2022涡阳县育萃高级中学高二上学期第一次月考化学试题含答案

这是一份2022涡阳县育萃高级中学高二上学期第一次月考化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

化学试题
注意事项：
1、 考试时间：90分钟，满分100分。
2、 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
一、单项选择题（共16题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是（　　）
A．《泉州府志》中有：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
B．将海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
C．“绿色化学”的核心是利用化学原理解决食品安全的问题
D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A. 1molNa2O2与足量CO2和H2O的混合物充分反应转移的电子数为0.5NA
B. 1molZn和一定量的浓硫酸反应一定生成NA个SO2分子
C. 1L2mol⋅L−1的Na2CO3溶液中HCO3−和CO32−数目之和为2NA
D. C4H8和C3H6的混合物的质量为ag，所含C−H键数目为aNA/7
3 ．绿色：环境保护也是我们的生活理念。下列实验符合“绿色环保”思想的是
A
B
C
D




氯气溶于水制氯水
铜与浓硫酸反应
实验室制备并收集氯化氢气体
一氧化碳还原氧化铜


4. 一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13mol-2·L-2
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
5 . 300 ℃时,将气体X和气体Y各
0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表所示:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是(　　)
A.前2 min的平均反应速率v(X)=2.0×10-2 mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,再充入0.1 mol X和0.1 mol Y,再次平衡时Y的转化率不变
C.当v逆(Y)=2v正(Z)时,说明反应达到平衡
D.该反应在250 ℃时的平衡常数小于1.44
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的有几项
①无色溶液中：、、、
②溶液中：、、、
③水电离的的溶液中：、、、
④加入镁能放出的溶液中：、、、
⑤酸性溶液中：、、、
A．1 B．2 C．3 D．4
7.下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(　　)
选项
微粒组
加入的试剂
发生反应的离子方程式
A
Fe3+、I-、Cl-
NaOH溶液
Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
B
K+、NH3·H2O、C
通入少量CO2
2OH-+CO2C+H2O
C
H+、Fe2+、S
Ba(NO3)2溶液
S+Ba2+BaSO4↓
D
Na+、Al3+、Cl-
少量澄清石灰水
Al3++3OH-Al(OH)3↓
8.某100 mL混合溶液中,H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4.0 mol/L和2.0 mol/L,向该混合溶液中加入25.6 g 铜粉,加热,待充分反应后,静置,得到蓝色澄清溶液(假设反应后溶液体积不变)。下列说法中正确的是(　　)
A.产生的NO在标准状况下的体积是1.12 L
B.反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为3.0 mol/L
C.反应后溶液中H+的物质的量浓度为8.0 mol/L
D.在反应后的溶液中加0.6 mol NaOH刚好使Cu2+完全沉淀
9.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍,B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是(　　)
A.B的原子半径比A的原子半径小
B.A形成的氢化物分子中不可能含非极性键
C.B单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂
D.C、D的最高价氧化物对应的水化物是酸
10.关于有机物的性质，下列说法不正确的是（ ）
A．CH4气体与Cl2在光照条件下发生取代反应能生成CCl4
B．CH2=CH2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应
C．通常情况下，苯是无色液体，能在催化剂条件下与Br2发生取代反应
D．聚乙烯在一定条件下可以与溴水发生加成反应
11.工业上可在高纯度氨气下,通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂,该过程中发生反应:LiH(s)+NH3(g)LiNH2(s)+H2(g)。如图表示在0.3 MPa下,不同球磨时间的目标产物LiNH2的相对纯度变化曲线。下列说法正确的是(　　)

A.工业生产中,在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨时间是2.0 h
B.投入定量的反应物,平衡时混合气体的平均摩尔质量越大,LiNH2的相对纯度越高
C.在0.3 MPa下,若平衡时H2的物质的量分数为60%,则该反应的平衡常数K=1.5
D.LiH和LiNH2都能在水溶液中稳定存在
12.已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0。某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应到达平衡后，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（　　）

A．由图甲推断，A点SO2的平衡浓度为0.3mol•L﹣1
B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80
C．到达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙所示，则T2＞T1
13.己知：
  
