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高三化学开学摸底考试卷03有答案解析
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这是一份高三化学开学摸底考试卷03有答案解析，共26页。试卷主要包含了2LO2，75，74g 18等内容，欢迎下载使用。
高三开学摸底考试卷03
化学
(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分(共60分)
一、选择题(本大题共25小题，第1—15题每小题2分，第16—25题每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)
1．能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO4变蓝又能使品红溶液褪色的是
A．Cl2 B．CO C．SO2 D．H2S
2．科学家自发现C60以来，又陆续合成了许多球形分子，如C50、 C70、 C120、 C540等， 它们间的关系是
A．互为同分异构体 B．互为同位素 C．互为同素异形体 D．属于同系物
3．图示与内容不相吻合的是
A．闻氯气的气味 B．用排饱和食盐水法收集氯气
C．盛装浓硫酸的容器 D．证明氯气可以与NaOH溶液反应
4．光导纤维主要成分的化学式是
A．Si B．SiO2 C．CaCO3 D．Al2O3
5．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是
①离子化合物中一定含有金属元素，共价化合物中一定不含有金属元素 ②离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 ③共价化合物中一定含极性共价键，一定不含非极性共价键 ④只由共价键形成的物质一定是共价化合物 ⑤单质中一定含有化学键
A．①⑤ B．② C．②③ D．②④
6．ClO2是一种广谱型消毒剂，将逐步取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3与Na2SO3溶液在酸性条件下反应制备ClO2，该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2
7．下列有关环境问题的叙述正确的是
A．赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关
B．地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒
C．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
D．我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅对环境有污染
8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．醛基的电子式：
B．CH4分子的球棍模型：
C．葡萄糖的最简式(实验式)：CH2O
D．对硝基甲苯的结构简式：
9．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表 示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C 分别属于不同类别的化合物，则 A，B，C 可能是
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba(OH)2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba(NO3)2
10．生活中常常会涉及到一些化学知识。下列叙述中不正确的是
A．家庭中不宜用铝制容器长期盛放咸菜
B．高铁酸钠(Na2FeO4)是无毒、高效、多功能的水处理剂
C．过氧乙酸溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因在于它们均可以使蛋白质氧化而变性
D．被蜂蚁蛰咬后，涂抹稀氨水或小苏打溶液可减轻疼痛
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、Z能形成化合物XZ，Y最外层电子数是X和Z最外层电子数之和的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y
C．X的最高价氧化物的水化物一定是强碱
D．Y的最高价氧化物是应用广泛的半导体材料
12．室温时，某溶液中加入Al产生H2，则原溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Br-、Ba2+、NO、Cl- B．K＋、Na＋、Cl-、SO
C．Ca2＋、Na＋、Cl-、CH3COO- D．NH、K＋、SiO、NO
13．部分含氮物质的类别与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．a与b在一定条件下可发生反应生成
B．汽车尾气中的b物质是汽油不完全燃烧导致的
C．常温下，金属在c的浓溶液中会钝化
D．室温时，d的水溶液一定呈酸性
14．下列说法错误的是
A．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
B．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．纯棉衬衣属于合成纤维制品
D．钾钠合金可做原子反应堆的导热剂，熔点关系为：钠＞钾＞钾钠合金
15．下列有关化学与生活的说法正确的是
A．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
B．苯酚对皮肤有腐蚀性，若沾到皮肤上，可用浓NaOH溶液洗涤
C．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水
D．国家严禁“地沟油”回流餐桌，但可以蒸馏“地沟油”获得汽油，变废为宝
16．乙烯(CH2=CH2)催化加氢的机理如图甲所示，其中“”代表催化剂；其位能与反应进程关系如图乙所示。下列说法错误的是
A．①→②过程中，H2分子内H—H之间的共价键断裂
B．上述过程中，CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键
C．途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1
D．CH2=CH2(g)+H2(g)⇌CH3CH3(g)，该反应的△H=(E3-E1)kJ·mol-1
17．一种肼(N2H4)—空气碱性燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．a为空气，b为N2H4
B．M为正极，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
C．电路中通过1mole-时，同时有1molOH-从左室通过阴离子交换膜移到右室
D．当有16gN2H4完全反应生成N2，消耗标准状况下11.2LO2
18．今年春季，全国大范围的雾霾天气突显出环境保护的重要性。下列做法中， 不正确的是
A．加强污水处理厂、垃圾处理场的建设和监管
B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程
C．对附加值低、能耗高、排放大的产业，分期分批实施全行业退出
D．优化能源结构，禁止使用煤炭，取缔农村的造纸、化工等小企业
19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙和M是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．Z的简单阴离子可促进水电离
B．元素的非金属性：Z>Y>X
C．原子半径：W
20．常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入。通入的体积(V)与溶液中水电离出的的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．d点溶液中，
B．c点溶液中，
C．b点溶液中，水电离出的
D．a点溶液中，水电离出的
21．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．向沸水中滴加含0.1mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NA
B．标准状况下，22.4L的CH2Cl2所含的分子总数为NA
C．4.0gH218O与D2O的混合物中所含质子数为2NA
D．1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的数目小于NA
22．25℃时，改变0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)[δ(RCOOH)=]也随之改变。甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．甲酸的电离平衡常数为10-3.75
B．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＜后者
C．将0.1mol·L-1的HCOOH溶液与0.1mol·L-1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(HCOOH)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H＋)
D．水的电离程度：M点＜N点
23．中国传统文化、技术对人类文明贡献巨大。下列关于古代文献对KNO3的说明不合理的是
选项
目的
古代文献
说明
A
使用
“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”——《天工开物》
KNO3能自燃
B
性质
“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》
利用KNO3的氧化性
C
鉴别
区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“强烧之，紫青烟起，仍成灰。不停沸如朴硝，云是真硝石也”——《本草经集注》
利用焰色试验
D
提纯
“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”——《本草纲目》
溶解、结晶
24．某同学利用下列装置探究与反应的还原产物，下列相关分析正确的是
已知：。
A．Ⅰ中可用与盐酸作用制取
B．Ⅱ装置也可改为装有碱石灰的形管
C．实验时，打开弹簧夹，先通后再点燃酒精灯
D．步骤Ⅳ的目的是证明氧化产物为
25．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色流动性液休；433K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S8⇌4S6⇌6S4⇌12S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是
A．对于3S8⇌4S6⇌6S4⇌12S2 △H＜0
B．温度越高，S2蒸气中的含量越低
