两个取代基；③除苯环以外没有其它环状结构
(6)参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：_______________[示例：CH3CH2OH CH2=CH2 BrCH2CH2Br]
第二次周考化学试题答案
答题时间：75分钟 全卷分值：100分
一、单选题(共45分，15道题，每题3分)
1.--5 BCABD
6--10. BBCCC 11.--14 DDBB
二、填空题(共55分，4道题)
17
【答案】（1） ①. ②. 酸
（2） ①. 不能使“洗脱”后的废电解质渣完全溶解且元素不能转化成(合理即可，2分) ②.
（3） ①. ②. 、
（4）
18. 【答案】（1） ①. U型管 ②. a→f(g)→g(f)→d→e→b→c→h ③. 2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+ NH3 ④. 吸收N2O，防止污染空气 ⑤. 防止倒吸
（2） ①. ClO﹣+2N+H2O=Cl﹣+3N2↑+2OH﹣ ②. 上下移动量气管 ③. ×100%
【解析】
【小问2详解】
①由题意可知，圆底烧瓶中发生的反应为次氯酸钠溶液与叠氮化钠反应生成氯化钠、强氧化和氮气，反应的离子方程式为ClO﹣+2N+H2O=Cl﹣+3N2↑+2OH﹣，故答案为：ClO﹣+2N+H2O=Cl﹣+3N2↑+2OH﹣；
②量取反应生成的氮气体积，应在同温同压的条件下进行，则读取气体体积时，应注意上下移动量气管、使量气管与干燥管左右液面相平、视线与凹液面最低点水平相切，故答案为：上下移动量气管；
③由量气管的初始读数为x mL、末读数为y mL可知，反应生成的氮气的条件为(x－y)mL，由方程式可知，叠氮化钠的质量分数为×100%=×100%，故答案为：×100%。
19. 【答案】（1） ①. ②. 一
（2）b （3）在催化剂存在下，反应Ⅱ的选择性增大；升温时反应I的平衡逆向移动
（4） ①. ②.
（5） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
反应物中化学键的总键能生成物中化学键的总键能，根据物质的成键情况可知，方案一中反应的：因为时反应可正向自发进行，通过两个反应的焓变和熵变可知，方案一中反应为放热熵减小的反应，低温下能正向自发进行，而方案二中反应为吸热，熵减小的反应，，任何温度下都不能正向自发进行，所以甲醇的工业生产应选择方案一，故答案为①-63kJ·ml-1、②一。
【小问2详解】
容器为恒容容器，由原子守恒知，为定值，随着反应的正向进行，逐渐减小，温度越高，反应速率越快，反应相同时间越大，越小，越大，故曲线b表示温度下的曲线。
【小问3详解】
当温度高于520K时，甲醇的产率降低，原因可能为在Cu/Zn/Al/Zr纳米纤维催化剂存在条件下反应Ⅱ的选择性增大，或者升温时反应I的平衡逆向移动，故答案为：在Cu/Zn/Al/Zr纳米纤维催化剂存在条件下反应Ⅱ的选择性增大、升温时反应I的平衡逆向移动。
【小问4详解】
设平衡时反应I中消耗，反应Ⅱ中消耗，则注意：如果某物质是两个平行反应的反应物，则题目中所给初始量是该物质在这两个反应中的初始量之和
根据反应前后容器中气体的物质的量之比是可得，反应后容器中气体的总物质的量为3.2ml。根据反应后体系内的物质的量和气体总物质的量可列方程组：，解得，。由此可得平衡时反应I中各组分的物质的量和压强，即
起始时的分压为，则0~20min内用压强变化表示的反应速率，反应I的平衡常数，故答案为①、②。
【小问5详解】
由题干可知通过电解法合成甲醇的原理为，中碳元素化合价降低，得电子发生还原反应，则镍－锆酸钡基为电解池阴极，钴锶掺杂铁酸镧基电极为阳极，电解质中的向阳极移动，则a离子为，b离子为，阴极的电极反应式为，H2O参与的电极反应式为，故答案为①、②。
【点睛】根据键能计算反应热的关键是物质中所含化学键的类别和数目，如中含有2个键、中含有2个键；对于反应前后气体分子数发生变化的可逆反应，必须用各物质的浓度或分压计算或，而对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，可直接利用各物盾的物质的量计算或。
20.
【答案】 ①. ②. 乙苯 ③. 碳碳双键 ④. 加成(还原)反应 ⑤. 取代反应 ⑥. +2KOH +2KBr+2H2O ⑦. 24 ⑧.
【解析】
【分析】由B的结构可知反应①为取代反应，A为，B发生还原反应生成C，D能与溴的四氯化碳反应生成E，E在氢氧化钾、乙醇条件下反应得到F，可知E为卤代烃，D含有不饱和键，故反应③为消去反应，则D为，E为，F为，由M的分子式可知，反应⑦属于取代反应，M的结构简式为。据此解答。
【详解】（1）由以上分析可知M的结构简式为，A为，名称为乙苯；
（2）D为，含有的官能团为碳碳双键；
（3）由官能团的变化可知②的反应类型是加成反应，⑥的反应类型是取代反应；
（4）⑤是卤代烃的消去反应，化学方程式为：；
（5）B（）的同分异构体中能同时满足如下条件：①能与氯化铁溶液发生显色反应说明含有酚羟基；②苯环上只有两个取代基；③除苯环以外没有其它环状结构，综上所述含有酚羟基，2个侧链为-OH、-C4H7，-C4H7有8种同分异构体，且各有邻、间、对3种，共有24种；
金属离子
开始沉淀的
2.3
7.0
4.7
7.0
完全沉淀的
3.2
9.0
6.7
9.5
化学键
803
436
343
465
413