  
则下列叙述正确的是   
A. 由上述热化学方程式可知
B. 甲烷的燃烧热为
C.
D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成和时，放出的热量为，则该混合物中甲醇的物质的量为
14.化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
A．甲酸甲酯的结构简式：
B．正丁烷的球棍模型：
C．空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．乙烯的实验式：
15.下列滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(　　)
提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO46K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S2NaI+
S↓
选项
滴定管中
的溶液
锥形瓶中
的溶液
指示剂
滴定终点
颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH
溶液
酚酞
无色→
浅红色
B
HCl溶液
氨水
酚酞
浅红色→
无色
C
酸性KMnO4
溶液
K2SO3溶液
无
无色→
浅紫红色
D
碘水
亚硫酸溶液
淀粉
无色→蓝色
16下列说法正确的是    
A. 相同温度下，pH相等的、NaOH和三种溶液：
B. 溶液加水稀释后，溶液中的值减小
C. 相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液中，相等
D. 含有与的混合液呈酸性

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、非选择题（共4题，52分）
17．（共10分）按要求完成下列问题。
（1）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如下图所示。
① a电极的电极反应式是_______；② OH-向 _____ 电极移动（填“a”或“b”）
③一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_______。
（2）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：

①HS-在硫氧化菌作用下转化为的电极反应式是_______。
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是_______。
18.（14分）以炼锌钻渣(主要含有、、等金属元素)为原料制备(氢氧化高钴)的流程如图：

已知：①酸浸后溶液中的阳离子有、、、、
②、
③难溶于稀酸
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程，可加快反应速率的措施有_______、_______(任写两项)。
（2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______，反应温度不宜超过的原因是_______。
（3）①“沉钴”使用的过硫酸铵化学式为，时，控制，钴将以形式沉淀。补充并配平该反应离子方程式：_______。
_____________________=_____________________
②此时，列式计算说明没有生成氢氧化锌沉淀的原因_______。
③“沉钴”滤液的溶质为_______。
（4）由流程可得氧化性强弱：双氧水_______过硫酸铵填“大于”、“小于”或“等于”)。
19．（16分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂，易分解，遇水和酸易变质。学习小组在实验室对高铁酸钾的制备和一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）高铁酸钾的制备。
步骤一：制备Na2FeO4，装置如图1所示。将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中，充分反应；

步骤二：由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液；
步骤三：将a中所得浊液移出，分离提纯。
①仪器b的名称为___，其侧管的作用为___。
②步骤一中采用冰水浴冷却的目的为___；a中制备Na2FeO4反应的化学方程式为___。
③步骤二中，能得到K2FeO4悬浊液的原因为___。
④K2FeO4悬浊液经过滤、洗涤、提纯，可得产品。其中提纯所用的操作名称为___。
（2）K2FeO4遇水转化为Fe(OH)3，则其作水处理剂的优点为___。
（3）用图2所示装置检验K2FeO4受热分解的产物。

①检验分解的气体产物为O2的操作和现象为___。
②设计实验证明完全分解后的固体产物中不含Fe(Ⅱ)___。
20.（12分）工业上常以水煤气(和)为原料合成甲醇。
（1）已知：

则与制备水煤气的热化学方程式为_______。
（2）工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式为： 。以下各项能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A．混合气体的密度保持不变 B．容器内总压强保持不变
C．CO的体积分数保持不变 D．
（3）在2L恒容容器中，分别在、两种温度下模拟工业合成甲醇。两种温度下不同和CO起始组成比与CO平衡转化率的关系如图所示：

①温度_______(填“>”、“<”或“=”)。
②时，往恒容容器中充入、，经过达到平衡，则内用表示的反应速率为_______，反应平衡常数_______。
③b点CO平衡转化率比a点高的原因是_______。