C．可用酒精洗涤试管中残留的硫单质
D．433K以上液态硫颜色变深，黏度增加，可能与S8的环状结构断裂变为无限长链状结构有关
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26．（6分）(1)①写出纯碱的化学式______；②写出H2O的电子式______。
(2)写出实验室制氯气的化学方程式_____________________。
(3)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作：向容量瓶中加入溶剂(蒸馏水)，直到__________，改用滴管滴加溶剂(蒸馏水)，平视使_____________。
27．（10分）化合物H是某香料的成分之一，其合成路线如下：
(1)A的名称为_______
(2)F的官能团名称为_______
(3)C生成D的化学方程式为_______，该反应的反应类型为_______，
(4)E的结构简式为_______
(5)B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种。
a.遇FeCl3溶液发生显色反应b.能发生水解反应
28．（10分）由四种常见元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。。
已知：固体A、B、C均为纯净物，且C为单质。气体C是单质，且能使带火星的木条复燃。气体体积已折算成标准状况。请回答：
(1)组成X的四种元素是___________(填元素符号)。
(2)化合物X在空气中加热发生反应的化学方程式___________。
(3)黑色固体A与乙醇在加热条件下也可以得到红色固体C，该反应的化学方程式：___________。
(4)写出红色固体B与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(5)某兴趣小组用气体还原少量黑色固体A，使A完全反应得到红色产物。为确定红色产物的成分，请设计实验方案：___________。
29．（6分）工业上从海水中提取液溴的部分流程如图：
浓缩海水含的水溶液粗溴吸收液……
已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。
(1)某同学利用如图装置进行实验，通入氯气时，应关闭活塞_________(填字母，下同)，打开活塞_________。
(2)通入“热空气”时，可根据_________(填现象)来简单判断热空气的流速。
(3)向浓缩海水中通入发生反应的离子方程式为___________________。
30．由铜粉、铁粉、无水硫酸铜粉末组成的混合物22.4g，等分为两份。第一份投入有足量水的甲烧杯后充分搅拌，最终剩下8.00g 固体；第二份置于乙烧杯中，加入足量的91.5g稀硫酸，搅拌并充分反应后，杯中留有2.50g红色固体和100g浅绿色溶液(溶液中只含有一种溶质FeSO4)。求：
(1)原22.4g混合物中CuSO4的质量___________
(2)乙烧杯溶液中FeSO4的质量分数___________。
高三开学摸底考试卷03
化学
(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分(共60分)
一、选择题(本大题共25小题，第1—15题每小题2分，第16—25题每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)
1．能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO4变蓝又能使品红溶液褪色的是
A．Cl2 B．CO C．SO2 D．H2S
【答案】D
【解析】Cl2在空气中不能燃烧，A错误；CO能够在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能使无水CuSO4变蓝，也不能使品红溶液褪色，B错误；SO2在空气中不能燃烧，C错误；H2S能够在空气中燃烧生成二氧化硫和水，水能够使无水CuSO4变蓝，二氧化硫能使品红溶液褪色，D正确。答案选D。
2．科学家自发现C60以来，又陆续合成了许多球形分子，如C50、 C70、 C120、 C540等， 它们间的关系是
A．互为同分异构体 B．互为同位素 C．互为同素异形体 D．属于同系物
【答案】C
【解析】C50、 C70、 C120、 C540等均是由碳元素原子构成的不同结构的单质，属同素异形体。答案选C。
3．图示与内容不相吻合的是
A．闻氯气的气味 B．用排饱和食盐水法收集氯气
C．盛装浓硫酸的容器 D．证明氯气可以与NaOH溶液反应
【答案】B
【解析】闻气体的操作方法如图所示，手轻轻煽动使少量气体飘进鼻孔，A正确；排水法集气导管应该“短进长出”，B错误；浓硫酸有较强的腐蚀性，C正确；将胶头滴管中NaOH溶液滴入平底烧瓶中，由于氯气可被碱性吸收：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，内部压强减小，气球涨大，D正确。答案选B。
4．光导纤维主要成分的化学式是
A．Si B．SiO2 C．CaCO3 D．Al2O3
【答案】B
【解析】Si是芯片等半导体材料的主要成分，A错误；光导纤维主要成分为SiO2，B正确；CaCO3是大理石的主要成分，C错误；Al2O3是红宝石、蓝宝石的主要成分，D错误。答案选B。
5．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是
①离子化合物中一定含有金属元素，共价化合物中一定不含有金属元素 ②离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 ③共价化合物中一定含极性共价键，一定不含非极性共价键 ④只由共价键形成的物质一定是共价化合物 ⑤单质中一定含有化学键
A．①⑤ B．② C．②③ D．②④
【答案】B
【解析】①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等均为离子化合物；共价化合物中可能含有金属元素，如氯化铝为共价化合物，①错误；②含离子键的化合物一定为离子化合物，但可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，②正确；③共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键，如H—O—O—H中含极性键、非极性键，③错误；④只由共价键形成的物质可能为单质，如氢气，故④错误；⑤单质中不一定含有化学键，如稀有气体中不含化学键，⑤错误；答案选B。
6．ClO2是一种广谱型消毒剂，将逐步取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3与Na2SO3溶液在酸性条件下反应制备ClO2，该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2
【答案】B
【解析】NaClO3＋Na2SO3－ClO2＋？,NaClO3中Cl从+5价下降至ClO2的+4价，下降1价，那么Na2SO3被氧化成Na2SO4，化合价上升2价，结合化合价升降总数相等，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2。答案选B。
7．下列有关环境问题的叙述正确的是
A．赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关
B．地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒
C．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
D．我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅对环境有污染
【答案】D
【解析】绿色食品与颜色无关，A错误；SO2不可用于环境消毒，B错误；CO2含量不属于空气污染指数，C错误；铅为重金属，对环境有污染，D正确。答案选D。
8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．醛基的电子式：
B．CH4分子的球棍模型：
C．葡萄糖的最简式(实验式)：CH2O
D．对硝基甲苯的结构简式：
【答案】C
【解析】醛基中的O原子最外层有8个电子，其电子式为：，A错误；图示为甲烷的比例模型，不是球棍模型，B错误；葡萄糖分子式是C6H12O6，则其最简式是CH2O，C正确；对硝基甲苯中N原子与苯环上的C原子形成共价键，故其结构简式为，D错误。答案选C。
9．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表 示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C 分别属于不同类别的化合物，则 A，B，C 可能是
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba(OH)2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba(NO3)2
【答案】B
【解析】CuSO4和Na2CO3都属于盐，属于相同类别的化合物，A错误；KOH和HNO3能反应，HNO3和K2CO3能反应，硫酸和KOH、K2CO3、Zn也能反应，硫酸可以与硝酸钡反应生成硝酸，B正确；CuSO4和CuO不能反应，C错误；HCl与Ba(NO3)2不能反应，D错误。答案选B。
10．生活中常常会涉及到一些化学知识。下列叙述中不正确的是
A．家庭中不宜用铝制容器长期盛放咸菜
B．高铁酸钠(Na2FeO4)是无毒、高效、多功能的水处理剂
C．过氧乙酸溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因在于它们均可以使蛋白质氧化而变性
D．被蜂蚁蛰咬后，涂抹稀氨水或小苏打溶液可减轻疼痛
【答案】C
【解析】咸菜含电解质，能与铝制容器发生腐蚀溶解Al3+，对人体有害，A正确；高铁酸钠(Na2FeO4)具强氧化性，能氧化细菌，还原产物Fe3+水解产生胶体，可吸附杂质，B正确；医用酒精使蛋白质变性不是氧化还原反应，C错误；蚁酸显酸性，涂抹稀氨水或小苏打溶液可减轻疼痛，D正确。答案选C。
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、Z能形成化合物XZ，Y最外层电子数是X和Z最外层电子数之和的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y
C．X的最高价氧化物的水化物一定是强碱
D．Y的最高价氧化物是应用广泛的半导体材料
【答案】B
【解析】W的最外层电子数是内层电子数的3倍，则W是O，X、Z能形成化合物XZ，X的原子序数比Z小，则X为Na、Z为Cl，或X为Mg、Z为S，或X为Al、Z为P，Y最外层电子数是X和Z最外层电子数之和的一半，则Y最外层电子数是4，Y为Si；
同周期原子半径从左到右减小，同主族原子半径从上到下增大，原子半径：X>Y>Z>W，A错误；非金属性越强其简单气态氢化物越稳定，非金属性：Cl>Si，则热稳定性：Z>Y，B正确；X可能为Na/Mg/Al，最高价氧化物的水化物可能是NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，存在弱碱，C错误；Y是Si，其单质Si用做半导体材料，D错误。答案选B。
