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2025届广东省广州市高三上学期8月摸底考（市调研）化学试题（解析版）
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这是一份2025届广东省广州市高三上学期8月摸底考（市调研）化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁， 设NA为阿伏加德罗常数的值，1ml的阴离子，即0等内容，欢迎下载使用。
化学试题
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前、考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡的相应位置上，并在答题卡相应位置上填涂考生号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Al27 Fe56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国馆藏文物丰富，彰显文化魅力。下列馆藏文物属于硅酸盐材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．越王勾践剑属于金属，故A不选；
B．元代青花瓷属于陶瓷制品，属于硅酸盐材料，故B选；
C．透雕云纹木梳主要成分是纤维素，故C不选；
D．金神佛像属于金属，故D不选；
答案选B
2. 在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是
A. 比赛场馆使用可再生能源供电，可减少碳排放量
B. 中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料
C. 乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为
D. 生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物
【答案】C
【解析】
【详解】A. 比赛场馆使用可再生能源能减少排放量，A正确；
B. 环保再生纤维材料属于有机高分子材料，B正确；
C. 乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为，C错误；
D. 天然橡胶是以顺-1，4-聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，其单体为异戊二烯，D正确。
答案为：C。
3. 在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。下列食品添加剂与其功能不对应的是
A. 柠檬黄—着色剂B. 苯甲酸钠—防腐剂
C. 谷氨酸钠—增味剂D. 碳酸氢钠—凝固剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．柠檬黄作着色剂，A正确；
B．苯甲酸钠作防腐剂，B正确；
C．谷氨酸钠作增味剂，C正确；
D．碳酸氢钠作膨松剂，D错误；
故选D。
4. “幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃，和酸性没有关系，A错误；
B．电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板，原理是，B正确；
C．臭氧具有强氧化性，可以对自来水进行消毒，C正确；
D．当生物死亡后,它机体内原有的会按确定的规律衰减，可以测定文物年代，D正确；
故选A。
5. 为研究金属的电化学腐蚀机理，某小组同学采用传感器设计如图所示装置。下列说法不正确的是
A. 碳粉作正极B. 负极电极反应式：
C. 若压强传感器显示压强升高，则以吸氧腐蚀为主D. 若将碳粉换成锌粉，则可被保护
【答案】C
【解析】
【分析】如图所示装置，碳粉作正极，得电子发生还原反应，铁作负极，失电子发生氧化反应。
【详解】A．根据分析如图所示装置，碳粉作正极，A正确；
B．根据分析，铁作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式：，B正确；
C．若压强传感器显示压强升高，说明装置内有气体生成，可能是析氢腐蚀，不会是吸氧腐蚀，C错误；
D．由于电极活动性：Zn＞Fe，所以Zn为负极，失去电子发生氧化反应，从而使铁得到保护，D正确；
故选C。
6. 根据实验目的，下列实验方案设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烯醛的官能团有碳碳双键、醛基，加入溴水，醛基、碳碳双键都可以与溴水反应而使溴水褪色，A错误；
B．实验室制取乙烯，将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液迅速升温到170℃，B错误；
C．NO与NaOH溶液不反应，与NaOH溶液反应，故除去中的NO不能用NaOH溶液，C错误；
D．越弱越水解，通过用pH计测量同浓度NaClO、溶液的pH可以比较HClO、酸性强弱，D正确；
故选D。
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有的极性共价键数目为B. 与足量稀硝酸反应转移电子数为
C. 标准状况下的分子数为D. 溶液中阴离子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．4.6g甲醚的物质的量为，一个甲醚分子含有8个极性共价键，则0.1ml甲醚含有极性共价键的数目为0.8NA，A正确；
B．硝酸是氧化性酸，Fe与稀硝酸反应生成三价铁离子，5.6gFe的物质的量为，则反应转移的电子数为0.3ml，B错误；
C．标准状况下的三氧化硫是固体，不能用体积计算其分子数，C错误；
D．1L 溶液中阴离子主要是，有0.1ml的阴离子，即0.1NA，由于碳酸根会水解生成碳酸氢根和氢氧根，且水会电离出少量的氢氧根，故不能直接计算阴离子数，D错误；
答案选A。
8. 微格列汀是一种抗糖尿病药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 有3种官能团B. 有5个手性碳原子
C. 碳原子有2种杂化方式D. 在碱性溶液中加热能稳定存在
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中有4种官能团，分别为羟基、氰基、与氨基相关基团()、与酰胺基相关基团()，A错误；
B．手性碳是指与四个不同的原子或基团相连的碳原子，分子中共有5个手性碳原子，分别为，B正确；
C．饱和C原子为sp3杂化，形成碳氧双键的C原子为sp2杂化，氰基中C原子为sp杂化，则碳原子有3种杂化方式，C错误；
D．该有机物含有与酰胺基相关基团()，在碱性溶液中加热能发生水解反应，则不能在碱性溶液中稳定存在，D错误；
故选B。
9. 向溶液中加入以下试剂，反应离子方程式正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向溶液通入气体，离子方程式为，故A正确；
B．向溶液滴加少量的溶液，作催化剂，化学方程式为，故B错误；
C．向溶液滴加硫酸酸化的KI溶液，离子方程式为，故C错误；
D．向溶液滴加酸性溶液，离子方程式为，故D错误；
故选A。
10. 部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可存在的转化