答案
1 A
【详解】
A.土壤是胶体可以吸附色素，故A正确；
B.明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮颗粒，起到净水作用，但不能使海水淡化，故B错误；
C.绿色化学的核心是从源头减少和消除对环境的污染，故C错误
D.太阳能电池板的主要材料是硅，故D错误
2 D
【详解】
A.1moNa2O2和水或二氧化碳反应转移电子数为1NA，故A错误；
B.当浓硫酸不足时锌和稀硫酸生成氢气，所以生成的SO2分子可能少于NA个，故B错误；
C.1L2mol⋅L−1的Na2CO3溶液中HCO3−、CO32−和H2CO3数目之和为2NA，故C错误；
D.C4H8和C3H6的最简式都为CH2 ，14克CH2 含C−H键数目为2NA，故D正确。
3 【答案】B
【详解】
A．氯气能溶于水，常温常压1体积水约能溶解2体积的氯气，即并非所有氯气能溶于水，故A不符合题意；
B．产生的二氧化硫被浸有碱液的棉花吸收，故B符合题意；
C．有部分HCl能扩散到空气中，故C不符合题意；
D．CO为有毒气体，故D不符合题意。
故选B。
4.C　
【详解】
升高温度,促进水的电离,c(H+)和c(OH-)均增大,而由c向b变化,c(OH-)减小,A项错误;b点时,c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1,故KW=1.0×10-14mol-2·L-2,B项错误;FeCl3为强酸弱碱盐,在水溶液中Fe3+水解消耗OH-,促进水的电离,c(H+)增大,c(OH-)减小,符合图中由b到a的变化趋势,C项正确;由c到d,水的离子积减小,稀释不能实现该变化,需通过降低温度实现,D项错误。
5. B
【详解】
A项,前2 min的平均反应速率v(X)=v(Y)=mol·L-1·min-1=
2.0×10-3 mol·L-1·min-1,错误;B项,其他条件不变,再充入0.1 mol X和0.1 mol Y,相当于加压,因为反应前后气体分子数不变,加压平衡不移动,再次平衡时Y的转化率不变,正确;C项,当v逆(Y)=2v正(Z)时,反应未达到平衡,错误;D项,该反应在300 ℃时平衡常数为1.44,降温平衡右移,250 ℃时的平衡常数大于1.44,错误。
6.【答案】B
【详解】
①高锰酸根离子在溶液中呈紫色，无色溶液中不可能含有高锰酸根离子，故错误；
②pH为11的碱性溶液中，、、、四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故正确；
③水电离出的氢离子为1×10—13mol/L可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中，碳酸氢根离子和硫代硫酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，碱溶液中，碳酸氢根离子和铵根离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故错误；
④加入镁能放出氢气的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，、、、四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故正确；
⑤酸性溶液中，硝酸根离子具有强氧化性，能与碘离子、亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；
②④正确，故选B。
7.D　
【详解】
Fe3+、I-间因发生氧化还原反应而不能大量共存,A项错误;通入少量CO2,NH3·H2O优先反应,离子方程式为2NH3·H2O +CO2C+
H2O+2N,B项错误;加入Ba(NO3)2溶液后,N、H+、Fe2+发生氧化还原反应,溶液中发生反应的离子方程式为N+3Fe2++4H+NO↑+3Fe3++
2H2O、S+Ba2+BaSO4↓,C项错误;Al3+与少量Ca(OH)2反应生成Al(OH)3沉淀,离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓,D项正确。
8. B　
25.6 g铜粉的物质的量为25.6 g÷64 g/mol=0.4 mol,溶液中n(H+)=4 mol/L×0.1 L×2+2 mol/L×0.1 L=1.0 mol,n(N)=2 mol/L×0.1 L=0.2 mol,根据反应的离子反应方程式3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O可知N不足,应根据N进行计算。反应生成0.2 mol NO,在标准状况下的体积是4.48 L,A项错误;反应后溶液中c(Cu2+)=0.3 mol÷0.1 L=3.0 mol/L,B项正确;反应中消耗 0.8 mol H+,则剩余n(H+)=1.0 mol-0.8 mol=0.2 mol,即反应后溶液中c(H+)=2 mol/L,C项错误;加入NaOH溶液先和0.2 mol H+反应,然后再和 0.3 mol Cu2+反应,共消耗0.8 mol NaOH,恰好使Cu2+完全沉淀,D项错误。
9. C　
A、D分别是O、S,B、C分别为F、P或Na、Al,如果B是Na,则原子半径比 A(O)大,A错误;H2O2中含非极性键,B错误;F2与水反应,水作还原剂,Na与水反应,水作氧化剂,C正确;如果C是Al,其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3不是酸,D错误。
10．D
【详解】
A．CH4气体能与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，故A正确；
B．CH2=CH2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确；
C．通常情况下，苯是无色液体，能在催化剂条件下与Br2发生取代反应得到溴苯，故C正确；
D．聚乙烯没有碳碳双键，聚乙烯与溴水不会发生加成反应，故D错误。
综上所述，答案为D。
11.C　
2.0 h LiNH2的相对纯度与1.5 h差不多,耗时长但相对纯度提高不大,故A错误;平衡时混合气体的平均摩尔质量越大,说明氨气的含量越多,正向反应程度越小,LiNH2的相对纯度越低,故B错误;
K===1.5,故C正确;LiH和LiNH2均极易与水反应:LiH+H2OLiOH+H2↑、LiNH2+H2OLiOH+NH3↑,都不能在水溶液中稳定存在,故D错误。
12.C
A、二氧化硫起始浓度为2mol/10L=0.2mol/L，由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以△c（SO2）=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.16mol/L=0.04mol/L，故A错误；
B、由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△c（SO2）=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，则：