12．室温时，某溶液中加入Al产生H2，则原溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Br-、Ba2+、NO、Cl- B．K＋、Na＋、Cl-、SO
C．Ca2＋、Na＋、Cl-、CH3COO- D．NH、K＋、SiO、NO
【答案】B
【解析】室温时，某溶液中加入Al产生H2，有可能是铝与强碱溶液反应： 、有可能是酸溶液，铝和氢离子反应产生氢气，但硝酸是强氧化性酸，铝与硝酸反应没有氢气生成，或：硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，不与铝反应产生氢气。
据分析，若溶液呈酸性，则NO不共存，A不符合题意；碱溶液或酸溶液中 ，K＋、Na＋、Cl-、SO不发生反应而能大量共存，B符合题意；酸溶液中H+能与CH3COO-反应生成弱酸CH3COOH不共存，C不符合题意；碱溶液中，氢氧根离子与NH不共存，酸溶液中H+能与SiO发生反应产生沉淀不能大量共存，酸溶液中NO不共存，D不符合题意。答案选B。
13．部分含氮物质的类别与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．a与b在一定条件下可发生反应生成
B．汽车尾气中的b物质是汽油不完全燃烧导致的
C．常温下，金属在c的浓溶液中会钝化
D．室温时，d的水溶液一定呈酸性
【答案】A
【解析】a为氨气，b为NO，在一定条件下可发生反应生成，A正确；汽油主要含C、H元素，不会生成NO，汽车尾气中的NO产生，是因为在高温和放电情况下，空气中氧气和氮气反应所致，B错误；常温下，金属在硝酸的浓溶液中会反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，C错误；室温时，铵盐的水溶液不一定呈酸性，如碳酸氢铵呈碱性，D错误。答案选A。
14．下列说法错误的是
A．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
B．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．纯棉衬衣属于合成纤维制品
D．钾钠合金可做原子反应堆的导热剂，熔点关系为：钠＞钾＞钾钠合金
【答案】C
【解析】纤维素、淀粉和蛋白质的相对分子质量都较大，都属于高分子化合物，A正确；植物油中含有碳碳不饱和键，能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；棉花是自然界中自然形成的纤维，纯棉衬衣属于天然纤维制品，不是合成纤维制品，C错误；钠和钾的合金具有良好的导热性，钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂，合金的熔点低于成分金属，熔点关系为：钠＞钾＞钾钠合金，D正确。答案选C。
15．下列有关化学与生活的说法正确的是
A．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
B．苯酚对皮肤有腐蚀性，若沾到皮肤上，可用浓NaOH溶液洗涤
C．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水
D．国家严禁“地沟油”回流餐桌，但可以蒸馏“地沟油”获得汽油，变废为宝
【答案】C
【解析】人体内没有催化纤维素水解的酶，纤维素不能在人体内水解，A错误；浓NaOH有强烈腐蚀性，不能用浓NaOH溶液清洗，可用酒精清洗，B错误；福尔马林是甲醛的水溶液，是一种良好的杀菌剂，但其有毒，不可用来消毒饮用水，C正确；地沟油属于油脂，油脂属于烃的含氧衍生物，汽油是矿物油，其成分为烃，不可能通过蒸馏“地沟油”获得汽油，D错误。答案选C。
16．乙烯(CH2=CH2)催化加氢的机理如图甲所示，其中“”代表催化剂；其位能与反应进程关系如图乙所示。下列说法错误的是
A．①→②过程中，H2分子内H—H之间的共价键断裂
B．上述过程中，CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键
C．途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1
D．CH2=CH2(g)+H2(g)⇌CH3CH3(g)，该反应的△H=(E3-E1)kJ·mol-1
【答案】D
【解析】由图知，①→②过程中，H2分子内H—H之间的共价键断裂，A正确；由图知，④中已没有碳碳双键、而是碳碳单键，则上述过程中CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键，B正确；使用催化剂，能降低反应的活化能。途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1，C正确；焓变ΔH =正反应的活化能−逆反应的活化能；则 CH2=CH2(g)+H2(g)⇌CH3CH3(g)，该反应的△H＝(E1－E3)kJ·mol-1＝(E2－E4)kJ·mol-1，D错误。答案选D。
17．一种肼(N2H4)—空气碱性燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．a为空气，b为N2H4
B．M为正极，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
C．电路中通过1mole-时，同时有1molOH-从左室通过阴离子交换膜移到右室
D．当有16gN2H4完全反应生成N2，消耗标准状况下11.2LO2
【答案】B
【解析】燃料电池中，通入燃料的一极为负极、电子从负极流出，通入助燃物的一极为正极，则a为空气，b为N2H4，A正确；此电池为碱性燃料电池，M为正极，则电极反应为O2+4e-+2H2O =4OH-，B错误；燃料电池中，阴离子移向负极、按电子数守恒， 有关系式 ，则电路中通过1mole-时，同时有1molOH-从左室正极区通过阴离子交换膜移到右室负极区，C正确；负极反应式为：，正极电极反应为O2+4e-+2H2O =4OH-，按电子数守恒，,当有1mol即32gN2H4完全反应生成N2，消耗1molO2，则当有16gN2H4完全反应生成N2，消耗0.5molO2、即标准状况下11.2LO2，D正确。答案选B。
18．今年春季，全国大范围的雾霾天气突显出环境保护的重要性。下列做法中， 不正确的是
A．加强污水处理厂、垃圾处理场的建设和监管
B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程
C．对附加值低、能耗高、排放大的产业，分期分批实施全行业退出
D．优化能源结构，禁止使用煤炭，取缔农村的造纸、化工等小企业
【答案】D
【解析】优化能源结构，减少使用煤炭，取缔农村的造纸、化工等小企业。答案选D。
19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙和M是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．Z的简单阴离子可促进水电离
B．元素的非金属性：Z>Y>X
C．原子半径：W
【答案】A
【解析】已知：常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，则丙是二元强酸，丙为硫酸；K是无色气体，是主要的大气污染物之一，则K是SO2；甲为C；则甲和丙发生的反应为：，L是H2O；M是CO2；二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸，故乙是氧气，则短周期主族元素W、X、Y、Z分别是：H、C、O、S，依此解答。
硫离子可发生水解反应：，可促进水的电离，A正确；元素在元素周期表中越靠近右上，则元素的非金属性越强，故元素的非金属性：Y>Z> X，B错误；在同一周期中，原子的序数越大，半径越小，则原子半径：W
A．d点溶液中，
B．c点溶液中，
C．b点溶液中，水电离出的
D．a点溶液中，水电离出的
【答案】B
【解析】d点溶液中水电离出的，即水的电离不受影响，溶液中溶质为、，溶液呈中性，，根据电荷守恒得，A正确；c点时水的电离程度最大，溶液中溶质为，水解生成，但其水解程度较小，所以，B错误；a点溶液中溶质为NaOH、c点溶液中溶质为，则b点溶液中溶质为NaOH和，水电离出的等于水电离出的，为，C正确；a点溶液中溶质为NaOH，NaOH抑制水的电离，此时溶液中水电离出的，D正确。答案选B。
21．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．向沸水中滴加含0.1mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NA
B．标准状况下，22.4L的CH2Cl2所含的分子总数为NA
C．4.0gH218O与D2O的混合物中所含质子数为2NA
D．1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的数目小于NA
【答案】C
【解析】胶体是分子的集合体，向沸水中滴加含0.1mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.1NA，A错误；标准状况下CH2Cl2不是气态，22.4L的CH2Cl2所含的分子总数不是NA，B错误；H218O与D2O的相对分子质量均是20，且均含有10个质子，4.0gH218O与D2O的混合物的物质的量是4g÷20g/mol＝0.2mol，其中所含质子数为2NA，C正确；1mol·L-1Na2CO3溶液的体积未知，无法判断其中含有的数目，D错误。答案选C。
22．25℃时，改变0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)[δ(RCOOH)=]也随之改变。甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．甲酸的电离平衡常数为10-3.75
B．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＜后者
C．将0.1mol·L-1的HCOOH溶液与0.1mol·L-1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(HCOOH)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H＋)
D．水的电离程度：M点＜N点
【答案】C
【解析】pH=3.75时，甲酸的酸分子的物质的量分数为50%，即c(HCOOH)=c(HCOO-)，针对HCOOH)HCOO-+H+电离过程可知，lgK=lgc(H+)=-3.75，即丙酸的电离常数K＝10－3.75，A正确；由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO-的水解程度小于CH3CH2COO-的水解程度，等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较应是pH（HCOONa）
选项
目的
古代文献
说明
A
使用
“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”——《天工开物》
KNO3能自燃
B
性质
“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》
利用KNO3的氧化性
C
鉴别