B. 根据化合价推测具有氧化性，一定可应用于净水
C. 在空气中的转化过程，溶液的减小
D. 若和反应生成和水，则组成的元素一定位于第三周期ⅥA族
【答案】B
【解析】
【分析】a为，、、、对应的物质分别是、、、；b为，、、对应的物质分别是、、，为次氯酸盐，据此解答。
【详解】A. 为，可被酸性高锰酸钾溶液氧化为，可与水反应生成物质，可与溶液反应生成，A正确；
B. 物质中硫元素或氯元素化合价处于中间价态，既有氧化性也有还原性，可用于净水，一般不用于净水，B错误；
C. 在空气中被氧化为，溶液酸性变强，减小，C正确；
D. 根据分析可知，为，则为，为单质，因此组成的元素为硫元素，该元素位于第三周期第族，D正确。
答案为：B。
【点睛】硫元素不存在-1价氢化物，也不存在+1价含氧酸和含氧酸盐；氯元素不存在-2价氢化物，也不存在+4价、+6价含氧酸。
11. 草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。
下列操作错误的是
A. 配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却
B. 检查气密性后，打开、、，关闭
C. P中不再冒出气泡时，打开，关闭、
D. 反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体
【答案】C
【解析】
【分析】草酸亚铁具有强还原性，为防止草酸亚铁被氧化，先用M中生成得氢气把N中的空气排出，再用M中生成的氢气把M中的硫酸亚铁溶液压入N中与草酸铵反应生成草酸亚铁晶体。
【详解】A．使用煮沸后的蒸馏水可以有效地排除水中的溶解氧，避免草酸亚铁被氧化，迅速冷却蒸馏水可以防止外界的氧气再次溶解到水中，A正确；
B．检查气密性后，打开、、，关闭，用M中生成得氢气把N中的空气排出，B正确；
C．P中出来的气体经验纯后，打开，关闭、，将硫酸亚铁溶液压入N中与草酸铵反应，C错误；
D．硫酸亚铁溶液被压入至N中与草酸铵反应生成草酸亚铁沉淀，N中沉淀经过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体，D正确；
故选C。
12. 下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于属于难溶电解质，因此和反应可生成和，不能说明酸性：，A错误；
B．溶液中存在的水解反应：，加水稀释虽然会促进的水解，但是溶液体积增大的影响更大，因此溶液中的浓度减小，变小，B错误；
C．油脂是高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的酯，不属于有机高分子，C错误；
D．同主族元素，从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性：F>Cl；F吸引电子能力强于Cl，使得的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性：，D正确；
答案选D。
13. 某离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中Y在地壳中含量最高。下列说法错误的是
A. 所有原子均满足稳定结构B. 第一电离能：X>W
C. 键角：D. 分子极性：
【答案】D
【解析】
【分析】Y在地壳中含量最高，即Y为O，Z形成一个共价键，且Z的半径小于O，Z可能为H，也可能为F，因为属于同一短周期元素，因此Z为F，X形成四个共价键，则X为C，W为B，据此分析；
【详解】A．Z为B，形成4个共价键，其中一个是配位键，达到8e-结构，其余元素也达到8e-结构，故A说法正确；
B．同一周期从左向右第一电离能增大趋势，即第一电离能：C(X)＞B(W)，故B说法正确；
C．XY2的化学式为CO2，空间构型为直线形，键角为180°，XZ4的化学式为CF4，CF4空间构型均为正四面体，键角为109°28′，键角：XY2＞XZ4，故C说法正确；
D．WZ3的化学式为BF3，空间构型为平面正三角形，属于非极性分子，YZ2的化学式为OF2，空间构型为V形，属于极性分子，因此分子极性：WZ3＜YZ2，故D说法错误；
答案为D。
14. Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43℃，其结构如图所示)是有机化合物羰基化反应的催化剂，也可用于制备高纯镍(镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a3)。下列说法错误的是
A. 图中Ni(CO)4中含有σ键的数目为8B. Ni(CO)4晶体的类型为分子晶体
C. 镍的晶胞中镍原子配位数为8D. 镍的晶胞中镍原子半径为
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知单键为σ键，三键有1个σ键和2个π键，由题干图中Ni(CO)4的结构示意图可知，Ni(CO)4中含有σ键的数目为8，A正确；
B．由题干信息可知，Ni(CO)4四羰合镍的沸点43℃，沸点较低，故Ni(CO)4晶体的类型为分子晶体，B正确；
C．由题干信息可知，镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，故镍的晶胞中镍原子配位数为=12，C错误；
D．由题干信息可知，镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a3，则晶胞的边长为a，则面对角线为镍原子半径的4倍，故镍的晶胞中镍原子半径为，D正确；
故答案为：C。
15. 可充电电池工作时可产生氢气，装置如图所示，其中雷尼镍仅起催化和导电作用。下列说法错误的是
A. 放电时，Zn极反应：
B. 充电时，KOH溶液浓度不变
C. 充放电时，产生的气体不同
D. 充放电过程锌充当储能介质，调控能源储存和制氢
【答案】B
【解析】
【分析】由题干可知，电池总反应为，由此分析回答；
【详解】A．根据电池总反应，放电时，Zn为负极，电极反应式为，A正确；
B．根据电池总反应，充电时，产生KOH，故KOH溶液浓度变大，B错误；
C．放电时，产生氢气，充电时，无气体产生，故产生气体不同，C正确；
D．雷尼镍仅起催化和导电作用，充放电过程锌充当储能介质，调控能源储存和制氢，D正确；
故选B。
16. 在时，向三羟甲基甲胺(简写为)与其盐酸盐组成的混合溶液中，分别逐滴滴入盐酸和溶液，测得与滴入溶液体积的关系如图所示。已知：起始时，，图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示起始时，为、、的曲线。
下列说法正确的是
A. 数量级为
B. 溶液中水的电离程度：
C. 当时，混合溶液都有
D. 三羟甲基甲胺与其盐酸盐可组成缓冲体系
【答案】D
【解析】
【详解】A．，即当时，，由上图可知，曲线Ⅰ中，在此体系中，存在电荷守恒：，物料守恒：，
可得到质子守恒，，氢离子及氢氧根的浓度相对RNH2及来说比较小，可忽略，故RNH2和的浓度近似相等，此时可得=10-5.86，数量级为10-6，A错误；
B．在混合溶液中，RNH2会发生电离使溶液呈碱性，会发生水解使溶液呈酸性，c、b、a三点混合溶液均为碱性，说明RNH2的电离程度大于的水解程度，而电离程度越大对水的电离抑制程度越大，故溶液中水的电离程度：，B错误；
C．当时，对于曲线Ⅰ，恰好完全反应生成RNH2和NaCl，RNH2电离产生的和相等，水电离出的和相等，故对于曲线Ⅰ，，C错误；
D．三羟甲基甲胺是弱碱，为强酸弱碱盐，可组成缓冲体系，D正确；