                2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（mol/L）：0.2       0.1      0
变化（mol/L）：0.17      0.085    0.17
平衡（mol/L）：0.03      0.015    0.17
所以B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为0.03：0.015：0.17=6：3：34，故B错误；
C、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V（正）＞V（逆），故C正确；
D、由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2＜T1，故D错误；
故选C．
13.【答案】C
【解析】
A.水在液化时会放热，所以由和可知，故A错误；
B.甲烷燃烧热的热化学方程式为式，所以甲烷的燃烧热为，故B错误；
C.根据盖斯定律可知    ，故C正确；
D.设甲醇和甲烷物质的量分别为n、2n，由甲醇燃烧时生成的是气态的水，若燃烧生成液态水，对应的反应热应大于na，由甲烷燃烧时生成的是气态的水，若燃烧生成液态水对应的反应热应大于2nb，则，则该混合物中甲醇物质的量不是，故D错误。
故选C。  
14．C
【详解】
A．为甲酸甲酯结构简式，A正确；
B．球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键，则 正丁烷的球棍模型：，B正确；
C． 空间充填模型要体现分子的空间构型、原子的相对大小，甲烷分子与四氯化碳分子均为正四面体结构，但氯原子、碳原子和氢原子半径依次由大到小，则可以表示甲烷，不能表示四氯化碳，C不正确；
D． 乙烯的分子式为,则实验式为，D正确；
答案选C。
15. B　
A项,锥形瓶中为酸,加入酚酞无色,到达滴定终点,溶液显碱性,溶液变为浅红色,故现象为无色→浅红色,正确;B项,锥形瓶中为碱,到达滴定终点,溶液显酸性,应选择指示剂甲基橙,现象是溶液由黄色变为红色,错误;C项,高锰酸钾溶液为紫色,滴入高锰酸钾溶液前溶液无色,到达滴定终点为浅紫红色,故现象为无色→浅紫红色,正确;D项,碘遇淀粉变蓝色,加入碘水前溶液无色,滴加碘水反应至终点,碘遇淀粉呈蓝色,正确。
16.【答案】B
【解析】
A.pH相等的溶液，NaOH的浓度最小，水解程度：，故，A项错误；
B.，溶液加水稀释后，减小，不变，故的值减小，B项正确；
C.溶液体积未知，无法比较的值，C项错误；
D.未说明二者的相对量，与的混合液不一定呈酸性，D项错误。
17.【答案】（共10分 每空2分）
（1） ① 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ② a ③发生反应4NH3+3O2=2N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐渐变稀，为了维持碱的浓度不变，所以要补充KOH
（2） ① HS-+4H2O-8e-=+9H+
② HS-、浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子
【分析】
（1）
①a电极是通入NH3的电极，失去电子，发生氧化反应，所以该电极作负极，电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；
②a电极为负极，OH-阴离子向负极移动；
③一段时间后，需向装置中补充KOH，原因是发生反应4NH3+3O2=2N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐渐变稀，为了维持碱的浓度不变，所以要补充KOH，答案为：不变，所以要补充KOH。
（2）
①酸性环境中反应物为HS-，产物为，利用质量守恒和电荷守恒进行配平，电极反应式：HS-+4H2O-8e-=+9H+，答案为：HS-+4H2O-8e-=+9H+；
②从质量守恒角度来说，HS-、SO浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，答案为：HS-、浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子；
18.【答案】（共14分）
（1） 升高温度（1分） 适当增大稀硫酸浓度 （1分）
（2）（每空2分） 防止双氧水的分解
（3）（每空2分）
Qc=c(Zn)×c2(OH-)=0.1×(10-9)2=1×10-19<所以不会生成氢氧化锌沉淀 、、
（4）（2分）小于
【分析】
炼锌钻渣(主要含有、、等金属元素)经过煅烧得到三种金属的氧化物，稀硫酸溶解，得到的溶液中含有的阳离子有、、、、，加入双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠除去铁得到氢氧化铁沉淀，利用过硫酸铵和氢氧化钠沉钴得到，据此解答。
（1）
根据外界条件对反应速率的影响可知“酸浸”过程，可加快反应速率的措施有升高温度或适当增大稀硫酸浓度等；
（2）
氧化”过程中亚铁离子被氧化，发生反应的离子方程式为，由于双氧水受热易分解，因此反应温度不宜超过的原因是防止双氧水的分解；
（3）
①“沉钴”过程中过硫酸铵中氧元素化合价从-1价降低到-2价，得到1个电子，Co元素化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据电子得失守恒、电荷守恒和质量守恒定律可知配平后的方程式为；
②此时，则浓度熵，所以不会生成氢氧化锌沉淀。
③根据原子守恒可知“沉钴”所得滤液的溶质主要为、、；
（4）
由流程可得双氧水不能氧化，过硫酸铵能氧化，则氧化性强弱为：双氧水小于过硫酸铵。
19.【答案】（共14分）
（1） 恒压滴液漏斗 平衡压强，使液体容易滴下 降低体系温度，防止Na2FeO4分解 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 重结晶
（2）强氧化性可以消毒杀菌，生成的Fe(OH)3有净水作用，对环境无污染
（3） 将带火星木条置于c管口，木条复燃 取完全分解后的少量固体，溶于稀硫酸，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀产生
【分析】
（1）
①仪器b的名称为恒压滴液漏斗；其侧管的作用是平衡压强，使液体容易滴下。
②采用冰水浴冷却可以降低体系温度，防止分解；a中制备反应的化学方程式2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 。
③加入饱和溶液，能将溶液中的转化为悬浊液，说明的溶解度小于。
④提纯可用重结晶操作；
（2）
作水处理剂的优点为有强氧化性可以消毒杀菌，生成的有净水作用，对环境无污染；
（3）
①检验分解的气体产物为的操作和现象为将带火星木条置于c管口，木条复燃。
②取完全分解后的少量固体，溶于稀硫酸后，滴加溶液，无蓝色沉
20【答案】
（1）
（2）BC
（3） < 提高的比例，使反应向正反应反向移动，提高CO的平衡转化率，且该影响因素大于温度对平衡的影响