区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“强烧之，紫青烟起，仍成灰。不停沸如朴硝，云是真硝石也”——《本草经集注》
利用焰色试验
D
提纯
“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”——《本草纲目》
溶解、结晶
【答案】A
【解析】硝酸钾属于盐，受热或受到撞击时发生分解反应，不能自燃，A错误；火药发生化学反应时，氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，表现氧化性，B正确；灼烧时，钠元素和钾元素的焰色不同，则利用焰色试验可鉴别硝酸钾和硫酸钠，C正确；提纯时，“以水淋汁”为溶解过程，“煎炼而成”为结晶过程，D正确。答案选A。
24．某同学利用下列装置探究与反应的还原产物，下列相关分析正确的是
已知：。
A．Ⅰ中可用与盐酸作用制取
B．Ⅱ装置也可改为装有碱石灰的形管
C．实验时，打开弹簧夹，先通后再点燃酒精灯
D．步骤Ⅳ的目的是证明氧化产物为
【答案】C
【解析】探究Na与CO2反应的还原产物，二氧化碳气体中不能含水蒸气，利用装置Ⅰ制备二氧化碳气体，装置I为简易的启普发生器，用碳酸钙固体和盐酸反应生成二氧化碳，通过装置Ⅱ吸收二氧化碳中的水蒸气，干燥的二氧化碳通过装置Ⅲ中的钠反应生成碳酸钠，二氧化碳被还原生成的气体通过装置Ⅳ中氯化钯，结合PdCl2+CO+H2O═Pd↓(黑色)+CO2+2HCl，装置Ⅳ是检验一氧化碳，据此分析判断。
Ⅰ中装置是启普发生器的原理，碳酸钠为易溶性粉末状固体和酸溶液反应不能随时停止，应是大理石和稀盐酸反应，A错误；Ⅱ中浓硫酸的目的是除去二氧化碳气体中水蒸气，干燥CO2，防止水蒸气进入玻璃管影响实验探究，而碱石灰会吸收二氧化碳，B错误；实验时，Ⅲ中钠和二氧化碳反应，为了避免钠与氧气反应，需要用生成的二氧化碳除尽装置中的空气，因此打开弹簧夹，需要先通后再点燃酒精灯，C正确；二氧化碳被还原生成的气体通过装置Ⅳ中氯化钯，根据PdCl2+CO+H2O═Pd↓(黑色)+CO2+2HCl可知，装置Ⅳ是检验是否有一氧化碳生成，CO不是氧化产物，D错误。答案选C。
25．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色流动性液休；433K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S8⇌4S6⇌6S4⇌12S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是
A．对于3S8⇌4S6⇌6S4⇌12S2 △H＜0
B．温度越高，S2蒸气中的含量越低
C．可用酒精洗涤试管中残留的硫单质
D．433K以上液态硫颜色变深，黏度增加，可能与S8的环状结构断裂变为无限长链状结构有关
【答案】D
【解析】对于3S84S66S412S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小，说明物质的量越多，则是S8向S2不断反应，升高温度，向正向移动，正向是吸热反应，即△H＞0，A错误；温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小，说明物质的量越多，则是S8向S2不断反应，因此温度越高，S2蒸气中的含量越高，B错误；硫是难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此不可用酒精洗涤试管中残留的硫单质，C错误；433K以上液态硫颜色变深，可能是S8的环状结构断裂变为无限长链状结构有关，使得密度增大，黏度增加，D正确。答案选D。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26．（6分）(1)①写出纯碱的化学式______；②写出H2O的电子式______。
(2)写出实验室制氯气的化学方程式_____________________。
(3)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作：向容量瓶中加入溶剂(蒸馏水)，直到__________，改用滴管滴加溶剂(蒸馏水)，平视使_____________。
【答案】(1)①Na2CO3 ②
(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)液面在刻度线以下1到2厘米处 (凹)液面与刻度线相切
【解析】(1)①碳酸钠俗名纯碱，化学式为：Na2CO3；②水为共价化合物，水的电子式为：；
(2)实验室以MnO2和浓盐酸反应制氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(3) 配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作：向容量瓶中加入溶剂(蒸馏水)，直到液面在刻度线以下1到2厘米处改用滴管滴加溶剂(蒸馏水)，平视使(凹)液面与刻度线相切。
27．（10分）化合物H是某香料的成分之一，其合成路线如下：
(1)A的名称为_______
(2)F的官能团名称为_______
(3)C生成D的化学方程式为_______，该反应的反应类型为_______，
(4)E的结构简式为_______
(5)B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种。
a.遇FeCl3溶液发生显色反应b.能发生水解反应
【答案】(1)1，3−丁二烯
(2)酯基和醚键
(3)+2CH3OH 取代反应 (4)
(5)19
【解析】1，3-丁二烯与反应生成B，结合B的分子式可知应是发生加成反应，再结合C的结构简式可知B为。对比B、C的结构，从组成上B去氧加氢得到C，属于还原反应。对比C、D的结构，可知C发生取代反应生成D，同时还生成甲醇。结合F的结构可知，D发生氧化反应生成E，可知E的结构简式为。对比F、G的结构可知，相当于F中发生缩合生成G，同时有甲醇生成。对比G、H的结构，G发生酯的水解反应，然后酸化、脱羧得到H。
(1)A的化学名称为：1，3−丁二烯；
(2)F为，官能团为酯基和醚键；
(3)C生成D的化学方程式为：+2CH3OH，反应类型是：取代反应；
(4)E的结构简式为；
(5)C8H8O3的同分异构体，满足遇氯化铁发生显色反应，说明分子中含有酚羟基；能发生水解反应，说明含有酯基；则满足条件的有机物结构为苯环连接3个取代基-OH、-CH3、-OOCH，有10种；连接2个取代基-OH、-COOCH3有3种，-OH、-CH2OOCH有3种，-OH、-OOCCH3有3种，共19种。
28．（10分）由四种常见元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。。
已知：固体A、B、C均为纯净物，且C为单质。气体C是单质，且能使带火星的木条复燃。气体体积已折算成标准状况。请回答：
(1)组成X的四种元素是___________(填元素符号)。
(2)化合物X在空气中加热发生反应的化学方程式___________。
(3)黑色固体A与乙醇在加热条件下也可以得到红色固体C，该反应的化学方程式：___________。
(4)写出红色固体B与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(5)某兴趣小组用气体还原少量黑色固体A，使A完全反应得到红色产物。为确定红色产物的成分，请设计实验方案：___________。
【答案】(1)、H、O、C
(2)
(3)
(4)
(5)取红色产物溶于足量稀硫酸中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量。若固体质量仍为，则说明红色产物仅为；若固体质量为，则说明红色产物仅为；若固体质量介于两者之间，则说明红色产物为和的混合物
【解析】气体C是单质，且能使带火星的木条复燃，可知C为O2。气体A为，0.6molA混合气体通过浓硫酸得到0.3mol气体A，气体减少0.3 mol，说明在A中含有水蒸气，其物质的量为n(H2O)=0.6 mol-0.3 mol=0.30mol；将气体A通过足量石灰水后得到30.0g碳酸钙沉淀，物质的量为：0.3mol，故A为CO2气体，由C溶液的颜色可知B为Cu2O，，气体C为氧气，，黑色固体A为CuO，由此可知X为碱式碳酸铜，根据元素守恒可知。
(1) X为，组成X的四种元素是、H、O、C；
(2) X为，在空气中加热发生反应的化学方程式为：；
(3) 黑色固体A为CuO，可以催化氧化乙醇生成乙醛，该反应的化学方程式：；
(4) 红色固体B为Cu2O，Cu2O在酸性条件下可以生成铜单质和硫酸铜，反应的离子方程式为：；
(5) 用气体还原少量黑色固体A，使CuO完全反应得到红色产物。设计的实验方案为: 取红色产物溶于足量稀硫酸中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量。若固体质量仍为，则说明红色产物仅为；若固体质量为，则说明红色产物仅为；若固体质量介于两者之间，则说明红色产物为和的混合物。
29．（6分）工业上从海水中提取液溴的部分流程如图：
浓缩海水含的水溶液粗溴吸收液……
已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。
(1)某同学利用如图装置进行实验，通入氯气时，应关闭活塞_________(填字母，下同)，打开活塞_________。
(2)通入“热空气”时，可根据_________(填现象)来简单判断热空气的流速。
(3)向浓缩海水中通入发生反应的离子方程式为___________________。
【答案】(1)bd ac
(2)浓缩海水中气泡产生的快慢
(3)
【解析】(1)通入氯气，氯气与海水中澳离子发生反应得到溴与水的混合物，实验时应关闭活塞b、d，打开活塞a、c，进行反应和尾气处理。
(2)通入热空气把生成的溴单质赶到盛水的锥形瓶中，用二氧化硫吸收富集，可根据浓缩海水中气泡产生的快慢判断热空气的流速。
(3)向浓缩海水中通入是为了氧化溴离子生成溴单质，反应的离子方程式为：。
30．由铜粉、铁粉、无水硫酸铜粉末组成的混合物22.4g，等分为两份。第一份投入有足量水的甲烧杯后充分搅拌，最终剩下8.00g 固体；第二份置于乙烧杯中，加入足量的91.5g稀硫酸，搅拌并充分反应后，杯中留有2.50g红色固体和100g浅绿色溶液(溶液中只含有一种溶质FeSO4)。求：
(1)原22.4g混合物中CuSO4的质量___________
(2)乙烧杯溶液中FeSO4的质量分数___________。
【答案】6.74g 18.4%
【解析】(1)由乙杯知：11.2+91.5=102.7(g)
放出H2的质量为：102.7-100-2.5=0.2(g)
(溶液中溶质仅为FeSO4，说明发生反应为Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu ，
Fe+ 2H+=Fe2+ +H2)
设甲杯中11.2g混合物中有CuSO4 Xg，则
11.2-X+64X/160-56X/160=8.00g X=3.37g
(式中64X/160是被Fe置换出的Cu的量；56X/160是由于置换铜而溶解的Fe的量)
22.4g混合物中CuSO4有3.37×2=6.74g
(2)22.4g混合物中，CuSO4质量：3.37×2=6.74g
22.4g混合物中，含Fe量：
0.2÷2×56×2+6.74÷160×56=13.55(g)
FeSO4溶液的质量分数为：
13.55÷2×152÷56÷100×100%=18.4%