答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 为探究铜的化合物有关性质，现进行如下实验。
回答下列问题：
（1）由配制实验I中的溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)，定容后还需要进行的操作为_______。
（2）实验Ⅰ发生反应离子方程式为_______。
（3）实验Ⅱ未观察到蓝色絮状沉淀，猜想原因是实验Ⅱ取用溶液浓度太低。查阅资料得：，通过计算否定该猜想_______。
（4）实验Ⅲ生成蓝色絮状沉淀的离子方程式为_______。
（5）查阅资料：烯醛类物质易形成亮黄色树脂状化合物，微溶于水。实验Ⅳ中产生烯醛类物质的结构简式为_______。
（6）实验Ⅴ的现象为_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗、球形冷凝管 ②. 摇匀
（2）2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑
（3）实验Ⅱ溶液pH=9，则c(H+)=1×10-9 ml/L，c(OH-)=1×10-5ml/L，，则所需Cu2+的最小浓度为c(Cu2+)=ml/L
（4）[Cu(OH)4]2-+2H+= Cu(OH)2↓+2H2O
（5）CH3CH=CHCHO
（6）出现砖红色沉淀
【解析】
【分析】本实验探究CuSO4与金属钠的反应，以及Cu(OH)2与醛基的反应，结合各实验现象回答。
【小问1详解】
由配制实验I中的溶液，称量的质量，用到电子天平；溶解晶体用到烧杯；加水用到量筒，故不需要的是分液漏斗、球形冷凝管；定容后需要将溶液摇匀；
【小问2详解】
实验Ⅰ中金属钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑；
【小问3详解】
实验Ⅱ溶液pH=9，则c(H+)=1×10-9 ml/L，c(OH-)=1×10-5ml/L，，则所需Cu2+的最小浓度为c(Cu2+)=ml/L；
【小问4详解】
实验Ⅱ中未出现蓝色沉淀是因为NaOH溶液过量，产生的Cu(OH)2溶于NaOH溶液形成Na2[Cu(OH)4]，滴入盐酸后产生沉淀的离子方程式为[Cu(OH)4]2-+2H+= Cu(OH)2↓+2H2O；
【小问5详解】
由已知条件可知，实验Ⅳ中产生烯醛类物质，则两分子乙醛县发生加成反应，再发生消去反应，其反应原理为得到烯醛的结构简式为CH3CH=CHCHO；
【小问6详解】
取实验I反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL甲醛溶液，加热，发生反应HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH Na2CO3 + 2Cu2O↓ + 6H2O，可以看到试管底部出现砖红色沉淀。
18. 回收利用废旧电池正极材料(含有铝箔等杂质)的流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）基态Li原子的轨道表示式为_______，Li的焰色试验的颜色为_______(填标号)。
A.黄色 B.紫色 C.绿色 D.紫红色
（2）“粉碎”的目的是_______。
（3）“浸出”时可能产生的气体是_______(填化学式)。
（4）“浸出”后的溶液酸性较强，导致浸出液中铁、磷元素含量较高。从平衡移动角度解释其原因_______。
（5）已知25℃时，pc与pH的关系如图所示，，c为、或的物质的量浓度。则“调pH”的范围为_______。
（6）碳酸锂的溶解度曲线如图所示，“沉锂”后获得碳酸锂的操作为_______、_______、洗涤、干燥。
【答案】（1） ①. ②. D
（2）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率
（3）Cl2 （4）溶液中酸性较强，则发生反应，从而导致平衡右移，溶液中Fe、P元素含量较多；
（5）4.7≤pH＜8.4；
（6） ①. 蒸发浓缩 ②. 趁热过滤
【解析】
【分析】废旧磷酸铁锂正极材料(Al、LiFePO4等杂质)先经过粉碎研磨，可以增大与反应物的接触面积，与HCl和NaClO3浸出反应生成物有气体Cl2、沉淀FePO4，溶液中有Al3+、Li+、Fe3+、等，加入Mg(OH)2生成Mg3(PO4)2，加入适量NaOH使Al3+、Fe3+生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，滤液中含有Li+离子，再加入碳酸钠生成碳酸锂沉淀。
【小问1详解】
基态Li原子核外电子排布式为1s22s1，其轨道表示式为；Li的焰色试验的颜色为紫红色，故选D；
【小问2详解】
粉碎的目的是：增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率；
【小问3详解】
浸出时LiFePO4与盐酸、NaClO3反应生成沉淀FePO4、气体Cl2、NaCl和LiCl；
【小问4详解】
溶液中酸性较强，则发生反应，从而导致平衡右移，溶液中Fe、P元素含量较多；
【小问5详解】
根据图像，调节pH的目的是使Al3+、Fe3+生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，而不使Al(OH)3溶解，则pH的范围是4.7≤pH＜8.4；
【小问6详解】
由Li2CO3的溶解度曲线可知，温度升高，Li2CO3的溶解度降低，即在温度高时，Li2CO3的溶解度小，有利于析出，所以提高Li2CO3的析出量和纯度，需要在较高温度下析出并过滤得到沉淀，即蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。
19. 甲醇是一种重要的化工原料和燃料。利用和生成甲醇的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：几种化学键的键能数据如下表所示。
（1）结合上表数据，_______。反应Ⅱ能自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
（2）在120℃，体积恒定的密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。
①若达到平衡后，增大体系压强，则CO的物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。
②若通入1ml 和2.5ml 混合气体，起始压强为0.35MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ.平衡时，总压为0.25MPa，的转化率为60%，则反应Ⅱ的压强平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
（3）某研究小组自制熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图所示：
①负极电极反应式为_______。
②该电池以恒定电流I A工作t min，测得化学能转化为电能的转化率为，则消耗甲醇_______kg(已知：一个电子的电量为，阿伏加德罗常数的值为)。
【答案】（1） ①. +45 ②. 低温
（2） ①. 减小 ②. 若达到平衡后，增大体系的压强，反应Ⅱ平衡正向移动，则c(H2O)浓度变大，使得反应Ⅰ平衡逆向移动，则CO的物质的量减小 ③.