【分析】
（1）
已知：① ，② ，根据盖斯定律分析，有（①-②）/2得热化学方程式为 。
（2）
对于反应 。
A. 在恒容条件下，混合气体的总质量不变，所以混合气体的密度始终保持不变，故不能说明反应到平衡；B. 因为反应前后气体总物质的量不同，所以容器内总压强保持不变可以说明反应到平衡；C. CO的体积分数保持不变可以说明反应到平衡；D. 不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应到平衡。故选BC。
（3）
在2L恒容容器中，分别在、两种温度下模拟工业合成甲醇。两种温度下不同和CO起始组成比与CO平衡转化率的关系如图所示：

①反应 ，正反应方向为放热反应，所以，升温有利于平衡逆向移动，一氧化碳的平衡转化率降低，所以温度低于。
②时，往恒容容器中充入、，经过达到平衡，从图分析，平衡时一氧化碳的平衡转化率为50%，则有


则内用表示的反应速率为=，反应平衡常数=16。
③b点CO平衡转化率比a点高的原因是提高的比例，使反应向正反应反向移动，提高CO的平衡转化率，且该影响因素大于温度对平衡的影响。
（4）
可在酸性溶液中通过电解在阴极生成甲醇，阴极的电极反应式 。
淀产生，可以证明样品中不含。