或者列出总式正确也得分：(0.2/2 + 3.37/160 )×152÷100×100% = 18.4%
高三开学摸底考试卷03
化学
(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分(共60分)
一、选择题(本大题共25小题，第1—15题每小题2分，第16—25题每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)
1．能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO4变蓝又能使品红溶液褪色的是
A．Cl2 B．CO C．SO2 D．H2S
2．科学家自发现C60以来，又陆续合成了许多球形分子，如C50、 C70、 C120、 C540等， 它们间的关系是
A．互为同分异构体 B．互为同位素 C．互为同素异形体 D．属于同系物
3．图示与内容不相吻合的是
A．闻氯气的气味 B．用排饱和食盐水法收集氯气
C．盛装浓硫酸的容器 D．证明氯气可以与NaOH溶液反应
4．光导纤维主要成分的化学式是
A．Si B．SiO2 C．CaCO3 D．Al2O3
5．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是
①离子化合物中一定含有金属元素，共价化合物中一定不含有金属元素 ②离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 ③共价化合物中一定含极性共价键，一定不含非极性共价键 ④只由共价键形成的物质一定是共价化合物 ⑤单质中一定含有化学键
A．①⑤ B．② C．②③ D．②④
6．ClO2是一种广谱型消毒剂，将逐步取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3与Na2SO3溶液在酸性条件下反应制备ClO2，该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2
7．下列有关环境问题的叙述正确的是
A．赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关
B．地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒
C．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
D．我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅对环境有污染
8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．醛基的电子式：
B．CH4分子的球棍模型：
C．葡萄糖的最简式(实验式)：CH2O
D．对硝基甲苯的结构简式：
9．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表 示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C 分别属于不同类别的化合物，则 A，B，C 可能是
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba(OH)2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba(NO3)2
10．生活中常常会涉及到一些化学知识。下列叙述中不正确的是
A．家庭中不宜用铝制容器长期盛放咸菜
B．高铁酸钠(Na2FeO4)是无毒、高效、多功能的水处理剂
C．过氧乙酸溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因在于它们均可以使蛋白质氧化而变性
D．被蜂蚁蛰咬后，涂抹稀氨水或小苏打溶液可减轻疼痛
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、Z能形成化合物XZ，Y最外层电子数是X和Z最外层电子数之和的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y
C．X的最高价氧化物的水化物一定是强碱
D．Y的最高价氧化物是应用广泛的半导体材料
12．室温时，某溶液中加入Al产生H2，则原溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Br-、Ba2+、NO、Cl- B．K＋、Na＋、Cl-、SO
C．Ca2＋、Na＋、Cl-、CH3COO- D．NH、K＋、SiO、NO
13．部分含氮物质的类别与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．a与b在一定条件下可发生反应生成
B．汽车尾气中的b物质是汽油不完全燃烧导致的
C．常温下，金属在c的浓溶液中会钝化
D．室温时，d的水溶液一定呈酸性
14．下列说法错误的是
A．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
B．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．纯棉衬衣属于合成纤维制品
D．钾钠合金可做原子反应堆的导热剂，熔点关系为：钠＞钾＞钾钠合金
15．下列有关化学与生活的说法正确的是
A．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
B．苯酚对皮肤有腐蚀性，若沾到皮肤上，可用浓NaOH溶液洗涤
C．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水
D．国家严禁“地沟油”回流餐桌，但可以蒸馏“地沟油”获得汽油，变废为宝
16．乙烯(CH2=CH2)催化加氢的机理如图甲所示，其中“”代表催化剂；其位能与反应进程关系如图乙所示。下列说法错误的是
A．①→②过程中，H2分子内H—H之间的共价键断裂
B．上述过程中，CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键
C．途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1
D．CH2=CH2(g)+H2(g)⇌CH3CH3(g)，该反应的△H=(E3-E1)kJ·mol-1
17．一种肼(N2H4)—空气碱性燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．a为空气，b为N2H4
B．M为正极，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
C．电路中通过1mole-时，同时有1molOH-从左室通过阴离子交换膜移到右室
D．当有16gN2H4完全反应生成N2，消耗标准状况下11.2LO2
18．今年春季，全国大范围的雾霾天气突显出环境保护的重要性。下列做法中， 不正确的是
A．加强污水处理厂、垃圾处理场的建设和监管
B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程
C．对附加值低、能耗高、排放大的产业，分期分批实施全行业退出
D．优化能源结构，禁止使用煤炭，取缔农村的造纸、化工等小企业
19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙和M是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．Z的简单阴离子可促进水电离
B．元素的非金属性：Z>Y>X
C．原子半径：W
20．常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入。通入的体积(V)与溶液中水电离出的的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．d点溶液中，
B．c点溶液中，
C．b点溶液中，水电离出的
D．a点溶液中，水电离出的
21．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．向沸水中滴加含0.1mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NA
B．标准状况下，22.4L的CH2Cl2所含的分子总数为NA
C．4.0gH218O与D2O的混合物中所含质子数为2NA
D．1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的数目小于NA
22．25℃时，改变0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)[δ(RCOOH)=]也随之改变。甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．甲酸的电离平衡常数为10-3.75
B．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＜后者
C．将0.1mol·L-1的HCOOH溶液与0.1mol·L-1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(HCOOH)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H＋)
D．水的电离程度：M点＜N点
23．中国传统文化、技术对人类文明贡献巨大。下列关于古代文献对KNO3的说明不合理的是
选项
目的
古代文献
说明
A
使用
“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”——《天工开物》
KNO3能自燃
B
性质
“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》
利用KNO3的氧化性
C
鉴别
区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“强烧之，紫青烟起，仍成灰。不停沸如朴硝，云是真硝石也”——《本草经集注》
利用焰色试验
D
提纯
“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”——《本草纲目》
溶解、结晶
24．某同学利用下列装置探究与反应的还原产物，下列相关分析正确的是
已知：。
A．Ⅰ中可用与盐酸作用制取
B．Ⅱ装置也可改为装有碱石灰的形管
C．实验时，打开弹簧夹，先通后再点燃酒精灯
D．步骤Ⅳ的目的是证明氧化产物为
25．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色流动性液休；433K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S8⇌4S6⇌6S4⇌12S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是
A．对于3S8⇌4S6⇌6S4⇌12S2 △H＜0
B．温度越高，S2蒸气中的含量越低
C．可用酒精洗涤试管中残留的硫单质
D．433K以上液态硫颜色变深，黏度增加，可能与S8的环状结构断裂变为无限长链状结构有关
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26．（6分）(1)①写出纯碱的化学式______；②写出H2O的电子式______。