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
反应物的键能－生成物的键能=2×803kJ·ml-1+436 kJ·ml-1－1071 kJ·ml-1－2×463 kJ·ml-1=+45 kJ·ml-1；依据反应能自发进行，反应Ⅱ的、，则在低温能自发进行；
【小问2详解】
①若达到平衡后，增大体系的压强，反应Ⅱ平衡正向移动，则c(H2O)浓度变大，使得反应Ⅰ平衡逆向移动，则CO的物质的量减小；
②通入1ml 和2.5ml 混合气体，起始压强为0.35MPa，平衡压强为0.25MPa，则平衡时气体总共物质的量为2.5ml，设反应ⅠCO2的变化量为x，列出三段式有，则0.4+0.7+2x+0.6－x+0.6－x+x=2.5，解得x=0.1ml，则平衡时p(H2O)= ，p(CH3OH)= ，p(H2)= ，p(CO2)= ，则反应Ⅱ的压强平衡常数=
【小问3详解】
①由原电池原理可知，通入甲醇的一端为负极，通入氧气的一端为正极，则负极的反应为；
②根据公式Q=I×t，Q是电量，单位是库伦C，I是电流，单位是安培A；t是时间，单位是秒s；以1 A的电流工作tmin，也就是60t s，通过的电量是60ItC，1个电子的电量是1.6×10-19C，所以通过的电子数量是，由于甲醇的碳是-2价，反应后升到+4价，1个甲醇分子就要失去6个电子，因此转移 电子就需要个甲醇分子发生反应，考虑到能量转化效率是，所以实际发生反应的甲醇分子数是，物质的量是ml，其质量是=kg。
20. 西那卡塞是一种治疗甲状旁腺功能亢进的药物，其合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为___________。根据A的结构特征，完成下表。
（2）B的结构简式为___________。
（3）的反应类型为___________。
（4）同时符合下列条件的化合物的同分异构体有___________种。
①核磁共振氢谱显示三组峰面积之比为；
②能与溶液作用显色。
（5）能与形成盐酸西那卡塞，从物质结构角度分析其原因___________。
（6）化合物是一种含有七元杂环的生物碱，其合成路线如图(反应条件已省略)：
①的结构简式为___________。
②的方程式为___________。
【答案】（1） ①. 碳碳双键、酯基 ②. ③. 氢氧化钠溶液
（2） （3）加成反应
（4）10 （5）原子上有一个电子对，能够与形成配位键
（6） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
① A为丙烯酸乙酯，官能团的名称为碳碳双键、酯基；
② 丙烯酸乙酯含有碳碳双键，可以发生加聚反应，生成物结构简式；
③ 酯可以在酸、碱条件下水解，根据生成物、，可以确定反应试剂为氢氧化钠溶液；
【小问2详解】
B的结构简式为
【小问3详解】
由双键变成单价，是加成反应；
【小问4详解】
核磁共振氢谱显示三组峰面积之比为，说明该有机物分子中有三种H原子，且三种H原子的个数之比为9:1:1，能与溶液作用显色，说明结构含有酚羟基，的同分异构体中丙基分别位于苯环中三氟甲基的邻、间、对位置，分别有4、4、2种同分异构符合条件，故一共10种：、、、、、、、、、；；
【小问5详解】
能与形成盐酸西那卡塞，从物质结构角度分析其原因：原子上有一个电子对，能够与形成配位键；
【小问6详解】
① 根据合成路线推断，的结构简式为；
② 的方程式为：。A．越王勾践剑
B．元代青花瓷
C．透雕云纹木梳
D．金神佛像
选项
劳动项目
化学知识
A
玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃
酸性：
B
电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板
溶液可与反应
C
水厂工人用对自来水进行消毒
具有强氧化性
D
考古研究员通过测定文物年代
死亡生物体中不断衰变
实验目的
实验方案
A
检验丙烯醛中的醛基
加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基
B
实验室制取乙烯
将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液加热到140℃
C
除去中的NO
将混合气体通入NaOH溶液
D
比较HClO、酸性强弱
用pH计测量同浓度NaClO、溶液的pH
试剂
离子方程式
A
通入气体
B
滴加少量的溶液
C
滴加硫酸酸化KI溶液
D
滴加酸性溶液
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
和反应可生成和
酸性：
B
稀释溶液，溶液变大
稀释会促进盐类的水解
C
油脂、淀粉、蛋白质可以水解成小分子
油脂、淀粉、蛋白质都是有机高分子
D
酸性：
电负性：
序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
将绿豆大的钠放入装有100mL 0.2溶液的烧杯中
|固体溶解，有气泡冒出，有蓝色絮状沉淀
Ⅱ
取实验I等量的钠放入装有100mL 0.002溶液的烧杯中
固体溶解，有气泡冒出，无蓝色絮状沉淀，测得溶液pH=9
Ⅲ
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，逐滴加入0.1HCl溶液
先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀溶解
Ⅳ
取实验Ⅰ反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL乙醛溶液，加热
试管底部出现砖红色沉淀，上层悬浊液呈现亮黄色
Ⅴ
取实验I反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL甲醛溶液，加热
化学键
键能/
436
803
1071
463
序号
反应试剂、条件
生成物结构简式
反应类型
催化剂、加热
___________
加聚反应
___________
、
水解反应
化学试题
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前、考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡的相应位置上，并在答题卡相应位置上填涂考生号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Al27 Fe56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国馆藏文物丰富，彰显文化魅力。下列馆藏文物属于硅酸盐材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．越王勾践剑属于金属，故A不选；
B．元代青花瓷属于陶瓷制品，属于硅酸盐材料，故B选；
C．透雕云纹木梳主要成分是纤维素，故C不选；
D．金神佛像属于金属，故D不选；
