山西大学附属中学校2024~2025学年高三上学期8月第二次诊断考试化学试题word

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可能用到的相对原子质量：S-32 Cu-64
一、选择题(共15小题：每题3分，共45分)
1．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是( )
A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性
B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发
C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
D. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解
2. 下列实验方法或试剂使用合理的是( )
3．下述实验装置或试剂能达到实验目的的是( )
4．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是( )
A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性
B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性
C. 制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性
D. 用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性
5．下列化学用语或图示正确的是( )
A. 的系统命名：2-甲基苯酚 B. NaCl溶液中的水合离子：
C. 激发态H原子的轨道表示式：
D. 键形成的轨道重叠示意图：
6.硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
标准状况下，11.2L SO3中原子总数为
B. 溶液中，数目为
C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为
7. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B. 向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳：
C. 绿矾()处理酸性工业废水中的：
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
8．某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是( )

A. 放电时负极质量减小 B. 储能过程中电能转变为化学能
C. 放电时右侧通过质子交换膜移向左侧
D. 充电总反应：
9．闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是( )
A. 分子中一定有平面环状结构 B. 分子中含有5个手性碳原子
C. 该物质含有5种官能团 D. 其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度
10．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是( )
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
A. “脱氯”反应： B. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到
C. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全
D. “浸铜”反应：
11. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。

下列说法错误的是( )
A. 、和均为极性分子
B. 反应涉及、键断裂和键生成
C. 催化中心的被氧化为，后又被还原为
D. 将替换为，反应可得
12． 由下列事实或现象不能得出相应结论的是( )
13．下列叙述正确的是( )
A．S2O32-与SO42-的中心原子均采取sp3杂化
B．NCl3分子和BCl3分子均为平面三角形结构
C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．HClO2、HClO3、HClO4三种酸中心原子杂化方式相同，且酸性依次递减
14. 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：

反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是( )
A. 反应焓变：反应I>反应Ⅱ B. 反应活化能：反应I<反应Ⅱ
C. 增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例
D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ
15．处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
②。
下列说法错误的是( )
A. “沉渣Ⅰ”中含有和
B. 溶液呈碱性，其主要原因是
C. “沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中
D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
二、非选择题 （包含4小题，共55分）
16．(每空2分，共14分)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为_______(填化学式)。
（2）“细菌氧化”中，发生反应(已知：S元素转化为SO42-)的离子方程式为
。
（3）“沉铁砷”时需加碱调节，生成 (填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。
（4）“培烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培烧氧化”，“细菌氧化”的优势为 。
A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣
（5）“沉金”中的作用为 。
（6）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为
。用碱中和可生成
_______(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。
17．(每空2分，共14分)亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理如下：
实验步骤如下：
分别称取和粉置于乙腈()中反应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下：
已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂；
②相关物质的信息如下：
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中仪器M的名称为 ；
（2）装置Ⅰ中反应完全的现象是 ；
（3）装置Ⅰ和Ⅱ中N2气球的作用是 ；
（4）不能由步骤c直接获得，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶获得。这样处理的目的是
（5）为了使母液中的结晶，步骤e中向母液中加入的最佳溶剂是_______(填标号)； A．水 B．乙醇 C．乙醚
（6）中存在的化学键有 (填标号)；
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D.配位键 E.金属键
（7）合并步骤d和e所得的产物，总质量为，则总收率为_______(用百分数表示，保留一位小数)。
18.(除标注外，每空2分，共13分)SiHCl3是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。
（1）由SiCl4制备SiHCl3：
已知
时，由制备硅_______(填“吸”或“放”)热。升高温度有利于制备硅的原因是 。
（2）在催化剂作用下由粗硅制备SiHCl3：。773K，2L密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与0.4mlH2和0.1ml SiCl4气体反应，SiCl4转化率随时间的变化如下图所示：
①，经方式_______处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率_______。
②当反应达平衡时，H2的浓度为_______，平衡常数K的计算式为_______。
③增大容器体积，反应平衡向_______反应方向移动（填“正”或“逆”）。
19.(每空2分，共14分) 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)：
回答下列问题：
（1）化合物A在核磁共振氢谱上有 组吸收峰；A的其中一种同分异构体，同时满足下列条件，请写出其结构简式 。
①遇FeCl3显色 ②含醛基 ③核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1:1:2:2:2
（2）化合物D中含氧官能团的名称为 ；
（3）C→D的反应类型为 ；
（4）反应③和④的顺序不能对换的原因是 ；
（5）在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为_______(填标号)；
① ② ③
（6）化合物的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为 ；选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验溶液中是否含有
溶液
B
测定溶液中
用溶液滴定
C
除去乙醇中少量的水
加入金属，过滤
D
测定溶液的
使用试纸
A.从NH4Cl 溶液中提取NH4Cl晶体
B.可证明苯与溴发生了取代反应
C．制备干燥纯净的Cl2
D．经过适当操作，可看到喷泉现象
离子
浓度(g/L)
145
0.03
1
事实或现象
结论
A
向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去
草酸具有还原性
B
铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加
电池发生了放电反应
C
向等物质的量浓度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀
D
为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅
正反应活化能小于逆反应活化能
物质
开始沉淀
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀
3.2
6.7
8.2
4.6
化合物
相对分子质量
327.5
371
在乙腈中颜色
无色
蓝色