(2)写出实验室制氯气的化学方程式_____________________。
(3)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作：向容量瓶中加入溶剂(蒸馏水)，直到__________，改用滴管滴加溶剂(蒸馏水)，平视使_____________。
27．（10分）化合物H是某香料的成分之一，其合成路线如下：
(1)A的名称为_______
(2)F的官能团名称为_______
(3)C生成D的化学方程式为_______，该反应的反应类型为_______，
(4)E的结构简式为_______
(5)B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种。
a.遇FeCl3溶液发生显色反应b.能发生水解反应
28．（10分）由四种常见元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。。
已知：固体A、B、C均为纯净物，且C为单质。气体C是单质，且能使带火星的木条复燃。气体体积已折算成标准状况。请回答：
(1)组成X的四种元素是___________(填元素符号)。
(2)化合物X在空气中加热发生反应的化学方程式___________。
(3)黑色固体A与乙醇在加热条件下也可以得到红色固体C，该反应的化学方程式：___________。
(4)写出红色固体B与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(5)某兴趣小组用气体还原少量黑色固体A，使A完全反应得到红色产物。为确定红色产物的成分，请设计实验方案：___________。
29．（6分）工业上从海水中提取液溴的部分流程如图：
浓缩海水含的水溶液粗溴吸收液……
已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。
(1)某同学利用如图装置进行实验，通入氯气时，应关闭活塞_________(填字母，下同)，打开活塞_________。
(2)通入“热空气”时，可根据_________(填现象)来简单判断热空气的流速。
(3)向浓缩海水中通入发生反应的离子方程式为___________________。
30．由铜粉、铁粉、无水硫酸铜粉末组成的混合物22.4g，等分为两份。第一份投入有足量水的甲烧杯后充分搅拌，最终剩下8.00g 固体；第二份置于乙烧杯中，加入足量的91.5g稀硫酸，搅拌并充分反应后，杯中留有2.50g红色固体和100g浅绿色溶液(溶液中只含有一种溶质FeSO4)。求：
(1)原22.4g混合物中CuSO4的质量___________
(2)乙烧杯溶液中FeSO4的质量分数___________。
高三开学摸底考试卷03
化学
(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分(共60分)
一、选择题(本大题共25小题，第1—15题每小题2分，第16—25题每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)
1．能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO4变蓝又能使品红溶液褪色的是
A．Cl2 B．CO C．SO2 D．H2S
【答案】D
【解析】Cl2在空气中不能燃烧，A错误；CO能够在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能使无水CuSO4变蓝，也不能使品红溶液褪色，B错误；SO2在空气中不能燃烧，C错误；H2S能够在空气中燃烧生成二氧化硫和水，水能够使无水CuSO4变蓝，二氧化硫能使品红溶液褪色，D正确。答案选D。
2．科学家自发现C60以来，又陆续合成了许多球形分子，如C50、 C70、 C120、 C540等， 它们间的关系是
A．互为同分异构体 B．互为同位素 C．互为同素异形体 D．属于同系物
【答案】C
【解析】C50、 C70、 C120、 C540等均是由碳元素原子构成的不同结构的单质，属同素异形体。答案选C。
3．图示与内容不相吻合的是
A．闻氯气的气味 B．用排饱和食盐水法收集氯气
C．盛装浓硫酸的容器 D．证明氯气可以与NaOH溶液反应
【答案】B
【解析】闻气体的操作方法如图所示，手轻轻煽动使少量气体飘进鼻孔，A正确；排水法集气导管应该“短进长出”，B错误；浓硫酸有较强的腐蚀性，C正确；将胶头滴管中NaOH溶液滴入平底烧瓶中，由于氯气可被碱性吸收：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，内部压强减小，气球涨大，D正确。答案选B。
4．光导纤维主要成分的化学式是
A．Si B．SiO2 C．CaCO3 D．Al2O3
【答案】B
【解析】Si是芯片等半导体材料的主要成分，A错误；光导纤维主要成分为SiO2，B正确；CaCO3是大理石的主要成分，C错误；Al2O3是红宝石、蓝宝石的主要成分，D错误。答案选B。
5．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是
①离子化合物中一定含有金属元素，共价化合物中一定不含有金属元素 ②离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 ③共价化合物中一定含极性共价键，一定不含非极性共价键 ④只由共价键形成的物质一定是共价化合物 ⑤单质中一定含有化学键
A．①⑤ B．② C．②③ D．②④
【答案】B
【解析】①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等均为离子化合物；共价化合物中可能含有金属元素，如氯化铝为共价化合物，①错误；②含离子键的化合物一定为离子化合物，但可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，②正确；③共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键，如H—O—O—H中含极性键、非极性键，③错误；④只由共价键形成的物质可能为单质，如氢气，故④错误；⑤单质中不一定含有化学键，如稀有气体中不含化学键，⑤错误；答案选B。
6．ClO2是一种广谱型消毒剂，将逐步取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3与Na2SO3溶液在酸性条件下反应制备ClO2，该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2
【答案】B
【解析】NaClO3＋Na2SO3－ClO2＋？,NaClO3中Cl从+5价下降至ClO2的+4价，下降1价，那么Na2SO3被氧化成Na2SO4，化合价上升2价，结合化合价升降总数相等，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2。答案选B。
7．下列有关环境问题的叙述正确的是
A．赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关
B．地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒
C．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
D．我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅对环境有污染
【答案】D
【解析】绿色食品与颜色无关，A错误；SO2不可用于环境消毒，B错误；CO2含量不属于空气污染指数，C错误；铅为重金属，对环境有污染，D正确。答案选D。
8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．醛基的电子式：
B．CH4分子的球棍模型：
C．葡萄糖的最简式(实验式)：CH2O
D．对硝基甲苯的结构简式：
【答案】C
【解析】醛基中的O原子最外层有8个电子，其电子式为：，A错误；图示为甲烷的比例模型，不是球棍模型，B错误；葡萄糖分子式是C6H12O6，则其最简式是CH2O，C正确；对硝基甲苯中N原子与苯环上的C原子形成共价键，故其结构简式为，D错误。答案选C。
9．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表 示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C 分别属于不同类别的化合物，则 A，B，C 可能是
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba(OH)2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba(NO3)2
【答案】B
【解析】CuSO4和Na2CO3都属于盐，属于相同类别的化合物，A错误；KOH和HNO3能反应，HNO3和K2CO3能反应，硫酸和KOH、K2CO3、Zn也能反应，硫酸可以与硝酸钡反应生成硝酸，B正确；CuSO4和CuO不能反应，C错误；HCl与Ba(NO3)2不能反应，D错误。答案选B。
10．生活中常常会涉及到一些化学知识。下列叙述中不正确的是
A．家庭中不宜用铝制容器长期盛放咸菜
B．高铁酸钠(Na2FeO4)是无毒、高效、多功能的水处理剂
C．过氧乙酸溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因在于它们均可以使蛋白质氧化而变性
D．被蜂蚁蛰咬后，涂抹稀氨水或小苏打溶液可减轻疼痛
【答案】C
【解析】咸菜含电解质，能与铝制容器发生腐蚀溶解Al3+，对人体有害，A正确；高铁酸钠(Na2FeO4)具强氧化性，能氧化细菌，还原产物Fe3+水解产生胶体，可吸附杂质，B正确；医用酒精使蛋白质变性不是氧化还原反应，C错误；蚁酸显酸性，涂抹稀氨水或小苏打溶液可减轻疼痛，D正确。答案选C。
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、Z能形成化合物XZ，Y最外层电子数是X和Z最外层电子数之和的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y
C．X的最高价氧化物的水化物一定是强碱
D．Y的最高价氧化物是应用广泛的半导体材料
【答案】B
【解析】W的最外层电子数是内层电子数的3倍，则W是O，X、Z能形成化合物XZ，X的原子序数比Z小，则X为Na、Z为Cl，或X为Mg、Z为S，或X为Al、Z为P，Y最外层电子数是X和Z最外层电子数之和的一半，则Y最外层电子数是4，Y为Si；
同周期原子半径从左到右减小，同主族原子半径从上到下增大，原子半径：X>Y>Z>W，A错误；非金属性越强其简单气态氢化物越稳定，非金属性：Cl>Si，则热稳定性：Z>Y，B正确；X可能为Na/Mg/Al，最高价氧化物的水化物可能是NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，存在弱碱，C错误；Y是Si，其单质Si用做半导体材料，D错误。答案选B。
12．室温时，某溶液中加入Al产生H2，则原溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Br-、Ba2+、NO、Cl- B．K＋、Na＋、Cl-、SO