答案选B
2. 在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是
A. 比赛场馆使用可再生能源供电，可减少碳排放量
B. 中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料
C. 乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为
D. 生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物
【答案】C
【解析】
【详解】A. 比赛场馆使用可再生能源能减少排放量，A正确；
B. 环保再生纤维材料属于有机高分子材料，B正确；
C. 乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为，C错误；
D. 天然橡胶是以顺-1，4-聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，其单体为异戊二烯，D正确。
答案为：C。
3. 在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。下列食品添加剂与其功能不对应的是
A. 柠檬黄—着色剂B. 苯甲酸钠—防腐剂
C. 谷氨酸钠—增味剂D. 碳酸氢钠—凝固剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．柠檬黄作着色剂，A正确；
B．苯甲酸钠作防腐剂，B正确；
C．谷氨酸钠作增味剂，C正确；
D．碳酸氢钠作膨松剂，D错误；
故选D。
4. “幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃，和酸性没有关系，A错误；
B．电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板，原理是，B正确；
C．臭氧具有强氧化性，可以对自来水进行消毒，C正确；
D．当生物死亡后,它机体内原有的会按确定的规律衰减，可以测定文物年代，D正确；
故选A。
5. 为研究金属的电化学腐蚀机理，某小组同学采用传感器设计如图所示装置。下列说法不正确的是
A. 碳粉作正极B. 负极电极反应式：
C. 若压强传感器显示压强升高，则以吸氧腐蚀为主D. 若将碳粉换成锌粉，则可被保护
【答案】C
【解析】
【分析】如图所示装置，碳粉作正极，得电子发生还原反应，铁作负极，失电子发生氧化反应。
【详解】A．根据分析如图所示装置，碳粉作正极，A正确；
B．根据分析，铁作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式：，B正确；
C．若压强传感器显示压强升高，说明装置内有气体生成，可能是析氢腐蚀，不会是吸氧腐蚀，C错误；
D．由于电极活动性：Zn＞Fe，所以Zn为负极，失去电子发生氧化反应，从而使铁得到保护，D正确；
故选C。
6. 根据实验目的，下列实验方案设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烯醛的官能团有碳碳双键、醛基，加入溴水，醛基、碳碳双键都可以与溴水反应而使溴水褪色，A错误；
B．实验室制取乙烯，将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液迅速升温到170℃，B错误；
C．NO与NaOH溶液不反应，与NaOH溶液反应，故除去中的NO不能用NaOH溶液，C错误；
D．越弱越水解，通过用pH计测量同浓度NaClO、溶液的pH可以比较HClO、酸性强弱，D正确；
故选D。
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有的极性共价键数目为B. 与足量稀硝酸反应转移电子数为
C. 标准状况下的分子数为D. 溶液中阴离子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．4.6g甲醚的物质的量为，一个甲醚分子含有8个极性共价键，则0.1ml甲醚含有极性共价键的数目为0.8NA，A正确；
B．硝酸是氧化性酸，Fe与稀硝酸反应生成三价铁离子，5.6gFe的物质的量为，则反应转移的电子数为0.3ml，B错误；
C．标准状况下的三氧化硫是固体，不能用体积计算其分子数，C错误；
D．1L 溶液中阴离子主要是，有0.1ml的阴离子，即0.1NA，由于碳酸根会水解生成碳酸氢根和氢氧根，且水会电离出少量的氢氧根，故不能直接计算阴离子数，D错误；
答案选A。
8. 微格列汀是一种抗糖尿病药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 有3种官能团B. 有5个手性碳原子
C. 碳原子有2种杂化方式D. 在碱性溶液中加热能稳定存在
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中有4种官能团，分别为羟基、氰基、与氨基相关基团()、与酰胺基相关基团()，A错误；
B．手性碳是指与四个不同的原子或基团相连的碳原子，分子中共有5个手性碳原子，分别为，B正确；
C．饱和C原子为sp3杂化，形成碳氧双键的C原子为sp2杂化，氰基中C原子为sp杂化，则碳原子有3种杂化方式，C错误；
D．该有机物含有与酰胺基相关基团()，在碱性溶液中加热能发生水解反应，则不能在碱性溶液中稳定存在，D错误；
故选B。
9. 向溶液中加入以下试剂，反应离子方程式正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向溶液通入气体，离子方程式为，故A正确；
B．向溶液滴加少量的溶液，作催化剂，化学方程式为，故B错误；
C．向溶液滴加硫酸酸化的KI溶液，离子方程式为，故C错误；
D．向溶液滴加酸性溶液，离子方程式为，故D错误；
故选A。
10. 部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可存在的转化
B. 根据化合价推测具有氧化性，一定可应用于净水
C. 在空气中的转化过程，溶液的减小
D. 若和反应生成和水，则组成的元素一定位于第三周期ⅥA族
【答案】B
【解析】
【分析】a为，、、、对应的物质分别是、、、；b为，、、对应的物质分别是、、，为次氯酸盐，据此解答。
【详解】A. 为，可被酸性高锰酸钾溶液氧化为，可与水反应生成物质，可与溶液反应生成，A正确；
B. 物质中硫元素或氯元素化合价处于中间价态，既有氧化性也有还原性，可用于净水，一般不用于净水，B错误；
C. 在空气中被氧化为，溶液酸性变强，减小，C正确；
D. 根据分析可知，为，则为，为单质，因此组成的元素为硫元素，该元素位于第三周期第族，D正确。
答案为：B。
【点睛】硫元素不存在-1价氢化物，也不存在+1价含氧酸和含氧酸盐；氯元素不存在-2价氢化物，也不存在+4价、+6价含氧酸。
11. 草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。
下列操作错误的是
A. 配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却
B. 检查气密性后，打开、、，关闭
C. P中不再冒出气泡时，打开，关闭、
D. 反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体
【答案】C
【解析】
【分析】草酸亚铁具有强还原性，为防止草酸亚铁被氧化，先用M中生成得氢气把N中的空气排出，再用M中生成的氢气把M中的硫酸亚铁溶液压入N中与草酸铵反应生成草酸亚铁晶体。
【详解】A．使用煮沸后的蒸馏水可以有效地排除水中的溶解氧，避免草酸亚铁被氧化，迅速冷却蒸馏水可以防止外界的氧气再次溶解到水中，A正确；
B．检查气密性后，打开、、，关闭，用M中生成得氢气把N中的空气排出，B正确；
C．P中出来的气体经验纯后，打开，关闭、，将硫酸亚铁溶液压入N中与草酸铵反应，C错误；
D．硫酸亚铁溶液被压入至N中与草酸铵反应生成草酸亚铁沉淀，N中沉淀经过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体，D正确；
故选C。
12. 下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于属于难溶电解质，因此和反应可生成和，不能说明酸性：，A错误；
B．溶液中存在的水解反应：，加水稀释虽然会促进的水解，但是溶液体积增大的影响更大，因此溶液中的浓度减小，变小，B错误；
C．油脂是高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的酯，不属于有机高分子，C错误；
D．同主族元素，从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性：F>Cl；F吸引电子能力强于Cl，使得的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性：，D正确；
答案选D。
13. 某离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中Y在地壳中含量最高。下列说法错误的是
A. 所有原子均满足稳定结构B. 第一电离能：X>W
C. 键角：D. 分子极性：
【答案】D
【解析】
【分析】Y在地壳中含量最高，即Y为O，Z形成一个共价键，且Z的半径小于O，Z可能为H，也可能为F，因为属于同一短周期元素，因此Z为F，X形成四个共价键，则X为C，W为B，据此分析；
【详解】A．Z为B，形成4个共价键，其中一个是配位键，达到8e-结构，其余元素也达到8e-结构，故A说法正确；
B．同一周期从左向右第一电离能增大趋势，即第一电离能：C(X)＞B(W)，故B说法正确；
C．XY2的化学式为CO2，空间构型为直线形，键角为180°，XZ4的化学式为CF4，CF4空间构型均为正四面体，键角为109°28′，键角：XY2＞XZ4，故C说法正确；
D．WZ3的化学式为BF3，空间构型为平面正三角形，属于非极性分子，YZ2的化学式为OF2，空间构型为V形，属于极性分子，因此分子极性：WZ3＜YZ2，故D说法错误；
答案为D。
14. Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43℃，其结构如图所示)是有机化合物羰基化反应的催化剂，也可用于制备高纯镍(镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a3)。下列说法错误的是
A. 图中Ni(CO)4中含有σ键的数目为8B. Ni(CO)4晶体的类型为分子晶体
C. 镍的晶胞中镍原子配位数为8D. 镍的晶胞中镍原子半径为
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知单键为σ键，三键有1个σ键和2个π键，由题干图中Ni(CO)4的结构示意图可知，Ni(CO)4中含有σ键的数目为8，A正确；
B．由题干信息可知，Ni(CO)4四羰合镍的沸点43℃，沸点较低，故Ni(CO)4晶体的类型为分子晶体，B正确；
C．由题干信息可知，镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，故镍的晶胞中镍原子配位数为=12，C错误；
D．由题干信息可知，镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a3，则晶胞的边长为a，则面对角线为镍原子半径的4倍，故镍的晶胞中镍原子半径为，D正确；
故答案为：C。
15. 可充电电池工作时可产生氢气，装置如图所示，其中雷尼镍仅起催化和导电作用。下列说法错误的是
A. 放电时，Zn极反应：
B. 充电时，KOH溶液浓度不变
C. 充放电时，产生的气体不同
D. 充放电过程锌充当储能介质，调控能源储存和制氢
【答案】B
【解析】
【分析】由题干可知，电池总反应为，由此分析回答；
【详解】A．根据电池总反应，放电时，Zn为负极，电极反应式为，A正确；
B．根据电池总反应，充电时，产生KOH，故KOH溶液浓度变大，B错误；
C．放电时，产生氢气，充电时，无气体产生，故产生气体不同，C正确；
D．雷尼镍仅起催化和导电作用，充放电过程锌充当储能介质，调控能源储存和制氢，D正确；
故选B。
16. 在时，向三羟甲基甲胺(简写为)与其盐酸盐组成的混合溶液中，分别逐滴滴入盐酸和溶液，测得与滴入溶液体积的关系如图所示。已知：起始时，，图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示起始时，为、、的曲线。
下列说法正确的是
A. 数量级为
B. 溶液中水的电离程度：
C. 当时，混合溶液都有
D. 三羟甲基甲胺与其盐酸盐可组成缓冲体系
【答案】D
【解析】
【详解】A．，即当时，，由上图可知，曲线Ⅰ中，在此体系中，存在电荷守恒：，物料守恒：，
可得到质子守恒，，氢离子及氢氧根的浓度相对RNH2及来说比较小，可忽略，故RNH2和的浓度近似相等，此时可得=10-5.86，数量级为10-6，A错误；
B．在混合溶液中，RNH2会发生电离使溶液呈碱性，会发生水解使溶液呈酸性，c、b、a三点混合溶液均为碱性，说明RNH2的电离程度大于的水解程度，而电离程度越大对水的电离抑制程度越大，故溶液中水的电离程度：，B错误；
C．当时，对于曲线Ⅰ，恰好完全反应生成RNH2和NaCl，RNH2电离产生的和相等，水电离出的和相等，故对于曲线Ⅰ，，C错误；
D．三羟甲基甲胺是弱碱，为强酸弱碱盐，可组成缓冲体系，D正确；
答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 为探究铜的化合物有关性质，现进行如下实验。
回答下列问题：
（1）由配制实验I中的溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)，定容后还需要进行的操作为_______。
（2）实验Ⅰ发生反应离子方程式为_______。