C．Ca2＋、Na＋、Cl-、CH3COO- D．NH、K＋、SiO、NO
【答案】B
【解析】室温时，某溶液中加入Al产生H2，有可能是铝与强碱溶液反应： 、有可能是酸溶液，铝和氢离子反应产生氢气，但硝酸是强氧化性酸，铝与硝酸反应没有氢气生成，或：硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，不与铝反应产生氢气。
据分析，若溶液呈酸性，则NO不共存，A不符合题意；碱溶液或酸溶液中 ，K＋、Na＋、Cl-、SO不发生反应而能大量共存，B符合题意；酸溶液中H+能与CH3COO-反应生成弱酸CH3COOH不共存，C不符合题意；碱溶液中，氢氧根离子与NH不共存，酸溶液中H+能与SiO发生反应产生沉淀不能大量共存，酸溶液中NO不共存，D不符合题意。答案选B。
13．部分含氮物质的类别与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．a与b在一定条件下可发生反应生成
B．汽车尾气中的b物质是汽油不完全燃烧导致的
C．常温下，金属在c的浓溶液中会钝化
D．室温时，d的水溶液一定呈酸性
【答案】A
【解析】a为氨气，b为NO，在一定条件下可发生反应生成，A正确；汽油主要含C、H元素，不会生成NO，汽车尾气中的NO产生，是因为在高温和放电情况下，空气中氧气和氮气反应所致，B错误；常温下，金属在硝酸的浓溶液中会反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，C错误；室温时，铵盐的水溶液不一定呈酸性，如碳酸氢铵呈碱性，D错误。答案选A。
14．下列说法错误的是
A．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
B．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．纯棉衬衣属于合成纤维制品
D．钾钠合金可做原子反应堆的导热剂，熔点关系为：钠＞钾＞钾钠合金
【答案】C
【解析】纤维素、淀粉和蛋白质的相对分子质量都较大，都属于高分子化合物，A正确；植物油中含有碳碳不饱和键，能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；棉花是自然界中自然形成的纤维，纯棉衬衣属于天然纤维制品，不是合成纤维制品，C错误；钠和钾的合金具有良好的导热性，钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂，合金的熔点低于成分金属，熔点关系为：钠＞钾＞钾钠合金，D正确。答案选C。
15．下列有关化学与生活的说法正确的是
A．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
B．苯酚对皮肤有腐蚀性，若沾到皮肤上，可用浓NaOH溶液洗涤
C．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水
D．国家严禁“地沟油”回流餐桌，但可以蒸馏“地沟油”获得汽油，变废为宝
【答案】C
【解析】人体内没有催化纤维素水解的酶，纤维素不能在人体内水解，A错误；浓NaOH有强烈腐蚀性，不能用浓NaOH溶液清洗，可用酒精清洗，B错误；福尔马林是甲醛的水溶液，是一种良好的杀菌剂，但其有毒，不可用来消毒饮用水，C正确；地沟油属于油脂，油脂属于烃的含氧衍生物，汽油是矿物油，其成分为烃，不可能通过蒸馏“地沟油”获得汽油，D错误。答案选C。
16．乙烯(CH2=CH2)催化加氢的机理如图甲所示，其中“”代表催化剂；其位能与反应进程关系如图乙所示。下列说法错误的是
A．①→②过程中，H2分子内H—H之间的共价键断裂
B．上述过程中，CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键
C．途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1
D．CH2=CH2(g)+H2(g)⇌CH3CH3(g)，该反应的△H=(E3-E1)kJ·mol-1
【答案】D
【解析】由图知，①→②过程中，H2分子内H—H之间的共价键断裂，A正确；由图知，④中已没有碳碳双键、而是碳碳单键，则上述过程中CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键，B正确；使用催化剂，能降低反应的活化能。途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1，C正确；焓变ΔH =正反应的活化能−逆反应的活化能；则 CH2=CH2(g)+H2(g)⇌CH3CH3(g)，该反应的△H＝(E1－E3)kJ·mol-1＝(E2－E4)kJ·mol-1，D错误。答案选D。
17．一种肼(N2H4)—空气碱性燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．a为空气，b为N2H4
B．M为正极，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
C．电路中通过1mole-时，同时有1molOH-从左室通过阴离子交换膜移到右室
D．当有16gN2H4完全反应生成N2，消耗标准状况下11.2LO2
【答案】B
【解析】燃料电池中，通入燃料的一极为负极、电子从负极流出，通入助燃物的一极为正极，则a为空气，b为N2H4，A正确；此电池为碱性燃料电池，M为正极，则电极反应为O2+4e-+2H2O =4OH-，B错误；燃料电池中，阴离子移向负极、按电子数守恒， 有关系式 ，则电路中通过1mole-时，同时有1molOH-从左室正极区通过阴离子交换膜移到右室负极区，C正确；负极反应式为：，正极电极反应为O2+4e-+2H2O =4OH-，按电子数守恒，,当有1mol即32gN2H4完全反应生成N2，消耗1molO2，则当有16gN2H4完全反应生成N2，消耗0.5molO2、即标准状况下11.2LO2，D正确。答案选B。
18．今年春季，全国大范围的雾霾天气突显出环境保护的重要性。下列做法中， 不正确的是
A．加强污水处理厂、垃圾处理场的建设和监管
B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程
C．对附加值低、能耗高、排放大的产业，分期分批实施全行业退出
D．优化能源结构，禁止使用煤炭，取缔农村的造纸、化工等小企业
【答案】D
【解析】优化能源结构，减少使用煤炭，取缔农村的造纸、化工等小企业。答案选D。
19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙和M是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．Z的简单阴离子可促进水电离
B．元素的非金属性：Z>Y>X
C．原子半径：W
【答案】A
【解析】已知：常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，则丙是二元强酸，丙为硫酸；K是无色气体，是主要的大气污染物之一，则K是SO2；甲为C；则甲和丙发生的反应为：，L是H2O；M是CO2；二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸，故乙是氧气，则短周期主族元素W、X、Y、Z分别是：H、C、O、S，依此解答。
硫离子可发生水解反应：，可促进水的电离，A正确；元素在元素周期表中越靠近右上，则元素的非金属性越强，故元素的非金属性：Y>Z> X，B错误；在同一周期中，原子的序数越大，半径越小，则原子半径：W
A．d点溶液中，
B．c点溶液中，
C．b点溶液中，水电离出的
D．a点溶液中，水电离出的
【答案】B
【解析】d点溶液中水电离出的，即水的电离不受影响，溶液中溶质为、，溶液呈中性，，根据电荷守恒得，A正确；c点时水的电离程度最大，溶液中溶质为，水解生成，但其水解程度较小，所以，B错误；a点溶液中溶质为NaOH、c点溶液中溶质为，则b点溶液中溶质为NaOH和，水电离出的等于水电离出的，为，C正确；a点溶液中溶质为NaOH，NaOH抑制水的电离，此时溶液中水电离出的，D正确。答案选B。
21．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．向沸水中滴加含0.1mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NA
B．标准状况下，22.4L的CH2Cl2所含的分子总数为NA
C．4.0gH218O与D2O的混合物中所含质子数为2NA
D．1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的数目小于NA
【答案】C
【解析】胶体是分子的集合体，向沸水中滴加含0.1mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.1NA，A错误；标准状况下CH2Cl2不是气态，22.4L的CH2Cl2所含的分子总数不是NA，B错误；H218O与D2O的相对分子质量均是20，且均含有10个质子，4.0gH218O与D2O的混合物的物质的量是4g÷20g/mol＝0.2mol，其中所含质子数为2NA，C正确；1mol·L-1Na2CO3溶液的体积未知，无法判断其中含有的数目，D错误。答案选C。
22．25℃时，改变0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)[δ(RCOOH)=]也随之改变。甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．甲酸的电离平衡常数为10-3.75
B．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＜后者
C．将0.1mol·L-1的HCOOH溶液与0.1mol·L-1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(HCOOH)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H＋)
D．水的电离程度：M点＜N点
【答案】C
【解析】pH=3.75时，甲酸的酸分子的物质的量分数为50%，即c(HCOOH)=c(HCOO-)，针对HCOOH)HCOO-+H+电离过程可知，lgK=lgc(H+)=-3.75，即丙酸的电离常数K＝10－3.75，A正确；由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO-的水解程度小于CH3CH2COO-的水解程度，等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较应是pH（HCOONa）
选项
目的
古代文献
说明
A
使用
“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”——《天工开物》
KNO3能自燃
B
性质
“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》
利用KNO3的氧化性
C
鉴别
区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“强烧之，紫青烟起，仍成灰。不停沸如朴硝，云是真硝石也”——《本草经集注》
利用焰色试验
D
提纯