（3）实验Ⅱ未观察到蓝色絮状沉淀，猜想原因是实验Ⅱ取用溶液浓度太低。查阅资料得：，通过计算否定该猜想_______。
（4）实验Ⅲ生成蓝色絮状沉淀的离子方程式为_______。
（5）查阅资料：烯醛类物质易形成亮黄色树脂状化合物，微溶于水。实验Ⅳ中产生烯醛类物质的结构简式为_______。
（6）实验Ⅴ的现象为_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗、球形冷凝管 ②. 摇匀
（2）2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑
（3）实验Ⅱ溶液pH=9，则c(H+)=1×10-9 ml/L，c(OH-)=1×10-5ml/L，，则所需Cu2+的最小浓度为c(Cu2+)=ml/L
（4）[Cu(OH)4]2-+2H+= Cu(OH)2↓+2H2O
（5）CH3CH=CHCHO
（6）出现砖红色沉淀
【解析】
【分析】本实验探究CuSO4与金属钠的反应，以及Cu(OH)2与醛基的反应，结合各实验现象回答。
【小问1详解】
由配制实验I中的溶液，称量的质量，用到电子天平；溶解晶体用到烧杯；加水用到量筒，故不需要的是分液漏斗、球形冷凝管；定容后需要将溶液摇匀；
【小问2详解】
实验Ⅰ中金属钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑；
【小问3详解】
实验Ⅱ溶液pH=9，则c(H+)=1×10-9 ml/L，c(OH-)=1×10-5ml/L，，则所需Cu2+的最小浓度为c(Cu2+)=ml/L；
【小问4详解】
实验Ⅱ中未出现蓝色沉淀是因为NaOH溶液过量，产生的Cu(OH)2溶于NaOH溶液形成Na2[Cu(OH)4]，滴入盐酸后产生沉淀的离子方程式为[Cu(OH)4]2-+2H+= Cu(OH)2↓+2H2O；
【小问5详解】
由已知条件可知，实验Ⅳ中产生烯醛类物质，则两分子乙醛县发生加成反应，再发生消去反应，其反应原理为得到烯醛的结构简式为CH3CH=CHCHO；
【小问6详解】
取实验I反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL甲醛溶液，加热，发生反应HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH Na2CO3 + 2Cu2O↓ + 6H2O，可以看到试管底部出现砖红色沉淀。
18. 回收利用废旧电池正极材料(含有铝箔等杂质)的流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）基态Li原子的轨道表示式为_______，Li的焰色试验的颜色为_______(填标号)。
A.黄色 B.紫色 C.绿色 D.紫红色
（2）“粉碎”的目的是_______。
（3）“浸出”时可能产生的气体是_______(填化学式)。
（4）“浸出”后的溶液酸性较强，导致浸出液中铁、磷元素含量较高。从平衡移动角度解释其原因_______。
（5）已知25℃时，pc与pH的关系如图所示，，c为、或的物质的量浓度。则“调pH”的范围为_______。
（6）碳酸锂的溶解度曲线如图所示，“沉锂”后获得碳酸锂的操作为_______、_______、洗涤、干燥。
【答案】（1） ①. ②. D
（2）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率
（3）Cl2 （4）溶液中酸性较强，则发生反应，从而导致平衡右移，溶液中Fe、P元素含量较多；
（5）4.7≤pH＜8.4；
（6） ①. 蒸发浓缩 ②. 趁热过滤
【解析】
【分析】废旧磷酸铁锂正极材料(Al、LiFePO4等杂质)先经过粉碎研磨，可以增大与反应物的接触面积，与HCl和NaClO3浸出反应生成物有气体Cl2、沉淀FePO4，溶液中有Al3+、Li+、Fe3+、等，加入Mg(OH)2生成Mg3(PO4)2，加入适量NaOH使Al3+、Fe3+生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，滤液中含有Li+离子，再加入碳酸钠生成碳酸锂沉淀。
【小问1详解】
基态Li原子核外电子排布式为1s22s1，其轨道表示式为；Li的焰色试验的颜色为紫红色，故选D；
【小问2详解】
粉碎的目的是：增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率；
【小问3详解】
浸出时LiFePO4与盐酸、NaClO3反应生成沉淀FePO4、气体Cl2、NaCl和LiCl；
【小问4详解】
溶液中酸性较强，则发生反应，从而导致平衡右移，溶液中Fe、P元素含量较多；
【小问5详解】
根据图像，调节pH的目的是使Al3+、Fe3+生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，而不使Al(OH)3溶解，则pH的范围是4.7≤pH＜8.4；
【小问6详解】
由Li2CO3的溶解度曲线可知，温度升高，Li2CO3的溶解度降低，即在温度高时，Li2CO3的溶解度小，有利于析出，所以提高Li2CO3的析出量和纯度，需要在较高温度下析出并过滤得到沉淀，即蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。
19. 甲醇是一种重要的化工原料和燃料。利用和生成甲醇的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：几种化学键的键能数据如下表所示。
（1）结合上表数据，_______。反应Ⅱ能自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
（2）在120℃，体积恒定的密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。
①若达到平衡后，增大体系压强，则CO的物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。
②若通入1ml 和2.5ml 混合气体，起始压强为0.35MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ.平衡时，总压为0.25MPa，的转化率为60%，则反应Ⅱ的压强平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
（3）某研究小组自制熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图所示：
①负极电极反应式为_______。
②该电池以恒定电流I A工作t min，测得化学能转化为电能的转化率为，则消耗甲醇_______kg(已知：一个电子的电量为，阿伏加德罗常数的值为)。
【答案】（1） ①. +45 ②. 低温
（2） ①. 减小 ②. 若达到平衡后，增大体系的压强，反应Ⅱ平衡正向移动，则c(H2O)浓度变大，使得反应Ⅰ平衡逆向移动，则CO的物质的量减小 ③.