“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”——《本草纲目》
溶解、结晶
【答案】A
【解析】硝酸钾属于盐，受热或受到撞击时发生分解反应，不能自燃，A错误；火药发生化学反应时，氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，表现氧化性，B正确；灼烧时，钠元素和钾元素的焰色不同，则利用焰色试验可鉴别硝酸钾和硫酸钠，C正确；提纯时，“以水淋汁”为溶解过程，“煎炼而成”为结晶过程，D正确。答案选A。
24．某同学利用下列装置探究与反应的还原产物，下列相关分析正确的是
已知：。
A．Ⅰ中可用与盐酸作用制取
B．Ⅱ装置也可改为装有碱石灰的形管
C．实验时，打开弹簧夹，先通后再点燃酒精灯
D．步骤Ⅳ的目的是证明氧化产物为
【答案】C
【解析】探究Na与CO2反应的还原产物，二氧化碳气体中不能含水蒸气，利用装置Ⅰ制备二氧化碳气体，装置I为简易的启普发生器，用碳酸钙固体和盐酸反应生成二氧化碳，通过装置Ⅱ吸收二氧化碳中的水蒸气，干燥的二氧化碳通过装置Ⅲ中的钠反应生成碳酸钠，二氧化碳被还原生成的气体通过装置Ⅳ中氯化钯，结合PdCl2+CO+H2O═Pd↓(黑色)+CO2+2HCl，装置Ⅳ是检验一氧化碳，据此分析判断。
Ⅰ中装置是启普发生器的原理，碳酸钠为易溶性粉末状固体和酸溶液反应不能随时停止，应是大理石和稀盐酸反应，A错误；Ⅱ中浓硫酸的目的是除去二氧化碳气体中水蒸气，干燥CO2，防止水蒸气进入玻璃管影响实验探究，而碱石灰会吸收二氧化碳，B错误；实验时，Ⅲ中钠和二氧化碳反应，为了避免钠与氧气反应，需要用生成的二氧化碳除尽装置中的空气，因此打开弹簧夹，需要先通后再点燃酒精灯，C正确；二氧化碳被还原生成的气体通过装置Ⅳ中氯化钯，根据PdCl2+CO+H2O═Pd↓(黑色)+CO2+2HCl可知，装置Ⅳ是检验是否有一氧化碳生成，CO不是氧化产物，D错误。答案选C。
25．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色流动性液休；433K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S8⇌4S6⇌6S4⇌12S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是
A．对于3S8⇌4S6⇌6S4⇌12S2 △H＜0
B．温度越高，S2蒸气中的含量越低
C．可用酒精洗涤试管中残留的硫单质
D．433K以上液态硫颜色变深，黏度增加，可能与S8的环状结构断裂变为无限长链状结构有关
【答案】D
【解析】对于3S84S66S412S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小，说明物质的量越多，则是S8向S2不断反应，升高温度，向正向移动，正向是吸热反应，即△H＞0，A错误；温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小，说明物质的量越多，则是S8向S2不断反应，因此温度越高，S2蒸气中的含量越高，B错误；硫是难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此不可用酒精洗涤试管中残留的硫单质，C错误；433K以上液态硫颜色变深，可能是S8的环状结构断裂变为无限长链状结构有关，使得密度增大，黏度增加，D正确。答案选D。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26．（6分）(1)①写出纯碱的化学式______；②写出H2O的电子式______。
(2)写出实验室制氯气的化学方程式_____________________。
(3)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作：向容量瓶中加入溶剂(蒸馏水)，直到__________，改用滴管滴加溶剂(蒸馏水)，平视使_____________。
【答案】(1)①Na2CO3 ②
(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)液面在刻度线以下1到2厘米处 (凹)液面与刻度线相切
【解析】(1)①碳酸钠俗名纯碱，化学式为：Na2CO3；②水为共价化合物，水的电子式为：；
(2)实验室以MnO2和浓盐酸反应制氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(3) 配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作：向容量瓶中加入溶剂(蒸馏水)，直到液面在刻度线以下1到2厘米处改用滴管滴加溶剂(蒸馏水)，平视使(凹)液面与刻度线相切。
27．（10分）化合物H是某香料的成分之一，其合成路线如下：
(1)A的名称为_______
(2)F的官能团名称为_______
(3)C生成D的化学方程式为_______，该反应的反应类型为_______，
(4)E的结构简式为_______
(5)B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种。
a.遇FeCl3溶液发生显色反应b.能发生水解反应
【答案】(1)1，3−丁二烯
(2)酯基和醚键
(3)+2CH3OH 取代反应 (4)
(5)19
【解析】1，3-丁二烯与反应生成B，结合B的分子式可知应是发生加成反应，再结合C的结构简式可知B为。对比B、C的结构，从组成上B去氧加氢得到C，属于还原反应。对比C、D的结构，可知C发生取代反应生成D，同时还生成甲醇。结合F的结构可知，D发生氧化反应生成E，可知E的结构简式为。对比F、G的结构可知，相当于F中发生缩合生成G，同时有甲醇生成。对比G、H的结构，G发生酯的水解反应，然后酸化、脱羧得到H。
(1)A的化学名称为：1，3−丁二烯；
(2)F为，官能团为酯基和醚键；
(3)C生成D的化学方程式为：+2CH3OH，反应类型是：取代反应；
(4)E的结构简式为；
(5)C8H8O3的同分异构体，满足遇氯化铁发生显色反应，说明分子中含有酚羟基；能发生水解反应，说明含有酯基；则满足条件的有机物结构为苯环连接3个取代基-OH、-CH3、-OOCH，有10种；连接2个取代基-OH、-COOCH3有3种，-OH、-CH2OOCH有3种，-OH、-OOCCH3有3种，共19种。
28．（10分）由四种常见元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。。
已知：固体A、B、C均为纯净物，且C为单质。气体C是单质，且能使带火星的木条复燃。气体体积已折算成标准状况。请回答：
(1)组成X的四种元素是___________(填元素符号)。
(2)化合物X在空气中加热发生反应的化学方程式___________。
(3)黑色固体A与乙醇在加热条件下也可以得到红色固体C，该反应的化学方程式：___________。
(4)写出红色固体B与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(5)某兴趣小组用气体还原少量黑色固体A，使A完全反应得到红色产物。为确定红色产物的成分，请设计实验方案：___________。
【答案】(1)、H、O、C
(2)
(3)
(4)
(5)取红色产物溶于足量稀硫酸中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量。若固体质量仍为，则说明红色产物仅为；若固体质量为，则说明红色产物仅为；若固体质量介于两者之间，则说明红色产物为和的混合物
【解析】气体C是单质，且能使带火星的木条复燃，可知C为O2。气体A为，0.6molA混合气体通过浓硫酸得到0.3mol气体A，气体减少0.3 mol，说明在A中含有水蒸气，其物质的量为n(H2O)=0.6 mol-0.3 mol=0.30mol；将气体A通过足量石灰水后得到30.0g碳酸钙沉淀，物质的量为：0.3mol，故A为CO2气体，由C溶液的颜色可知B为Cu2O，，气体C为氧气，，黑色固体A为CuO，由此可知X为碱式碳酸铜，根据元素守恒可知。
(1) X为，组成X的四种元素是、H、O、C；
(2) X为，在空气中加热发生反应的化学方程式为：；
(3) 黑色固体A为CuO，可以催化氧化乙醇生成乙醛，该反应的化学方程式：；
(4) 红色固体B为Cu2O，Cu2O在酸性条件下可以生成铜单质和硫酸铜，反应的离子方程式为：；
(5) 用气体还原少量黑色固体A，使CuO完全反应得到红色产物。设计的实验方案为: 取红色产物溶于足量稀硫酸中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量。若固体质量仍为，则说明红色产物仅为；若固体质量为，则说明红色产物仅为；若固体质量介于两者之间，则说明红色产物为和的混合物。
29．（6分）工业上从海水中提取液溴的部分流程如图：
浓缩海水含的水溶液粗溴吸收液……
已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。
(1)某同学利用如图装置进行实验，通入氯气时，应关闭活塞_________(填字母，下同)，打开活塞_________。
(2)通入“热空气”时，可根据_________(填现象)来简单判断热空气的流速。
(3)向浓缩海水中通入发生反应的离子方程式为___________________。
【答案】(1)bd ac
(2)浓缩海水中气泡产生的快慢
(3)
【解析】(1)通入氯气，氯气与海水中澳离子发生反应得到溴与水的混合物，实验时应关闭活塞b、d，打开活塞a、c，进行反应和尾气处理。
(2)通入热空气把生成的溴单质赶到盛水的锥形瓶中，用二氧化硫吸收富集，可根据浓缩海水中气泡产生的快慢判断热空气的流速。
(3)向浓缩海水中通入是为了氧化溴离子生成溴单质，反应的离子方程式为：。
30．由铜粉、铁粉、无水硫酸铜粉末组成的混合物22.4g，等分为两份。第一份投入有足量水的甲烧杯后充分搅拌，最终剩下8.00g 固体；第二份置于乙烧杯中，加入足量的91.5g稀硫酸，搅拌并充分反应后，杯中留有2.50g红色固体和100g浅绿色溶液(溶液中只含有一种溶质FeSO4)。求：
(1)原22.4g混合物中CuSO4的质量___________
(2)乙烧杯溶液中FeSO4的质量分数___________。
【答案】6.74g 18.4%
【解析】(1)由乙杯知：11.2+91.5=102.7(g)
放出H2的质量为：102.7-100-2.5=0.2(g)
(溶液中溶质仅为FeSO4，说明发生反应为Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu ，
Fe+ 2H+=Fe2+ +H2)
设甲杯中11.2g混合物中有CuSO4 Xg，则
11.2-X+64X/160-56X/160=8.00g X=3.37g
(式中64X/160是被Fe置换出的Cu的量；56X/160是由于置换铜而溶解的Fe的量)
22.4g混合物中CuSO4有3.37×2=6.74g
(2)22.4g混合物中，CuSO4质量：3.37×2=6.74g
22.4g混合物中，含Fe量：
0.2÷2×56×2+6.74÷160×56=13.55(g)
FeSO4溶液的质量分数为：
13.55÷2×152÷56÷100×100%=18.4%
或者列出总式正确也得分：(0.2/2 + 3.37/160 )×152÷100×100% = 18.4%
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