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
反应物的键能－生成物的键能=2×803kJ·ml-1+436 kJ·ml-1－1071 kJ·ml-1－2×463 kJ·ml-1=+45 kJ·ml-1；依据反应能自发进行，反应Ⅱ的、，则在低温能自发进行；
【小问2详解】
①若达到平衡后，增大体系的压强，反应Ⅱ平衡正向移动，则c(H2O)浓度变大，使得反应Ⅰ平衡逆向移动，则CO的物质的量减小；
②通入1ml 和2.5ml 混合气体，起始压强为0.35MPa，平衡压强为0.25MPa，则平衡时气体总共物质的量为2.5ml，设反应ⅠCO2的变化量为x，列出三段式有，则0.4+0.7+2x+0.6－x+0.6－x+x=2.5，解得x=0.1ml，则平衡时p(H2O)= ，p(CH3OH)= ，p(H2)= ，p(CO2)= ，则反应Ⅱ的压强平衡常数=
【小问3详解】
①由原电池原理可知，通入甲醇的一端为负极，通入氧气的一端为正极，则负极的反应为；
②根据公式Q=I×t，Q是电量，单位是库伦C，I是电流，单位是安培A；t是时间，单位是秒s；以1 A的电流工作tmin，也就是60t s，通过的电量是60ItC，1个电子的电量是1.6×10-19C，所以通过的电子数量是，由于甲醇的碳是-2价，反应后升到+4价，1个甲醇分子就要失去6个电子，因此转移 电子就需要个甲醇分子发生反应，考虑到能量转化效率是，所以实际发生反应的甲醇分子数是，物质的量是ml，其质量是=kg。
20. 西那卡塞是一种治疗甲状旁腺功能亢进的药物，其合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为___________。根据A的结构特征，完成下表。
（2）B的结构简式为___________。
（3）的反应类型为___________。
（4）同时符合下列条件的化合物的同分异构体有___________种。
①核磁共振氢谱显示三组峰面积之比为；
②能与溶液作用显色。
（5）能与形成盐酸西那卡塞，从物质结构角度分析其原因___________。
（6）化合物是一种含有七元杂环的生物碱，其合成路线如图(反应条件已省略)：
①的结构简式为___________。
②的方程式为___________。
【答案】（1） ①. 碳碳双键、酯基 ②. ③. 氢氧化钠溶液
（2） （3）加成反应
（4）10 （5）原子上有一个电子对，能够与形成配位键
（6） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
① A为丙烯酸乙酯，官能团的名称为碳碳双键、酯基；
② 丙烯酸乙酯含有碳碳双键，可以发生加聚反应，生成物结构简式；
③ 酯可以在酸、碱条件下水解，根据生成物、，可以确定反应试剂为氢氧化钠溶液；
【小问2详解】
B的结构简式为
【小问3详解】
由双键变成单价，是加成反应；
【小问4详解】
核磁共振氢谱显示三组峰面积之比为，说明该有机物分子中有三种H原子，且三种H原子的个数之比为9:1:1，能与溶液作用显色，说明结构含有酚羟基，的同分异构体中丙基分别位于苯环中三氟甲基的邻、间、对位置，分别有4、4、2种同分异构符合条件，故一共10种：、、、、、、、、、；；
【小问5详解】
能与形成盐酸西那卡塞，从物质结构角度分析其原因：原子上有一个电子对，能够与形成配位键；
【小问6详解】
① 根据合成路线推断，的结构简式为；
② 的方程式为：。A．越王勾践剑
B．元代青花瓷
C．透雕云纹木梳
D．金神佛像
选项
劳动项目
化学知识
A
玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃
酸性：
B
电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板
溶液可与反应
C
水厂工人用对自来水进行消毒
具有强氧化性
D
考古研究员通过测定文物年代
死亡生物体中不断衰变
实验目的
实验方案
A
检验丙烯醛中的醛基
加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基
B
实验室制取乙烯
将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液加热到140℃
C
除去中的NO
将混合气体通入NaOH溶液
D
比较HClO、酸性强弱
用pH计测量同浓度NaClO、溶液的pH
试剂
离子方程式
A
通入气体
B
滴加少量的溶液
C
滴加硫酸酸化KI溶液
D
滴加酸性溶液
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
和反应可生成和
酸性：
B
稀释溶液，溶液变大
稀释会促进盐类的水解
C
油脂、淀粉、蛋白质可以水解成小分子
油脂、淀粉、蛋白质都是有机高分子
D
酸性：
电负性：
序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
将绿豆大的钠放入装有100mL 0.2溶液的烧杯中
|固体溶解，有气泡冒出，有蓝色絮状沉淀
Ⅱ
取实验I等量的钠放入装有100mL 0.002溶液的烧杯中
固体溶解，有气泡冒出，无蓝色絮状沉淀，测得溶液pH=9
Ⅲ
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，逐滴加入0.1HCl溶液
先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀溶解
Ⅳ
取实验Ⅰ反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL乙醛溶液，加热
试管底部出现砖红色沉淀，上层悬浊液呈现亮黄色
Ⅴ
取实验I反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL甲醛溶液，加热
化学键
键能/
436
803
1071
463
序号
反应试剂、条件
生成物结构简式
反应类型
催化剂、加热
___________
加聚反应
___________
、
水解反应
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